4.3.1离子键 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.2.1 离子键 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。 NaCl、HCl、H2O等化学物质能够稳定存在，没有分散成一个个原子或离子，是不是构成这些物质的微观粒子之间也存在着作用力呢？ 新课导入 1、定义： 2、分类 ： 一、化学键 物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。 相互作用比较强烈 相互作用比较弱 水分子 O与H直接相邻 H与H非直接相邻 化学键 离子键：离子之间 金属键：金属内 共价键：原子之间 根据成键微粒和 微粒间相互作用 什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？ 什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？ 离子键的形成 +11 +17 +17 +11 Na Cl Cl- Na+ Na+ Cl- 静电作用 回顾氯化钠的生成： 离子键 失去1e- ①Na＋和Cl－间的相互吸引作用。（静电引力） ②电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。（静电斥力） 吸引和排斥 作用达到平衡 不稳定 稳定 排斥 吸引 距离 能量 Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用，电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用。当阴、阳离子接近到某一定距离时，静电吸引和静电排斥作用达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的离子键。Na在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 二、离子键 1、概念: 带相反电荷离子之间的强烈相互作用。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、成键本质： 4、成键元素： 静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡） ①活泼金属与活泼非金属元素 如：KCl、Na2O、NaOH ②铵根(NH4+)与酸根（或活泼非金属元素） 如NH4Cl IA族、IIA族 VIA族、VIIA族 （或原子团式的离子） 注意：不是相互吸引 原子间相互 电子达到 结构； 体系的总能量 。 5、离子键成键的原因: 得失 稳定 降低 三、离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物。 2、常见类型 ① 强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等 ② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等 ③ 绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等 3、性质： ① 熔、沸点较高、硬度较大、难挥发； ② 通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。 可用于检验离子化合物 离子键一般比较牢固，破坏离子键一般需要较高的能量。离子化合物固体不导电，在溶于水或熔融状态时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，能够导电。通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性。 NaOH HCl KOH H2SO4 Ca(OH)2 KCl Na2S AlCl3 NH4NO3 NH3 H2O Na2O CO2 CaO CaH2 随堂检测 【练习1】判断下列哪些物质中存在离子键？ 找活泼金属离子和NH4+ 判断离子化合物（含有离子键）的技巧： （例外：AlCl3 、BeCl2 ） 1、下列说法正确的是( 　　) A、离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D、在化合物 CaCl2 中，两个 Cl- 间也存在离子键 C 『题组例练』 题点一　判断离子键和离子化合物 .误认为离子键仅是阴、阳离子间的相互吸引，实质上离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，既有阴离子和阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子和核外电子的相互排斥等，是这些作用力的叠加 归纳总结 离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1) 三个“一定” ①离子化合物中一定含有 ； ②含有 的物质一定是离子化合物； ③ 中一定含有阴离子和阳离子。 (2) 两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3 等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2 。 离子键 离子键 离子化合物 四、电子式 1、定义：在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2、电子式的书写 （1）原子 ① 将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。 ② 当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多出4时多出部分以电子对分布。 【布四方，再成双，对称分布】 （优先左右） × Na Mg N ·· ·O· ·· 【练习】写出下列原子的电子式 O Al Si P S Cl S Al Si P Cl O 同主族元素原子的电子式一致 四、电子式 （2）离子 如：钠、镁离子 如：氧、氯离子 ①简单阳离子： ②简单阴离子： 直接用离子符号 Na+ Mg2+ 一般用 表示 标电子，标“[ ]”，标电荷 四、电子式 （3）离子化合物 AB型 AB2型 A2B型 试写出MgO电子式 试写出Na2S电子式 试写出BaCl2电子式 Na ［ ］ Cl Na Na ［ ］ O 2 Mg 2 ［ ］ Cl ［ ］ Cl ②相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻，间隔书写，一般对称排列。 ①由阴、阳离子的电子式组成 2- O Mg2+ 四、电子式 3、用电子式表示离子化合物的形成过程 书写要点 ①左边写原子的电子式 ④右边写离子化合物的电子式，相同的离子必须分开写 ③中间用 连接 ②用弧形箭头表示电子转移方向，一个箭头表示一个电子转移 原子电子式 原子 电子式 离子 电子式 Na Cl + ［ ］ Cl Na 化合物的电子式 四、电子式 3、用电子式表示离子化合物的形成过程 如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的 ①用电子式书写 NaCl 、氧化镁的形成过程 ②用电子式表示氧化钠的形成过程 ③用电子式表示氯化镁的形成过程 随堂检测 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(　　) B 课堂总结 离子键 离子化合物 形 成 定义：带相反电荷离子之间的相互作用 成键要素 成键粒子：阴离子和阳离子 成键本质：阴阳离子的静电作用 成键元素：一般活泼金属与活泼非金属 定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。 常见类型 强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。 大多数盐：如NaCl、BaSO4等。 活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。 表示 电子式 相同离子不合并, 同性电荷不相邻 $$