2025年中考化学能力素养提升：综合应用题

2025年中考化学能力素养提升：综合应用题

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一、综合应用题

1．碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。

I、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，请据下图回答问题。

  

(1)根据图1溶解度曲线分析，提取碳酸钠的季节最好是      ，配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在      。

(2)图2流程图，苛化反应时将温度升高至99-100℃的原因是      。

Ⅱ、侯氏制碱法。1943年我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，促进世界制碱工业的发展。模拟流程图如下图所示。

  

(3)操作a名称是      。

(4)步骤Ⅲ中，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是      ，写出该步骤中的化学反应方程式      。

(5)“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学称取6g纯碱样品，加入过量的CaCl2溶液，过滤出的沉淀物经洗涤、干燥后称重得5.0g沉淀。

①判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加      ，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。

②计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数      （计算结果精确到0.1%）。

2．黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS2含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】①；

②；

③BaSO4 为一种不溶于水和盐酸的沉淀；

④BaSO3为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。

【实验探究】

Ⅰ．称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中， 从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。

  

Ⅱ．反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。

【问题讨论】

(1)Ⅰ中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是           。

(2)Ⅰ中通入的空气中作用是          和             。

(3)Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是             。

(4)Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是             。

【含量测定】

(5)根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS2的质量分数。（请写出计算过程）

3．含氯消毒剂能杀灭病毒，常见的含氯消毒剂有漂白粉、“84”消毒液等。其中“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），工业上制取“84”消毒液的化学方程式为：。

(1)关于制取“84”消毒液原料中的NaOH和另一副产品NaCl，下列说法正确的是         。

a．NaCl配制成的生理盐水是混合物    b．氯化钠可用于消除积雪，做调味品

c．NaOH俗称烧碱、纯碱    d．氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变红

(2)次氯酸钠（NaClO）中，氯元素的化合价为        。

(3)生活中使用的“84”消毒液，次氯酸钠的浓度0.1%为最佳。小凡同学现在需要配制5000g浓度为0.1%的次氯酸钠溶液，需要10%的次氯酸钠溶液的质量为        。配制溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、        。

(4)配好溶液后，小凡在转移至细口瓶时，不慎洒出溶液，此时溶液的浓度        （选填“变大”“变小”或“无影响”）

(5)将14.2g氯气通入足量的氢氧化钠溶液中（不考虑其他反应），根据化学方程式，计算出生成的次氯酸钠的质量。

4．水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。

【任务一】：探究雨水

某天收集我市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表

区域	A	B	C	D
pH值	4.93	5.62	5.46	5.71

(1)我市降雨属于酸雨的是            区域（填字母序号）

(2)酸雨降落到地面可以导致土壤呈酸性，改良酸性土壤通常用           (填化学式)

【任务二】：探究水的组成

资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。

步骤1：如图1所示，向装置中装满水（含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。

  

步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH