江西省九江市十校联考2024-2025学年高三下学期2月月考 化学试题

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 化 学 考生注意 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5Fe56Cu 64Ce140 一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 l.DemisHassabis和JohnJumper因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI模型与 DavidBaker共获2024年诺贝尔化学奖，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法 不正确的是 A.蛋白质由C、H、O、N等元素组成 B.通过X射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构 C.蛋白质的性质由其结构决定 D.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶 2.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A.明矾是一种良好的净水剂，能够杀菌消毒净化水质 B.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C.食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐、漂白和抗氧化等作用 D.在太空失重状态下，“水油分离实验”中，分液静置即可实现水和油的分离 3.化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法不正确的是 A.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 B.用棕色细口试剂瓶水封保存液溴 C.金属钠着火，可用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器灭火 D.Na比Cu活泼，Na投人CuSO,溶液中，可置换出铜 4.在“价一类”二维图中融人“杠杆模型”，可直观辨析部分物 质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含 氯元素的物质，下列相关推断合理的是 单质 A.b具有强氧化性，是漂白液的主要成分 酸 B.a和b反应生成1mol d的过程中共转移2mole 最简单化物 C.根据“杠杆模型”，e和f的钠盐在酸性条件下反应生成d, -0+ n(e):n(f)=5:1 化合价 D.c与a溶液反应，一定生成d 【E一025】化学试卷第1页（共6页） 5.有机化学反应中，选择合适的溶剂非常重要。有机物(M)就是一种应用广泛的溶剂，可以溶解纤维、 树脂、橡胶等难溶物质，广泛应用于涂料，油漆等领域。科研人员采用一步烷氧基化法制备M的方程 式为： 下列说法正确的是 A.M中含有一种官能团 Om+8-O B.1molM最多可与n mol NaOH反应 C.n=1、2、3…一系列的M互为同系物 D.与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体还有5种（不含立体异构） 6.天然气因含有少量H,S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱疏，其原 理如图所示。下列说法不正确的是 A.8gCH,中所含极性键数目为2NA CH HS B.20gH2BO中所含质子数为10NA C.过程I中每脱去1molH2S转移电子的数目是2Na CH HO D.总反应每消耗32gO2,理论上最多可生成32gS 7.下列关于物质的结构或性质的描述及解释正确的是 A.乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢嶷 B.σ键可以绕键轴旋转，推测π键也可以绕键轴旋转 C.NaCl焰色试验为黄色，与氯离子核外电子跃迁有关 D.CO2与SO2的空间结构不同，是由于中心原子杂化方式相同，弧电子对数不同 8.AsS,的结构可以看作呈正四面体的As,中插入四个S而形成。As、绅化家的结构如下，下列说法 不正确的是 A.基态As原子的电子排布式为[Ar]3d4s24p3 B.AsS,中只含有极性共价键 C,砷化镓晶胞中含有配位键 D.第一电离能：I1(Ge)<I1(Se)<I(As) 9.实验探究对于提高化学学科素养起到了非常关键的作用。下列方案设计、现象和结论均正确的是 实验目的 设计方案 现象和结论 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL 10%稀疏酸，加热煮沸。再加入10%Na0H 产生银镜，不能说明 A 判断淀粉的水解程度 溶液至溶液呈碱性，再加入几滴新制的银氨 淀粉已水解完全 溶液，水浴加热 探究压强对化学 向针筒中充入50mLHI(g),分解达到 气体颜色变深：增大 B 平衡的影响 平衡后再压缩针筒内气体 压强，平衡正向移动 产生红棕色气体；炭与 探究浓硝酸与炭在加 将红热的木炭投入浓硝酸中 浓硝酸在加热条件下 热条件下能否反应 反应生成NO2 先产生白色沉淀，后产 探究Mg(OH)2、Fe(OH)2 向2mL1mol/L NaOH溶液中依次滴加 D 生红褐色沉淀；溶解度 的溶解度的大小 0.lmol/L的MgCl2和FeCl3溶液各1mL Mg(OH)2大于Fe(OH) 【E一025】化学试卷第2页（共6页） 10.我国科学家使用双功能催化剂催化水煤气变换反应：C0(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g) △H<0,在低温下获得高转化率与高反应速率，反应过程示意图如下，下列说法不正确的是 ”六过程1各过程卫色n过程99 b ■催化剂H。C●0 A.过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 B.图中显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程 C.过程Ⅲ生成了极性分子和非极性分子 D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H 11.2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子（可吸收可见光，产生电子）修饰的缺陷氨化 碳(Au一N,一CN)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li一N2电池系统，总反应为6Li十N2 一2LN,结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法错误的是 女 a电极 b电极 Li N ●●●e N,吸附在N,上 电极表面 Au纳米粒子 N,-C.N. Li 隔膜 光电正极 A.放电时电流由b电极沿导线流向a电极 B.光电正极产生的电子，有利于N2发生还原反应 C.用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8g时，通过隔膜的Li计一定为0.4mol D.产生1A·h电荷量时，生成LiN的质量与消耗N2的质量比为5：2 12.合成氨工业中温度对反应速率和平衡转化率影响的矛盾是一个科学难题，我国科学家研制出 Fe一TiO2-xH,双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而 TiO2-xH,的温度为415℃)，巧妙地解决了这一问题，其催化合成氨机理如下图所示(*表示吸附状 态) hv光 N2+, 低温区 纳米Fe催化剂 *N+*H 高温区 HH NH Ti02.xH光 与传统的催化合成氨（铁催化剂、400~500℃）相比，F一TiO2-xH,双催化剂双温催化合成氨具备优 势的原因解释错误的是 A.N=N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 B.氨气在“冷T”表面生成，有利于提高氨的平衡转化率 C.Fe一TiO2-xH,双催化剂反应条件下，N2可以实现完全转化 D.“热Fε”高于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 【E一025】化学试卷第3页（共6页） 13.常温下，用0.20mol·L-1硫酸滴定25.00mL0.20mol·L-氨%① PH 水溶液，所得溶液的pH、NH和NH,·H2O(假设：氨水溶液 9.26 中的含氨微粒只有NH,和NH,·H2O)的物质的量分数(x)与 滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变50 ③ 化。下列说法不正确的是 A.曲线①代表的是NH·HzO,曲线③代表溶液的pH B.当溶液呈中性时，滴人硫酸的体积小于12.50mL V(硫酸)mL C.常温下，NH,·H2O的电离常数为Kb=10~4 D.a点溶液中c(NH)+c(NH3·H2O)=0.20mol·L 14.稀土有工业“黄金”之称，由于其具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁 多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，下图是二氧化铈(CO2)的晶胞结构示意图，晶胞参数为 anm。下列说法正确的是 A.X代表O2 B.X的配位数为4 C.晶胞中距离最近的C©“之间的距离 4 anm D.Ce0,晶体的密度为41X10g·cm aXNA 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(14分) 铁、钴、镍主要用于制造合金，是重要的战略性金属。可采用酸浸一氨浸等工艺从铁钴镍矿中（主要 含CozO3、NiO、FeO、Fe2O3,少量MgO、SiO2)提取Fe、Co、Ni,并获得一系列化工产品，部分流程如下： 硫酸NH,FH,O,Na0H氨水 s0 铁钴镍矿→酸浸→除镁→氧化→调即回→氨浸→还原→CS0. 气体x 滤渣2滤流3NH,HCO, FeCl结晶酸浸酸浸→沉镍→NiC0, 已知：Co2+易与NH发生配位生成[Co(NH),]+,[Co(NH)s]+不稳定，易被氧化为 [Co(NH)]3+;K。(HF)=6.0X10-4、K.(NH3·H2O)=1.8X10-5;相关金属离子 [co(M+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe+Co+Co2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7 6.9 沉淀完全的pH 2.8 9 10 8.9 回答下列问题： (1)写出基态Fe3+的价层电子排布式： (2)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (3)“除镁”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+,若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因 是 (4)“氧化”的目的是 。“调pH”过程中，溶液的pH范围应调节为 时才能保 证“滤渣2”纯度较高。“结晶”过程通入的酸性气体X是 (填化学式)。 (5)“还原”过程中，足量SO2与[Co(NH,)6]3+反应的离子方程式为 (6)“沉镍”过程中会产生一种无色无味的气体，反应的离子方程式是 【E一025】化学试卷第4页（共6页）】 16.(14分) DCCNa(二氯异氧尿酸钠)固体是一种高效的消毒杀菌剂，杀 浓盐酸 (CNO),Na,H溶液 毒能力持久，毒性较小，所以被广泛用作饮用水消毒剂及家庭用消 毒剂。DCCNa20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定； (CNO),H,(氰尿酸)为三元弱酸。回答下列问题： I.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。 磁力 拌器 主要反应有：(CNO)aNa2H+2Cl2(CNO)2Cl2H+2NaCI △H<0 碱溶：(CNO),H3+2NaOH一(CNO)2Na2H+2H2O△H<0 氯化：(CNO)3Na2H+2Cl2=(CNO),Cl2H+2NaCl△H<0 (1)仪器a的名称为 ,用烧碱固体配制实验所需40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要 的是 (写名称). 8巴 (2)DCCNa在水中能水解生成次氢酸，次氧酸的电子式为】 (3)装置B用冰水浴的原因是 (4)装置C中的溶液是 ,其作用是 Ⅱ，制备DCCNa 烧碱、水 装置B中产物→过滤洗盐→DCCA中和冷却结晶→过滤干燥→DCCNa产品 (5)“中和”反应的化学方程式为 (6)氯元素含量的测定：准确称取1.0000 gDCCNa样品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HCO,再加入足量的KI溶液， 用淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液VmL,已知：I2+ 2SO一21十S,O,样品中氯元素的质量分数= %(用含V的式子表示)。 17.(15分) 氮族元素及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。燃油汽车产生的氮的氧化物 是大气主要污染物，研究含氮物质间的转化是环境科学的重要课题。 (1)在恒温恒容的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应生成NH3,下列能说明反应达到 平衡状态的是」 (填标号)。 A.2v (NH)=3v(H2 B.容器内压强不变 C.气体的密度不再改变 D.容器内气体的平均摩尔质量不变 (2)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的CO、NO,,加装三元催化转化器可使汽车尾气中 的CO、NO转化为无毒物质。 已知：I.N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H1=+183kJ·mol- 1.C0(g)+20,(g)—C0,(g)△H,=-283k·mol ①则反应Ⅲ：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)的△H3= kJ·mol-1,该反应能 自发进行的条件是在 (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。 ②工业上利用反应Ⅲ将氮的氧化物转化为无害气体，向某密闭容器中通人6 mol CO、6 mol NO,发 生反应，测得在其他条件相同时，平衡体系中N的物质的量分数x(N2)与压强(p)、温度T之间的关系 如图所示： 【E-025】化学试卷第5页（共6页） ()图中曲线Ⅱ表示 过程（填“等温”或“等压”），判断的依据 p/MPa 是 00. 0.2 (i)若a点对应的压强恒为20MPa,反应开始到达到平衡所用时间为l0min,则 此时间段内v(CO)= MPa·min,平衡常数Kp= (3)650K时，某研究小组测得反应：NO2(g)+CO(g)一CO2(g)+NO(g)的 起始浓度和对应的速率数据如下： 实验编号 c(CO)/(mol·L-1) c(NO2)/(mol·L-1) v(NO)/(mol·L1·s-1) ① 0.025 0.040 2.2×10-4 ② 0.050 0.040 4.4×10-4 ③ 0.025 0.120 6.6×10-4 已知k为速率常数，一般情况下只与温度有关，实验测得 (NO)=k·cm(CO)·c"(NO2),通过以上实验数据可知m= ,n= :650K 时，若c(C0)=0.10mol·L-1,c(NO2)=0.16mol·L1,v(C0)= mol·L-1·s-1 18.(15分) 物质J是合成蛋白抑制剂Bcl一XL的重要中间体，Bcl一XL是位于线粒体中的Bcl一2家族的抗调 亡蛋白之一，在许多癌症中其抑制剂显示出良好的治疗作用。J的某种合成路线如下所示： COOCH CHOH.CCONCI H,Pd/C COOH COOH NHCOOCH CH.COOH B C-0-C(CH 0 、-O-C(CHh LO NaBH NBS NH NH Oc(CH,溴代试剂 E H.CO C02 HCI/CH,OH NaCO, ① ② C(CH) 正丁基锂 0 C(CH) 回 (1)A→B,F→G的反应类型分别为 (2)C中含有的官能团为 (写名称)。写出C→D的化学反应方程式 (3)写出物质E在NaOH溶液中水解的产物为H2NCH2 COONa和 (4)关于物质J说法错误的是 A.分子中含1个手性碳原子 B.分子中碳原子的杂化类型有sp3、Sp2、Sp C.苯环上的一溴代物有3种 D.分子中第二周期元素的电负性：O>N>C (5)合成路线中设计F→G、I→J步骤①的目是 0 (6)结合以上合成信息，在括号内补全 CH,O 的合成路线： CH,OH 【E-025】化学试卷第6页（共6页） 化学参芳答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.D【解析】A蛋白质的基本组成单位是氨基酸，蛋白质是由C、H、O、N等元素构成的高分子有机化 合物，选项A正确：B实验中得到的蛋白质为晶体，通过X射线衍射实验能区分晶体和非晶体，能得 到高分辨率的蛋白质结构，选项B正确；C蛋白质的结构可以分为四个层次：一级结构、二级结构、 三级结构和四级结构，这些结构层次共同决定了蛋白质的性质和功能，选项C正确；D.要使蛋白质晶 化得到较大的蛋白质晶体需要缓慢结晶，选项D错误。 2.C【解析】A.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用 来杀菌消毒，选项A错误；B胶体是混合物，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料是纯净物，不属于胶 体，选项B错误；C.二氧化硫具有漂白性、还原性，食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化 等作用，选项C正确；D.分液静置是利用互不相溶的液体的密度不同，所受重力不同而达到水和油分 层的目的，太空中水油处于失重状态，所以无法通过分液静置水和油的分离，选项D错误。 3.D【解析】A向容量瓶中转移液体时，为防止溶质在容量瓶刻度线之上残留，玻璃棒下端应在容量瓶刻 度线以下，选项A正确；B液溴易挥发，光照会加速其挥发，因此应将液溴储存在避光的容器中，液 体试剂应该用细口试剂瓶储存，最好使用棕色细口试剂瓶，使用水封法，选项B正确；C金属钠着火 时产生过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应放出氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙 土灭火，选项C正确；D.Na投入CSO4溶液中，钠先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸 铜反应生成氢氧化铜沉淀，选项D错误。 4.C【解析】A.漂白液的主要成分是NaCIO,选项A错误；B.a、b发生反应生成氯气，为归中反应，生成 1 molCl2转移电子为1mol,选项B错误；C.根据“杠杆模型”和化合价变化，e和f的钠盐在酸性条件 下反应生成d,n(e):①=5：l,选项C正确；D.高氯酸氧化盐酸，会形成大量二氧化氯，而不是单纯形 成氯气，选项D错误。 5.D【解析】A.M中含有醚键和酯基两种官能团，选项A错误；B.M中只含1个酯基，1olM最多可与 1 molNaOH反应，选项B错误；C.n=l、2、3…时分子相差OCH2CH2,不符合同系物的定义，选项C 错误；D.与甲具有相同官能团的芳香族同分异构体：若苯环上只有一个支链可以是-OOCCH3、- CH2OOCH,若苯环上有两个取代基则为-CH、-OOCH,在苯环上有邻、间、对三种位置，共5种， 选项D正确。 6.D【解析】A.8gCH4的物质的量为0.5mol,1 molCH4中含有4molC-H键，即含有极性键数目为2N4,选 项A正确；B.20gH80的物质的量为1mol,1mol中含有10mol质子，即所含质子数为10N,选项B正 确；C.过程I中H2S-~S~2e,故过程I中每脱去1 molH2S转移电子的数目是2N,选项C正确；D.该过 程的总反应为：02+2HS=2S+2H0,因此每消耗32g02理论上最多可生成64gS,选项D错误。 7.A【解析】A.乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间除了存在分子间作用力外，还形成了氢键， 增加了分子之间的吸引作用，选项A正确；B.π键呈镜面对称，不可以绕键轴旋转，选项B错误； C.NaCl焰色试验为黄色，是由于在灼烧时Na*核外电子发生跃迁，由低能态跃迁到高能态，电子处于 高能态不稳定，会再跃迁到低能态，多余的能量以光的形式释放出来，这与氯离子核外电子跃迁无 关，选项C错误；D.二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，中心原子的杂化方式为$即杂化，二 氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，中心原子的杂化方式为$即杂化，两分子中心原子杂化方式 不同，选项D错误。 化学参考答案第1页（共6页） 8.B【解析】A.As是33号元素，根据构造原理可知基态As电子排布式为[A3d14s24p3,选项A正确；B. As4中有6个键，只插入四个S,则As4S4中砷原子和硫原子间存在极性共价键，砷原子间存在非极性 共价键，选项B错误；C砷原子最外层有5个电子，镓原子最外层有3个电子，砷化镓晶胞中砷原子 和镓原子均形成4个共价键，则砷化镓晶胞中含有配位键，选项C正确；D.G®、As、Se是同一周期 元素，一般情况下原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但当元素处于第ⅡA、第VA时，原子 核外电子处于轨道的全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。As是第V A元素，故元素的第一电离能：II(Ge)<I1(Se)<I1(As),选项D正确。 9.A【解析】A向淀粉溶液中加入新制的银氨溶液水浴加热，产生银镜，只能证明淀粉已经开始水解，不 能证明淀粉水解完全，选项A正确；B.2HI(g)三H2(g+l(g),一定温度下，压缩装有H、2和H2 容器的体积，各物质浓度均增大，气体颜色加深，平衡不移动，选项B错误；C加热时，浓硝酸可自 身分解产生红棕色的气体NO2,故红棕色气体可能由木炭与浓硝酸反应产生，也可能由浓硝酸自身分 解产生，选项C错误；D.2 mL 1mol/L NaOH溶液中滴加0.lmol/L的MgCl2溶液1mL,产生白色沉淀后， 溶液中有NaOH剩余，再滴加O.lmol/L的FeCL溶液lmL,产生红褐色沉淀，不能说明Mg(OH)2溶解转 化为Fe(OD3,不能说明Mg(OH2溶解度大于Fe(OH3,且实验日的是探究Mg(OH)2与Fe(OH)2的溶解度 的大小，实验操作与实验目的不符，选项D错误。 10.D【解析】A.从图中可以看出，过程I、过程Ⅱ都断裂O-H共价键，所以均为吸热过程，选项A正 确；B.图示显示：在过程I、过程Ⅱ中，2个H0都断裂部分O-H键，所以起始时的2个H0都参 与了反应，选项B正确；C过程Ⅲ中C0、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，二氧化 碳和氢气为非极性分子，水是极性分子，选项C正确；D.使用催化剂只能降低反应的活化能，但不 能改变反应物和生成物的总能量，所以不能降低水煤气变换反应的△H,选项D错误。 11.C【解析】A.a电极为原电池的负极，b电极为原电池的正极，则放电时，电流由b电极沿导线流向a 电极，选项A正确；B由图可知，光电正极材料可以产生光生电子用于还原N2,有利于N2发生还原 反应，选项B正确；C用该电池电解精炼铜，粗铜做阳极，粗铜为混合物，溶解12.8g时，不能计算 出转移电子总数，所以通过隔膜的L计不一定为0.4ol,选项C错误；D.由分析可知，b电极为正极， 电极反应式为N2+6e+6Li*=2LiN,由电极反应式可知，生成氮化锂和消耗氮气的质量比为70：28=5：2， 选项D正确。 12.C【解析】A.温度升高，反应速率加快，所以N=N在“热e”表面断裂，有利于提高合成氨反应速 率，选项A正确；B.因为正反应为放热反应，所以低温有利于平衡正向移动，氨气在“冷T”表面 生成，有利于提高氨的平衡转化率，选项B正确；C合成氨反应是一个可逆反应，不可能实现完全 转化，选项C错误；D温度升高，可提高合成氨反应的速率，所以“热F”高于体系温度，有利于 提高合成氨反应速率，选项D正确。 13.D【解析】A.随着反应进行，NH3·H20含量下降为曲线①，NH的含量逐渐上升为曲线②，曲线③代 表溶液的H,选项A正确；B.得到硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，则当溶液呈中性时，稀硫酸 稍微不足，滴入硫酸的体积小于12.50mL,选项B正确；C.由图可知，c(NH)=c(NH3HO)时，pH =9.26,pOH=4.74,则NH3·H20的K,=10474,选项C正确；D.a点溶液：nNH)+nNH3H20)总物质 的量不变，加入硫酸溶液后溶液体积增大，导致c(NH)+c(NH3HO)<0.20mol·L,选项D错误。 14.D【解析】A根据晶胞图可知，X位于顶点和面心，共4个，Y位于晶胞体内，为8个，故X代表 Ce+,Y代表O2-,选项A错误；B根据晶胞图可知，X位于8个Y构成的正方体的体心，配位数为 8,选项B错误；C.晶胞中Ce+位于顶点和面心，距离最近的Ce之间的距离为面对角线的一半 化学参考答案第2页（共6页） (W2/2),选项C错误；D.1个晶胞中有4个Ce艹，8个02-，故1mol晶胞质量为4×172g,其体积为 N×x102cm3,故密度为4x172x10g·cm,选项D正确。 a3×Na 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)除标注外，每空2分) (1)3d5: (2)适当增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎等合理答案均可(1分)： (3)F与H*结合形成弱电解质HF,MgF(s)三Mg2+(aq)+2F-(aq)平衡向右移动： (4)氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+;2.8≤pH<6.5; HC(1分) (5)2[Co(NH3)6]3+9S02+10H0=2Co2+S0?+12NH+8HS05 (6)2HC05+Ni2+=NiC03↓+C02↑+H20 【解析】（1)基态Fe原子的价电子为3d4s2,故基态Fe3+的价层电子排布式为3d5; (2)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是：适当增加酸的浓度，将铁钴镍矿粉碎等； (3)F与H*结合形成弱电解质HF,MgF(s)三Mg2(aq)+2F(aq)平衡向右移动： (4)氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,通过调节pH值得到Fe(OHD3沉淀，除去Fe3+；调节pH值让Fe3+沉 淀，Co3+和Ni+不沉淀，溶液的pH范围应调节为2.8≤pH<6.5;为了防止FeC水解，需要在氯化氢气流 中蒸发结晶； (5)“还原”过程中，足量SO2与[Co(NH)6]3+反应将三价钴还原为Co2+同时生成NHt和HSO,离子方程 式为：2[Co(NH3)6]3+9S02+10H,0=2Co2+S0}+12NH+8HS05; (6)“沉镍”过程中产生无色无味的一种气体是C02,反应的离子方程式：2HC05+N2*=NiC03↓+C02 ↑+H20。 16.(14分)除标注外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分)容量瓶、泥三角 (2) H:0:C1: (3)冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度 (4)氢氧化钠溶液(1分)吸收过量的氯气，防止污染环境 (5)(CNO):Cl2H+NaOH=(CNO)2Cl2Na+H2O (6)1.775V 【解析】(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗；用烧碱固体配制实验所需40%的NaOH溶液需要用到的仪器 为托盘天平、烧杯、玻璃棒，不需要用到容量瓶、泥三角； (2)次氯酸是一元含氧酸，其电子式为H:0:0: (3)氯化反应为放热反应，用冰水浴可降低反应温度，使平衡向正反应方向进行，有利于二氯异氰尿酸的 生成，同时还能降低二氯异氰尿酸的溶解度，便于二氯异氰尿酸的析出； (4)分析可知，装置C中溶液是氢氧化钠溶液，用于吸收过量的有毒的氯气，防止污染环境； (5)中和时发生的反应为二氯异氰尿酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成二氯异氰尿酸钠和水，反应的化 学方程式为(CNO)3ClH+NaOH=(CNO),Cl2Na+H20; 化学参考答案第3页（共6页） (6)由原子个数和得失电子数日守恒可得如下关系：DCCA-2HCI0-2L2-4Na2S,0,由滴定消耗VmL0. 100mol/L硫代硫酸钠标准溶液可知，样品中氯元素的质量分数为 0.1000mol/L×V×10-L×÷×10×2×35.5g/mol ×100%=1.775V%,故答案为：1.775V。 1.0000g 17.(15分)除标注外，每空2分) (1)BD (2)①-7491分) 低温(1分)》 ②等压(1分) 正反应为放热反应，温度越高，平衡时x(°N2)越小 0.61MPa1(没写单位不扣分) (3)m=1(1分) n=1(1分) 3.52×103 靡折】(A假设此把达到平面，国Y，子，即3N)-2生H）.因时 当2v正(NH)=3v逆(H),反应未达到平衡，选项A错误； B.反应是气体分子数减小的反应，压强随着反应的进行逐渐变小，当容器内压强不变时，反应达到平衡， 选项B正确； C反应体系中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，体积恒定，因此气体的密度 不随反应的进行发生变化，是个恒量，当密度不变时，不能说明反应达到平衡，选项C错误； D.反应体系中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，反应是气体分子数减小的反 应，总物质的量随着反应的进行逐渐减小，因此容器内气体的平均摩尔质量随着反应的进行逐渐增大，当 气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡，选项D正确。 (1)①已知：I.N2(g+02(g=2N0(g△H1=+183kJ·mol1 LC0g+20,g=C0,g△H,=-283k·m,根据盖斯定律可知，反应=2×反应-反应1，所以对应反 应热=2×(-283kJ·mol)-183kJ·mol=-749kJ·mol；该反应为嫡减的放热反应，根据吉布斯自由能4G= △H-T△S可知，若反应能自发进行，则△G<0,则需低温条件下进行；②反应II,2NO(g+2CO(g) 、三2CO2(g+N(g,正反应放热，升高温度平衡逆向移动，N2的物质的量分数减小；正反应为气体体 积减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的物质的量分数增大，故图中曲线Ⅱ表示等压、升温过程。 ②设平衡时生成了x mol N2, 2NO(g)+2cO(g)N2 (g)+2CO2(g) 初始(mol) 6 6 0 0 X -=0.2，xX=2, 转化(mol)】 2x 2x X 2x 12- 平衡(mol) 6-2x 6-2x X 2x n(NO)=n(C0)=2mol,n(N2)=2mol,n(C02)=4mol,n急=10mol,若a点对应的压强为20MPa,C0的平衡压强 0x,名三4MPa,C0的初始压强为10MPa,反应开始到达到平衡所用时间为1Omim,则此时 (C0)-0=06NPa·mimr:N0的平衡压强为20MPa×品-4Ma,的平衡压强为20MP: 10min ×品=4NPa.C0.的平衡压强为20MPa×待-8MPa,平衡常数K= (8MPa)2×(4MPa) =lMPa。 (4MPa)2×(4MPa)2 (3)由①②数据可得： 0.0507 器文.解得m1,由13数据可得：(89广-名2，能得 (0.025)"_2.2×104 化学参考答案第4页（共6页） L,由①中数据可得反应速率常数k0×0040m0·s022L·m·s,则650K时，初始 氧化碳浓度为0.100mol/L、二氧化氮浓度为0.160mo/L时，一氧化氮的反应速率为0.22L·mol-·s1×0. 100mol/L×0.160mol/L=3.52×10-3mol/L·s),v(C0)=v(N0)=3.52×10-3mol/L·s), 18.(15分除标注外，每空2分) (1)加成反应(1分)取代反应(1分) (2)酯基、氨基（或者亚氨基） COOCH NHCOOCH. COOCH, +HCI ONa (3) (4)B (5)保护氨基 CH3 CH,CI CH,OH CH,OH CH 6) Br 人 (Cl2) →( Br (NaOH.H:O) 正丁基锂 (光照) (△) Br COOH C02 3分) 催化剂 【解析】 (1)通过分析可知：A一B的反应为加成反应，E一F的反应为取代反应； (2)C的结构简式为 COOCH,,所以C中含有的官能团为酯基、氨基： COOCH. NHCOOCH, C和 发生取代反应，生成D 和HCl,反应的化学方程式 COOCH NHCOOCH, N 为 +HCl: 化学参考答案第5页（共6页） 3)E是 它在碱性条件下的水解反应为： 2 NaOH ONa 所以产物是 H.CO A.J分子中含有一个手性碳原子，即（画※号） NH,选项A正确： B.J分子中苯环上的碳原子和酯基碳原子为sp杂化，其余的碳原子为饱和碳原子，采取sp杂化，所以分 子中碳原子的杂化类型有sp3、sp2,选项B错误； C.J分子中苯环上的氢原子有三种，苯环上的一溴代物有三种，选项C正确 D.J分子中的第二周期元素电负性顺序依次为：O>N>C,选项D正确； (5)F→G发生的是氨基上的氢原子被取代，I→J发生的是上述氨基上的氮原子又得到氢原子，故上述两 步反应是为了保护氨基： CH; CH FeBr3 (6)结合H→I的转化关系以及所学化学知识，可以得到如下转化关系： Br CH,CI CH,OH CH,OH (Cl2) Br ）0a0H,H,0) 正丁基锂 (光照) (4) Br C02 化学参考答案第6页（共6页）