河南省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

河南省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学练习卷 一．选择题（共18小题） 1．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A．I2→I﹣ B．Fe2+→Fe3+ C．→CO2 D．→MnO2 2．某化学兴趣小组用Ba（OH）2粉末、蒸馏水、CuSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是（　　） Ⅰ.往烧杯中加入适量Ba（OH）2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba（OH）2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ.往Ba（OH）2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ.继续滴加CuSO4溶液，灯泡重新变亮 A．往烧杯中加入适量Ba（OH）2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba（OH）2不属于电解质 B．往Ba（OH）2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，发生反应的离子方程式为Ba2++＝BaSO4↓ C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为CuSO4溶液过量 D．若将Ba（OH）2粉末替换为BaCl2粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 3．为了探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热Na2CO3粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热NaHCO3粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是（　　） A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强 B．Na2CO3被加热时只少量分解 C．加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 D．NaHCO3分解反应是非氧化还原反应 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．将氧化铁溶于稀CH3COOH：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O B．碳酸钙溶于盐酸：+2H+＝CO2↑+H2O C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O D．澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O 5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　） A． B． C． D． 6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　） A．Na可置换出MgCl2溶液中的Mg B．Na久置于空气中最终产物为NaOH C．Na2O2属于碱性氧化物 D．可加热除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 7．下列物质或物质的主要成分属于有机物的是（　　） A．冰 B．干冰 C．可燃冰（CH4•xH2O） D．水晶（SiO2） 8．下列离子能在酸性溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、OH﹣、 B．、K+、Cl﹣ C．Na+、Cl﹣、 D．Cl﹣、Ba2+、 9．实验室用CuSO4•5H2O固体配制100mL1mol•L﹣1CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．需称量16.0gCuSO4•5H2O固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 10．某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、、、、Cl﹣中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是（　　） A．实验i说明与至少含有一种 B．向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C．实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有Cl﹣ D．将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出一种纯净物 11．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（　　） A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4 12．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1﹣100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是（　　） A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe（OH）3胶体 D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 13．关于反应Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是（　　） A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 14．O3在一定条件下转化为O2的原理为O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，11.2LO2中含有的分子数为NA B．常温常压下，16gO2和O3组成的混合物中含有的原子总数为NA C．1mol•L﹣1KOH溶液中含有的K+数目为NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA 15．某溶液中仅含有四种离子其物质的量浓度之比为c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）＝3：5：5，若Na+浓度为0.3mol•L﹣1。则的浓度为（　　） A．0.2mol•L﹣1 B．0.3mol•L﹣1 C．0.4mol•L﹣1 D．0.8mol•L﹣1 16．工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca（OH）2反应的方法，下列说法正确的是（　　） A．Na2O属于碱性氧化物 B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C．Ca（OH）2固体不能导电，故其不是电解质 D．Na2CO3与Ca（OH） 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+＝CaCO3↓+2Na+ 17．可以用离子方程式H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是（　　） A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应 B．盐酸和氢氧化镁的反应 C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应 D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应 18．K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c（Na+）随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是（　　） A．Y离子可能是 B．c1＝0.96 C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol/L D．固体溶解时，K2SO4与NaCl物质的量之比为1：1 二．解答题（共4小题） 19．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。请回答下列问题： （1）的摩尔质量为 　 　。 （2）常温常压下，测得16gCH4的体积为VL，则该条件下气体摩尔体积为 　 　（用含V的式子表示）。 （3）在标准状况下，2L的密闭容器中恰好可盛放x个N2分子和y个O2分子组成的混合气体．则阿伏加德罗常数NA＝ 　 　mol﹣1（用含x、y的代数式表示）。 （4）100mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3，溶液与50mL0.3mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 　 　mol•L﹣1（假设溶液体积具有加和性）。 （5）同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲中充入14.4gN2和CO2的混合气体，乙中充入4.4gCO2时，隔板处于如图所示位置。 ①14.4gN2和CO2的混合气体总物质的量为 　 　，混合气体的平均摩尔质量为 　 　。 ②向乙容器中再通入 　 　gN2时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 20．食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： Ⅰ.白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇（CH3CH2OH），乙醇属于　 　（填字母）。 A.电解质 B.氧化物 C.化合物 D.碱 （2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式为　 　。 （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na＝2CH3CH2ONa+H2↑，其中还原剂为　 　（填化学式），每生成2mol H2，转移　 　电子。 Ⅱ.葡萄酒酿制过程中，添加适量SO2既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）SO2作为抗氧化剂是利用其　 　（填“还原性”或“氧化性”）。 （5）SO2可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：　 　。 （6）已知反应：I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI；②Fe3++2I﹣＝Fe2++I2。配平反应②：　 　，I﹣、Fe2+、SO2的还原性由强到弱的顺序为　 　。 21．铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题： （1）实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理：　 　。 （2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。该反应中还原剂为 　 　（填化学式，下同），还原产物为 　 　。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式（仅填配平系数）。 　 　ClO﹣+　 　Fe2++　 　OH﹣＝ 　 　+　 　Cl﹣+　 　H2O （4）我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”。写出该反应的离子方程式：　 　。 （5）现有甲、乙，丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。 Ⅰ．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； Ⅲ．丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是 　 　（填“甲”“乙”或“丙”），甲同学所做实验中发生的实验现象为 　 　。 ②证明有Fe（OH）3胶体生成的简单实验操作是 　 　。 ③Fe（OH）3胶体能够净水，这是利用Fe（OH）3胶体的 　 　（填“氧化性”或“吸附性”）。 22．钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价﹣类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为 　 　。 （2）将少量Na投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为 　 　。 （3）某同学将Na露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是 　 　（填字母）。 A.过程①发生了氧化还原反应 B.过程②变白色是因为有NaOH生成 C.过程③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为 　 　。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为 　 　（填化学式）。 （5）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则分解的NaHCO3占原固体的质量分数为 　 　%，加CaCl2后溶液中发生反应的离子方程式为 　 　。 参考答案与试题解析 一．选择题（共18小题） 1．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　　） A．I2→I﹣ B．Fe2+→Fe3+ C．→CO2 D．→MnO2 【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。 【解答】解：A．碘元素化合价由0价降低到﹣1价，发生还原反应，故A错误； B．铁元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，故B正确； C．没有化合价变化，不发生氧化还原反应，故C错误； D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2．某化学兴趣小组用Ba（OH）2粉末、蒸馏水、CuSO4溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是（　　） Ⅰ.往烧杯中加入适量Ba（OH）2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba（OH）2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ.往Ba（OH）2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ.继续滴加CuSO4溶液，灯泡重新变亮 A．往烧杯中加入适量Ba（OH）2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba（OH）2不属于电解质 B．往Ba（OH）2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，发生反应的离子方程式为Ba2++＝BaSO4↓ C．步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为CuSO4溶液过量 D．若将Ba（OH）2粉末替换为BaCl2粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 【分析】Ⅰ.往烧杯中加入适量Ba（OH）2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba（OH）2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba（OH）2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba（OH）2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子； Ⅱ.往Ba（OH）2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零； Ⅲ.继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，据此解答。 【解答】解：A．Ba（OH）2在水溶液中可导电，属于电解质，故A错误； B．反应中还有Cu（OH）2沉淀生成，离子方程式为，故B错误； C．步骤Ⅲ中，继续滴加CuSO，溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤皿灯泡重新变亮是因为CuSO4溶液过量，故C正确； D．若将Ba（OH）2粉末替换为BaCl2粉末，步骤Ⅰ现象相同，步骤Ⅱ加入CuSO4溶液后得到的溶液中还有自由移动的Cu2+、Cl﹣，灯泡亮，步骤Ⅲ中得到的溶液中导电的离子数目增多，灯泡更亮，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 3．为了探究Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热Na2CO3粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热NaHCO3粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是（　　） A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强 B．Na2CO3被加热时只少量分解 C．加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 D．NaHCO3分解反应是非氧化还原反应 【分析】加热Na2CO3粉末时，加热不分解，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，是因为空气受热逸出；加热NaHCO3粉末时，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，据此进行解答。 【解答】解：A．Na2CO3加热不分解，加热NaHCO3粉末分解，故Na2CO3热稳定性比NaHCO3的强，故A正确； B．加热Na2CO3粉末时澄清石灰水中有少量气泡，是因为空气受热逸出，并不是Na2CO3分解，故B错误； C．加热NaHCO3粉末分解，故加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，故C正确； D．加热NaHCO3粉末分解发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应前后无元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 【点评】本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，熟练掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质为解答关键，注意掌握性质实验方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力． 4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．将氧化铁溶于稀CH3COOH：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O B．碳酸钙溶于盐酸：+2H+＝CO2↑+H2O C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O D．澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O 【分析】A．醋酸是弱酸，不能拆； B．碳酸钙难溶于水，不能拆； C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为； D．澄清石灰水中通入过量CO2，生成可溶性Ca（HCO3）2。 【解答】解：A．醋酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Fe2O3+6CH3COOH＝2Fe3++6COO﹣+3H2O，故A错误； B．碳酸钙难溶于水，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故B错误； C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为，故C正确； D．澄清石灰水中通入过量CO2，生成可溶性Ca（HCO3）2，正确的离子方程式为：OH﹣+CO2═，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。 5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　） A． B． C． D． 【分析】A．硝酸铵为强电解质，水溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子，铵根离子带正电，硝酸根离子带负电； B．氯离子不能合在一起书写； C．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子； D．电荷不守恒、原子个数不守恒。 【解答】解：A．硝酸铵电离方式为：NH4NO3＝+，故A错误； B．氯化钡为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：BaCl2＝Ba2++2Cl⁻，故B错误； C．碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故C正确； D．硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2＝K++Al3++2，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，题目难度不大。 6．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　） A．Na可置换出MgCl2溶液中的Mg B．Na久置于空气中最终产物为NaOH C．Na2O2属于碱性氧化物 D．可加热除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 【分析】A．钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应； B．钠放置与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠吸水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水、二氧化碳生成带结晶水的碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠； C．能够与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水。 【解答】解：A．钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化钠、氢气，故A错误； B．Na在空气中放置先与氧气反应生成 Na2O，Na2O再与水反应生成NaOH，NaOH再与 CO2反应生成 Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化生成 Na2CO3，故B错误； C．过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，不属于碱性氧化物，故C错误； D．NaHCO3受热易分解，可加热除去 Na2CO3固体中混有的 NaHCO3，故D正确， 故选：D。 【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。 7．下列物质或物质的主要成分属于有机物的是（　　） A．冰 B．干冰 C．可燃冰（CH4•xH2O） D．水晶（SiO2） 【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。 【解答】解：A．冰的化学式为H2O，是无机物，故A错误； B．干冰为固态CO2，是无机物，故B错误； C．可燃冰为CH4•xH2O，属于有机物，故C正确； D．水晶（SiO2），是无机物，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键。 8．下列离子能在酸性溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、OH﹣、 B．、K+、Cl﹣ C．Na+、Cl﹣、 D．Cl﹣、Ba2+、 【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则离子不能大量共存，以此来解答。 【解答】解：A．H+与OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A错误； B．H+与结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误； C．H+、不发生反应，可大量共存，故C正确； D．Ba2+与结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。 9．实验室用CuSO4•5H2O固体配制100mL1mol•L﹣1CuSO4溶液，部分实验操作如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．需称量16.0gCuSO4•5H2O固体 B．图1和图2的操作中玻璃棒的作用相同 C．定容时可按图2操作 D．图3操作导致所配溶液浓度偏小 【分析】A：通过物质的量的相关公式计算需称量物质的质量，根据公式n＝cV，和m＝nM，可知质量m＝cVM； B：溶解过程在玻璃棒的作用是搅拌，转移溶液时玻璃棒的作用是引流； C：将溶解冷却至室温的溶液，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶中。转移过程中要注意玻璃棒应放置在容量瓶刻度线以下，倾倒时不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下。 D：定容时，液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线水平相切，观察时，视线应与刻度线平视； 【解答】解：A：配制100mL1mol•L﹣1CuSO4溶液，其需要CuSO4•5H2O固体物质的量为：n＝cV＝1mol•L﹣1×0.1L＝0.1mol；需要CuSO4•5H2O固体的质量为：m＝nM＝0.1mol×250g/mol＝25.0g；则需称量CuSO4•5H2O固体25.0g，故A错误； B：图1的过程是溶解，这个操作中玻璃棒的作用是搅拌，图2的过程是转移溶液，这个操作中玻璃棒的作用是引流；两步操作中玻璃棒的作用不相同，故B错误； C：将溶解冷却至室温的溶液，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶中。转移过程中要注意玻璃棒应放置在容量瓶刻度线以下，倾倒时不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下。图中的操作：玻璃棒下端放置在容量瓶刻度线以上，其操作错误，故C错误； D：定容时，液面距离容量瓶的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，直到凹液面最低点与刻度线水平相切，观察时，视线应与刻度线平视；而图中是仰视观察，会引起加入的蒸馏水超过容量瓶刻度线，导致所配溶液的浓度偏小，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查溶液配制的固体质量计算、配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤及误差分析，是物质的量相关知识的常规且高频考点。 10．某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、、、、Cl﹣中的若干种，且各种离子的物质的量浓度相等。取两份该溶液，进行如下实验： 下列叙述正确的是（　　） A．实验i说明与至少含有一种 B．向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀会部分溶解 C．实验ⅲ和ⅳ能证明原溶液中含有Cl﹣ D．将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可析出一种纯净物 【分析】溶液无色透明，故一定不存在Fe3+，加入Zn产生气体，故一定存在H+，则一定不存在、，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则一定存在，A为硫酸钡，离子的物质的量浓度相等，依据溶液呈电中性可知，氢离子所带正电荷书小于硫酸根离子所带负电荷数，故一定存在K+，由电荷守恒可知c（K+）+c（H+）＝2c（），故一定不存在Cl﹣，据此作答。 【解答】解：A．由分析可知，溶液中一定不存在、，故A错误； B．A为硫酸钡，加入稀硝酸不溶解，故B错误； C．由分析可知，溶液一定不存在Cl﹣，故C错误； D．原溶液一定存在K+、H+、，将原溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到KHSO4，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查离子检验，题目难度中等，掌握相关离子的基本性质是解题的关键。 11．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是（　　） A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4 【分析】A．根据Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电进行分析； B．根据NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl﹣，进行分析； C．根据CH3CH2OH是非电解质，进行分析； D．根据H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，进行分析。 【解答】解：A．氯气的水溶液中，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故氯气的水溶液能导电，而熔融状态下的氯气不能电离，也就不能导电，故A错误； B．氯化钠是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl﹣，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，故B正确； C．乙醇是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，故C错误； D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 12．新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1﹣100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是（　　） A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe（OH）3胶体 D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 【分析】A．根据胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1～100nm，进行分析； B．根据胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，进行分析； C．根据向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体进行分析； D．根据家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，进行分析。 【解答】解：A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1～100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，故A错误； B．胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质微粒直径大小，根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故B正确； C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误； D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查胶体的重要性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13．关于反应Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是（　　） A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 【分析】Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【解答】解：A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，故A错误； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故C错误； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14．O3在一定条件下转化为O2的原理为O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，11.2LO2中含有的分子数为NA B．常温常压下，16gO2和O3组成的混合物中含有的原子总数为NA C．1mol•L﹣1KOH溶液中含有的K+数目为NA D．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA 【分析】A．结合公式n＝计算； B．O2和O3均由氧原子组成； C．题目未给溶液体积； D．水在标况下不是气体。 【解答】解：A．标准状况下，11.2LO2的物质的量为＝0.5mol，含有的分子数为0.5NA，故A错误； B．16gO2和O3组成的混合物中含有的原子总数为×NA/mol＝NA，故B正确； C．题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故C错误； D．水在标况下不是气体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关键。 15．某溶液中仅含有四种离子其物质的量浓度之比为c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）＝3：5：5，若Na+浓度为0.3mol•L﹣1。则的浓度为（　　） A．0.2mol•L﹣1 B．0.3mol•L﹣1 C．0.4mol•L﹣1 D．0.8mol•L﹣1 【分析】依据电荷守恒解题。 【解答】解：c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）＝3：5：5，若Na+浓度为0.3mol•L﹣1，则c（Mg2+）＝c（Cl﹣）＝0.5mol/L，由电荷守恒可知0.3mol/L+0.5mol/L×2＝0.5mol/L+2c（），解得c（）＝0.4mol/L， 故选：C。 【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，掌握电荷守恒的应用是解题的关键。 16．工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应的方法，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用Na2CO3与Ca（OH）2反应的方法，下列说法正确的是（　　） A．Na2O属于碱性氧化物 B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变蓝 C．Ca（OH）2固体不能导电，故其不是电解质 D．Na2CO3与Ca（OH） 2反应的离子方程式为Na2CO3+Ca2+＝CaCO3↓+2Na+ 【分析】A．根据能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物进行分析； B．根据碱性溶液能使无色酚酞变红进行分析； C．根据在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，进行分析； D．根据Na2CO3与Ca（OH） 2反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。 【解答】解：A．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，Na2O和酸反应生成NaOH和H2O，属于碱性氧化物，故A正确； B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变红，故B错误； C．在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，Ca（OH）2固体不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质，故C错误； D．Na2CO3与Ca（OH） 2反应生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：+Ca2+＝CaCO3↓，故D错误； 故选：A。 【点评】本题主要考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17．可以用离子方程式H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是（　　） A．醋酸和氢氧化钠溶液的反应 B．盐酸和氢氧化镁的反应 C．硝酸和氢氧化钡溶液的反应 D．硫酸和氢氧化钡溶液的反应 【分析】离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，注意酸不能为醋酸，反应生成的盐不能为难溶物，据此判断。 【解答】解：A．因醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为：CH3COOH+OH﹣＝H2O+CH3COO﹣，故A错误； B．因氢氧化镁为沉淀，不是强电解质，在离子反应中保留化学式，盐酸和氢氧化镁反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，故B错误； C．硝酸和氢氧化钡都是可溶性的强电解质，反应生成了水和可溶性的硝酸钡，反应可用离子方程式可用H++OH﹣＝H2O表示，故C正确； D．因硫酸钡难溶于水，在离子反应中保留化学式，离子反应为：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，明确离子方程式表示意义为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。 18．K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得溶液M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c（Na+）随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是（　　） A．Y离子可能是 B．c1＝0.96 C．溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol/L D．固体溶解时，K2SO4与NaCl物质的量之比为1：1 【分析】稀释过程中n（Na+）不变，则原溶液中c（Na+）＝＝0.80mol/L，说明X、Y代表、Cl﹣，结合溶液电中性可知：c（Na+）+c（K+）＝2c（）+c（Cl﹣），即2c（）+c（Cl﹣）＝0.90mol/L+0.80mol/L＝1.70mol/L，c（）＝0.40mol/L、c（Cl﹣）＝0.90mol/L，所以X代表的离子为，Y表示的离子为Cl﹣，以此结合质量守恒解答。 【解答】解：A．结合分析可知，Y表示的离子为Cl﹣，故A错误； B．c1为原溶液中钠离子浓度，稀释过程中n（Na+）不变，c1＝c（Na+）＝＝0.80mol/L，故B错误； C．c（K2SO4）＝c（）＝0.40mol/L，根据钾离子质量守恒可知，c（KCl）＝0.90mol/L﹣2c（K2SO4）＝0.90mol/L﹣0.40mol/L×2＝0.10mol/L，故C正确； D．c（K2SO4）＝c（）＝0.40mol/L，c（NaCl）＝c（Na+）＝0.80mol/L，同一溶液中体积V相同，根据n＝cV可知，固体溶解时K2SO4与NaCl物质的量之比等于物质的量浓度之比＝0.40mol/L：0.80mol/L＝1：2，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，明确图示曲线代表意义为解答关键，注意掌握电荷守恒、质量守恒，试题侧重考查学生的化学计算能力，题目难度不大。 二．解答题（共4小题） 19．掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。请回答下列问题： （1）的摩尔质量为 　60g/mol　。 （2）常温常压下，测得16gCH4的体积为VL，则该条件下气体摩尔体积为 　VL/mol　（用含V的式子表示）。 （3）在标准状况下，2L的密闭容器中恰好可盛放x个N2分子和y个O2分子组成的混合气体．则阿伏加德罗常数NA＝ 　11.2（x+y）　mol﹣1（用含x、y的代数式表示）。 （4）100mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3，溶液与50mL0.3mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为 　0.2　mol•L﹣1（假设溶液体积具有加和性）。 （5）同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板（厚度不计），将容器分成两部分，当向甲中充入14.4gN2和CO2的混合气体，乙中充入4.4gCO2时，隔板处于如图所示位置。 ①14.4gN2和CO2的混合气体总物质的量为 　0.4mol　，混合气体的平均摩尔质量为 　36g/mol　。 ②向乙容器中再通入 　8.4　gN2时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。 【分析】（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量； （2）依据Vm＝和n＝计算； （3）据n＝计算混合气体的物质的量，再根据N＝nNA计算阿伏加德罗常数； （4）根据c＝计算； （5）左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，乙中充入4.4gCO2时，其物质的量为0.1mol，则左侧物质的量为0.1mol×4═0.4mol；设N2和CO2的物质的量分别为a、b，则a+b═0.4mol、28a+44b═14.4g，据此计算分析判断。 【解答】解：（1）CO离子的摩尔质（单位为g/mol）在数值上等于其相对分子质量，为60g/mol， 故答案为：60g/mol； （2）n＝＝＝1mol，则该条件下气体摩尔体积为Vm＝＝＝V/mol， 故答案为：VL/mol； （3）在标准状况下，2L氧气和氮气混合气体的物质的量为＝mol。 所以mol×NA/mol＝x+y，解得：NA＝11.2（x+y）mol﹣1， 故答案为：11.2（x+y）； （4）c＝＝＝0.2mol/L， 故答案为：0.2； （5）左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，乙中充入4.4gCO2时，其物质的量为0.1mol，则左侧甲的物质的量为0.1mol×4═0.4mol；设N2和CO2的物质的量分别为a、b，则a+b═0.4mol、28a+44b═14.4g，则a＝0.2mol，b＝0.2mol， ①根据阿伏加德罗定律可知，乙中充入4.4gCO2时，其物质的量为0.1mol，则左侧甲的物质的量为0.1mol×4═0.4mol；14.4gN2和CO2的混合气体平均摩尔质量＝＝＝36g/mol， 故答案为：0.4mol；36g/mol； ②左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为1：1，则左右气体物质的量之比为1：1，乙中充入4.4gCO2时，其物质的量为0.1mol，左侧甲的物质的量为0.1mol×4═0.4mol，则右侧再通入气体的物质的量为0.3mol时，则向乙容器中再通入N2的质量为0.3mol×28g/mol═8.4g， 故答案为：8.4。 【点评】本题考查阿伏加德罗定律，侧重考查学生各物理量之间关系的掌握情况，试题难度中等。 20．食品添加剂的使用一定要严格按照标准执行。回答下列问题： Ⅰ.白酒新国标中指出，不得使用非谷物食用酒精和食品添加剂。 （1）酒精的化学名称为乙醇（CH3CH2OH），乙醇属于　C　（填字母）。 A.电解质 B.氧化物 C.化合物 D.碱 （2）乙醇在空气中燃烧的化学方程式为　CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O　。 （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na＝2CH3CH2ONa+H2↑，其中还原剂为　Na　（填化学式），每生成2mol H2，转移　4mol　电子。 Ⅱ.葡萄酒酿制过程中，添加适量SO2既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）SO2作为抗氧化剂是利用其　还原性　（填“还原性”或“氧化性”）。 （5）SO2可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：　　。 （6）已知反应：I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI；②Fe3++2I﹣＝Fe2++I2。配平反应②：　2Fe3++2I⁻＝2Fe2++I2　，I﹣、Fe2+、SO2的还原性由强到弱的顺序为　SO2＞I﹣＞Fe2+　。 【分析】（1）乙醇属于有机物，属于化合物，属于非电解质； （2）乙醇在空气中燃烧，生成CO2和H2O，根据原子守恒书写化学方程式； （3）Na在反应中，化合价升高，被氧化，做还原剂，转移电子数目等于化合价升降总数； （4）SO2具有还原性们可以做抗氧化剂； （5）SO2可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式，并进一步用单线桥表示电子转移的方向和数目；（6）根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，书写反应②的方程式，还原性：还原剂＞还原产物。 【解答】解：（1）酒精的化学名称为乙醇（CH3CH2OH），乙醇属于有机物，属于化合物，属于非电解质， 故答案为：C； （2）乙醇在空气中燃烧，生成CO2和H2O，化学方程式为CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O， 故答案为：CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O； （3）将一小块钠投入乙醇中，会缓慢产生氢气，发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，其中还原剂为Na，每生成2mol H2，转移4mol电子， 故答案为：Na；4mol； Ⅱ.葡萄酒酿制过程中，添加适量SO2既可以起到杀菌的作用，又可以作为抗氧化剂。 （4）SO2作为抗氧化剂是利用其还原性， 故答案为：还原性； （5）SO2可以与H2S气体发生反应生成S和H2O，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目为：， 故答案为：；（6）已知反应：I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI；②Fe3++2I﹣→Fe2++I2，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得反应②为2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，I﹣、Fe2+、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+， 故答案为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2；SO2＞I﹣＞Fe2+。 【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念，同时考查还原性强弱比较，单线桥表示氧化还原反应等，属于基本知识的考查，难度不大。 21．铁及其化合物是重要的物质。回答下列问题： （1）实验室可用稀盐酸除去铜粉中混有的铁粉，用离子方程式表示其原理：　Fe+2H+＝Fe2++H2↑　。 （2）在野外，可用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。该反应中还原剂为 　Al　（填化学式，下同），还原产物为 　Fe　。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式（仅填配平系数）。 　2　ClO﹣+　1　Fe2++　4　OH﹣＝ 　1　+　2　Cl﹣+　2　H2O （4）我国晋代《抱朴子》中描述了“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”。写出该反应的离子方程式：　Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　。 （5）现有甲、乙，丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。 Ⅰ．甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ．乙同学直接加热饱和FeCl3溶液； Ⅲ．丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 ①其中操作正确的同学是 　丙　（填“甲”“乙”或“丙”），甲同学所做实验中发生的实验现象为 　溶液中产生红褐色沉淀　。 ②证明有Fe（OH）3胶体生成的简单实验操作是 　用激光笔照射，侧面有一条光亮的“通路”，则有胶体生成　。 ③Fe（OH）3胶体能够净水，这是利用Fe（OH）3胶体的 　吸附性　（填“氧化性”或“吸附性”）。 【分析】（1）铁能置换酸中的氢； （2）分析反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中各元素化合价变化可找出还原剂和还原产物； （3）根据氯元素和铁元素化合价变化，利用得失电子守恒结合观察法可配平； （4）铁能置换硫酸铜中的铜； （5）①制备氢氧化铁胶体应把饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，加热至红褐色透明状，氯化铁溶液遇到氢氧化钠溶液会生成红褐色沉淀； ②证明胶体生成可用丁达尔效应检测； ③Fe（OH）3胶体能够净水，这是利用Fe（OH）3胶体的 吸附性。 【解答】解：（1）铁活泼金属，铜粉中混有的铁粉可用稀盐酸除去，其离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑， 故答案为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑； （2）已知铝热反应Fe2O3+2AlAl2O3+2 Fe，Al元素化合价升高，Al充当还原剂，铁元素化合价降低，Fe是还原产物， 故答案为：Al；Fe； （3）高铁酸钠（Na2FeO4）的制备，ClO﹣+Fe2++OH﹣—+Cl﹣+H2O，氯元素化合价从+1降到﹣1，变化2，铁元素化合价从+2升到+6，变化4，最小公倍数为4，再结合原子个数守恒合电荷守恒可得：2ClO﹣+Fe2++4OH﹣＝+2Cl﹣+2H2O， 故答案为：2ClO﹣+Fe2++4OH﹣＝+2Cl﹣+2H2O； （4）曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜，铁把硫酸铜溶液中的铜置换出来，离子方程式为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu， 故答案为：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu； （5）①制备氢氧化铁胶体应把饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，加热至红褐色透明状，停止加热即可；氯化铁溶液遇到氢氧化钠溶液会生成红褐色沉淀；现三个同学制备氢氧化铁胶体，甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学向25mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热， 故答案为：丙；溶液中产生红褐色沉淀； ②证明胶体生成可用丁达尔效应检测，即用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成， 故答案为：用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有胶体生成； ③Fe（OH）3胶体能够净水，这是利用Fe（OH）3胶体的 吸附性， 故答案为：吸附性。 【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念、离子方程式的书写、胶体的性质和制备，难度不大，掌握基础是解题的关键。 22．钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价﹣类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为 　Na2O　。 （2）将少量Na投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为 　金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声　。 （3）某同学将Na露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是 　AB　（填字母）。 A.过程①发生了氧化还原反应 B.过程②变白色是因为有NaOH生成 C.过程③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为 　Na2O+H2O＝2NaOH　。 （4）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度。用小苏打调节酸度时产生的气体为 　CO2　（填化学式）。 （5）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则分解的NaHCO3占原固体的质量分数为 　50　%，加CaCl2后溶液中发生反应的离子方程式为 　Ca2++＝CaCO3↓　。 【分析】（1）图中白色固体M为钠的氧化物，根据化合价规则可知，其化学式为Na2O； （2）根据钠的密度比水小，钠与水反应的现象可知，将少量Na投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声；（3）小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，是钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体据此解答； （4）小苏打可用于调节酸度，发生的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水； （5）根据化学方程式进行计算即可；加CaCl2后反应生成碳酸钙。 【解答】解：（1）图中白色固体M为钠的氧化物，根据化合价规则可知，其化学式为Na2O， 故答案为：Na2O； （2）根据钠的密度比水小，钠与水反应的现象可知，将少量Na投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声， 故答案为：金属钠在水面上迅速熔成光亮小球，四处游动并伴随“嘶嘶”声； （3）A.由题给信息可知，过程①发生了钠与氧气反应生成氧化钠，即发生了氧化还原反应，故A正确； B.过程②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故B正确； C.过程③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，故C错误； D.过程④发生的是氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，有新物质生成属于化学变化，故D错误； 故答案为：AB； 过程②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，其中发生主要反应的化学方程式为Na2O+H2O＝2NaOH， 故答案为：Na2O+H2O＝2NaOH； （4）小苏打可用于调节酸度，发生的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水， 故答案为：CO2； （5）设分解的碳酸氢钠为x，根据2NaHCO3～Na2CO3～CaCl2～CaCO3 168g                       100g x                        5g ，解得x＝8.4g，分解的NaHCO3占原固体的质量分数为＝×100%＝50%，加CaCl2后反应的离子方程式为Ca2++＝CaCO3↓， 故答案为：50；Ca2++＝CaCO3↓。 【点评】本题主要考查了钠及其化合物的性质，题目难度不大，掌握物质的性质，结合题给信息是解答该题的关键。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$