1.3 元素周期表的应用 第3课时（分层作业）化学鲁科版必修第二册

1.3.3预测元素及其化合物的性质（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于元素周期律的说法错误的是 A．离子半径大小： B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D．酸性强弱： 2．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．原子半径：X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性： D．元素非金属性强弱关系：X>Y>Z 3．短周期主族元素的原子序数依次增大，W的简单氢化物常用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族且Z的原子序数是X的两倍。下列说法正确的 A．W的简单氢化物的热稳定性比X的强 B．W的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的产物为共价化合物 C．由X、Y两种元素组成的化合物中无共价键 D．离子半径的大小顺序： 随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应的本质。结合元素周期表(律)，回答下列问题。 4．元素周期表的建立是化学发展史上的里程碑之一、下列说法正确的是 A．0族元素的最外层电子数均为8 B．第17号元素的M层电子数为8 C．第117号元素Ts位于第七周期第VIIA族 D．第三、四周期同主族元素的原子序数之差一定为8 5．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．由元素的非金属性：，可推断水溶液的酸性： C．Li和Be均为第二周期元素，可推断相比于Be，Li更容易与酸反应 D．Mg、Ca、Sr、Ba均为IIA族元素，易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水 6．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．化合物、中均主要含共价键 D．、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 7．可能存在的第119号未知元素，属于第IA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是 A．“类钫”原子半径大于铯 B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物 C．“类钫”在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈 8．鿬(Ts)属于卤族元素之一，试推测鿬(Ts)单质及其化合物不可能具有的性质 A．单质鿬易溶于某些有机溶剂 B．AgTs是不溶于水的有色固体 C．Ts易溶于某些有机溶剂 D．HTs受热很难分解 9．根据“位置－结构－性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是 A．氩位于0族，其单质的化学性质稳定 B．铯是ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应 C．溴是ⅦA族元素，其单质能与溶液发生置换反应 D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料 10．根据元素周期律的递变规律知识分析，下列说法中错误的是 A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体 C．硫酸锶(SrSO4) (锶与镁同主族)可能是难溶于水的固体 D．氯的氧化物对应的水化物的酸性比溴(Br)的氧化物对应的水化物的酸性强 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是 A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色 C．离子半径：Z＞Y＞X＞W D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 12．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。下列说法错误的是 A．镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的，则换成锂燃烧，也可能含有 B．铍最高价氧化物为，属于两性氧化物 C．溶于氢氧化钠溶液时的反应为 D．这种规则是不符合元素周期律的一种特例 13．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．元素形成的化合物中的化学键为离子键 B．的简单离子半径： C．非金属性： D．与只能形成一种化合物 14．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．离子半径：Z>Y>X C．元素R的最高正价和最低负价的代数和为6 D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 15．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 16．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造，W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为21，Z为地壳中含量最高的元素，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．W、Y元素形成的二元化合物和Y、Z元素形成的二元化合物之间不可能发生化学反应 C．X的氢化物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 D．W、Y、Z三种元素形成的化合物可能为弱电解质 17．下列叙述正确的有几个 ①和是元素周期表中同主族金属元素，且在的下方，则肯定比的金属性强 ②能从酸中置换出，能从酸中置换出，可以证明比的金属性强 ③比碱性弱，则可以得到比的金属性弱 ④比的酸性弱，证明比的非金属性强 ⑤，足以证明非金属性 ⑥周期表的过渡元素区均为金属元素，在此区寻找耐高温、耐腐蚀材料 ⑦目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。 ⑧原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 ⑨88号元素属于碱土金属，位于周期表中第7周期Ⅱ族 ⑩元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化 A．5 B．6 C．7 D．8 二、填空题 18．下表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。 请回答下列问题： (1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图： 。 (2)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)③、④、⑤元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是 (填化学式，用“>”连接)。 (4)元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为 (填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。 (5)根据元素周期律，自然界中最强的碱是 (填“化学式”)；④与元素①形成的原子个数比为1：2的化合物沸点高的原因是 。 (6)通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是 。 19．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： (1)f在元素周期表中的位置是 。 (2)y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (4)某化合物由e、d元素组成，且含有 共价键和 键，为 化合物，其电子式为 。x、d元素以原子个数比为1：1形成的化合物中含有的化学键为 。 (5)g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是 (填化学式)。 (6)元素中，简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 20．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 (1)Z元素形成的阴离子结构示意图为 。 (2)从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为 ，其与反应的化学方程式为 。 (3)的电离方程式为 。 (4)向的溶液中滴入，发生反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。 (5)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A． B． C． D． 21.一种用于“点击化学”的新化合物由四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）Y原子的结构示意图为 ，W离子的电子式是 。 （2）比较微粒半径大小(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)： X原子 Z原子，X离子 Y离子。 （3）含W元素的离子有 (写出1种化学式，下同)，除含X元素外，还含一种元素的微粒有 。 (4)．我国科学家也合成了一种点击化学试剂，其中M可分别与形成原子个数为3、4、6的分子。的衰变方程为，以上元素均为前20号元素。 ①Y元素的简单氢化物属于___________。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质 ②下列说法正确的是___________。 A．W的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物能发生化学反应 B．和互为同素异形体 C．M原子可以通过得电子的方式形成稳定结构 D．形成的简单离子的还原性： ③含Z元素的含氧酸且为弱酸的化学式 (写出一种即可，下同)，含W元素的一种酸式盐，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为 。 ④Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层Z单质的黄褐色透明分散系，上述过程属于 变化(选A表示“物理”或B表示“化学”)，快速确定该分散系种类的操作及现象为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.3.3预测元素及其化合物的性质（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于元素周期律的说法错误的是 A．离子半径大小： B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D．酸性强弱： 【答案】A 【详解】A．的核外有3个电子层，的核外有2个电子层，因此的离子半径最大；的核外电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：；故离子半径大小：，A错误； B．同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，Be和Mg同主族，金属性Be不如镁的强，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱，B正确； C．卤族元素单质从上到下，颜色逐渐加深，则单质砹(At)为有色固体，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，则HAt不稳定，C正确； D．非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D正确； 故答案为：A。 2．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为、、，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性： B．原子半径：X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性： D．元素非金属性强弱关系：X>Y>Z 【答案】B 【分析】由、、得X、Y、Z三种主族元素的最高价分别为+4、+5、+6， 则X、Y、Z分别位于同一周期的第ⅣA、ⅤA、ⅥA族。 【详解】A．同一周期，非金属逐渐增强，因此气态氢化物的稳定性逐渐增强：，A错误； B．同一周期，原子半径逐渐减小，因此原子半径：X>Y>Z，B正确； C．同一周期，非金属逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强：，C错误； D．同一周期，非金属逐渐增强，因此元素非金属性强弱关系：X＜Y＜Z，D错误； 答案选B。 3．短周期主族元素的原子序数依次增大，W的简单氢化物常用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族且Z的原子序数是X的两倍。下列说法正确的 A．W的简单氢化物的热稳定性比X的强 B．W的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的产物为共价化合物 C．由X、Y两种元素组成的化合物中无共价键 D．离子半径的大小顺序： 【答案】D 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，W的简单氢化物常用作制冷剂，则W为N元素；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素；X和Z同主族且Z的原子序数是X的两倍，则X为O、Z为S元素，据此解题。 【详解】A．非金属性，则W的简单氢化物的热稳定性比X的弱，故A错误； B．W的简单氢化物为，其最高价氧化物对应水化物为，反应的产物为离子化合物，故B错误； C．由Y、Z两种元素组成的化合物为氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠有共价键，故C错误； D．具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，含有3个电子层，其离子半径最大，则离子半径的大小顺序：，故D正确； 故选D。 随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应的本质。结合元素周期表(律)，回答下列问题。 4．元素周期表的建立是化学发展史上的里程碑之一、下列说法正确的是 A．0族元素的最外层电子数均为8 B．第17号元素的M层电子数为8 C．第117号元素Ts位于第七周期第VIIA族 D．第三、四周期同主族元素的原子序数之差一定为8 5．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，则原子序数： B．由元素的非金属性：，可推断水溶液的酸性： C．Li和Be均为第二周期元素，可推断相比于Be，Li更容易与酸反应 D．Mg、Ca、Sr、Ba均为IIA族元素，易溶于水，微溶于水，则可能难溶于水 【答案】4．C 5．B 【解析】4．A．0族元素中He的最外层电子数为2，A错误； B．第17号元素Cl的M层电子数为7，B错误； C．第117号元素Ts位于第七周期第VIIA族，C正确； D．第三、四周期同主族元素的原子序数之差不一定为8，如：Cl与Br的原子序数相差18，D错误； 故选C。 5．A．X+是X失去电子得到，Y2-是Y得到电子，核外电子层结构相同，说明原子序数X＞Y，A正确； B．元素的非金属性：，可得最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，无法推断氢化物水溶液的酸性强弱，B错误； C．Li的金属性强于Be，则Li更容易与酸反应，C正确； D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，D正确； 故选B。 6．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大；元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍；和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；的周期数比族序数大1，下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．化合物、中均主要含共价键 D．、的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 【答案】C 【分析】元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍，则X为C元素，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则W位于第ⅥA族，为S元素，和同主族，Y为O元素，的周期数比族序数大1，则Z为Mg元素，Q为短周期元素，且原子序数大于S，则Q为Cl元素，因此X为C元素，Y为O元素，Z为Mg元素，W为S元素，Q为Cl元素。 【详解】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S＜Mg，即，故A正确； B．W、Y的简单气态氢化物是H2S、H2O，非金属性S＜O，所以稳定性H2S＜H2O，故B正确； C．化合物、分解为CS2、MgCl2，MgCl2为离子化合物，故C错误； D．W、Q的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、HClO4，由于非金属性S＜Cl，所以酸性H2SO4＜HClO4，故D正确； 故选C。 7．可能存在的第119号未知元素，属于第IA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是 A．“类钫”原子半径大于铯 B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物 C．“类钫”在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈 【答案】B 【详解】A．已知同一主族从上往下原子半径依次增大，故“类钫”原子半径大于铯，A正确； B．已知同一主族从上往下元素金属性依次增强，K和O2反应生成K2O、K2O2、KO2等氧化物，故“类钫”与O2加热反应生成的氧化物不止一种，B错误； C．已知“类钫”位于第IA主族，最外层上只有1个电子，故在化合物中显+1价，C正确； D．已知同一主族从上往下元素金属性依次增强，故“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈，D正确； 故答案为B。 8．鿬(Ts)属于卤族元素之一，试推测鿬(Ts)单质及其化合物不可能具有的性质 A．单质鿬易溶于某些有机溶剂 B．AgTs是不溶于水的有色固体 C．Ts易溶于某些有机溶剂 D．HTs受热很难分解 【答案】D 【详解】A．氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，单质鿬属于非极性分子，也易溶于一些非极性的有机溶剂，A正确； B．因AgCl、AgBr、AgI不溶于水，颜色逐渐加深，同一主族元素的化合物的性质相似，则AgTs是不溶于水的有色固体，B正确； C．Ts是单质鿬的化学式，根据A分析，Ts易溶于某些有机溶剂，C正确； D．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以H很不稳定，易分解，D错误； 故选D。 9．根据“位置－结构－性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是 A．氩位于0族，其单质的化学性质稳定 B．铯是ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应 C．溴是ⅦA族元素，其单质能与溶液发生置换反应 D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料 【答案】C 【详解】A．氩位于0族，属于稀有元素，其单质的化学性质稳定，A不符合题意； B．铯是ⅠA族元素，单质铯性质比钠活泼，能与水剧烈反应，B不符合题意； C．溴是ⅦA族元素，Br2氧化性比F2弱，不能与NaF溶液发生置换反应，C符合题意； D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，具有两性，其单质可作半导体材料，D不符合题意； 故选C。 10．根据元素周期律的递变规律知识分析，下列说法中错误的是 A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)可能是一种有色固体且HAt很不稳定，AgAt可能是有色难溶于水且感光性很强的固体 C．硫酸锶(SrSO4) (锶与镁同主族)可能是难溶于水的固体 D．氯的氧化物对应的水化物的酸性比溴(Br)的氧化物对应的水化物的酸性强 【答案】D 【详解】A．Be位于第ⅡA族，与Al位于对角线位置，性质相似，其氧化物的水化物可能具有两性，A正确； B．At是卤族元素中最下方的元素，颜色比I2更深，非金属性I＞At，HAt不如HI稳定，AgAt感光性更强，B正确； C．Sr与Mg、Ca、Ba同族，BaSO4不溶于水，所以SrSO4也不溶于水，C正确； D．非金属性Cl＞Br，则氯的最高价氧化物对应的水化物的酸性比溴(Br)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强，D错误； 答案选D。 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是 A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色 C．离子半径：Z＞Y＞X＞W D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子 【答案】C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由各元素组成的中学化学常见的物质，其中A单质的水溶液具有漂白性，说明A为Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，则C为SO2，B是自然界最常见的液体，可知B为H2O，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，E是三元化合物，可知E为H2SO4、D为HCl，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl四种元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为S、Z为Cl，同一周期主族元素从左往右元素非金属性依次增强，即Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4，即Z＞Y，A正确； B．由分析可知，X为O、Y为S，SO2为酸性氧化物，具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂，故蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色，B正确； C．W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，已知电子层数越多微粒半径越大，S2-、Cl-大于O2-和H+，电子层结构相同，则核电荷数越大微粒半径越小，离子半径S2-＞Cl-＞O2-＞H+，即Y＞Z＞X＞W，C错误； D．由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，则W与X、Y、Z均可形成18电子分子：H2O2、H2S、HCl，D正确； 故答案为：C。 12．在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。下列说法错误的是 A．镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的，则换成锂燃烧，也可能含有 B．铍最高价氧化物为，属于两性氧化物 C．溶于氢氧化钠溶液时的反应为 D．这种规则是不符合元素周期律的一种特例 【答案】D 【详解】A．由对角线规则得锂、镁性质有相似性，则在空气中燃烧生成的中可能含有少量的，A项正确； B．铍的最高价氧化物为，结合为两性氧化物得，也应属于两性氧化物，B项正确； C．氢氧化铝溶于强碱的反应为，则溶于氢氧化钠对应的反应为，C项正确； D．这种规则其实也是周期律的一种体现，如原子半径：、，原子半径的接近性导致二者的非金属性相似，D项错误； 故选D。 13．科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．元素形成的化合物中的化学键为离子键 B．的简单离子半径： C．非金属性： D．与只能形成一种化合物 【答案】A 【分析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，则分别位于第一、二、三周期，W为H，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是最外层电子数的2倍，则X最外层为6，X为O； 【详解】A． 元素形成的化合物为MgO，是离子化合物，其中的化学键为离子键，A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则的简单离子半径：即O2-＞Mg2+＞Al3+，B错误； C． 非金属性：，C错误； D． 与可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误； 答案选A。 14．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．离子半径：Z>Y>X C．元素R的最高正价和最低负价的代数和为6 D．Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 【答案】C 【分析】根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。 【详解】A．电子层数越多半径越大，故O原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na>Al，即原子半径：Na>Al>O，A项错误； B．Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2->Na+>Al3+，B项错误； C．Cl的最高正价和最低负价的代数和为6，C项正确； D．Na与S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，两者能相互反应，D项错误； 答案选C。 15．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，Y是第三周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：W B．非金属性强弱： C．Y的单质在X的单质中燃烧，产物的阴阳离子个数比为2：1 D．Y和Q两者的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为： 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种同位素常用于文物考古，W为C元素；X和Z同族，Z的原子序数是X的2倍，则X为O元素，Z为S元素，Q为Cl元素；同周期主族元素，从左往右元素金属性逐渐减小，Y是第三周期中金属性最强的元素，Y为Na元素，以此解答。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序：CO，A正确； B．同周期主族元素，从左往右元素非金属性逐渐增强，则非金属性强弱：，B正确； C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，Na2O2中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1∶2，C错误； D．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，NaOH是强碱，HClO4是强酸，二者反应生成H2O和NaClO4，离子方程式为：，D正确； 故选C。 16．化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造，W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为21，Z为地壳中含量最高的元素，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．W、Y元素形成的二元化合物和Y、Z元素形成的二元化合物之间不可能发生化学反应 C．X的氢化物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 D．W、Y、Z三种元素形成的化合物可能为弱电解质 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为21，Z为地壳中含量最高的元素，Z为O，分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，根据W和Z形成W2O，则W为H，四种元素原子序数依次增加，且加和为21，则X为B，以此解题。 【详解】A．X为B，单质B在常温下为固体，故A错误； B．W、Y元素形成的二元化合物氨气，和Y、Z元素形成的二元化合物二氧化氮，能生成氮气和水，故B错误； C．X的氢化物中即BH3，各原子最外层都不满足8电子稳定结构，故C错误； D．W、Y、Z三种元素即H、N、O形成的化合物，HNO2为弱电解质，故D正确； 答案选D。 17．下列叙述正确的有几个 ①和是元素周期表中同主族金属元素，且在的下方，则肯定比的金属性强 ②能从酸中置换出，能从酸中置换出，可以证明比的金属性强 ③比碱性弱，则可以得到比的金属性弱 ④比的酸性弱，证明比的非金属性强 ⑤，足以证明非金属性 ⑥周期表的过渡元素区均为金属元素，在此区寻找耐高温、耐腐蚀材料 ⑦目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。 ⑧原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 ⑨88号元素属于碱土金属，位于周期表中第7周期Ⅱ族 ⑩元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化 A．5 B．6 C．7 D．8 【答案】B 【详解】①根据同周期金属性递减、同主族金属性递增可得，左下方金属的金属性肯定比右上方金属的强，①正确； ②金属性强弱和酸反应置换出氢气的多少无关，②错误； ③对比金属性的强弱应该利用其最高价氧化物的水化物的碱性强弱进行对比，Fe(OH)2不是其最高价氧化物的水化物，③错误； ④对比非金属性强弱时应该利用元素的最高价含氧酸比较，最高价氧化物的水化物的酸性越强其非金属性越强，而不是无氧酸，④错误； ⑤Na2S+Br2=2NaBr+S，则溴单质的氧化性强于硫，可以证明非金属性 Br＞S，⑤正确； ⑥周期表的过渡元素区均为金属元素，在此区寻找耐高温、耐腐蚀材料，⑥正确； ⑦目前使用的元素周期表中，最长的周期为第六周期和第七周期，含有32种元素，⑦正确； ⑧原子的最外层电子数不都等于该元素所在的族序数，如Ti元素位于IVB族，但其最外层有2个电子，⑧错误； ⑨88号元素为Ra，属于碱土金属，位于周期表中第7周期Ⅱ族，⑨正确； ⑩元素性质周期性变化的原因是核外电子排布随原子序数递增呈现周期性变化，⑩正确； 正确的有6个，故选B。 二、填空题 18．下表列出了9种元素在元素周期表(元素周期表中给出部分)中的位置。 请回答下列问题： (1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图： 。 (2)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (3)③、④、⑤元素的简单气态氢化物，稳定性顺序是 (填化学式，用“>”连接)。 (4)元素③的氢化物与氯化氢形成的盐中的化学键类型为 (填“极性共价键”“离子键”或“非极性共价键”)。 (5)根据元素周期律，自然界中最强的碱是 (填“化学式”)；④与元素①形成的原子个数比为1：2的化合物沸点高的原因是 。 (6)通常所说的“芯片”是指集成电路，它是微电子技术的主要产品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置是 。 【答案】(1) (2)Al(OH)3+OH-=+2H2O (3)HF>H2O>NH3 (4)极性共价键、离子键。 (5) CsOH 存在氢键。 (6)第三周期，第IVA族。 【分析】周期表中位置可知，1号为H，2号为C，3号为N，4号为O，5号为F，6号为Na，7号为Al，8号为Cl，9号为Br。 【详解】（1）8号元素形成的简单离子为Cl-，结构示意图为： （2）6号元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，7号元素的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O （3）3、4、5号元素的简单气态氢化物分别NH3、H2O、HF，根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性逐渐增强，故稳定性顺序是：HF>H2O>NH3； （4）3号元素的氢化物是NH3与氯化氢形成的盐是NH4Cl，N与H之间为极性共价键，与Cl-之间为离子键。 （5）金属性在元素周期表中越向下、越向左越强，自然界存在的元素中金属性最强的为Cs，故自然界中存在的最强的碱是CsOH；4号元素与1号元素形成的原子个数比为1：2的化合物为H2O，H2O中存在氢键，会使沸点升高。 （6）制造芯片的核心元素是Si，在周期表中位置为：第三周期，第IVA族。 19．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： (1)f在元素周期表中的位置是 。 (2)y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。 (3)f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (4)某化合物由e、d元素组成，且含有 共价键和 键，为 化合物，其电子式为 。x、d元素以原子个数比为1：1形成的化合物中含有的化学键为 。 (5)g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是 (填化学式)。 (6)元素中，简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 【答案】(1)第三周期IIIA族 (2) (3) (4) 非极性 离子 离子 极性键、非极性键 (5) (6) 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析回答问题。 【详解】（1）f是Al元素，在周期表的位置为第三周期IIIA族； （2）C、N、O的非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，故由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞CH4； （3）Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与Al单质的反应化学方程式为2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； （4） 由Na、O元素组成Na2O2，含有非极性共价键和离子键，该物质为离子化合物，电子式为；H、O以原子个数比为1：1形成的化合物为H2O2，含有的化学键为极性键、非极性键； （5）S的非金属弱于Cl,故Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强，该物质为HClO4； （6）N、O、Na、Al元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数小的半径大，故简单离子半径由小到大的顺序为。 20．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是原子序数最小的元素；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。 (1)Z元素形成的阴离子结构示意图为 。 (2)从Y、Z、W、R四种元素中选出两种组成化合物，该化合物能与反应，则该化合物名称为 ，其与反应的化学方程式为 。 (3)的电离方程式为 。 (4)向的溶液中滴入，发生反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。 (5)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。下列原子中与R元素原子的化学性质相似的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2) 氧化钠或过氧化钠 或 (3) (4) 复分解反应 (5)B 【分析】X是原子序数最小的元素，X为H；Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Y为碳；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O；元素原子K层和M层电子总数等于其层电子数，W为S；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子的核外电子总数相同，R为Na，据此回答。 【详解】（1） 为，其阴离子的结构示意图为。 （2）由分析知，Y为为为为S，则为，能与其反应的化合物的名称为氧化钠或过氧化钠。二者发生反应的化学方程式为或； （3）为，硫酸为强电解质，能完全电离，其电离方程式为； （4）为为，二者反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应； （5）钠元素原子的最外层有1个电子，与其化学性质相似的原子最外层也有1个电子， A．最外层有8个电子，A不符合题意； B．最外层有1个电子，B符合题意； C．最外层有2个电子，C不符合题意； D．最外层有7个电子，D不符合题意； 故选B。 21.一种用于“点击化学”的新化合物由四种前20号元素组成，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）Y原子的结构示意图为 ，W离子的电子式是 。 （2）比较微粒半径大小(选A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)： X原子 Z原子，X离子 Y离子。 （3）含W元素的离子有 (写出1种化学式，下同)，除含X元素外，还含一种元素的微粒有 。 (4)．我国科学家也合成了一种点击化学试剂，其中M可分别与形成原子个数为3、4、6的分子。的衰变方程为，以上元素均为前20号元素。 ①Y元素的简单氢化物属于___________。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．既不是电解质也不是非电解质 ②下列说法正确的是___________。 A．W的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物能发生化学反应 B．和互为同素异形体 C．M原子可以通过得电子的方式形成稳定结构 D．形成的简单离子的还原性： ③含Z元素的含氧酸且为弱酸的化学式 (写出一种即可，下同)，含W元素的一种酸式盐，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为 。 ④Z单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层Z单质的黄褐色透明分散系，上述过程属于 变化(选A表示“物理”或B表示“化学”)，快速确定该分散系种类的操作及现象为 。 【答案】21．（1） （2） C A （3） 或 H2O2 （4）①B ②AC ③ 等 等 ④ A 用一束光从侧面照射该分散系，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液 【分析】W、X、Y、Z四种前20号元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素，X、Z原子最外层电子数相同，则Z为硫元素，Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y原子序数大于氧元素，Y为氟元素。Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为氮元素。综上所述，W、X、Y、Z分别为N、O、F、S； M可分别与形成原子个数为3、4、6的分子，的衰变方程为，则M为H，X的质量数为16，则X为O，b=8，则Y为F，Z为S，W为N，据此回答。 21．（1）Y为F，其原子的结构示意图为：，W是N，其离子的电子式是：； （2）．X为O 、Z为S，O、S同主族S 比O电子层数多一层，所以原子半径Z大于X，故选C；X为O、 Y为 F，和有着相同的电子层结构，F的核电荷数更大，所以半径更小，故选A； （3）．含N元素的10电子离子有：、；除含O元素外，还含一种元素的18电子微粒有：H2O2； （4）①．Y元素为F元素，F元素的简单氢化物为HF，为一元弱酸，能部分电离出氢离子和氟离子，属于弱电解质，故选B； ②．A. W为N元素，N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其简单氢化物为氨气，两者能发生反应生成硝酸铵，A正确； B. 同素异形体是由同种元素构成的不同单质，不是单质，B错误； C. M原子为H原子，可以通过得到电子变成H-而形成稳定结构，C正确； D. S的非金属性弱于O，故形成的简单离子的还原性：，D错误； 选AC。 ③．含S元素的含氧酸且为弱酸的有等，受热分解为氨气、水和二氧化碳，受热分解后无固体物质剩余，该酸式盐的化学式为； ④．S单质熔融后加入分散剂，高速搅拌、研磨后离心分离得到上层S单质的黄褐色透明分散系，由于这个过程中没有新物质生成，故上述过程属于物离变化，故选A；该分散系可能为溶液、胶体，用一束光从侧面照射该分散系，若产生光亮的通路，则证明该分散系为胶体，若没有产生光亮的通路，则证明该分散系为溶液。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$