第10单元 课题2 第3课时 中和反应-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版))》 第3课时 中和反应 课前预习 1.中和反应： 中和反应的实质是 和 结合 生成 :反应过程中 热量。 2.由 和 构成的化合物叫作酸；由 和 构成的化合物叫作碱： 由 (或铵根离子)和 构成的化合物叫作盐。 3.中和反应的应用 (1)调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。如农业上常用 来改良酸性土壤。 (2)处理工厂废水。如用 处理硫酸厂的废水。 (3)用于医疗和日常生活中。如用含有碱性物质的药物来中和过多的胃酸：在皮肤上涂含有 碱性物质的溶液，可以减轻蚊虫叮咬后的痛、痒。 课堂演练 1.下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是 A.K2SO Ba(OH)2 KCI B.HNO,NaOH HCI C.HCI Ca(OH):AgCl D.H:SO KNO NaCl 2.下列处理废水的方法中，利用了中和反应原理的是 A.用石灰水处理尾气中的S(): B.用臭氧处理废水中的氧化物 C.用铁粉处理酸性废水 D.用熟石灰处理废水中的酸 3.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A.盐酸中存在的微观粒子有水分子和氯化氢分子 ⑩① ①D B.该反应的微观实质是H+和OH结合生成水分子 Na OH Na Ho C.Na+和CI在该反应过程中没有被消耗 Na C OH Na D.恰好完全反应时，溶液呈中性 ①I,0 4.书写下列化学方程式 (1)KOH+H2SO: (2)Ca(OH)2+HCI: (3)Ba(OH)2+HNO3: (4)Fe(OH)+HCI: 5.如图是常温下氢氧化钠溶液和稀盐酸用滴加方式反应时，溶液的H pH 随滴入溶液的体积变化的曲线。 12 10 (1)氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的PH (选填 “大于”“小于”或“等于”)7。 42 (2)根据曲线判断，该反应是将 (选填“氢氧化钠溶液” 05101520滴入溶液的 体积/mL 68) 第十单元常见的酸、碱、盐 或“稀盐酸”，下同)滴人 中，理由是 (3)当滴入溶液的体积为5L时，所得溶液中的溶质为 (填化学式)，若向此 溶液中滴入石蕊溶液，溶液显 色。 6.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)向盛有一定量的稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反 应时间与溶液温度变化的关系如图所示。 ①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同 十温度 意他的观点，乙同学的理由是 ②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显 现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。 时间 猜想一：NaCI猜想二：NaCI和NaOH猜想三： ③同学们经过讨论后认为待想 一定不正确。 ④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 猜想三正确 (2)丁同学在试管中加人约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入 稀硫酸，并不断振荡试管，至溶液颜色 为止，此时氢氧化钠溶液和稀硫 酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 (3)结合上述实验，中和反应的实质是 课后拓展 7.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 8.向含有石蕊的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液颜色变化的顺序是 A.紫色+红色→蓝色 B.红色→紫色→蓝色 C.蓝色→红色→紫色 D.紫色→蓝色→红色 9.小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验。下列有关分析正确的是 稀硫酸 酚 稀硫酸 溶液 NaOH溶液 D ② A.①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存 69 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>》 B.②中酚酞溶液变红，其原因是溶液中存在Na C.③中反应的实质是H+和OH结合生成水 D.⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 10.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中H的变化曲线，下列说法不正确的是 PH A.该实验是將稀盐酸逐滴加入稀氢氧化钠溶液中 B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH发生反应 C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40 D.c点时，溶液中的Na+个数大于CI个数 滴人液体的体积/mL 11,某兴趣小组同学将pH传感器分别插人三个盛有相同体积蒸馏水的烧杯中采集数据，打开 磁力搅拌器，再同时向三个烧杯中分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体，实 验数据如图所示。下列说法不正确的是 A.①表示氢氧化钠溶于水，说明OH浓度越大pH越大 PH B.②表示氯化钠溶于水，pH=7说明溶液中无自由移动的离子 ② C.③表示柠檬酸溶于水，说明H浓度越大pH越小 ③ D.柠檬酸和氢氧化钠能发生中和反应 50 100i/s 12.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入相同质量分数的稀盐酸至过量。下列图像表示有关 量的变化与加入稀盐酸的质量的关系，不正确的是 NaOH的质量 NaC1的质量 t溶液中NaCI的 水的质量 质量分数 O加入稀盐酸的质量 O加入稀盐酸的质量 O加入稀盐酸的质量 O加入稀盐酸的质量 A B C D 13.将40g质量分数为2%的氢氧化钠溶液和40g质量分数为2%的稀硫酸混合，向所得溶液 中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液显示的颜色是 () A.红色 B.紫色 C.蓝色 D.不确定 14.中和反应细探究。 【知识回顾】 如图所示，在烧杯中加入5 mL.NaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液， 逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液刚好 稀盐酸 ,说明溶液的碱性消失，停止滴加稀盐酸。该实验是 NaOH溶液和 从 (选填“反应物减少”或“新物质生成”)的角度 酚酞溶液 说明了反应的进行。 【实验拓展】 已知蓝色硅胶颗粒遇水会变红色，无水醋酸与NaOH反应的化学方程式为CH,COOH+ 70 第十单元常见的酸、碱、盐 NaOH -CH,COONa+H2O。实验如下： 实验编号 实验① 实验② 实验③ 实验装置 话量的NaOH 适量的无水 适量的NaOH 固体、无水 酷酸与2一3 固体与2~3粒 酷酸与2一3 粒蓝色硅胶 蓝色硅胶⊙ 拉盗包配暑 【交流讨论】 (1)实验①②③中，说明中和反应生成水的现象是 (2)从微观角度分析，中和反应的实质是 (3)同学们用如图所示装置进一步验证中和反应中的能 量变化。有同学认为需要将NaOH固体换成NaOH 实验③中 溶液。对此，你的看法是 (选填“需要”或“不 试剂 红墨水 需要”)。 15,化学小组参与“铅酸蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的 质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅 拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂质可溶 但不参加反应) (1)该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 瓶中溶液的温度/℃ (2)恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 (3)计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 02040 60加入氢氧化钠 溶液的质量/g (4)配制上述实验中所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数 (选填“偏大” “偏小”或“不变”)。课堂演练 课堂演练 1.A2.D3.C4.D5.B6.(1)浓盐酸浓 1.C2.A3.D4.C5.(1)小于(2)U形管 硫酸(2)节约试剂（或显色明显，答案合理即可） 中红墨水液面左高右低(3)2NaOH+CO2一 (3)澄清石灰水(4)红棕色固体溶解，溶液变成黄色 NaCO,+HO6.(1)溶液红色消失，石灰水变浑 Fe:O +3H SO,-Fe:(SO)+3H:O 浊CO2+Ca(OH)2-CaCO,￥+HO(2)石 课后拓展 灰水变浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高 7.C8.B9.C10.D11.D12.B13.D 而减小(3)变小不变 14.B15.C16.D17.(1)紫色石蕊溶液铁 课后拓展 (或Fe)(2)置换(3)FeO1+6HCI 7.A8.B9.D10.B1L.B12.B13.D 2FC1,+3HO(4)产生气泡18.(1)浓盐酸 14.C15.C16.(1)C)2+2NaOH-NaC)3+ (2)浓盐酸有挥发性，溶质减少使溶质的质量分数 HO稀盐酸与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳，瓶 变小：浓硫酸有吸水性，溶剂增多使溶质的质量分 中气压增大，使气球变瘪(2)将氢氧化钠溶液换成 数变小(3)它们在水中都能解离出H(4)黑色粉 等体积的水，重复以上实验用氢氧化钠溶液做实 末溶解，溶液变成蓝色Cu)十HS),一CS)十 验的试管内液面上升的高度较高(3)检验有新物 HO(5)CaCO,+2HC—CC,+CO,↑+H,O(答 质生成17.(1)Ca(OH):CaCO:CaO+HzO 案合理即可) -Ca(OH):Ca(OH)2+CO:-CaCO+ 第2课时常见的碱 HO(2)放热取适量样品放在试管中，加人适 课前预习 量的水，试管发烫，说明固体B溶于水时放热 1.氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH),]氢 (3)甲Ca(OH)2和CaCO3 氧化钾(KOH)氢氧化钡[Ba(OH)2]2.火碱 第3课时中和反应 烧碱苛性钠白固易热腐蚀水分 课前预习 潮解大量水冲洗质量分数为1%的硼酸3.白 1,酸与碱作用生成盐和水的反应HOH 固微腐蚀熟石灰消石灰石灰水石 HO放出2.H+酸根离子金属离子 灰乳石灰浆生石灰（或CaO)水CaO+ OH 金属离子酸根离子3.(1)熟石灰 HO—Ca(OHD2放出4.(1)变蓝色变红色 (2)熟石灰 (2)02NaOH+CO:-Na CO,+H2O 课堂演练 ②Ca(OH):+CO2CaCO,￥+H2O 1.C2.D3.A4.(1)2KOH+HSO.- ③2NaOH+SO2—NaSO3+HO K2 SO+2H:O (2)Ca(OH):+2HCI =CaCl+ 42NaOH+SO =Na2 SO,+H2O 2H2O (3)Ba(OH)2+2HNO,=Ba (NO)2+ 5.Na OH-Ca-OH-OH- 2H2O (4)Fe(OH)+3HCI-FeCl+3H:O 。7 5.(1)等于(2)稀盐酸氢氧化钠溶液随着滴 白难石灰石大理石建筑材料：补钙剂 入溶液的体积的增加，溶液的pH减小(3)NaCI、 课堂演练 NaOH蓝6.(1)①氢氧化钠固体溶于水放热，也 1.B2.C3.B4.B5.A6.(1)分解 能使温度升高②NaCI和HCI③二④有气泡 (2)CO,+Ca(OH):=CaCO+H,O (3)HCI 产生(2)恰好变成无色（或恰好由红色变成无色） 7.固体粉末消失，有气泡产生碱碳酸钠能与氯 2NaOH+HSO一Na:SO,+2HO(3)氢 化钙发生反应(1)不一定(2)H+(3)Ca 离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+(OH 和CO —HO,答案合理即可) 课后拓展 课后拓展 8.D9.A10.B11.B12.A13.A14.AD 7.A8.B9.C10.D11.B12.D13.C 15.(1)CaCO (2)NaHCO (3)CaCO 14.【知识回顾】由红色变成无色反应物减少 (4)Na2 CO,(5)NaCO,16.【实验结论1】碳酸钠 【交流讨论】(1)实验①②中蓝色硅胶不变色，实验 溶液（或Na,CO,溶液）【实验结论2】NaC(O十HCI ③中蓝色硅胶变红色(2)H+与OH结合生成 一NaHC(O,+NaCI氣化钠（或NaCI)【交流反 H:O(或氢离子和氢氧极离子结合生成水分子) 思】防止试管口的冷凝水回流，使试管炸裂澄清石灰 (3)需要15.(1)放热(2)1：(3)解：设废液中硫 水变浑浊【拓展应用】Ca(HCO,),△CaCO,↓+ 酸的质量为x。 HO+CO,个17.【实验1】吸OH【实验2】 2NaOH H2SO,-Na:SO,+2H2 O NaHCO,+HCI-NaCl+H:O+CO2 10 mL 80 98 40g×20% 20%的盐酸吸热【实验3】(1)C()2(2)【提出 8040g×20% 猜想】Ca(OH)?【进行实验】白色沉淀完全消失、 98 产生气泡【反思归纳】2 NaHCO+CaCl,一 x=9.8g 2NaC+CaCO1￥+HO+CO,↑ 废液中硫酸的质量分数为0X100%三19.6% 第2课时复分解反应发生的条件 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 课前预习 (4)①氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性②偏大 1.化合物化合物2.沉淀气体水3.Mg(OH)2、 课题3常见的盐 A1(OH)1、Fe(OH)a、Cu(OH)2、CaCO、BaCOa、 第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 BaSO,,AgCl 课前预习 课堂演练 1.金属离子酸根离子2.NaC1食盐白易 1.C2.D3.B4.B5.(1)D(2)A(3)C 调味品生理盐水选种碳酸钠氢氧化钠 (4)BC(5)A(6)D(7)E(8)A(9)E 腌渍融雪剂3.Na.CO。纯碱苏打白 (10)A6.(1)酚酞溶液（或石蕊溶液）(2)①② 能碱玻璃侯德榜4.NaHCO,小苏打 CuSO,+2NaOH =Cu(OH)+Na:SO 白能碱发酵粉胃酸过多症5.CaCO (3)C ·8