1.3 元素周期表的应用 第2课时（分层作业）化学鲁科版必修第二册

1.3.2认识同主族元素性质的递变规律（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于卤素单质的说法中，错误的是 A．Cl2、Br2、I2的颜色依次加深 B．Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 C．Cl2、Br2、I2在水中的溶解度依次增大 D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱 2．下列有关物质的性质比较，错误的是 A．非金属性：Cl＞Br B．金属性：Al＞Mg C．热稳定性：H2O＞H2S D．酸性：H3PO4＞H3AsO4 3．关于的比较，下列说法正确的是 A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强 4．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是 A．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低 B．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易 C．还原性：F- > Cl- > Br- > I- D．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色 5．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是 A．铷元素位于ⅠA族 B．铷的金属性比钠弱 C．灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D．铷的最高价氧化物的水化物是强碱 6．下列关于碱金属的叙述中正确的是 A．单质都为强氧化剂 B．都能在中燃烧生成过氧化物 C．随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大 D．随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低 7．钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素，以下对钡和铊的性质的说法错误的是 A．单质钡和铊是易导电的银白色金属 B．是两性氢氧化物 C．重金属铊盐具有极强的毒性 D．单质钡能与水常温下反应生成氢气 8．2016年IUPAC命名117号元素为，其元素符号为Ts，下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素具有相同的电子数 C．在同周期元素中Ts的非金属性最强 D．中子数为176的Ts核素符号是 9．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是 A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素原子的最外层电子数 B．已知酸性：，则可以证明元素原子得电子能力： C．在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找用于制造半导体材料的元素 D．同周期的IIA族元素和IIIA族元素的原子序数只相差1 10．碲(Te)位于元素周期表中第5周期第ⅥA族，下列推测错误的是 A．碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4 B．碲的原子半径比铷(Rb)的小 C．硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易 D．硫化氢比碲化氢更稳定 11．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A．、、、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．、、、的稳定性逐渐增强 C．ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D．若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 12．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的化合物是共价化合物 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 13．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．验证酸性：H2CO3>H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 14．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 15．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图，、、均为浸有相应试液的棉花)的探究实验，正确的是 A．装置中的可用代替 B．处的现象是紫色石蕊变红 C．处溶液与过量反应的离子方程式为： D．处溶液变蓝，说明氧化性 16．利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是    选项 甲 乙 丙 丁 A 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 B 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 Na2S溶液 C 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 17．根据要求填写： (1)F、Cl、Br、I四种卤素氢化物中最不稳定的是 (写化学式)。 (2)下列两种元素，单质熔点、沸点随单质原子序数递增而升高的是 (写字母)。 A．碱金属    B．卤素 (3)下列反应中更剧烈的是 (写字母)。 A．钠与水反应    B．钾与水反应 (4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是 (写字母)。 A．溴化钠溶液    B．碘化钾溶液 (5)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是 ；写出向碘化钾溶液中通入氯气的离子方程式 。 18．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是      族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ① 三 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)⑥的原子结构示意图为 ，⑦的元素符号为 。 (2)表中，最活泼的金属是 ，①和⑤两元素的简单氢化物稳定性关系为___________>___________。(填元素符号) (3)写出②和④它们的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： 。 (4)③、⑦两元素的原子形成的化合物电子式为 ，化合物粒子间存在的化学键类型为 。 (5)设计一个实验方案，比较②、③两元素的单质金属性的强弱： 。 19．卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)的离子结构示意图为 。 (2)卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，而与NaOH发生如下反应：。其中的电子式为 ，用电子式描述NaF的形成过程： 。 (3)根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt的稳定性 （填“大于”或“小于”）HI的稳定性，AgAt （填“易”或“难”）溶于水。 (4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如等。它们与卤素单质性质相似。 ①与水反应的产物可能为 （填化学式）。 ②下列说法不正确的是 。 A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高 B．沸点依次升高 C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低 D．（X代表F、Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.3.2认识同主族元素性质的递变规律（分层作业） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于卤素单质的说法中，错误的是 A．Cl2、Br2、I2的颜色依次加深 B．Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 C．Cl2、Br2、I2在水中的溶解度依次增大 D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱 【答案】C 【详解】A．氯气为黄绿色、溴单质为深橙红色、碘单质为紫黑色，故它们的颜色依次加深，A正确； B．氯气、溴单质、碘单质均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，它们的沸点依次升高，B正确； C．卤素单质随着原子序数增大与水反应越来越难，所以Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小，C错误； D．氯、溴、碘为同一主族元素，从上往下非金属性依次减弱，故它们的单质的氧化性依次减弱，即氯气、溴单质、碘单质的氧化性依次减弱，D正确； 故选C。 2．下列有关物质的性质比较，错误的是 A．非金属性：Cl＞Br B．金属性：Al＞Mg C．热稳定性：H2O＞H2S D．酸性：H3PO4＞H3AsO4 【答案】B 【分析】同一周期主族元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。 【详解】A．Cl、Br是同一主族元素，原子序数：Br＞Cl，所以元素非金属性：Cl＞Br，A正确； B．Mg、Al是同一周期元素，原子序数：Al＞Mg，所以元素的金属性：Mg＞Al，B错误； C．O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，所以元素的非金属性：O＞S，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，故物质的热稳定性：H2O＞H2S，C正确； D．P、As是同一主族元素，原子序数：As＞P，所以元素的非金属性：P＞As，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，故物质的酸性：H3PO4＞H3AsO4，D正确； 故合理选项是B。 3．关于的比较，下列说法正确的是 A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强 【答案】B 【详解】A．卤族元素的原子最外层电子数均为7，故A错误； B．同主族从上到下，阴离子的失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强，故B正确； C．同主族从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误； D．同主族从上到下，非金属性随核电荷数的增加而减弱，故D错误； 答案选B。 4．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是 A．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低 B．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易 C．还原性：F- > Cl- > Br- > I- D．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色 【答案】D 【详解】A．从氯到碘，常温下卤素单质的状态分别为气体、液体和固体，熔点、沸点逐渐升高，A错误； B．从氯到碘，非金属性逐渐减弱，卤素单质与氢气反应越来越困难，B错误； C．非金属性：F> Cl> Br> I，单质氧化性：F2> Cl2> Br2> I2，对应阴离子的还原性：F- < Cl- < Br- < I-，C错误； D．溴单质和碘单质易溶于四氯化碳，溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色，D正确； 故选D。 5．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是 A．铷元素位于ⅠA族 B．铷的金属性比钠弱 C．灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色 D．铷的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】B 【详解】A．铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，A正确； B．元素周期表中，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，铷的金属性比钠强，B错误； C．大多数金属或它们的化合物在灼烧时，均能产生独特的焰色，灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色，C正确； D．元素周期表中，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，金属元素金属性越强，金属最高价氧化物对应的水化物碱性越强，铷的金属性比钠强，氢氧化钠为强碱，故氢氧化铷也是强碱，D正确； 答案选B。 6．下列关于碱金属的叙述中正确的是 A．单质都为强氧化剂 B．都能在中燃烧生成过氧化物 C．随着原子序数的增大，单质的密度逐渐增大 D．随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低 【答案】D 【详解】A．碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，所以碱金属单质都为强还原剂，故A错误； B．Li在中点燃时生成氧化锂，K在氧气中燃烧生成KO2，故B错误； C．碱金属元素随原子序数的增大，单质的密度呈逐渐增大的趋势，但K的密度小于Na，故C错误； D．碱金属，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点依次降低，故D正确； 答案选D。 7．钡和铊均在周期表中位于第六周期，铊与铝是同族元素，元素符号是Tl；钡与镁是同族元素，以下对钡和铊的性质的说法错误的是 A．单质钡和铊是易导电的银白色金属 B．是两性氢氧化物 C．重金属铊盐具有极强的毒性 D．单质钡能与水常温下反应生成氢气 【答案】B 【详解】A．金属都具有导电性，自然界中大多数金属颜色都是银白色，只有个别金属颜色不是银白色，例如Cu，A正确； B．同主族从上到下，元素的金属性增强，金属性铊强于铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，则Tl(OH)3是碱，不是两性氢氧化物，B错误； C．重金属盐能使蛋白质变性，则重金属铊盐具有极强的毒性，C正确； D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增大，钙和钡同主族，钙能与冷水反应生成氢气，金属性钡强于钙，则钡能与水常温下反应生成氢气，D正确； 故选B。 8．2016年IUPAC命名117号元素为，其元素符号为Ts，下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素具有相同的电子数 C．在同周期元素中Ts的非金属性最强 D．中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 【详解】A．该元素的原子序数为117，所以该元素位于元素周期表中第七周期0族元素左边一个位置，即位于第ⅦA族，A项正确； B．互为同位素的原子具有相同的质子数，在原子中，质子数=电子数，B项正确； C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以Ts在同周期元素中非金属性最强，C项正确； D．中子数为176的Ts的核素符号为，D项错误； 本题选D。 9．根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的是 A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素原子的最外层电子数 B．已知酸性：，则可以证明元素原子得电子能力： C．在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找用于制造半导体材料的元素 D．同周期的IIA族元素和IIIA族元素的原子序数只相差1 【答案】C 【详解】A．O元素没有最高正化合价，F元素没有正化合价，短周期其它主族元素的最高正化合价等于其主族序数，故A错误； B．元素原子的得电子能力越强，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能根据酸性强弱判断元素的非金属性强弱，故B错误； C．金属元素与非金属元素交界处的元素既能表现出一定的金属性、又能表现出一定的非金属性，可作半导体材料，故C正确； D．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的元素，在二、三周期相差1，在四、五周期相差11，在六、七周期相差25，故D错误； 故选C。 10．碲(Te)位于元素周期表中第5周期第ⅥA族，下列推测错误的是 A．碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4 B．碲的原子半径比铷(Rb)的小 C．硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更容易 D．硫化氢比碲化氢更稳定 【答案】C 【详解】A．碲(Te)是第ⅥA族元素，最高价为+6价，碲的最高价氧化物对应水化物为H2TeO4，故A正确； B．同周期元素从左到右半径减小，碲的原子半径比铷(Rb)的小，故B正确； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质与氢气反应越困难，硫单质与氢气反应比氧单质与氢气反应更难，故C错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，硫化氢比碲化氢更稳定，故D正确； 选C。 11．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A．、、、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．、、、的稳定性逐渐增强 C．ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D．若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 【答案】D 【详解】A．按照、、、、的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大（反常），A错误； B．、、、的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，B错误； C．氧元素的最高正价不为+6，氧元素最高正价与最低负价代数和不为4，C错误； D．若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D正确； 答案选D。 12．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的化合物是共价化合物 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X最外层电子数是核外电子总数的一半，则X是Be元素；Y的最高化合价和最低化合价之和为零，则Y是C元素；Z元素的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z是S元素，Z、Q在同一周期，且Q是同周期元素中原子半径最小的元素，则Q是Cl元素； 【详解】A．Be元素的金属性不强，其单质的金属性比较弱，因此在常温时，X单质不能与水发生剧烈反应，A错误； B．Y是C，原子最外层有4个电子；Q是Cl，原子最外层有7个电子，二者都是非金属元素，因此Cl与C原子以共用电子对，C最外层有4个电子，因此可以与4个Cl原子形成4个共价键，形成CCl4分子，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性C＜S＜Cl，所以它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误； D．Q 是Cl元素，在第5周期且与Q同主族元素是I元素，I元素的单质碘在常温常压下呈固态，D错误； 故选B。 13．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用SO2做喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．验证酸性：H2CO3>H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，故A不符合题意； B．NO难溶于水，可用排水法收集，故B不符合题意； C．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，故C不符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl也能与硅酸钠溶液反应生成H2SiO3沉淀，所以不能验证H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，故D符合题意； 故选D。 14．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．④……。下列说法不正确的是 A．通过烧瓶中湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明还原性： B．若装置中撤去B试管，通过调节活塞a、b也能达到实验目的 C．C中盛放NaBr溶液的浓度应等于或小于B中的NaBr溶液 D．该实验橡胶塞要用锡纸包裹，橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧 【答案】C 【分析】A装置是氯气的制备装置，其中湿润的淀粉-KI试纸是用来比较氯气与碘的氧化性，装置B和C用来比较氯气与溴的氧化性，C和D装置用来比较溴和碘的氧化性，则第④步操作是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。 【详解】A．A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，说明有碘被氯气置换出来，该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，故可得出结论：还原性：，故A正确； B．若装置中撤去B试管，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，则氧化性Cl2＞I2；C中的溶液变为黄色，则氧化性Cl2＞Br2；根据分析，第④步操作，证明氧化性Br2＞I2，即氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确； C．为了验证溴和碘氧化性强弱的准确性，C处NaBr溶液与Cl2反应时，氯气不能过量，则C处NaBr溶液浓度应大于B处，C错误； D．溴能腐蚀橡胶管，则实验橡胶塞要用锡纸包裹，且橡胶管连接处的玻璃导管要靠紧，故D正确； 故选C。 15．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图，、、均为浸有相应试液的棉花)的探究实验，正确的是 A．装置中的可用代替 B．处的现象是紫色石蕊变红 C．处溶液与过量反应的离子方程式为： D．处溶液变蓝，说明氧化性 【答案】C 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，紫色石蕊先变红后褪色，红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应生成溴单质，氯气与淀粉碘化钾反应后溶液变蓝，多余氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收，据此回答。 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有酸性和漂白性，所以紫色石蕊先变红后褪色，B错误； C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，C正确； D．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，说明Cl2 >，D错误； 故选C。 16．利用如图所示的装置和下列试剂能同时探究同周期和同主族元素性质递变规律的是    选项 甲 乙 丙 丁 A 盐酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 B 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 Na2S溶液 C 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水 D 硝酸 碳酸钙 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，因盐酸易挥发则混有HCl杂质气体，通过饱和NaHCO3溶液可除去HCl，得到二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸难溶物，可得酸性：H2CO3>H2SiO3，则非金属性：C>Si，不能探究同周期元素性质递变规律，A错误； B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，混有HCl杂质气体经饱和食盐水可除去，氯气与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S，可得氧化性：Cl2>S，则非金属性：Cl>S，不能探究同周期元素性质递变规律，B错误； C．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊，可得酸性：硝酸大于碳酸，非金属性：N>C，不能探究同主族元素性质递变规律，C错误； D．硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳和水，说明非金属性：N>C，即探究同周期元素性质递变规律，二氧化碳通入Na2SiO3溶液中生成硅酸难溶物，则非金属性：C>Si，即探究同主族元素性质递变规律，D正确； 故选：D。 二、填空题 17．根据要求填写： (1)F、Cl、Br、I四种卤素氢化物中最不稳定的是 (写化学式)。 (2)下列两种元素，单质熔点、沸点随单质原子序数递增而升高的是 (写字母)。 A．碱金属    B．卤素 (3)下列反应中更剧烈的是 (写字母)。 A．钠与水反应    B．钾与水反应 (4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是 (写字母)。 A．溴化钠溶液    B．碘化钾溶液 (5)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是 ；写出向碘化钾溶液中通入氯气的离子方程式 。 【答案】(1)HI (2)B (3)B (4)B (5) HF 【详解】（1）同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性降低，稳定性最弱：HI； （2）同主族元素，从上到下，金属元素单质的熔沸点降低，非金属元素单质的熔沸点升高，答案选B； （3）同主族元素，从上到下，金属元素单质的金属性增强，金属性：K＞Na，所以钾与水反应更剧烈； （4）碘单质的四氯化碳溶液为紫红色； （5）同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性降低，卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是：HF；向碘化钾溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，离子方程式：； 18．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是      族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 二 ① 三 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)⑥的原子结构示意图为 ，⑦的元素符号为 。 (2)表中，最活泼的金属是 ，①和⑤两元素的简单氢化物稳定性关系为___________>___________。(填元素符号) (3)写出②和④它们的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： 。 (4)③、⑦两元素的原子形成的化合物电子式为 ，化合物粒子间存在的化学键类型为 。 (5)设计一个实验方案，比较②、③两元素的单质金属性的强弱： 。 【答案】(1) Cl (2) Na (3)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (4) 离子键 (5)去除氧化膜的金属钠和镁分别与水反应，钠与水反应更剧烈，金属性更强 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦依次为N、Na、Mg、Al、P、S、Cl元素。 【详解】（1） ⑥为S，S的原子结构示意图为；⑦的元素符号为Cl； （2）同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，则表中最活泼的金属是Na；①、⑤分别为N、P，两者均处于第ⅤA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则N和P两元素的简单氢化物稳定性关系为N＞P； （3）②、④分别为Na、Al，Na、Al的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （4） ③、⑦分别为Mg、Cl，两元素的原子形成的化合物为MgCl2，MgCl2属于离子化合物，电子式为；存在的化学键类型为离子键； （5）②、③分别为Na、Mg，可通过两者的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度判断金属性的强弱，故实验方案为：去除氧化膜的金属钠和镁分别与水反应，钠与水反应更剧烈，金属性更强。 19．卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)的离子结构示意图为 。 (2)卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，而与NaOH发生如下反应：。其中的电子式为 ，用电子式描述NaF的形成过程： 。 (3)根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt的稳定性 （填“大于”或“小于”）HI的稳定性，AgAt （填“易”或“难”）溶于水。 (4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如等。它们与卤素单质性质相似。 ①与水反应的产物可能为 （填化学式）。 ②下列说法不正确的是 。 A．HF、HCl、HBr的沸点依次升高 B．沸点依次升高 C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此推测NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低 D．（X代表F、Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱 【答案】(1) (2) (3) 小于 难 (4) AD 【详解】（1）氯原子得到1个电子形成氯离子，结构为：； （2）为共价化合物，电子式为；钠失去1个电子、氟得到1个电子，两者形成氟化钠，； （3）同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，HAt的稳定性小于HI的稳定性，氯化银到碘化银溶解性减小，则AgAt难溶于水。 （4）①氟的电负性大于碘，则中碘为+5价、氟为-1价，则其与水反应的产物可能为。 ②A．HF形成氢键，导致其沸点高于HCl、HBr，错误； B．为分子晶体，相对分子质量逐渐变大，分子间作用力逐渐变大，导致沸点依次升高，正确； C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱；由于离子半径氟离子小于氯离子小于溴离子，则NaF、NaCl、NaBr熔点依次降低，正确； D．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，（X代表Cl、Br）的酸性随着X的原子序数递增逐渐减弱，但是氟没有正价，不存在 HFO4，错误； 故选AD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$