专题一 学生实验：电化学腐蚀与金属防护（教学设计） -【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

专题一 电化学基础与金属防护 学生实验：电化学腐蚀与金属防护（教学设计） 课程标准 1. 学会正确观察实验现象，并能用规范的化学语言记录和解释现象，认识原电池中电极反应的规律和原电池工作原理。 2. 探究金属电化学腐蚀的原因，讨论金属防护的原理，归纳金属防护方法。 3. 学会金属的除油、除锈操作，养成合作、互助的工作态度。 4. 学会电镀的简单操作，培养精益求精的工匠精神和严谨求实的科学态度 教学目标 1.通过原电池工作原理，培养学生宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养； 2.通过金属的电化学腐蚀，培养学生宏观辨析和微观探析、现象观察与规律认知、科学态度和社会责任等化学学科核心素养； 3.通过电镀（镀铜）培养学生现象观察与规律认知、科学态度和社会责任等化学学科核心素养 教学过程 【实验任务】 1.完成原电池组装，观察电流的流动方向及电极反应的现象， 2.观察纯金属与含杂质的金属与稀酸反应的现象。 3.完成铁制品镀铜的操作。 【实验目的】 1.学会正确观察实验现象，并能用规范的化学语言记录和解释现象，认识原电池中电极反应的规律和原电池工作原理。 2.探究金属电化学腐蚀的原因，讨论金属防护的原理，归纳金属防护方法。 3.学会金属的除油、除锈操作，养成合作、互助的工作态度。 4.学会电镀的简单操作，培养精益求精的工匠精神和严谨求实的科学态度 【实验用品】 1. 仪器：烧杯、试管、量筒、电流计、直流电源、导线、铁架台、砂纸、镀件。 2. 试剂：0.5 mol/L H2SO4溶液、铜片、锌片、锌粒、3 mol/L HCl溶液、10% Na2CO3溶液、电镀液（0.5 mol/L CuSO4溶液）。 【实验内容及步骤】 1.原电池工作原理 （1）在烧杯中加入0.5 mol/L H2SO4 60 mL，将一铜片插入其中。 （2）将铜片取出，往烧杯中插入一锌片（大小与铜片相近）。 （3）将铜片、锌片用接有电流计的导线连接，并平行插入烧杯中。 2.金属的电化学腐蚀 （1）两支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol/L H2SO4 ，并各放入一粒锌粒。 （2）往2号试管中滴入5滴0.5 mol/L CuSO4溶液，比较哪支试管中的反应更为剧烈。 3.电镀（镀铜） （1）除油：镀件用砂纸打磨干净，置于碱液（10% Na2CO3溶液）中除油污，然后用清水冲洗净。 （2）除锈：将除油冲净后的镀件放入3 mol/L HCl中除锈，约2 min后取出再用清水冲洗。 （3）连接：把铜片接于直流电源（2 ~ 3V）的正极上，镀件接于负极。 （4）电镀：铜片、镀件平行放入电镀液中，约5 min后取出。 [注意事项]：除油使用的Na2CO3溶液有一定的腐蚀性，使用时应注意安全。 【练一练】 1．将纯锌与纯铜按图所示的方法插入同浓度稀硫酸中，一段时间后，以下叙述错误的是（） A．两烧杯中溶液酸性均减弱 B．产生气泡的速率甲比乙快 C．甲烧杯中铜片有气泡产生，乙烧杯中铜片没有气泡产生 D．两烧杯中铜均是正极 2．下列选项中，电流计可以发生偏转的是（ ） 3．在铁上镀铜的实验中，装置如图所示，下列判断错误的是（ ） A．Cu2+移向b极 B．b极一般用纯铜 C．该实验过程中阴离子种类保持不变 D．相同时间，a极增加的质量等于b极减小的质量 4．有关电镀铜的实验，下列说法正确的是（ ） A．电镀铜电解质溶液的浓度不断减小 B．电镀过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变 C．阳极材料一般选择石墨等惰性材料 D．电镀使用的电压越大，反应速率越快，效率越高 5．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，不可采取的措施是（ ） A．适当加热 B．更换为更细小的锌粒 C．更换为98%的浓硫酸 D．滴加几滴CuSO4溶液 【答案】1-5：D B A B C 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$