5.2.2氨和铵盐 课件 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

天使与恶魔的化身 第一个从空气中制造出氨气的科学家，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主受人尊敬 一战中，任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等) 用于战争，造成近百万人伤亡，是战争魔鬼遭人唾骂 第二节 氮及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二课时 氨和铵盐 氨 氨和铵盐 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 ____ ________气味 气体 比空气 的___ _____溶于水(常温常压1∶700) 较低，易液化 无色 有刺激性 小 极易 一、物理性质 1、收集氨气用什么方法？ 【思考】 2、若用水吸收氨气应该注意什么？ 3、氨气可以用于制冷剂，为什么？ 【启发并实验】 氨极易溶解于水，用什么实验可以证明这一性质呢？ 【实验5-6】 如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液），打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。 现象： 结论： ①氨极易溶于水 ②氨水显碱性 喷泉实验 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 思考 1.喷泉实验成功的关键 三要 ①装置气密性——要好; ②烧瓶和气体——要干; ③烧瓶内的气体——要满。 2.产生喷泉的条件 容器内外产生较大的压强差 喷泉实验 3.常见喷泉实验装置 挤压滴管，气体溶解，P内<P外 捂住烧瓶（用热毛巾）， 气体逸出溶解，松手后，P内<P外 锥形瓶发生化学反应， 产生气体，P下>P上 思考 喷泉实验 气体 液体 原理 NH3 水或酸 NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500 HCl 水或碱 CO2 NaOH 溶液 均能与强碱溶液反应 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O 2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O SO2 Cl2 NO2 4.常见喷泉实验试剂组合 二、化学性质 （1）与水的反应 氨极易溶于水，也易与水反应： NH3 + H2O ⇌ NH3•H2O ⇌ NH4+ + OH- 思考：氨水中含有的微粒有哪些？ 分子： 离子： NH3 H2O NH3•H2O NH4+ OH- H+ 极少 【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？   液氨 一水合氨（NH3·H2O） 氨水 物质 类别 粒子 种类 主要 性质 纯净物 氢化物 非电解质 纯净物 一元弱碱 电解质 混合物 氨的水溶液 NH3 三分子：NH3·H2O、NH3、H2O； 三离子：OH－、H＋、OH- NH3·H2O 挥发时吸热，常做制冷剂 受热易分解： NH3·H2O==NH3↑+H2O △ 呈弱碱性，易挥发，应密封保存 （2）与酸的反应 1.【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？ 现象： 氨气与氯化氢反应产生白烟 原理： NH3+HCl NH4Cl (白烟） 氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗? NH3 + HCl ==== NH4Cl (现象：白烟） NH3 + HNO3 ==== NH4NO3 (现象：白烟） 2NH3 + H2SO4====(NH4)2SO4 与挥发性的酸反应才有白烟 与酸反应的本质： （3）还原性 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 催化剂 -3 +2 （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） （可用于检验氯气管道是否泄漏） 三、 氨的用途 氨 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业 氮肥工业 制冷剂 铵盐 氨和铵盐 一、铵盐 由NH4+和酸根离子组成的化合物。 常见的铵盐： NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等 1. 物理性质 铵盐都是晶体，绝大多数铵盐易溶于水 2. 化学性质 （1）不稳定性（绝大多数铵盐受热易分解） NH4Cl === NH3 ↑ + HCl↑ △ NH4HCO3 === NH3 ↑ + CO2↑ + H2O △ NH4Cl受热分解现象：白色固体消失，产生有刺激性气味的气体，在试管口重新凝结成白色固体 【实验5-7】铵盐溶液与NaOH溶液反应 实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝 实验结论：反应产生氨气 NH3 + H2O ⇌ NH3•H2O （2）与碱反应 思考：怎么检验铵盐中NH4+的存在？ （实验室制氨气） 3. NH4+的检验 取少量固体样品或溶液于试管中，在加入浓的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生），证明固体样品或溶液中含有NH4+。 氨气的实验室制法 氨和铵盐 反应原理： 收集方法： 向下排空气法 棉花（用水或稀硫酸浸湿）的作用： 防止NH3与空气对流， 吸收多余的NH3，防止污染空气 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在管口 或蘸浓盐酸的玻璃棒 干燥剂和干燥装置 注意：不能用浓硫酸、P2O5、无水CaCl2做干燥剂 吸收试剂和吸收装置 注意：要防止倒吸 NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3 思考与讨论 2. 碱不选用NaOH、KOH，为什么？ NaOH、KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强 1. 加热NH4Cl能制取NH3吗？ 其他制取氨气的方法： NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。 氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 NH3·H2O ==== NH3↑ ＋ H2O 其他制取氨气的方法： 拓展知识 N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 氨气的工业制法： 29 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$