第五章 化工生产中的重要非金属元素（章末检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 2．元素的存在形式有游离态和化合态两种。下列元素在自然界中只以化合态形式存在的是 A．O B．Si C．S D．N 3．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口无红棕色气体出现 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．性质稳定，可用于制取氨气 B．浓硝酸具有强酸性，可与红热的木炭反应 C．难溶于酸，可用作钡餐 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 5．下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl3 6．硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述正确的是 A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的吸水性 B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D．常温下浓硫酸、浓硝酸和金属铝不反应 7．下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 8．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A．反应①②③都属于氮的固定 B．反应②的方程式： C．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 D．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 9．蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A．蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C．装置乙用于除去，被还原 D．装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 10．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是 B 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴溶液 无明显现象 不能被氧化成 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法正确的是 A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不相同 D．NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 12．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．验证酸性：H2CO3>H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 13．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B．a既可被氧化，也可被还原 C．c溶于水可得d和b D．自然界可存在的转化 14．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 C．煅烧黄铁矿发生的反应为：，中S的化合价为价 D．用的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 15．下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl- B 向酸性KMnO4溶液中通入过量SO2气体 KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 C 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ D 向盛有某溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 16．在12g镁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时测得生成标况下气体NO2、NO各3.36L，向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀的质量为 A．18.4g B．22.2g C．29.0g D．32.4g 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐的是 。 A．陶瓷       B．玻璃     C．水泥       D．生石灰 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。 A．普通玻璃坩埚     B．石英玻璃坩埚    C．氧化铝坩埚        D．铁坩埚 （4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。 18．（14分）硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： (1)工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收 (填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是 。 (2)检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为 和 。 (3)将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为 ，现象为 。 (4)某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是 (填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的 (填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式： ，该反应中体现了浓硫酸的 (填性质)。 19．（13分）浓硫酸具有酸性、强氧化性等性质。在加热条件下，浓硫酸能氧化铜。请根据下列实验装置图，请完成填空： (1)请写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式，并用单线桥法标注电子转移的数目和方向 。 (2)二氧化硫具有___________。 A．漂白性 B．酸性氧化物性质 C．还原性 D．氧化性 (3)实验中观察到，品红溶液褪色，这是由于二氧化硫的 ； (4)澄清石灰水变混浊，是由于二氧化硫的 ； (5)溴水褪色，这是由于二氧化硫的 ； (6)请写出用NaOH处理尾气的化学反应方程式 。 (7)反应结束后静置，观察到试管中有白色沉淀。将试管中的物质过滤，将滤渣加入足量水溶解，发现溶液为 色。 (8)浓硫酸具有强氧化性，除了能使金属氧化，还能和C在加热的条件下发生反应，请写出该反应的化学反应方程式 。 20．（13分）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 (1)图中三套装置中能制备干燥的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。 (2)上述方案中制备的化学方程式： 。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为： 。 (4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。 ②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 ； ③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五章 化工生产中的重要非金属元素（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 【答案】C 【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，具有还原性可作抗氧化剂，食品中可适量添加，B正确； C．计算机芯片的主要成分为Si，C错误； D．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，D正确； 故选C。 2．元素的存在形式有游离态和化合态两种。下列元素在自然界中只以化合态形式存在的是 A．O B．Si C．S D．N 【答案】B 【详解】A．氧元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，例如氧气和水，A不符合题意； B．硅元素在自然界中主要以硅酸盐（如地壳中的大多数矿物）和氧化物（如水晶、玛瑙）的形式存在，即以化合态形式存在，B符合题意； C．硫单质常常存在于火山喷发口附近和地壳的岩层中，自然界中还存在硫化物、硫酸盐等含硫化合物，因此硫元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，C不符合题意； D．自然界中，氮元素主要以氮气分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中，因此氮元素在自然界中既以游离态存在，又能以化合态存在，D不符合题意； 答案选B。 3．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口无红棕色气体出现 【答案】B 【分析】炭与浓硫酸共热时发生反应：①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，铜与浓硝酸反应生成NO2：②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 【详解】A．NO2会与SO2反应生成酸：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，所以在此较强的酸性条件下，不会生成碳酸钡沉淀，A项错误； B．二氧化碳在较强的酸性介质中的溶解度很小，CO2与溶液成分又不发生反应，所以Z导管会有CO2逸出，B项正确； C．NO2与水反应生成HNO3，HNO3将SO2氧化成SO，再与溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不是亚硫酸钡沉淀，C项错误； D．NO2溶于发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，逸出的NO遇到液面上方的空气，生成红棕色的NO2气体，D项错误； 故选：B。 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．性质稳定，可用于制取氨气 B．浓硝酸具有强酸性，可与红热的木炭反应 C．难溶于酸，可用作钡餐 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 【答案】C 【详解】A．N2的化学性质稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成氨气，没有对应关系，故A错误； B．浓硝酸具有强氧化性，能与红热的木炭反应，与酸性无关，故B错误； C．胃酸的主要成分是盐酸，因为BaSO4难溶于盐酸，所以可用作钡餐，有对应关系，故C正确； D．由于浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，对应关系错误，故D错误； 故选C。 5．下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl3 【答案】C 【详解】A．FeS可以由Fe与S两种单质直接化合而制成，，A项错误； B．Cu2S可以由Cu与S两种单质直接化合而制成，，B项错误； C．S与O2两种单质直接化合制得的是SO2，，即SO3不能由单质直接化合而制成，C项正确； D．FeCl3可以由Fe与Cl2两种单质直接化合而制成，，D项错误； 答案选C。 6．硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述正确的是 A．浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的吸水性 B．浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D．常温下浓硫酸、浓硝酸和金属铝不反应 【答案】C 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A项错误； B．浓硝酸能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B项错误； C．浓硝酸不稳定，光照易分解，因此放在棕色瓶里避光保存，C项正确； D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是不反应，D项错误； 答案选C。 7．下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；   D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 8．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 下列说法中正确的是 A．反应①②③都属于氮的固定 B．反应②的方程式： C．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 D．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 【答案】B 【分析】N2与H2在高温、高压、催化剂操作条件下反应产生NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O，NO与O2在常温下反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，然后根据问题分析解答。 【详解】A．氮的固定的由氮元素的单质转化为氮的化合物的过程。反应①属于氮的固定，反应②③是氮元素化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．反应②NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化还原反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式：，B正确； C．氮气与O2在电火花作用下反应只能产生NO，在足量氧气中也不能通过一步反应生成NO2，C错误； D．反应④是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2作氧化剂，得到电子被还原为NO；NO2作还原剂，失去电子被氧化为HNO3，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误； 故合理选项是B。 9．蔗糖和浓硫酸的反应被称为“黑面包实验”。某兴趣小组将该反应生成的气体X收集起来，设计以下装置来验证其组成成分。下列说法正确的是 A．蔗糖和浓硫酸反应，蔗糖固体由白变黑，体现浓硫酸的吸水性 B．物质a是碱石灰，用于检验生成的水 C．装置乙用于除去，被还原 D．装置丙中溶液不褪色，装置丁中溶液变浑浊，说明有生成 【答案】D 【分析】品红溶液用于检验SO2气体，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置丙的品红溶液用来检验除尽二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应，蔗糖脱水后生成的碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水。气体X的成分为、、。浓硫酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．碱石灰用于干燥气体，应用无水硫酸铜检验水的生成，B错误； C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，二氧化硫被氧化，生成硫酸根离子，C错误； D．装置丙中品红不褪色，说明二氧化硫已除尽，装置丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，D正确； 故选D。 10．下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是 B 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴溶液 无明显现象 不能被氧化成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体具有还原性，该气体可能是、H2S等，故A错误； B．向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口，该实验没有加热，试纸不变蓝，不能说明X溶液中无，故B错误； C．向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定含有，故C正确； D．被氧化成，盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴溶液，无明显现象，是因为过量的铁把还原为Fe2+，故D错误； 选C。 11．下列说法正确的是 A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不相同 D．NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 【答案】C 【详解】A．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，SO2使石蕊试液变红但不褪色，故A错误； B．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物没有漂白性，故B错误； C．SO2使红墨水褪色，是因为二氧化硫和色素化合；漂白粉、Na2O2使红墨水褪色，是因为具有强氧化性；活性炭使红墨水褪色，是因为具有吸附性，故C正确； D．NO2不是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D错误； 选C。 12．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．验证酸性：H2CO3>H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，故A不符合题意； B．NO难溶于水，可用排水法收集，故B不符合题意； C．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，故C不符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成H2SiO3沉淀，所以不能验证H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，故D符合题意； 故选D。 13．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B．a既可被氧化，也可被还原 C．c溶于水可得d和b D．自然界可存在的转化 【答案】A 【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为、c为(或)；d为+5价且为酸，则d为；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐，据此分析解答。 【详解】A．足量铜丝插入d的浓溶液，先发生，得到气体c：，随着反应进行，逐渐降低，发生反应，得到的气体变为b：，不是只能得到c气体，A错误； B．a为，在一定条件下能被氧化：，也可以被还原：，B正确； C．c溶于水与水反应：，结合分析，C正确； D．在自然界可存在的转化，即，D正确； 故答案为：A。 14．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A．催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 C．煅烧黄铁矿发生的反应为：，中S的化合价为价 D．用的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】A 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：2SO2+O22SO3，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，SO3+H2O═H2SO4； 【详解】A．催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高的转化率，但不会使SO2完全转化，故A错误； B．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料利用率，故B正确； C．黄铁矿粉碎，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为，中Fe为+2价，S的化合价为价，故C正确； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故D正确。 答案选A。 15．下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，再加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有Cl- B 向酸性KMnO4溶液中通入过量SO2气体 KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性 C 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ D 向盛有某溶液的试管中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．滴加盐酸时就加入了Cl-，再加入AgNO3溶液肯定会生成AgCl白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl-，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，说明二氧化硫将酸性高锰酸钾溶液还原，二氧化硫体现还原性，故B错误； C．Fe与硝酸反应生成硝酸铁，过量Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，充分反应后，滴加KSCN溶液，无现象，故C错误； D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该实验中试纸变蓝色，说明有氨气生成，则原来溶液中含有铵根离子，故D正确； 答案选D。 16．在12g镁和铜组成的合金中加入过量硝酸溶液，合金完全溶解，同时测得生成标况下气体NO2、NO各3.36L，向所得溶液中加入足量的溶液，生成沉淀的质量为 A．18.4g B．22.2g C．29.0g D．32.4g 【答案】B 【详解】合金完全溶解，同时测得生成标况下气体NO2、NO各3.36L（均为0.15mol气体），则共转移电子0.15mol+0.15mol×3=0.6mol，向所得溶液中加入足量的溶液，则金属阳离子会结合0.6mol氢氧根离子，故生成沉淀质量为12g+0.6mol×17g/mol=22.2g； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）下列物质不属于硅酸盐的是 。 A．陶瓷       B．玻璃     C．水泥       D．生石灰 （2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。 A．普通玻璃坩埚     B．石英玻璃坩埚    C．氧化铝坩埚        D．铁坩埚 （4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是 (填化学式，下同)，氧化剂是 。 【答案】D SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 氢氟酸 防火剂 D C SiO2 【分析】(1)根据常见的硅酸盐材料结合生石灰是氧化钙的俗名分析判断； (2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水； (3)水玻璃是矿物胶，不燃烧；二氧化硅、氧化铝能够与碱反应； (4)依据化学方程式判断元素化合价变化，化合价降低的反应物为氧化剂。 【详解】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，生石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物，不属于硅酸盐，故选D； (2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，故答案为SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；氢氟酸； (3)水玻璃是矿物胶，不燃烧，可以做阻燃剂，用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作防火剂；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氧化铝坩埚的主要成分为氧化铝，氧化铝与碱能够发生反应，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时的坩埚可选用铁坩埚，故答案为防火剂；D； (4)2C+SiO2Si+2CO↑，反应中碳元素化合价升高，二氧化硅中硅元素化合价降低，作氧化剂，故答案为C；SiO2。 18．（14分）硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： (1)工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收 (填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是 。 (2)检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为 和 。 (3)将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为 ，现象为 。 (4)某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是 (填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的 (填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式： ，该反应中体现了浓硫酸的 (填性质)。 【答案】(1) SO3 常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行 (2)稀盐酸或HCl 氯化钡或BaCl2溶液 (3) SO2+2H2S=3S↓+2H2O 有淡黄色浑浊生成 (4) C 脱水性 C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 强氧化性 【分析】由图知，Y为SO2，X为H2S； 【详解】（1）生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收；常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，故可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸 （2）硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向待检溶液中加入稀盐酸酸化排除银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存在硫酸根离子，故检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液； （3）将二氧化硫气体通入到硫化氢水溶液中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，其现象为有淡黄色浑浊生成； （4）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，出现的黑色是浓硫酸体现脱水性生成的碳单质，碳单质和浓硫酸继续发生氧化还原反应生成二氧化碳和刺激性气味的二氧化硫气体：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。 19．（13分）浓硫酸具有酸性、强氧化性等性质。在加热条件下，浓硫酸能氧化铜。请根据下列实验装置图，请完成填空： (1)请写出Cu和浓硫酸反应的化学方程式，并用单线桥法标注电子转移的数目和方向 。 (2)二氧化硫具有___________。 A．漂白性 B．酸性氧化物性质 C．还原性 D．氧化性 (3)实验中观察到，品红溶液褪色，这是由于二氧化硫的 ； (4)澄清石灰水变混浊，是由于二氧化硫的 ； (5)溴水褪色，这是由于二氧化硫的 ； (6)请写出用NaOH处理尾气的化学反应方程式 。 (7)反应结束后静置，观察到试管中有白色沉淀。将试管中的物质过滤，将滤渣加入足量水溶解，发现溶液为 色。 (8)浓硫酸具有强氧化性，除了能使金属氧化，还能和C在加热的条件下发生反应，请写出该反应的化学反应方程式 。 【答案】(1) (2)ABCD (3)漂白性 (4)酸性氧化物的性质 (5)还原性 (6)SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O (7)蓝色 (8)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，品红溶液用于检验二氧化硫，澄清石灰水用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，溴水用于验证二氧化硫的还原性，氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫气体，据此解题。 【详解】（1） 浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，硫元素化合价降低，得到电子，Cu元素化合价升高失去电子，转移电子数为2，用单线桥法标注电子转移的数目和方向为； （2）二氧化硫能使品红溶液褪色，具有漂白性，能和碱反应生成只生成盐和水，具有酸性氧化物的性质，能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，具有还原性，二氧化硫能与硫化氢发生归中反应生成S单质，体现了二氧化硫的氧化性，故选ABCD； （3）实验中观察到品红溶液褪色，这是由于二氧化硫的漂白性； （4）澄清石灰水变混浊，发生反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，是由于二氧化硫具有酸性氧化物的性质； （5）溴水褪色，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，这是由于二氧化硫的还原性； （6）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O； （7）反应结束后静置，观察到试管中有白色沉淀，说明生成了无水硫酸铜沉淀，将试管中的物质过滤，将滤渣加入足量水溶解得到硫酸铜溶液，溶液颜色为蓝色； （8）C和浓硫酸在加热的条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 20．（13分）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 (1)图中三套装置中能制备干燥的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。 (2)上述方案中制备的化学方程式： 。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为： 。 (4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。 ②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 ； ③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。 【答案】(1)丙 (2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (3)放热 4NH3+5O24NO+6H2O (4) 1:2 水 用于吸收尾气，防止污染空气 NH4NO3 【分析】本实验为通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，经过碱石灰干燥氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，最后生成硝酸，据此分析解题。 【详解】（1）甲装置不能干燥氨气，乙装置中氨气与浓硫酸反应，丙装置中氨气与碱石灰不反应，能用于干燥氨气，因此应选择装置丙干燥氨气，故答案为：丙； （2）氢氧化钙和氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； （3）酒精灯撤离，催化剂始终保持红热，且温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O； （4）①由4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上原料氨气和氧气物质的量的最佳比例为1：2， 故答案为：1：2； ②若A按最佳比例，则产物只有硝酸和水，A中的现象为出现白雾；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，装置B中的试剂为水；一氧化氮、二氧化氮对环境有污染，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气， 故答案为：水；用于吸收尾气，防止污染空气； ③当比例不合适时，生成的一氧化氮被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，可看到白烟，因此白烟为NH4NO3，故答案为：NH4NO3。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$