第8章 第2节 第2课时 酸的性质与应用(2)-【初中名校化学课课练】2024-2025学年新教材九年级化学下册（沪教版2024）

温结品(6)4.5胶头滴管。(7)D27.(1)20g 热，能使水立刻沸腾(4)吸水脱水 (2)80%(3)16.1% 中考链接D 第8章酸、碱、盐及其应用 第2课时酸的性质与应用(2) 课后巩固 第1节溶液的酸碱性 1.D2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.A 第1课时酸性溶液和碱性溶液 9.D10.C11.B12.(1)将Cu转化为CuO 课后巩固 (2)CuO+H,SO=CuS),+HO置换反应 1.D2.D3.A4.B5.A6.D7.B8.B (3)H 9.D10.C1L.(1)红蓝(2)酸HO+CO: 中考链接 一H,CO,(3)紫色石蕊试纸变成蓝色碱性溶 1.B2.C 液能使紫色石蕊试纸变成蓝色(4)将干燥的紫色 第3课时酸的性质与应用(3) 石蕊试纸放入另一瓶氨气中试纸不变色 课后巩固 中考链接B 1.A2.D3.B4.D5.D6.A7.C8.B 第2课时溶液酸碱性的强弱 9.D10.B11.A12.C13.CaCO+2HC 溶液酸碱性与生命活动的关系 -CaCl2+H2O+CO2 2Al+6HCI- 课后巩固 2A1C1+3H2◆14.(1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓 1.A2.D3.C4.D5.B6.A7.A8.D 缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 9.(1)C(2)pH试纸浸入溶液中用玻璃棒蘸取 (2)Zn+H2SO—ZnSO,+H2↑、Na.CO+ 试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试 H:SO,-Na:SO.+H2O+CO:ACD 纸呈现的颜色与标准比色卡对照(3)不能pH 15.(1)偏大(2)溶液变红(3)Fe+② 试纸测量的数据是整数，不能测出7.310.(1)蘸 (4)Fe2O3+6HC1—2FeC+3HO16.①红 取溶液(2)减弱部分碳酸分解成水和二氧化碳 ②CuO+2HC1CuCl+HO③HCI+NaOH (3)不正确，空气中的二氧化碳浓度很低，无法形成 一NaCI十HO(答案合理即可)④单质Zn+ 二氧化碳饱和溶液 2HC1=ZnC1十H个（答案合理即可） 中考链接 中考链接 1.A2.A 1.C2.(1)锌片表面产生气泡(2)B(3)NCO,+ 第2节常见的酸和碱 2HCI—2NaC1+HO+CO2↑(4)AC 第1课时酸的性质与应用(1) 第4课时碱的性质与应用(1) 课后巩固 课后巩固 1.B2.A3.A4.C5.C6.A7.D8.C 1.B2.B3.C4.C5.C6.C7.D8.D 9.D10.(1)⑤(2)④(3)①(4)③(5)② 9.C10.(1)蓝(2)Ca(OH):+C),-CaC)￥+ (6)①11.(1)C红(2)浓盐酸易挥发在不 HO稀盐酸CaCO,+2HCI一CaCl4+H:O+ 断地运动(3)HCI白雾HCI水蒸气盐酸 CO2↑(3)水蒸气B11.(1)澄清石灰水（或氢 12.(1)A(2)搅拌散热平衡锥形瓶内外的压强 氧化钙溶液)澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑 (3)硫酸液滴向四周飞溅水的密度比浓硫酸小， 浊(2)氢氧化钠溶液2NaOH+CO, 水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出大量的 Na:CO,+H,O12.(1)氢氧化钠固体易潮解 9酸、碱、盐及其应用第8章 第2课时酸的性质与应用(2) 曲课后巩固 1.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是 A.KCI B.NaOH C.CuO D.HNO 2.向下列物质中滴入稀盐酸，由于发生置换反应而产生气体的是 A.Cu B.Zn C.Fe2O D.CaCO, 3.小明想除去卫生间水管上的铁锈，在用清水洗涤前，他从家中选择了一种合适的物质对铁锈 进行处理，这种物质可能是 ( A.汽油 B.食盐水 C.白醋 D.酱油 4.下列对实验现象的描述不正确的是 A.向铁锈中加入稀盐酸，振荡，铁锈逐渐溶解，溶液变为浅绿色 B.镁条与足量的稀盐酸反应，产生大量气泡并放热 C,打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾生成 D.把浓疏酸滴到纸上，纸张变黑 5.用盐酸与金属单质反应，探究镁、锌、铜的金属活动性强弱。下列有关现象、分析或结论正确 的是 A.铜片表面可以观察到气泡 B.装有锌片的试管比装有镁片的试管更热 C.金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜 D.三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同 送片锌片 6.硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹。 实验二：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 A.实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C.实验三说明HSO,在水中能解离出H+D.实验四所得溶液中溶质为FeSO 7.下列实验方法错误的是 ( A.用酚酞溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液 B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳 C.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 D.用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气 初中名校化学课课练 九年级下册))》)》》 8.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 ) 溶液中侠元素 4剩余固休的质量/g 4溶液质量/g 4溶剂质量/8 的质量/g 0 稀盐酸的质吊/g 0 稀盐酸的质量/g 0 稀盐酸的质量/g 0 稀盐酸的质吊/g A B D 9.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅 ↑剩余固休的质量/g 拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所 示。下列说法不正确的是 ( A.M,点时，剩余固体是铜和氧化铜 B.M、N,点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C.N点时，溶液的pH大于P点时 稀盐酸的质其/g D.混合物中铜的质量为(a一b)g 10.有一种合金6.5g与足量的稀盐酸充分反应后产生0.3g气体，该合金可能是 A.Zn-Cu合金 B.Zn-Fe合金 C.Fe-AI合金 D.Fe-Cu合金 11.有一种Fe与FO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取该混合物7.0g,加入 足量的稀硫酸完全溶解，生成FSO,的质量为 () A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g 12.回收含铜废料（主要成分为C)中的铜，部分实验流程如图所示，回答下列问题。 过量稀硫酸 稍过量铁网 含铜 废料 灼烧 峻溶一过滤一转化一过滤 +C刘 池渣 气体X 滤液 已知：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 (1)“灼烧”的主要目的是 (2)“酸溶”时发生反应的化学方程式为 ,“转化”时发 生反应的基本类型为 (3)“转化”生成的气体X是 回中考链接 1.(2023·徐州)酸与生产生活关系密切。下列说法不正确的是 A.食用米醋中含有醋酸 B.雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C。浓硫酸可千燥某些气体 D.稀盐酸常用于金属表面除锈 2.(2023·眉山)将一块已生锈的铁片放入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生 成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有FO外不含其他杂质）。下 列说法错误的是 () A.配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸需要40g溶质 个H,的质亓/g 质量分数为36.5%的求盐酸 B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2)3十 6HCI-2FeCl,+3H2 O C.当加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl和FeCl 012 112稀盐酸的质量/g D.=0.2