第8章 第2节 第5课时 碱的性质与应用(2)-【初中名校化学课课练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

酸、碱、盐及其应用第8章目 第5课时碱的性质与应用(2) 出课后巩固 1.下列不属于碱的是 A.熟石灰 B.氨水 C.纯碱 D.苛性钠 2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A.称取氢氧化钠固体时要放在小烧杯中 B.氢氧化纳溶于水时放出热量 C.氢氧化钠广泛应用于造纸、纺织等工业，还可以用于制取肥皂 D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗 3.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是 A.都能用作建筑材料 B.都能用作某些气体的千燥剂 C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D.它们的溶液都能吸收二氧化碳气体 4.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂就无明显现象的是 A.氯化铁溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀盐酸 D.硫酸铜溶液 5.如图所示，甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能 印公称 与X发生反应。若X是氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙不可能是下列物质 中的 ( A.COz B.CuSO C.Fe D.CuCl 6.下列不属于复分解反应的是 A.Fe2O3 +3H2 SO=Fe2(SO)3+3H2 O B.Naz CO;+2HCI-2NaCl+CO+H.O C.CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O D.2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2 SO 7.欲除去Na(OH溶液中少量的NaCO:杂质，可选用下列试剂中的 A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.二氧化碳气体 D.澄清石灰水 8.如图所示，“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是 ) A.反应①放出热量 Ca() 稀盐酸 NaCO, B.反应②所得溶液可能呈中性 反应① C.反应③可得到NaOH 水 公 反应③ D.不能将图中的稀盐酸换为稀硫酸 Ca(11归 9.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产生活中有广泛的用途。 (1)熟石灰可由生石灰（氧化钙）溶于水制得，反应的化学方程式为 测定其溶液的pH时，可以 ,待试纸颜色稳定后，立 即把试纸呈现的颜色对照标准比色卡读取该溶液的pH。 初中名校化学课课练九年级下册)>>)》 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，主要反应的化学方程式为 (3)用熟石灰粉与草木灰（含K2CO)按一定比例混合可制得高效环保的农药“黑白粉”。使 用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物的茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉” 比熟石灰粉更高效，是由于生成了碱性更强的KOH,其反应的化学方程式为 (4)用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制波尔多液。配制过程中发生 反应的化学方程式为 10.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答下列问题。 (1)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂 (IOH)与氢氧化钠的化学性质相似，其原因是溶液中都有 (填离子符号)。 (2)盐酸可用于金属表面除锈，发生反应的化学方程式为 (3)波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝 色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 (填化学式)。 (4)下列试剂中能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水这三种溶液一次鉴别出来的是 (填序号)。 A.稀硫酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液 11.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，化学 兴趣小组的同学进行了如下探究。 【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 说明该溶液已变质。变质的原因是 取少量该溶液于试管中，加入足量 有气泡产生 (用化学 的 方程式表示) 【提出问题2】该溶液的变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想I:完全变质：猜想Ⅱ：部分变质。 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 取少量该溶液于试管中，加入适量的Ca(OH):溶液 猜想Ⅱ成立 静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加酚截溶液 溶液变为红色 【反思交流】在反思交流环节中，有同学提出实验探究2不足以得出猜想Ⅱ成立的结论，其 理由是 (用化学方程式解释)。经过讨论，大家一致认 为将实验探究2中的Ca(OH)2溶液换成过量的 溶液，重新进行实验，即可得出猜 想Ⅱ成立的结论 7 酸、碱、盐及其应用第8章 12.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全 1沉淀的斯量/g 反应，生成49g沉淀。请据此回答下列问题。 (1)恰好完全反应时，溶液的质量为 go 4.9 (2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是 (填化学式)。 40NaOH溶液的质开/g (3)计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 时中考链接 1.(2024·镇江)配制波尔多液的反应为CuSO,+Ca(OH)2一X↓+CaSO,。下列说法不正 确的是 A.CuS(O,可用于游泳池消毒 B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 C.X为Cu(OH) D.反应前后溶液的质量保持不变 2.(2023·宿迁)学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。 I.探究NaOH的性质：同学们设计了如图1所示的实验。 份破 MgCl CuSO. 溶液 解液 剂液 浓NaOH- 溶液 球 NaOH NaOH NaOH 溶液 溶液 溶液 实验一 实验二 实验三 实验四 图1 (1)实验一中酚酞溶液变红，说明NaOH溶液呈 性。 (2)实验二和实验三验证了NaOH能与某些 (填物质类别)发生反应。写出实验三 中发生反应的化学方程式： (3)实验四中滴入浓N:OH溶液后观察到的现象是 Ⅱ.探究Ca(OH)z的性质：甲、乙两位同学分别取1gCa(OH)2固体于试管中，各加入 3mL水，充分振荡，均得到悬浊液。 (4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观 察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 (5)如图2所示，乙同学向盛有悬浊液的试管中滴入2滴酚酞溶液，振荡、静置后，观察到试 管底部有固体，上层清液呈红色：然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该 过程中发生反应的实质是 :再将试管振荡、静置，上层清液又变成 红色，其原因是 滴入2滴肠酞溶液 遂滴加入 振荡、亦置 稀盐酸 浊液 固体、 红丙体 色 红色 丙体运 图2(2)探究氢氧化钠露置在空气中是否变质(3)塑 (3)反应物减少【交流讨论】(1)实验①②中蓝色 料瓶A比塑料瓶B(或C)变瘪的程度大 硅胶不变色，实验③中蓝色硅胶变成红色(2)H 13.(1)OH(2)增强水的导电性(3)54.5 与OH结合生成HO(或氢离子和氢氧根离子结 NaOH溶解放热，温度升高，NaOH的溶解度增大 合生成水分子)(3)需要 (4)①NaOH吸水（或NaOH潮解），湿度降低 中考链接 ②NaOH吸收C)生成水，且潮解和反应放热造成 1.C2.D 的水分蒸发量大于前5min潮解的吸水量 第4节几种重要的盐 ③NaOH溶解放热，NaOH与CO,反应放热 第1课时盐的组成和分类(1) 中考链接 课后巩固 1.A2.B 1.B2.C3.D4.C5.C6.B7.D8.D 第5课时碱的性质与应用(2) 9.C10.C11.D12.B13.(1)HSO,+ 课后巩固 2KOH-K:SO,+2H:O (2)NaOH+HNO; 1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.D8.D -NaNO+H:O (3)Mg(OH):+2HCI- 9.(1)CaO+HO一Ca(OH)2用玻璃棒蘸取该 MgCl:+2H2O (4)NH.H2 O+HNO- 溶液滴在pH试纸上(2)CO,十Ca(OH)2 NHNO;H2O (5)H2 SO.+Ca (OH)- CaCO+H2O (3)Ca (OH):+K2CO. CaSO,+2H.O14.(1)①Cu=②2NaOH+ CaCO+2KOH (4)Ca (OH):CuSO,- Cu(NO,),-2NaNO2+Cu(()H)g￥③锌片表 CaSO,+Cu(OH)10.(1)OH-(2)Fe:O,+ 面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色Cu 6HCI=2FeCl +3H:O (3)Cu(OH):(4)CD SO Zn (2)Ba(OH):KOH(答案合理即 11.【实验探究1】稀盐酸（或稀硫酸）CO:十 可)(3)BaC1(答案合理即可)15.(1)分解 2NaOH—NaCO,+HO【实验探究2】有白色 (2)铁比铜活泼，会与CuSO,发生反应(3)增大反 沉淀生成【反思交流】NaCO1十Ca(OH): 应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 CaCO2￥+2 NaOH CaCl[或BaCl、Ca(NOa)2、 (4)CuSO,+Ca(OH)2—Cu(OHDa￥+CaSO Ba(NO3):]12.(1)195.1(2)NaS(0,(3)5% (5)“混合”过程中发生的反应放热(6)pH试纸（或 中考链接 pH计) 1.D2.(1)碱(2)盐2NaOH+CuSO 第2课时盐的组成和分类(2) NaS)十Cu(OHD2￥(3)气球变大(4)Ca()H)2十 课后巩固 NaCO,一2NaOH+CaCO,￥(5)H+和OH结 1.B2.D3.B4.A5.B6.D7.B8.C 合生成Hz(O上层清液中的Ca(OH),被稀盐酸消 9.【实验探究】A>Fe>Cu【反思评价】除去金属 耗后，底部固体又溶解到上层清液中 表面的氧化物【实验验证】铁丝表面有红色固体 第3节中和反应 生成，溶液由蓝色变成浅绿色Fe十CuSO,一 课后巩固 FeSO,+Cu【拓展迁移】(l)Cu、Fe、Al(或Fe、 1.B2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.C Cu、Al)(2)Cu、Fe、Al10.(1)导热FeO,+ 9.(1)酸性中性(2)H十OH-HBr+NaOH 6HCI-2FeC1,+3HO(2)①Fe,Ag②④3③C 一NaBr+HO10.【知识回顾】(1)由红色变成 中考链接 无色(2)证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 1.D2.A3.B ·10