湖南省常德市临澧县第一中学2024-2025学年高三下学期开学考化学试题

临澧一中2025年上学期高三开学考试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16C1-35.5Mn-55Cu一64Zm65 Ba-137 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.中国式现代化要靠科学现代化作支撑。下列关于我国最新科技成果的叙述错误的是 选项 科技成果 化学解读 A 嫦娥六号携带月背月球样品安全返回 月壤中含中子数为1的氢表示为He B 开发新吸附材料，开辟了碳捕集、碳利用技术 有助于“碳中和与碳达峰” 建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车 碳纤维是人工合成有机高分子材料 D 首次不对称全合成具有抗肿瘤、抗生素活性天然产物alchivemycin A alchivemycin A合成过程发生了化学变化 2.关于反应Na2S0,+H2S04一Na2S04+S02↑+H20,下列叙述正确的是 A.H,S04分子间存在氢键 B.H,0的电子式为H[:0:]2-H* C.键角：S03>S0 D.SO2的空间结构和VSEPR模型相同 3.实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是 选项 B D 步骤 加热回流 蒸馏收集 干燥过滤 分液 仪器 名称 圆底烧瓶 直形冷凝管 烧杯 漏斗 4.部分含氮物质的转化如图所示。设八。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.8.0gNH,NO3固体含NH数目小于0.1N NH,- +NO, B.标准状况下，4.48LN2含σ键数目为0.2N NHNO.- HNO- 0 C.反应(i)中1 mol NH能提供的孤电子对数目为4Wa D.反应(i)中1 mol NH,N0,完全反应转移电子数目为5Na 第1页（共12页） ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 5.以下探究目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 探究目的 A 向CuS0溶液中加人金属钾 比较K和Cu的还原能力 加热I-溴丁烷和NaOH乙醇溶液的混合液，将产生的气体通人 $ 溴的CCL,溶液中 验证1-丁烯与溴反应 常温下，向浓疏酸、稀硫酸中分别加人大小相同、形状相似的 比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱 铁片 向同浓度的一氟乙酸、一溴乙酸溶液中加人NaOH溶液 比较氟、溴的电负性 6.中国科学技术大学陈维教授课题组报道了一种同时含有氨基和C1ˉ的电解液添加剂三甲胺盐酸盐(TAH),实现 了高利用率高电位的水系锌碘电池。模拟装置如图所示(TA为配体)。 用电器或电源 、TAIC Zn(TA) .I+TA+C TAH S TAH Zn(TA) +TA+CI 阴离子交换膜 下列叙述错误的是 A.放电时，卤素离子通过交换膜向b极迁移 B.放电时，a极总反应式为(TA)ICl+2e=+CI+TA C.充电时，b极与电源的正极连接，用淀粉溶液检验a极区是否生成2 D.充电时，a极区生成1mol(TA)ICl时b极析出65gZm 7.非金属元素组成的化合物YXWZ是发射火箭的固体燃料，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子得1个 电子都能达到稳定结构，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子价层电子排布式为s"np“。下列叙述正确 的是 第2页（共12页） ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣0 学 A.简离子半径：Y<Z B.电负性：X>W C.简单氢化物的沸点：Y>Z D.YX,WZ4易溶于水 8.一种具有优异的抗菌和抗肿瘤活性的天然有机物结构简式如图所示(M为甲基)。下列叙述错误的是 Me OH OH Me Me A.该有机物含3种含氧官能团 B.能使酸性K,Cr0,溶液变色 C.1mol该有机物最多能与3molH2反应 D.该有机分子含有手性碳原子 9.探究K,[Fe(CN)。]与KI的室温固相反应，实验步骤如下： I.分别称取0.500g千燥K[Fe(CN)。]和0.504gKI,置于研体内并用塑料密实袋套上。然后在室温下研磨反应 混合物60mi。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。 Ⅱ.将研磨后的反应混合物全部转移到50mL烧杯内，并用10mL氯仿完全溶解，静置10min后，用倾析法将该 溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复4次萃取，萃取液置于同一碘量瓶内。 Ⅲ，在25mL比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为0.1g·L、1.0g·L-1、1.5g·L 2.0g·L2.5g·L的碘标准溶液。量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取10mL置于25mL比 色管内，并与碘标准溶液进行比色。 Ⅳ.取少量萃取后的反应混合液，置于50mL烧杯内，用10mL蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加人5滴 0.1mol·L-FeCl,水溶液，摇荡，有蓝色沉淀生成。 下列叙述正确是 第3页（共12页） A.步骤I称量样品时应选托盘天平 B.步骤Ⅱ使用的原理是L2和氯仿都是非极性分子 C.步骤Ⅲ没有发生化学变化 D.步骤N中离子反应：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6],↓ 10.甲基乙烯基硅橡胶(VMQ)具有无毒、耐高温、耐低温等特性，可制成密封材料、人造血管等。一种合成VMQ的 段片如下： CH CH NaOH/H20 一定条件 HO-ESi-03H cI C-CH2 H -CH2 X 下列叙述正确的是 A.X和Y中，硅原子杂化类型不同 B.X聚合高聚物和Y+Z的反应类型相同 C.Z属于线型有机高分子材料 D.合成1molZ时同时生成n mol H20 11.在氧化铝催化下，利用C0还原S02可以降低燃煤产生的大气污染。一定温度下，在1L的刚性密闭容器中，充 入2molC0和1molS02,加入适量Al202,发生反应：4C0(g)+2S02(g)S2(s)+4C02(g),平衡时，测得 c(C02)=1.0mol·L-。下列叙述正确的是 A.升高温度，正、逆反应速率以相等倍数增大 B.加入A山，O使正反应的活化能增大，逆反应速率增大 C.若向容器中再通人1molC0和1molC02,则正>"速 D.S2(s)质量不变，说明该反应达到平衡状态 第4页（共12页） 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 12.吉林大学唐军旺教授等开发出了P1和Cu0共修饰T02及第一个光催化甲烷氧化偶联流动体系，工作示意图 如图所示(“h*”表示“空穴”，驱动氧化反应)。下列叙述正确的是 h如 202 2 C2Hs 利 2.CH+2H 2h* 2CH A.1ml·CH3含电子数约为6.02×104 B.当Cu0中x=0.6时，nGu22=1 n(Cu')=2 C.阳极反应式为2CH+2h*一CH,CH D总反应式为4CH+0,22CH,CH+2L0 13.普鲁士蓝类材料可作为水系碱金属离子的正极材料，电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，正极材料中 空隙与离子半径适配才能稳定吸附。充、放电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 放电 电 充电 电 普鲁士黄 普鲁士蓝 FeFe(CN) NaFe Fe(CN) Na FeFe(CN) ●FeCN●碱金属离子 A.放电时，1mol普鲁士黄还原成1mol普鲁士白得到2mdl电子 B.放电时，普鲁士蓝可以嵌入水合铷离子变为NaRbFet(Ⅱ)Fe(Ⅲ)(CN)。 C充电时，用极产物心(Q,星胞中品： D.充电时，阳极反应式可能有NaFe(CN)6-xe—Na2-Fe,Fe(CN)6+xNa 第5页（共12页） 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 14.常温下，某废水处理过程中始终保持H,S饱和，即c(H,S)=0,1mol·L,通过调节pH使Z2+和P%2+形成硫 化物而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为Hs,S2、h2·和Zm2·的浓度，单位为mol·L。已知 K,(ZnS)>K(PbS),废水中c(Pb2)=c(Zm2)=0.01mdl·L-。当c(M*)≤1.0×10-5molL-时表明金 属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 20 18t ① a(3,140 16 ② 14 12 T101 ·8 b3.9,12.2) 6 c1.2,6.9 ④ 2 0 2 3 45 _pH. A.饱和NaHs溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(S2-）>c(HzS) B和2S共沉时，号>10 C.常温下，含等浓度NaHS和H,S的混合液pH为7.1 D.Zn2*(aq)+HS(aq)=ZnS(s)+2H*(aq)K=10 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备MC2并探究其性质、测定产品纯度。 浓盐酸 -Mn02 第6页（共12页） 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 回答下列问题： (1)A装置中浓盐酸没有表现出的性质有 (填字母)。 a.还原性 b.氧化性 c,酸性 d.挥发性 (2)B装置作用是 ;E装置中试剂是 (3)为了探究MnCl,性质设计如下实验： 序号 操作及现象 在无色MnC2溶液中滴加(NH,)2S,O,溶液，振满，溶液逐渐变紫红色（还原产物为S0) 甲、乙试管分别装有等体积等浓度的草酸溶液，在甲中添加少量MC2,乙中不加MnC2,再分别加人少量等体积 等浓度的KMO,(稀硫酸酸化)溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色 ①a实验中，发生反应的离子方程式为 ②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是 ③根据b实验，不能得出“Mn2·能作H,C,O,和KMn04反应的催化剂”，其原因是 :请你修改实 验方案： ,得出M2+是该反应催化剂。 (4)测定MnCl2产品纯度：称取og MnCl.2样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至250mL。准确量取25.00mL配制 溶液于锥形瓶中，滴加PAN指示剂，用cmol·L标准EDTACu溶液滴定，到达滴定终点时消耗滴定溶液 体积为VmL。 已知：滴定反应为EDTACu+Mn2+Cu2++EDTAMn。. 该样品中MnCl2质量分数为 %。如果滴定管用水洗后直接装标准EDTAC溶液，测得结 果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.(14分)钡的化合物在生产、生活中有广泛应用。以含钛废渣（主要含T02,含少量Fz03、Ca0、Si02等杂质）为 原料生产BaTiO,的流程如图所示。 硫酸NaSO,溶液 H,C0,BaCL2溶液 气体R 焙烧 含钛废渣 酸浸一还原 混合反应 BaTiO(C.O04H.O 800℃ BaTiO, 浸渣 滤液1 滤液2 第7页（共12页） ▣▣ 。夸克扫描王 色 极速扫描，就是高效 常温下，相关金属离子浓度c(M+)=0.1mol·L时，形成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属离子 T02 Fo Fe 开始沉淀的pH 0.5 63 1.5 完全沉淀的pH 2.5 8.3 2.8 回答下列问题： (1)BaTi0(C,0)2·4H,0中钛的化合价为 价。 (2)检验“滤液1”中含有Fe2+的试剂可选用 (填字母)。 A.KSCN溶液 B.酸性KMnO,溶液 C.NH,SCN溶液、酸化的H,O2 (3)“还原”的主要离子方程式为 0 (4)将气体R依次通入（甲）无水CuS04、(乙)澄清石灰水、（丙）浓硫酸、（丁）赤热Cu0中，观察到乙中变浑浊， 丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中现象是 写出“焙烧”总反应的化学方程式： (5)工业上曾将BaC0,和Ti02在15O0℃下反应24h制备BaT0,该工艺的缺点是 (6)某超导材料的晶体结构属四方晶系，其晶胞如图所示。 Cu 02 a pm a pm ①汞和锌位于同族，则Hg位于元素周期表 区。 ②与Ba2+等距且最近的Cu2+有个，该晶体的密度为 g·cm3。 弟ō贝（共12以 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 17.(15分)溴及溴的化合物在生产和实验中用途广泛。 已知：041HB(8)+0,(8)020c2B,(g)+2H,0(g）dH,=-38为·ml-'; CuCla ②B2的沸点：58.8℃。 (1)荧光素遇溴单质变色反应如下： COOH 00H (黄色) (红色) (荧光素) (四溴荧光素) 电离常数K,:荧光素 (填“大于”“小于”或“等于”)四溴荧光素，判断依据是 (2)结合以下信息，可知H2的燃烧热△H= kJ·mol-l。 H20(1)=H20(g）△H2=+44.0kJ·mol1 H2(g)+Br(g)2HBr(g)△H3=-72.8kJ·molI (3)将HBr(g)和02(g)按一定的投料比通人反应器中，在不同HBr(g)流速时，在450℃、475℃和500℃下反 应，通过检测流出气体成分绘制HBr转化率(aα)曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转 化率)。 90 100 85 nB):n(0)=4:3 95 n(HBr):n(O)=4:4 80 90 85 60 70 牌 75 65 T 7T0.1,80 70 60 M0.17,61) 65 T 55 604 50 5 0.180.160.140.120.100.080.06 0.180.160.140.120.100.080.06 HBr流速mol·h HBr流速/molh 图1 图2 ①T,温度为 ;下列措施不能提高M点HBr转化率的是 (填字母)。 A.及时分离Br2(g) B.将温度升高30℃ C.使用更高效的催化剂 ②比较图1和图2可知，温度相同、投料比n(HBr):n(O2)不变，随着HBr流速增大，HBr转化率降低的原 因是 ③设T点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K,为 (用平衡物质的量分数代替 平衡浓度计算的平衡常数为K)。 (4)一定温度下，向反应器中充人4 mol HBr(g)和1mol02(g),发生上述反应，测得平衡时混合气体中Br(g) 体积分数与压强关系如图3所示。 第9页（共12页） ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 压强/MPa Po 图3 当压强大于Po MPa时，随着压强增大，c→d段Br,(g)体积分数“急剧减小”的可能原因是 第10页（共12页） 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效临澧一中2025年上学期高三开学考试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16C1-35.5Mn-55Cu-64Zm65 Ba-137 Hg-201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.中国式现代化要靠科学现代化作支撑。下列关于我国最新科技成果的叙述错误的是 选项 科技成果 化学解读 A 蟾娥六号携带月背月球样品安全返回 月壤中含中子数为1的氮表示为He B 开发新吸附材料，开辟了碳捕集、炭利用技术 有助于“碳中和与碳达峰” 建造全球首列商业化运营的碳纤维地铁列车 碳纤维是人工合成有机高分子材料 D 首次不对称全合成具有抗肿瘤，抗生素活性天然产物alchivemycin A alchivemycin A合成过程发生了化学变化 【答案】C 【解析】含中子数为1的氮原子质量数为3，A项正确：“碳”指C02,C02的捕集和利用，有利于降低C02排放， B项正确；碳纤维是无机非金属材料，C项错误；合成alchivemycin A的过程中发生了化学变化，D项正确。 2.关于反应Na2S03+H2S0,=Na2S04+S02↑+H20,下列叙述正确的是 A.H,S04分子间存在氢键 B.H20的电子式为H*[:0:]2-H 。 C.键角：S0号>S0 D.SO2的空间结构和VSEPR模型相同 【答案】A 【解析1个H,S0,分子中含2个羟基，分子间存在氢键，A项正确；H,0是共价化合物，B项错误：S0为正四 面体结构，S0为三角锥形结构，键角：S0>S0},C项错误；S02中S价层有3个电子对，其中1个孤电子对和 2个成键电子对，它的空间构型为V形，VSEPR模型为平面三角形，二者不同，D项错误。 3.实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是 选项 叹 B D 步骤 加热回流 蒸馏收集 干燥过滤 分液 仪器 名称 圆底烧瓶 直形冷凝管 烧杯 漏斗 【答案】D 【解析】分液操作需要“分液漏斗”，不需要“漏斗”，D项错误。 4,部分含氮物质的转化如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.8.0gNH,NO3固体含NH数目小于0.1Wa NO. B.标准状况下，4.48LN2含σ键数目为0.2N NHNO,- HNO- C.反应(i)中1 mol NH,能提供的孤电子对数目为4Na D.反应(i)中1 mol NH,NO,完全反应转移电子数目为5Na 第1页（共12页） ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 【答案】B 【解析】8.0gNH,NO固体的物质的量为0.1l,硝酸铵固体不水解，则8.0gNH,NO3固体含NH数目为 0.1N.,A项错误；1个N2分子含1个g健，2个T健，标准状况下，4.48LN2的物质的量为0.2mol,含g键数目为 0.2Na,B项正确；反应(i)为NH,+HNO,一NH,NO1,1 mol NH,含1mol孤电子对，C项错误；反应(i)为 4NH,N0,△2N0,↑+3N,↑+8H,0,2个+5价N变为+4价，2个+5价N变为0价，4个-3价N变为0价， 4 mol NH,NO,完全反应时转移12mol电子，故1 mol NH,NO,完全反应转移3mol电子，D项错误。 5.以下探究目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 探究目的 A 向CuS0,溶液中加入金属钾 比较K和Cu的还原能力 加热1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液的混合液，将产生的气体通入 验证1一丁烯与溴反应 溴的CCL,溶液中 常温下，向浓硫酸、稀硫酸中分别加人大小相同、形状相似的 铁片 比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱 0 向同浓度的一氟乙酸、一溴乙酸溶液中加人NaOH溶液 比较氟、溴的电负性 【答案】B 【解析】钾与水优先反应，钾不能置换疏酸铜溶液中的铜，A项错误；若澳的CCl4溶液褪色，则说明生成了 1-丁烯，因为乙醇、1-溴丁烷均不和澳的CCL4溶液反应，B项正确：常温下铁片遇浓巯酸发生钝化，没有明显现 象，C项错误；酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，可以测定相同浓度的一氟乙酸钠、一澳乙酸钠溶液pH,H越小 表明卤素电负性越大，D项错误。 6.中国科学技术大学陈维教授课题组报道了一种同时含有氨基和C1ˉ的电解液添加剂三甲胺盐酸盐(TAH),实现 了高利用率高电位的水系锌碘电池。模拟装置如图所示(TA为配体)。 用电器或电源 、TA)IC Zn(TA) ,I+TA+C TAH S TAH Zn(TA) +TA+C☒ 阴离子交换膜 下列叙述错误的是 A.放电时，卤素离子通过交换膜向b极迁移 B.放电时，a极总反应式为(TA)ICl+2e=I+CI+TA C.充电时，b极与电源的正极连接，用淀粉溶液检验a极区是否生成 D.充电时，a极区生成1mol(TA)ICl时b极析出65gZm 【答案】C 【解析】根据物质转化中元素化合价变化，放电时，b极为负极，极为正极，阴离子向负极迁移，A项正确：放电 时，+1价碘转化成-1价碘，B项正确；充电时，b极为阴极，b校与电源负极连接，C项错误；根据电子守恒，生成 1mol(TA)ICl时失去2mol电子，则生成1mol(65g)Zn时得到2mol电子，D项正确。 7.非金属元素组成的化合物YX,WZ,是发射火箭的固体燃料，X、Y、乙、W的原子序数依次增大，X、W原子得1个 电子都能达到稳定结构，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子价层电子排布式为ns”p“。下列叙述正确 的是 第2页（共12页） ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 氢化物的沸点：Y>Z D.YXWZ易溶于水 【答案】D 【解析】基态Z原子价层电子排布式为2s22p,Z为氧；Y有3个未成对电子，则Y态燃料组成可知，它是NH4C04」 X为氢，W为氯。离子半径：r(N3-)>r(02-),A项错误：电负性：C>H,B项错误：源点：H,0>NH,C项 错误；该化合物属于铵盐，高氯酸铵易溶于水，D项正确。 &.一种具有优异的抗菌和抗肿瘤活性的天然有机物结构简式如图所示(M为甲基)。下列叙述错误的是 Me! Me Me A.该有机物含3种含氧官能团 B.能使酸性KCr20,溶液变色 C.1mol该有机物最多能与3molH2反应 D该有机分子含有手性碳原子 【答案】A 【解析】该有机物中含氧官能团有羟基、酯基、（副）羰基、醚键，A项错误；该有机物中的碳碳双键、醇差基都能 与酸性重铬酸钾溶液反应，B项正确：1个该分子中的2个碳碳双键、1个（酮）裁基能与H2反应，酣基不能与H?反 应，C项正确；1个该分子中有16个手性碳原子（用*标识），如图所示，D项正确。 0 H OH OH Me Me 9.探究K[Fe(CN),]与KI的室温固相反应，实验步骤如下： I.分别称取0.500g千燥K,[Fe(CN)6]和0.504gK,置于研体内并用塑料密实袋套上。然后在室温下研磨反应 混合物60min。观察到混合物的颜色由橙黄色逐渐变深，并逸出棕色气体。 Ⅱ.将研磨后的反应混合物全部转移到50mL烧杯内，并用10mL氯仿完全溶解，静置10min后，用倾析法将该 溶液转移至碘量瓶内。按上述操作，对反应混合物重复4次萃取，萃取液置于同一碘量瓶内。 Ⅲ.在25mL比色管内，以氯仿为溶剂，用纯碘单质配制5份浓度分别为0.1g·L、1.0g·L‘、1.5g·L、 2.0g·L、2.5g·L的碘标准溶液。量取萃取液的总体积，然后从总的萃取液内取10mL置于25mL比 色管内，并与碘标准溶液进行比色。 V.取少量萃取后的反应混合液，置于50mL烧杯内，用10mL蒸馏水完全溶解。然后，向此溶液内加入5滴 0.1mol·L-'FeC,水溶液，摇荡，有蓝色沉淀生成。 下列叙述正确是 第3页（共12页） ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 :A.步骤I称量样品时应选托盘天平 B.步骤Ⅱ使用的原理是12和氯仿都是非极性分子 C.步骤Ⅲ没有发生化学变化 D.步骤N中离子反应：K++Fe2*+[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓ 【答案】C 【解析】步骤【中，根据样品质量精确至0001g,托盘天平特确至0.1g,因此称量样品不能选择托盘天平，A 项错误；步骤Ⅱ中，氯仿(CHCl,)为弱极性分子，L2为非极性分子，根据相似相溶原理，用氯仿萃取碘，B项错误；步 骤Ⅲ中，只涉及溶解，没有发生化学变化，C项正确：步骤V中，检验步骤I的产物K[Fε(CN)。],D项错误。 10.甲基乙烯基硅橡胶(VMQ)具有无毒、耐高温、耐低温等特性，可制成密封材料、人造血管等。一种合成VMQ的 段片如下： CH. CH NaOH/H2O -定条件，H0ESi0H C-CH2 H C-CH2 X 2 下列叙述正确的是 A.X和Y中，硅原子杂化类型不同 B.X聚合高聚物和Y+Z的反应类型相同 C.Z属于线型有机高分子材料 D.合成1molZ时同时生成n mol H20 【答案】C H,C OH 【解析】X发生水解反应生成Y,Y的结构简式为H0C一CH,,X与Y中硅原子杂化类型均为sp,A项 、H 错误；X含碳碳双键，自身在一定条件下发生加聚反应合成高聚物，而Y发生缩聚反应合成Z,二者反应类型不同， B项错误；Z类似聚丙烯，属于线型有机高分子材料，C项正确；极据原子守恒，n mol Y生成1molZ时，同时生成 (n-1)molH20,D项错误。 11.在氧化铝催化下，利用C0还原S02可以降低燃煤产生的大气污染。一定温度下，在1L的刚性密闭容器中，充 人2molC0和1molS02,加入适量Al20,发生反应：4C0(g)+2S02(g)S2(s)+4C02(g),平衡时，测得 c(C02)=1.0mol·L-。下列叙述正确的是 A.升高温度，正、逆反应速率以相等倍数增大 B.加人A山20，使正反应的活化能增大，逆反应速率增大 C.若向容器中再通人1molC0和1molC02,则vE>"送 D.S2(s)质量不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】正反应可能是放热，或吸热，升高温度，平衡一定发生移动，正、逆反应速率增大倍数不相等，A项错溪： 加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，或正、逆反应活化能降低程度相等，B项错误：根据平衡常数和浓度商相 对大小判断平衡移动方向，进而判断正、逆反应速率相对大小，刚性密闭容器相当于恒容密闭容器。 4C0(g）+2S02(g)S1(s)+4C02(g)】 起始浓度(mol·L-):2 1 0 变化浓度(mol·L):1 0.5 1 平衡浓度(mol·Ll):1 0.5 1 c(C02) 24 K=2(C0),2(S0,)=4,再充入1mlC0和1mlC0:,则Q=2X0.5=4=K,早衡不移动，即正、逆反应速率 相等，C项错误；S2(s)质量不变时，说明反应达到平衡状态，D项正确。 第4页（共12页） ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 12.吉林大学唐军旺教授等开发出了P和Cu0,共修饰T02及第一个光催化甲烷氧化偶联流动体系，工作示意图 如图所示(“h*”表示“空穴”，驱动氧化反应)。下列叙述正确的是 h 202r C2Hs =H0 2.CH+2H 2h' 2CH A.1mol·CH3含电子数约为6.02×104 B.当Cu0中x=0.6时，n(Cm2=1 n(Cu*)=2 C.阳极反应式为2CH+2h一CH,CH, D.总反应式为4CH,+022CH,CH+2H,0 【答案】D 【解析】1个·CH(甲基)含9个电子，1mol·CH3含电子数约为9×6.02×10，A项错误；设1 mol Cu0。.6中 Cu0,C,0的物质的量分别为ab,有：a+2b=1mml,a+b=0.6m0l,解得：a=0.2m0l,b=0.4mol,故nCm n(Cu*) 042义2=，B项错误；阳极发生氧化反应，得到1个“空六”湘当于失去1个电子，阳极反应式为2CH+2h 一CH,CH+2H,C项错误；阴极反应式为02+4eˉ+4H一2H,0,两极反应式加合得到总反应：4CH+O2 a0m2CH,CH,+2H,0,D项正确。 13,普鲁士蓝类材料可作为水系贼金属离子的正极材料，电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，正极材料中 空隙与离子半径适配才能稳定吸附。充、放电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 放电 充电 充电 Tr 2普鲁士黄 普鲁士嘘 Fe Fe(CN) NaFe Fe(CN) Na Fe Fe(CN) ●Fe·CNO孩金网离子 A.放电时，1mol普鲁士黄还原成1mol普鲁士白得到2mol电子 B.放电时，普鲁士蓝可以嵌人水合铷离子变为NaRbFe(I)Fe(Ⅲ)(CN)6 C.充电时，阳极产物Na,Fe,(CN)。晶胞中(Fe之=￥ n(Fo2=2-元 D.充电时，阳极反应式可能有Na2Fe2(CN)6-e—Na2.Fe,Fe(CN)6+xNa 【答案】B 【解析】依题意，1个普鲁士白晶胞中含8个钠离子（位于体内），嵌入8个钠离子，根据电荷守恒，得到8个电 子，1个普鲁士白晶脆含4个普鲁士白分子，则1mol普鲁士黄还原成1mol普鲁士白得到2mol电子，A项正确：晶 胞中离子通道与水合阳离子大小适配时才能嵌入，钠离子半径小于物离子，该晶胞不能嵌入水合铷离子，B项错 误；充电时，阳极E发生氧化反应：Na2Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)(CN)6-xe一Na2-Fe(Ⅱ)2-，Fe(Ⅲ).(CN)6+xNa,C项 正确，D项正确。 第5页（共12页） 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 14.常温下，某废水处理过程中始终保持H,S饱和，即c(H,S)=0,1mol·L',通过调节pH使Z2+和P%2+形成碗 化物而分离，体系中pH与-lgc关系如图所示，c为Hs,S2,2+和2m2·的浓度，单位为ml·L-。已知 K(ZnS)>Kn(P%S),废水中c(Pb2)=c(zm2)=0.01molL-‘。当c(M)≤1.0x10-'mol.L-4时表明金 属离子已完全沉淀。下列说法正确的是 20 18T ① a(3,14) 16 ② 14 12 ③ 101 b3.9,12.2) ·8 47 c1.2,6.9 ④ 2 0 1 2 45 _pH. A.饱和NaHs溶液中：c(Na+)>c(Hs-)>c(S2-)>c(H2S) B5和2S共领时，号>10 C.常温下，含等浓度NaHS和H,S的混合液pH为7.1 D.Zn2*(aq)+HS(ag)=ZnS(s)+2H*(aq)K=10 【答案】C 【解析】疏化锌、宽化铅沉淀反应有：H,S(aq)+Pb2+(aq)一PbS(s)+2H+(aq)K1,H,S(aq)+Zm2+(aq) 一ZS(s)+2H*(aq)K2,根据平衡表达式推知：-lgc(Ph2+)=lgK,+lgc(H,S)+2pH,-lgc(Zm2) 1gK1+lgc(H,S)+2pH。根据硫化氢电离常数表达式可知，2pH-lgc(S2-)+lgc(H2S)=-lg(K×K2), pH-lgc(HS)+lgc(H2S)=-lgK,由此可知：随着pH升高，-lgc(P%2+)、-lgc(Zm2+)增大，而-lgc(Hs)、 -gc($2-)减小，再结合溶度积大小以及多元弱酸分步电离，再结合斜率大小，综合分析可知：①代表 -lgc(P%2+)与plH关系；②代表-lgc(Zn2+)与pH关系；③代表-gc(s2-)与pH关系；④代表-lgc(HS)与 pH关系；利用a点坐标数据，c(P%2*)=c(S2-)=10-“,Km(PbS)=10-,同理，利用b点坐标，可计算：K(ZS) =10,利用e点数据计算：K,=c(H)XcS).10-2×10 c(HS) 0.1 一=101，利用a点坐标计算：K1×K2= c2(H*)×c(S).(103)2×10 _K-10-“ c(HS) 0.1 二人，=0，西水解常数人，无=0=100>名=10”，甲水解程度 大于电高程度，离子浓度：e(Na*)>c(Hs)>c(H,S)>c(S2),A项错误；PS和Zms共沉时， e(Pb2+) Km(ZnS)_10-24.4 无（PS0高1020<10，B项错误：K=s2=c(H*)=10,pH=7.1.C项正确： c(H2S) Zn2*(aq)+H2S(ag)=ZnS(s)+2H*(aq) K,×K2_10-11x10-19 K=K(ZnS) 1024.4 =1034，D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备MC2并探究其性质测定产品纯度。 浓盐酸 -Mn02 第6页（共12页） ▣g 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6号 回答下列问题： (1)A装置中浓盐酸没有表现出的性质有 (填字母)。 a.还原性 b.氧化性 c.酸性 d.挥发性 (2)B装置作用是 ;E装置中试剂是 (3)为了探究MnCl,性质设计如下实验： 序号 操作及现象 在无色MC2溶液中滴加(NH,)2S,0溶液，撮满，溶液逐渐变紫红色（还原产物为S0) 甲、乙试管分别装有等体积等浓度的草酸溶液，在甲中添加少量MC2,乙中不加MnC2,再分别加人少量等体积 等浓度的KMO,(稀硫酸酸化)溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色 ①阳实验中，发生反应的离子方程式为 ②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是 ③根据b实验，不能得出“M2*能作H,C,O,和KMO4反应的催化剂”，其原因是 :请你修改实 验方案： ,得出Mn2+是该反应催化剂。 (4)测定MCL2产品纯度：称取eg MnCl.2样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至250mL。准确量取25.00mL配制 溶液于锥形瓶中，滴加PAN指示剂，用cmol·L标准EDTACu溶液滴定，到达滴定终点时消耗滴定溶液 体积为VmL。 已知：滴定反应为EDTACu+Mn2+Cu2++EDTAMn。. 该样品中MnCl2质量分数为 %。如果滴定管用水洗后直接装标准EDTACu溶液，测得结 来 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)b(1分) (2)除去HCl(1分)碱石灰(1分) (3)①2Mm2++5S20号+8H20—10S02+2Mn0,+16H*(2分) ②产生气泡(2分) ③C-千扰实验(2分)其他条件不变，只将MnCl2换成MSO4,观察到甲中褪色比乙快(2分) (4)26c(2分)偏高(1分) 【解析】(1)在Mn02+4HC(浓)△MnCL2+CL2↑+2H,0反应中，浓盐酸表现还原性、酸性，加热浓盐酸表现 挥发性。 (2)盐酸易挥发，B装置除去HCl:E装置吸收尾气中氯气，同时吸收空气中水蒸气，选择碱石灰。 (3)①氯化锰作还原剂，过二碗酸铵作氧化剂，溶液变为紫红色表明生成了高锰酸根离子；②草酸与高锰酸钾反 应生成了C02:③氯化锰中氯离子也可能还原高锰酸钾，换成疏酸锰可得出正确结论。 ×10×2智x12 (4)根据滴定反应直接计算，氯化锰质量分数：o(MCL2)= ×100%=126cy%:若没有润 10 10 洗，导致滴定的EDTACu溶液体积偏大，结果偏高。 16.(14分)钡的化合物在生产、生活中有广泛应用。以含钛废渣（主要含Ti02,含少量Fez0,Ca0、Si02等杂质）为 原料生产BaTO,的流程如图所示。 硫酸NSO3溶液 HC04BaC2溶液 气体R 含钛废渣一 酸浸还原 焙烧 混合反应 BaTiO(C2O024H.O 800℃ BaTiO, 浸渣 滤液1 滤液2 第7页（共12页） ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 常温下，相关金属离子浓度c(M"+)=0.1mol·L时，形成氢氧化物沉淀的pH如表所示。 金属离子 T02 Fe Fe32" 开始沉淀的pH 0.5 6.3 1.5 完全沉淀的pH 2.5 8.3 2.8 回答下列问题： (1)BaTi0(C,04)2·4H,0中钛的化合价为 价。 (2)检验“滤液1”中含有Fe2+的试剂可选用 （填字母)。 A.KSCN溶液 B.酸性KMnO,溶液 C.NH,SCN溶液、酸化的H,O2 (3)“还原”的主要离子方程式为 (4)将气体R依次通入（甲）无水Cus04、(乙)澄清石灰水、（丙）浓硫酸、（丁）赤热C0中，观察到乙中变浑浊 丁中黑色粉末变为红色粉末，甲中现象是 写出“焙烧”总反应的化学方程式： (5)工业上曾将BaC0和Ti02在1500℃下反应24h制备BaT03,该工艺的缺点是 (6)某超导材料的晶体结构属四方晶系，其晶胞如图所示。 Cu 0子 ”1 a pm a pm ①汞和锌位于同族，则Hg位于元素周期表 _区。 ②与Ba2+等距且最近的Cu2+有 个，该晶体的密度为 g·cm3。 【答案】(1)+4(1分) (2)C(2分) (3)2Fe3++S0+H20=2Fe2++S0+2H*(2分) (4)白色粉末变蓝色(1分)Ba0(C,0,)2·4H,00Ra0,+200,↑+2C0↑+4H,0↑(2分) (5)能耗高、耗时长，不符合经济效益(2分) (61①s(1分)②41分)6.03x10(2分) a'cNA 【解析】(1)根据钡、碳、氧的化合价推知，钛为+4价。 (2)“滤液1”中还舍有过量的SO?,也能使酸性KMO,溶液褪色，故不可用酸性KMO,溶液检验滤液中的 F2·,可用疏氯化铵溶液、酸化的双氧水检验亚铁离子。 (3)根据离子沉淀pH可知，加入亚硫酸钠的目的是还原铁离子，避免生成TO(OH)2时生成F(OH),影响产 品纯度。 (4)根据实验现象可知，BaT0(C20)2·4H20在800℃下焙烧时生成钛酸钡、C0,C02和H,0,生成的H20会 使无水CuSO4白色粉末变蓝。 (5)由反应温度可知，该工艺能耗高：由反应时间可知，该工艺耗时长。 (6)①锌位于ds区，元素周期表中同族元素位于相同区；②观察晶胞图示，4个铜离子与锁离子等距离且最近； 朝离子位于长方体顶点上，有8×令=1个，汞离子位于棱上，有4×=1个，领离子位于体内，有2个，氧离子位于 第8页（共12页） ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 棱上，有16×=4个，故化学式为Ba,GmHg0,根据昌休密度公式计算p=201+137x2+66×4g·em a'cN,×10-w 6.03×102 acn,8·cm'。 17.(15分)溴及溴的化合物在生产和实验中用途广泛。 已知：①4HBr(B)+0,(8)a0-0c2Br,(8)+2H,0(g）△H=-338W·ma-'; ②B2的沸点：58.8℃。 (1)荧光素遇溴单质变色反应如下： COOH COOH (黄色) (红色) (荧光素) (四溴荧光素) 电离常数K:荧光素 (填“大于”“小于”或“等于”)四溴荧光素，判断依据是 (2)结合以下信息，可知H2的燃烧热△H= kJ·mol-l。 H20(1)=H20(g)△H2=+44.0kJ·mol-1 H2(g)+Bm,(g)—2HBr(g)△H3=-72.8k·mol-I (3)将HBr(g)和02(g)按一定的投料比通人反应器中，在不同Br(g)流速时，在450℃、475℃和500℃下反 应，通过检测流出气体成分绘制HBr转化率（α）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转 化率)。 90 100 n(HBr):n(0)=4:3 95 n(HBr):n(02)=4:4 80 90 75 85 70 必 75 65 T0.1,80) 70 60 M0.17,61) 曾 65 T 554 60 50 5 0.180.160.140.120.100.080.06 0.180.160.140.120.100.080.06 HBr流速mol·h HBr流速/molh 图1 图2 ①T,温度为 ;下列措施不能提高M点HBπ转化率的是 (填字母)。 A.及时分离Br2(g） B.将温度升高30℃ C.使用更高效的催化剂 ②比较图1和图2可知，温度相同、投料比n(HBr):n(O2)不变，随着HBr流速增大，HBr转化率降低的原 因是 ③设T点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K,为 (用平衡物质的量分数代替 平衡浓度计算的平衡常数为K)。 (4)一定温度下，向反应器中充人4 mol HBr(g)和1molO2(g),发生上述反应，测得平衡时混合气体中B(g) 体积分数与压强关系如图3所示。 第9页（共12页） ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 压强MPa Po 图3 当压强大于PMPa时，随着压强增大，C→d段Br(g)体积分数“急剧减小”的可能原因是 【答案】(1)小于(1分)涣原子是吸电子基，使酚羟基中H一0键极性增强(2分) (2)-285.8(2分) (3)①450℃(2分)A(2分) ②其他条件不变，催化剂接触面一定，HBr消耗量一定，HBr流速增大，HBr未来得及反应，通过HBr总量增 大，HBr转化率降低(2分) ③36(2分) (4)Br2(g)液化(2分) 【解析】(1)四澳荧光素的第一步电离是羧基电离；酚羟基电离是第二步电离，澳原子是吸电子基，使羟基中 H一0键极性增强，则四澳荧光素K,更大。 (2)有关热化学方程式如下： @4EBr(g)+0,(g0元2B,(B)+2H,0(g)4h=-38·ml (b)H20(1)=H20(g)△H2=+44.0kJ·mol (c)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H3=-72.8kJ·mol-1 根据量斯定律，a×分+e-b得：其(g)+0.(g)一0(0）47=(-38×分-72.8-4)日·mm =-285.8kJ·mol-'。 (3)①根据反应式和图像知，温度最低时，起始转化率最小，平衡时转化率最大，放温度T<T2<T,T,对应的温 度为450℃。M点未达到平衡，分离产物不能提高转化率，A项符合题意；升高温度，反应速率增大，单位时间 内转化率增大，B项不符合题意；使用更高效的催化剂，反应速率增大，单位时间内反应的澳化氢增多，澳化氢转化率 增大，C项不符合题意：②其他条件相同，流速增大，来不及与催化剂接触，来不及反应就通过了催化剂，导致转化率降 低；③由图像可知，T点HBr的平衡转化率为80%，设起始n(HB)=n(0）=4mal,可列出三段式计算： 4HBr(g)）+02(g）一2Br2(g)+2H,0(g) 起始量/mol 4 g 0 0 变化量/mol 3.2 0.8 1.6 1.6 平衡爱/mol 0.8 3.2 1.6 1.6 则K= -=36。 (4)加压，有利于反应正向进行，澳蒸气体积分数增大；水的沸点高于澳蒸气，压强增大到一定程度，水蒸气先液 化，澳蒸气体积分数继续增大且增大幅度增大；当压骚大于P,MP时，澳幕气液化，其体积分数急剧减小。 第10页（共12页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效