第八单元 海洋化学资源的利用同步习题 ---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元 海洋化学资源的利用 一．选择题（共8小题） 1．在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（　　） A．该反应不属于复分解反应 B．该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 2．不随水的质量改变的是（　　） A．物质的溶解度 B．溶质质量分数 C．溶液的 pH 值 D．饱和溶液的状态 3．物质的性质决定着物质的用途，下列物质的应用错误的是（　　） A．熟石灰改良酸性土壤 B．氧气用于炼钢 C．二氧化碳用于灭火 D．碳酸钙用作建筑材料 4．化学与人类生产、生活及社会发展密切相关，学好化学可以为人类造福。下列有关事实或做法的解释不正确的是（　　） A．进入久未开启的菜窖前要进行灯火实验——防止二氧化碳含量过多对人不利 B．小苏打用作治疗胃酸过多的药物——小苏打与盐酸发生了中和反应 C．含有铁元素的砖坯，烧制后有青、红两种颜色——铁元素分别呈现+2价和+3价所致 D．夜间发现燃气泄漏不能开灯检查——防止产生电火花引起爆炸 5．下列可溶性盐中，一般不参与复分解反应的是（　　） A．氯化钠 B．硝酸钠 C．硫酸钠 D．碳酸钠 6．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，其中制取的“碱”指的是（　　） A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 7．下列有关物质的应用正确的是（　　） A．石灰石做牙膏摩擦剂 B．用盐酸制造药物 C．用生石灰刷树 D．用炉具清洁剂刷碗 A．A B．B C．C D．D 8．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示（　　） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大 C．t1℃时，等质量的X、Y溶液中，溶质的质量分数相等 D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y 二．填空题（共6小题） 9．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如图操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式：　 　。 （2）请设计实验证明溶液B中含有的杂质。（简要写出检验步骤和现象） （3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。 10．硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。将a点的硝酸钾溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数 　 　（填“一定改变”“一定不变”或“可能不变”）30℃时，向50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的溶质质量分数为 　 　（写出计算式即可）。 11．烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随 　 　而减小，打开汽水瓶盖时，有大量气泡由瓶口逸出　 　。由此可以得出，增大CO2气体在水中的溶解度应采用的方法是 　 　，因此食品工业上在常温下制汽水、啤酒时常采取 　 　的方法增大CO2的溶解度。 12．《节约用水条例》于2024年5月1日起施行，这是我国首部节约用水行政法规。该条例完善了节水措施：控制年度用水总量，推进农业节水增效，推进城镇节水降损，促进非常规水利用。 （1）认识水的宏观组成：水是由 　 　组成； （2）常用肥皂水检验硬水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠，它是一种钠盐，由钠离子和硬脂酸根阴离子构成。在肥皂水中滴入CaCl2溶液会发生复分解反应而产生大量浮渣（即白色沉淀），推测该浮渣的名称为 　 　； （3）据2022年度《中国水资源公报》，山东省非常规水资源利用量位居全国第一。再生水、集蓄雨水、海水及海水淡化水、矿坑（井）水、微咸水等非常规水纳入水资源统一配置。将废水处理后转化成再生水既经济又环保。请写出用熟石灰处理含硫酸的酸性废水的化学方程式：　 　。 13．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 （1）碱溶液中都有 　 　（填符号），所以具有相似的化学性质。 （2）下列不属于复分解反应发生条件的是 　 　（填字母序号）。 A.有水生成 B.有气体生成 C.有化合物生成 D.有沉淀生成 （3）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH和温度的变化情况，实验结果如图所示。 ①该反应是将 　 　（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。图中V的数值约为 　 　（填“6”、“12”或“16”）。 ②区分b点和c点所对应的溶液，所选试剂不正确的是 　 　（填字母序号）。 A.硫酸铜溶液 B.锌粒 C.酚酞溶液 D.碳酸钠溶液 ③写出d点所对应的溶液中所含微粒的符号 　 　。 14．铜是生产、生活中常见的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜的原子序数是 　 　； （2）A点表示铜（Cu）单质，是因为 　 　； （3）B点所对应物质的化学式为 　 　； （4）A、C、E所对应的物质在一定条件下，能与其他物质发生复分解反应的是 　 　（填序号）。 ①A与硝酸银溶液的反应 ②C与炭粉混合高温加热 ③E的水溶液与烧碱溶液混合 三．实验题（共2小题） 15．小董同学自制一个简易净水器如图1，请回答下列问题。 （1）小卵石、石英砂的作用主要是 　 　。 （2）T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到甲、乙两个各盛有100g水烧杯中，充分搅拌后现象如图所示 ①甲、乙两个烧杯中，溶解硝酸钾的烧杯是 　 　。 ②将两个烧杯同时由T1℃升温到T2℃，并充分搅拌均匀，乙烧杯中溶液的质量增加的原因是 　 　。 16．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大（OH）2溶液平均分成两份置于A、B两个烧杯中并插入电导率传感器，往烧杯A中滴加稀硫酸，往烧杯B中滴加硫酸钠溶液，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。 （1）甲曲线对应烧杯 　 　的反应（填“A”或“B”）； （2）甲曲线M点时溶液中的粒子是 　 　； （3）乙曲线N点溶液的颜色为 　 　。 四．科普阅读题（共1小题） 17．阅读下列科普短文并回答问题： 纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足 【发明原理】第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。 先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。 第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 第三步：在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。 （1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式　 　。 （2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有　 　。 （3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是　 　。 （4）写出侯氏制碱法的一个优点　 　。 （5）循环利用的物质是　 　。 （6）写出反应Ⅰ的化学方程式　 　；该反应的基本类型为　 　。 （7）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，　 　。 五．科学探究题（共2小题） 18．根据复分解反应发生的条件，通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba（NO3）2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应。 （1）A、B、C、D四支试管中不发生化学反应的是 　 　（填字母）。 （2）请写出有气泡产生的反应的化学方程式：　 　。 （3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀产生，同时溶液为无色。 接着大家又进行了以下两步操作： Ⅰ：取烧杯内的白色沉淀，向其中加入过量的稀硝酸，观察到沉淀部分消失。 Ⅱ：取烧杯内的上层无色溶液，向其中加入过量的稀硫酸，既没有观察到产生气泡 由此可推测混合后烧杯内的白色沉淀为 　 　，混合后烧杯内的上层无色溶液一定呈 　 　（选填“酸”、“碱”或“中”）性。 19．同学们通过调查实践，深刻理解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是 　 　。淡化过程中，右侧海水中氯化钠的溶质质量分数变化是 　 　（填“变大”“变小”“不变”）。 （2）请结合图2及海水中各物质的含量分析：海水晒盐利用的结晶方法是 　 　。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 　 　。 （3）粗盐精制后可配得饱和食盐水，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠、氯气和氢气。进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：　 　。 （4）海水晒盐后的苦卤是重要的化学资源，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀后，又将氢氧化镁转化为氯化镁溶液　 　（填物质名称）。 六．综合应用题（共1小题） 20．根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。 （1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小 化钙的溶解度反常，如图1。 ①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是　 　。 ②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是　 　。 （2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊　 　 a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小 b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出 c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水 d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$