第8章 第2节 第3课时 酸的性质与应用(3)-【初中名校化学课课练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

酸、碱、盐及其应用第8章日 第3课时酸的性质与应用(3) 曲课后巩固 1.酸具有通性的原因是 A.酸都能电离出H+ B.酸中都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 2.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这 种气体是 () A.二氧化硫 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳 3.蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 ( A.镀锌水管 B.铜质塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 .下列关于酸的用途的说法错误的是 () A.盐酸可用于金属表面除锈 B.浓硫酸在实验室可用作干燥剂 C.硫酸可用于精炼石油和金属表面除锈 D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化 5.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，在生活中还有许多妙用。下列情况使用食醋肯定不能 达到目的的是 ( A.除去水壶内壁上的水垢 B减弱皮蛋中的涩味 C.鉴别食盐与纯碱 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 6.下列有关酸的说法正确的是 A.酸的组成中一定含有氢元素 B.能够导电的溶液是酸 C。滴加酚酞溶液后不变色的溶液是酸 D.能与碱发生反应的物质是酸 7.下列关于硫酸的性质的描述中，不属于酸的通性的是 A.能使紫色石蕊溶液变红 B.与碱反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与镁反应放出氢气 8.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH,C(OOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体。下列说法不正确的是 () A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食酷，溶液的DH变小 C.醋酸在水溶液中能解离出H D.不宜用铝质容器盛装食醋 9.下列有关实验现象的描述正确的是 A.生锈的铁钉浸入稀盐酸中，溶液由无色变为浅绿色，然后有气泡冒出 B.向盛有大理石的烧杯内加入稀盐酸，大理石表面有二氧化碳气体产生 C.紫色石蕊溶液滴到白醋中，溶液变蓝 D.向少量氧化钢粉末中加入稀盐酸，黑色粉末逐渐消失，溶液变为蓝色 10.下列各组物质充分反应后，溶液质量减小的是 A.铁片浸入稀盐酸中 B.铁片浸入硫酸钢溶液中 C.钢锌合金加入稀盐酸中 D.碳酸钠粉末加入稀盐酸中 。6 初中名校化学课课练九年级下册>》》 11.归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是 A.酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液 B.活泼金属与酸反应产生气体，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属 C。稀硫酸能与铁锈反应，则稀硫酸可以用来除铁锈 D.盐酸和硫酸的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有H 12.如图所示表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 ( 红色溶液 a 黄色溶液，b 无色浓液X d +蓝色溶液 浅绿色落液 A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸，则b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸，则c不可能是单质 D.若X是稀盐酸，则d不可能是单质 13.烧水用的铝壶内壁常结有一层水垢（主要成分是CCO,),用适量的稀盐酸可以除去，原理 是 (用化学方程式表示，下同)。若稀盐酸过多会损坏 铝壶，原因是 14.硫酸是一种常见的酸，请回答下列问题。 (1)实验室稀释浓硫酸的方法是 (2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验 硫酸 稀疏酸 稀硫酸 稀硫酸 稀硫敌 碳酸钠 园紫色石蕊 目溶液 锌片 氧化铁 氢氧化铜 目溶液 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 :溶液有颜色变化的是 (填序号)。 15.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图所示是小明同 学利用左手构建的酸的化学性质知识网络模型（其中A、B表示反应 物，C表示生成物)。请回答下列问题。 .2 (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (选填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 度（盐酸） (2)图中①的现象是 T政纸 (3)世界卫生组织推荐使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以 补充人体中构成血红素的 (选填“Fe2+”或“Fe+”),该反应的原理是利用了酸 的化学性质 (选填序号“②”“③”“④”或“⑤”)。 (4)图中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 166 酸、碱、盐及其应用第8章明 16.(10分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站 的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“2~5号站”各站的对应物质属于不同 类别的纯净物。 2 氧化物 指小剂 待开道站 若列车上的物质为“稀盐酸” (1)列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变成 色。 (2)列车途经“2号站”时，若氧化物为氧化铜，二者发生反应的化学方程式为 (3)列车途经“3号站”时，发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 (4)“5号待开通站”的物质类别为 :请写出一个“稀盐酸”列车途经“5号站”时发生 反应的化学方程式： (任写一个)。 国中考链接 1.(2023·北京)向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量的稀硫酸，无明显现象的是() A.Fe:O B.Fe C.稀Na(OH溶液 D.Na-CO溶液 2.(2023·陕西)学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示实验。 金番酞的 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化的 碳俊钠 化铁 溶液一 B C (注：烧杯内的反应均充分进行) (1)A中观察到的现象是 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填序号)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐 色沉淀[提示：FeCl,十3NaOH—Fe(OH)￥（红褐色）十3NaCI]。则下列分析推理合 理的是 (填序号). A.长滴管中吸取的C中溶液为红色 B.滴加前，B中有固体剩余 C.滴加后，B中溶液的pH变大温结品(6)4.5胶头滴管。(7)D27.(1)20g 热，能使水立刻沸腾(4)吸水脱水 (2)80%(3)16.1% 中考链接D 第8章酸、碱、盐及其应用 第2课时酸的性质与应用(2) 课后巩固 第1节溶液的酸碱性 1.D2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.A 第1课时酸性溶液和碱性溶液 9.D10.C11.B12.(1)将Cu转化为CuO 课后巩固 (2)CuO+H,SO=CuS),+HO置换反应 1.D2.D3.A4.B5.A6.D7.B8.B (3)H 9.D10.C1L.(1)红蓝(2)酸HO+CO: 中考链接 一H,CO,(3)紫色石蕊试纸变成蓝色碱性溶 1.B2.C 液能使紫色石蕊试纸变成蓝色(4)将干燥的紫色 第3课时酸的性质与应用(3) 石蕊试纸放入另一瓶氨气中试纸不变色 课后巩固 中考链接B 1.A2.D3.B4.D5.D6.A7.C8.B 第2课时溶液酸碱性的强弱 9.D10.B11.A12.C13.CaCO+2HC 溶液酸碱性与生命活动的关系 -CaCl2+H2O+CO2 2Al+6HCI- 课后巩固 2A1C1+3H2◆14.(1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓 1.A2.D3.C4.D5.B6.A7.A8.D 缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 9.(1)C(2)pH试纸浸入溶液中用玻璃棒蘸取 (2)Zn+H2SO—ZnSO,+H2↑、Na.CO+ 试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试 H:SO,-Na:SO.+H2O+CO:ACD 纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)不能pH 15.(1)偏大(2)溶液变红(3)Fe+② 试纸测量的数据是整数，不能测出7.310.(1)蘸 (4)Fe2O3+6HC1—2FeC+3HO16.①红 取溶液(2)减弱部分碳酸分解成水和二氧化碳 ②CuO+2HC1CuCl+HO③HCI+NaOH (3)不正确，空气中的二氧化碳浓度很低，无法形成 一NaCI十HO(答案合理即可)④单质Zn+ 二氧化碳饱和溶液 2HC1=ZnC1十H个（答案合理即可） 中考链接 中考链接 1.A2.A 1.C2.(1)锌片表面产生气泡(2)B(3)NCO,+ 第2节常见的酸和碱 2HCI—2NaC1+HO+CO2↑(4)AC 第1课时酸的性质与应用(1) 第4课时碱的性质与应用(1) 课后巩固 课后巩固 1.B2.A3.A4.C5.C6.A7.D8.C 1.B2.B3.C4.C5.C6.C7.D8.D 9.D10.(1)⑤(2)④(3)①(4)③(5)② 9.C10.(1)蓝(2)Ca(OH):+C),-CaC)￥+ (6)①11.(1)C红(2)浓盐酸易挥发在不 HO稀盐酸CaCO,+2HCI一CaCl4+H:O+ 断地运动(3)HCI白雾HCI水蒸气盐酸 CO2↑(3)水蒸气B11.(1)澄清石灰水（或氢 12.(1)A(2)搅拌散热平衡锥形瓶内外的压强 氧化钙溶液)澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑 (3)硫酸液滴向四周飞溅水的密度比浓硫酸小， 浊(2)氢氧化钠溶液2NaOH+CO, 水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的 Na:CO,+H,O12.(1)氢氧化钠固体易潮解 9