5.1.3不同价态含硫物质的转化 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

---不同价态含硫物质的转化 第一节 硫及其化合物 高中化学-必修第二册-第五章-化工生产中的重要非金属元素 核心素养 发展目标 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化。 2.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系。 2 自然界中硫的存在与转化 > < 一 H2S CaSO4∙2H2O FeS2 SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 CuFeS2 NaSO4∙10H2O 自然界中硫元素的存在示意图 S 动植物 体内 岩层深处和海底的无氧环境中 地表附近的富氧环境中 大气层中 ______ 等 金属硫化物，如____ ________、________ 等 硫酸盐，如___________ ______、_____________ _______等 少量的H2S、 、SO3等 1.自然界中硫的存在 (1)游离态的硫存在于 附近或 中。 (2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中： 火山口 一、自然界中硫的存在与转化 地壳的岩层 含硫蛋 白质 黄铁 矿(FeS2) 黄铜矿 (CuFeS2) 石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O) SO2 自然界中硫元素的循环 2.自然界中不同价态含硫物质的转化 写出上述转化的化学方程式： ①_________________________；②______________________； ③__________________；④______________。 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 S+O2 SO2 1.判断正误 (1)由于-2价和+4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在 (2)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要的作用 (3)大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应 (4)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在 (5)因为单质硫易与氧气反应，故自然界中不会存在游离态的硫 应用体验 × √ × × × 2.(2024·河北邯郸高一月考)如图是硫元素在自 然界中的循环示意图，下列说法不正确的是 A.硫在自然界只有化合态 B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将 金属氧化成低价态 D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 应用体验 √ 返回 > < 二 实验室中研究不同价态含硫物质的转化 -2 0 +4 +6 S S S S Na2S H2S FeS HgS S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO32- SO3 H2SO4 Na2SO4 SO42- S2- HS- HSO3- 硫的常见价态及物质 1.不同价态含硫物质的转化 在含硫化合物的“价—类”二维图中填写相应物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 二、实验室中研究不同价态含硫物质的转化 H2S S 氧化 氧化 还原 还原 -2 0 +4 +6 S S S S 只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 常用氧化剂：浓硫酸、Cl2、KMnO4、X2等 常用还原剂：金属单质、I-、Na2S等 发生还原反应 发生氧化反应 不同价态含硫物质的转化 设计实验方案 预期转化 (价态变化) 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2→ 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成 色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成______ O2→ 淡黄 单质硫 预期转化 (价态变化) 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 O2→H2O4 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液 色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生________ 二氧化硫在水溶液中能被强氧化剂氧化为_____ H2O4→O2 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，生成有 气味的气体 浓硫酸被金属铜还原为_____ 浅黄绿 白色沉淀 刺激性 S SO2 低价态 高价态 总结：硫元素常见的化合价有 ，可以通过 反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 氧化 还原 -2、0、+4、+6 氧化还原 化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。例如，设计“不同价态含硫物质的转化”实验，当确定了要实现的转化关系后，需要明确转化前后的含硫物质时哪些，通过怎样的反应（氧化/还原）实现转化，用到的氧化剂或还原剂是什么，等等。 化学实验设计 进行化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。 实验室没有现成的H2S气体和亚硫酸溶液怎么办？ 欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是　　　(填字母)。  A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4 思考1 B Na2S2O3中S元素化合价是+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须分别大于2和小于2，A中S元素化合价都小于2，C、D中S元素的化合价都大于2，故B符合题意。 H2S是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。H2S在少量的O2中燃烧生成硫单质，在足量的O2中燃烧生成SO2，写出相关的化学方程式：_________ _______________；　　　　　　　　　　 　　。  思考2 2S+2H2O 2H2S+O2 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 归纳总结 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 (2)同一元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应。如S和H2S、SO2和浓H2SO4。 (3)含硫物质的连续氧化过程： 2.相同价态含硫物质之间的转化 总结：相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸、碱反应实现的，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。 H2S能溶于水，水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。写出NaOH溶液中通入少量H2S气体和足量H2S气体反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　 　　　。 思考3 H2S+2OH-===S2-+2H2O　 H2S+OH-===HS-+H2O 1.判断正误 (1)将SO2通入氢硫酸中，若出现淡黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性 (2)硫化氢气体与浓硫酸的反应用双线桥表示电子转移为 应用体验 (3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2 (4)SO2+2H2S===3S+2H2O的反应中H2S做氧化剂，SO2做还原剂 √ × √ √ 2.(2024·河北魏县高一月考)在指定条件下，下列选项所示的含硫物质的转化能实现的是 A.FeS2 SO2 B.S Fe2S3 C.稀H2SO4 SO2 D.SO2 SO4 应用体验 √ 应用体验 S单质氧化性较弱，与铁反应生成FeS，B错误； 铜与稀硫酸不反应，C错误； SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水，D错误。 3.(2023·甘肃永昌期中)“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A.将d转化为e后溶液酸性增强 B.将足量的e加入含f的溶液中， 可以闻到臭鸡蛋气味 C.将c通入含有a的溶液中，可以生成淡黄色固体 D.将f转化为g需要加入氧化剂 应用体验 √ 应用体验 由关系图可知：a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。d为H2SO3， e为H2SO4，将d转化为e后溶液酸性增 强，A项正确； 将足量的H2SO4加入到含亚硫酸盐的 溶液中，产生的是二氧化硫气体，B项错误； 应用体验 将SO2通入含有H2S的溶液中，可以生 成淡黄色固体S，C项正确； f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，将f转化为 g，化合物中S元素化合价升高，因此 需要加入氧化剂，D项正确。 归纳总结 返回 含硫物质的性质与转化 $$