第六单元 金属和金属材料-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第六单元金属和金属材料 一、选择题 1．向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生。则滤渣可能是（ ） A．只含有银 B．一定含有银，可能含有铜和锌 C．一定含有银和铜，可能含有锌 D．一定含有银、铜、锌，一定没有镁 2．把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中（　　） A．一定有Ag、Cu可能有Zn B．一定有Ag、可能有Zn、Gu C．只有Ag D．一定有Ag、Cu、Zn 3．生活中属于缓慢氧化的例子很多，下列不属于缓慢氧化的是 A．酿酒 B．食物的腐烂 C．酒精灯安静的燃烧 D．铁生锈 4．往AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中一定不存在金属离子是 A．Cu2+　Ag+ B．Ag+ Cu2+ Fe2+ C．Fe2+ Na+ D．Ag+ Cu2+ Fe2+ Na+ 5．下列化学反应中，属于置换反应的是（　　） A．4P+5O22P2O5 B．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 6．下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． 测定空气中氧气的含量 B． 向含有和的溶液中不断加入Zn粉 C． 将水通直流电一段时间 D． 等质量的酸分别与足量Mg、Zn反应 8．世界环境日为每年的6月5日，中国环境保护部在4月27日发布2017年环境日主题：“绿水青山就是金山银山”，旨在动员引导社会各界牢固树立“绿水青山就是金山银山”的强烈意识，尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列做法符合这一主题的是 A．增加植树造林面积 B．高炉炼铁的废气直接排放到大气中 C．大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤 D．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 9．金属是人类生活不可或缺的资源，下列对金属及金属资源的认识，错误的是 A．铁锅不用时洗净擦干有利于防止生锈 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的一条有效途径 C．日常生活中所用金属多数为合金 D．为保持铝制炊具的洁净，应经常用钢丝球擦洗 10．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是 A．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的 B．元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C．活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，则与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属 D．H2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率 11．下列有关实验的说法不正确的是 A．用过氧化氢制取氧气的实验中可以用硫酸铜溶液替代二氧化锰作催化剂 B．在探究铁钉锈蚀条件的实验中用经煮沸迅速冷却的蒸馏水可以排除水中溶解的氧气 C．在配制一定质量分数的氯化钠溶液的实验中用量筒取水时，若俯视读数会导致配制的溶液溶质的质量分数偏小 D．用棉花分别蘸酒精和水放到酒精灯火焰上加热片刻可探究燃烧的条件之一：燃烧需要可燃物 12．向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定不会有气泡产生 D．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 13．向一定质量的铜锌合金中加入足量的稀盐酸，与反应有关的变化关系用下列示意图表示，其中正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 14．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格： (1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有 （填写化学式，下同）。 (2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有 ，可能含有 。 (3)反应后得到滤液的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。 15．性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是： ①在高温条件下向金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体； ②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题： (1)过程①中发生反应的化学方程式为 ； (2)过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的 。 16．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)如图的“ ”“  ”“  ”表示反应前后溶液中溶质解离产生的不同离子，则“  ”表示 。（填写离子符号）    (3)反应结束后溶液的质量是 。（选填字母序号） A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定 17．实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题： (1)甲图实验中对比铜片上的白磷和红磷的能否燃烧可知燃烧的条件之一是 。 (2)乙图实验可知铁生锈是铁和 反应的结果。 (3)丙图实验的目的是 。 (4)丁图实验测定结果小于1/5，原因可能是 。 18．向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有 ；产生气泡的反应方程式是 。 19．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 (1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜； (2)文物锈蚀：汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的 发生化学反应的结果； (3)金属冶炼：《抱朴子内篇·黄白》中记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。“曾青”即硫酸铜溶液，该反应说明涉及的两种金属的活动性顺序是 ；利用CO与反应炼铁，反应的化学方程式为 。 20．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。 (2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。 (3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 （用方程式作答）。 21．如图为某小组探究金属化学性质的实验。    实验要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 （填字母）。如果实验室只有铜片，小董将铜片分别放入两种溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种溶液是 。 22．金属材料在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。 (1)用铜作导线是利用其有良好的 性。用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的 （填“大”或“小”）。 (2)氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，当它与水混合时释放出最轻的气体，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。 (3)某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生。 ①一定发生反应的化学方程式为 。 ②关于滤渣和滤液成分的判断，下列叙述中正确的是 。（填序号） A．滤渣中一定含有银，一定不含铜 B．滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银 C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌 D．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有银和铜，滤液中的溶质一定只含硝酸锌 23．人类文明的发展和社会的进步与金属材料的关系十分密切。 (1)我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载（“曾青”指的是硫酸铜），写出该反应的化学方程式 。 (2)为验证铜、铁、银三种金属的活动性顺序，进行如图实验操作。 ①步骤Ⅰ说明铜具有良好的 性。 ②步骤Ⅱ中能验证三种金属活动性强弱的现象是 。 24．高铁已成为中国的一张名片。 (1)制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，它属于 (选填“合成材料”、“复合材料”、“金属材料”)，它的熔点较纯铁 (填“高”或“低”)。 (2)地铁中的某些部件是金属钛(Ti)制成的，该金属的冶炼方法是利用二氧化钛和金属铝在高温下发生置换反应制得的，此反应的化学方程式为 。 (3)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ，过滤后的滤渣的成分是 (填化学符号) 25．金属及其制品是现代生活中不可或缺的材料和工具，请回答下列问题． (1)金属材料在生产和生活中具有重要用途，下列属于金属材料的是_________（填序号）． A．硬铝 B．水银 C．氧化铜 D．玻璃钢 (2)焊锡是锡铅合金，可用于焊接金属．把铅加入锡中制成合金的主要目的是 ． (3)为探究铁的化学性质，兴趣小组做了以下化学实验，请回答相关问题 ①写出甲试管中发生的化学反应方程式 ． ②为确定反应后两试管中物质成分，将反应后试管中物质全部倒入废液缸中，红色固体明显增加，乙试管反应后溶液中含有的阳离子是 （填离子符号）． 三、计算题 26．日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金. (1)赤铜（Cu­2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 (2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜.将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121．8g.计算： ①产生氢气的质量. ②弹壳中铜的质量. 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【分析】向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合液中，加入一定量的锌粒，锌先与硝酸银发生置换反应产生银和硝酸锌，再与硝酸铜发生置换反应产生铜和硝酸锌，锌不能与硝酸镁发生反应；充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生，说明滤液中没有银离子；则锌一定将银离子置换完全； 【详解】锌将银离子完全置换，可能是锌恰好与硝酸银完全反应，这时，滤渣中只含银，也可能是锌置换了部分硝酸铜，或恰好与硝酸铜完全反应，这时滤渣中含银和铜，也可能是锌过量，这时滤渣中含有铜、锌、银。故滤渣中一定含银，可能含锌和铜。 故选：B。 2．C 【分析】根据金属的活动顺序可知，锌和铜都排在银的前面，都能和硝酸银反应，锌先和硝酸银反应，等锌反应完毕后才是铜和硝酸银反应。 【详解】由题意可知，把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，说明滤液中还有硝酸银溶液，既然硝酸银有剩余，证明锌片和铜片已经完全反应，滤渣中只有被置换出的银，没有锌和铜。故选C。 【点睛】混合金属与盐溶液都反应时，置换反应按金属活动性由强到弱的顺序先后反应，首先是活动强的金属把盐溶液中的金属置换出来，待活动性强的金属完全反应后才是活动性弱的金属把盐溶液中的金属置换出来，注意反应的先后顺序。 3．C 【详解】A、酿酒是粮食与氧气等发生的缓慢的氧化反应，不符合题意； B、食物的腐烂是食物与氧气等发生的缓慢的氧化反应，不符合题意； C、酒精灯燃烧是酒精与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化反应，不属于缓慢氧化，符合题意； D、铁生锈是铁和氧气水发生的缓慢的氧化反应，不符合题意； 故选：C。 4．A 【分析】（1）根据金属活动性：Na>Fe> Cu>Ag （2）根据金属活动性中相距远的先发生反应： 先反生的反应： 后反生的反应：； （3）反应过程如下： 加入铁粉 发生的反应 滤渣成分 溶液中溶质成分 ①部分硝酸银被置换 Ag Fe(NO3)2 、NaNO3 AgNO3 、Cu(NO3)2 ②全部硝酸银被置换 Ag Fe(NO3)2 、NaNO3 、Cu(NO3)2 ③部分硝酸铜被置换 Ag、Cu Fe(NO3)2 、NaNO3 、Cu(NO3)2 ④全部硝酸铜被置换 Ag、Cu Fe(NO3)2、NaNO3 ⑤铁粉过量 Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2、NaNO3 【详解】由分析⑤可知：向AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3的混合溶液中加入过量的铁粉，溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部发生反应而转变为Fe（NO3）2，溶液中的NaNO3不发生反应，滤液中溶质为NaNO3和Fe(NO3)2，则溶液中一定含有的金属离子Fe2+ Na+，一定不存在Cu2+　Ag+，故选A。 5．B 【详解】A、4P+5O22P2O5，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，不符合题意； B、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意； C、CaCO3CaO+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意； D、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意。故选B。 6．A 【详解】A、在金属活动性顺序中，银位于氢的后面，不能与酸反应，故A符合题意； B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，故B不符合题意； C、镁和盐酸反应生成氯化镁。故C不符合题意； D、铝和盐酸反应生成氯化铝。故D不符合题意。 故选：A。 7．B 【详解】A、测定空气中氧气的体积分数时，反应消耗氧气，氧气约占空气体积的，故最后剩余气体的体积约占空气体积的，不符合题意； B、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，生成氢气和氧气的质量比为1:8，不符合题意； D、等质量的酸分别与足量镁、锌反应，镁比锌活泼，反应速率快，但是最后生成氢气的质量相同，不符合题意。 故选B。 8．A 【详解】A、增加植树造林面积，可以改进生存环境，符合绿色发展的理念，故A正确； B、高炉炼铁的废气中含有CO，直接排放到大气中会造成严重的空气污染，要处理达标后排放，故B错误； C、大量砍伐树木，代替煤作燃料，破坏环境，浪费资源，不符合主题，故C错误； D、加高烟囱排放工业废气，只是把工业废气排放到高空中，还是会造成空气污染，故D错误。 故选A。 9．D 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅不用时洗净擦干有利于防止生锈，不符合题意； B、回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、有计划、合理地开采矿物，寻找金属替代品是保护金属资源的有效途径，不符合题意； C、日常生活中所用金属多数为合金，因为合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，性能优良，不符合题意； D、经常用钢丝球擦洗铝制品，会破坏铝制品表面的氧化铝薄膜，缩短其使用寿命，符合题意。 故选D。 10．B 【详解】A、同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子直接构成的，故选项推理错误； B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确； C、活泼金属与稀盐酸反应产生气泡，但与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，也有气泡物质生成，故选项推理错误； D、过氧化氢分解过程中，加入MnO2可加快过氧化氢的分解，但催化剂不是只能加快反应速率，也能减慢化学反应的速率，故选项推理错误。 故选B。 11．C 【详解】A、硫酸铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，所以用过氧化氢制取氧气实验中，可以用硫酸铜溶液替代二氧化锰作催化剂，故A说法正确； B、在探究铁钉锈蚀条件的实验中用经煮沸迅速冷却的蒸馏水可以排除水中溶解的氧气，故B说法正确； C、在配制一定质量分数的氯化钠溶液的实验中用量筒取水时，若俯视读数，读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏大，故C说法不正确； D、用棉花分别蘸酒精和水放到酒精灯火焰上加热，酒精燃烧而水不燃烧，说明燃烧需要可燃物，故D说法正确； 故选C。 12．D 【分析】根据锌、铁、铜活动性顺序为锌＞铁＞氢＞铜，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，若待硫酸铜反应完全，若锌有剩余，锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌。 【详解】A、由分析可得，若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能硫酸铜部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜；也可能硫酸铜恰好完全反应，此时滤液中的溶质为硫酸锌、硫酸亚铁，故A说法错误，不符合题意； B、由分析可得，若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，硫酸铜反应完全，滤液中一定没有硫酸铜，硫酸亚铁可能部分反应，此时滤液中的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，硫酸亚铁可能恰好完全反应，此时滤液中只有硫酸锌，故B说法错误，不符合题意； C、由分析可得，若滤液中有两种溶质，则为硫酸锌和硫酸亚铁，说明硫酸铜一定反应完全，滤渣中一定有铜，但是硫酸亚铁不一定反应完全，有可能硫酸亚铁反应了一部分，此时滤渣中有铜和铁，加入稀盐酸有气泡产生，也有可能硫酸亚铁没有反应，此时滤渣中只有铜，加入稀盐酸不会产生气泡，故C说法错误，不符合题意； D、由分析可得，若滤液中只有一种溶质，则一定为硫酸锌，说明硫酸铜和硫酸亚铁全部反应完全，即滤渣中一定有铜和铁，可能有锌，向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生（铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），故D说法正确，符合题意； 故选：D。 13．D 【详解】A、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；B、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，错误；C、铜锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，氢气质量应该从零开始，最后不变，错误；D、锌合金中加入足量的稀盐酸，其中只有锌和稀盐酸反应产生氢气，剩余固体的质量应该先减少后不变，正确。故选D。 14．(1)Ag、Cu (2) 硝酸镁/Mg(NO3)2 硝酸铜/Cu(NO3)2 (3)小于 【分析】根据金属活动性顺序：镁＞氢＞铜＞银，某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，镁先与硝酸银反应生成银和硝酸镁，待硝酸银反应完全，若镁有剩余，则镁会与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁。 【详解】（1）若滤渣中有镁粉，说明镁粉过量，因此硝酸银、硝酸铜都被置换，所以滤渣中除镁粉外一定还含有Ag、Cu； （2）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定反应完全，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反反应也不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银； （3）根据金属活动性顺序：镁＞氢＞铜＞银，某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，可能发生的反应为： 镁与硝酸银反应生成银和硝酸镁，该反应方程式为，每24份质量的镁置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小； 镁与硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，该反应方程式为，每24份质量的镁置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减小， 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应方程式为，每64份质量的镁置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小； 综上反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。 15．(1) (2)置换反应 【分析】解： 【详解】（1）在高温条件下向金红石（主要成分TiO2）与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体，根据反应前后元素的种类不变可知，该可燃性气体中含有碳元素和氧元素，则为一氧化碳，反应的化学方程式为。 （2）过程②是在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 16．(1) (2) (3)A 【详解】（1）向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为。 （2）反应前新硫酸溶液中存在的离子是H+和；反应后溶液中的溶质为硫酸锌，存在的离子是Zn2+和。根据图意可知，  表示。 （3）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌进入溶液中，生成的氢气逸出，锌的相对原子质量是65，氢气的相对分子质量是2，再结合反应的方程式，可知反应后溶液质量增加，故选A。 17．(1)温度达到可燃物的着火点 (2)空气（氧气）、水 (3)比较合金，纯金属的硬度 (4)红磷熄灭后未冷却到室温；装置漏气；红磷的量不足；有部分水留在导管中未进入集气瓶；随着燃烧的进行，瓶内氧气含量减小，红磷不能继续燃烧 【详解】（1）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，而温度没有达到红磷的着火点，由此可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； （2）A中铁钉生锈，B隔绝了空气，C没有与水接触，因此B、C中的铁钉不生锈，AB对比可以说明铁生锈需要和空气接触，AC对比可以说明铁生锈需要和水接触。由此可知铁生锈是铁与空气（氧气）、水共同作用的结果； （3）通过对比划痕的深浅，可以判断出黄铜（即合金）、纯铜两种材料的硬度大小，所以目的是比较合金，纯金属的硬度； （4）测定空气中氧气的含量，下列原因可能导致测定结果小于五分之一： ① 红磷熄灭后未冷却到室温，气体膨胀导致进入的水偏少； ②装置漏气，进入水时有部分空气进入，导致进入的水偏少； ③红磷的量不足，未将氧气全部消耗，进入的水偏少； ④有部分水留在导管中未进入集气瓶； ⑤随着燃烧的进行，瓶内氧气含量减小，红磷不能继续燃烧，未将氧气全部消耗。 18． Ag、Cu、Zn（或写名称：银、铜、锌） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【详解】活动性Zn>H>Cu>Ag，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有锌剩余再和硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，如还有锌剩余则滤渣中有锌。向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，说明有比氢活泼的金属锌存在。则滤渣中一定有锌、铜、银。 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。化学方程式是。 19．(1)大于 (2)氧气和水(或、) (3) 铁>铜 【详解】（1）合金的硬度比所含的纯金属的硬度大，青铜是铜与锡的合金，所以青铜硬度大于纯铜。 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应。 （3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。“曾青涂铁，铁赤如铜”是指铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则可以证明铁的金属活动性大于铜。CO与反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 20．(1) (2)在铁制品表面涂油、刷漆等 (3) 【详解】（1）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，化学方程式。故填：。 （2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。所以防止铁生锈的措施是在铁制品表面涂油、刷漆等，使铁制品与水或氧气隔绝。故填：在铁制品表面涂油、刷漆等。 （3）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝抗腐蚀性能好。铝与氧气常温下反应生成氧化铝，化学方程式。故填：。 21． AB 溶液和溶液 【详解】①A实验铜丝与溶液能发生置换反应，可以判断比活泼，B实验铁丝与溶液能发生置换反应，可以判断比活泼，因此由A、B实验可以验证、、的金属活动性顺序为，故填AB； ②只有铜片，则铁和银选择可溶性的盐溶液来验证，选用的溶液为溶液和溶液，由不能与溶液发生置换反应，可以判断没有活泼，由能与溶液发生置换反应，可以判断比活泼，由此可以验证三种金属的活动性顺序；故填：AB；溶液和溶液。 【点睛】本题考查金属活动性顺序的有关知识，根据金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，是解题的关键。 22．(1) 导电 大 (2) (3) CD/DC 【详解】（1）用铜丝作导线主要利用铜具有良好的导电性； 青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故青铜的硬度比纯铜的硬度大； （2）氢化镁与水反应生成最轻的气体，同时生成一种碱，最轻的气体是氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含镁元素，故生成的碱是氢氧化镁，该反应的化学方程式为： ； （3）根据金属活动性顺序：锌＞铜＞银，将一定质量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应，所以滤渣中一定不含有锌，一定含有银，可能含有铜。 ①一定发生的反应为：锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，该反应的化学方程式为： ； ②A、由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了银，锌已经完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定不含锌，故A说法错误，不符合题意； B、锌一定与硝酸银反应生成了 硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银、硝酸铜，故B说法错误， 不符合题意； C、若滤液呈蓝色，说明滤液中含硝酸铜，则锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，故C说法正确，符合题意； D、若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，由分析可知，锌已经完全反应，故滤渣中一定含反应生成的铜和银，滤液中的溶质一定只含硝酸锌，故D说法正确，符合题意； 故选CD。 23．(1) (2) 延展 试管A中无明显现象，试管B中铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 【详解】（1）铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe +CuSO4=FeSO4+Cu。 （2）①步骤Ⅰ铜压成片状，说明铜具有良好延展性，故填：延展。 ②铜和硝酸亚铁不反应无现象，说明活动性铁大于铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，试管B中铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明活动性铜大于银，故证明活动性铁大于铜，大于银，故填：试管A中无明显现象，试管B中铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 24． 金属材料 低 Al3+和Fe2+ Cu、Ag、Fe 【详解】（1）锰钢是合金，属于金属材料；合金的熔点比其组成成分低，锰钢的熔点较纯铁低； （2）高温条件下二氧化钛和铝反应生成氧化铝和钛，反应的化学方程式为：； （3）混合溶液中的Cu(NO3)2和AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明铁粉过量，Cu(NO3)2和AgNO3均已完全反应，则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+和Fe2+，所以滤出固体中含Cu、Ag、Fe。 25．(1)AB (2)降低熔点 (3) Fe+H2SO4=H2+FeSO4 Cu2+、Fe2+/Fe2+、Cu2+ 【详解】（1）金属材料包括金属和合金，硬铝是合金，水银是金属，氧化铜是氧化物，玻璃钢是复合材料，故选AB； （2）合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，故填降低熔点； （3）甲试管中是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；将两支试管中的废液倒入废液缸中，发现固体明显增多，说明甲试管中剩余铁粉，乙试管中剩余硫酸铜，乙试管中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故乙试管反应后的溶质有硫酸亚铁和硫酸铜，故填Cu2+、Fe2+，故填Cu2+、Fe2+或Fe2+、Cu2+。 26．(1)8:1 (2)解：①根据题意可知，生成氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g； ②设黄铜中锌的质量为x， x=6.5g    弹壳中铜的质量=22g-6.5g=15.5g。 答：弹壳中铜的质量为15.5g。 【详解】（1）物质组成元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比，根据赤铜的化学式可知，其中铜元素与氧元素的质量比=(64×2):(16×1)=128:16=8:1； （2）①根据质量守恒定律可知：反应前后的总质量的差值即为生成的气体—氢气的质量；详见答案； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$