2026年中考九年级化学复习提升训练：科学探究题

2026年中考九年级化学复习提升训练：科学探究题 1．某兴趣小组设计如图装置，对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。 已知：氯化亚铜的氨水溶液能吸收，产生红色固体，反应方程式如下： 。 (1)写出上图中仪器标号的名称：① ，② 。 (2)实验前需通入适量，目的是 ，D中多孔球泡的作用是 。 (3)反应后，B处现象是 。 (4)若A处有参加反应，C处生成，装置中能证明的实验现象是 。 (5)下列关于该实验的说法正确的是_________（填字母）。 A．实验结束后，B处固体质量减小 B．实验结束后，C中溶液质量也减小 C．实验过程中，必须在E处进行尾气处理 D．实验结束后，应继续通入至玻璃管冷却 2．利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表1. 表1：红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 (1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： 。 。 (3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。 (4)铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告 。 实验内容 现象 结论 ___________ ___________ 铁的金属活动性比铜强 3．化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，开展了如下探究。 探究I：碱的化学性质 小组同学按图中所示进行实验。 (1)实验A中的实验现象是 ，实验C中的实验现象是 。 (2)在进行实验B前，小组同学依据氢氧化钠能与二氧化碳反应预测气球会变大，写出该反应的化学方程式 ，在实验后其他同学认为气球变大并不能说明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应，理由是 。 探究II：为进一步探究C试管中反应后所得溶液中溶质成分，小组同学进行了如下实践。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： (3)猜想一：只有 (填化学式) 猜想二：有NaOH和Na2CO3 猜想三：有NaOH和Ca(OH)2 猜想四：有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 (4)其他各兴趣小组的同学认为猜想四不合理，理由是 (用化学方程式表示)。 【实验探究】 (5)为证明猜想一、二、三是否正确，兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中通入二氧化碳 无明显现象 猜想 不成立 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 猜想二成立 【交流反思】 (6)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 4．某化学小组发现天然气的主要成分——甲烷（CH4），性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢? 【查阅资料】（1）无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。 （2）铁的氧化物与稀盐酸或稀硫酸反应时无气体生成。 【实验过程】小组同学组装了如图所示的装置，并进行实验： (1)实验开始时先通一段时间甲烷的目的是 。 (2)加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 （填实验现象），该现象对应的反应方程式是 ，说明有铁生成。B中白色固体变蓝，说明有 生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。 【结论】甲烷有还原性。 【反思质疑】查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy。为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验； (3)探究黑色粉末中单质铁的质量分数： ①将如图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是 （填序号）。       ②检查装置气密性，称取7.2 g黑色粉末放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05 g。计算黑色粉末中单质铁的质量为 。 (4)确定黑色粉末中FexOy的化学式。检查如图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2 g放入硬质玻璃管中，通入足量的一氧化碳，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6 g，经检验全部是铁。若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为 。从环保角度分析，如图2装置存在的明显缺陷是 。 5．《天工开物》记载了采矿和冶炼锡的方法：“水锡……其质黑色……愈经淘取”，“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化……用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”。古法炼锡的工艺流程如图所示。 【查阅资料】锡砂的主要成分是，还含有、、等物质。 （一）古法冶金 (1)水中淘取锡砂时，所用容器孔径需 （选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 (2)锡砂进入烘炉前要进行粉碎处理，目的是 。 (3)“用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”，加入少许铅所起的作用是 。 （二）实验室模拟。某同学模拟一氧化碳还原氧化铁制备金属铁，并检验部分产物。 (4)图中硬质玻璃管中发生反应的方程式为 。 (5)图中装置C所起的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。 (6)下列对该实验的分析正确的是_____（选填编号）。 A．实验开始时先点燃B处的酒精喷灯，再点燃D处的酒精灯 B．装置A的作用是吸收空气中的，防止对装置产物检验造成干扰 C．实验结束需等到玻璃管内物质冷却至室温才停止通，可防止高温下铁粉被重新氧化 6．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示，甲图中酒精灯上网罩的作用是 。 查阅资料：①浓硫酸具有吸水性，可吸收混合气体中的水蒸气；②和均不与浓硫酸反应。 【提出问题】碳燃烧时可能生成也可能生成，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ： 。 【设计方案】实验装置如图乙所示，打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 （1）实验时装置A处的现象是 。 （2）若B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体不能被点燃，则猜想 （填序号）成立，B中反应的化学方程式为 。 方案二：从定量计算角度判断 取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） B+C（广口瓶+混合液） （3）若猜想Ⅱ成立，则理论上 （填“>”或“<”或“=”）。 【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。 7．某化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。 【查阅资料】 ①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。 ②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 【设计实验】 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在如图1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如2和图3的图像。 (1)根据图2分析，曲线 (填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。 (2)贝壳与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。 实验二：探究性质 将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究 【初步探究】 如图4所示，取2支医用注射器分别抽取10 mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12 mL。 (4)由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解 体积的CO2. (5)实验中反复交替推动注射器活塞的作用是 。 小组同学利用图5装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图5装置的气密性，得到图6图像，说明装置气密性良好。 步骤2：两瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85 mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图7。 (6)图7表示注入的是澄清石灰水的是曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。AB段曲线上升的原因是 。在1200s左右时导致曲线Ⅰ和Ⅱ骤降的操作是 。 8．为了测定水的组成，兴趣小组采取甲、乙两种方案进行如下探究。 方案甲：水通电分解。 (1) 图1中发生反应的化学方程式为 。 (2)A端为电源的 （填“正”或“负”）极。 (3)电解时加入少量氢氧化钠溶液的目的是 。 (4)在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2可知，a气体是 ，b气体是 （填化学式）。 (5)由方案甲得到的结论：水是由 组成的物质。 方案乙：氢气在氧气中燃烧并验证产物。 (6)如图3步骤二的整个实验过程中观察到的现象是 。 (7)乙方案中氢气在氧气中燃烧实验能否达到实验目的，并阐述理由： 。 9．某同学在实验室制取并进行研究。 (1)该同学拟用块状石灰石和稀盐酸制取。 ①反应的化学方程式为 。 ②用图-1所示仪器组装一套可随时添加液体的发生装置，需要的仪器有 (填字母)。 (2)该同学将制得的，经净化和干燥后，通入图-2所示装置中，观察现象。 ①证明二氧化碳与水反应的实验现象是 ，涉及的反应的化学方程式为 。 ②澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。 ③烧杯中的现象是 ，产生这种现象的原因是 。 (3)收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？ 如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。 ②空气中氧气的体积分数约占，图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为 。 10．某化学兴趣小组欲探究三种物质溶于水的过程中的热量变化。 【试剂及器材】水、、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。 【实验探究】各取一药匙三种物质于烧杯中，分别加水溶解，另取一个烧杯只加水。用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下表： 实验 水的体积 所加物质 液体温度 实验1 50 15 实验2 50 28 实验3 x 21 实验4 50 无 22 【数据分析】 (1)表中x为 。 (2)对比实验2与实验4，可获得的结论是 。 (3)如果要生产一种冰袋用于冷敷，上述三种物质中最适合作为原料的是 。 【反思提升】 (4)经讨论，大家认为本实验操作中存在缺陷，缺陷是______（填字母）。 A．实验操作过程中没有采取较为严格的保温措施 B．加入物质的质量可能不相等 C．加入物质的种类不一样 11．某化学兴趣小组在学习了氢氧化钠的性质后，对同为碱的氢氧化钾产生了浓厚的兴趣，并进行了相关探究，请你回答下列问题： 【实验过程与分析】 (1) 反应现象： 反应方程式： 【实验反思与拓展】 (2)为探究氢氧化钾溶液与盐酸能否发生反应，某同学完成了如图1所示实验，该反应的化学方程式为 。当二者恰好完全反应时，溶液由 色变为 色，请将线框内此时溶液中的微粒补充完整 。 (3)由以上实验联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水） ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取 NaOH 溶液于试管中，通入少量CO2，然后向反应后所得溶液加入BaCl2溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 12．燃烧是人类文明最古老、最基础的“能量开关”，它通过可控的化学反应释放出热与光，从根本上重塑了人类的生存方式，并持续驱动着社会的发展。然而燃烧同样也带来了重大的挑战，不完全燃烧带来的环境污染、不受控制的燃烧引起的火灾和爆炸，都对生命财产造成了巨大的损失。 【任务一】认识燃烧 (1)下列关于燃烧的现象描述中，正确的是 。 A．都放出热量 B．都产生火焰 C．都发出白光 D．都产生浓烟 【任务二】探究燃烧的条件 查阅资料：①红磷和白磷都是磷的单质，燃烧现象与产物均相同，且产物有毒； ②白磷的着火点为30℃，红磷的着火点为260℃。 (2)图1中观察到铜片上的白磷燃烧、而水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 ；观察到铜片上的白磷燃烧、而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 。 (3)与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是 。 (4)将装有某气体的大试管管口朝下插入水中，使其罩住白磷（如图3所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则试管所装气体可能是 。 【任务三】探究燃烧的调控 (5)天然气被广泛用作家用燃料，其主要成分是甲烷(化学式：CH4)，写出天然气燃烧的化学方程式： 。当天然气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底就容易出现黑色，产生的黑色物质是 。此时就要调节一下灶具进风口，灶具的进风口应 （选填“调大”、“调小”或“不变”），目的是 。关闭天然气灶阀门火焰就会熄灭，其原理是 。 (6)铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒直径为20~30 nm的铁粉，在空气中会发生自燃，生成四氧化三铁。请写出铁粉自燃的化学方程式为 ，由此说明影响燃烧的因素是 。 13．元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图1所示)。他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来，同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【提出猜想】 (1)根据燃烧条件分析：①脱脂棉是 ；②滴下的水可能与过氧化钠反应生成了氧气；③反应 (填“吸收”或“释放”)热量，使温度达到脱脂棉的着火点。 【定性分析】同学们设计了图2的实验装置。 (2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到 ，证明水与过氧化钠反应生成了氧气。 (3)实验中观察到烧杯中出现 现象，说明水与过氧化钠反应可以使温度达到脱脂棉的着火点。 (4)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，则另一种产物一定含有的元素是 (填元素符号)。你的判断依据是 。 【定量研究】 (5)4.6g某物质在一定量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质中所含元素的原子个数比为 。 【查阅资料】 (6)过氧化钠不仅可以和水发生反应生成氧气，也可以和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。请写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (7)I.工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用 (填字母序号)灭火。 A．二氧化碳灭火器         B．细沙      C．水基型灭火器 II.许多化学反应都可以产生氧气，而有些并不适用于在防毒面具中使用，如①加热氯酸钾②电解水③双氧水在二氧化锰的催化作用下分解。请对比分析，说明选择过氧化钠供氧的两个优点。 ； 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 铁架台 酒精灯 (2) 将装置内空气排尽，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸 增大反应物之间的接触面积，确保一氧化碳被充分吸收 (3)红棕色固体变为黑色 (4)装置D中生成红色固体 (5)ABD 2．(1) (2) 金属与酸反应生成氢气，使装置内气体增加 反应放热，气体受热膨胀 (3)加入的镁条和锌粒均过量，稀盐酸完全反应，生成的氢气体积相等 实验内容 现象 结论 将铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面析出红色的铜 铁的金属活动比铜强 3．(1) 溶液由无色变为红色 产生白色沉淀 (2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二氧化碳也能与水反应 (3)NaOH (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (5) 三 气泡 (6)反应物是否剩余 4．(1)排尽装置原有空气，防止加热时发生爆炸 (2) 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 水/H2O (3) acbd 1.4g (4) Fe3O4 没有尾气处理 5．(1)小于 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)形成合金降低熔点 (4) (5) 检验反应生成的二氧化碳 (6)C 6． 集中火焰，提高温度 CO和CO2 黑色粉末变为红色 Ⅱ > 排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断 7．(1)① (2) (3)浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体 (4)0.8 (5)增大CO2与水的接触面积，使溶解更充分 (6) Ⅱ 液体快速注入烧瓶会压缩内部气体，导致气压短暂上升 振荡烧瓶 8．(1) (2)正 (3)增强水的导电性 (4) (5)氢元素和氧元素 (6)安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁出现水雾，放出热量 (7)氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以可以得出水由氢元素和氧元素组成 9．(1) AC (2) 干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变红 蜡烛由低到高依次熄灭 密度比空气大，通常情况下不可燃不助燃 (3) B 10．(1)50 (2)氯化钙溶于水放热 (3) (4)AB 11．(1) 溶液变红色 (2) 红 无 (3) U形管中的液面左高右低/水倒吸入瓶中 有白色沉淀产生 12．(1)A (2) 可燃物与氧气（或空气）接触 温度达到可燃物的着火点 (3)环保或无污染 (4)氧气 (5) 碳 调大 增加氧气的进入量，使天然气充分燃烧 清除可燃物 (6) 反应物与氧气的接触面积 13．(1) 可燃物 释放 (2)带火星的木条复燃 (3)导管口有气泡冒出 (4) 、 化学反应前后元素种类不变 (5)C:H:O的个数比为：2:6:1 (6): (7) AC 可直接与人体呼出的反应产生 反应不需要加热或通电，操作简便 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $