第八单元海洋化学资源的利用基础练习题---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用 一、选择题 1．下图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度。 B．t1℃甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲=乙 C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等。 D．当乙中混有少量甲时，可用降温结晶的方法提纯乙 2．推理和归纳是学习化学的重要方法。以下说法正确的是 A．氢气点燃前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用 3．图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图2操作Ⅱ中溶液发生的变化与图1的点对应的是 A．b点→a点 B．c点→a点 C．c点→b点 D．d点→c点 4．酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列有关常见酸、碱、盐的说法正确的是 A．氢氧化钠常用来作食品防腐剂 B．浓硫酸具有吸水性，实验室常用浓硫酸干燥气体 C．农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤 D．氯化氢常用来配置生理盐水 5．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于NaCl B．NaCl的溶解度受温度响的程度比KNO3大 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．KNO3的溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3 6．粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是 A．称量、溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤 C．溶解、过滤、蒸发 D．过滤 7．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是 A．饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变 8．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 9．实验操作一定能够达到相应的实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同 常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡 B 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约体积的水，振荡 C 探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中加硝酸钡溶液 D 探究生石灰是否变质 先加足量水溶解，振荡，用洁净干操玻璃棒蘸取溶液．滴到 pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 10．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是 A．水、AgNO3溶液、稀硝酸 B．水、NaOH溶液、稀盐酸 C．水、KOH溶液、稀盐酸 D．水、KOH溶液、稀硫酸 11．根据图片，下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水 C．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20% D．当NaCl中混有少量KNO3时，可用降温结晶的方法提纯NaCl 12．下列四个图像中能正确表示对应变化关系的是 A． 向一定量的稀盐酸中加水进行稀释 B． 一定温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C． 向一定量的溶液中滴加溶液 D． 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 二、填空题 13．下列图像不能反映对应变化关系的是 （填序号）。 甲：一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧 乙：饱和石灰水中加入少量CaO 丙：Ba（ OH）2溶液中加入稀H2SO4 丁：稀盐酸加水稀释 14．生活中处处有化学，回答下列问题： （1）引起酸雨的主要气体是 。 （2）自来水生产过程中加液氯的作用是 。 （3）能增大接触面积，易充分燃烧的是 （选填“煤块”或“煤粉”）。 （4）打开雪碧瓶盖冒气泡，是因为气体的溶解度随着 而减小。 （5）乙烯（C2H4）常用作水果催熟剂，乙烯由 种元素组成，0.5molC2H4 中约含有 个碳原子， 克氢元素。 15．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 (1)P点的含义是 。 (2)a中混有少量的b，提纯a可以采用 的方法。 (3)t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为 g。 16．下表是KC1、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)25g水中加入30gKC1充分搅拌后形成 （填“饱和”，“不饱和”或“不确定”）溶液。 (2)80℃时，分别将相同质量的KCI、KNO3与NaCI饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。 (3)KNO3与NaCI溶解度相同的温度t的范围是 。 (4)加热时，FeC13易与水反应生成红褐色絮状沉淀和盐酸，该红褐色絮状沉淀的化学式为 。 17．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。    (1)A点时，该溶液的溶质质量分数为 。 (2)由此曲线可得出的结论是 。 (3)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 (填字母)，对此溶液可采取 方法将其转化为该溶质的饱和溶液(至少填两种)。 18．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题： （1）图1是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式 ，若试管a中产生10 mL气体，则b试管中产生20 mL气体，该气体是 。 （2）图2中生成有刺激性气味的气体，该气体 （填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。 （3）图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，甲物质的溶解度为 g/100g水；此温度甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的是 。 A．蒸发溶剂         B．降低温度         C．加溶质丙 D．升高温度 ③将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。 A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲=乙 C．溶质质量分数：甲＞乙 D．溶剂质量：甲＜乙 19．ABCDE都是初中化学中常见的物质，具有如下图的转化关系（反应条件、有些反应物或生成物已省略）。 （1）若A是一种含钙元素的难溶于水的白色固体。 ①则D物质在农业生产中作用是 。 ②A→B+C的化学方程式是 。 （2）若A是常温下的无色液体，E是紫红色单质。 ①则B物质的化学式是 。 ②C+D→A+E的化学方程式是 。 20．从钴酸锂废极片(主要成分LiCoO2)中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图。 (1)在实验室中完成操作1、2时，用到的玻璃仪器是 (填一种即可可)。 (2)操作4中，洗涤固体Li2CO3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而 。 三、科学探究题 21．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质：50°C开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 Ⅰ、“鱼浮灵”的制备。 实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠。实验装置如图所示。 (1)反应温度不能超过20℃的原因是 。 (2)反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。 Ⅱ、“ 鱼浮灵”的成分确定。 【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。 (3)请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式 。 ② 溶液中含有Na2CO3 【定量研究】确定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体 3.94g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品进行测定，利得其中H2O2质量为1.02g。 (4)计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式 （写出计算过程）。 Ⅲ、“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、OH-对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ 试剂 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固体4%H2O2溶液 NaOH固体4%H2O2溶液 pH 6.96 6.01 8.14 9.26 溶解氧（mg/L） 5.68 6.44 9.11 10.97 (5)由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填 “酸性”、“中性”或 “碱性”）。 (6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 四、计算题 22．黄铜是铜和锌的合金。为测定某黄铜中锌的质量分数，某同学取10g黄铜样品将其放入到烧杯中，然后将40g稀硫酸平均分成四次加入到烧杯中，每次充分反应后测得剩余合金的质量如下表所示（实验中误差忽略不计）： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余合金的质量/g 8.7 7.4 6.8 M （1）表中的M的值为_____； （2）该黄铜样品中锌的质量分数为_____； （3）所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？（要求：根据化学方程式进行计算） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，故A不符合题意； B、根据溶解度曲线知，t1℃，甲、乙两物质的溶解度相等，而将t1℃甲、乙两物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，它们都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲=乙，故B符合题意； C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故等质量甲、乙两物质饱和溶液中所含溶质的质量相等，而没有指明是等质量，故无法比较，故C不符合题意； D、根据溶解度曲线知，甲物质的溶解度随温度的变化趋势比乙物质溶解度随温度变化的趋势更大，故当乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故D不符合题意。 故选B。 2．A 【详解】A、氢气点燃前需要验纯，为防止发生爆炸，点燃任何可燃性气体前都需要验纯，故选项推理正确。 B、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质，故选项推理错误。 D、洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，汽油除去衣服上的油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。 故选：A。 3．B 【详解】据图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时硝酸钾溶解度是80g，所以将60g硝酸钾加入到100g水中，得到的溶液②是不饱和溶液，由②到③进行的操作是降低温度，所以对应图1中c点→a点。故选B。 4．C 【详解】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，不能常用来作食品防腐剂，故选项说法错误，不符合题意； B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但是浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以不能干燥碱性和还原性气体，故选项说法错误，不符合题意； C.氢氧化钙与土壤中的酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确，符合题意； D.氯化钠常用来配置生理盐水，故选项说法错误，不符合题意； 故选C。 5．D 【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度大小，A错误； B、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，B错误； C、40℃时，硝酸钾溶解度63.9g，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 ≈39%<63.9%，C错误； D、两种物质的溶解度都随温度升高而增大且NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，所以KNO3的溶液中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，D正确。 故选D。 6．B 【详解】试题分析：称量需要的仪器是托盘天平和药匙，溶解用到的仪器是烧杯和玻璃棒，过滤用到的有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发用到的有：酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台。所以称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是溶解、过滤 考点：粗盐提纯的步骤和仪器 7．C 【详解】A、恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体，因溶液温度不变，物质溶解度也不变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也不变；而改变温度析出晶体，因温度改变物质的溶解度改变，析出晶体后的饱和溶液质量分数也发生改变．所以，饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变，故A不符合题意； B、溶液中的溶质以分子或离子的形式存在，所以在溶液里进行反应时，物质接触充分，反应速度比较快，故B不符合题意； C、溶液浓稀是从所含溶质多少来判断，因为如果不是在同一温度下，也会出现不饱和溶液比饱和溶液还浓的现象，在同一温度下，同种溶质的饱和溶液达到了该溶质溶解的最大限度，才比它的不饱和溶液浓，故C符合题意； D、通过改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的组成不变，溶质质量分数也不变，故D不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不会一步转化成氯化钠，故错误； ②铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，故正确； ③碳酸钙、碳酸钡是都是不溶性盐，碳酸钙不能一步转化成碳酸钡，故错误； ④水在通电的条件下生成氢气和氧气，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确。 故选D 9．A 【详解】A、常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡，呼出气体样品的集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，而盛有空气样品的集气瓶中无明显现象，因此可以用澄清石灰水探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同； B、向收集满二氧化碳的集气瓶（玻璃瓶，不会发生形变）中加入约三分之一体积的水，振荡，无明显现象，因此不能用向收集满二氧化碳的集气瓶中加入水的方法验证二氧化碳与水反应生成碳酸； C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，硫酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，因此不能用向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中加硝酸钡溶液的方法探究稀硫酸与氢氧化钠钠溶液恰好完全反应； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，因此不能用先加足量水溶解，振荡，用洁净干操玻璃棒蘸取溶液．滴到 pH试纸上的方法探究生石灰是否变质。 故选A。 10．C 【详解】A、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；但KCl、MgCl2均能与硝酸银溶液反应，不能分离出KCl、MgCl2，故A错误； B、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，引入了新的杂质氯化钠，故B错误； C、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，故C正确； D、BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，再进行过滤，分离出氯化钾溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，引入了新的杂质硫酸镁，不能分离出氯化镁，故D错误。 故选C。 11．B 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，10g硝酸钾能完全溶于50g水，符合题意； C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当NaCl中混有少量KNO3时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，不符合题意。 故选B。 12．D 【详解】A、向一定量的稀盐酸中加水进行稀释，稀盐酸被稀释，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意； B、一定温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，待饱和后，不再变化，故溶液的质量逐渐增大，待饱和后，不再变化，但是不是从零开始增加，不符合题意； C、向一定量的硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，沉淀的质量从零开始增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 13．乙 【详解】甲、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，所以一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，元素的种类不变，故甲正确； 乙、饱和石灰水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，水的质量会减少，所以溶液中溶质质量会减少，而不是升高后再和原来相等，故乙错误； 丙、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以随着反应的进行溶质质量会减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，硫酸过量后溶质质量再增大，故丙正确： 丁、稀盐酸加水稀释，溶液的酸性不断减弱，溶液的pH值会不断的增大，但不会等于7，无限接近于7，故丁正确。故选乙。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 14． SO2、NO2 杀菌消毒 煤粉 压强变小 2 6.02×1023 2 【详解】（1）酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，引起酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮。 （2）加入液氯时，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故自来水生产中加入液氯的作用是杀菌消毒。 （3）能增大接触面积，易充分燃烧的是煤粉； （4）雪碧饮料是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开雪碧饮料的瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小． （5）乙烯（C2H4）是由碳氢2种元素组成；一个乙烯分子中含有2个碳原子，则0.5mol乙烯分子中约含有6.02×1023个碳原子，含氢元素的质量为：0.5mol×4×1g/mol=2g； 15．(1)t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g (2)降温结晶 (3)70 【详解】（1）由图可知，a、b物质交于点P，所以t2℃时，a、b溶解度相同，故填写：t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g。 （2）由图可知，a的溶解度受温度的影响较大，而b的溶解度受温度影响不大，因此，当a中含有少量b时，提纯a的方法是降温结晶，故填写：降温结晶。 （3）由图可知，t2℃时，a物质的溶解度是40g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解20g，得到溶液的质量为70g，故填写：70。 16．(1)饱和 (2)硝酸钾/KNO3 (3)20℃<t<40℃ (4) 【详解】（1）分析图表可知，KC1的溶解度随温度的升高而增大,100℃时KC1的溶解度为57.6g,25g水中最多可溶解KC1：，因此0℃~100℃范围内， 25g水中加入30gKC1充分搅拌后形成饱和溶液，故填饱和 （2）分析图表可知溶解度受温度变化影响最大的是KNO3，80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3，故填KNO3 （3）根据表格信息，KCl与NaC1溶解度相同的温度t的范围是20℃<t<40℃，故填20℃<t<40℃ （4）加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色絮状沉淀氢氧化铁和盐酸，该红褐色絮状沉淀的化学式为,故填 17． 50% 该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可） C 增加溶质或蒸发溶剂 【详解】（1）由图象可知，A点时是在50g水中加入80gM充分溶解得到100g溶液，其中溶解的溶质质量为50g，所得溶液中，溶质的质量分数为：×100%=50%；故填：50%； （2）由图象可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大等；故填：该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）； （3）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；通过分析溶解度曲线可知，将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质或蒸发溶剂；故填：C；增加溶质或蒸发溶剂。 18． 氢气/H2 属于 小于 20 ＜ ACD AD 【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管b中产生的气体多，则试管b中产生的气体是氢气； （2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能导致酸雨的发生，属于空气污染物； 二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，故pH＜7； （3）①由图可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g/100g水； 该温度下，溶解度：甲＜乙； ②丙的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃时，接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，升温的方法。 故选ACD； ③A、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，正确； B、降温后，甲、乙的溶解度减小， 溶质析出，溶剂质量不变，错误； C、降温后，甲、乙还是饱和溶液，t1℃时，溶解度：乙大于甲，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲，不符合题意； D、t2℃时，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，溶剂质量：甲＜乙，降温后，溶剂质量不变，则溶剂质量：甲＜乙，正确。 故选AD。 19． 改良酸性土壤 O2 【详解】（1）若A是一种常见的含钙元素难溶于水的白色固体，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以B是氧化钙。C是二氧化碳，D是氢氧化钙，E是水，经过验证，推导正确，所以D物质是氢氧化钙，在农业生产中作用是：改良酸性土壤；A→B+C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：； （2）若A常温下是无色液体，E是紫红色固体，所以E是铜，A是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，C和D反应生成水和铜，所以D是氧化铜，C是氢气，B是氧气，经过验证，推导正确。所以B物质的化学式是O2；C+D→A+E的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式是： 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20．(1)烧杯或玻璃棒或漏斗 (2)减小/降低 【详解】（1）通过操作1、2都能将固体、液体分离，操作1、2是过滤，实验室中完成操作1、2（过滤）时，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3在热水中溶解能力较小，溶解度随温度升高而减小。 21．(1)防止过氧化氢受热分解 (2)降低过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出 (3) 取样，加入氯化钙溶液 产生白色沉淀 (4)解：设样品中碳酸钠质量为x，x=2..12g根据其中H2O2质量为1.02g，则，即过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3•3H2O2；答：过氧碳酸钠的化学式是2Na2CO3•3H2O2。 (5)酸性 (6)过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了过氧化氢的分解，使水中溶解氧迅速增加 【详解】（1）过氧化氢易分解，温度越高分解速度越快，反应温度不能超过20℃的原因是防止过氧化氢受热分解； （2）根据查阅资料过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低可知，反应结束后加入异丙醇的目的是降低过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出； （3）①过氧化氢在二氧化锰作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：； ②根据结论溶液中有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，加入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，则说明溶液中含有碳酸钠； （4）见答案； （5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液的pH=6.01＜7，呈酸性； （6）由鱼浮灵的增氧原理可知，溶液的碱性越强，过氧化氢分解速度越大，溶液中溶液解氧越多，可见过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了过氧化氢的分解，使水中溶解氧迅速增加。 22．（1）6.8　（2）32% （3）解：所用稀硫酸溶质的质量为x 所用稀硫酸溶质的质量分数= 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）由表中的数据可知，前两次每次消耗固体的质量为1.3g，第三次加入的硫酸后，固体减少了7.4g-6.8g=0.6g＜1.3g，所以第三次加入稀硫酸后锌完全反应，所以第四次加入稀硫酸后剩余的固体质量不变，所以M=6.8g。 （2）前两次每次消耗固体的质量为1.3g，第三次加入硫酸后，固体少了0.6g，所以第三次加入稀硫酸后锌完全反应，所以参加反应的锌的质量是：10g-6.8g=3.2g，所以黄铜样品中锌的质量分数为：。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$