2.1.2氧化钠和过氧化钠 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素─钠和氯 第一节 钠及其化合物 第二课时——氧化钠与过氧化钠　 在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水，观察到棉花被点燃了，这是为什么？ 知识链接 氧化钠和过氧化钠 物质 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 颜色状态 类别 生成条件 氧元素化合价 阴、阳离子个数比 Na2O2可以拆成 2个Na+ 和 1个O22-（过氧根离子是原子团） 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 过氧化物 4Na + O2 = 2Na2O △ 2Na + O2 = Na2O2 -2 -1 1：2 1：2 物质 研究物质性质的一般思路： 物理性质 化学性质 通性： 物质类别 氧化性或还原性： 该物质组成元素的化合价高低 颜色 状态 密度 溶解度 …… 熔沸点 学习方法与策略 氧化钠 Na2O 从物质分类的角度分析： 1、氧化钠（Na2O) 碱性氧化物：与酸反应仅生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物 碱性氧化物 （化学通性） + 酸 盐 + 水 Na2O + 2HCl = 2NaCl +H2O + 水 碱 Na2O + H2O = 2NaOH + 酸性氧化物 盐 Na2O + CO2 = Na2CO3 【思考】 Na2O2 是否也能与稀盐酸、水、CO2 反应？ 过氧化钠 Na2O2 2、过氧化钠（Na2O2) 滴水生火 棉花里包裹着黄色的Na2O2粉末 燃烧三要素 可燃物：棉花 与O2/空气接触 温度达到着火点 物质变化：新物质 能量变化：放热 Na2O2和水发生化学反应 思考：过氧化钠为什么能燃烧？有可燃物棉花，与氧气或者空气接触，达到棉花着火点。在这个过程过氧化钠燃烧很剧烈，说明过氧化钠与水反应生成氧气，促进燃烧的剧烈程度，反应时会释放出大量的热量，这些热量使棉花达到着火点。 2、过氧化钠（Na2O2) (1) 过氧化钠与水的反应 过氧化物 -1 物质分类 性质相似 物质分类 类比推理 H2O2 Na2O2 H2O2 2H2O2 2H2O + O2↑ Na2O2 类比推理 2H2O2 2H2O + O2↑ 化合价升高，失去2e- 化合价降低，得到2e- -1 -2 0 -2 0 -1 Na2O2 类比推理 过氧化钠 Na2O2 都属于过氧化物，从而推出它们具有相似的化学性质，这种研究方法叫类比推理 讨论 ① 水中的氧元素不参与电子转移 ② 水中的氧元素参与电子转移 同种元素不同价态之间发生反应化合价只靠近不交叉 (1) 过氧化钠与水的反应 -2 0 -1 Na2O2 -2 0 -1 Na2O2 过氧化钠 Na2O2 8 反应物元素有：Na、 H、 O Na2O2 + H2O 化合价升高 化合价降低 O2 0 -1 + NaOH -2 + O -2 生成物元素有：Na、 H、 O 元素守恒 -2 0 -1 Na2O2 思考：发生氧化还原反应后的氧元素以什么形式存在？ 9 (1) 过氧化钠与水的反应 Na2O2 + H2O NaOH + O2 酚酞或pH试纸检验 带火星木条 实验2-3 将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 过氧化钠 Na2O2 (1) 过氧化钠与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 试管中有大量气泡产生 带火星的小木条复燃 试管壁温度升高 反应后溶液使pH试纸变蓝 有气体生成 生成的气体是O2 反应放热 生成碱性物质 过氧化钠 Na2O2 (1) 过氧化钠与水的反应 过氧化钠 Na2O2 化学反应方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与水反应的历程： Na2O2＋2H2O = 2NaOH＋H2O2 2H2O2 = 2H2O＋O2 ↑ 第一步： 第二步： 思考：为什么用pH试纸检验，没有用无色酚酞溶液？ 溶液中存在具有漂白性的物质。反应后的溶液具有漂白性。用于纺织纤维、织物、麦秆、羽毛等的漂白，不可作食品漂白剂 向反应后的溶液中滴加酚酞 溶液先变红 后褪色 ①变红：说明有碱生成 ②褪色：说明Na2O2有漂白性 实验现象 实验结论 (1) 过氧化钠与水的反应 过氧化钠 Na2O2 思考：Na2O2 具有漂白性的原因是什么？ (1) 过氧化钠与水的反应 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 化合价升高，失去2×e-，被氧化 化合价降低，得到2×e-，被还原 -1 -2 0 氧化剂、还原剂：Na2O2 氧化产物：O2 还原产物：NaOH 转移电子数：2e- 过氧化钠 Na2O2 Na2O2是强氧化剂，具有强氧化性 用途：可做漂白剂 （强氧化性漂白）、杀菌、消毒 用于纺织工业，不可作食品漂白剂 不可作食品漂白剂 (2) 过氧化钠与二氧化碳的反应 过氧化钠 Na2O2 向棉花包裹着的Na2O2粉末中吹气 呼出的CO2和水蒸气能与Na2O2反应，反应放出热量，产生O2，使棉花燃烧 实验现象 实验结论 棉花燃烧 过氧化钠为什么能点火？反应放热，达到棉花着火点，同时生成氧气有利于燃烧 化学反应方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 -1 0 -2 化合价升高，失去2×e-，被氧化 化合价降低，得到2×e-，被还原 1个 Na2O2 参与反应，转移 1 个电子； 生成1个 O2 ，转移 2 个电子。 (2) 过氧化钠与二氧化碳的反应 过氧化钠 Na2O2 (3) 过氧化钠与酸的反应 过氧化钠 Na2O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ NaOH + HCl = NaCl + H2O 化学反应方程式：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2↑ -1 0 -2 化合价升高，失去2×e-，被氧化 化合价降低，得到2×e-，被还原 氧化钠和过氧化钠 氧化钠（Na2O) Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl +H2O 过氧化钠（Na2O2) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + O2↑ + 2H2O 碱性氧化物 过氧化物 常作氧化剂 可作漂白剂 作供氧剂 不能，泡沫灭火器含CO2和水分 思考：Na着火能否用泡沫灭火器灭火？ 2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑ Δm(固体) 2×78　 2×18　 4×40　 4 即发生反应时，固体增加的质量相当于参加反应的H2O中的“ H2 ”的质量 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 （1）过氧化钠与水反应的定量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”； 思考1：将18 g 水蒸气通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少 g ？ 答案： 2 g 解析① ： 18 g H2O 有 16g O 和 2g H2 ，固体增加的质量相当于反应中“ H2 ” 的质量，所以 Na2O2 固体质量增加 2g 解析② 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 156 36 160 32 18 △m（固体）= 4 g △m（固体）= 2 g 思考2：a g H2 在 O2 中完全燃烧，将其燃烧产物通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少克？ 答案： a g 解析① ： H2 在 O2 中完全燃烧生成 H2O，H2O 与 Na2O2 反应，固体增加的质量相当于反应的 H2 的质量，所以 Na2O2 固体质量增加 a g 解析② 2H2＋2Na2O2 == 4NaOH 2H2＋O2 == 2H2O 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 总方程式 2H2＋2Na2O2 == 4NaOH 点燃 156 4 a 160 △m（固体） 4 g a g 2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2　Δm(固体) 2×78　 2×44　 2×106 　 56 即发生反应时，固体增加的质量相当于参加反应的CO2中“ CO ”的质量 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 （2）过氧化钠与二氧化碳反应的定量关系 答案： 28g 解析：44 g CO2 有 16g O 和 28g CO ，固体增加的质量相当于反应中“ CO ” 的质量，所以 Na2O2 固体质量增加 28g 思考1：将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少g？ 思考2：共有 2g CO 在空气中充分燃烧，将其燃烧产物通过足量的Na2O2 固体，Na2O2 固体质量增加多少克？ 答案： 2g 解析 ：CO在空气中充分燃烧生成 CO2 ，CO2 与 Na2O2 反应，固体增加的质量相当于反应的 CO 的质量，所以 Na2O2 固体质量增加 2g 先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g) 的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后，Na2O2 再与 H2O(g) 发生反应 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 Lavf57.83.100 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf57.83.100 $$