第8章 第2节 第4课时 碱的性质与应用(1)-【初中名校化学课课练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

初中名校化学课课练 九年级下册》>》>》) 第4课时碱的性质与应用(1) 国课后巩固 1.下列有关氢氧化钠的性质的说法错误的是 ( A.氢氧化钠有腐蚀性 B.氢氧化钠因体有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.氢氧化钠固体能吸收水蒸气而潮解 2.下列有关熟石灰的说法错误的是 ( A.熟石灰又称消石灰 B.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 C.熟石灰可由生石灰与水反应制得 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤 3.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是 A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.久置的生石灰质量增加 C.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加 4.下列试剂可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是 ( A.盐酸 B.酚酞溶液 C.C02 D.石蕊溶液 5.下列物质分别溶于适量的水中，溶液的温度明显升高的是 ( ) ①浓硫酸②烧碱③食盐④生石灰 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 6.下列关于碱的说法错误的是 ( A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B.如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液 C.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释，可以配成pH=13的氢氧化钠溶液 D.烧碱可以用作某些气体的干燥剂 7.分别将澄清石灰水和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，发生的共同变化是 A.溶液的质量减小 B.溶液的溶质质量分数增大 C.溶质的质量减小 D.溶剂的质量增大 8.某兴趣小组设计如图所示装置，测定用向上排空气法收集的一 10 mL 瓶二氧化碳气体中二氧化碳的体积分数，将注射器内的氢氧化 20%的 止水夹 NaOH溶液 钠溶液注入集气瓶（体积为125L)内，轻轻振荡集气瓶，打 开止水夹，量简内的水沿着导管流入集气瓶，实验结束后，量 C0 -125mL水 筒中剩余水的体积为45mL。下列说法不正确的是( ) A.实验开始前需要检查装置的气密性 B.注入氢氧化钠溶液后未振荡就立即打开止水夹，实验结果会偏小 C.此实验测得二氧化碳的体积分数为72% D.将氢氧化钠溶液换成等体积的饱和石灰水也能达到实验目的 168 酸、碱、盐及其应用第8章 9.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情10 压强/kPa 况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传 感器并同时采集数据，用注射器分别同时等速注入三种不同浓度 50 的氢氧化钠溶液各15mL。片刻后，同时振荡3个烧瓶，等待反应 完成。采集的数据如图所示，下列说法正确的是 () 时间/ A,0~t1s段曲线呈现图示这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B.t1~t2s段曲线呈现图示这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行了振荡 C.曲线a、b、c所示的实验中，t3s时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c D.曲线a,b、c所示的实验中，t:s时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c 10.氢氧化钙和氢氧化钠都是重要的化工原料。 (1)氢氧化钙和氢氧化钠的溶液都能使紫色石蕊溶液变成 色 (2)实验室盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁经常会出现一层固体“白膜”，其生成的原因是 (用化学方程式表示)。试剂瓶内的“白膜”可以用 来洗涤，反应的化学方程式为 (3)氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂，这是因为氢氧化钠固体容易吸收 下列气体可以用氢氧化钠固体干燥的有 (填序号)。 A.氯化氢 B.氢气 C.二氧化碳 D.二氧化硫 11.用如图所示装置完成下列实验。 C0, co (1)若要检验CO中混有少量CO2,瓶中所盛试剂应为 ,观察到 的实验现象为 0 (2)若要除去CO中混有的少量CO2,瓶中所盛试剂应为 ,反应的化学方程式 为 12.进行下列对比实验，探究NaOH的性质。 实验一：观察固体表面 露置5min 刚从瓶中取 后的NOH 出的NaOH ① 表面潮湿表面干燥 实验二：向固体表面滴加稀盐酸 露置20mi 刚从瓶中取 后的NOH 出的NaOH 冒气泡无气泡 实验三：振荡3个塑料瓶 B Co co NaOH饱和溶液 饱和石灰水 初中名校化学课课练九年级下册> (1)实验一的结论是 (2)实验二的目的是 (3)实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是 13.氢氧化钠是一种常见的碱，在实验室及工业上有广泛的用途。 (1)从微观角度分析，氢氧化钠固体是由Na+和 (填微观粒子符号)构成。 (2)电解水时，加入少量氢氧化钠溶液的目的是 (3)已知20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g。20℃时，50g水中最多溶解 g氢氧 化钠固体。某同学向温度为20℃的50g水中加人氢氧化钠固体直至饱和，发现溶解的 氢氧化钠的质量远大于所计算的质量，原因是 (4)某化学兴趣小组进行氢氧化钠和湿润的二氧化碳反应的探究实验，组装了如图1所示 的实验装置。在三颈烧瓶的1口、2口处分别放置温度和湿度传感器，向其中充满湿润 的二氧化碳气体，迅速从3口处加入过量的氢氧化钠固体。已知温度传感器接触到氢 氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。测出一段时间内三颈烧瓶中湿度（水蒸气的 含量)和温度的变化分别如图2和图3所示。请结合图示，回答下列问题。 连接计算机 湿度 传感器 湿度 ◆温度 温度 传感器 湿润的CO: E F D 氢氧化钠固体 51015时间/min 1015时间/mim 图1 图2 图3 ①根据图2分析曲线AB段下降的原因是 ②根据图2分析C点湿度比A点湿度高的原因是 ③根据图3分析曲线FG段快速上升的原因是 国中考链接 1.(2023·无锡)饼干、海苔等食品包装中常用的干燥剂是 A.生石灰 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 2.(2024·苏州·高新区一模)实验小组用如图所示装置进行实验（已知：2NaOH十SO2一 Na2SO3十H2O)。实验步骤为：①关闭止水夹，打开装置甲的橡胶塞，点燃硫粉后迅速旋紧 橡胶塞；②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分；③打 开止水夹，观察装置乙中的现象。下列说法不正确的是 ) A.步骤①中，观察到硫粉燃烧，火焰呈淡蓝色 B.步骤②中，装置甲内的气压减小，最终与大气压相等 NaOH C.步骤③中，装置乙中的长导管口处冒气泡 溶液 空气 D.若将装置甲中的硫粉换成木炭粉，则装置乙中长导管口冒出的 气泡可能很少 7☑温结晶(6)4.5胶头滴管(7)D27.(1)20g 热，能使水立刻沸腾(4)吸水脱水 (2)80%(3)16.1% 中考链接D 第8章酸、碱、盐及其应用 第2课时 酸的性质与应用(2) 课后巩固 第1节溶液的酸碱性 1.D2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.A 第1课时酸性溶液和碱性溶液 9.D10.C11.B12.(1)将Cu转化为CuO 课后巩固 (2)CuO+H2SO4—CuSO,+H2O置换反应 1.D2.D3.A4.B5.A6.D7.B8.B (3)H2 9.D10.C11.(1)红蓝(2)酸H20+C02 中考链接 一H,CO,(3)紫色石蕊试纸变成蓝色碱性溶 1.B2.C 液能使紫色石蕊试纸变成蓝色(4)将干燥的紫色 第3课时酸的性质与应用(3) 石蕊试纸放入另一瓶氨气中试纸不变色 课后巩固 中考链接B 1.A2.D3.B4.D5.D6.A7.C8.B 第2课时溶液酸碱性的强弱 9.D10.B11.A12.C13.CaC03+2HCl 溶液酸碱性与生命活动的关系 -CaCl2 H2O+CO2 2Al+6HCI- 课后巩固 2A1C,+3H2◆14.(1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓 1.A2.D3.C4.D5.B6.A7.A8.D 缓注人盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 9.(1)C(2)pH试纸浸入溶液中用玻璃棒蘸取 (2)Zn+H2S0,—ZnSO,+H2↑、Na2C03+ 试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试 HSO,一Naz SO,+H,O+CO2↑ACD 纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)不能pH 15.(1)偏大(2)溶液变红(3)Fe2+② 试纸测量的数据是整数，不能测出7.310.(1) (4)Fe2O2+6HC1=2FCl3+3H2016.①红 取溶液(2)减弱部分碳酸分解成水和二氧化碳 ②CuO+2HC1CuCl2+H,O③HC+NaOH (3)不正确，空气中的二氧化碳浓度很低，无法形成 一NaCl+H2O(答聚合理即可)④单质Zn+ 二氧化碳饱和溶液 2HCl一ZnC2十H2↑（答案合理即可） 中考链接 中考链接 1.A2.A 1.C2.(1)锌片表面产生气泡(2)B(3)NaCO3+ 第2节常见的酸和碱 2HCI-2NaCl+H:O+CO (4)AC 第1课时酸的性质与应用(1) 第4课时碱的性质与应用(1) 课后巩固 课后巩固 1.B2.A3.A4.C5.C6.A7.D8.C 1.B2.B3.C4.C5.C6.C7.D8.D 9.D10.(1)⑤(2)④(3)①(4)③(5)② 9.C10.(1)蓝(2)Ca(OH)2+CO2-CaC03￥+ (6)①11.(1)C红(2)浓盐酸易挥发在不 H2O稀盐酸CaCO,+2HCI一CaCL2+H2O+ 断地运动(3)HCI白雾HC1水蒸气盐酸 CO2↑(3)水蒸气B11.(1)澄清石灰水（或氢 12.(1)A(2)搅拌散热平衡锥形瓶内外的压强 氧化钙溶液)澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑 (3)硫酸液滴向四周飞溅水的密度比浓硫酸小， 浊(2)氢氧化钠溶液2NaOH+CO2 水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的NaCO,十H,O12.(1)氢氧化钠固体易潮解 ·9 (2)探究氢氧化钠露置在空气中是否变质(3)塑 (3)反应物减少【交流讨论】(1)实验①②中蓝色 料瓶A比塑料瓶B(或C)变瘪的程度大 硅胶不变色，实验③中蓝色硅胶变成红色(2)H 13.(1)0H(2)增强水的导电性(3)54.5 与OH结合生成H:O(或氢离子和氢氧根离子结 NaOH溶解放热，温度升高，NaOH的溶解度增大 合生成水分子)(3)需要 (4)①NaOH吸水（或NaOH潮解），湿度降低 中考链接 ②NaOH吸收CO2生成水，且潮解和反应放热造成 1.C2.D 的水分蒸发量大于前5min潮解的吸水量 第4节几种重要的盐 ③NaOH溶解放热，NaOH与CO2反应放热 第1课时盐的组成和分类(1) 中考链接 课后巩固 1.A2.B 1.B2.C3.D4.C5.C6.B7.D8.D 第5课时碱的性质与应用(2) 9.C10.C11.D12.B13.(1)H2S04+ 课后巩固 2KOH-K2SO,+2H2 O (2)NaOH+HNO, 1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.D8.D -NaNO;+H2 O (3)Mg (OH):+2HCI- 9.(1)CaO+HzO一Ca(OH)2用玻璃棒蘸取该 MgCl2 +2H2 O (4)NH3.H2O+HNO3- 溶液滴在pH试纸上(2)CO,+Ca(OH)2一 NH,NO,+H2O (5)H2 SO.+Ca (OH)2- CaCO+H2 O (3)Ca (OH):+K:CO CaS0,+2H2014.(1)①Cu+②2NaOH+ CaCO3+2KOH (4)Ca (OH)2+CuSO,- Cu(NO,)2一2NaNO,+Cu(OH)2￥③锌片表 CaSO,+Cu(OH):10.(1)OH- (2)Fe203+ 面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色Cu+ 6HCI-2FeCl +3H2O (3)Cu(OH)2 (4)CD SOZn2+(2)Ba(OH)2KOH(答案合理即 11.【实验探究1】稀盐酸（或稀硫酸）CO2十 可)(3)BaCl2(答案合理即可)15.(1)分解 2NaOH一Na2CO,+HzO【实验探究2】有白色 (2)铁比铜活泼，会与CuSO,发生反应(3)增大反 沉淀生成【反思交流】Naz CO,+Ca(OH)2 应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 CaCO:￥+2 NaOH CaCl[BaCl2、Ca(NOa)2、 (4)CuSO,+Ca(OH):-Cu(OH):+CaSO Ba(N0,)3]12.(1)195.1(2)Na2S0.(3)5% (5)“混合”过程中发生的反应放热(6)pH试纸（或 中考链接 pH计) 1.D2.(1)碱(2)盐2NaOH+CuSO 第2课时盐的组成和分类(2) NaSO,+Cu(OHD2￥(3)气球变大(4)Ca(OH)2+ 课后巩固 NaCO一2NaOH+CaCO3￥(5)H+和OH-结 1.B2.D3.B4.A5.B6.D7.B8.C 合生成HzO上层清液中的Ca(OH)2被稀盐酸消 9.【实验探究】Al>Fe>Cu【反思评价】除去金属 耗后，底部固体又溶解到上层清液中 表面的氧化物【实验验证】铁丝表面有红色固体 第3节中和反应 生成，溶液由蓝色变成浅绿色Fe十CuSO,一 课后巩固 FeSO,+Cu【拓展迁移】(1)Cu、Fe、Al(或Fe、 1.B2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.C Cu、Al)(2)Cu、Fe、Al10.(1)导热FeO3+ 9.(1)酸性中性(2)H+OH HBr+NaOH 6HCl=2FeCl+3HO(2)①Fe、Ag②3③C 一NaBr十H2O10.【知识回顾】(1)由红色变成 中考链接 无色(2)证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 1.D2.A3.B ·10