山东省泰安市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题B

高二化学试题（B卷）第 页 （共10页） 试卷类型：B 高 二 年 级 考 试 化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ca 40 Cu 64 2025.01 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.明矾可用于饮用水的消毒杀菌 B.一次性保暖贴有效成份是铁、活性炭、水和食盐 C.泡沫灭火器中的试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 D.锂离子电池可用于大型储能电站，以实现对电网供电的灵活调节 2.能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于电能转化成化学能转化过程的是 3. CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝- 891 kJ·mol-1 表示的意义是 A.在298K和100 kPa时，甲烷与氧气反应，吸热891 kJ B. 在 298K和 100 kPa时，1 mol CH4与 2 mol O2反应生成 1 mol CO2和 2 mol H2O，吸热 891 kJ C.在 298K和 100 kPa时，1个CH4分子与 2个O2分子反应生成 1个CO2分子和 2个H2O 分子，放热891 kJ D.在 298K和 100 kPa时，1 mol CH4气体与 2 mol O2反应生成 1 mol CO2气体和 2mol液态 H2O，放热891 kJ A.干冰升华 B.氯碱工业制氯气 C.燃油汽车行驶 D.太阳能热水器烧水 1 高二化学试题（B卷）第 页 （共10页） 4.下列数据表述正确的是 A.用10 mL量筒量取6.30 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量18.20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.3 D.用25 mL滴定管量取碱溶液21.15 mL 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水宜保存在低温、避光条件下 B.合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率 C.向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 D.对于平衡体系2HI  H2+I2，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 6.劳动创造美好生活，下列劳动项目与解释搭配错误的是 7.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A.图①：测定中和反应的反应热 B.图②：模拟保护钢闸门 C.图③：研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④：用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程 8.下列表示物质变化的化学用语正确的是 A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++SO2 -4 =PbSO4+2H2O B.侯氏制碱法原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ C.将5~6滴饱和FeCl3溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： Fe3 + + 3H2O  △ Fe(OH ) 3↓+3H+ D.工业废水中的Pb2 +用FeS去除：Pb2 + + S2 -   PbS 选项 A B C D 劳动项目 在轮船外表焊接锌块防腐蚀 工业合成氨中减小氨气浓度提高反应速率 在实验室将FeCl3溶于较浓的盐酸中配制溶液 剧场幕布用NH4Cl溶液浸泡 解释 牺牲阳极保护法 v＝k·c(N2)·c1. 5(H2) c-1(NH3) FeCl3易溶于水 NH4Cl受热分解吸热 2 高二化学试题（B卷）第 页 （共10页） 9.下列说法正确的是 A.强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子 B.将K2SO4溶液从常温加热至90℃，水的离子积变大、pH变小 C.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数 D.反应NH4Cl ( )s = NH3 ( )g + HCl ( )g 在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH < 0 10.下列粒子能大量共存的是 A.中性溶液：Na+、Fe3 +、MnO-4、NO-3 B. Fe3 +、Na+、SO2 -4 、H2O2 C.使酚酞变红色的溶液：Na+、K+、SiO2 -3 、[ Al ( )OH 4] - D.常温下 c (H+ ) 水 = 1 × 10-12mol ⋅ L-1的溶液：K+、NH+4、C2O2 -4 、Cl- 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4（含 SiO2杂质）。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+ 2AlCl3(g)+2O2(g) ΔH > 0 该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2 和 AlCl3，同 时 还 可 得 到 副 产 物 SiCl4（SiCl4 沸 点 为 58℃，AlCl3 在 180℃升 华）： MgAl2O4（s）+4C（s）+4Cl2(g) MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)。下列说法正确的是 A.制备时要保持无水环境 B.输送气态产物的管道温度要保持在58℃以上 C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D.为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量 12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 A B C D 实验操作和现象 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于 室温 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤 洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 向 pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液 pH增 大[已知Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)] 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴NaOH溶 液，先生成蓝色沉淀 结论 盐酸与氢氧化钠的反应为 放热反应 原Na2SO3溶液已变质 醋酸铵溶液呈碱性 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] =高温 3 高二化学试题（B卷）第 页 （共10页） 13.化学上常用电极电势φ（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力：该值越大，氧化型物质 的氧化能力越强，值越小，还原型物质的还原能力越强。下表是 1 mol·L-1介质中不同 电对的电极电势。 电对（氧化型/还原型） 电极电势φ V H+ H2 0 AgCl Ag 0. 222 AgI Ag -0.152 下图装置中 a、b、c分别为AgCl Ag电极、H+ H2标准氢电极、AgI Ag电极，b电极可 发生还原反应 ( )2H+ + 2e- = H2↑ 或氧化反应 ( )H2 - 2e- = 2H+ ，盐桥 1、2中皆为含 KCl的琼脂。下列说法正确的是 A. 1与3相连，b电极上产生H2 B. 1与3相连，a电极质量减小，2与3相连 c电极质量增加 C. 2与3相连，盐酸中Cl-经盐桥2流入KI溶液 D. 1与2相连，电池反应为AgCl + I- = AgI + Cl- 14.苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A.反应焓变：反应Ⅰ＜反应Ⅱ B.选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例 C.反应进程中的决速步骤所发生的反应是： D.升高温度产物Ⅱ的摩尔分数增加 4 高二化学试题（B卷）第 页 （共10页） 15. 用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 40 mL 0.1mol·L-1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示。 下列叙述错误 A. H2SO3的 Ka1Ka2=105. 19 B. 0. 1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH=4. 25 C.图中Y点对应的溶液中: 3c（SO2 -3 ）= c（Na+）+c（H+）-c（OH-） D.图中Z点对应的溶液中：c（Na+）＞c（SO2 -3 ）＞c（HSO-3）＞c（OH-） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（11分）在工业生产中NiO常用作催化剂，某科研小组以废镍催化剂（主要成分为NiO， 另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe（OH）3 1.5 3.7 Fe（OH）2 6.5 9.7 Ni（OH）2 7.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分是两种化合物，“酸浸”时试剂X是 （填名称），则这两种化 合物是 （填化学式）。 （2）“除铜”时，产生硫化铜反应的离子方程式为 。 （3）“氧化”时反应的离子方程式： 。温度需控制在 40~50℃之间，该步 骤温度不能太高的原因是 。 含 镍 催 化 剂 酸浸 除铜 氧化 调pH 除钙 电解 X 浸出渣 H2S CuS S H2O2 NaF NaCl 2NiO(OH ) ⋅ H2O NiO3 5 高二化学试题（B卷）第 页 （共10页） （4）“调pH”时，pH的控制范围为 。 （5）用可溶性碳酸盐，可以浸取 CaSO4固体，在溶液浸取过程中发生反应：CaSO4（s）+ CO2 -3 （aq）  CaCO3（s）+SO2 -4 （aq）。已知：298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp （CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为______（结果保留三位有 效数字）。 17.（13分）海水中含有HCO3-等离子，呈弱碱性。采用化学方法可将海水中的碳元素转 化为CO2回收再利用。 （1）将烟道气中的 SO2用海水吸收，可使海水呈弱酸性，HSO3-是其中的主要阴离子之 一。写出发生反应的离子方程式： 。 （2）在海洋碳循环中，珊瑚藻可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁（主要成分为 CaCO3）的形成，过程如下图所示。 资料：海水pH降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。 ①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是 。 ②CO2排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有 （填字母）。 a.阻碍了光合作用 b.阻碍了钙化作用 c.增强了呼吸作用，消耗有机物 ③请写出钙化作用的离子方程式： 。 （3）从海水中提取CO2，进而降低环境中CO2含量的原理如下图所示。 ①阳离子交换膜的作用是 ；b室中反应的离子方程式 为 ，当外电路转移 1 mol e-时，b室中产生气体在标准状况下的体 积约为 。 ②用 （填“a室”或“c室”）产生的溶液处理 b室排出的海水至合格（pH ≈ 8） 后排回大海。 6 高二化学试题（B卷）第 页 （共10页） 18.（13分）电镀实验在生产生活中应用广泛。 Ⅰ.某实验小组设计了如图在钮扣上电镀铜的实验装置： （1）镀件表面的油污可用 （填试剂，方法）除去。 （2）如图中，石墨电极连接电源的 极（填“正”或“负”），对应的电极方程式为 ；如图装置电解一段时间后，溶液中Cu2 +浓度下降，从而影响镀层 的质量。 Ⅱ.实验小组利用如图装置探究影响镀层质量的因素。 （3）实验①中，产生的无色气体是H2，一段时间后气体减少的原因是由于溶液中 c ( )H+ 减少，且 。 （4）其他条件不变时，通电10 min，探究pH对电镀的影响如下： ①实验3中，铜镀层的沉积速率 v（Cu）＝ mol·min-1（保留两位有效数字）。 ②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时镀层均出现斑驳，可能的原因是 。 装置示意图 序号 ① ② 电解质溶液 0.1mol·L-1CuSO4+ 少量H2SO4 0.1 mol·L-1CuSO4+ 过量氨水 实验现象 阴极表面有无色气体，一段时间后阴 极表面有红色固体，气体减少。经检 验，铁电极表面有Fe2 +生成。 阴极表面未观察到气体，一段时间后 阴极表面有致密红色固体，经检验， 电解液中无Fe元素。 实验序号 1 2 3 4 pH 3 7 8. 5 10 镀膜质量/g 0. 0136 0. 0258 0. 0356 0. 0216 镀层外观 表面斑驳 光亮，不光滑 光亮，光滑 表面部分斑驳 7 高二化学试题（B卷）第 页 （共10页） （5）电流密度与镀膜质量的关系如图所示： ①本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为 A·dm-2。 ②使用最佳条件电镀时，会有部分Cu+生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色 固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因 ，通空气搅拌可防止红色固 体沉积物生成。 19.（12分）乙二酸（H2C2O4，俗名草酸）是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌 体中。 （1）NaHC2O4（草酸氢钠）属于 （填“强”或“弱”）电解质，其电离方程式为 。 （2）常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液 中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH的关系如图所示 [如δ(H2C2O4 ) = n (H2C2O4 )n (H2C2O4 ) + n (HC2O-4 ) + n (C2O2 -4 )]。 已知：Ka1（H2C2O4）＝10-1. 2，Ka2（H2C2O4）＝10-4. 2。 ①图中 a点对应的横坐标为 。 ②当溶液中 n (C2O 2 -4 ) n (HC2O-4 ) = 10时，溶液的pH为 。 8 高二化学试题（B卷）第 页 （共10页） （3）H2C2O4可以使酸性 KMnO4溶液褪色，生成Mn2 +，医学上常用酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取 2 mL血液用蒸馏水稀释 后，向其中加入足量的（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶 解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 （填 序号）。 ②判定滴定终点的操作为 。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是 （填字母）。 a.滴定过程中振荡时有液滴溅出 b.配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c.盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液 d.读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。 已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为 1. 0 × 10-4mol·L-1，若按该滴定数据 进行计算，则该血液中含钙 g·L-1。 9 高二化学试题（B卷）第 页 （共10页） 20.（11分）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2 (g ) + H2 (g )    CO(g ) + H2O(g )，其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示。 t/℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；该反应ΔS 0（填“ ＝ ”、“ ＜ ”或 “＞”）。 （2）在830°C时，向容积为1 L的容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，保持温度不变，经50 s 反应达到平衡。则 v（H2O）＝ mol·L-1·min-1，平衡常数K＝ ，CO 的 平衡转化率为 （保留3位有效数字）。 （3）若 1200°C时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为 2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 （填“正 反应方向”“逆反应方向”或“不移动”），理由是 。 10 高二化学试题（B卷）参考答案 第 页（共2页） 试卷类型：B 高 二 年 级 考 试 化学试题（B）参考答案及评分标准 说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. A 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. B 8. B 9. B 10. C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. AC 12. D 13. BD 14. C 15. BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 2025.01 16.（11分） （1）硫酸（1分） BaSO4、CaSO4（2分） （2）Cu2++H2S = CuS↓+2H+（2分） （3）H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+（2分） 避免温度太高，过氧化氢受热分解（1分） （4）3.7≤pH<7.7或3.7~7.7（1分） （5）1.75×104（2分） 17.（13分，除标注外每空2分） （1）SO2+HCO3—＝CO2+HSO3－ （2）①珊瑚藻通过光合作用吸收 CO2，二氧化碳减少，使 CaCO3+CO2+H2O  Ca2++ 2HCO-3的平衡逆向移动，生成更多的CaCO3，促进珊瑚礁的形成 ②b c ③Ca2＋+2HCO3— =CaCO3↓+H2O+CO2↑ （3）①允许 a室产生的H＋进入b室，阻止 c室产生的OH－进入b室 H＋+HCO3-= CO2↑+H2O（1分） 22.4 L（1分） ②c室（1分） 1 高二化学试题（B卷）参考答案 第 页（共2页） 18.（13分，除标注外每空2分） （1）热Na2CO3溶液（碱煮水洗、NaOH溶液或灼烧等）（1分） （2）正（1分） 2H2O - 4e- = O2↑+4H+ （3）Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触（或Cu2+浓度增大，放电能力大于H+）。 （4）①5.6 × 10-5 ② pH＝3酸性强，H+ 放电产生氢气；pH = 10碱性强，易生成 Cu(OH ) 2沉淀，均影响镀件上铜的沉积 （5）①0.5~0.75（1分） ②2Cu+ = Cu ↓+Cu2 + 19.（12分，除标注外每空2分） （1）强（1分） NaHC2O4=Na++HC2O4-（1分） （2）①1. 2（1分） ②5. 2 （3）①b（1分） ②当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色 且半分钟内不褪色（合理即可） ③bc ④0.115 20.（11分） （1）c平 (CO ) ⋅ c平 (H2O )c平 (CO2) ⋅ c平 (H2 ) （2分） ＞（2分） （2）1（1分） 1.0（1分） 83.3%（2分） （3）正反应方向（1分） Q＝ c (CO ) ⋅ c (H2O )c (CO2) ⋅ c (H2 ) = 1 × 4 2 × 2＝1＜K＝2.6，故平衡向正反应方向移动。（2分） 2