第9单元 中考专项训练溶解度曲线的应用-【课时提优计划作业本】2024-2025学年新教材九年级化学下册（人教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)) 中考专项训练溶解度曲线的应用 课前预习 1.溶解度曲线的含义（从点、线、面三个方面去理解）。 (1)点的含义 ①曲线上的点：表示该点所示温度下该物质的溶解度：表示依其数据配制的溶液为对应 温度时的饱和溶液。 ②两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相等。 (2)线的含义 溶解度曲线表示同一物质在不同温度下的溶解度数值；表示物质的溶解度随温度变化的规律。 ①大多数固体物质的溶解度曲线呈“陡升型”，表示溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 ②少数固体物质的溶解度曲线呈“缓升型”，表示溶解度受温度的影响很小，如NCl。 ③极少数固体物质的溶解度曲线呈“下降型”，表示溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)2 (3)面的含义 ①曲线上面区域中的各点：表示依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶液 中有未溶解的固体 ②曲线下面区域中的各点：表示依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 2.利用溶解度曲线解决的问题。 (1)找物质的溶解度。 (2)比较不同物质在同一温度下溶解度的大小： 同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。 (3)溶液中溶质的质量分数的计算及大小比较： 溶质的质量分数=溶质质量】 溶液质量X100% 溶解度 若溶液为饱和溶液，则溶质的质量分数一溶解度十100g ×100% (4)判断物质结晶或提纯的方法： 物质的溶解度受温度变化影响大的用降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯： 物质的溶解度受温度变化影响小的用蒸发结晶的方法提纯。 3.利用溶解度或溶解度曲线时应注意以下几个问题。 (1)某温度下，若两种物质的溶解度相等，则该温度下，这两种物质的饱和溶液的溶质质量分 数相等，等质量的饱和溶液中溶质的质量也相等。 (2)把一定质量的某物质放入一定质量的水中，判断溶液的质量时，一定要注意物质能否完 全溶解，然后再进行计算或判断。 (3)计算溶解度或根据溶解度计算溶质、溶剂、溶液的质量时，所取溶液必须是饱和溶液。 (4)比较几种物质的饱和溶液降温至一定温度时的溶质质量分数，不仅需要考虑降温后各物 质的溶解度关系，还需要考虑降温后各物质的溶液是否饱和。 44 第九单元溶液 课堂演练 1.(2024·扬州)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合…”焰硝经处理可得到含 少量NaCI的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 KNO,和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 () A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度的降低大幅度减小，所以“冷却结晶”时析出KNO晶体 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCI ↑溶解度g ↑溶解度/g 100 /KNO 50H Na:CO NaCl 50 50 NaCl 3060温度/C 0 2014060温度/C (第1题) (第2题) 2.(2024·苏州)Naz CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( A.Na2CO!的溶解度随温度的升高而增大 B.Naz CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.t℃时，30 g NaCl能完全溶解于50g水中 D.t℃时，Naz CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等 3.NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.80℃时，KCl的溶解度比NaCl的溶解度小 B.t℃时，NaCl和KCl的溶解度相等 C.t℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D.NaCl固体中含有少量的MgCl2,可用降温结晶的方法提纯NaCl 溶解度/g/MgC ↑溶解度/g a 50 KCI h 60 NaCl 20614080120温度/℃ 4温度/℃ (第3题) (第4题) 4.、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a中含有少量b,最好用恒温蒸发溶剂的方法提纯a B.t1℃时，等质量的a、c溶液中所含溶质的质量一定相等 C.t2℃时，a的饱和溶液中溶质质量和溶液质量之比为1：2 D.t2℃时，配制等质量的a、b、c的饱和溶液，a用水最少 45 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版))》 5.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 ,溶解度g/A (1)t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 40 (2)t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后， 得到溶液的质量为 (3)t1℃时，C的饱和溶液中溶质的质量分数为 温废/℃ (4)将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质 的质量分数由大到小的顺序是 课后拓展 6.(2023·苏州)CuSO,和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.CuSO,的溶解度一定小于NaCl的溶解度 80溶解度/g B.升高温度可以降低CuSO。的溶解度 CuSO 60 C.t℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 NaCl D.分别将80℃等质量的NaCl和CuSO,饱和溶液降温至20℃，20 NaCl饱和溶液析出晶体的质量大 0 401 80温度/℃ 7.(2023·连云港)NH,Cl和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 () A.NH,CI的溶解度比NaCl的溶解度大 溶解度/g B.NH,CI的溶解度受温度变化的影响比NaCI的大 60 40日 C.20℃时，NH,C1饱和溶液升温到40℃仍是饱和溶液 20 D.60℃时，在100g水中加入40 g NaCl,.形成不饱和溶液 020406080温度/℃ 8.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质质量的大小关系为乙>甲 溶解度/g ,甲 B.t2℃时，20g丙能溶解在50g水中形成70g溶液 C.若要将N点的甲溶液转变为M,点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶 剂的方法 30 丙 D.t:℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得 4,46温度/℃ 溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙>甲=丙 9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。以下说法中正确的数目有( ①1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等 1溶解度/g ②要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法 50 ③A的饱和溶液中含有少量的B,要想得到较多的A晶体，通常可采 用冷却热的饱和溶液的方法 ④z℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须 蒸发掉较多水的是A物质的饱和溶液 6温度/℃ ⑤将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 B>A=C A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 46 第九单元溶液 10.(2024·南充)某化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解 度曲线如图所示。请回答下列问题。 (1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 十溶解度/g 120 硝酸钠 (2)1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠饱和溶液分别升温至 t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠 硫酸钠 溶液 (选填“<”“>”或“=”)氯化钠溶液。 氯化钠 (3)t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入50g水中，充分 40 60温度/℃ 溶解并恢复至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶的方法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 11.(2023·贵州)水及溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 性。 (2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所 示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 溶解度g 60 50 Na.CO XXX果蔬洗盐 40 NaCl 【配 料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 NaHCO. 【净含量】350g 20 10 【使用方法】1kg常温水，添加15g左右（约3盖）， 将果蔬浸入溶液中浸泡3min,捞出、清水冲洗 01020304050607080 温度℃ 图1 图2 ①取15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ,形成的溶液 是NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀， 会影响清洁效果，原因是 (提示：碳酸钠、碳酸氢钠可与酸性有害物质发生反应，将其除去) (3)利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50℃的NaC1、NaHCO3、Naz CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶 液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO5,可用“溶解→蒸发→过滤”的方法，其中过滤要在 40℃左右进行的原因是 47合，稀盐酸中溶质的质量为1.19g/cm3×100cm2× NaCO,>NaHCO3②40℃左右时NaCO3的溶 37%=44.03g,稀盐酸的质量为1.19g/cm3× 解度较大，能减少NaCO,固体的析出 100cm3+1g/cm×200cm=319g,则稀盐酸中 第九单元复习课 溶质的质量分数为4,03g×100%≈13.8%。 题组提优训练 考点1：溶液的形成物质溶解时的吸热或放热 第2课时一定溶质质量分数的溶液的配制 现象 课前预习 1.C2.C3.D4.B5.A 1.①计算347②称量③量取50烧杯 考点2：粗盐中难溶性杂质的去除 ④溶解玻璃棒⑤试剂名称溶液中溶质的质 1.B2.C3.C4.(1)A(2)D(3)蒸发皿 量分数2.①计算25242525②量取 间歇加热(4)30AB ③混匀玻璃棒④试剂名称溶液中溶质的质 考点3：溶解度溶解度曲线 量分数 1.C2.D3.D4.C5.(1)50(2)饱和75 课堂演练 (3)BD 1.B2.B3.D4.C5.(1)量简(2)7.5 考点4：溶质的质量分数的计算配制一定溶质质 425(3)左(4)搅拌，加速溶解(5)AB 量分数的溶液 (6)100 1.C2.B3.C4.(1)25(2)50(3)酒精灯 课后拓展 (4)不影响5.(1)Fe、Cu(2)解：设反应生成的 6.D7.B8.B9.A10.(1)24(2)胶头滴 FeSO,的质量为x,生成的Cu的质量为y。 管、玻璃棒(3)A11.(1)④⑤①②③(2)B Fe+CuSO,-FeSO.+Cu (3)50mL偏小(4)搅拌，加快固体溶解速率 56 152 64 (5)加入14.6g氯化钠 5.6g x y 中考专项训练溶解度曲线的应用 565.6g 565.6g 152 64y 课堂演练 x=15.2g y=6.4g 1.C2.D3.B4.D5.(1)B (2)140 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 (3)20%(4)B>A>C 15.2g 课后拓展 152.8g+5.6g-6.4g ×100%=10% 6.C7.B8.C9.A10.(1)tg(2) 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 (3)44.4%(4)C11.(1)吸附(2)①搅拌（或加 为10%。 热)不饱和②溶液过稀，所含NaCO、 直击中考前沿 NaHCO,的质量太少，不能将果蔬上残留的酸性有 1.C2.D3.D4.B5.B6.D7.B8.D 害物质完全除去（答案合理即可）(3)①NaC1>9.(1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% ·5