2025年中考化学重点专题练习---推断题

2025年中考化学重点专题练习---推断题 1．图中A～E是初中化学常见的物质。其中A是单质， B、C在常温下均为液体，且组成元素相同；D为金属；E是由固态非金属元素形成的氧化物且为白色固体。图中“—”表示其两端物质在一定条件能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去。回答有关下列问题： （1）B的名称： ；  E的化学式： 。 （2）与反应①的基本反应类型相同的可能是反应 。（填图中的序号） （3）写出图中下列序号的化学反应符号表达式：② ；  ④ ； 2．氢氧化铜应用广泛，可做催化剂、颜料等，但在自然界很少存在。下图所示为兴趣小组设计的利用孔雀石[主要成分为，受热分解为三种氧化物]等物质制备氢氧化铜的流程（反应条件已略去），是初中化学常见物质，其中为黑色固体，为人体胃液中的酸，为石灰石的主要成分，请回答下列问题。 (1)A的化学式为 。 (2)物质D的一中用途为 。 (3)反应⑤的基本反应类型为 。 (4)反应③的化学方程式为 。 3．图中A-J是初中化学常见的物质。C、E、F为单质，且C的状态与另两者不同，A是大理石的主要成分。D、G、H、J为氧化物，且D、G均为黑色固体，B由两元素组成，分子中原子的个数比为1：1。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)请写出下列物质的化学式：A C 。 (2)写出E→D的化学反应方程式： 。写出I-J的化学反应方程式： 。 4．A一I是初中化学中常见的物质，A和D、E和F的组成元素相同，F在空气中含量过多会形成“温室效应”，I为红色固体。“→”表示发生反应能生成该物质，反应条件已略去。请回答下列问题。    （1）B的化学式为 ，在反应①中的作用是 。 （2）反应③的化学方程式为 ；在该反应中化合价升高的元素符号是 。 （3）C和G反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 5．在古代江西上饶，人们发现一苦泉，其溶质为X，用赤铁矿A冶炼出的金属B放入其中，发现金属B变红，且上述物质与HCl、H2SO4有如下反应和转化关系（其中“—”连接的两种物质能反应，“→”某物质在一定条件下能转化为另一物质）。试回答：    (1)用化学式表示：苦泉中溶质X是 ；C为 ； (2)B和C反应的现象是 ； (3)写出工业上用A和气体反应冶炼出B的化学方程式为 。 6．已知 A、B、C、D 均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物，它们之间与铁单质的关系如图所示，“”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分；C和D的溶液反应会产生蓝色沉淀。请根据以上信息回答以下问题：    （1）A的化学式是 ； （2）B属于 （填标号）； ①氧化物     ②酸      ③碱      ④盐 （3）写出A与B的溶液反应的化学方程式 ；该反应类型是 。 （4）生活或生产中防止铁制品中的铁转化为A，需要采取的措施是 （写一条）。 7．如图中A、B、C、D、E、F六个圆分别表示初中常见的六种物质，用“一”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，其中A、E为氧化物且E是一种空气污染物并有刺激性气味，B、C、D为单质且在常温下分别为气、固、液三种状态，C是由地壳中含量居第二位的金属元素组成，F溶液是由胆矾配制而成，请回答下列问题： (1)写出A、D的化学式：A D 。 (2)请写出C与F反应的符号表达式： 。 (3)某物质在B中燃烧生成E时产生 色火焰，放热。 8．现有A~E五种常见物质，且都含有同一种非金属元素，其中C能使澄清石灰水变浑浊，B、C组成元素相同，E溶液呈碱性，它们的转化关系如下图。请回答： （1）写出物质C的化学式： 。 （2）请写出D的一神用途是 。 （3）写出C转化成B的化学方程式： 。 （4）在上述转化中未涉及的反应类型为 。 9．A、B、C、D、E分别是二氧化碳、稀盐酸、一氧化碳、铁和碳酸钙中的一种物质。通常情况下B为液体。下图用圆表示这五种物质，用“”表示两种物质可以发生化学反应。用“”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：    (1)写出E物质的化学式E ； (2)C转化为A的化学方程式为 ； (3)B与D反应的实验现象为 。 10．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，D是通常状况下密度最小的气体，E是大理石的主要成分，反应①中有红色物质生成。物质间相互关系如图所示（“—”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。 （1）A的化学式 。                    （2）写出C→E的化学方程式 。   （3）反应①的基本反应类型是 。      （4）写出B的一种用途 。 11．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出G的化学式： ; （2）写出反应①的化学方程式： ; （3）写出反应③的化学方程式： ; （4）写出反应②的现象： 。 12．初中化学中的几种常见物质有如下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制备F气体。请回答下列问题： （1）A的化学式可能是 （任写一种）。 （2）反应⑤的化学方程式为 。 （3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填序号）。 A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 13．如图所示为A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质的（或其溶液）间能发生反应。（本流程涉及均为初中科学常见的反应） （1）参照上述拼图，写出制备氯化铁的2种方法： 、 。 （2）从初中科学知识的角度，根据图判断：符合甲+乙→盐+水的组合是 （填序号）；属于复分解反应的组合是 （填序号）。 ①A+B　　②A+C　　③C+D　　④A+E ⑤A+D　　⑥D+E 14．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，如图是这些物质间的相互反应及转化关系。其中A、C均为氧化物，B俗称纯碱，F是大理石的主要成分。图中“－”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请根据上述条件进行推断并完成下列问题。    (1)写出C的一种用途 ；D与E的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)写出B与E的反应方程式 。 (3)写出C→B的反应方程式 。 (4)写出D→C的反应方程式 。 (5)写出B→A的反应方程式 。 15．已知A～E是初中化学常见的物质，其中A俗称烧碱，C是最常用的溶剂，D是大理石的主要成分。物质间的转化关系如图所示(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题。 (1)C的化学式为 。 (2)写出物质B的一种用途 。 (3)E生成A的反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 过氧化氢 P2O5 ③ H2O H2 + O2 H2O2H2O + O2 【详解】（1）A～E是初中化学常见的物质，A是单质，B、C在常温下均为液体，且组成元素相同，B、C都会转化成A，所以B是过氧化氢溶液，C是水，A是氧气，D为金属，会与氧气反应，所以D可以是铁、铜等，E是由固态非金属元素形成的氧化物且为白色固体，所以E是五氧化二磷，经过验证，推导正确，所以B的名称是过氧化氢溶液；E的化学式：P2O5； （2）反应①是磷和氧气生成五氧化二磷的反应，属于化合反应，基本反应类型相同的可能是反应③； （3）②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符号表达式为：H2OH2+O2； ④是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为：H2O2H2O+O2。 2．(1) (2)作食品干燥剂（合理即可） (3)复分解反应 (4) 【分析】孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，受热分解为三种氧化物，根据化学反应前后元素种类不变，三种氧化物为氧化铜、二氧化碳和水；E为石灰石的主要成分，石灰石主要成分是碳酸钙，则E为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C是二氧化碳，D是氧化钙；A为人体胃液中的酸，A是盐酸，A能与B反应生成F和G，G能与D（氧化钙）反应生成H，氧化铜与盐酸生成氯化铜和水，水和氧化钙生成氢氧化钙，则B是氧化铜，G是水，H是氢氧化钙，F是氯化铜，F（氯化铜）与H（氢氧化钙）转化为氢氧化铜和I，氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则I为氯化钙。 【详解】（1）A是盐酸，化学式为HCl； （2）D是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂； （3）反应⑤是氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； （4）反应③是氧化铜与盐酸生成氯化铜和水，化学方程式为2HCl+CuO=CuCl2+H2O。 3．(1) CaCO3 H2 (2) 【分析】A是大理石的主要成分，故A为CaCO3，B能与A反应，且由两元素组成，分子中原子的个数比为1：1，则B为HCl，A与J相互转化，且J为氧化物，则J 为CO2，I能与J反应，且能转化为A，则I为Ca(OH)2，H与I相互转化，且H 氧化物，则H 为H2O，D、G为氧化物，均为黑色，则为CuO和Fe3O4一种，E、F为单质，E 能转化为F，则E的金属活动性大于F，则D为Fe3O4，G为CuO，E为Fe，F为Cu，C、E、F为单质，且C的状态与另两者不同，单质常见状态为固体和气态，而E、F为固态，则C为气态，又因为C能与D反应，则为还原性气体单质，即C为H2。 【详解】（1）由分析知：A：CaCO3，C：H2。 （2）由分析知：E：Fe，D：Fe3O4，则E→D为铁在氧气中点燃生成四氧化三铁的反应：，I：Ca(OH)2，J：CO2，则I-J为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式为。 4． MnO2 催化作用 C 化合反应 【分析】根据图框A和B反应生产C、B、D，B反应前后不变，B为该反应的催化剂，可能是二氧化锰；A和D组成元素相同，可假设该反应为过氧化氢和二氧化锰反应生成水和氧气，那么A为H2O2，D为H2O， C为O2，D分解生成C和G，水通电生成氧气和氢气，则G为H2 ；F在空气中含量过多会形成“温室效应”， 可推测F为CO2，I为红色固体，I为Cu，E和F的组成元素相同，那么E为CO；CO还原氧化铜生成铜和二氧化碳， C和H反应生成CO2和Cu，那么H为CuO，推断符合题意。 【详解】（1）B的化学式为MnO2，在反应①中的作用是催化作用。 （2）反应③是CO还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为；在该反应中CO转化为CO2，碳元素的化合价从+2价升高到+4价，所以该反应中化合价升高的元素符号是C。 （3）C为O2，G为H2，所以C和G反应的化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，基本类型属于化合反应。 5． CuSO4 H2SO4 （银白色）金属（或固体）(逐渐变小)表面有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【详解】用赤铁矿的主要成分是氧化铁，所以A为氧化铁，冶炼出的金属B是铁，红色的金属是铜，氧化铁和铁都能与硫酸反应，氧化铁和还原剂反应生成铁，铁与含铜离子的盐溶液反应可得铜，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；硫酸与氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜，所以X为硫酸铜，C为硫酸，D为盐酸；铁与盐酸反应的现象是，固体逐渐减少，有气泡，放热，溶液由无色(逐渐)变成浅绿色  ；(3)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2； 点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。 6． Fe2O3 ② （或） 复分解反应 刷漆、涂油等 【分析】A、B、C、D 均为初中化学常见的物质，分别属于不同类型的化合物，A是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分，所以A是氧化铁，C和D的溶液反应会产生蓝色沉淀，C也会与铁反应，所以C可以是硫酸铜，D是氢氧化钠，B可以与氢氧化钠、氧化铁反应，所以B是盐酸（或稀硫酸），经过验证，推导正确。 【详解】（1）由分析可知，A是Fe2O3； （2）通过推导可知，B是盐酸（或稀硫酸），属于酸； （3）Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：（Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：），该反应属于复分解反应； （4）生活或生产中防止铁制品中的铁转化为A，需要采取的措施是刷漆、涂油等。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 7．(1) HgO Hg (2) (3)蓝紫 【分析】图中A、B、C、D、E、F六个圆分别表示初中常见的六种物质，E为氧化物且为空气污染物，有刺激性气味，故为二氧化硫，B为气态单质且能转化为二氧化硫，故B为氧气，C为固态质且由地壳中含量居第二位的金属元素组成，故C为铁，F溶液由胆矾(五水硫酸铜)配制而成，故F为硫酸铜溶液，D为单质且常温下为液态，故为汞，A可以与汞、氧气相互转化，且为氧化物，故其为氧化汞； 【详解】（1）由分析可知A为氧化汞，其化学式为：HgO，D为汞，其化学式为：Hg； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的符号表达式为：； （3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫时产生蓝紫色火焰，放热。 8． CO2 用于建筑材料或作补钙剂 置换反应 【分析】现有A~E五种常见物质，其中C能使澄清石灰水变浑浊，故C为CO2，B、C组成元素相同，故B为CO，A可以转化为B和C ,故A为碳；D和E与二氧化碳可以相互转化，又E溶液显碱性，故E为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D为碳酸钙，A~E代入关系式符合题意。 【详解】（1）C能使澄清石灰水变浑浊，故C为CO2，故填：CO2。 （2）由分析可知D为碳酸钙可用于建筑材料或作补钙剂，故填：用于建筑材料或作补钙剂。 （3）二氧化碳高温和碳生成一氧化碳化学方程式为：,故填：。 （4）A生成C，碳点燃生成二氧化碳属于化合反应，E生成D，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水属于复分解反应，D生成C ,碳酸钙高温分解生成二氧化碳，属于分解反应，故唯一未涉及的是置换反应，故填：置换反应。 ； 9．(1)CO (2) (3)黑色固体逐渐减少至消失，固体表面出现气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色 【分析】A、B、C、D、E分别是二氧化碳、稀盐酸、一氧化碳、铁和碳酸钙中的一种物质，而B在通常状况下为液体，则B为稀盐酸，稀盐酸可以和铁、碳酸钙反应，则A、D为铁和碳酸钙中的一种；而B能生成C，且盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，则C为二氧化碳。二氧化碳能和碳酸钙互相转化，也能和一氧化碳互相转化，而A能和二氧化碳互相转化且能和盐酸反应，则A为碳酸钙，D为铁，E为一氧化碳。带入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，E为一氧化碳，化学式为CO，故填CO； （2）根据分析，C为二氧化碳，A为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，其化学方程式为 ，故填； （3）根据分析，B为稀盐酸，D为铁，而铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，可观察到黑色固体逐渐减少至消失，固体表面出现气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色。故填黑色固体逐渐减少至消失，固体表面出现气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色； 10． CuO Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 置换反应 金属除锈（合理即可） 【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、C是氧化物，B是胃液中含有的酸，所以B为盐酸，D是通常状况下密度最小的气体，所以D为氢气，E是大理石的主要成分，E为碳酸钙，反应①中有红色物质生成，所以A为氧化铜，C为二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳可以相互转化，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）由上述的分析可知，A为氧化铜，其化学式为CuO，故填：CuO； （2）C为二氧化碳，E为碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应可以生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O，故填：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O； （3）反应①为氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，符合“一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应； （4）B为盐酸，盐酸可以除铁锈，可以帮助消化，故填：金属除锈（合理即可）。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 11． Na2CO3 2CuO + C高温2Cu+CO2↑ CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4 生成白色沉淀 【详解】A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：1，B可能是氧化铜，A可能是碳，C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸，G俗称纯碱，故G是碳酸钠，硫酸和氧化铜都能生成E，故E可能是硫酸铜，D能生成碳酸钠，且与E反应有沉淀，故D可能是氢氧化钠，E与F反应能生成另一种颜色的沉淀，故F可能是氯化钡，经推理，该分析结果正确； （1）G的化学式为Na2CO3  ； （2）反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为2CuO + C高温2Cu+CO2↑； （3）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4； （4）反应②是硫酸铜与氯化钡的反应，故反应现象是有白色沉淀生成； 12． Na2CO3或K2CO3、（NH4）2CO3等 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O C 【分析】根据题干信息和转化关系图，反应②中D高温煅烧生成气体，并常用于工业生产，在初中所学的反应中与之相符合的就只有碳酸钙了，故D为CaCO3。CaCO3高温分解生成CaO和CO2，化学方程式为：，则F为CO2，E为CaO。CaO与水反应生成Ca(OH)2，C为Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应又重新生成CaCO3。反应③是CaCO3与盐酸反应生成CO2气体，常用于实验室制备CO2，B为CaCl2。CaCl2与A溶液反应生成CaCO3沉淀，A为可溶性碳酸盐，可能是Na2CO3或K2CO3、（NH4）2CO3等，G就可能是NaCl、KCl或NH4Cl等。 【详解】（1）根据分析A能与B钙盐反应生成CaCO3沉淀，A应该是可溶性碳酸盐，可能是Na2CO3或K2CO3、（NH4）2CO3等，故填：Na2CO3或K2CO3、（NH4）2CO3等； （2）反应⑤是Ca（OH）2和CO2反应生成CaCO 3沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； （3）转化关系图中，①是盐和盐反应生成两种新盐、③是盐和酸反应生成新盐和新酸，二者均属复分解反应；②是CaCO 3受热分解，属分解反应；④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属化合反应；⑤是氢氧化钙与CO2反应，不属于四种基本反应类型，未涉及的反应类型是置换反应，故选D。 【点睛】做推断题时首先找到这一题的题眼，然后根据题目所给的信息找到解决题目的关键。本题的关键在两个地方，一个是要熟悉碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，另一个就是要掌握实验室制取二氧化碳的方法，然后再顺着这一条线推下去就可以推出其他物质了。 13． Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ②③⑤ ②④⑤⑥ 【详解】（1）氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；氢氧化铁属于碱，能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式是：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。 （2）由物质的性质和物质的反应图可知，生成盐和水的反应有：金属氧化物能与酸反应生成了盐和水，酸与碱发生了中和反应生成了盐和水，非金属氧化物与碱溶液反应生成了盐和水,即：A+C、A+D、C+D； ①A+B，是较活泼的金属与酸发生了置换反应； ②A+C，是酸与金属氧化物反应生成了盐和水，属于复分解反应； ③C+D，是某些非金属氧化物与碱溶液反应生成了盐和水，不属于复分解反应； ④A+E，是酸与某些盐反应生成生成了新盐和新酸，属于复分解反应； ⑤A+D，是酸与碱发生了中和反应生成了盐和水，属于复分解反应； ⑥D+E，是碱与某些盐反应生成了新盐和新碱，属于复分解反应。 故答为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O；（2）②③⑤；②④⑤⑥。 14．(1) 灭火（合理即可） 复分解 (2) (3) (4) (5) 【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质，其中A、C均为氧化物，B俗称纯碱，可推出B为碳酸钠，F是大理石的主要成分，可推出F为碳酸钙，B能转化为A，A能转化为E，E能与B反应，E能转化为F，可推出A为水，E为氢氧化钙，B能与C相互转化，可推出C为二氧化碳，D能转化为C，D能与E、F反应，可推出D为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火； D与E的反应为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）B与E的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （3）C→B的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）D→C的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）B→A的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 15．(1) (2)做气体肥料等(或灭火，合理即可) (3)/ 【分析】A俗称烧碱，所以是NaOH；C是最常用的溶剂，所以C是H2O；D是大理石的主要成分，所以D是CaCO3；氢氧化钠与B能反应，B和碳酸钙能相互转化，B只能是二氧化碳；E能生成NaOH，也能生成H2O、NaOH、CaCO3，所以E只能是碳酸钠。 【详解】（1）由分析可知，C的化学式为H2O。 （2）B为二氧化碳，可作气体肥料或灭火等。 （3）E为碳酸钠，A为氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为或。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$