江苏省启东中学2024-2025学年高一上学期期末综合复习 化学试题

试卷第 1页，共 9页 一、单选题 1．分别将 6 滴饱和 3FeCl 溶液滴入下列试剂中：①5mL20 C 蒸馏水；②5mL 沸水中并加热至红褐色； ③5mL20 C 蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol / L的 NaOH 溶液。下列有关相应分散系的说法正确的 启东中学高一期末综合复习 是 A．分散质粒子直径：①>②>③ B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，②中可观察到光亮的“通路” D． 3Fe(OH) 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 2．酸性条件下，硫酸亚铁铵    4 4 2nNH Fe SO   溶液与 4KMnO 溶液可发生如下反应： 2 3 2 4 2H Fe MnO Fe Mn H O          (未配平)，下列说法错误的是 A．    4 4n 2NH Fe SO 中 n 值等于 2 B．配平后H的化学计量数为 6 C．氧化性： 34MnO Fe   D． 41molMnO  被还原， 2Fe 共失去 5mol 电子 3．某工业废水中含有大量的 Mn2+和 Cr3+，常用次氯酸钠进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬， 以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是 A．生活中次氯酸钠作为水处理剂和高铁酸钾的功效完全相同 B．氧化处理过程中，用 H2O2代替 NaClO 会更环保，效果更好 C．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 D．反应②离子方程式为：2Cr3++3ClO-+5H2O=2 2-4CrO +3Cl-+10H+ 4．实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是 试卷第 2页，共 9页 A．Na 的燃烧 B．检验化合物中是否含钾元素 C．制备 Fe(OH)3胶体 D．验证 NaHCO3 和 Na2CO3的热稳定性 5．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A．整个流程中可以循环利用的物质是 2CO 和NaCl B．反应 1 的离子方程式为 2- +3 2 2 3 42NH +CO +H O=CO +2NH C．进行反应 1 时，向饱和食盐水中先通入 3NH ，再通入 2CO D．试剂 X 是 NaCl 固体，其作用是增大  -c Cl ，利于副产物 4NH Cl 析出 6．可以说明次氯酸是弱酸的事实是 A．次氯酸不稳定难保存 B．次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成 C．能与氢氧化钠生成次氯酸钠 D．0.1mol / L 次氯酸溶液中   4c H 10 mol / L  7．某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 试卷第 3页，共 9页 A．装置 I 中的 KMnO4 晶体不可以替换成 MnO2 B．装置 II 可以除去 Cl2 中混有的 HCl 杂质，还可以防止倒吸 C．装置 III 中每消耗 0.56LCl2，理论上转移 0.025mol 电子 D．装置 IV 的主要作用是吸收未反应的 Cl2，防止污染空气 8．下列工业制备流程正确的是 A．海水提镁：海水 NaOHMg(OH)2 高温 MgO 电解Mg B．制备漂白粉：饱和食盐水 电解氯气 石灰水  漂白粉 C．工业制硝酸：N2 2O放电或高温 NO 2O NO2 2H OHNO3 D．工业制高纯硅：石英砂 1800 焦炭 ℃ 粗硅 HCl 300℃ SiHCl3 2 H 1100℃ 高纯硅 9．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中 O2的氧化性将 Br-转化为 Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用 SO2 将空气中的 O2 还原除 C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是 H2SO4 10．用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO ，还含有 2Ca(OH) 和 3CaCO ]制取 3KClO 晶体的流程如下： 试卷第 4页，共 9页 已知：75℃，“氯化”后悬浊液中主要含氯微粒为 3Cl ClO  、 ；室温下， 3KClO 的溶解度远小于  3 2KCl Ca ClO、 。 下列说法正确的是 A．“打浆”过程中只发生物理变化 B．“氯化”时加快通入 2Cl 速度，有利于提高 2Cl 的利用率 C．“转化”时发生的反应属于复分解反应 D．“过滤 2”所得滤液中大量存在的离子是 2 23Ca K Cl CO    、 、 、 11．部分含 Cl、Fe、N 或 S 物质的类别与相应化合价的关系如图所示。 下列推断合理的是 A．若常温下，a 和水反应生成 b，则 b 和 g 都可作自来水的消毒剂 B．若 f 在空气中迅速变为 g，则 c、d 都只有氧化性，没有还原性 C．若红葡萄酒添加 g 作抗氧化剂，则加热下，铜一定与 e 溶液反应 D．若 h 在水中能形成红褐色胶体，则高温下，a 与水蒸气反应生成 f 12．某兴趣小组以海藻灰(主要成分是 NaI)为原料进行 2I 的制备实验。具体步骤如下；将海藻灰浸泡加热过 滤后，得到了 NaI 溶液，将适量 2 3Na SO 固体溶于 NaI 溶液，再将 4CuSO 饱和溶液滴入上述溶液中，生成白 色 CuI 沉淀，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得到 2I 。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．生成白色沉淀的反应为： 2 2 23 2 42Cu SO 2I H O 2CuI SO 2H            试卷第 5页，共 9页 B．CuI 固体中加入适量浓硝酸： 3 2 2 22I 8H 2NO 2NO I 4H O         C． 2 3Na SO 溶液中加入过量盐酸： 23 3SO H HSO     D． 4CuSO 溶液与氢氧化钡溶液混合： 2- 2+ 4 4SO +Ba =BaSO  13．实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是 A．品红溶液褪色说明浓硫酸有氧化性 B．氯水褪色说明二氧化硫有漂白性 C． 2H S溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性 D．实验后将 E 溶液蒸发结晶得到亚硫酸铵固体 14． 2ClO 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机溶剂，高浓度的 2ClO 气体 易爆炸。制备 2ClO 并吸收 2ClO 的原理及装置如下： 已知装置 A 中发生的反应： 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2H O 2NaCl       (主反应) 3 2 2NaClO 6HCl 3Cl 3H O NaCl     (副反应) 下列说法正确的是 A．反应 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2H O 2NaCl       中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2 试卷第 6页，共 9页 B．装置 A 中产生 2Cl ，可以用湿润的淀粉碘化评试纸检验 C．装置 B 中发生的主要反应的化学方程式为 2 2 22NaClO Cl 2ClO 2NaCl   D．实验过程中不断缓慢通入 2N 的目的只是为加快装置 A 中的反应速率 15．将50 g 胆矾( 4 2CuSO 5H O )放在坩埚中加热，固体的质量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：c→d 过程中无电子转移。 A．失水过程中涉及的反应为分解反应 B．a 点固体的成分是 4 2CuSO 3H O C．c→d 反应的化学方程式为 4 3 650~980 C CuSO CuO+SO   D．将 b 点固体溶于水配制成 200g 溶液，所得溶液中溶质的质量分数为17.8% 二、填空题 16．二氧化氯  2ClO 是一种强氧化剂，广泛用于消毒杀菌、漂白、脱硫和脱硝等。 (1)亚氯酸钠  2NaClO 可用于制备 2ClO 。 ① 2Cl 氧化 2NaClO 可得到 2ClO ，写出反应的化学方程式： 。 ② 2NaClO 溶液用HCl 酸化也可得到 2ClO 和NaCl 。反应中HCl 作 。(填字母) A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．酸性介质 (2) 2ClO 可将污水中 2S  氧化为 S 沉淀而除去，其还原产物 2ClO Cl  、 的选择性与 pH 关系如图所示。写出 pH 5 时， 2ClO 与 2S  反应的离子方程式： 。     Cl 2 n Cl 100% n ClO           生成 反应 的选择性 试卷第 7页，共 9页 (3) 2NaClO 溶液中含氯组分( Cl未画出)的百分含量( δ )随 pH 变化情况如图所示。 ① pH 4 时，溶液中  c Na (填>、<、=)      2 2 2c ClO c ClO c HClO  。 (2)其他条件一定时，测得随 2NaClO 溶液 pH 的增大，其杀菌效率呈下降趋势，可能的原因是 。 三、解答题 17． 2ClO 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的 2ClO 气体 易爆炸。常见制备 2ClO 的方法如下： Ⅰ．利用 2NaClO 与纯净的 2Cl 反应可制得 2ClO 和 NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)。 (1)装置 B 中试剂为 。 (2)装置 E 中所盛试剂是 4CCl ，其作用为 。 Ⅱ．草酸( 2 2 4H C O )、氯酸钾和适当浓度 2 4H SO 溶液反应制取 2ClO ，反应中有 2CO 气体生成。 (3)该方法制备 2ClO 的优点是 。 试卷第 8页，共 9页 Ⅲ．以黄铁矿( 2FeS )、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 2ClO ，再用水吸收获得 2ClO 溶液。在 ClO₂的制备和 吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对 2ClO 纯度、吸收率的影响。 (4)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 3ClO  氧化成 2 4SO  ，铁元素在酸性条件下被 3ClO  氧化成 3Fe ， 写出该法制备 2ClO 气体的离子方程式： ，由图可知，反应时采取的适宜措施是 。 (5)某校化学学习小组拟以     2 3 m ClO 100% m NaClO  作为衡量 2ClO 产率的指标。取 3NaClO 样品质量 6.000 g，通过 反应和吸收可得 400.00 mL 2ClO 溶液，取出 20.00 mL，加入 32.00 mL -10.5000mol L    4 42 2NH Fe SO 溶液充 分反应，过量 2Fe 再用 -10.05000mol L 2 2 7K Cr O 标准溶液滴定至终点，消耗 20.00 mL。反应原理如下(未配平)： 2 3 2 2H ClO Fe Cl Fe H O        ； 2 2 3 32 7 2H Fe Cr O Cr Fe H O         ，试计算 2ClO 的产率 (写 出计算过程)。 18． 4LiFePO 和 2 3Li CO 都是重要的锂的化合物。 I 4LiFePO 电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过 3 4H PO 、LiOH 和    4 42 2NH Fe SO 溶 液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备 4LiFePO 的方法如下： 步骤 1 将 LiOH 置于题图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗 中滴加 3 4H PO 溶液，并持续通入氮气。 试卷第 9页，共 9页 步骤 2 将    4 42 2NH Fe SO 固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤 滤渣得 4LiFePO 固体。 (1)共沉淀反应投料时，不将 4FeSO 和 LiOH 溶液直接混合的原因是 。 (2)写出共沉淀反应的化学方程式： 。 (3)工业制取 4LiFePO 在高温成型前，常向 4LiFePO 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后 4LiFePO 的导电性能外，还能 。 Ⅱ 磷酸锂渣(主要成分为 3 4Li PO )和废旧电极材料(含铝、炭、 4LiFePO 和 4FePO )均可用于制取 2 3Li CO 。 (4)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯 2 3Li CO 的部分实验流程如下： ①“低酸转化”使 3 4Li PO 转化为 2 4Li HPO 。写出“磷锂分离”的化学方程式： 。 ②已知：三辛胺  8 17 3N C H  是一种有机碱，难溶于水。向“萃取”后的溶液中加入三辛胺再通入 2CO 得到 2 3Li CO 沉淀，加入三辛胺的目的是 。 (5)已知： 2 3Li CO 微溶于水； 4LiFePO 、 4FePO 难溶于水和碱，可溶于盐酸生成 LiCl、 2FeCl 、 3FeCl 和 3 4H PO ； pH＞3.2 时， 3Fe 沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取 2 3Li CO 的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中 加入 NaOH 溶液至不再产生气泡，过滤， ，过滤、洗涤，低温干燥得 2 3Li CO 固体。(实验中须使用的 试剂有：双氧水、盐酸、NaOH 溶液、 2 3Na CO 溶液) 试卷第 1页，共 17页 启东中学高一期末综合复习 一、单选题 1．分别将 6 滴饱和 3FeCl 溶液滴入下列试剂中：①5mL20 C 蒸馏水；②5mL 沸水中并加热至红褐色； ③5mL20 C 蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol / L的 NaOH 溶液。下列有关相应分散系的说法正确的 制题人： 是 A．分散质粒子直径：①>②>③ B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，②中可观察到光亮的“通路” D． 3Fe(OH) 胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 【答案】C 【分析】分别将 6 滴饱和 3FeCl 溶液滴入下列试剂中：①5mL20 C 蒸馏水，形成的分散系为氢氧化铁溶液； ②5mL 沸水中并加热至红褐色，形成的分散系为氢氧化铁胶体；③5mL20 C 蒸馏水中，然后再加入少量 0.1mol / L的 NaOH 溶液，形成氢氧化铁沉淀，分散系为悬浊液。 【详解】A．分散质粒子直径：悬浊液>胶体>溶液，故③>②>①，A 错误； B．悬浊液稳定性最差，溶液稳定性最好，胶体具有一定的稳定性，故分散系稳定性：①>②>③，B 错误； C．胶体能产生丁达尔效应，②为胶体，用激光笔照射分散系，②中可观察到光亮的“通路”，C 正确； D． 3Fe(OH) 胶体表面积较大，具有吸附性，可用于水体净化，但不能杀菌消毒，D 错误； 故选 C。 2．酸性条件下，硫酸亚铁铵    4 4 2nNH Fe SO   溶液与 4KMnO 溶液可发生如下反应： 2 3 2 4 2H Fe MnO Fe Mn H O          (未配平)，下列说法错误的是 A．    4 4n 2NH Fe SO 中 n 值等于 2 B．配平后H的化学计量数为 6 C．氧化性： 34MnO Fe   D． 41molMnO  被还原， 2Fe 共失去 5mol 电子 【答案】B 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒： 2 3 2 4 28H 5Fe MnO 5Fe Mn 4H O          。 【详解】A．    4 4n 2NH Fe SO 中 Fe 元素为+2 价，硫酸根为-2 价，故 n 值等于 2，A 正确； B．根据分析，配平后H的化学计量数为 8，B 错误； 试卷第 2页，共 17页 C．铁元素化合价升高，Fe3+为氧化产物，锰元素化合价降低， 4MnO为氧化剂，故氧化性 3 4MnO Fe   ，C 正确； D． 41molMnO  被还原，转移 5mol 电子，故 2Fe 共失去 5mol 电子，D 正确； 故选 B。 3．某工业废水中含有大量的 Mn2+和 Cr3+，常用次氯酸钠进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬， 以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是 A．生活中次氯酸钠作为水处理剂和高铁酸钾的功效完全相同 B．氧化处理过程中，用 H2O2代替 NaClO 会更环保，效果更好 C．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 D．反应②离子方程式为：2Cr3++3ClO-+5H2O=2 2-4CrO +3Cl-+10H+ 【答案】C 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，作为水处理剂时只起到杀菌消毒的作用，而高铁酸钾除能杀菌消毒外， 其还原产物为三价铁离子，可水解生成氢氧化铁胶体，能起到净水作用，两者功效不同，故 A 错误； B．MnO2可作 H2O2分解反应的催化剂，说明 H2O2 不能把 Mn2+和 Cr3+氧化为 MnO2、 2-4CrO ，所以不能用 H2O2代替 NaClO 作氧化剂，故 B 错误； C．反应①中 Mn2+被 NaClO 氧化为 MnO2，1molMn2+转移 2mol 电子，1molNaClO 转化为 Cl-转移 2mol 电子， 所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1，故 C 正确； D．反应②，Cr3+被 ClO-氧化为 2-4CrO ，自身被还原为 Cl-，碱性条件下不能有 H+生成，反应的离子方程式为 2Cr3++3ClO-+10OH-=2 2-4CrO +3Cl-+5H2O，故 D 错误； 故选：C。 4．实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置能达到实验目的的是 试卷第 3页，共 17页 A．Na 的燃烧 B．检验化合物中是否含钾元素 C．制备 Fe(OH)3胶体 D．验证 NaHCO3 和 Na2CO3的热稳定性 【答案】B 【详解】A．Na 的燃烧实验需要在坩埚中进行，不能在烧杯中进行实验，A 错误； B．用焰色试验检验样品中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，B 正确； C．制备 Fe(OH)3胶体需要把 5~6 滴饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热直至变为红褐色，然后停止加热， 即可制得该胶体，不能把氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液，这样得到的为氢氧化铁沉淀，C 错误； D．碳酸氢钠受热可分解生成碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，为对比稳定性的强弱，小试管中应为碳酸氢钠， D 错误； 答案选 B。 5．侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A．整个流程中可以循环利用的物质是 2CO 和NaCl B．反应 1 的离子方程式为 2- +3 2 2 3 42NH +CO +H O=CO +2NH 试卷第 4页，共 17页 C．进行反应 1 时，向饱和食盐水中先通入 3NH ，再通入 2CO D．试剂 X 是 NaCl 固体，其作用是增大  -c Cl ，利于副产物 4NH Cl 析出 【答案】B 【分析】向饱和的食盐水中先通过量氨气再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠，煅 烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵， 据此解答。 【详解】A．煅烧碳酸氢钠产生 2CO ， 2CO 可以循环利用，向滤液中加入 NaCl ，通过降温结晶析出 4NH Cl ， 所得母液中含有的 NaCl 溶液也可以循环利用，故 A 正确； B．反应 1 是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为 + + 3 2 2 3 4NH +CO +H O+Na =NaHCO +NH ，故 B 错误； C．氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，进行反应 1 时，向饱和食盐水中先通入 3NH ，再 通入 2CO ，故 C 正确； D．试剂 X 是NaCl 固体，其作用是增大  -c Cl ，降低 4NH Cl的溶解度，便于副产物 4NH Cl析出，故 D 正确。 综上所述，答案为 B。 6．可以说明次氯酸是弱酸的事实是 A．次氯酸不稳定难保存 B．次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成 C．能与氢氧化钠生成次氯酸钠 D．0.1mol / L 次氯酸溶液中   4c H 10 mol / L  【答案】D 【详解】A．次氯酸不稳定，见光易分解，说明次氯酸不稳定，但不能说明次氯酸部分电离，则不能说明次 氯酸为弱酸，故 A 错误； B．次氯酸钠与硫酸反应有次氯酸生成，说明次氯酸的酸性弱于硫酸，但是不一定为弱酸，故 B 错误； C．次氯酸能与氢氧化钠反应生成次氯酸，说明次氯酸为酸，，但不能说明次氯酸部分电离，则不能说明次 氯酸为弱酸，故 C 错误； D．0.1mol / L 次氯酸溶液中   4c H 10 mol / L  ，溶液中 c(H+)＜c(HClO)，则次氯酸部分电离，为弱电解质， 故 D 正确； 试卷第 5页，共 17页 故选 D。 7．某兴趣小组同学利用如图装置在实验室制备“84”消毒液。下列说法错误的是 A．装置 I 中的 KMnO4 晶体不可以替换成 MnO2 B．装置 II 可以除去 Cl2 中混有的 HCl 杂质，还可以防止倒吸 C．装置 III 中每消耗 0.56LCl2，理论上转移 0.025mol 电子 D．装置 IV 的主要作用是吸收未反应的 Cl2，防止污染空气 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置 I 中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置 II 中盛有的饱和食盐水 用于除去氯化氢气体，装置 III 中氯气与氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液，装置 IV 中盛有的碱石灰用于 吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【详解】A．二氧化锰与与浓盐酸共热反应制备氯气，所以装置 I 中的高锰酸钾晶体不可以替换成二氧化锰， 故 A 正确； B．装置Ⅱ的饱和食盐水可以除去氯气中氯化氢杂质，长颈漏斗能起到平衡压强，防止倒吸的作用，故 B 正 确； C．缺标准状况下，不能计算 0.56L 氯气的物质的量和转移电子的物质的量，故 C 错误； D．由分析可知，装置 IV 中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故 D 正确； 故选 C。 8．下列工业制备流程正确的是 A．海水提镁：海水 NaOHMg(OH)2 高温 MgO 电解Mg B．制备漂白粉：饱和食盐水 电解氯气 石灰水  漂白粉 C．工业制硝酸：N2 2O放电或高温 NO 2O NO2 2H OHNO3 D．工业制高纯硅：石英砂 1800 焦炭 ℃ 粗硅 HCl 300℃ SiHCl3 2 H 1100℃ 高纯硅 【答案】D 试卷第 6页，共 17页 【详解】A．海水提镁的第一步是使镁离子沉淀下来，应选择廉价易得的氢氧化钙作沉淀剂，生成  2Mg OH 再转化为 2MgCl 再电解得到 Mg，A 错误； B．电解 NaCl 溶液可制得 Cl2，将 Cl2 通入石灰乳中制备漂白粉，石灰水中 Ca(OH)2 含量较低，故不使用石 灰水，B 错误； C．工业制硝酸是将氮气与氢气反应生成氨气，氨气与氧化催化氧化生成 NO，NO 与氧气反应生成 NO2， NO2 溶于水生成硝酸，C 错误； D．石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与 C 反应生成粗硅和 CO，高温下粗硅与 HCl 生成 SiHCl3， 在高温下用氢气还原四氯化硅可以得到 Si，D 正确； 故选 D。 9．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中 O2的氧化性将 Br-转化为 Br2从溶液中分离 B．“吸收塔”中利用 SO2 将空气中的 O2 还原除 C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示 D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是 H2SO4 【答案】C 【分析】“空气吹出法”海水提溴的过程是：浓缩酸化后的海水中的 Br-被氯气氧化为 Br2，Br2 被空气吹出进 入吸收塔中，被吸收塔中的 SO2 将 Br2还原为 Br-，Br-再次被氯气氧化为 Br2，在蒸馏塔中蒸馏，然后冷凝 得到纯溴。 【详解】A．“吹出塔”的作用将 Br2吹出进入吸收塔中，A 项错误； B．“吸收塔”中利用 SO2 将 Br2 还原为 Br-，B 项错误； C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应均为 Br-被氯气氧化为 Br2，则可以用同一离子方程式表示， C 项正确； 试卷第 7页，共 17页 D．“吸收塔”中是二氧化硫、水和 Br2 反应，生成 HBr 和 H2SO4，“吸收塔”进入“蒸馏塔”的只有溴化氢溶液， 则“蒸馏塔”中不存在 H2SO4，D 项错误； 答案选 C。 10．用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO ，还含有 2Ca(OH) 和 3CaCO ]制取 3KClO 晶体的流程如下： 已知：75℃，“氯化”后悬浊液中主要含氯微粒为 3Cl ClO  、 ；室温下， 3KClO 的溶解度远小于  3 2KCl Ca ClO、 。 下列说法正确的是 A．“打浆”过程中只发生物理变化 B．“氯化”时加快通入 2Cl 速度，有利于提高 2Cl 的利用率 C．“转化”时发生的反应属于复分解反应 D．“过滤 2”所得滤液中大量存在的离子是 2 23Ca K Cl CO    、 、 、 【答案】C 【分析】久置生石灰加入水打浆将固体反应物粉碎，浆料中含有 2Ca(OH) 和 3CaCO ，通入氯气氯化，氯气 与氢氧化钙加热反应得到氯化钙、氯酸钙和水，过滤 1 分离出不溶物 3CaCO ，向滤液中加入 KCl 将 Ca(ClO3)2 转化为溶解度较小的 KClO3，经过滤 2 得到 KClO3晶体。 【详解】A．“打浆”是将固体反应物粉碎，并加入水使之成为浆料，该过程中 CaO 和水反应生成 Ca(OH)2， 发生了化学变化，故 A 错误； B．通入 2Cl 速度过快，与石灰乳接触不充分，反应不完全， 2Cl 的利用率较低，故 B 错误； C．“转化”时发生的反应为 Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，为复分解反应，故 C 正确； D．“过滤 2”分离出溶解度较小的 KClO3，所得滤液中大量存在的离子是 2Ca K Cl  、 、 ，由于 CO 23  与 Ca2+ 会生成碳酸钙沉淀，故 CO 23  不能大量存在，故 D 错误； 答案选 C。 11．部分含 Cl、Fe、N 或 S 物质的类别与相应化合价的关系如图所示。 试卷第 8页，共 17页 下列推断合理的是 A．若常温下，a 和水反应生成 b，则 b 和 g 都可作自来水的消毒剂 B．若 f 在空气中迅速变为 g，则 c、d 都只有氧化性，没有还原性 C．若红葡萄酒添加 g 作抗氧化剂，则加热下，铜一定与 e 溶液反应 D．若 h 在水中能形成红褐色胶体，则高温下，a 与水蒸气反应生成 f 【答案】A 【详解】A．常温下，氯气与水反应生成次氯酸，则 a 为 Cl2，b 为 HClO，g 为 ClO2，次氯酸、二氧化氯都 具有强氧化性，可用于对自来水杀菌消毒，A 项正确； B．NO 在空气中迅速变为 NO2，则 a 为 N2，f 为 NO，g 为 NO2，c 为 HNO2， d 为 HNO3，HNO2还具有还 原性，B 项错误； C．SO2 作红葡萄酒保鲜剂(抗氧化剂)，g 为 SO2，e 为硫酸，铜和稀硫酸不反应，C 项错误； D．Fe(OH)3 分散于水中形成红褐色胶体，则 a 为 Fe，f 为 FeO，高温下，Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4，D 项错误； 答案选 A。 12．某兴趣小组以海藻灰(主要成分是 NaI)为原料进行 2I 的制备实验。具体步骤如下；将海藻灰浸泡加热过 滤后，得到了 NaI 溶液，将适量 2 3Na SO 固体溶于 NaI 溶液，再将 4CuSO 饱和溶液滴入上述溶液中，生成白 色 CuI 沉淀，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得到 2I 。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．生成白色沉淀的反应为： 2 2 23 2 42Cu SO 2I H O 2CuI SO 2H            B．CuI 固体中加入适量浓硝酸： 3 2 2 22I 8H 2NO 2NO I 4H O         C． 2 3Na SO 溶液中加入过量盐酸： 23 3SO H HSO     试卷第 9页，共 17页 D． 4CuSO 溶液与氢氧化钡溶液混合： 2- 2+ 4 4SO +Ba =BaSO  【答案】A 【详解】A．Na2SO3作还原剂，CuSO4作氧化剂，反应的离子方程式为 2Cu2++ 23SO  +2I-+H2O= 2CuI↓+ 24SO  +2H+， A 正确； B．CuI 固体中加入适量浓硝酸，CuI 中的亚铜离子和碘离子均能被浓硝酸氧化，氧化产物分别为 Cu2+和 I2， 还原产物为 NO2，其反应的化学方程式为 2CuI+8HNO3(浓)= 2Cu(NO3)2+I2+4NO2↑+4H2O，因 CuI 为难溶物， 离子方程式种不可拆，B 错误； C． 2 3Na SO 溶液中加入过量盐酸： 2 3 2 2SO 2H H O+SO     ，C 错误； D． 4CuSO 溶液与氢氧化钡溶液混合：  2+ -2- 24 2 + 4+Cu +2OSO +Ba =B SO HaH Cu O  ，D 错误； 故答案选 A。 13．实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，下列说法正确的是 A．品红溶液褪色说明浓硫酸有氧化性 B．氯水褪色说明二氧化硫有漂白性 C． 2H S溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性 D．实验后将 E 溶液蒸发结晶得到亚硫酸铵固体 【答案】D 【详解】A．铜片和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，品红溶液褪色说明二氧化硫有漂白性，A 错误； B．氯水具有强氧化性，其褪色说明二氧化硫有还原性，B 错误； C．H2S 溶液中生成黄色沉淀即硫单质，说明 SO2 与 H2S 发生归中反应，SO2有氧化性，C 错误； D．E 装置为尾气处理装置，即吸收多余的 SO2，SO2 与氨气反应生成亚硫酸铵，故实验后将 E 溶液蒸发结 晶得到亚硫酸铵固体，D 正确； 故答案选 D。 试卷第 10页，共 17页 14． 2ClO 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机溶剂，高浓度的 2ClO 气体 易爆炸。制备 2ClO 并吸收 2ClO 的原理及装置如下： 已知装置 A 中发生的反应： 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2H O 2NaCl       (主反应) 3 2 2NaClO 6HCl 3Cl 3H O NaCl     (副反应) 下列说法正确的是 A．反应 3 2 2 22NaClO 4HCl 2ClO Cl 2H O 2NaCl       中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2 B．装置 A 中产生 2Cl ，可以用湿润的淀粉碘化评试纸检验 C．装置 B 中发生的主要反应的化学方程式为 2 2 22NaClO Cl 2ClO 2NaCl   D．实验过程中不断缓慢通入 2N 的目的只是为加快装置 A 中的反应速率 【答案】C 【分析】A 装置中 3NaClO 与盐酸发生氧化还原反应生成 2ClO 和 2Cl ，生成的 2Cl 进入 B 装置与 2NaClO 反应 生成 2ClO ，根据题干信息， 2ClO 易溶于水，可用 C 装置进行吸收。 【详解】A．反应物 3NaClO 中 Cl 元素化合价从+5 价降至+4 价，为氧化剂，HCl中部分 Cl 元素化合价从-1 价升高至 0 价，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：1，A 错误； B．装置 A 中生成 2Cl 的同时也生成具有氧化性的 2ClO ，也可使湿润的淀粉碘化评试纸变蓝，B 错误； C．装置 B 中 2NaClO 中 Cl 元素为+3 价，通入氯气可生成 2ClO ，发生反应： 2 2 22NaClO Cl 2ClO 2NaCl   ， C 正确； D．实验过程中不断缓慢通入 2N 的目的是为了避免 2ClO 浓度过高导致爆炸，D 错误； 试卷第 11页，共 17页 答案选 C。 15．将50 g 胆矾( 4 2CuSO 5H O )放在坩埚中加热，固体的质量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：c→d 过程中无电子转移。 A．失水过程中涉及的反应为分解反应 B．a 点固体的成分是 4 2CuSO 3H O C．c→d 反应的化学方程式为 4 3 650~980 C CuSO CuO+SO   D．将 b 点固体溶于水配制成 200g 溶液，所得溶液中溶质的质量分数为17.8% 【答案】D 【分析】a 点失去水的质量=50.0g-42.8g=7.2g， 4 2 4 2CuSO 5H O CuSO xH O Δm 250 18(5-x) 50.0g 7.2g   则 250 50.0= 18(5-x) 7.2 ，解得 x=3，故 a 点固体的成分是 4 2CuSO 3H O ，同理：b 点失去水的质量=50.0g-35.6g=14.4g， 则 250 50.0= 18(5-x) 14.4 ，解得 x=1，b 点固体的成分是 4 2CuSO H O ，c 点失去水的质量=50.0g-32.0g=18.0g，则 250 50.0= 18(5-x) 18.0 ，解得 x=0，故 c 点固体的成分是 4CuSO ，因 c→d 过程中无电子转移，故 d 点固体的成分是 CuO。 【详解】A．胆矾( 4 2CuSO 5H O )放在坩埚中加热逐渐失去结晶水，涉及的反应为分解反应，A 正确； B．据分析可知，a 点固体的成分是 4 2CuSO 3H O ，B 正确； C．据分析可知，c→d 反应的化学方程式为 4 3 650~980 C CuSO CuO+SO   ，C 正确； D．b 点 4 2CuSO H O 中 4CuSO 的质量= 16035.6 g=32g 178  ，故将 b 点固体溶于水配制成 200g 溶液，所得溶液中 溶质的质量分数= 32 100% 16% 200   ，D 错误； 故选 D。 试卷第 12页，共 17页 二、填空题 16．二氧化氯  2ClO 是一种强氧化剂，广泛用于消毒杀菌、漂白、脱硫和脱硝等。 (1)亚氯酸钠  2NaClO 可用于制备 2ClO 。 ① 2Cl 氧化 2NaClO 可得到 2ClO ，写出反应的化学方程式： 。 ② 2NaClO 溶液用HCl 酸化也可得到 2ClO 和NaCl 。反应中HCl 作 。(填字母) A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．酸性介质 (2) 2ClO 可将污水中 2S  氧化为 S 沉淀而除去，其还原产物 2ClO Cl  、 的选择性与 pH 关系如图所示。写出 pH 5 时， 2ClO 与 2S  反应的离子方程式： 。     Cl 2 n Cl 100% n ClO           生成 反应 的选择性 (3) 2NaClO 溶液中含氯组分( Cl未画出)的百分含量( δ )随 pH 变化情况如图所示。 ① pH 4 时，溶液中  c Na (填>、<、=)      2 2 2c ClO c ClO c HClO  。 (2)其他条件一定时，测得随 2NaClO 溶液 pH 的增大，其杀菌效率呈下降趋势，可能的原因是 。 【答案】(1) 2 2 2Cl 2NaClO 2ClO 2NaCl   D (2) 2 2 2 24H 3S 2ClO 3S Cl ClO 2H O         或 2 2 2 23H S 2ClO 3S Cl ClO 2H 2H O         (3) > 随 2NaClO 溶液 pH 的增大，溶液中的 2 2ClO HClO、 含量(或浓度)下降 试卷第 13页，共 17页 【详解】（1）①Cl2氧化 NaClO2 可得到 ClO2，化学方程式为： 2 2 2Cl 2NaClO 2ClO 2NaCl   ，故答案为： 2 2 2Cl 2NaClO 2ClO 2NaCl   ； ②NaClO2溶液用 HCl 酸化也可得到 ClO2 和 NaCl，化合价均为改变，则反应中 HCl 体现酸性，故答案为： D； （2）ClO2可将污水中 S2−氧化为 S 沉淀而除去，其还原产物 2ClO  、Cl−，其离子方程式为： 2 2 2 24H 3S 2ClO 3S Cl ClO 2H O         或 2 2 2 23H S 2ClO 3S Cl ClO 2H 2H O         ，故答案为： 2 2 2 24H 3S 2ClO 3S Cl ClO 2H O         或 2 2 2 23H S 2ClO 3S Cl ClO 2H 2H O         ； （3）①pH=4 时，溶液中存在物料守恒，即          + 2 2 2c Na =c Cl +c ClO c ClO c HClO   ，则有        + 2 2 2c Na c ClO c ClO c HClO   ，故答案为：>； ②随 NaClO2溶液 pH 的增大，溶液中的 ClO2、HClO2含量(或浓度)下降，故答案为：随 NaClO2溶液 pH 的 增大，溶液中的 ClO2、HClO2含量(或浓度)下降。 三、解答题 17． 2ClO 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的 2ClO 气体 易爆炸。常见制备 2ClO 的方法如下： Ⅰ．利用 2NaClO 与纯净的 2Cl 反应可制得 2ClO 和 NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)。 (1)装置 B 中试剂为 。 (2)装置 E 中所盛试剂是 4CCl ，其作用为 。 Ⅱ．草酸( 2 2 4H C O )、氯酸钾和适当浓度 2 4H SO 溶液反应制取 2ClO ，反应中有 2CO 气体生成。 (3)该方法制备 2ClO 的优点是 。 Ⅲ．以黄铁矿( 2FeS )、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 2ClO ，再用水吸收获得 2ClO 溶液。在 ClO₂的制备和 试卷第 14页，共 17页 吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对 2ClO 纯度、吸收率的影响。 (4)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 3ClO  氧化成 2 4SO  ，铁元素在酸性条件下被 3ClO  氧化成 3Fe ， 写出该法制备 2ClO 气体的离子方程式： ，由图可知，反应时采取的适宜措施是 。 (5)某校化学学习小组拟以     2 3 m ClO 100% m NaClO  作为衡量 2ClO 产率的指标。取 3NaClO 样品质量 6.000 g，通过 反应和吸收可得 400.00 mL 2ClO 溶液，取出 20.00 mL，加入 32.00 mL -10.5000mol L    4 42 2NH Fe SO 溶液充 分反应，过量 2Fe 再用 -10.05000mol L 2 2 7K Cr O 标准溶液滴定至终点，消耗 20.00 mL。反应原理如下(未配平)： 2 3 2 2H ClO Fe Cl Fe H O        ； 2 2 3 32 7 2H Fe Cr O Cr Fe H O         ，试计算 2ClO 的产率 (写 出计算过程)。 【答案】(1)饱和食盐水 (2)用于除去 ClO2中的未反应的 Cl2 (3)生成的 CO2起稀释 ClO2的作用，防止高浓度 ClO2 的爆炸，提高生产、储存和运输的安全性 (4) 3 23 2 2 2 415ClO FeS 14H 15ClO Fe 7H O 2SO           30°C 水浴加热 (5)45% 【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱 和食盐水除掉氯化氢杂质，再用浓硫酸干燥氯气，用氯气和亚氯酸钠反应生成二氧化氯，用四氯化碳除掉 二氧化氯中的氯气，再接受二氧化氯。由于 ClO2 浓度较大时易发生爆炸，用草酸、氯酸钾和适当浓度 H2SO4 的溶液反应制取 ClO2，反应中有 ClO2气体生成，更有利于 ClO2 的制取。 【详解】（1）由于盐酸易挥发，因此生成的氯气中含有氯化氢杂质，则装置 B 用于除掉氯气中的氯化氢杂 质，则 B 中试剂为饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水。 （2）由于氯气与 NaClO2反应生成 ClO2，还有氯气未反应完，氯气易溶于有机溶剂，ClO2 难溶于有机溶剂， 装置 E 中所盛试剂是 CCl4，其作用为用于除去 ClO2 中的未反应的 Cl2；故答案为：用于除去 ClO2中的未反 应的 Cl2。 试卷第 15页，共 17页 （3）根据已知信息高浓度的 ClO2 气体易爆炸，则该方法制备 ClO2 的优点是生成 CO2 的起稀释 ClO2 的作用， 防止高浓度 ClO2的爆炸，提高生产、储存和运输的安全性；故答案为：生成的 CO2 起稀释 ClO2 的作用， 防止高浓度 ClO2的爆炸，提高生产、储存和运输的安全性。 （4）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 3ClO  氧化成 2 4SO  、铁元素被氧化成 Fe3+，根据氧化还原反应配平 得到该法制备 ClO2 气体的离子方程式： 3 23 2 2 2 415ClO FeS 14H 15ClO Fe 7H O 2SO           ，由图可知， 在 30℃时 ClO2的吸收率最高，则反应时采取的适宜措施是 30℃水浴加热；故答案为： 3 2 3 2 2 2 415ClO FeS 14H 15ClO Fe 7H O 2SO           ；30℃水浴加热。 （5）根据题意先根据关系式 6Fe2+~Cr2 27O  得到剩余亚铁离子物质的量 0.05000mol·L-1×0.02L×6=0.006mol， 则 ClO2消耗的亚铁离子物质的量为 0.5000mol·L-1×0.032L-0.006mol=0.01mol，根据关系式 ClO2~5Fe2+，则 ClO2的产率= 10.01mol 20 67.5g·mol 5 100% 45% 6.000g     ；故答案为：45%。 18． 4LiFePO 和 2 3Li CO 都是重要的锂的化合物。 I 4LiFePO 电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料。它可以通过 3 4H PO 、LiOH 和    4 42 2NH Fe SO 溶 液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得。实验室制备 4LiFePO 的方法如下： 步骤 1 将 LiOH 置于题图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗 中滴加 3 4H PO 溶液，并持续通入氮气。 步骤 2 将    4 42 2NH Fe SO 固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤 滤渣得 4LiFePO 固体。 (1)共沉淀反应投料时，不将 4FeSO 和 LiOH 溶液直接混合的原因是 。 试卷第 16页，共 17页 (2)写出共沉淀反应的化学方程式： 。 (3)工业制取 4LiFePO 在高温成型前，常向 4LiFePO 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后 4LiFePO 的导电性能外，还能 。 Ⅱ 磷酸锂渣(主要成分为 3 4Li PO )和废旧电极材料(含铝、炭、 4LiFePO 和 4FePO )均可用于制取 2 3Li CO 。 (4)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯 2 3Li CO 的部分实验流程如下： ①“低酸转化”使 3 4Li PO 转化为 2 4Li HPO 。写出“磷锂分离”的化学方程式： 。 ②已知：三辛胺  8 17 3N C H  是一种有机碱，难溶于水。向“萃取”后的溶液中加入三辛胺再通入 2CO 得到 2 3Li CO 沉淀，加入三辛胺的目的是 。 (5)已知： 2 3Li CO 微溶于水； 4LiFePO 、 4FePO 难溶于水和碱，可溶于盐酸生成 LiCl、 2FeCl 、 3FeCl 和 3 4H PO ； pH＞3.2 时， 3Fe 沉淀完全。完善由某废旧电极材料制取 2 3Li CO 的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中 加入 NaOH 溶液至不再产生气泡，过滤， ，过滤、洗涤，低温干燥得 2 3Li CO 固体。(实验中须使用的 试剂有：双氧水、盐酸、NaOH 溶液、 2 3Na CO 溶液) 【答案】(1) 4FeSO 和 LiOH 溶液直接混合生成 2Fe(OH) ，而 2Fe(OH) 极易被氧化，最终产品中混有  Fe Ⅲ 化 合物 (2)    4 4 3 4 4 4 4 22 2NH Fe SO LiOH H PO LiFePO 2NH HSO H O      (3)利用其还原性，防止  Fe Ⅱ 被氧化 (4)  2 4 2 3 4 22Li HPO 3CaCl Ca PO 4LiCl 2HCl     萃取后的 LiCl 溶液中混有 HCl，三辛胺将溶 液中的 HCl 反应除去、减小溶液中H浓度，又能增大 23CO  浓度，从而有利于 2 3Li CO 生成 (5)向滤渣中边搅拌边加入盐酸，至固体不再减少，过滤；向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入 NaOH 溶液至 pH 大于 3.2，过滤；边搅拌边向滤液中滴加 2 3Na CO 溶液至产生大量沉淀生成，静置，向上层清液中 试卷第 17页，共 17页 滴加 2 3Na CO 溶液若无沉淀生成 【详解】（1） 4FeSO 和 LiOH 溶液直接混合生成 2Fe(OH) ，而 2Fe(OH) 极易被氧化，最终产品中混有  Fe Ⅲ 化合物，所以共沉淀反应投料时，不将 4FeSO 和 LiOH 溶液直接混合。 （2） 3 4H PO 、LiOH 和    4 42 2NH Fe SO 溶液发生共沉淀反应生成 4LiFePO 、硫酸氢铵、水，反应的化学方 程式为    4 4 3 4 4 4 4 22 2NH Fe SO LiOH H PO LiFePO 2NH HSO H O      ； （3）活性炭有吸附性、导电性、还原性等，在有  Fe Ⅱ 的情境下，考虑利用其还原性，防止  Fe Ⅱ 被氧化。 （4）①根据流程图可知“磷锂分离”的原理是 2 4Li HPO 与 2CaCl 反应，将 3 4PO  转变为  3 4 2Ca PO 而除去，反 应方程式为  2 4 2 3 4 22Li HPO 3CaCl Ca PO 4LiCl 2HCl     。 ②萃取后的 LiCl 溶液中混有 HCl，利用三辛胺难溶于水、呈碱性，将溶液中的 HCl 反应除去、减小溶液中 H浓度，又能增大 23CO  浓度，从而有利于 2 3Li CO 生成。 （5）废旧电极材料中加入 NaOH 溶液至不再产生气泡时、过滤，已将铝溶解除去，剩余固体成分为炭、 4LiFePO 和 4FePO ，从中获得Li 溶液并沉淀生成 2 3Li CO 的基本思路是：用酸溶解、过滤，除炭；将 2Fe 氧 化、调节 pH 除 3Fe ；用 2 3Na CO 溶液沉淀Li 得 2 3Li CO 。具体方案为：向滤渣中边搅拌边加入盐酸，至固 体不再减少，过滤；向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入 NaOH 溶液至 pH 大于 3.2，过滤；边搅拌边 向滤液中滴加 2 3Na CO 溶液至产生大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 2 3Na CO 溶液若无沉淀生成。