2025年中考化学题型强化提升：科学探究题

2025年中考化学题型强化提升：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀展开了探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。 【查阅资料】炭粉可加快铁的锈蚀，不与盐酸反应。 【设计实验】 探究一：实验探究铁生锈的条件及影响因素； 实验1：小组同学设计如图实验1，一段时间 后观察到C中铁钉生锈，AB中铁钉无明显变化。 实验2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如图所示进行实验2，利用传感器监测该过程中氧气浓度的变化来判断铁生锈的情况。实验记录如表： 序号 其他试剂 初始时氧气浓度/% 200s时氧气 浓度/% 水/滴 食盐质量/g 稀醋酸/滴 ① 0 0 0 20.8 20.8 ② 10 0 0 20.8 15.2 ③ 10 0 5 20.8 12.7 ④ 10 1.0 0 20.8 8.0 (1)由实验1能得出“与水接触是铁生锈的条件之一”的结论，依据的现象是 。 (2)实验1中设计B试管实验的目的是创设 的实验条件。 (3)实验2的①中200s时氧气浓度没有发生变化的原因是 。 (4)由实验2得出“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是 （填序号）。 (5)实验2中，设计②③的目的是 。 探究二：定量探究影响铁锈蚀的因素； 实验3：小组同学设计如图所示进行实验3，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 (6)据图1，说明铁生锈是 （填“放热”或“吸热”）反应，t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是 。 (7)据实验3中图2分析t3时刻后压强突然变大，原因是 。 【反思评价】 (8)小组同学猜想：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜想是否正确，请你设计实验进行验证，简述实验方案。（实验方案包括操作、现象和结论） 。 2．学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液倒入到一个洁净的废液缸中，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们对此产生了好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 (1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 。 (2)废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。 【拓展问题】使废液变红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3； 猜想二：只有NaOH； 猜想三：NaOH和Ca(OH)2； 猜想四：NaOH和Na2CO3； (3)你认为以上猜想中，不合理的是猜想 ，理由是 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 (4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： 。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 3． （一）某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验： 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 氯酸钾质量/g 5 5 5 5 催化剂 - 二氧化锰 氧化铁 氯化钾 催化剂质量/g - 0.5 0.5 0.5 收集50mL氧气所需时间/s 171 49 58 154 (1)设置实验1的目的是 。 (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 ，氯酸钾分解的化学方程式为 。 (3)由实验1和实验4可知，氯化钾 （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因： 。 (4)要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测量相同时间内 。 （二）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想】 (5)Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参加反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ．CuO参与反应生成O2，反应前后质量和化学性质发生改变； Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 。 【实验及结论】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图一实验： (6)填写下表： 步骤③现象 步骤⑥ 步骤⑦现象 结论 溶液中有气泡冒出，带火星木条复燃 称量所得固体质量为 g 溶液中有气泡冒出， 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 【表达与交流】 (7)过氧化氢被CuO催化分解放出氧气的化学方程式为 。 【反思与拓展】 (8)甲同学为研究催化剂种类对催化效果的影响，用等量的两份过氧化氢溶液设计了图二实验，大家认为该方案不可行，其原因是 。 (9)以下有关催化剂的说法正确的是 （填序号）。 ①二氧化锰是催化剂 ②某些化学反应可以有多个催化剂 ③一种物质可能作为多个反应的催化剂 ④所有化学反应都需要催化剂 ⑤催化剂只能加快化学反应速率 4．医生抢救危重病人需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为 它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理。 【探究一】 (1)分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。欲使 a试管产生气泡加快，可加入______（填字母序号）。 A．MnO2 B．NaCl溶液 【探究二】 已知：氯化钙溶液显中性；碳酸钠溶液显碱性。 根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为： ①只含 NaOH       ②只含 Na₂CO3     ③NaOH和Na2CO3的混合物 (2)甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验和进行实验验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验1 取b试管上层清液滴加过量 ，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 只含Na2CO3 实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量 溶液，产生白色沉淀并过滤 第二步：在滤液中滴加酚酞溶液，溶液 （填现象） 只含Na2CO3 (3)丙同学认为实验的结论不严谨，理由是 。 【得出结论】 (4)结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式： ①2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2 ② 。 【延伸拓展】 (5)制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择过氧化氢的根本原因可能是______（填字母序号）。 A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便 5．化学小组对某盐碱地土壤进行了项目式探究。 任务一：探究土壤的酸碱度 (1)将土壤样品用水充分浸泡后，过滤，得到浸出液，测定浸出液的pH值，正确操作是图1中 (填字母)。 【实验结论】浸出液显碱性。 任务二：探究土壤所含成分 【查阅资料】该片盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CaCl2中的一种或多种。 【实验探究】 (2) 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量浸出液于试管中，加过量稀盐酸 含有Na₂CO3，没有 ② 取少量浸出液于试管中 滴加适量Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 【讨论评价】 (3)讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定浸出液中含有Na2SO4，原因是 (用化学方程式表示)。 【继续实验】 (4)为进一步探究浸出液的成分，同学们又进行了图2实验： 已知X是一种钡盐，根据上述实验推测，X中的酸根离子是 (填离子符号)，步骤③中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 该地块的土壤中含有 【反思拓展】 (5)上述土壤样品中含有的对农作物危害较大，为此，你认为可以向该地块中施加_____(填字母)，以减轻Na2CO3对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙 (6)小组同学认为该碱性土壤中不适合施用氮肥NH4Cl，原因是 。 6．石灰石矿堪称山中之宝，是重要的化工原料。某校化学兴趣小组的同学对石灰石的性质、石灰石的用途以及石灰石的生产对环境的影响等问题，展开了项目化学习的探究。 活动一：探究石灰石的性质 取两块大小相近的石灰石，一块放入试管中，滴加稀盐酸；另一块在酒精喷灯火焰上加热（假设杂质加热时不发生变化），探究过程如图所示 【问题交流】 (1)向试管中加入石灰石的操作是 。 (2)试管A中发生的反应的化学方程式为 。试管B中的现象是 。 (3)实验中使用酒精喷灯而不使用酒精灯加热，说明 。 活动二：了解石灰石的用途 (4)石灰石是高炉炼铁的原料之一，它能除铁去铁矿石中的SiO2，同时提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。 活动三：石灰石厂区周边的环境污染及治理措施 (5) 污染源 治理措施 I． 封闭运输原料，布袋除尘处理 Ⅱ．烟气中的SO2等有害气体 Ⅲ．厂区内废水水质的碱性较强 【成果分享】通过学习，同学们认识到石灰石是工业的重要原料，石灰石行业的发展前景明朗。 7．某化学探究与实践社团的同学对自热食品利用发热包中的生石灰遇水产生蒸汽加热食物的原理产生兴趣，进行了如下实验活动： 【实验活动】同学们利用实验室中的生石灰样品进行甲实验，观察到 ，放出大量热。    【提出问题1】如何通过实验证明生石灰与水发生了化学反应？ 【实验探究1】根据证明物质发生化学变化的思路与方法，利用所学知识，在甲实验的基础上，继续进行乙实验。 【证据与结论】乙中实验现象可以证明甲中生石灰遇水后的液体中含有 （填离子符号），即从生成了其他物质的角度证明生石灰与水发生了化学变化。 【提出问题2】该生石灰样品是否有部分发生变质呢？ 【质疑依据】裘臻认为实验室中的生石灰可能接触空气中的水蒸气而变质；若再接触二氧化碳会继续变质，继续变质过程中发生反应的化学方程式为 。 【实验探究2】    【证据与结论】根据C实验现象，可确定该生石灰样品中没有 （填化学式）。 选择给出的数据，通过定量计算，确定了该生石灰样品部分发生变质、变质后的成分以及该生石灰的变质程度（即已变质的生石灰占变质前纯生石灰的质量分数）为 %。 【交流与反思】根据最终确定的该生石灰样品的成分，秦思推测A→B过程溶液中阴离子数目变化的趋势如下图，经过交流，同学们认为他的推测 （填“正确”或“错误”）。你如何评价他们的推测？    8．（1）敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质：，上述反应①的化学方程式为 。 （2）某学习小组发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖瓶盖，对其是否变质进行探究。 【提出问题】NaOH 是否变质？ 【做出猜想】猜想 1：该溶液没有变质。猜想 2：该溶液部分变质。猜想 3： 。 【制定计划】经老师初步探究，上述氢氧化钠溶液中没有 NaHCO3。学生在老师探究的基础上进一步探究。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验分析及结论 学生实验 a．取一定量的待测液于试管中，加入过量 CaCl2溶液 产生白色沉淀 反应的化学方程式为 b．充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液 溶液变红 综上所述，猜想 成立 【表达交流】上述实验 a 中，可否将 CaCl2溶液可改为澄清石灰水，为什么？ 。 9．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物。 【查阅资料】 ①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气； ②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(C2O4)3]发生反应产生蓝色沉淀； ③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液； ④Fe3O4有磁性。 【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？ 【猜想与假设】 猜想一：气体产物中含有CO； 猜想二：气体产物中含有CO2； (1)猜想三：气体产物中含有 。 【实验探究】 (2)探究气体产物 小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验（夹持装置及部分装置省略）：    实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想 正确，装置D中反应的化学方程式为： 。 (3)探究固体产物 小赵同学对固体产物进行如下探究：取K3[Fe(C2O4)3]·3H2O热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液加入硫酸 固体中含有K2CO3 取滤渣加入 硫酸溶解后， 分成两份 一份中加入 K3[Fe(C2O4)3] 固体中含有FeO 另一份中加入 KSCN 溶液变为红色 固体中含有 。 【实验结论】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物有 种。 【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为 。 10．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的郑重承诺。某小组对二氧化碳的来源、吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。 任务一：探究生活中二氧化碳的来源 【设计并进行实验】同学们用两个相同的塑料瓶分别收集空气和汽车尾气。设计如图1实验，放在阳光下照射，观察水柱的移动情况。 【实验现象】 (1)红墨水水柱向 边移动（选填“左”或“右”）。 【实验结论】汽车尾气中二氧化碳含量增多，说明汽车燃料燃烧产生了二氧化碳。 任务二：实验室模拟吸收二氧化碳的原理 小组同学利用如图2装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图2装置的气密性，得到右侧图像，说明装置气密性良好。 步骤2：常温下，两瓶250mL的烧瓶内收集满气体，注射器内各装有50mL的饱和氢氧化钠溶液和饱和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3所示。 (2)步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2， （选填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。 (3)图3中，表示注入的是饱和澄清石灰水的是曲线 （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 (4)图3中，AB段压强上升的原因是 。 任务三：制定低碳行动方案 (5)通过该项目的探究，小组同学对低碳行动有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 减少二氧化碳的排放 请举出一种具体做法 （任写一条）。 促进二氧化碳的吸收 植树造林，利用绿色植物 作用吸收大气中的CO2 二氧化碳的转化和封存 1．二氧化碳与氨气（）在高温、高压下可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，该反应的化学方程式为 。 2．2021年9月，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，在国际上首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，成功探索了二氧化碳转化的新方法。 3…… 愉快的项目之旅结束了，同学们决定立刻行动起来，助力“双碳”目标早日实现！ 11．探秘化学生氧防毒面具。化学生氧防毒面具中的“氧气再生剂”，有效成分是淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2)，使用后，会变成白色固体。兴趣小组的同学们对一使用过的化学生氧防毒面具中白色固体的成分及各成分的含量进行了探究，请你参与其中并回答有关问题： 【查阅资料】 (1)过氧化钠能分别与二氧化碳或水反应，且都能产生一种含钠的化合物和氧气。写出其中一个反应的化学方程式 。 实验一：白色固体的成分是什么？ 【作出猜想】 (2)根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气，该白色固体成分可能有 存在。 【设计并进行实验】 (3)小明取少量白色固体，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红色。他认为白色固体中一定含有氢氧化钠。小丽不赞同小明的结论，理由是 。 (4)设计实验方案，检验白色固体的成分并填写在下表中： 实验步骤 实验现象 实验原理及实验结论 将小明所做实验的少量溶液倒入试管中，滴入过量的氯化钙溶液 有白色沉淀生成，且溶液没有褪色 涉及的化学方程式有 。白色固体是混合物。 【得出结论】 猜想成立，白色固体是混合物。 实验二：白色固体中各成分的含量是多少？ 【进行实验】 资料显示：二氧化碳在饱和碳酸氢钠的溶液中几乎不溶解。小红设计了如下图所示的装置（固定装置略去），进行实验，步骤如下： a．按图连接好装置。 b．用托盘天平准确称取白色固体2g，加入A中试管，向B中试剂瓶倒入足量饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处。 c．向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，稀硫酸滴入试管中至过量，充分反应后，关闭活塞，加入稀硫酸体积为15mL。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液235mL。请回答下列问题： (5)在实验步骤a和b之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 。 (6)B中试剂瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，理由是（用化学方程式表示） 。 (7)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？（填“有”取“没有”） 。 (8)根据化学方程式计算该白色固体中碳酸钠的质量分数 （二氧化碳的密度按计算） 12．化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。    （1）乙试管发生反应的化学方程式是 。 （2）实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。 【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？ 同学们一致认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有什么？对可能存在的溶质做出以下猜想。 【进行猜想】 猜想：可能有NaOH；猜想二：可能有 ；猜想：可能有Na2SO4和NaOH 【验证猜想】 实验操作 现象 结论 ①：取少量溶液M于试管中，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 溶液M中有硫酸钠 ②：取①反应后的溶液滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 溶液M中有氢氧化钠，猜想一成立 【结论分析】小刚认为实验操作①的结论不严，原因是 。小 刚补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取上述操作①中的白色沉淀于试管中，滴加足量的 。 溶液M中有硫酸钠 【实验拓展】 拓展一：若要证明甲试管中发生了化学反应，可向反应后的溶液中加入 (填字母)。 A．稀盐酸       B．氯化钡溶液        C．无色酚酞溶液       D．硝酸钙溶液 拓展二：下列反应，也需要借助其他物质来判断其发生了化学反应的是 (填字母)。 A．稀盐酸和氢氧化钠溶液          B．稀硫酸和氢氧化铜 C．二氧化碳和水                   D．二氧化碳和氢氧化钙溶液 13．“304不锈钢”和“高锰钢”是电热水壶内胆常用的材料，兴趣小组对两种钢进行探究。 【提出问题1】两种钢的成分有什么区别？ 【查阅资料】食品级“304不锈钢”的成分中含铬18%-20%、镍8%-15%、锰低于2%、碳低于0.08%及其他非金属元素；高锰钢的成分中含铬2%、镍3%-5%、锰10%-15%、碳0.9%~1.5%及少量Si、S、P等元素。 【交流讨论】从物质类别看，“304不锈钢”和“高锰钢”都属于 （填"纯净物”或“混合物”）。 【提出问题2】“304不锈钢”中加入铬的作用是什么？ 【查阅资料】铬是一种银白色金属，在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，镀在其他金属上可以起保护作用。 【得出结论】“304不锈钢”中加入铬的作用是 。 【提出问题3】锰的金属活动性怎么样？ 【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰（MnCl2）、硫酸锰（MnSO4）溶液均为无色。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1    锰片表面出现 大量气泡 锰和稀盐酸发生反应， 化学方程式为 。 实验2    无明显现象 铜和稀盐酸不反应 实验3    铝片表面有松散的 灰白色固体出现 铝的金属活动性比锰 （选填“强”或”弱”） 【得出结论】通过上述实验，小组同学得出铝、锰、铜的金属活动性顺序。 【反思交流】 （1）初次实验时，实验3中未出现预期的现象，可能的原因是 。 （2）另一兴趣小组选用三种试剂也证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序， （写出你所用方法中所用的药品主要成分的化学式）。 【拓展应用】生活中使用“304不锈钢”和“高锰锯”应注意的问题是 。 14．学校附近有一家造纸厂，造纸过程中用到了氢氧化钠，排放的废水会污染环境。化学小组同学通过以下探究活动制定相应的治理方案。 实验一：探究废水成分 【实验猜想】 推测一：氢氧化钠　推测二：氢氧化钠和碳酸钠 (1)推测二中有碳酸钠的依据是 (用化学方程式表示)。 【实验探究】 (2)取废水，滴入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入酚酞溶液，溶液变红，推测二成立。滴入过量的氯化钡溶液的目的是 。 【实验反思】 (3)若要验证推测二成立，还可以选择的试剂有________(填标号)。 A．少量稀盐酸 B．氢氧化钙溶液＋酚酞溶液 C．硝酸钙溶液＋酚酞溶液 D．氢氧化钡溶液＋酚酞溶液 实验二：探究废水中氢氧化钠的含量 【设计实验】取100 g废水于烧杯中，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，用pH传感器测溶液的pH，结果如图所示。(假设废水中不含其他与硫酸反应的物质)    【结果讨论】 (4)0～40 s时发生反应的化学方程式是 (写一个)。 (5)0～40 s时观察到的现象是 。 (6)a点时溶液中的溶质是 ，此时所用稀硫酸的质量为100 g，则废水中氢氧化钠的质量分数 4%(填“>”“<”或“＝”)。 (7)若用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需要稀盐酸的质量比稀硫酸的质量 (填“大”“小”或“相等”)。 15．探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 (1)配制皮蛋粉 在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？ 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是 。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 (2)浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 。 ②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 （填化学式）。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响） 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中 含碳酸钠 浸出液中 不含碳酸钠 浸出液中 含氢氧化钙 浸出液中 含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式） 。 (3)品皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 ，此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$