第10单元 课题3 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钙-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

5.(1)等于(2)稀盐酸氢氧化钠溶液随着滴 白难石灰石大理石建筑材料补钙剂 入溶液的体积的增加，溶液的pH减小(3)NaCI、 课堂演练 NaOH蓝6.(1)①氢氧化钠固体溶于水放热，也 1.B2.C3.B4.B5.A6.(1)分解 能使温度升高②NaCI和HCI③二④有气泡 (2)CO,+Ca(OH):=CaCO+H,O (3)HCI 产生(2)恰好变成无色（或恰好由红色变成无色） 7.固体粉末消失，有气泡产生碱碳酸钠能与氯 2NaOH+HSO,一NaSO,+2HO(3)氢 化钙发生反应(1)不一定(2)H+(3)Ca2 离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+(OH 和CO —HO,答案合理即可) 课后拓展 课后拓展 8.D9.A10.B11.B12.A13.A14.AD 7.A8.B9.C10.D11.B12.D13.C 15.(1)CaCO (2)NaHCO (3)CaCO 14.【知识回顾】由红色变成无色反应物减少 (4)Na:CO,(5)Na2CO,16.【实验结论1】碳酸钠 【交流讨论】(1)实验①②中蓝色硅胶不变色，实验 溶液（或NaCO溶液）【实验结论2】NC()+HCI ③中蓝色硅胶变红色(2)H+与OH结合生成 一NaHC(O+NaCI氣化钠（或NaCI)【交流反 H:O(或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子) 思】防止试管口的冷凝水回流，使试管炸裂澄清石灰 (3)需要15.(1)放热(2)1(3)解：设废液中硫 水变浑浊【拓展应用】Ca(HCO,),△CaCO,,+ 酸的质量为x。 HO+CO,个17.【实验1】吸OH【实验2】 2NaOH H2SO,-Na:SO,+2H2 O NaHCO,+HCI-NaCl+H2 O+CO2 10 mL 80 98 40g×20% 20%的盐酸吸热【实验3】(1)C()2(2)【提出 8040g×20% 猜想】Ca(OH)?【进行实验】白色沉淀完全消失、 98 产生气泡【反思归纳】2 NaHCO+CaCl, x=9.8g 2NaCI+CaCO1￥+HO+CO,↑ 废液中硫酸的质量分数为0X100%=19.6% 第2课时复分解反应发生的条件 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 课前预习 (4)①氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性②偏大 1.化合物化合物2.沉淀气体水3.Mg(OH)2、 课题3常见的盐 Al(OH)、Fe(OH)a,Cu(OH)2、CaCO,BaCOx, 第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 BaSO,,AgCl 课前预习 课堂演练 1.金属离子酸根离子2.NaC1食盐白易 1.C2.D3.B4.B5.(1)D(2)A(3)C 调味品生理盐水选种碳酸钠氢氧化钠 (4)BC(5)A(6)D.(7)E(8)A(9)E 腌渍融雪剂3.NaCO。纯碱苏打白 (10)A6.(1)酚酞溶液（或石蕊溶液）(2)①② 能碱玻璃侯德榜4.NaHCO,小苏打 CuSO,+2NaOH =Cu(OH)+Na:SO 白能碱发酵粉胃酸过多症5.CaCO (3)C ·8课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)》 课题3常见的盐 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 课前预习 1.化学中的盐是指一类组成里含有 (或铵根离子)和 的化合物。 2.氯化钠：化学式为 ,是 的主要成分， 色固体， 溶于水。氯 化钠是重要的 :医疗上的 是用氯化钠配制的：农业上用氯化钠溶液来 ；工业上用氯化钠作原料制取 、氯气和盐酸等：生活中用于 食品：公路上曾使用氯化钠作 ,等等。 3.碳酸钠：化学式为 ,俗称 或 色固体， 溶于水， 水溶液呈 性。碳酸钠广泛用于 造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等。我 国化工专家 在碳酸钠制造方面作出了重大贡献。 4.碳酸氢钠：化学式为 ,俗称 色固体， 溶于水，水溶液呈 性。碳酸氢钠是制作面点所用的 的主要成分之一，在医疗上是治疗 的一种药剂。 5.碳酸钙：化学式为 色固体， 溶于水，是 的主 要成分，是重要的 在医疗上，碳酸钙还可用作 课堂演练 1.下列关于盐的说法不正确的是 A.由金属离子和酸根离子构成的化合物都是盐 B.盐中一定含有金属元素 C.含有铵根离子的盐称为铵盐 D.化合物包含酸、碱、盐、氧化物等 2.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 A.氯化钠是常见的食品调味剂 B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C。蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D.氟化钠可用于腌制食品 3.下列关于碳酸钠的认识错误的是 A.构成：含有钠离子和碳酸根离子 B.性质：与碱类似，与酸发生中和反应 C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等 D.生成：工业上用联合制碱法获得 4.下列关于碳酸钙的说法错误的是 ( A,大理石的主要成分是碳酸钙 B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取C)方 C.碳酸钙可用作补钙剂 D.用石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 72 第十单元常见的酸、碱、盐 5.下列关于NaHCO的描述错误的是 ( A.俗称：苏打 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多症的药物 C.物理性质：白色固体 D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应 6.下图表示物质间的转化关系。（图中“→”表示某种物质转化成另一种物质） (1)转化①的基本反应类型是 反应。 CaCl (2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程 ③/ ④ 式为 ①caco,②CaoH (3)若转化③④⑤都是与同种物质反应生成CCl2,则该物质是 7.化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请参与探究并填空。 【实验记录与分析】 编号 实验一 实验二 实验三 实验四 2滴无色 2mL10%的 1mL饱和 1mL5%的 实验 中酚酞溶液 稀盐酸 打石灰水 CaCl,溶液 操作 2mL10%的 多Na,CO,溶液 少量Na,CO, 2mL10%的 2mL10%的 粉末 多Na,CO,溶液 密Na,CO,溶液 实验 溶液由无色变为红色 生成白色沉淀 生成白色沉淀 现象 实验 碳酸钠能与盐酸发 碳酸钠能与氢氧化钙 碳酸钠溶液星 结论 生反应 发生反应 【反思与拓展】 (1)甲同学分析实验一得出：盐溶液 (选填“一定”或“不一定”)呈中性。 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分 析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 (3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互 结合的离子都是 课后拓展 8.(2023·扬州)《天工开物》中记载：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤…，即成黄铜。”炉甘 石的主要成分为ZnCO,ZnCO3属于 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 9.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是 选项 俗称 化学式 类别 常见用途 A 消石灰 Ca(OH) 碱 用作建筑材料 B 石灰石 Cao 氧化物 用作食品干燥剂 C 小苏打 NaHCO 酸 用于制作面点 D 纯威 Na.CO 碱 用于生产玻璃、洗涤剂 73 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)》 10.下列物质间能够发生反应，但没有明显现象的是 A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B.将CO2通入NaOH溶液中 C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D.将稀硫酸滴入NaCI溶液中 11.以下推理正确的是 A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12.只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质有 ①H试纸、②酚酞溶液，③稀盐酸、④碳酸钠溶液，⑤石蕊溶液，其中能用于鉴别的是() A.①④⑤ B.①②⑤ C.①②③ D.③④⑤ 13.现有10,6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中 A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氯钠生成的二氧化碳多 14.(双选)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定，受热不易分解，碳酸氢 钠受热易分解，其反应原理为2 NaHCO,△Na,CO,+H,O十CO2+。某同学进行如下实 验：将13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中 加入100g质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应。下列分析正确的是 () A.原混合物中钠元素的质量为4,6g B.整个实验过程中产生的二氧化碳的质量为4.4g C.反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D.原混合物中碳酸钠的质量为5.3g 15.选择适当的盐并用其化学式填空。 (1)常用作建筑材料的是 (2)制作面点所用发酵粉的主要成分之一是 (3)可用作补钙剂的是 (4)可用于生产玻璃的是 (5)侯氏制碱法中的“碱”是 16.“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳 酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。 实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度。 【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。 【实验结论1】两种溶液均呈碱性，且碱性较强的是 实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应。 【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓 度的盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所 示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测 101520 *时间/s 图1 74 第十单元常见的酸、碱、盐 定b点溶液中的溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点溶液的pH为7。 【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，b段发生反应的化学方程式为 ,c点溶液中的溶质为 实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。 【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。 【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放人试管中加热，如图2所示。 【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 试管 。试管B中出现 的现 象，证明有二氧化碳生成。 试管B 【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。 澄清 石灰水 【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似。 图2 溶有碳酸氢钙[Ca(HCO)2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙 沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式： 17.NaHCO:是一种重要的化学试剂。现对NaHCO:的性质进行如下探究 【实验1】NaHCO4在水中的分散 室温(20℃)下，向盛有0.5 g NaHCO,的烧杯中加人10mL水，搅拌至固体完全溶解，测得 溶液的温度T,=18.5℃。由此可知，NaHCO:固体溶于水时 热。NaHCO溶液 能使无色酚酞溶液变红，则NaHCO,溶液中含有的阴离子有HCO?,CO和 【实验2】NaHCO,与稀盐酸反应 将实验1配制的NaHCO,溶液恢复至室温，加入10mL20%的盐酸，搅拌，测得溶液的温 度T:=20.8℃。反应的化学方程式为 。 为探究两 者反应时温度的变化，需补充如下实验：室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入 ,搅拌，测得溶液的温度T:=22.2℃。由此可知，NHCO1与稀盐酸的反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。 【实验3】NaHCO,溶液与CaCl2溶液反应 向10mL5%的NaHCO1溶液中滴加适量10%的CaCl2溶液，产生白色沉淀和气泡。 (1)将反应产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是 (2)已知Ca(HCO,)2能溶于水。将NaHCO,溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离 出来，研究证明，该白色沉淀为纯净物 【提出问题】白色沉淀的成分是什么？ 【提出猜想】猜想①：CaCO。猜想②： 【进行实验】向白色沉淀中滴加足量的稀盐酸，观察到 ,则猜想 ①正确。 【反思归纳】NaHCOs溶液和CaCl2溶液反应时还生成了一种盐酸盐和水，则两者反应 的化学方程式为 75