专项 有关溶质质量分数的计算（提升练）-2024-2025学年九年级化学下册（沪教版2024）

1 / 7 专项 有关溶质质量分数的计算 答案解析 题型 1 溶质质量分数的基本计算 1.【答案】B 【解析】20℃时，氯化钾的溶解度为 34g，15g氯化钾加入 50g水中，固体全部溶解，此时溶 液中溶质的质量分数为 15 15 50 g g g ×100%≈23%；40℃时,氯化钾的溶解度为 40g，即 50g水中 最多能溶解 20g氯化钾，②中氯化钾的质量为 15g+5g=20g，②的溶液为饱和溶液；氯化钾的 溶解度随温度的降低而减小，将②的溶液降温到 20℃时会析出固体；90℃时，氯化钾的溶解 度为 54g，即 50g水中最多溶解 27g氯化钾，③中氯化钾的质量为 15g+5g+10g=30g，只能溶 解 27g，此时溶液的质量为 27g+50g=77g。 2.【答案】D 【解析】40℃时，氯化钾的溶解度为 40g，则 40℃时，50g水中最多溶解 20g氯化钾，60g水 中最多溶解 24g氯化钾，①、②所得的溶液均是该温度下的不饱和溶液，①所得的溶液的溶质 质量分数为 10 10 50 g g g   100%≈16.7%，②所得的溶液的溶质质量分数为 20 20 60 g g g × 100%=25%,溶质质量分数:①<②。40℃时，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为 28g，实验③ 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 28g:70g=2:5。实验②的溶液是 40℃时的不饱和溶液，降 温不一定会析出晶体。实验②的溶液的溶质质量分数在实验①、③的溶液之间，将实验①、③ 的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液。 3.【答案】C 【解析】20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大，此温度下，氯化钠的溶解度为 36g， 即 100g水中最多溶解 36g氯化钠，达到饱和状态，则此时其饱和溶液中溶质质量分数为： 36g 100% 26.5% 100g 36g    ，即此温度时其溶质质量分数一定小于或等于 26.5%，而 C中为 30%， 大于 26.5%，所以不可能得到溶质质量分数为 30%的溶液； 故选 C。 4.【答案】A 【分析】A．由题意知 ag硝酸钾与 bg水正好配成饱和溶液，利用这一关系解决判断； 2 / 7 B．利用原来的溶液中的溶质的质量与配成的饱和溶液的质量之间建立关系式进行求解即可； C．一定温度下的某物质的饱和溶液溶质质量分数最大，故一定温度下配制的溶液的溶质质量 分数一定小于或等于饱和溶液的溶质质量分数； D．由叙述知溶液蒸发掉 ag水后溶液才饱和，如果再蒸发掉 ag水后则溶液会析出的溶质的质 量是 bg。 【解析】解：A．根据溶解度的定义，在加入了 ag溶质之后形成饱和溶液，可以列出式子：x × %+a＝（x+a）× ，此处硝酸钾的溶解度可用 g代替，可以解出 x＝2b，故选项正确； B．将原不饱和溶液分成两部分：一部分是饱和溶液，剩下的那部分是纯水；此时蒸发掉 bg 水之后可以达到饱和，说明剩下那部分水的质量即为 bg，在原溶液中加入 ag溶质也可以达到 饱和，说明 ag溶质溶于剩余那部分水中恰好形成饱和溶液，这样即可求出溶解度为 g，溶 解度有单位“g”，故选项不正确； C．在 t℃时饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 %，配成的溶液质量分数应该小于或等 于饱和溶液中溶质的质量分数，故选项不正确； D．原不饱和溶液蒸发掉 2bg水，蒸发掉 bg水的时候刚好形成饱和溶液，此时继续蒸发掉 bg 水，析出溶质的质量就是溶解于 bg水中的溶质的质量，为 ag，故 D选项不正确。 故选 A。 5.【答案】（1）20.9； （2）不一定； （3）变小。 【分析】（1）根据表格数据来分析； （2）根据溶液状态的判断方法来分析； （3）根据溶液的质量变化来分析。 【解析】解：（1）由①可知，10℃时 100g水中最多溶解硝酸钾的质量为：120.9g﹣100g＝20.9g， 所以 10℃时硝酸钾的溶解度是 20.9g。 （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由②可知，60℃时 100g水中加入 40g硝酸钾完全 溶解形成 140g溶液，所以实验②所得溶液不一定是 60℃时硝酸钾的饱和溶液。 （3）②所得溶液溶质质量分数为： %6.28%100 140 g40  g ，将②所得溶液降温至 10℃，溶液溶 质质量分数为： %3.17%100 9.120 0.9g2  g ，所以将②所得溶液降温至 10℃，则溶液的溶质质量分 3 / 7 数会变小。 故答案为：（1）20.9；（2）不一定；（3）变小。 6.【答案】（1）19%； （2）9%； （3）11%。 【分析】根据溶液中，溶质的质量分数＝ 来分析。 【解析】解：90g溶质的质量分数为 10%的食盐溶液中，所含食盐的质量为 90g×10%＝9g。 （1）向其中加入 10g食盐，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为： ＝ 19% （2）向其中加入 10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为： ＝9% （3）向其中加入 10g20%食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数为： ＝11% 答：（1）所得溶液中溶质的质量分数为 19%； （2）所得溶液中溶质的质量分数为 9%； （3）所得溶液中溶质的质量分数为 11%。 题型 2 溶液配制与稀释计算 7.【答案】A 【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【解析】解：设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则 50g×5%＝（50g+x）×1% x＝200g。 故选 A。 8.【答案】A 【解析】所得溶液中溶质的质量分数为 100 20% 3 100 3 12 g g g g g      100g=20%。 9.【答案】D 【解析】溶液稀释前后，溶质的质量不变，则向一定质量分数的 KNO3溶液中逐渐加水稀释， 溶质的质量不变。图像应该成一条水平直线，故 D图像与实验操作过程对应一致。 10.【答案】C 【解析】A.若②中的砝码和药品放反，会使得称量药品的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏 小，故选项 A错误； 4 / 7 B.若③中烧杯内壁有水珠，会使得水的量偏多，溶液的溶质质量分数会偏小，故选项 B错误； C.若④中量取水时俯视读数，会使得量取水的量偏少，溶液的溶质质量分数会偏大，故选项 C 正确； D.因为溶液是均一、稳定的，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，对溶液的溶质质量分数 无影响，故选项 D错误； 故选 C。 11.【答案】（1）25 （2）15 【解析】（1）500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为 500g×5%=25g。（2）设需加水的质量为 x, 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 10g×5%=（10g+x）×2%，x=15g。 12.【答案】（1）20 （2）玻璃棒 （3）小 （4） 【解析】（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 100g×19．6%＝x×98%， x＝20g； （2）量筒与胶头滴管用于准确量取浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时 的搅拌； （3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大， 则配出的稀硫酸的浓度会比 19.6%小； （4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写硫酸溶液、19.6%，即 。 13.【答案】（1）3g 50mL （2）偏大 【解析】（1）需要氯化钠的质量为 50g×6%=3g；所需水的质量为 50g－3g=47g（合 47mL）, 应用规格为 50mL的量筒量取水。 （2）砝码生锈，实际称量的氯化钠的质量偏大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。 题型 3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 14.【答案】C 【分析】假设固体粉末分别为氧化镁、氧化铜，根据化学方程式计算出稀硫酸的溶质质量分数， 采用极值法进行判断。 5 / 7 【解析】解：假设 8g固体全部是MgO，设稀硫酸的质量分数为 x，则： MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 40 98 8g 100g×x x＝19.6% 假设 8g固体全部是 CuO，设稀硫酸的质量分数为 y，则： CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 80 98 8g 100g×y y＝9.8% 所以稀硫酸的质量分数应介于 9.8%与 19.6%之间。 综上所述，选择 C。 故选 C。 15.【答案】B 【解析】氢氧化钾、碳酸钾与盐酸反应都生成氯化钾，根据质量守恒定律氯化钾中的氯元素都 来自盐酸，可以根据氯元素质量守恒来进行解答。由于反应后溶液呈中性，说明盐酸中的氯元 素恰好全部转化为氯化钾，因此根据氯元素守恒可知，最后得到的固体 KCl的质量为： 100g×14.6%×74.5／36.5 =29.8g。 故选 B。 16.【答案】D 【解析】中和反应的实质是：H++OH-=H2O氯化氢中氯元素的质量为：100g×7.3％× 136.5 ×100% =0.2g，设反应生成水的质量为 x H~~~~~H2O 1 18 0.2g x x=3.6g 6 / 7 反应前后物质的总质量不变，所以所得氯化钠和氯化钙的总质量为：7.7g+7.3g-3.6g=11.4g。 故选 D。 17.【答案】 （1）5； （2） H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O； （3）1.6%； （4）10t； （5）4.9 【解析】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，需 98%的浓硫酸的质量为：50g×9.8% 98% =5g； （2）氢氧化钠与稀硫酸反应产生硫酸钠和水，方程式是：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O； （3）解：设废水中 NaOH 的质量分数为 x。 H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4+2H2O 98 80 20g×9.8% 100g×x 98 80 ＝ 20g×9.8% 100g×x 解得：x=1.6% （4）根据题目信息，100g废水需要 20g9.8% 的稀硫酸，废水与 9.8% 的稀硫酸的质量比为： 100g：20g=5：1，则处理此废水 50t ，需 9.8%的稀硫酸质量为 50t×1 5 =10t； （ 5） 100t 含钠元素质量分数为 2.3%的废水中含有氢氧化钠的质量为： 100t×2.3%÷ （ 23 23+16+1 ×100%）=4t， 解：设需要硫酸的质量为 y。 H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4+2H2O 98 80 y 4t 98 80 ＝ y 4t 解得：y=4.9t。 18.【答案】（1）0.2 （2）13.5 （3）解：设 100g稀盐酸中溶质质量为 y 。 2 2 g HZn 2HCl ZnCl 73 2 0.2g 73 2 0.2 y y      7 / 7 解得 y=7.3g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3g 100% 7.3% 100g   答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为 20g 50g 50g 50g 169.8g 0.2g     ，故 填：0.2； （2）解：设参加反应的锌的质量为 x。 2 2 g HZn 2HCl ZnCl 65 2 0.2g 65 2 0.2 x x      解得 x=6.5g 则合金中铜的质量为 20g 6.5g 13.5g  ，故填：13.5； （3）详见答案。 19.【答案】（1）4.9 （2）8% 【解析】 （1）由图可知，该反应生成的沉淀的质量为 4.9 g； （2）解：设 CuSO4溶液中溶质的质量分数为 x 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 98 100gx 4.9g 160 98 ＝ 100gx 4.9g x=8% 答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为 8%。 1 / 5 专项 有关溶质质量分数的计算 题型 1 溶质质量分数的基本计算 1.（2024·四川宜宾·中考）为探究 KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水 的蒸发）。下列说法错误的是（ ） KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为 23% B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到 20℃时会析出固体 D．③的溶液质量是 77g 2.（2024·重庆·中考 A卷）已知 KCl的溶解度随温度升高而增大，在 40℃时 KCl的溶解度为 40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行 KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 （ ） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为 3∶7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 题型 1 溶质质量分数的基本计算 题型 2 溶液配制与稀释计算 题型 3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 模块导航 2 / 5 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 3.食盐在 20℃时的溶解度是 36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是（ ） A．25% B．20% C．30% D．26.5% 4.（2023秋•大庆期中）t℃时，向 x克 KNO3不饱和溶液中，加入 a克 KNO3或蒸发掉 b克水， 恢复到 t℃，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是（ ） A．若原溶液中溶质质量分数为 %，则 x＝2b B．在 t℃时，KNO3的溶解度为 C．在 t℃时，所配的 KNO3溶液中溶质的质量分数一定等于 % D．若原不饱和溶液蒸发掉 2bg水，恢复到原温度，能析出 2agKNO3 5.小李在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此回答 序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克 ① 10 100 40 120.9 ② 60 100 40 140 （1）10℃时硝酸钾的溶解度是 g。 （2）实验②所得溶液 （填“一定”或“不一定”）是 60℃时硝酸钾的饱和溶液。 （3）若将②所得溶液降温至 10℃，则溶液的溶质质量分数会 （填“变大”、“变小”或 “不变”）。 6.现有 90g溶质的质量分数为 10%的食盐溶液。请计算： （1）向其中加入 10g食盐，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数； （2）向其中加入 10g水后，所得溶液中溶质的质量分数； （3）向其中加入 10g20%食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数。 题型 2 溶液配制与稀释计算 7.将 50g5%的“84”消毒液（次氯酸钠溶液）全部稀释成 1%的“84”消毒液，需要加水的质 量为（ ） A．200g B．247.5g C．250g D．336g 8.（2024·山东淄博淄川·期中）向 100g溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液中加入 3g硝酸钾固 体和 12g水，固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ） 3 / 5 A.20% B.22.5% C.25% D.30% 9.向一定质量分数的蔗糖溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的 是（ ） A． B． C． D． 10.（2023·云南·中考）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制 50g溶质质量分数为 15%的氯化 钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ） A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 11.（2024·山东济宁·期末）葡萄糖（化学式为 C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液，为人体组织 提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖、水 【规格】500mL，溶质质量分数为 5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 请计算： （1）500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为_______g。 （2）要把 10g这种葡萄糖注射液稀释为溶质质量分数为 2%的溶液，需加水的质量为_______g。 12.在实验室里用浓度为 98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。 （1）要配制 19.6%的稀硫酸 100g，需要 98%的浓硫酸_____g； （2）量取和混匀操作中需要玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。 （3）如果量取水时仰视读数，其他操作正确，则配出的稀硫酸的浓度会比 19.6%_____（填“大” 4 / 5 或“小”）； （4）将配制好的稀硫酸装入试剂瓶中，请填写标签上的内容_______（在方框内标签处填写）。 13.（2024·河南信阳光山·一模）小明同学在实验室练习配制 50g溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液。 （1）需要氯化钠固体的质量是_______；量取水时，小明同学应选择规格为_______（填“5mL” “20mL”或“50mL”）的量筒（水的密度近似看作 1g/cm3）。 （2）小明同学在称量 NaCl固体时，所用砝码生锈，这会导致他最终配制溶液的溶质质量分 数_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 题型 3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 14.（2023•新乡二模）有 8g含MgO、CuO的混合物粉末，与 100g一定质量分数的稀硫酸恰 好完全反应，则稀硫酸的质量分数可能是（ ） A．4.9% B．9.8% C．14.7% D．19.6% 15.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为 14.6% 的稀盐酸 100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ） A．74.5g B．29.8g C．10g D．7.45g 16.现有氢氧化钠和氢氧化钙的固体混合物 7.7克，与 100克 7.3％的稀盐酸恰好完全反应，则 所得溶液中两种溶质的总质量为（ ） A．13.2克 B．13.5克 C．11.7克 D．11.4克 17.（2023·黑龙江省哈尔滨·中考）课外活动小组同学取某印染厂废水100g进行了如下实验。请 结合图示回答下列问题： Ⅰ．若废水中只有氢氧化钠与稀硫酸反应： （1）配制50g9.8%的稀硫酸需 98%的浓硫酸质量为 g。 （2）发生反应的化学方程式为 。 5 / 5 （3）此废水中 NaOH的质量分数为 。 （4）若印染厂处理此废水50t，需 9.8%的稀硫酸质量为 。 Ⅱ．若废水中有氢氧化钠和碳酸钠两种物质与稀硫酸反应，且其他成分不含钠元素： （5）处理100t含钠元素质量分数为 2.3%的废水，所用 9.8%的稀硫酸中溶质的质量为 t。 18.铜锌合金外观与黄金相似，不法分子常用铜锌合金制品冒充黄金制品，进行诈骗活动。化 学小组为检测其成分，按下列流程进行实验探究，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的 挥发）： 求： （1）生成氢气的总质量为 g。 （2）合金中含铜 g。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？  2 2Zn 2HCl ZnCl H    19.向 100gCuSO4溶液中滴加 NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的 NaOH溶液质量之间的关 系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题： （1）该反应生成的沉淀的质量为__________g； （2）求 CuSO4溶液中溶质的质量分数（根据化学方程式计算）。