精品解析：浙江省宁波市2025届高三11月第一次模拟考试化学试题

宁波市2024学年第一学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A. 战国羽人竞渡铜钺 B. 唐越窑青瓷托盏 C. 明五子戏弥勒竹雕 D. 南宋天封塔地宫银殿 【答案】B 【解析】 【详解】A．战国羽人竞渡铜钺属于合金材料，A不符合题意； B．唐越窑青瓷托盏是瓷器，属于无机非金属材料，B符合题意； C．明五子戏弥勒竹雕是竹制品，是纤维素，属于天然有机高分子材料，C不符合题意； D．南宋天封塔地宫银殿属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 B. 铁与水蒸气在高温下反应生成和 C. 在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中 D. 溶液中滴加过量溶液后，溶液变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐卤作为食品凝固剂，是盐溶液加入使得蛋白质发生聚沉而不是变性，故A错误； B．铁与水蒸气在高温下反应的产物是四氧化三铁和氢气，，故B正确； C．金属钠具有较强的活泼性，易与空气中的O2、水蒸气发生反应，所以在实验室中要把钠保存在煤油或石蜡油中隔绝空气，故C正确； D．具有还原性，具有氧化性，在酸性条件下，与发生归中反应生成单质硫，溶液中出现淡黄色沉淀，故D正确； 故选A。 3. 下列表示正确的是 A. 分子的模型： B. 反丁烯的球棍模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 名称：三甲基戊烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心磷原子价层电子对数，采取杂化，则分子的模型应为四面体形，A错误； B．反丁烯中两个甲基分别位于双键的相反两侧，球棍模型为，B正确； C．是离子化合物，原子失去电子形成，原子得到电子形成，用电子式表示的形成过程：，C错误； D．根据系统命名法，该有机物主链上有5个碳原子，从取代基近端开始编号，2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有1个甲基，该有机物名称为：2，2，4-三甲基戊烷，D错误； 故选B。 4. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 利用超分子的分子识别特性可以实现分离 B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法 C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃 D. 科技考古研究人员利用和的测定，分析古代人类的食物结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．“杯酚”能分离，体现了超分子的“分子识别"特性，故A正确； B．目前世界上海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等，故B正确； C．石油裂化的目的是获得汽油等轻质燃料，石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等烯烃，故C错误； D．用于推断人类主食结构，则提供人类食肉状况和营养级等方面的证据，考古研究人员利用和的测定，分析古代人类的食物结构，故D正确； 选C。 5. 高铁酸钠是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：(未配平)。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. X表示 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 溶液中含数目为 D. 若生成，则反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】碱性条件下，NaClO把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，自身还原为NaCl，方程式为：。 【详解】A．根据分析，X为NaCl，A错误； B．氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(OH)3，二者的物质的量之比为3:2，B错误； C．会发生水解，溶液中含数目小于，C错误； D．根据方程式，生成5molH2O，电子转移6mol，若生成，则反应转移的电子的物质的量为0.6mol，数目为，D正确； 答案选D。 6. 关于物质的鉴别或检测，下列说法不正确的是 A. 仅用水不可鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B. 用新制可以鉴别蔗糖和麦芽糖 C. 通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角 D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与水混溶，苯与水混合后，有机层在上层，四氯化碳与水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，A错误； B．麦芽糖分子中含—CHO，为还原性糖，蔗糖不是还原性糖，故用新制可以鉴别蔗糖和麦芽糖，B正确； C．通过晶体的X射线衍射技术可以测定晶体的键长、键角以及原子和分子的排列，C正确； D．蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，人造丝是合成高分子，灼烧产生特殊气味，是一种丝质的人造纤维，根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝，D正确； 故选A。 7. 下列说法正确的是 A. 图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察 B. 图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作 C. 图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响 D. 图④装置可用于实验室制备并检验乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应和光线方向垂直，A错误； B．酸式滴定管不能直接拧活塞，应用左手反握滴定管，再拧活塞，B错误； C．热水中颜色深，证明温度升高平衡发生逆向移动，则正反应为放热反应，可探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．实验制备乙烯利用浓硫酸和乙醇混合加热到170℃发生消去反应，但生成的乙烯中可能混有二氧化硫等还原性气体干扰乙烯的检验，故还需要进行除杂操作，D错误； 故选C。 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉具有还原性 铁粉可用于食品袋中的抗氧化剂 B 石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动 石墨可制成导电材料 C 木糖醇()甜味与蔗糖相当，但不属于糖类 木糖醇可用作糖尿病患者适用的甜味剂 D 植物油可通过催化加氢提高饱和度 植物油可制取肥皂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，与氧气反应，可以做食品袋中的抗氧化剂，A正确； B．石墨是平面层状结构，碳原子通过sp2杂化，石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，石墨可以做导电材料，B正确； C．糖是多羟基醛或多羟基酮，木糖醇不属于糖类，木糖醇可用作糖尿病患者适用的甜味剂，C正确； D．植物油可通过催化加氢提高饱和度，使状态可以由液态转化为固态，便于储存、运输，和制取肥皂没有关系，D错误； 答案选D。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 工业上用石灰乳制漂白粉： B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 过量通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳主要成分为，是悬浊液，不能拆写为离子，则工业上用石灰乳制漂白粉的离子方程式为：，A错误； B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水作为氧化剂，在酸性条件下应该被还原为，而不是生成，离子方程式为：，B错误； C．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应，酸性重铬酸钾具有强氧化性，将乙醇氧化为乙酸，被还原为，离子方程式为：，C正确； D．酸性，根据强酸制弱酸原理，当过量时，应生成而非，则过量通入溶液中的离子方程式为：，D错误； 故选C。 10. 短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与Y同主族，下列说法不正确的是 A. 分子的极性： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 沸点： D. 离子键成分的百分数： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素；X原子的价层电子数是电子层数的2倍，则X原子的电子排布式为1s22s22p2，X为C元素；Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，则Y的电子排布式为1s22s22p4，Y为O元素；Q与Y同主族，则Q为S元素。从而得出X、Y、Z、Q分别为C、O、Al、S。 【详解】A．XY2为CO2，QY2为SO2，CO2分子中，C原子的价层电子对数为=2，C原子的最外层不存在孤电子对，则其分子呈直线形结构，分子结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，QY2为SO2，中心S原子的价层电子对数为=3，S原子的最外层有1个孤电子对，分子呈V形结构，分子结构不对称，为极性分子，则分子的极性：CO2＜SO2，A不正确； B．Y、Q分别为O、S，O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O＞S，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，则最简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B 正确； C．XQ2、XY2分别为CS2、CO2，二者都形成分子晶体，CS2的相对分子质量大于CO2，则分子间作用力CS2＞CO2，所以沸点：CS2＞CO2，C正确； D．Al的金属性较强，O的非金属性比S强，获得电子的能力O比S强，所以离子键成分的百分数：Al2O3＞Al2S3，D正确； 故选A。 11. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用，水杨酸常被制成乙酰水杨酸(阿司匹林)和长效缓释阿司匹林。下列说法正确的是 A. 对水杨酸分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B. 阿司匹林属于类药品，因此可以长期大量服用 C. 长效缓释阿司匹林完全水解后可以得到三种物质 D. 可以用氯化铁溶液鉴别水杨酸、乙酰水杨酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯类物质难溶于水，A项错误； B．阿司匹林属于OTC类药品，但不可以长期大量服用，B项错误； C．长效缓释阿司匹林有三处酯基，完全水解后生成4种不同有机物，C项错误； D．水杨酸中含酚羟基，与氯化铁发生显色反应，溶液变紫色，乙酰水杨酸没有酚羟基，不能反应，故可以用氯化铁溶液鉴别水杨酸、乙酰水杨酸，D项正确； 故选D。 12. 由对二甲苯合成目标物质T的过程如图所示： 下，反应器中X的起始浓度为，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，时测得相关物质的浓度如下表。 物质 X D G T 5.54 0.099 0.017 0 反应速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(只与温度有关)，为活化能，相关数据如下表。 反应 ① ② ③ ④ ⑤ 0.11 0.06 0.01 0.03 0.05 79.9 119.4 123.4 333.7 136.9 下列说法不正确的是 A. 内， B. 时， C. 上述反应活化能越小，反应速率越快 D. 后，随着T的含量增加，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．内，X的平均反应速率，故A正确； B．60min时，根据碳元素守恒，可得，解得，故B正确； C．体系中氯气浓度恒定为，60分钟时根据速率方程，可计算出反应④的反应速率，同理，此时反应⑤的反应速率，由此可知反应④的活化能大于反应⑤，且反应④的反应速率大于反应⑤，可表明并非在化能越小反应速率越快，故C错误； D．60min有产物T生成，D和G分别和氯气反应生成T，D和G的生成速率，再根据，而D和G的消耗速率，结合两者生成速率和消耗速率比值，可知逐渐减小，故D正确； 故选C。 13. 如图所示，连接的直流电源进行铁制镀件镀铜。铁制镀件在电镀前需除油、除锈处理。甲同学选用的电镀液为溶液；乙同学先往溶液加入浓氨水至溶液恰好澄清，取所得澄清液做为电镀液。下列说法不正确的是 A. 除去镀件表面油污的试剂可以是溶液或溶液 B. 甲同学的实验中，阴极表面可发生的反应有 C. 乙同学的实验中，若参与放电，则将逆向移动 D. 甲、乙两同学实验完毕后，乙同学所得镀件的镀层更光亮 【答案】C 【解析】 【分析】题干装置是一个在铁制镀件上镀铜的装置，铜片与电源正极相连，作阳极，其电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，铁制镀件与电源负极相连，作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu； 【详解】A．油脂在碱性条件下能够完全水解而溶解除去，溶液或溶液均显碱性，故实验前可用溶液或溶液来除掉铁制镀件上的油污，故A正确； B．阴极发生还原反应，可以为铜离子得到电子被还原，也可能为水电离出的氢离子得到电子被还原，故B正确； C．由分析，阳极铜被氧化为铜离子，阴极铜离子被还原铜单质，结合电子守恒，溶液中铜离子浓度不变，则乙同学的实验中，若参与放电，不移动，故C错误； D．乙实验中Cu2+生成[Cu(NH3)4] 2+，存在，从而使得c(Cu2+)小，Cu缓慢析出，镀层更致密，镀层更光亮，故D正确； 故选C。 14. 可用于制取硅橡胶，通过水解、聚合、交联转化而成。一定条件下可发生水解反应：，下列说法不正确的是 A. 分子中的元素呈现价，不存在对映异构体 B. 水解过程没有氢键的断裂和形成 C. 聚合过程中，可能生成 D. 与液氨反应的产物在一定条件下可生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构以Si为中心呈四面体结构，硅呈+4价，类似于CH2Cl2，CH2Cl2没有对映异构体，也不存在对映异构体，A正确； B．水分子间有氢键，水解过程中有氢键的断开，生成物中有O-H键，也存在氢键，也有氢键的生成，B错误； C．聚合过程中，通过两分子之间脱水可以生成，C正确； D．与液氨发生缩聚反应，脱去HCl分子同时形成高分子化合物，产物的结构简式为：，D正确； 答案选B。 15. 室温下，探究在不同体系中，在溶液中的产物。已知： ①图1中曲线I、Ⅱ代表难溶物达到沉淀溶解平衡时，与的关系。 ②图2中曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ③图1和图2中溶液的起始浓度都为。 下列说法正确的是 A. 当时， B. 当时， C. 当时， D. 当时，生成的产物为沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．当时，，根据图1，曲线I对应的，则；曲线Ⅱ对应的，溶液的起始浓度都为，由图2可知，时，物质的量分数为1，，则，则，A错误； B．已知溶液为，溶液中存在物料平衡：，但是溶液呈碱性，需加酸调节，溶液体积增大，则，B错误； C．由图2可知，，，当时，,则，，C错误； D．当时，此时，图1中位于曲线II的上方，属于的过饱和溶液，生成沉淀，D正确； 故选D。 16. 下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验结果分析 A 室温下测量溶液的值 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的试纸上，待显色后与标准比色卡对比。 所测溶液偏大 B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度 所测中和反应热偏大 C 洗涤定量分离的沉淀 用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小 D 以酚酞作指示剂，用标准液滴定未知浓度的溶液 停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色 所测溶液浓度偏小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl溶液呈中性，使用湿润的pH试纸测定其pH，不影响结果，A项错误； B．测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量NaOH溶液的起始温度，盐酸和氢氧化钠直接反应放热，测定氢氧化钠溶液的起始温度变高，导致反应后温度和起始温度差值变小，导致计算的中和热数值偏小，中和反应是放热反应，所以△H偏大，B项正确； C．硫酸钡中存在沉淀溶解平衡，在硫酸溶液中，硫酸根离子浓度较大，使平衡逆向移动，洗涤后所得硫酸钡的质量比用水洗涤的质量高，C项错误； D．根据现象：停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色，说明此时溶液呈碱性，消耗氢氧化钠的体积偏大，则计算出盐酸的浓度偏大，D项错误； 故答案选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氮是构建化合物的重要元素。请回答： （1）某化合物的晶胞如图1所示，其化学式是___________，晶体类型是___________。 （2）丁二酮肟可以与生成血红色配合物，如图2所示。 ①基态的简化电子排布式为___________。 ②键角的原因是___________。 （3）氨基硼烷系列的储氢材料有多种。 ①脂环氨硼烷()可作为储氢材料，下列说法正确的是___________。 A．电负性： B．元素的第一电离能均高于同周期相邻元素 C．相同条件下在苯中的溶解度：> D．基态硼原子核外电子的轨道表示式： ②氨硼烷也可作为储氢材料。已知都能与发生反应，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：___________(填“>”、“<”或“=”)，写出等物质的量的与反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 分子晶体 （2） ①. ②. 两者均为杂化，键角对应的N原子有一对孤电子对，键角对应的N原子没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对与成键电子对的排斥力，所以键角 （3） ①. AD ②. < ③. 【解析】 【小问1详解】 由晶胞图可知，每个Al连接1个NH3和3个Cl，化学式为；晶体类型为分子晶体； 【小问2详解】 ①基态的简化电子排布式为：[Ar]3d8； ②由图2可知，丁二酮肟中N原子为sp2杂化，还有1个孤对电子，丁二酮肟可以与生成血红色配合物中N原子也是sp2杂化，N原子提供孤电子对与Ni2+形成配位键，由孤电子对变成成键电子对，孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对对成键电子对斥力，键角； 【小问3详解】 ①A．元素的非金属性越强电负性越大，非金属性，电负性，A正确； B．B原子的价电子排布式为2s22p1，Be原子的价电子排布式为2s2，2p上的电子能量高，容易失去，第一电离能B<Be，B错误； C．结构中有-NH，属于亲水基，在水中溶解度大，在苯中溶解度小，因此，相同条件下在苯中的溶解度：<，C错误； D．基态硼原子核外电子排布式为：1s22s22p1，基态硼原子核外电子的轨道表示式：，D正确； 答案选AD； ②中存在N原子提供孤电子对与B原子形成配位键，中心原子N的电子云密度变小，N-H键极性变大，容易电离出H+离子，酸性强，则酸性：<； 等物质的量的与反应生成H2和，反应的化学方程式为： 。 18. 以锗石矿(成分为)为原料，可以实现如下转化。 已知：①与同族；②是一种难溶于水的白色固体，可溶于稀硝酸； ③是一元弱酸，常温下易分解为。 请回答： （1）固体氧化物C的化学式为___________。步骤Ⅱ中，加入的作用是___________。步骤IV可以用来构建键，写出该反应的化学方程式___________。 （2）下列说法正确是___________。 A. 工业生产中可以选择铝或铂作为盛装大量浓硝酸的罐体材料 B. 在足量氧气情况下，溶液最多可吸收气体A C. 步骤Ⅲ中浓盐酸的作用仅作为反应物 D. 工业上可通过电解液体D制备金属 （3）()是一种红褐色液体，易水解。设计实验验证该化合物中含有元素。 ①实验方案：取液体，加入足量溶液，然后___________。 ②写出与足量溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 调节溶液的使转化为沉淀析出 ③. （2）B （3） ①. 加入足量的稀硝酸，若出现红棕色气体，则有氮元素；再加入溶液，若出现白色沉淀，则有氯元素。(其他合理答案也给分) ②. 【解析】 【分析】在锗石矿(成分为)中加入足量浓硝酸，根据流程图可知得到三部分成分，一是得到气体A，根据后面与HCl反应得到产物为NOCl可知气体A为；二是得到溶液B，结合流程图可知其中含有、和过量，加入消耗硝酸调节溶液使转化为沉淀析出与分离；三是得到固体氧化物C，根据题目，可知C中含Ge元素，则固体氧化物C为，加入浓盐酸将转化为液体D()后通过分液进行分离，再将与等物质的量的反应得到和最终产物化合物E：；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，固体氧化物C的化学式为；在步骤Ⅱ中，加入的作用为消耗硝酸调节溶液的使转化为沉淀析出与分离；根据分析，步骤IV为与等物质的量的反应得到和最终产物化合物E，则该反应的化学方程式为：。 故答案为：；调节溶液的使转化为沉淀析出；。 【小问2详解】 下列说法正确的为： A．工业生产中可以选择铝或铂作为盛装大量浓硝酸的罐体材料:铂为贵重金属，从安全和成本考虑一般不能用作盛放大量浓硝酸罐体材料，A错误； B．在足量氧气情况下，溶液最多可吸收气体A：为，气体A为，根据反应可知需要消耗为，质量为，B正确； C．步骤Ⅲ中浓盐酸的作用仅作为反应物：浓盐酸还作为水相的萃取剂使用，C错误； D．工业上可通过电解液体D制备金属：液体D为液态，属于分子晶体，不电离，所以无法用电解液体D制备金属，D错误； 故答案为：B。 【小问3详解】 根据液体易水解得2种酸：，得到其在碱性中会完全水解后得到相应的盐：，据此解答； ①要验证该化合物中含有元素，具体操作为：取液体，加入足量溶液，然后加入足量的稀硝酸将转化为，根据题目已知③是一元弱酸，常温下易分解为，此时若出现红棕色气体，则证明有氮元素；再加入溶液，若出现白色沉淀，则有氯元素； ②根据液体在碱性中水解的方程式，得到与足量溶液反应的离子方程式为：。 故答案为：加入足量的稀硝酸，若出现红棕色气体，则有氮元素；再加入溶液，若出现白色沉淀，则有氯元素(其他合理答案也给分)；。 19. 以为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。 已知：I： Ⅱ： 请回答： （1）①物质的标准生成焓是指在一定温度下，由元素最稳定的单质生成纯物质时的焓变。下表是几种物质在时的标准生成焓： 物质 0 x 则___________。 ②反应的自由能变化量：，时反应自发，反应Ⅱ的随温度变化如图所示。则反应Ⅱ的___________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）将和按物质的量之比充入恒压容器中，在催化剂的作用下发生反应I和Ⅱ，测得的平衡转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 （3） （4） 下列说法正确的是___________。 a．若温度不变，缩小容器体积，达到新平衡后浓度增大 b．升高温度，反应速率和的平衡产率一定都增大 c．使用合适的催化剂，可以提高单位时间内的产量 d．当时，反应达到平衡 ②后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 ③时，反应Ⅱ的平衡常数___________(保留3位小数)。 ④其他条件相同，若将反应物充入恒压容器中发生反应，的选择性随温度的变化与时变化相似，请在图中画出之间的平衡转化率随温度变化曲线___________(只作定性描述)。 【答案】（1） ①. ②. > （2） ①. ②. 反应I为放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动；后，反应Ⅱ正向移动的程度比反应I逆向移动的程度大，因此的平衡转化率随温度升高而增大 ③. 0.007 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据题意可知，由单质生成、、和的热化学方程式分别为： i) ii) iii) 根据盖斯定律可知反应I可由反应ii)+ iii)-i)得到，故，解得； ②，根据图像可知其他条件不变时，为以温度为变量的一次函数，且该函数的斜率小于零，因此； 【小问2详解】 ①A．温度不变，缩小容器的体积，体系中各气体的浓度均增大，反应I正向移动，达到新平衡后，浓度变大，A项正确； B．升高温度，反应速率增大，但反应I平衡逆向移动，的平衡产率减小，B项错误； C．使用合适的催化剂，可以加快反应速率，在相同时间内可提高的产量，C项正确； D．当反应达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化，故不能确定当时，反应达到平衡，D项错误； 答案选AC； ②后，继续升高温度，对反应II的影响大于反应I，而反应II为吸热反应，温度升高，反应II平衡正向移动，因此的平衡转化率随温度升高而增大； ③由图像可知，时，的平衡转化率为25%，的选择性为80%，设反应I中的转化量为x mol，设反应II中的转化量为y mol，根据题意列三段式有： ， ， 则， ，解得， 反应Ⅱ为等体积反应，故反应Ⅱ的平衡常数； ④其他条件相同，若将反应物充入恒压容器中发生反应，压强较原来降低，反应II平衡不移动，反应I平衡逆向移动，因此相同温度下，的平衡转化率小于时的平衡转化率，故CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为：。 20. 某小组采用如下实验流程制备无水： 已知：醋酸与镁反应放热且剧烈，醋酸镁固体具有高吸水性。 请回答： （1）①如图为步骤I的实验装置图(夹持装置已省略)，图中仪器A的名称是___________。 ②仪器A中的试剂可以是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 该实验需要在通风橱中进行 B. 反应过程中进行搅拌有利于散热和生成的气体排出 C. 当无水醋酸加入到三颈烧瓶后，加热引发反应，待镁片表面产生气泡时即可停止加热 D. 采用稀醋酸代替无水醋酸，可以防止反应过于剧烈 （3）反应物醋酸加入量过多，会导致步骤Ⅱ过滤后所得醋酸镁的产率下降，请结合步骤Ⅲ分析醋酸镁的产率下降原因：___________。 （4）由于镁片中含有杂质，所制得粗产品中含有少量。现取粗产品溶解于蒸馏水中配成待测液，用滴定法测定粗产品中镁的含量从而确定产品的纯度，后续步骤如下(已知：标准液的浓度为，且与反应的化学计量数之比均为。)： 步骤1，总量测定：移取待测液于锥形瓶中，滴定到终点时，消耗标准液。 步骤2，含量的测定：移取待测液于锥形瓶中，并调节溶液，滴定到终点时，消耗标准液。 步骤3，空白测定：移取蒸馏水于锥形瓶中，滴定到终点时，消耗标准液。 ①步骤2中，调节溶液的作用为___________。 ②进行空白测定的目的是___________。 ③产品的纯度为___________(将空白测定所得结果记为空白试验值，需在样品的分析结果中扣除)。 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 碱石灰(其他合理答案也给分) （2）ABC （3）醋酸镁固体溶解在过量的醋酸中，导致产率下降 （4） ①. 使生成难溶的沉淀 ②. 消除蒸馏水中能与反应的物质对测定结果的影响或消除系统误差 ③. 或 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中，向镁片慢慢加入无水醋酸，发生反应，由于醋酸镁固体具有高吸水性，所以A中盛放碱石灰，防止空气中的水蒸气进入被醋酸镁吸收及吸收挥发出来的醋酸，由方程式可知0.032mol醋酸过量，所以反应完成后经过过滤得到无水醋酸镁和滤液，滤液为醋酸镁的醋酸溶液，滤液经过浓缩过滤得到无水醋酸镁。 【小问1详解】 ①由实验装置图可知，仪器A的名称是干燥管，故答案为：干燥管； ②由分析知，干燥管中试剂为碱石灰，故答案为：碱石灰； 【小问2详解】 A．由于醋酸易挥发，所以该实验需要在通风橱中进行，故A正确； B．醋酸与镁反应放热且剧烈，反应过程中进行搅拌，即可以加快反应速率，也有利于散热和生成的气体排出，故B正确； C．当无水醋酸加入到三颈烧瓶后，加热引发反应，待镁片表面产生气泡时即可停止加热，此时利用反应自身放出的热量维持反应继续进行，故C正确； D．醋酸镁固体具有高吸水性，所以采用稀醋酸代替无水醋酸不能得到无水醋酸镁，故D错误； 故选ABC； 【小问3详解】 若反应物醋酸加入量过多，醋酸镁固体溶解在过量的醋酸中，导致产率下降，故答案为：醋酸镁固体溶解在过量的醋酸中，导致产率下降； 【小问4详解】 ①步骤2中，调节溶液的作用为使生成难溶的沉淀，故答案为：使生成难溶的沉淀； ②进行空白测定的目的是消除蒸馏水中能与反应的物质对测定结果的影响或消除系统误差，故答案为：消除蒸馏水中能与反应的物质对测定结果的影响或消除系统误差； ③根据题意，结合关系式：、，可得50.00 mL待测液中，含有的的物质的量为，再结合关系式，可得产品的纯度为，故答案为：。 21. 某研究小组按下列路线合成具有抗炎、镇痛药“依托度酸”。 已知：① ② 请回答： （1）化合物F的官能团名称是___________。 （2）化合物B的结构简式是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 若中都为H原子，所有原子都在同一平面上，则都是杂化 C. 化合物依托度酸的反应类型均为取代反应 D. “依托度酸”的分子式为 （4）写出的化学方程式___________。 （5）设计以乙醛和丙醛为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 （6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有键。 ②属于芳香族化合物，该有机物与溶液反应，最多消耗。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3）CD （4） （5） （6）、、(其他合理答案也给分)。 【解析】 【分析】根据D的结构简式、反应条件及B、C的分子式知，A的苯环上乙基临位H原子被硝基取代生成B为，B中硝基发生还原反应生成C为，C反应生成D，E开环生成F，结合G的分子式、依托度酸的结构简式可知，D和F发生信息①的反应生成G为，根据H的分子式可知，G发生先加成再脱水反应生成H为，H发生水解然后酸化得到依托度酸。 【小问1详解】 化合物F的官能团名称是：羟基、醛基； 【小问2详解】 根据分析，B的结构简式为：； 【小问3详解】 A．化合物A是乙苯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E中有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．sp2杂化的C、N原子在同一平面上，若中都为H原子，所有原子都在同一平面上，则都是杂化，B正确； C．化合物B→C是还原反应，硝基被还原为氨基，C错误； D．经分析“依托度酸”的分子式为C17H21NO3，D错误； 答案选CD； 【小问4详解】 由分析可知，G到H发生先加成后脱水成环的反应，方程式为：； 【小问5详解】 得到目标产物为，需要和CH3CH2OH，CH3CH2OH可以由乙醛还原得到，可以有乙醛和丙醛发生羟醛缩合反应再氧化得到，合成路线为：； 【小问6详解】 B的结构简式为：，同分异构体中符合①分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有键。②属于芳香族化合物，该有机物与溶液反应，最多消耗，含有苯环，有2个酚羟基或者酚酯基，存在N-H键，符合条件的有：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁波市2024学年第一学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3.可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A. 战国羽人竞渡铜钺 B. 唐越窑青瓷托盏 C. 明五子戏弥勒竹雕 D. 南宋天封塔地宫银殿 2. 下列说法不正确的是 A. 盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性 B. 铁与水蒸气在高温下反应生成和 C. 在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中 D. 溶液中滴加过量溶液后，溶液变浑浊 3. 下列表示正确的是 A. 分子的模型： B. 反丁烯的球棍模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的名称：三甲基戊烷 4. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 利用超分子的分子识别特性可以实现分离 B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法 C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃 D. 科技考古研究人员利用和的测定，分析古代人类的食物结构 5. 高铁酸钠是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：(未配平)。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. X表示 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 溶液中含数目为 D. 若生成，则反应转移的电子数为 6. 关于物质的鉴别或检测，下列说法不正确的是 A. 仅用水不可鉴别乙醇、苯和四氯化碳 B. 用新制可以鉴别蔗糖和麦芽糖 C. 通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角 D. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝 7. 下列说法正确的是 A. 图①探究“丁达尔效应”实验时，视线应顺着光线的方向进行观察 B. 图②表示滴定时控制酸式滴定管活塞的操作 C. 图③装置可用于探究温度对化学平衡的影响 D. 图④装置可用于实验室制备并检验乙烯 8. 结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 铁粉具有还原性 铁粉可用于食品袋中的抗氧化剂 B 石墨中碳原子未杂化的所有p轨道相互平行重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动 石墨可制成导电材料 C 木糖醇()甜味与蔗糖相当，但不属于糖类 木糖醇可用作糖尿病患者适用的甜味剂 D 植物油可通过催化加氢提高饱和度 植物油可制取肥皂 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 工业上用石灰乳制漂白粉： B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 过量通入溶液中： 10. 短周期元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Y的基态原子s能级与p能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与Y同主族，下列说法不正确的是 A. 分子的极性： B. 最简单氢化物的热稳定性： C. 沸点： D. 离子键成分百分数： 11. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用，水杨酸常被制成乙酰水杨酸(阿司匹林)和长效缓释阿司匹林。下列说法正确的是 A. 对水杨酸分子进行成酯修饰目的是增强其水溶性 B. 阿司匹林属于类药品，因此可以长期大量服用 C. 长效缓释阿司匹林完全水解后可以得到三种物质 D. 可以用氯化铁溶液鉴别水杨酸、乙酰水杨酸 12. 由对二甲苯合成目标物质T的过程如图所示： 下，反应器中X的起始浓度为，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，时测得相关物质的浓度如下表。 物质 X D G T 5.54 0.099 0.017 0 反应的速率方程均可表示为，其中、分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数(只与温度有关)，为活化能，相关数据如下表。 反应 ① ② ③ ④ ⑤ 0.11 0.06 0.01 0.03 0.05 79.9 1194 123.4 333.7 1369 下列说法不正确的是 A. 内， B. 时， C. 上述反应活化能越小，反应速率越快 D. 后，随着T的含量增加，减小 13. 如图所示，连接的直流电源进行铁制镀件镀铜。铁制镀件在电镀前需除油、除锈处理。甲同学选用的电镀液为溶液；乙同学先往溶液加入浓氨水至溶液恰好澄清，取所得澄清液做为电镀液。下列说法不正确的是 A. 除去镀件表面油污的试剂可以是溶液或溶液 B. 甲同学的实验中，阴极表面可发生的反应有 C. 乙同学的实验中，若参与放电，则将逆向移动 D. 甲、乙两同学实验完毕后，乙同学所得镀件的镀层更光亮 14. 可用于制取硅橡胶，通过水解、聚合、交联转化而成。一定条件下可发生水解反应：，下列说法不正确的是 A. 分子中的元素呈现价，不存在对映异构体 B. 水解过程没有氢键的断裂和形成 C. 聚合过程中，可能生成 D. 与液氨反应的产物在一定条件下可生成 15. 室温下，探究在不同体系中，在溶液中的产物。已知： ①图1中曲线I、Ⅱ代表难溶物达到沉淀溶解平衡时，与的关系。 ②图2中曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ③图1和图2中溶液的起始浓度都为。 下列说法正确的是 A. 当时， B. 当时， C. 当时， D. 当时，生成的产物为沉淀 16. 下列根据实验操作进行的实验结果分析正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验结果分析 A 室温下测量溶液的值 用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的试纸上，待显色后与标准比色卡对比。 所测溶液偏大 B 中和反应热的测定 测量完盐酸的初始温度后的温度计未经洗涤直接测量溶液的起始温度 所测中和反应热偏大 C 洗涤定量分离的沉淀 用等体积硫酸代替蒸馏水洗涤沉淀 所得沉淀质量与用蒸馏水洗相比偏小 D 以酚酞作指示剂，用标准液滴定未知浓度的溶液 停止滴定时，溶液为深红色，且半分钟内不变色 所测溶液浓度偏小 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 氮是构建化合物的重要元素。请回答： （1）某化合物的晶胞如图1所示，其化学式是___________，晶体类型是___________。 （2）丁二酮肟可以与生成血红色配合物，如图2所示。 ①基态的简化电子排布式为___________。 ②键角的原因是___________。 （3）氨基硼烷系列的储氢材料有多种。 ①脂环氨硼烷()可作为储氢材料，下列说法正确的是___________。 A．电负性： B．元素的第一电离能均高于同周期相邻元素 C．相同条件下在苯中的溶解度：> D．基态硼原子核外电子的轨道表示式： ②氨硼烷也可作为储氢材料。已知都能与发生反应，可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：___________(填“>”、“<”或“=”)，写出等物质的量的与反应的化学方程式___________。 18. 以锗石矿(成分)为原料，可以实现如下转化。 已知：①与同族；②是一种难溶于水的白色固体，可溶于稀硝酸； ③是一元弱酸，常温下易分解为。 请回答： （1）固体氧化物C的化学式为___________。步骤Ⅱ中，加入的作用是___________。步骤IV可以用来构建键，写出该反应的化学方程式___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 工业生产中可以选择铝或铂作为盛装大量浓硝酸的罐体材料 B. 在足量氧气情况下，溶液最多可吸收气体A C. 步骤Ⅲ中浓盐酸的作用仅作为反应物 D. 工业上可通过电解液体D制备金属 （3）()是一种红褐色液体，易水解。设计实验验证该化合物中含有元素。 ①实验方案：取液体，加入足量溶液，然后___________。 ②写出与足量溶液反应的离子方程式___________。 19. 以为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。 已知：I： Ⅱ： 请回答： （1）①物质的标准生成焓是指在一定温度下，由元素最稳定的单质生成纯物质时的焓变。下表是几种物质在时的标准生成焓： 物质 0 x 则___________。 ②反应的自由能变化量：，时反应自发，反应Ⅱ的随温度变化如图所示。则反应Ⅱ的___________0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）将和按物质的量之比充入恒压容器中，在催化剂的作用下发生反应I和Ⅱ，测得的平衡转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 （3） （4） 下列说法正确的是___________。 a．若温度不变，缩小容器体积，达到新平衡后浓度增大 b．升高温度，反应速率和的平衡产率一定都增大 c．使用合适的催化剂，可以提高单位时间内的产量 d．当时，反应达到平衡 ②后，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。 ③时，反应Ⅱ的平衡常数___________(保留3位小数)。 ④其他条件相同，若将反应物充入恒压容器中发生反应，的选择性随温度的变化与时变化相似，请在图中画出之间的平衡转化率随温度变化曲线___________(只作定性描述)。 20. 某小组采用如下实验流程制备无水： 已知：醋酸与镁反应放热且剧烈，醋酸镁固体具有高吸水性。 请回答： （1）①如图为步骤I的实验装置图(夹持装置已省略)，图中仪器A的名称是___________。 ②仪器A中试剂可以是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 该实验需要在通风橱中进行 B. 反应过程中进行搅拌有利于散热和生成的气体排出 C. 当无水醋酸加入到三颈烧瓶后，加热引发反应，待镁片表面产生气泡时即可停止加热 D. 采用稀醋酸代替无水醋酸，可以防止反应过于剧烈 （3）反应物醋酸加入量过多，会导致步骤Ⅱ过滤后所得醋酸镁的产率下降，请结合步骤Ⅲ分析醋酸镁的产率下降原因：___________。 （4）由于镁片中含有杂质，所制得粗产品中含有少量。现取粗产品溶解于蒸馏水中配成待测液，用滴定法测定粗产品中镁的含量从而确定产品的纯度，后续步骤如下(已知：标准液的浓度为，且与反应的化学计量数之比均为。)： 步骤1，总量测定：移取待测液于锥形瓶中，滴定到终点时，消耗标准液。 步骤2，含量的测定：移取待测液于锥形瓶中，并调节溶液，滴定到终点时，消耗标准液。 步骤3，空白测定：移取蒸馏水于锥形瓶中，滴定到终点时，消耗标准液。 ①步骤2中，调节溶液的作用为___________。 ②进行空白测定的目的是___________。 ③产品的纯度为___________(将空白测定所得结果记为空白试验值，需在样品的分析结果中扣除)。 21. 某研究小组按下列路线合成具有抗炎、镇痛药“依托度酸”。 已知：① ② 请回答： （1）化合物F的官能团名称是___________。 （2）化合物B的结构简式是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 化合物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 若中都为H原子，所有原子都在同一平面上，则都是杂化 C. 化合物依托度酸的反应类型均为取代反应 D. “依托度酸”的分子式为 （4）写出的化学方程式___________。 （5）设计以乙醛和丙醛为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 （6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有键。 ②属于芳香族化合物，该有机物与溶液反应，最多消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$