精品解析：重庆市万州第三中学等多校2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

重庆高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列有关生活中的化学不正确的是 A. 草木灰的主要成分为碳酸钾，可用作钾肥 B. 保暖贴中的铁粉遇空气放热未涉及氧化还原反应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 服用补铁剂(含)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性 2. 下列有关物质分类正确的是 A. 混合物：漂白粉、 B. 胶体：纳米二氧化硅(直径)、淀粉溶液 C. 同素异形体：和金刚石、和 D. 酸性氧化物： 3. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁溶于稀盐酸： B. 溶液中加入溶液： C. 放入溶液中： D. 醋酸除水垢： 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的氯气反应，转移的电子数为 B. 与水充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，水中氢原子数为 D. 溶液中含有的数为 6. 下列说法正确的是 A. 常用于治疗胃酸过多 B. 能与反应生成，则也能与反应生成 C. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其阴、阳离子个数比为 D. 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 7. 我国古代四大发明之一的黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，爆炸时反应方程式为。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 该反应的氧化剂有和S D. 生成，该反应转移的电子数约为 8. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 无色透明溶液： C. 加入铁粉生成的溶液： D. 溶液中： 9. 下列实验装置或操作正确的是 A. 图1可制备氢氧化铁胶体 B. 图2可利用该装置制备并较长时间保持颜色不变 C. 图3若气球干瘪，证明可与反应 D. 图4装置看到肥皂水起泡说明产生了氢气 10. 物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数和原子数均相等 B. 等质量的和原子数之比为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 溶液中，的物质的量浓度为 11. 碳酸钠作为一种多功能化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如图。 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液除 B. 生成总反应的化学方程式为 C. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 D. 可用稀硝酸、硝酸银溶液检验产品中是否含有杂质 12. 下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入一小块钠，观察到溶液中有气泡产生 发生了电离 B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中不一定含有 C 盛有干燥氯气的集气瓶中放入有色鲜花，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 蘸有待测液的铂丝在酒精灯上灼烧，直接观察，无紫色火焰 待测液不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 13. 无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下： （1）取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 （2）取原溶液滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀 （3）向（2）中过滤所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液是否含有 B. 无法确定原溶液是否存在，可通过焰色试验确定 C. 原溶液中可能含有、 D. 原溶液中一定含有、、，浓度均为 14. 向溶液中逐渐通入，相关反应的先后顺序为①，②，其中随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 注意：曲线②代表离子的物质的量变化图没有完全画出。 A. ②代表，③代表，且 B. 还原性强弱： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．现有下列10种物质：①熔融氯化钠 ②过氧化钠固体 ③酒精 ④氢氧化钡固体 ⑤铁 ⑥碳酸氢钠晶体 ⑦液态 ⑧液氨 ⑨氯水 ⑩漂白液 （1）上述物质能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）向⑥的溶液中加入过量④，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．水是人类赖以生存的宝贵资源，水质的好坏影响人类的健康。高铁酸钾是继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的新型水处理剂，它能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会生成有毒物质。 （3）写出高铁酸钾在水中的电离方程式：___________，从铁元素的化合价分析，高铁酸钾具有强___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）在室温下将高铁酸钾溶液放置3小时，用激光笔照射该溶液出现了光亮的通路，说明生成了___________。 （5）高铁酸钾可以通过多种方法制备，其中湿法制备的原理如下： 配平上述反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 工业上也可向的溶液中加入饱和溶液析出晶体，写出该反应的化学方程式：___________。 16. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和。回答下列问题： 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时生成，在温度较高时生成。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置a中盛装的试剂为___________。 （2）圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置b中发生的化学方程式为___________。装置c中采用冰水浴的主要目的是___________。 （4）利用下图装置探究c中液体与洁厕灵(主要成分是盐酸)的反应。将注射器中的洁厕灵注入试管，回答下列问题： ①可观察到湿润试纸的现象是___________。 ②湿润淀粉试纸变蓝时发生反应的离子方程式为___________。 （5）比稳定，光照分解的产物可以设计成数字化实验，用强光照射氯水，同时开始采集数据，经过处理得到下图，图中的y可表示___________。 A. 氯水的 B. 氯离子的浓度 C. 氯水的导电能力 D. 的浓度 17. 实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： （1）实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有___________(填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。容量瓶使用之前需___________。 （2）实验室需要溶液，配制溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是___________(填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶 C．操作c定容时，俯视刻度线 D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 （3）质量分数为a的某物质的溶液与质量分数为b的该物质的溶液混合后，蒸发掉水，得到的溶液密度为(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为，则溶质的相对分子质量为___________。 18. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。由硫铁矿烧渣(主要含)回收制备磁性胶体粒子和绿矾的流程如图所示： 已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸。 （1）烧渣中加入过量试剂X后充分反应的过程叫酸浸，结合制备产物分析，试剂X最适宜为___________(填化学式)。 （2）固体B的成分为___________，操作Ⅱ为___________；溶液A中加入过量铁粉发生的反应中有一个化合反应，其离子方程式为___________。 （3）①为了检验绿矾是否被氧化，可选择最佳试剂为___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．氯水 ②溶液C得到绿矾晶体的一系列操作：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）溶液C中加入适量溶液发生氧化还原反应的离子方程式为___________；若C中含，则理论上加入___________可使溶液D中铁元素恰好转化为胶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆高一化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列有关生活中的化学不正确的是 A. 草木灰的主要成分为碳酸钾，可用作钾肥 B. 保暖贴中的铁粉遇空气放热未涉及氧化还原反应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 服用补铁剂(含)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有抗氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰中含有K2CO3，含有钾元素，常用作钾肥，故A正确； B．铁粉遇空气放热，铁粉被氧化生成氧化铁并放出大量的热，属于氧化还原反应，故B错误； C．该过程涉及铁和硫酸铜的反应：，该反应属于置换反应，故C正确； D．二价铁易被氧化，而在补铁剂中加入维生素C可以防止被氧化，因此维生素C具有抗氧化性，故D正确； 故答案选B。 2. 下列有关物质分类正确的是 A. 混合物：漂白粉、 B. 胶体：纳米二氧化硅(直径)、淀粉溶液 C. 同素异形体：和金刚石、和 D. 酸性氧化物： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为结晶水合物，为纯净物，漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，为混合物，故A错误； B．直径为1～100nm的纳米二氧化硅，属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米二氧化硅均匀地分散到树脂中形成分散系是胶体，但是纳米二氧化硅不是混合物，因此不是胶体，淀粉溶液实际上是胶体，胶体粒子为多个淀粉分子的聚集体，故B错误； C．和金刚石都是由碳元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，和都是由氧元素构成的结构不同的单质，互为同素异形体，故C正确； D．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，NO不能与碱发生反应，不是酸性氧化物，故D错误； 故答案选C。 3. 下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明选项中的物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，而加入的还原剂中元素化合价升高，据此分析判断。 【详解】A．中铁元素的化合价由+3价变为+2价，被还原，需要还原剂才能实现，故A符合题意； B．中钠元素的化合价由0价变为+1价，被氧化，自身作为还原剂，因此需要加入氧化剂才能实现，故B不符合题意； C．中硫元素化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，加入水与二氧化硫反应即可，故C不符合题意； D．中碳元素化合价未发生变化，不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂，加入氢氧化钙与二氧化碳反应可得碳酸钙，故D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁溶于稀盐酸： B. 溶液中加入溶液： C. 放入溶液中： D. 醋酸除水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁溶于稀盐酸反应生成氢气和亚铁离子，离子方程式：，A错误； B．溶液中加入溶液，反应生成水和硫酸钡：，B错误； C．放入溶液中先与水反应生成NaOH，离子方程式：，C正确； D．醋酸是弱电解质，不拆为离子，离子方程式：，D错误； 答案选C。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的氯气反应，转移的电子数为 B. 与水充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，水中氢原子数为 D. 的溶液中含有的数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．5.6 g铁粉的物质的量是0.1mol，由于Cl2的氧化性强，两者发生反应后产生FeCl3，因此0.1molFe在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA，故A正确； B．Na2O2与水反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠发生歧化反应，其中一半作氧化剂，另外一半作还原剂，且存在的关系为：，因此消耗0.1mol Na2O2时，转移的电子数为0.1NA，故B错误； C．标准状况下，水的密度约为1g/mL，水的质量约为，所含氢原子数远大于6NA，故C错误； D．由于没有给出溶液的体积，故无法计算次氯酸钠的物质的量，也就是无法计算溶液中含有的钠离子数，故D错误； 故答案选A。 6. 下列说法正确的是 A. 常用于治疗胃酸过多 B. 能与反应生成，则也能与反应生成 C. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其阴、阳离子个数比为 D. 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的药品为碳酸氢钠，故A错误； B．碳酸的酸性强于次氯酸，因此二氧化碳能与次氯酸钙反应产生碳酸钙和次氯酸，但由于盐酸的酸性比碳酸强，向CaCl2溶液中通入适量CO2不反应，不能产生白色沉淀碳酸钙，故B错误； C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，因此其阴、阳离子个数比为1:2，故C错误； D．是一种红棕色粉末，俗称铁红，因此常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故D正确； 故答案选D。 7. 我国古代四大发明之一的黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，爆炸时反应方程式为。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 C. 该反应的氧化剂有和S D. 生成，该反应转移的电子数约为 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，S元素的化合价由0价变为-2价，C元素的化合价由0价变为+4价，N元素的化合价由+5价变为0价，其中S和N元素的化合价均降低，得电子，被还原，则S和为氧化剂，C元素的化合价升高，失电子，被氧化，C作还原剂，3molC参与反应转移12mol电子。 【详解】A．根据分析可知，在反应中N元素化合价由+5价变为0价，得到电子，化合价降低，故A错误； B．该反应的氧化产物为CO2，还原产物为K2S和N2，其物质的量之比为3:2，故B错误； C．氧化剂中的元素化合价降低，该反应中，KNO3和S中均有元素化合价降低，均为氧化剂，故C正确； D．根据分析，反应每生成1mol氮气，转移12mol电子，则转移电子数为，故D错误； 故答案选C。 8. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 无色透明溶液： C. 加入铁粉生成的溶液： D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，与反应形成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误； B．形成的溶液为蓝色，B错误； C．加入铁粉生成溶液呈酸性，与可形成弱电解质次氯酸，且与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中各离子间不反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 9. 下列实验装置或操作正确的是 A. 图1可制备氢氧化铁胶体 B. 图2可利用该装置制备并较长时间保持颜色不变 C. 图3若气球干瘪，证明可与反应 D. 图4装置看到肥皂水起泡说明产生了氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，图中装置用饱和溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故A错误； B．先打开止水夹，铁与硫酸反应产生氢气，利用氢气赶走装置内的空气，检验氢气纯净后，关闭止水夹，由于氢气依然在产生，因此A管中压强增大，将反应产生的硫酸亚铁压入到B管中，氢氧化钠与硫酸亚铁反应产生氢氧化亚铁，没有了氧气，自然可以较长时间保持颜色不变，故B正确； C．Cl2可与NaOH反应产生次氯酸钠、氯化钠和水，导致烧瓶内压强减小，形成内外压强差，气球膨胀，并非是干瘪，故C错误； D．肥皂水中产生气体，点燃肥皂泡，有爆鸣声则表明铁粉与水蒸气反应生成氢气，但是只看到肥皂水气泡，可以是试管内的空气受热膨胀导致，因此肥皂水冒泡不能说明生成了H2，故D错误； 故答案选B。 10. 物质的量是高中化学计算的核心，下列有关说法不正确的是 A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数和原子数均相等 B. 等质量的和原子数之比为 C. 同温同压下，和的密度之比为 D. 溶液中，的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，相同体积的气体所含气体分子物质的量相同，其分子数相同，但是分子中的原子数不一定相同，如He等为单原子分子，氢气等为双原子分子，二氧化碳等为三原子分子，则原子数不一定相等，故A错误； B．等质量的CO和N2，假设质量都是mg，物质的量都是，都是双原子分子，所以原子数之比为1：1，故B正确； C．同温同压下，密度比等于摩尔质量之比，H2和CO2的密度之比为2：44=1：22，故C正确； D．氯化镁的电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，溶液中，的物质的量浓度为0.6mol/L，故D正确； 故答案选A。 11. 碳酸钠作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。实验室模拟并改进侯氏制碱法制备的实验流程如图。 下列说法错误的是 A. 实验室制备的可用饱和溶液除 B. 生成的总反应的化学方程式为 C. 可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 D. 可用稀硝酸、硝酸银溶液检验产品中是否含有杂质 【答案】C 【解析】 【分析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。 【详解】A．除去CO2中混有的少量HCl气体，由于HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，但二氧化碳不能与碳酸氢钠反应，因此可除去HCl，故A正确； B．根据侯氏制碱法的原理，总反应的方程式为：，故B正确； C．澄清石灰水与或，均能产生碳酸钙白色沉淀，故C错误； D．检验中是否含有，先加入足量稀硝酸将除去，再加入溶液，若产生白色沉淀，则有，故D正确； 故答案选C。 12. 下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入一小块钠，观察到溶液中有气泡产生 发生了电离 B 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中不一定含有 C 盛有干燥氯气的集气瓶中放入有色鲜花，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 蘸有待测液的铂丝在酒精灯上灼烧，直接观察，无紫色火焰 待测液不含钾元素 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入一小块钠，Na与水反应也可生成气体，A说法错误； B．向某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是氯化银、硫酸钡，溶液中不一定含有，B说法正确； C．鲜花中有水，氯气没有漂白性，此实验证明氯气与水反应产物具有漂白性，C说法错误； D．用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在，可能存在，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色才能确定是否有，D说法错误； 答案选B。 13. 无色澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下： （1）取少量原溶液滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 （2）取原溶液滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀 （3）向（2）中过滤所得滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。结论正确的是 A. 该实验无法确定原溶液是否含有 B. 无法确定原溶液是否存在，可通过焰色试验确定 C. 原溶液中可能含有、 D. 原溶液中一定含有、、，浓度均为 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，不含Cu2+； （1）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液呈酸性，则不含有、，含有H+； （2）取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成2.33g白色沉淀，则含有，且n（）=n（BaSO4）==0.01mol,c（）==0.1mol/L，不含Ba2+； （3）向（2）中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色AgCl沉淀生成，但（2）中加入BaCl2溶液和稀盐酸时引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；所含离子的物质的量浓度均相等，则c（H+）=c（）=0.1mol/L；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．原溶液中一定不含有Cl-，故A错误； B．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+，故B错误； C．由上述分析可知，原溶液中一定含有Na+，一定不含有Cl-，故C错误； D．原溶液中一定含有Na+、、H+，所含离子物质的量浓度均相等，均为0.1mol/L，故D正确； 故选：D。 14. 向溶液中逐渐通入，相关反应的先后顺序为①，②，其中随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 注意：曲线②代表离子的物质的量变化图没有完全画出。 A. ②代表，③代表，且 B. 还原性强弱： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题中所给信息可知，氯气通入溴化亚铁溶液中，先氧化Fe2+，而后氧化Br-，可知还原性有，根据还原剂的还原性大于还原产物的氧化性，可知①中还原性：，②中还原性：，因此还原性有：，Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，所以①表示Fe2+，②代表Br-，③代表Fe3+，据此作答。 【详解】A．还原性强弱：Fe2+＞Br-，Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，所以①表示Fe2+，②代表Br-，③代表Fe3+，根据图像可知，n(Cl2)=0.15mol时，Fe2+完全被氧化为Fe3+，由可得，n(Fe2+)=0.3mol，因此，故A错误； B．根据分析可知，还原性强弱：，故B错误； C．n(Cl2)=0.4mol时，0.15mol氯气氧化Fe2+，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成0.3mol Fe3+，溶液中c(Fe3+)=，0.25mol氯气氧化Br-，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，消耗0.5molBr-，溶液中c(Br-)=，溶液中，故C错误； D．时，由可知，氧化，则溴离子完全被氧化，则总的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．现有下列10种物质：①熔融氯化钠 ②过氧化钠固体 ③酒精 ④氢氧化钡固体 ⑤铁 ⑥碳酸氢钠晶体 ⑦液态 ⑧液氨 ⑨氯水 ⑩漂白液 （1）上述物质能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。 （2）向⑥的溶液中加入过量④，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．水是人类赖以生存的宝贵资源，水质的好坏影响人类的健康。高铁酸钾是继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后的新型水处理剂，它能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会生成有毒物质。 （3）写出高铁酸钾在水中的电离方程式：___________，从铁元素的化合价分析，高铁酸钾具有强___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）在室温下将高铁酸钾溶液放置3小时，用激光笔照射该溶液出现了光亮的通路，说明生成了___________。 （5）高铁酸钾可以通过多种方法制备，其中湿法制备的原理如下： 配平上述反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 工业上也可向的溶液中加入饱和溶液析出晶体，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑨⑩ ②. ①②④⑥⑦ （2） （3） ①. ②. 氧化性 （4）胶体 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①熔融氯化钠中存在自由移动的离子，因此能导电，也属于电解质； ②过氧化钠固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水或是熔融状态下能导电，属于电解质； ③酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质； ④氢氧化钡固体中离子不能自由移动，不导电，溶于水或是熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤铁是金属单质，能导电，但既不是电解质又不是非电解质； ⑥碳酸氢钠晶体中离子不能自由移动，不导电，溶于水或是熔融状态下能导电，属于电解质； ⑦液态HCl中不含离子，不能导电，溶于水后产生自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑧液氨中不存在自由移动的离子，不能导电，溶于水后本非是自身电离出的离子导电，因此不属于电解质，属于的是非电解质； ⑨氯水是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质 ⑩漂白液是氯化钠和次氯酸钠的混合物，离子能自由移动，能够导电，但既不是电解质又不是非电解质； 上述物质中能导电的有①⑤⑨⑩； 属于电解质的有①②④⑥⑦。 【小问2详解】 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡反应产生碳酸钡，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 高铁酸钾是强电解质，在水中的电离方程式为：； 中铁元素的化合价为+6价，处于高价，因此高铁酸钾具有强氧化性。 【小问4详解】 用激光笔照射制得的液体，从侧而能观察到一条光亮的“通路”，说明生成了胶体，因此与水反应产生具有强吸附性的胶体。 【小问5详解】 湿法制备高铁酸钾，在该反应中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-的-1价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前Fe(OH)3中的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价，化合价升、降最小公倍数是6，所以ClO-、Cl-的化学计量数是3；Fe(OH)3、的化学计量数是2，然后根据电荷守恒可知OH-的化学计量数是4，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的化学计量数是5，则配平后该反应的化学方程式为：，用单线桥表示出电子转移的方向和数目为：； 向Na2FeO4溶液加入饱和KOH溶液，发生复分解反应产生K2FeO4晶体和NaOH，该反应的化学方程式为：。 16. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和。回答下列问题： 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时生成，在温度较高时生成。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置a中盛装的试剂为___________。 （2）圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 （3）装置b中发生的化学方程式为___________。装置c中采用冰水浴的主要目的是___________。 （4）利用下图装置探究c中液体与洁厕灵(主要成分是盐酸)的反应。将注射器中的洁厕灵注入试管，回答下列问题： ①可观察到湿润试纸的现象是___________。 ②湿润淀粉试纸变蓝时发生反应的离子方程式为___________。 （5）比稳定，光照分解的产物可以设计成数字化实验，用强光照射氯水，同时开始采集数据，经过处理得到下图，图中的y可表示___________。 A. 氯水的 B. 氯离子的浓度 C. 氯水的导电能力 D. 的浓度 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2） （3） ①. 3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ②. 避免生成NaClO3 （4） ①. 先变红后褪色 ②. （5）BC 【解析】 【分析】圆底烧瓶中浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，化学反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于浓盐酸易挥发，制备的Cl2中混有挥发出来的HCl气体，HCl与KOH、NaOH发生中和反应，影响到KClO3、NaClO的产量，因此需要用装置a除去氯气中混有的HCl，装置a中盛放饱和食盐水，装置b中发生反应：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，氯气与碱反应时温度不同产物不同，由b中反应可知，温度较高时会氯气与氢氧化钠会生成NaClO3，故装置c中氯气与NaOH溶液在较低温度下制取NaClO的装置，发生的反应为Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O，氯气有毒，直接排放会污染空气，装置d为尾气的吸收装置，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 根据分析可知，装置a中盛装的试剂为饱和食盐水。 【小问2详解】 圆底烧瓶中浓盐酸和MnO2共热制取Cl2，反应的离子方程式为： 。 【小问3详解】 b中发生的反应为氯气与KOH溶液在加热条件下生成氯酸钾，反应的化学方程式为：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O； 由题意可知氯气在加热条件下与碱反应会生成氯酸盐，若要得到次氯酸盐需控制反应温度，因此冰水浴可以起到降低体系温度，避免生成NaClO3。 【小问4详解】 ①c中液体与洁厕灵(主要成分是盐酸)的反应产生氯气，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，故湿润pH试纸先变红后褪色； ②Cl2具有氧化性，和KI溶液反应生成碘单质，反应方程式为Cl2+2KI=Ⅰ2+2KCl，则离子方程式为。 【小问5详解】 次氯酸光照分解的反应为：，盐酸完全电离为氢离子和氯离子； A．根据反应可知，次氯酸转化为盐酸，氢离子浓度增大，因此氯水的pH会减小，与图像不符合，故A不符合题意； B．根据反应可知，次氯酸分解后氯离子浓度增大，与图像符合，故B符合题意； C．根据反应可知，次氯酸分解后产生强电解质，自由移动的离子浓度增大，因此导电能力增强，与图像符合，故C符合题意； D．根据反应可知，次氯酸分解后浓度减小，与图像不符合，故D不符合题意； 故答案为：BC。 17. 实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： （1）实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有___________(填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。容量瓶使用之前需___________。 （2）实验室需要溶液，配制溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是___________(填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为___________g。 ③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是___________(填序号)。 A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶 C．操作c定容时，俯视刻度线 D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 （3）质量分数为a的某物质的溶液与质量分数为b的该物质的溶液混合后，蒸发掉水，得到的溶液密度为(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为，则溶质的相对分子质量为___________。 【答案】（1） ①. BD ②. 胶头滴管、玻璃棒 ③. 验漏 （2） ①. dbace ②. 4.0 ③. BC （3） 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，肯定不需要的有分液漏斗、蒸馏烧瓶；出题干仪器外，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒；容量瓶使用之前需验漏； 【小问2详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序：dbace； ②配制溶液，需选用容量瓶，需称量NaOH质量：； ③ A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量，氢氧化钠固体潮解，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，错误； B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏高，正确； C．操作c定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，正确； D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许，溶质损失，浓度偏低，错误； E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，错误； 答案选BC； 【小问3详解】 蒸发掉水后溶质质量分数：，根据：，溶质摩尔质量：g/mol，相对分子质量为。 18. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。由硫铁矿烧渣(主要含)回收制备磁性胶体粒子和绿矾的流程如图所示： 已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸。 （1）烧渣中加入过量试剂X后充分反应的过程叫酸浸，结合制备产物分析，试剂X最适宜为___________(填化学式)。 （2）固体B的成分为___________，操作Ⅱ为___________；溶液A中加入过量铁粉发生的反应中有一个化合反应，其离子方程式为___________。 （3）①为了检验绿矾是否被氧化，可选择的最佳试剂为___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．氯水 ②溶液C得到绿矾晶体的一系列操作：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）溶液C中加入适量溶液发生氧化还原反应的离子方程式为___________；若C中含，则理论上加入___________可使溶液D中铁元素恰好转化为胶体。 【答案】（1）H2SO4 （2） ①. Cu和Fe ②. 过滤 ③. （3） ①. B ②. 蒸发浓缩 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣主要含，加入过量稀硫酸溶解，不能被溶解滤出；溶液A中存在和，加入过量铁粉可与发生氧化还原反应生成，可将置换生产成Cu；固体B中过量的铁粉可用稀硫酸溶解生成硫酸亚铁，溶液C中硫酸亚铁经系列操作可制明矾；硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，在氮气、NaOH和加热条件下反应生成四氧化三铁胶体。 【小问1详解】 制备产物有明矾，含硫酸根离子，所以试剂X选硫酸； 【小问2详解】 根据分析可知，固体B中含Cu和Fe；经操作II可得溶液和固体，该操作为过滤；过量铁粉可与发生氧化还原反应生成： 【小问3详解】 ①若绿矾被氧化变质，存在三价铁，可用溶液进行检验； ②溶液C得到绿矾晶体的一系列操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 溶液C中含硫酸亚铁，加入适量溶液发生氧化还原反应，离子方程式：；中二价铁和三价铁比值为1：2，中转化为三价铁的物质的量为，根据得失电子守恒，需消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$