精品解析：黑龙江省哈尔滨市第四中学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

哈四中2024级高一上学期第一次月考 化学试卷 试卷满分：100分 时间：75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分) 1. 下列说法不正确的是 A. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 B. 胶体可分为气溶胶，液溶胶，固溶胶 C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 2. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热 B. 制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 制备胶体的反应为氧化还原反应。 3. 下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 4. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 B. SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. Fe能导电，所以Fe是电解质 5. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 6. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 7. 下列离子方程式正确的是 A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋= BaSO4↓ B. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO＋2H＋= CO2↑＋H2O C. Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag D. 澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋= H2O 8. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe2+、、 B. 含有大量的溶液：Zn2+、Cu2+、H+、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、、K+ D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 9. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 11. 下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B. Na2CO3溶液与KHSO4溶液； K2CO3溶液与HCl溶液 C. MgCl2 溶液与NaOH溶液； Ba(OH)2 溶液与MgSO4溶液 D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 12. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 13. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 14. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. NO→NO2 B. COCO2 C. CuOCuCl2 D. N2NH3 15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 16. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 17. 已知：①；②。则判断正确的是 A. 在反应②中只表现出还原性 B. 氧化性强弱： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 在反应②中氧化剂与还原剂个数之比1：6 18. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A. 21：5 B. 13：3 C. 3：13 D. 3：1 19. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 20. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸 B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂 C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠 二、填空题(4道大题共40分) 21. 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 （1）上述所举抗酸药中有___________个是电解质。 （2）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为___________。 （3）NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为___________。 （4）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。 22. 回答下列问题 （1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___________，Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式___________。 23. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A. Cl- B. NO C. CO D. OH- 24. 回答下列问题 （1）已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。则NaH2PO2属于___________ (选填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为___________。 （3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb个数之比为：___________。 （4）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈四中2024级高一上学期第一次月考 化学试卷 试卷满分：100分 时间：75分钟 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Zn：65 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分) 1. 下列说法不正确的是 A. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 B. 胶体可分为气溶胶，液溶胶，固溶胶 C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】A 【解析】 【详解】A． KCl溶液、淀粉溶液都属于分散系，纯水属于纯净物，故A错误； B．根据分散剂的状态，胶体可分为气溶胶，液溶胶，固溶胶，故B正确； C． 溶液可以通过半透膜，胶体不能透过，可以用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确； D． 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，胶体粒子的大小在1-100nm之间，溶液中的溶质粒子直径小于1nm，故D正确； 故选：A。 2. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。下列有关胶体制备的说法正确的是 A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，长时间加热 B. 制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 C. 可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 制备胶体的反应为氧化还原反应。 【答案】C 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈透明红褐色止，长时间加热会生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．制备胶体时应煮沸至液体呈透明红褐色时停止加热，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可通过丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确； D．制备胶体的离子方程式为(胶体)，该反应的反应类型为复分解反应，故D错误； 故选C。 3. 下列物质分类正确的是 A. 、、CO均为酸性氧化物 B. 液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C. 硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质 D. 纯碱、胆矾、都属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2、SO3为酸性氧化物，CO不能与水或碱溶液反应，为不成盐氧化物，故A错误； B．液氯只有氯气这一种物质，是纯净物，故B错误； C．硫酸钡、氧化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，都是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质，故C错误； D．由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的属于盐，纯碱即Na2CO3、胆矾化学式是CuSO4·5H₂O、都属于盐，故D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离 B. SO2水溶液能导电，SO2是电解质，BaSO4水溶液不导电是非电解质 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. Fe能导电，所以Fe是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离，A正确； B．SO2水溶液能导电，但导电的是SO2与水反应生成的，因此SO2不是电解质，BaSO4水溶液不导电，但是BaSO4溶于水的部分是完全电离的，故BaSO4是强电解质，B错误； C．酸、碱和盐类都属于电解质，金属氧化物也属于电解质，C错误； D．Fe 能导电，但属于单质，电解质必须是化合物，D错误； 故选A。 5. 多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C. 实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D. 变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误； B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误； C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确； D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误； 故答案为：C。 6. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确； B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确； C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确； D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误； 答案选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋= BaSO4↓ B. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO＋2H＋= CO2↑＋H2O C. Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag D. 澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋= H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺少Mg2＋与OH－的反应，正确的是Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，故A错误； B．NaHCO3为弱酸强碱盐，HCO不能拆写，正确的是HCO＋H＋=H2O＋CO2↑，故B错误； C．电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误； D．澄清石灰水中Ca(OH)2应写成Ca2＋和OH－，滴加盐酸，发生反应为OH－＋H＋=H2O，故D正确； 答案为D。 8. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe2+、、 B. 含有大量的溶液：Zn2+、Cu2+、H+、 C. 使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2+、Ba2+、、K+ D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Fe2+的溶液呈浅绿色，无色透明溶液中不能含Fe2+，故A错误； B．含有大量SO的溶液，加入Zn2+、Cu2+、Cl-、四种离子，相互之间均不反应，能大量共存，故B正确； C．使酚酞溶液呈红色的溶液中含氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 9. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在离子方程式中应写化学式，A错误； B．在离子方程式中应写化学式，B错误； C．硝酸银为可溶性强电解质，盐酸和硝酸为强酸，在离子方程式中均可拆成离子形式，氯化银为难溶性沉淀，应写化学式，离子方程式改写化学方程式正确，C正确； D．为可溶性强电解质，应该拆成离子形式，D错误； 故选C。 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B点溶液中：、、和可以大量共存 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入固体发生的反应可能为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】 【分析】向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡逐渐被消耗，最终得到白色沉淀，C点时为硫酸钡和水，导电能力几乎为0，C点以后，硫酸过量，导电能力增强； 【详解】A．B点溶液中含有大量的钡离子，与钡离子不能大量共存，A错误； B．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，A C段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4沉淀，电离出的离子较少，BaSO4虽然难溶于水，但是其电离的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．D点溶液中含有过量的硫酸，加入固体发生的反应可能为：，C正确； D．CD段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D错误； 故选C。 11. 下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B. Na2CO3溶液与KHSO4溶液； K2CO3溶液与HCl溶液 C. MgCl2 溶液与NaOH溶液； Ba(OH)2 溶液与MgSO4溶液 D. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 盐酸的溶质HCl是强酸,能完全电离，醋酸是弱酸,不能完全电离，故不可用同一离子方程式表示，A错误； B． KHSO4溶液能完全电离出氢离子，故反应本质均为氢离子与碳酸根离子的反应，故可用同一离子方程式表示，B正确； C． MgCl2溶液与NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液不但生成氢氧化镁沉淀还生成硫酸钡沉淀，故不可用同一离子方程式表示，C错误； D． 氧化钠和氧化铜均为氧化物，只能写作化学式的形式，故不可用同一离子方程式表示，D错误； 答案选B。 12. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 13. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 14. 下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A. NO→NO2 B. COCO2 C. CuOCuCl2 D. N2NH3 【答案】D 【解析】 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明题干中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。 【详解】A．该反应中N元素化合价由+2价变为+4价，则NO作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氧气等，故A错误； B．C元素化合价由+2价变为+4价，则CO作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误； C．该反应中元素化合价不变，则CuOCuCl2不需要发生氧化还原反应，故C错误； D．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，则氮气作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选：D。 15. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 16. 汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2，对该反应的说法正确的 A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂 C. 每生成28 g N2，消耗112 g CO D. 该条件下，还原性：CO<N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素的化合价降低，故N元素得电子，NO2作氧化剂，被还原，A错误； B．C元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误； C．由方程式可知，消耗4molCO，生成1mol氮气，则每生成28 g N2，即1mol氮气，消耗4molCO，即4mol×28g/mol=112gCO，C正确； D．NO2作氧化剂，CO作还原剂，N2为还原产物，在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故在该条件下，还原性：CO＞N2，D错误； 故选C。 17. 已知：①；②。则判断正确的是 A. 在反应②中只表现出还原性 B. 氧化性强弱： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 在反应②中氧化剂与还原剂个数之比1：6 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中有5个HCl的Cl由-1价升高为0价，作还原剂，表现还原性，有1个HCl的Cl化合价不变，表现酸性，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中Cl2作氧化剂，Fe3+作氧化产物，则氧化性Cl2> Fe3+，反应②中KClO3作氧化剂，Cl2作氧化产物，则氧化性，B正确； C．Fe2+是Fe元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误； D．在反应中氧化剂是KClO3，6个HCl中化合价变化的只有5个，氧化剂与还原剂的个数比为1:5，D错误； 答案选B。 18. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的个数比为1：5，则氯气与NaOH溶液反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为 A. 21：5 B. 13：3 C. 3：13 D. 3：1 【答案】C 【解析】 【详解】部分氯化合价降低为-1价氯被还原、部分氯化合价升高为+1和+5被氧化，假设ClO-与ClO分别为1mol、5mol，则根据电子的得失守恒可知反应中被还原的氯元素原子的物质的量为1mol×1＋5mol×5=26mol，因此反应时被氧化的氯与被还原的氯的个数之比为6︰26=3︰13，答案选C。 19. 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO→AsO+SO+NO↑+___________(未配平)，下列说法错误的是 A. 配平后H2O的化学计量数为4 B. 反应后溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶28 D. 氧化产物为AsO和SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得：3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，配平后H2O的化学计量数为4，故A正确； B．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，生成了H+，反应后溶液呈酸性，故B正确； C．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，氧化剂为NO，还原剂为3As2S3，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为28∶3，故C错误； D．配平后的方程式为3As2S3+4H2O+28NO=6AsO+9SO+28NO↑+8H+，S元素和As化合价上升，氧化产物为AsO和SO，故D正确； 故选C。 20. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸 B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂 C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．继续煮沸使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故A错误； B．过氧化氢分解反应的催化剂是二氧化锰，其难溶于水，可用过滤分离固体和液体，图乙通过过滤操作可回收催化剂，故B正确； C．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故C错误； D．蒸发氯化钠溶液时当有较多固体出现时即停止加热，不能蒸干，故D错误； 故选：B。 二、填空题(4道大题共40分) 21. 人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 （1）上述所举抗酸药中有___________个是电解质。 （2）CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为___________。 （3）NaHCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为___________。 （4）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）4 （2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （3）HCO+H+=H2O+CO2↑ （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 在水溶液或融熔状态下能导电的化合物是电解质，上述所举抗酸药NaHCO3、CaCO3、MgO、Al(OH)3中有4个是电解质。故答案为：4； 【小问2详解】 CaCO3作抗酸药时与氢离子反应生成Ca2+、CO2和水，则发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； 【小问3详解】 NaHCO3电离出的与H+反应生成CO2和H2O，发生反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑； 【小问4详解】 Al(OH)3作抗酸药时与盐酸发生反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 22. 回答下列问题 （1）已知有毒胶囊中含有Fe(CrO2)2，其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为___________，Fe(CrO2)2属于___________ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为___________。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3） ①. 纯净物 ②. Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据正负化合价代数和为0，Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，O元素为-2价，则Fe元素为+2价；Fe(CrO2)2是由金属离子和酸根形成的化合物，属于盐类； 【小问2详解】 将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体和HCl，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 纯净物是有一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的，Cu(OH)2·CuCO3属于纯净物；Cu(OH)2·CuCO3与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，化学方程式为：Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑ 23. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。 A. Cl- B. NO C. CO D. OH- 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. （4）B 【解析】 【小问1详解】 该组离子中，在溶液中为蓝色、在溶液中为棕黄色不能在无色溶液中大量共存，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是、，故填、； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，该沉淀为AgCl，说明原溶液中肯定存在的离子是，故填； 【小问3详解】 因与过量氯离子完全反应，取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中肯定有，其反应的离子方程式为，故填；； 【小问4详解】 综上所述，该溶液中可以肯定原溶液中不存在的离子是、，肯定存在的离子为、，不能确定的离子为； A．氯离子与银离子形成沉淀，不能大量存在，故A不选； B．不与其它离子形成沉淀、气体、弱电解质或难溶物，能大量存在，故B选； C．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．与、均能形成沉淀，不能大量共存，故D不选； 故填B。 24. 回答下列问题 （1）已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。则NaH2PO2属于___________ (选填“正盐”或“酸式盐”)。 （2）H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的个数比为___________。 （3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb个数之比为：___________。 （4）我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目__________。 【答案】（1）正盐 （2）4:1 （3） ①. Pb3O4 ②. 2:1 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O可知，H3PO2与过量的NaOH反应按照系数之比为1:1反应，说明H3PO2是一元酸，NaH2PO2为正盐； 【小问2详解】 H3PO2可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，Ag+为氧化剂，Ag的化合价降低1，H3PO2为还原剂，生成H3PO4，P元素化合价由H3PO2中的+1价升高到H3PO4中的+5价，升高4，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的个数比为4:1； 【小问3详解】 根据反应X(铅丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O中原子守恒，X的化学式为：Pb3O4；Pb3O4可以写成2PbO·PbO2，+2价的Pb和+4价的Pb个数之比为2:1； 【小问4详解】 反应中1mol SO2中S元素失去2mol电子，2mol NaClO3中的Cl元素得到2mol电子，用单线桥表示的电子转移的方向和数目为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $