第2节 第1课时 化学反应速率（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第2节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应速率 1．（23-24高一下·浙江杭州·期中）下列措施可以增大化学反应速率的是 A．对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度 B．H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强 C．Na与水反应时，增大水的用量 D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 2．（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·期末）为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 3．（23-24高一下·四川成都·期中）对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是 A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 4．（23-24高一下·江苏宿迁·期中）甲、乙两个容器内进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率 A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法比较 5．（23-24高一下·上海闵行·期末）影响化学反应速率的最主要因素是 A．温度 B．浓度 C．压强 D．反应物本身的性质 6．（23-24高一下·河南商丘·期中）实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．增加相同浓度的稀盐酸的体积 C．将锌粒研磨成锌粉 D．加入少量CuSO4溶液 7．（2024高二下·北京·学业考试）变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入溶液，分别滴入2滴溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 的质量分数 水浴温度/℃ 20 40 20 40 A．A B．B C．C D．D 8．（23-24高一下·浙江·期中）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A．反应速率越快现象越明显 B．纯固体不用浓度来表示化学反应速率 C．是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 D．由反应物质本身的性质决定 9．（24-25高二上·河北沧州·期中）室温下，10L0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。 t/min 0 1 2 3 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V 下列叙述正确的是 A．0~3min内，平均反应速率 B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢 C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7L D．反应至3min时， 10．（24-25高二上·北京·期末）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 11．（23-24高一下·江苏无锡·期中）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行了的平均反应速率为 C．反应进行到时， D．反应进行到时，各物质的反应速率相等 12．（23-24高一下·福建·期末）少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸 A．①③ B．①③⑤ C．①⑤ D．②④ 13．（23-24高一下·内蒙古通辽·期中）回答下列问题。 I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)平衡时A的转化率是 。 (3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正) v (逆)；(填“>”、“＜”或“=”) (4)以下措施能加快反应速率的是_______。 A．恒温恒容充入He使压强增大 B．缩小体积，使压强增大 C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂 Ⅱ.一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得C的物质的量是。 (5)用B的浓度变化表示反应的平均速率： 。 (6)在末，A的浓度为 。 14．（24-25高一上·广西玉林·开学考试）化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。那么影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？某化学兴趣小组做出如下研究。 【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？ 【作出假设】 (1)假设1：过氧化氢溶液浓度 假设2：催化剂的质量 假设3：催化剂颗粒大小         假设4： (你能提出一种假设吗？) 【设计实验】小红同学设计如表实验： 实验序号 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 8% 20 20 0.2 100 18 ② 30% 20 20 0.2 100 3 ③ 30% 20 35 无 100 149 (2)写出该反应的文字表达式 。 (3)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关。二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后质量和化学性质不变。 (4)小明同学认为在这个实验中，应该用 法收集氧气。 (5)小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响。请说出小辉的理由： 。 15．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段检测）同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性KMnO4与H2C2O4的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题： (1)KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能将H2C2O4氧化为，写出该反应的化学方程式： 。 利用图1装置测定生成的CO₂体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入的H2C2O4溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液。 (2)图2是的体积随反应时间的变化曲线。后，曲线斜率明显减小，解释其原因： 。 (3)计算内生成的平均反应速率：= (保留3位有效数字) 某同学通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验： 实验组号 0.55mol/LH2C2O4溶液/mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液/mL 蒸馏水/mL 褪色时间/s 1 2.5 2.5 5 38 2 5 2.5 2.5 19 3 7.5 2.5 V 9 (4)实验3的V= 。 (5)比较三组实验，得出的结论是 。 (6)反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是 (填一种)。 1．（23-24高一下·内蒙古赤峰·期中）已知一个放热反应，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法中正确的有 ①2min内用A表示的平均反应速率是0.4mol(L·min) ②用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 ③在2min内的平均反应速率用B表示是0.3mol/(L·min) ④在2min内的平均反应速率用D表示是0.1moU(L·min) ⑤升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．（23-24高一下·四川广安·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C．汽车尾气中的和可以反应生成和，减小压强反应速率减慢 D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 3．（24-25高一上·山东青岛·开学考试）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下： (已知：是紫黑色固体。溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色)。 实验①                    实验②              实验③ 实验①：无明显现象。 实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。 实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。 下列说法错误的是 A．加入KI能加快的分解 B．对比②和③，说明的分解放出热量 C．对比②和③，说明酸性条件下氧化KI的速率更快 D．对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 4．（23-24高一下·河北沧州·阶段检测）下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是 选项 影响因素 实验设计 A 温度 在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象 B 浓度 常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象 C 催化剂(Fe3+) 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入 溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象 D 固体表面积 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 溶液 20℃ 粉末状 ② 溶液 40℃ 粉末状 ③ 溶液 40℃ 大块状 ④ 溶液 40℃ 粉末状 A．① B．② C．③ D．④ 6．（23-24高一下·江西宜春·期中）下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A．加热金属钠制备过氧化钠 B．用铁触媒作催化剂合成氨 C．在铁制品表面刷油漆 D．用冰箱保存食物 7．（24-25高二上·重庆·阶段检测）利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．测定化学反应速 C．验证对分解反应有催化作用 D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影 A．A B．B C．C D．D 8．纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是 A．EF段反应速率最快 B．FG段生成的CO2最多 C．用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05mol/min D．为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液 9．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和，发生反应：；时，剩余，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内， C．当剩余时，反应时间为 D．其他条件相同，若起始时向容器中充入和，当剩余时，消耗时间小于 10．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 11．（24-25高二上·河北石家庄·阶段检测）反应，经，F的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是 A．用E表示的反应速率是 B．在内的反应速率，用G表示是 C．在末的反应速率，用F表示是 D．分别用F、G、H表示的反应速率之比是 12．（24-25高二上·广东深圳·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．化学计量系数之比b：c=1：2 C．12s时，A的转化率为25% D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 13．（24-25高二上·海南儋州·阶段检测）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)内，用X表示反应速率 ；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。 (3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“变大”、“变小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时 。 (4)下列措施能加快反应速率的是_______。 A．缩小体积，使压强增大 B．恒温恒容充入氦气 C．恒温恒压充入氦气 D．使用催化剂 14．（23-24高一下·广东·期中）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。 (1)写出实验原理的化学方程式： 。 (2)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。测定速率除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 。 (3)甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO2)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是 。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 II 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a III 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 (4)①实验I、II探究 对化学反应速率的影响。 ②V= ，加入VmL水的目的是 ，a= 。 15．（24-25高一上·河北保定·期中）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： (1)①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A (填“上升”或“下降”)，说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②若换为下列反应，则与①中U形管中现象不同的有 (填字母)。 A． B． C． D． (2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是 (填字母)。 A．使用合适的催化剂        B．升高温度 C．及时分离        D．把容器的体积缩小一倍 E．恒容条件下充入    F．恒容条件下充入惰性气体 (3)作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。 I．利用人工固氮，为解决人类温饱问题作出突出贡献，下表为部分化学键的键能(键能：断开气态物质中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量)： 化学键 键能 946 436 391 该反应热化学方程式为 。 II．在T℃时，将和置于容积为的恒容密闭容器中(压强为mPa)，若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示： ①内，用表示该反应的速率为 。 ②的转化率为 。 (4)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是 (填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中向 (填“电极a”或“电极b”)移动。 ③电极b的电极反应式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应速率 1．（23-24高一下·浙江杭州·期中）下列措施可以增大化学反应速率的是 A．对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度 B．H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强 C．Na与水反应时，增大水的用量 D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 【答案】A 【详解】A．无论对于吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，故A正确； B．H2SO4与BaCl2两溶液反应时无气体参与，则增大压强，反应速率不变，故B错误； C．增大水的用量不影响Na与水的反应速率，因浓度不变，故C错误； D．Fe在浓硫酸中被钝化，不能生成氢气，故D错误； 故选A。 故选B。 2．（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·期末）为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1 D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 【答案】A 【详解】A．化学反应速率是用来表示反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，A正确； B．有些化学反应酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误； C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L−1，而不是1s时的瞬时浓度，C错误； D．化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，D错误； 故选A。 3．（23-24高一下·四川成都·期中）对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是 A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用单位时间内CaCl2浓度的减小量来表示其化学反应速率 【答案】A 【详解】A．在同一反应中，由于各物质的化学计量系数不同，用不同物质表示化学反应速率时，其速率数据不同，但表示的都是同一个化学反应的速率，意义相同，故A正确； B．碳酸钙固体和纯液体水的浓度都为定值，不能用来表示化学反应速率，故B错误； C．纯液体水的浓度为定值，不能用来表示化学反应速率，故C错误； D．氯化钙是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，可用其浓度的增加来表示反应速率，故D错误； 故选A。 4．（23-24高一下·江苏宿迁·期中）甲、乙两个容器内进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率 A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法比较 【答案】D 【详解】甲，乙两个容器中的体积都没有具体说出多少升，甲中A每分钟减少4mol，无法知道甲中A减少的浓度，同样，也无法知道乙中A减少的浓度，就无法比较反应速率的大小。所以选D。 5．（23-24高一下·上海闵行·期末）影响化学反应速率的最主要因素是 A．温度 B．浓度 C．压强 D．反应物本身的性质 【答案】D 【详解】物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，所以影响化学反应速率的主要因素是物质本身性质，故D项正确； 故本题选D。 6．（23-24高一下·河南商丘·期中）实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．增加相同浓度的稀盐酸的体积 C．将锌粒研磨成锌粉 D．加入少量CuSO4溶液 【答案】B 【详解】A．升高温度能加快锌粒和稀盐酸的反应，A不符合题意； B．增大相同浓度的盐酸用量，浓度未变，不能加快反应速率，B符合题意； C．将锌粒研磨成锌粉，增大接触面积，可以加快反应速率，C不符合题意； D．锌置换出铜形成锌—铜原电池，可以加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 7．（2024高二下·北京·学业考试）变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入溶液，分别滴入2滴溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 的质量分数 水浴温度/℃ 20 40 20 40 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】温度越高、的浓度越大反应速率越快，则开始阶段化学反应速率最大的是溶液、40℃，故选D。 8．（23-24高一下·浙江·期中）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A．反应速率越快现象越明显 B．纯固体不用浓度来表示化学反应速率 C．是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 D．由反应物质本身的性质决定 【答案】A 【详解】A．反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，A错误； B．纯固体的浓度视为是常数，不能表示化学反应速率，B正确； C．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，C正确； D．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成、食物腐败速率缓慢，D正确； 故答案选A。 9．（24-25高二上·河北沧州·期中）室温下，10L0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。 t/min 0 1 2 3 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V 下列叙述正确的是 A．0~3min内，平均反应速率 B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢 C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7L D．反应至3min时， 【答案】A 【详解】A．由题干表中数据可知，0~3min内，H2O2分解了50%，平均反应速率，A正确； B．由题干表中数据可知，0~1min内产生O2的体积为9.9L，而1~2min内产生的O2的体积为：17.2-9.9=7.3L，故可知0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内快，B错误； C．由题干信息可知，反应至3min时，H2O2分解了50%，则产生V(O2)=n(O2)Vm=×10L×0.4mol/L×50%×22.4L/mol=22.4L，C错误； D．由题干信息可知，反应至3min时，H2O2分解了50%，，D错误； 故答案为：A。 10．（24-25高二上·北京·期末）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】对于同一化学反应，用不同物质来表示的化学反应速率在表示时要转化为用同种物质表示的速率，然后再进行比较。不妨用v(N2)来表示，根据反应速率之比等于计量系数之比进行计算。 【详解】A．，A不符合题意； B．，B不符合题意； C．，因此化学反应速率最快的是C ，C符合题意； D．，D不符合题意； 故选C。 11．（23-24高一下·江苏无锡·期中）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行了的平均反应速率为 C．反应进行到时， D．反应进行到时，各物质的反应速率相等 【答案】B 【详解】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．反应进行了6s，(A)===0.1 mol•L-1•s-1，B正确； C．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、C的系数不相等，反应进行到1s时，所以，C错误； D．由题干图示信息可知，反应进行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质的反应速率不相等，D错误； 故选B。 12．（23-24高一下·福建·期末）少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸 A．①③ B．①③⑤ C．①⑤ D．②④ 【答案】C 【详解】①适当升高温度，反应速率加快，生成氢气总量不变，则①符合题意； ②再加入的稀盐酸，浓度不变，速率不变，故②不符合题意； ③滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成盐酸原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总量减少，故③不符合题意； ④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，故④不符合题意； ⑤加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，故⑤符合题意； 因此①⑤方法可行，故C符合题意． 13．（23-24高一下·内蒙古通辽·期中）回答下列问题。 I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)平衡时A的转化率是 。 (3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v (正) v (逆)；(填“>”、“＜”或“=”) (4)以下措施能加快反应速率的是_______。 A．恒温恒容充入He使压强增大 B．缩小体积，使压强增大 C．恒温恒压充入He D．平衡后加入催化剂 Ⅱ.一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得C的物质的量是。 (5)用B的浓度变化表示反应的平均速率： 。 (6)在末，A的浓度为 。 【答案】(1) (2)75% (3)> (4)BD (5) (6)1.25mol/L 【详解】（1）A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，反应达到平衡状态时，A减少0.8mol-0.2mol=0.6mol，B增加0.5mol-0.2mol=0.3mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可以知道，A、B的化学计量数比为0.6mol：0.3mol=2：1，所以该反应的化学方程式为：； （2）达到平衡时，A物质的量变化0.6mol，转化率=； （3）第4min时，反应未达平衡状态，反应仍正向进行，则v (正)＞v (逆)； （4）A．恒容充入He，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，A错误； B．缩小体积，参加反应气体的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．恒温恒压充入He，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，C错误； D．平衡后加入催化剂，降低反应活化能，反应速率增大，D正确； 答案选BD； （5）2min内C物质的量变化1mol，则B物质的量变化0.5mol，平均反应速率：； （6）2min内A物质的量变化：1.5mol，即末A物质的量浓度：。 14．（24-25高一上·广西玉林·开学考试）化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。那么影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？某化学兴趣小组做出如下研究。 【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？ 【作出假设】 (1)假设1：过氧化氢溶液浓度 假设2：催化剂的质量 假设3：催化剂颗粒大小         假设4： (你能提出一种假设吗？) 【设计实验】小红同学设计如表实验： 实验序号 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 8% 20 20 0.2 100 18 ② 30% 20 20 0.2 100 3 ③ 30% 20 35 无 100 149 (2)写出该反应的文字表达式 。 (3)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关。二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后质量和化学性质不变。 (4)小明同学认为在这个实验中，应该用 法收集氧气。 (5)小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响。请说出小辉的理由： 。 【答案】(1)温度 (2)过氧化氢水+氧气 (3)过氧化氢溶液浓度 (4)排水 (5)实验方案中没有温度不同，其它变量全部相同的对比实验 【分析】过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水；反应物浓度、温度、催化剂等都能够影响反应速率； 【详解】（1）探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素可以从反应物、催化剂和反应条件等方面考虑，还可以考虑温度等。故答案为：温度； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气，故答案为：过氧化氢水+氧气； （3）实验①和②中其他条件都相同，只有过氧化氢浓度不同，反应的速度不相同。通过实验①和②对比可知，化学反应速率与过氧化氢溶液浓度有关，即浓度越大，反应速率越快。故答案为：过氧化氢溶液浓度； （4）根据表格中的数据可知，该实验通过比较收集相同体积的气体所需的时间，比较反应的速度，在这个实验中，应该用排水法收集氧气。故答案为：排水； （5）小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢有影响，理由是实验方案中没有温度不同，其它变量全部相同的对比实验。故答案为：实验方案中没有温度不同，其它变量全部相同的对比实验。 15．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段检测）同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性KMnO4与H2C2O4的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题： (1)KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能将H2C2O4氧化为，写出该反应的化学方程式： 。 利用图1装置测定生成的CO₂体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入的H2C2O4溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液。 (2)图2是的体积随反应时间的变化曲线。后，曲线斜率明显减小，解释其原因： 。 (3)计算内生成的平均反应速率：= (保留3位有效数字) 某同学通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验： 实验组号 0.55mol/LH2C2O4溶液/mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液/mL 蒸馏水/mL 褪色时间/s 1 2.5 2.5 5 38 2 5 2.5 2.5 19 3 7.5 2.5 V 9 (4)实验3的V= 。 (5)比较三组实验，得出的结论是 。 (6)反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是 (填一种)。 【答案】(1) (2)草酸浓度降低，反应速率减小 (3)3.38 (4)0 (5)其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快 (6)反应生成的锰离子对反应速率起催化作用 【分析】草酸和高锰酸钾在稀硫酸条件下反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，开始生成二氧化碳较缓慢，一段时间反应速率加快，可能是生成的锰离子对反应其催化作用，再过一段，反应速率明显下降，主要是草酸浓度降低，反应速率减慢，探究浓度对应速率的影响时，其他条件相同，溶液体积要相同，而草酸浓度不同对反应速率的影响。 【详解】（1）KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能将H2C2O4氧化为，KMnO4转化为MnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （2）后，曲线斜率明显减小的原因是：草酸浓度降低，反应速率减小。 （3）内生成的平均反应速率：=3.38。 （4）为探究浓度对反应速率的影响，混合溶液的体积要相同，因此实验3的V=10-7.5-2.5=0。 （5）比较三组实验，草酸浓度越大，褪色时间越短，说明反应速率越快，得出的结论为：其他条件相同，草酸浓度越大，反应速率越快。 （6）反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快，导致该现象的原因可能是反应生成的锰离子对反应速率起催化作用。 1．（23-24高一下·内蒙古赤峰·期中）已知一个放热反应，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法中正确的有 ①2min内用A表示的平均反应速率是0.4mol(L·min) ②用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 ③在2min内的平均反应速率用B表示是0.3mol/(L·min) ④在2min内的平均反应速率用D表示是0.1moU(L·min) ⑤升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【详解】①A物质为纯固体，不能表示反应速率，故①错误； ②反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故②正确； ③经2min，B的浓度减少0.6mol/L，，故③正确； ④，反应速率之比等于化学计量数之比，则在2 min内的反应速率，用D表示是0.1mol/(L·min)，故④正确； ⑤升高温度，无论是正反应还是逆反应的速率，均会增大，故⑤错误； 综合可知正确的是②③④，故答案选B。 2．（23-24高一下·四川广安·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C．汽车尾气中的和可以反应生成和，减小压强反应速率减慢 D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 【答案】C 【详解】A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸会产生钝化现象，不产生氢气，故A错误； B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，导致盐酸的浓度降低，生成氢气的速率变慢，故B错误； C．和的反应为：，该反应为气体参加的化学反应，则减小压强反应速率减慢，故C正确； D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，只是逆速率加快的幅度大于正速率，故D错误； 故选C。 3．（24-25高一上·山东青岛·开学考试）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下： (已知：是紫黑色固体。溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色)。 实验①                    实验②              实验③ 实验①：无明显现象。 实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。 实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。 下列说法错误的是 A．加入KI能加快的分解 B．对比②和③，说明的分解放出热量 C．对比②和③，说明酸性条件下氧化KI的速率更快 D．对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 【答案】D 【详解】A．由实验①②的实验现象可知，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确； B．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液温度升高，实验③溶液温度无明显变化说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应，故B正确； C．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故C正确； D．由实验②③的实验现象可知，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体，实验③溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体说明酸性条件下过氧化氢溶液氧化碘化钾溶液的反应速率明显大于过氧化氢催化分解的速率，故D错误； 故选D。 4．（23-24高一下·河北沧州·阶段检测）下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是 选项 影响因素 实验设计 A 温度 在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象 B 浓度 常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象 C 催化剂(Fe3+) 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入 溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象 D 固体表面积 相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．探究温度影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象，实验设计合理，A不符合题意； B．探究浓度影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象，实验设计合理，B不符合题意； C．探究催化剂(Fe3+)影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，该实验中只有一支试管中加入 的 溶液，另一支试管不加任何试剂，则溶液体积会不同，因此实验设计不合理，C符合题意； D．探究固体表面积影响化学反应速率的因素实验需要注意控制变量，常相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象，实验设计合理，D不符合题意； 故选C。 5．（23-24高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是 试管 酸及浓度 温度 锌的状态 ① 溶液 20℃ 粉末状 ② 溶液 40℃ 粉末状 ③ 溶液 40℃ 大块状 ④ 溶液 40℃ 粉末状 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【详解】A．①④试管中所用酸溶液中c(H+)相等，锌都是粉末状，④的温度高于①，其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快，则④中生成H2的反应速率比①的快，A不符合题意； B．②中温度、c(H+)、反应物的接触面积均较大，生成H2的反应速率最快，B符合题意； C．③④试管中所用酸溶液中c(H+)相等，反应温度都是40℃，④中锌为粉末状，③中锌为大块状，④中锌与酸的接触面积比③中大，其他条件相同时，增大反应物的接触面积反应速率加快，则④中生成H2的反应速率比③的快，C不符合题意； D．②④中温度相同，锌都是粉末状，②中所用酸溶液中c(H+)更大，则②生成H2的反应速率比④快，D不符合题意； 故答案选B。 6．（23-24高一下·江西宜春·期中）下列事实或做法与化学反应速率无关的是 A．加热金属钠制备过氧化钠 B．用铁触媒作催化剂合成氨 C．在铁制品表面刷油漆 D．用冰箱保存食物 【答案】A 【详解】A．钠在常温下反应生成氧化钠，在加热或燃烧条件下生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，反应与反应速率无关，符合题意，A错误； B．用铁触媒体催化剂合成氨，催化剂能降低反应所需活化能，加快反应速率，不符合题意，B错误； C．铁制品表面刷漆可以减小与空气的接触面积，从而减缓反应速率，不符合题意，C错误； D．冰箱里温度低，能减慢食物的腐败速率，不符合题意，D错误； 故选A。 7．（24-25高二上·重庆·阶段检测）利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．测定化学反应速 C．验证对分解反应有催化作用 D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．硝酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，证明非金属性，用碳酸氢钠除去二氧化碳中的硝酸蒸汽，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，证明非金属性，A正确； B．长颈漏斗气体逸出，应将长颈漏斗改为分液漏斗，B错误； C．实验中有两个变量：温度和催化剂，故无法判断催化剂的作用，C错误： D．该实验是根据高锰酸钾褪色时间来比较浓度对反应速率的影响，故应保证两试管中高锰酸钾的浓度和体积相同，并滴加等量且浓度不同的草酸溶液（需过量），D错误； 答案选A。 8．纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是 A．EF段反应速率最快 B．FG段生成的CO2最多 C．用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05mol/min D．为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液 【答案】B 【详解】A．根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快，由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，故A正确； B．OE段产生的CO2为0.1mol，EF段产生的CO2为0.3mol，FG段产生的CO2为0.2mol，EF段生成的CO2最多，故B错误； C．OE段的反应速率为，故C正确； D．加入NaCl溶液相当于加水稀释稀盐酸的浓度，可降低反应速率，故D正确； 故选：B。 9．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和，发生反应：；时，剩余，并测得C的浓度为。下列说法正确的是 A． B．内， C．当剩余时，反应时间为 D．其他条件相同，若起始时向容器中充入和，当剩余时，消耗时间小于 【答案】D 【分析】2min时，剩余2.4molB，并测得C的浓度为0.32mol/L，则C的物质的量为3.2mol，列三段式： 【详解】A．根据转化物质的量之比=化学计量数之比，则x=2，A错误； B．0～2 min内，v(A)==0.24mol/(L⋅min)，B错误； C．消耗1.6molB，需时2min，若按同等速率，消耗3.6molB，需时4.5min，且随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，故剩余0.4 mol B，反应需要总时间必大于4 min，C错误； D．其他条件相同，缩小容器容积，反应物的浓度增大，反应速率加快，当剩余2.4 mol B时，消耗时间小于2min，D正确； 答案选D。 10．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。即，故选C。 11．（24-25高二上·河北石家庄·阶段检测）反应，经，F的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是 A．用E表示的反应速率是 B．在内的反应速率，用G表示是 C．在末的反应速率，用F表示是 D．分别用F、G、H表示的反应速率之比是 【答案】D 【详解】A．由方程式可知，E为浓度为定值的固体，不能用于表示反应的反应速率，故A错误； B．由题意可知，2min时，F的浓度减少0.6mol/L，由方程式可知，2min 内G的反应速率=0.2 mol/(L·min)，故B错误； C．化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，故C错误； D．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，分别用F、G、H表示的反应速率之比是，故D正确； 故选D。 12．（24-25高二上·广东深圳·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B．化学计量系数之比b：c=1：2 C．12s时，A的转化率为25% D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。 【详解】A．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，A选项错误； B．由以上分析可知化学计量数之比b：c=1：2，B选项正确； C．由图像可知，12 s时，A的转化率为×100%=75%，C选项错误； D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D选项错误； 故选B。 13．（24-25高二上·海南儋州·阶段检测）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)内，用X表示反应速率 ；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。 (3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 (填“变大”、“变小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时 。 (4)下列措施能加快反应速率的是_______。 A．缩小体积，使压强增大 B．恒温恒容充入氦气 C．恒温恒压充入氦气 D．使用催化剂 【答案】(1)3X+Y⇌2Z (2) 0.075 10:9 (3) 变大 相等 (4)AD 【详解】（1）2min内，X减少0.3mol，Y减少0.1mol，为反应物，Z增加0.2mol，为生成物，2min时，物质的量均没有变化，达到平衡状态，故化学方程式为3X+Y⇌2Z； （2）内，X的物质的量减小0.3mol，反应速率0.075，开始总的物质的量为2mol，平衡后物质的量为0.2+0.7+0.9=1.8mol，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比为2:1.8=10:9； （3）根据，气体的总质量不变，物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量变大；根据，质量和体积不变，密度保持不变； （4）A．缩小体积，使压强增大，浓度增大，反应速率加快； B. 恒温恒容充入氦气，浓度不变，反应速率不变； C. 恒温恒压充入氦气，体积增大，浓度减小，反应速率减小； D. 使用催化剂，降低反应活化能，反应速率加快； 答案选AD。 14．（23-24高一下·广东·期中）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。 (1)写出实验原理的化学方程式： 。 (2)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是 。测定速率除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 。 (3)甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO2)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是 。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ I 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 II 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a III 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 (4)①实验I、II探究 对化学反应速率的影响。 ②V= ，加入VmL水的目的是 ，a= 。 【答案】(1)Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O (2) 检查装置气密性 秒表(或计时器) (3)部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小 (4) Na2S2O3溶液的浓度 9 控制溶液总体积相等，浓硫酸浓度保持不变 20 【分析】根据实验目的是通过测定单位时间内生成气体的体积判断反应速率判断所需要的仪器；利用“控制变量法”探究影响反应速率的因素。 【详解】（1）实验原理是硫酸与硫代硫酸钠溶液混合生成硫酸钠、S沉淀、二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O； （2）为保证实验的准确性和可靠性，要防止生成的二氧化硫气体泄漏，所以利用该装置进行实验前应先进行的操作是检查装置气密性。通过测定单位时间内收集气体的体积判断反应速率，除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是秒表。 （3）甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO2)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是部分SO2溶于水，导致所得SO2的体积偏小。 （4）①实验I、II的变量是Na2S2O3溶液的浓度，探究Na2S2O3溶液的浓度对化学反应速率的影响。 ②根据控制变量法，为使硫酸浓度相等，应使溶液总体积相等，所以V=9，加入VmL水的目的是控制溶液总体积相等，浓硫酸浓度保持不变；实验I、II的变量是Na2S2O3溶液的浓度，根据控制变量法，实验I、II的温度相等，a=20。 15．（24-25高一上·河北保定·期中）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： (1)①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A (填“上升”或“下降”)，说明此反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②若换为下列反应，则与①中U形管中现象不同的有 (填字母)。 A． B． C． D． (2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是 (填字母)。 A．使用合适的催化剂        B．升高温度 C．及时分离        D．把容器的体积缩小一倍 E．恒容条件下充入    F．恒容条件下充入惰性气体 (3)作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。 I．利用人工固氮，为解决人类温饱问题作出突出贡献，下表为部分化学键的键能(键能：断开气态物质中某种共价键生成气态原子需要吸收的能量)： 化学键 键能 946 436 391 该反应热化学方程式为 。 II．在T℃时，将和置于容积为的恒容密闭容器中(压强为mPa)，若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示： ①内，用表示该反应的速率为 。 ②的转化率为 。 (4)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是 (填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中向 (填“电极a”或“电极b”)移动。 ③电极b的电极反应式为 。 【答案】(1) 下降 放热 BD (2)CF (3) ； 0.01 40% (4) 负极 电极a O2＋4e-＋2H2O=4OH- 【详解】（1）①铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀，U形管中A的液面下降； ②A．氢氧化钡与氯化氢反应属于放热反应，A不符合题意； B．碳酸氢钠与氯化氢反应属于吸热反应，B符合题意； C．氧化钙与水反应为放热反应，C不符合题意； D．八水氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，D符合题意； 答案选BD； （2）A．催化剂能降低活化能，增大单位体积内活化分子数，加快反应速率，A正确； B．温度越高，化学反应速率加快，B正确； C．分离出二氧化碳，二氧化碳浓度降低，反应速率减慢，C错误； D．容器体积减小，压强增大，组分的浓度增大，反应速率加快，D正确； E．恒容条件下充入二氧化氮，二氧化氮浓度增大，反应速率加快，E正确； F．恒容条件下充入Ne惰性气体，恒容充入不参加反应的气体，压强增大，但物质的浓度不变，故速率不变，F错误； 故选：CF； （3）Ⅰ：该反应化学方程式为，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，；该反应热化学方程式为：；； Ⅱ：①由图可知，8min反应达到平衡，设氮气浓度的变化量为x，由题意可建立如下三段式： ，根据反应前后压强之比可知，0.1-x+0.3-3x+2x=0.4×0.8，解得x=0.04，用NH3表示该反应的平均反应速率为0.08mol/L÷8min=0.01mol/(L·min)； ②N2的平衡转化率为0.04mol/L÷0.1mol/L×100%=40%。 （4）①电极a上氨气失电子生成氮气，a为负极； ②原电池装置中阴离子向负极移动，则该电池中向电极a； ③电极b上氧气得电子，发生电极反应：O2＋4e-＋2H2O=4OH-。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$