4.1.4卤族元素 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时3 原子结构与元素的性质 新课导入 卤素灯：在灯泡内注入碘或溴等卤素气体。 卤 族 元 素 位于周期表的第VIIA族 化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在(成盐元素)，简称卤素。 卤素单质 颜色和状态 密度(g.cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) F2 淡黄绿色，气体 1.69 -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色， 气体 3.214 -101 -34.6 Br2 深红棕色，液体 3.119 -7.2 58.78 I2 紫黑色，固体 4.93 113.5 184.4 密度增大 颜色加深 熔点升高 沸点升高 卤素单质的物理性质 唯一的液态 非金属单质 有递变性吗？ 常温下，Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发 卤素单质的物理性质 1、相似性 Cl2、Br2、I2均可溶于水，易溶于有机溶剂（如CCl4、苯） 单质 Cl2 Br2 I2 本身颜色状态 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 水溶液颜色 淡黄绿色 黄色、橙黄色、 棕黄色 棕黄色、深黄色、黄褐色 有机溶液颜色 黄绿色 橙红色 紫色 2、特性 氯气易液化；液溴易挥发；碘固体易升华，遇淀粉变蓝。 液氯：黄绿色； 液溴：深红棕色。液氯和液溴都是纯净物。 注意 F Cl Br I 观察卤族元素的原子结构，归纳其原子结构的相似性和递变性？ 卤素单质的原子结构 相似性 最外层电子都是7个电子 单质化学性质相似，易得电子，具有氧化性（非金属性） 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径递增 原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力逐渐减弱， 氧化性（非金属性）逐渐减弱 递变性 卤素单质的化学性质 1、卤素单质与氢气的反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 Cl2 Br2 I2 暗处 H2＋F2===2HF 很稳定 光照或点燃 较稳定 加热 不如HCl稳定 不断加热 不稳定 递变性 ①与氢气反应的难易程度： ②生成的氢化物的稳定性： ③卤素的非金属性强弱： 逐渐变得困难 逐渐减弱 逐渐减弱 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 非金属性（氧化性）：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 卤素单质的化学性质 2、卤素单质间的置换反应 实验 现象 化学方程式 KBr+氯水 振荡 KI+氯水 振荡 KI+溴水 振荡 溶液变为橙黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为棕黄色 2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2 2KI + Cl2 = 2KCl +I2 2KI + Br2 = 2KBr +I2 2Br－＋Cl2 = 2Cl－＋Br2 2I－＋Cl2 = 2Cl－＋I2 2I－＋Br2 = 2Br－＋I2 ‘溴不离橙’ 2Br－ ＋ Cl2 = 2Cl－＋Br2 2I－＋ Cl2 = 2Cl－ ＋ I2 2I－＋ Br2 = 2Br－ ＋ I2 氧化性 还原性 氧化剂 氧化 产物 还原剂 还原 产物 Cl2>Br2 Cl-<Br - Cl2>I2 Cl-<I- Br2>I2 Br -<I- Cl-<Br -<I- Cl2>Br2>I2 卤素离子还原性： 卤素单质氧化性： 从氯到碘， 单质的氧化性逐渐减弱 从氯到碘， 离子的还原性逐渐增强 卤素单质的化学性质 F2能不能置换Cl、Br、I呢 卤素单质的化学性质 3、卤素单质与水反应 Br2＋ H2O = HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋ 2H2O = 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋HClO 通式：X2 ＋ H2O = HX＋HXO（X代表Cl、Br、I） I2 ＋ H2O = HI ＋HIO 强酸 弱酸 注意：F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。 因为F2能与H2O发生反应（2F2 + 2H2O = 4HF + O2） F无正化合价 氟是最活泼的非金属，没有正化合价，无含氧酸。氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。 卤素单质的化学性质的相似性和递变性 相似性 卤素原子都能得一个电子 与氢气反应 与水反应 X2+H2=2HX X代表F、Cl、Br、I X2+H2O=HX+HXO 单质X2 X代表Cl、Br、I 递变性 与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。 Cl2、Br2、I2与H2O反应越来越微弱。 单强离弱 元素非金属性强弱的判断依据 1、非金属单质与H2反应的难易程度及生成氢化物的稳定性： ①与 H2 化合越容易，非金属性越强。 ②与 H2 生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 氢化物稳定性： HF>HCl>HBr>HI 2、最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸的酸性强弱： 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 3、单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强。 阴离子还原性：F- < Cl- < Br - <I- 单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 非金属性：F>Cl>Br>I 除氟外，其他卤素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 课堂小结 金 属 性 逐 渐 增 强 非 金 属 性 逐 渐 减 弱 同一主族，从上到下：、 电子层数逐渐 ， 原子半径逐渐 ， 失电子能力逐渐 ， 得电子能力逐渐 ， 金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 ； 增大 增强 减弱 增强 减弱 增多 【例1】在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。 则甲、乙、丙依次含有( ) A. Br－、I－、Cl- 　 B. I-、Cl-、Br－ C. I－、Br－、Cl-　 D. Br-、Cl-、I- C 淀粉遇碘单质变蓝 随堂检测 随堂检测 【例2】关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是( ) A、卤素单质与水反应均可用 X2＋H2O===HXO＋HX 表示 B、HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C、卤素单质的颜色从 F2→I2 按相对分子质量增大而加深 D、X－的还原性依次为 F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的 卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来 C 随堂检测 【例3】随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( ) A、单质的熔点逐渐降低 B、卤素离子的还原性逐渐增强 C、气态氢化物的稳定性逐渐增强 D、单质的氧化性逐渐增强 B H2＋I22HI Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $$