河南省新高中创新联盟2025届高三下学期模拟卷一 化学试题

绝密★启用前 普通高等学校招生考试模拟卷一 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本武卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的)》 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是 A.乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料 B.《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料 C.青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料 D.商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料 2.实验室制备HF的反应为CaF2+H2SO,(浓)△CaSO,十2HF个。下列有关说法错误的是 A.分子间氢键导致HF的沸点高于HC的沸点B.HF是极性分子，存在s一p型。键 C.CaF2是含两种化学键的离子晶体 D.CaSO的阴离子空间结构与VSEPR模型相同 3.利用环己醇制备环己稀实验中（沸点：环己醇161℃，环己烯83℃），下列操作步骤中仪器选 择正确的是 A B C D 加热 分液 过滤 蒸馏 啊 三颈烧瓶 烧杯 漏斗 冷凝管 【模拟卷一·化学第1页（共8页）】 25-X-007( 4.下列化学用语表达错误的是 A. 名称：2,4-二甲基己烷 B.乙烯分子中π键形成过程： 未成对电子的原子轨道相互靠规 原子轨道相互重叠 形成的x健 120 C.sp杂化轨道： 120 120 D.乙二醇和己二酸在催化剂作用下发生聚合反应的化学方程式：nHOCH2CH2OH+ HOOC(CH),COOH催化剂HE0-(CH2)2-0-C-(CH),-COH+2nH,0 5.某天然药物的有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A.能发生取代、消去和加成反应 B.分子中有9个手性碳原子 C,能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol该有机物最多能与3molH2反应 6.下列过程中所涉及的离子方程式正确的是 A.用稀硝酸清洗试管壁上的铜镜：Cu十4H++2NO5一Cu2++2NO2个+2H2O B.用Fes去除工业废水中的Hg2:Hg2+十S2-一HgS↓ C.海带提碘过程中用MnO2处理酸化的I厂：MnO2+2I+4H+一Mn2++l2十2H2O D.用标准酸性KMn(O,溶液滴定双氧水溶液： 2MnO万+3H2O2+10H+—2Mn2++3O2↑+8H2O 7.我国科学家最近研究出一种无机盐M[R(XY)6]2,其具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗 氧化能力。X、Y、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的第一电离能大于左右相邻 元素，基态M原子中$、p能级上电子总数相等。目前，公认含X的物质种类最多。在质谱图 100 中，a是[R(XY)6]3-的信号，R的中子数比质子数多 90 80- 212 4。下列叙述错误的是 A.原子半径：M>X>Y 50 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X 吃 C.1mol[R(XY)6]3-含12molo键 10 D.工业上采用电解法冶炼R的单质 0 80100120140160180200220240260 质荷比 【模拟卷一·化学 第2页（共8页）】 25-X-007( 8.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 1 向酸性KMnO,溶液中滴加邻甲 紫色溶液变无色 氨基具有还原性 基苯胺 向(NH),Fe(SO,)z溶液中滴加 ) 溶液变紫色 (NH)zFe(SO,)z已变质 苯酚溶液 溶液分层，下层呈棕 c 向碘的四氯化碳溶液中加入K1 】2在K1溶液中溶解度大于四氯化碳 溶液，振荡，静置 黄色 向紫色石蕊溶液中通人C2至 溶液先变红色，后 Cl与水反应生成HCI和HCIO,Ch有 D 过量 褪色 漂白性 9.近日，太原理工大学科研团队深入研究钙钛矿太阳能电池(PSCs)在极低温下的光伏过程，选 取了聚合物材料聚丙烯氰(PAN)优化钙钛矿光活性层。PAN的合成路线如下： HCN 一定条件 灵能化剂了 CN PAN 下列说法正确的是 A.X分子中所有原子共直线 B.Y分子中C原子都采用sp杂化 C.Y发生缩聚反应合成PAN D.PAN是网状结构有机高分子材料 10.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质性质或用途的解释错误的是 选项 性质或用途 解释 A 用氨水溶解试管中的AgC】 NH和Ag形成较稳定的[Ag(NH)z] B 常用乙酸乙酯清洗油漆 油漆和乙酸乙酯的极性相似，相互溶解 干冰常用于制造“烟雾” 断裂C一O键时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴 石墨中每个碳原子有1个2印电子参与形成大π键，有自由移 D 石器常作电极 动的电子 11.工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正 确的是 NaBr Br2(g)纯碱溶液 (1) +C02 稀硫酸，Brz() (2) NaBrO A.标准状况下，11.2LBr2含孤电子总数为6NA B.1L0.1mol·LNaBrO3溶液含氧原子数为0.3N C.反应(1)中，22gCO2含a键数为NA D.反应(2)中生成0.3mol还原产物转移电子数为0.5N 【模拟卷一·化学第3页（共8页）】 25-X-007 12.以RuP/PNP℃催化剂作为负极、以Pt/C为正极的液态N2H/H2O2燃料电池(DHHPFC) 驱动OHS装置的工作原理如图所示（在电场作用下，双极膜中水电离出离子向两极迁移， 电解液均为水溶液)。下列叙述正确的是 N H'N N,H N,H H.O KOH、N,H DHHPFC OHzS A.电子流向：a→双极膜→b→c→d B.a极反应式：N2H-4e-+4OH-一N2↑+4H2O C.c极附近电解质溶液pH升高 D.相同条件下，OHzS装置中生成的N2和H2体积相等 13.近日，我国某学术期刊，报道了一种银催化的高效O一to一C的替换反应，使用氟烷基-N- 邻三氟甲基苯磺酰腙作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物一步转化为环碳化物。 其反应历程如图所示(Ph一为苯基，部分物质已略去)。 NNHTfs Ph CF B NaH B N Ag CF: (AgTp Br) AgTpBr, Ph CF, B AgTpBr -CF: P Ph 下列说法错误的是 A.物质B、C、D都是中间产物 B.组成丁的元素电负性：F>C>H C,D分子中所有碳原子可能共平面 D.C→D十丙中只断裂和形成极性键 【模拟卷一·化学第4页（共8页）】 25-X-007 14.常温下，向10mL0.2mol·L-MOH(弱碱)溶液 中滴加VmL0.2mol·LHA(弱酸)溶液，混合 4 溶孩中pX[pX=-lg（X),X=0品合品】 a(11,1.75) 2 b3,1.75) 与pH关系如图所示。已知：lg1.75=0.25。下列答0 Q(7,-2.25) 说法错误的是 -2 A.K.(HA)=Kb(MOH)=1.75X10-5 -3 -4 B.Q点溶液中：c(Mt)=c(A)=0.1mol·L- -5 C.当V=5时，c(M+)>c(A-)>c(OH)> 101112 c(H+) pH D常温下，若混合液中-。方该混合液pH=10 c(M+) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)氮化硼(BN)是一种重要的无机非金属材料。以盐湖提锂废液（含H3BO3)为原料合 成(BN)的流程如下： NaOH溶液 盐酸 盐湖提 转化→浓缩、结晶、脱水 →NaeB,O,→沉硼 →滤液 锂废液 BN-NH B,O,桃HB0, 高 已知：硼酸的溶解度与温度关系如下表所示。 温度/℃ 溶解度g/100g 温度/℃ 溶解度g/100g 0 2.77 40 8.90 10 3.65 50 11.39 20 4.87 60 14.89 25 5.74 80 23.54 30 6.77 100 38.00 回答下列问题： (1)向Na[B(OH),]溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，则H3BO3是 (填“弱”或 “强”)酸。 可 (2)“沉硼”时发生反应的化学方程式为 ;分离硼酸的 操作是 ;用 (填“热水”或“冷水”)洗涤硼酸。 (3)如果在实验室里“灼烧”硼酸，除三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚钳外，还需要的仪器有： (4)在氨气中灼烧硼也可以制备BN,写出该置换反应的化学方程式： (5)常见的两种氮化硼晶体结构如图所示。 ON ●B anm h-BN w-BN 【模拟卷一·化学第5页（共8页）】 25-X-001 ①下列晶体与h~BN晶体结构相似的是 (填代号)。 A.硅 B.石墨 C.金刚石 D.氯化钠 ②w-BN晶胞中，N原子配位数为 :该晶体密度为 g·cm3(列出算式)。 16.(14分)某小组设计实验制备[3,6]-亚甲基-4-环己烯-1,2-对苯二醌。 【反应原理】 -0 【试剂】 2.7g(0.025mol)对苯二醌，1.8g(2.3mL,0.027mol)环戊二烯，无水乙醇，石油醚（沸点： 60~90℃) 【步骤】 在50mL锥形瓶中加人2.7g对苯二醌和10mL无水乙醇，使呈悬浮液，置于冷水浴中冷 却至0~5℃。向悬浮液中迅速加入2.3L新蒸出的环戊二烯，摇匀，置于冰水浴中放置 15min,除去冰水浴，再在室温下放置45min。在此过程中，反应物由浑浊变澄清并析出淡 黄色的沉淀。在水泵减压下蒸出乙醇，得淡黄色固体粗产物（实验装置如图所示，夹持仪器 已省略)。用石油醚重结晶，得到淡黄色针状结晶，干燥后质量约为3.0g。 回答下列问题： (1)减压蒸馏时，冷凝水的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)C仪器是克氏蒸馏头，相对普通蒸馏装置，C仪器的优点是 市售的对苯二醌需用无水乙醇重结晶，并用活性炭脱色，所得对苯二醌为黄色针状晶体。 此提纯对苯二醌实验中，利用活性炭的性质是 (填代号)。 a.氧化性 b.还原性 c.吸附性 (3)本实验中，无水乙醇的作用是 :“减压蒸出乙醇”中“减 压”的目的是 (4)用石油醚对粗产品重结品，下列仪器不需要选用的是 (填代号)。 (5)如果用2mol环成二烯和1mol对苯二醌反应，主要生成产物的结构简式为 【模拟卷一·化学第6页（共8页）】 25-X-007C (6)本实验产率约为 (填代号)。 a.56% b.67% c.69% d.78% 17.(15分)甲醇是储氢材料，也是重要的化工原料。回答下列 问题： (1)液态甲醇中氢键 (填“大于”或“小于”)范德华气体R CO, 力，基态氧原子价层电子排布式为 I mol-L- 硫酸 (2)我国科学家开发催化剂，实现在酸性条件下电催化CO2 H,O CH,OH 制备CH,OH,反应原理如图1所示。 图1 a极发生 (填“氧化”或“还原”)；b极的电极反应式为 (3)甲醇蒸气分解制备氢气的历程如图2所示。 该反应历程中控速反应为 (填序号)。总反应的热化学方程式为 200 157.2 p/MPa 150 116.1 112.6 113.9 18 103.1 100 反应② 91.5 令 反 反应 6 6. 65.7 14 50.5 41.9 0- 2 oo 0 ② -22.6 -50 5.7 8 -100 6 +喜a 480 490500510520530540 T/K 图2 图3 (4)在T,K下，将CO2和H2以初始体积比1：3充人密闭容器中，一定时间内CHOH产率 与压强关系如图3，保持总压为aPa下，向恒容密闭容器中充入体积比1：3的CO2、 H2,一定时间内CHOH产率与温度关系如图3[CO2(g)十3H2(g)一CH,OH(g)十 H2O(g)△H<0,不考虑催化剂活性变化]。 代表甲醇产率与温度关系的曲线是 (填“①”或“②”)，判断理由是 (5)工业上，常用合成气合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H<0。T2K下，向 1L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和1molH2(g),只发生上述反应。达到平衡时， C0转化率为40%。 ①下列叙述正确的是 (填代号)。 A.CO体积分数不随时间变化时一定达到平衡状态 B.平衡后，充入氩气，正反应速率大于逆反应速率 C.加入催化剂，能缩短达到平衡所用时间 D.平衡后，再充人1 mol CO和1molH2,CO的平衡转化率增大 ②上述温度下，平衡常数K为 (结果保留一位小数，不带单位)。 【模拟卷一·化学第7页（共8页）】 25-X-007 18.(15分)以苯为原料合成邻溴苯酚的流程如下： ONa ONa 浓蔬酸 N(OH溶液 NnOH HCT △ 300℃ B D OH OH Br OH OH OH 浓H,SO Br HO △ E HO HO E 回答下列问题： (1)E的名称是 ;H中官能团有 (填名称)。 (2)E→F的反应类型是 ;已知：苯磺酸(B)是强酸，则1molF与足量NaCO3溶 液反应，最多能消耗 mol Na2COs。 (3)设计E→F、G→H步骤的目的是 (4)下列有机物中，电离常数(K。)最大的是 (填代号)。 OH OH OH OH CH: (5)写出A→B的化学方程式： (6)J是H的同系物，J的相对分子质量比H多14。同时具备下列条件的J的同分异构体有 (填代号)（不包括立体异构体及J本身）。 ①属于芳香族化合物②能与Na反应生成H2 a.7种 b.10种 c.16种 d.23种 其中核磁共振氢谱如图所示，且不能与FCl溶液发生显色反应，写出所有其可能的结 构简式： 0 【模拟卷一·化学第8页（共8页）】 25-X-00 普通高等学校招生考试模拟卷一·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B项错误」 2.C液态HF中，存在分子间氢键，HF的沸点高于HCI的沸点，A项正确：HF中F没有杂化，H原子的s轨 道与F原子的p轨道形成s一pa键，B项正确，CF2晶体中只含离子键，C项错误：S)中S价层没有孤电 子对，空间结构与VSEPR模型都是正四面体形，D项正确。 3.A加热操作使用三颈烧瓶，A项正确：分液操作使用烧杯，不用锥形瓶，B项错误：过滤操作使用漏斗，不需 要分液漏斗，C项错误；蒸馏操作需要使用直形冷凝管，不需要球形冷凝管，D项错误。 4.D烷烃命名时，选最长碳链为主链，从离取代基最近一端开始编号，A项正确：π键是“镜面对称结构”，B项 正确：5p杂化形成平面结构，C项正确：乙二醇和己二酸发生缩聚反应中，产物的端基占用1个水分子，故水 分子数为(2m一1)，正确的化学方程式为HOCH,CH,OH+HOOC(CH),COOH熊化剂 0 HEO-(CH2)2一O-C-(CH2):一C]nOH+(2n-1)HO,D项错误。 5.BM含酯基，羟基能发生取代反应，含碳碳双键和酮羰基能发生加成反应， 含醇羟基，能发生消去反应，A项正确；该分子中含8个手性碳原子，如图所 示，标“”的原子为手性碳原子，B项错误；M含碳碳双键，能与溴发生加成反 HO 应，C项正确：1mol有机物M最多能与3molH反应，D项正确。 6.C稀硝酸的还原产物为NO,A项错误；FS难溶于水，以化学式形式出现，B项错误；二氧化锰氧化厂生成 l,C项正确：KMnO,和H2Oz反应的离子方程式为2MnOT+5H2O2+6H一2Mn++5O2↑+8HzO,D 项错误。 7.D碳的化合物种类最多，X为碳元素：短周期中，O、Mg原子的s、P能级上电子数相等，又因为该化合物为 无机盐，说明M是金属元素，故M为镁元素，同周期的第ⅡA族、VA族元素第一电离能大于左、右相邻元 素，Y为氮元素。根据质谱信息，R的质量数为56，中子数比质子数多4，所以R的质子数为26，R为铁元素。 镁、碳、氨的原子半径依次诚小，A项正确：HNO是强酸，HCO是弱酸，B项正确：[Fe(CN)。]中配位原子 是C,配体为[C=N],1个配体离子含1个。键，能形成1个配位键，配位键也是g键，故 1mol[Fc(CN)s3-含12mola键，C项正确：工业上，用CO热还原FeO制备Fc,D项错误。 &.B苯环上甲基能与酸性KMnO,溶液反应，A项错误；苯酚溶液遇Fe+变紫色，则说明原溶液中Fe2+已被氧 化成F+,B项正确：四氯化碳密度大于水，溶液分层，上层呈棕黄色，C项错误，Cl2没有漂白性，HCIO有漂 白性，D项错误。 9.AX为乙炔，它是直线形分子，A项正确：Y中碳原子采用sp、sp杂化，B项错误；Y含碳碳双键，发生加聚 反应生成PAN,C项错误；PAN类似聚丙矫结构，属于线型结构，D项错误。 10.CAg能与氨形成较稳定的配合离子，使AgC1溶解平衡正向移动，A项正确：油漆主要成分是酯类，根据 【模拟卷一·化学参考答案第1页（共4页）】 25-X-007( 相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯，B项正确：干冰是分子品体，气化时克服分子间作用力，不破坏化学 键，C项错误：石墨同一层中C原子形成正六边形，每个碳原子采用sp杂化，每个碳原子有1个2印电子形 成离域大π键，在电场作用下该电子可以定向移动而导电，D项正确。 11.C标准状态下，溴单质呈液态，A项错误；溴酸钠溶液中含H2O,水分子中含O原子，B项错误；22gCO2相 当于0.5mol,1个C0:分子含2个a键，C项正确；反应(2)的离子方程式为Br05+5Br+6H*一号B +号B+3H,0,生成0.5mol还原产物(B:)时转移5mole,则生成0.3ml还原产物时转移3molc, D项错误。 12.B电子在外电路中迁移：a→d,c→b,A项错误；a极为负极，发生氧化反应，B项正确：a、c极电极反应式相 同，消耗了OH,pH降低，C项错误：根据电子守恒，V()X4=V(H)X2,V()=V),D项错误。 13.D由图可知，T为催化剂，甲，乙为反应物，丙、丁为产物，BC、D为中间产物，A项正确：电负性：F>C> H,B项正确；D为苯丙烯，与苯环连接的碳原子一定和苯环共平面，丙烯基的三个碳原子共平面，两个平面 可能共平面，C项正确；D形成了碳碳双键，它是非极性键，D项错误。 14.B根据图像中a、b、Q任意点计算，HA,MOH的电离常数相等，即K.(HA)=K.(MOH)=10-3×10-.5 =10-5=105×10-5=1.75×10-6,A项正确：Q点溶液呈中性，即MOH和HA恰好完全反应生成 MA,但是MA中阴、阳离子的水解程度相等，故c(M)=c(A-)<0.1mol·L,B项错误；当V=5时，混 合液合MOH和MA的物质的量浓度相等，根据电离常数可知，水解常数K,一冬-<K,即电高程 度大于水解程度，混合溶液呈碱性，有c(M)>c(A)>c(OH)>c(H+),C项正确：根据电离常数表达 式，K=cM0H)-0.175c0H2=1.75×10,c(0H)=1.0×10-molL,pH=14- c(MOH) 1.0 pOH=14一4=10，D项正确。 15.(1)弱(1分) (2)Na2B,O2+2HC1+5H2O一4H,BO方￥+2NaC1(2分)：（冷却）过滤(1分)：冷水(1分) (3)坩埚、玻璃棒(2分) (42B+2NH,整2BN+3H(2分) (5)①B(2分) ②6(1分)，3X11+3X14或其他合理形式(2分) 2N X19 解析： (1)硼酸钠溶液呈碱性，推知：硼酸是弱酸。 (2)四硼酸钠与盐酸反应生成丽酸、氯化钠，水参与反应。由硼酸溶解度与温度关系可知，降低温度有利于 硼酸析出，用冷水洗涤硼酸，降低硼酸损失。 (3)灼烧操作还需要坩埚、玻璃棒。 【模拟卷一·化学参考答案第2页（共4页）】 25-X-007(