精品解析：河南省南阳市第一中学校2024-2025学年高一上学期 期中化学试卷

2024-2025学年(上)期中文化课检测 高一化学试题4 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。 3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第I卷选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个正确选项符合题意)。 1. 下列说法中，错误的是 A. 屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 B. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子和原子 D. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 2. 下列说法正确的是 A. 铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，产物溶于少量水中呈蓝绿色溶液 B. 铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C. 氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白色的烟生成 D. 用自来水(以为杀菌消毒剂)配制溶液不会变质 3. 关于钠及其化合物说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 4. 下列说法不正确的是 A. “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关 B. 不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和Fe(OH)3胶体 C. 明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用 D. 形成胶体，胶粒的数目为 5. 下列事实与所述的化学知识无关的是 选项 事实 化学知识 A 用作航天员的供氧剂 能与、反应产生 B 用小苏打作膨松剂烘焙面包 能与酸反应产生气体 C 用、漂白粉对环境消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 D 金属钠用作传热介质 金属钠导热性好 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B 氯水 C 液氨 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 7. 科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. N4是一种新型的化合物 B. N4和N2的性质不相同 C. N4的摩尔质量为56g D. 等质量的N4和N2所含的原子个数之比为2：1 8. 利用下列装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去中少量的 B. 用乙装置制备并收集 C. 用丙装置验证某钾盐为碳酸盐 D. 用丁装置干燥气体 9. 设表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 和所含的氧原子数为 B. 所含的阴、阳离子总数为 C. 标准状况下，中含有的氢原子个数为 D. 标准状况下，和混合气体中所含分子总数为 10. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 能大量共存 B 、、、 不能大量共存，因发生 C 、、、 不能大量共存，与发生反应： D 、、、、 能大量共存，离子间不反应 A A B. B C. C D. D 11. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶解于水： B. 与稀盐酸反应： C. 溶液与少量溶液混合： D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液： 13. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有CO C 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO D 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ A. A B. B C. C D. D 14. 某工业废水中含下表离子中的几种且每种离子数目相等 阳离子 K+、Mg2+、Ba2+、Ag+ 阴离子 Cl-、HCO、NO、SO 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A. 溶液中一定含有的离子是K+、HCO、SO、Mg2+ B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是HCO+H+=CO2↑+H2O C. 原溶液中一定没有Ba2+、Ag+，但是Cl-、NO存在与否无法确定 D. Ⅱ中产生白色沉淀的一个离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：(共4小题，共58分)。 15. 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式是_______；NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是_______(填“①”或“②”)。 （2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是_______；(用离子方程式表示)，b点溶液中大量存在的离子是_______。 （3）c点两溶液中H+浓度：①_______②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；d点对应的溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。 （4）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为_______。 16. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 17. 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。 （1）某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43%，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_________。 （2）某同学欲将该漂白粉配成450含有ClO- 0.1的溶液。回答： ①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称______________。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为____________g ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因__________。 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84）的浓硫酸配制5002.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为___________。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度 ③在浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3有__________。 A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C.定容时俯视观察液面 D.量取浓硫酸时俯视凹液面 18. 膨松剂是一种食品添加剂。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究。 查阅资料：碱石灰是固体氢氧化钠与氧化钙混合、浓硫酸常用于吸收水蒸气。 实验目的：测定膨松剂中碳酸氢钠的含量。 将质量为的膨松剂样品装入装置B中，用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 （1）在加热前，先对装置A、B和C(已连接)通一段时间的空气，再连接上装置D、E，装置A的作用是_______；装置C的作用_______。 （2）测定实验前后装置_______(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为产的质量；若没有装置E，造成测定二氧化碳气体的质量结果_______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 （3）充分反应后，停止加热，测得装置B中固体的质量为。停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是_______。 （4）若上述实验测得的质量为，则该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年(上)期中文化课检测 高一化学试题4 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.选择题用2B铅笔将正确答案涂写在答题卡上；非选择题用0.5mm黑色墨水签字笔答在答题卡的指定答题区域内，超出答题区域答案无效。 3.答题前，请将姓名、考号、试卷类型按要求涂写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第I卷选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个正确选项符合题意)。 1. 下列说法中，错误的是 A. 屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素 B. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子和原子 D. 1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 【答案】C 【解析】 【详解】A．屠呦呦因发现对治疗疟疾有特效的青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，A正确； B．俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系，B正确； C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子，但不能创造原子，C错误； D．1965年，我国科学家首次人工合成结晶牛胰岛素，实现了人类历史上人工合成蛋白质的突破，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，产物溶于少量水中呈蓝绿色溶液 B. 铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C. 氢气在氯气中燃烧的火焰为苍白色，瓶口有白色的烟生成 D. 用自来水(以为杀菌消毒剂)配制溶液不会变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，A正确； B．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，B错误； C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，C错误； D．氯气消毒的自来水中含有氯离子，会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，D错误； 答案选A。 3. 关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠是一种银白色金属，可保存在石蜡油中 B. 氧化钠和过氧化钠均可与盐酸反应，产物完全相同 C. 氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油和石蜡油，且和这两种物质都不反应，所以可以用石蜡油或煤油保存钠，故A正确； B．氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、氧气和水，故B错误； C．氢氧化钠俗称苛性钠，具有较强的腐蚀性，故C正确； D．向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以有固体析出，溶液变浑浊，故D正确； 故选B 4. 下列说法不正确的是 A. “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关 B. 不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和Fe(OH)3胶体 C. 明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用 D. 形成胶体，胶粒的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．“卤水点豆腐”是将豆浆转化为豆腐，豆浆分散系属于胶体，加入卤水发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质(如氯化钠等)可以使泥浆聚沉形成三角洲，A正确； B．Fe(OH)3胶体呈红褐色，食盐水无色透明，不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和胶体，B正确； C．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质而净水，C正确； D．FeCl3形成Fe(OH)3胶体原理是Fe3+水解：，使平衡正向移动，但过程可逆，Fe3+不能全部转化为Fe(OH)3胶体，则Fe(OH)3胶粒的数目小于6.02×1022，D错误；  故选D。 5. 下列事实与所述的化学知识无关的是 选项 事实 化学知识 A 用作航天员的供氧剂 能与、反应产生 B 用小苏打作膨松剂烘焙面包 能与酸反应产生气体 C 用、漂白粉对环境消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 D 金属钠用作传热介质 金属钠导热性好 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于Na2O2能与H2O和CO2反应产生O2来帮助人呼吸，因此可以用Na2O2作呼吸面具中的制氧剂，故A正确； B．Na2CO3俗称纯碱，NaHCO3俗称小苏打，该物质不稳定，受热分解产生CO2气体，可以使面团松软，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，故B错误； C．含氯消毒剂具有强氧化性，所以用、漂白粉进行环境消毒，故C正确； D．金属钠具有良好的导热性，可用作传热介质，故D正确； 故选B。 6. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B 氯水 C 液氨 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．硫酸氢钠为盐不是酸，A错误； B．氧化钙为碱性氧化物、亚硫酸为弱酸、KSCN为盐、氯水含氯分子、水等为混合物，B正确； C．过氧化钠为过氧化物不是碱性氧化物，液氨为纯净物不是混合物，C错误； D．胆矾为纯净物不是混合物，D错误； 故选B。 7. 科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. N4是一种新型的化合物 B. N4和N2的性质不相同 C. N4的摩尔质量为56g D. 等质量的N4和N2所含的原子个数之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．N4只含有一种元素，是单质不是化合物，故A错误； B．N2中氮原子之间的化学键是三键，故N4和N2的结构不相同，性质也就不相同，故B正确； C．N4的摩尔质量为56g/mol，故C错误； D．等质量的N4和N2所含的原子个数之比为1：2，故D错误； 故选B。 8. 利用下列装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去中少量的 B. 用乙装置制备并收集 C. 用丙装置验证某钾盐为碳酸盐 D. 用丁装置干燥气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度很小，碳酸氢钠可以与氯化氢反应，可以吸收氯化氢，故可以用丙装置除去CO2中含有的少量HCl，A正确； B．制备二氧化碳应该用盐酸与石灰石，且二氧化碳密度大于空气，应用向上排空气法，B错误； C．能与酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，除了碳酸钾，还有碳酸氢钾，C错误； D．浓硫酸做干燥剂不能装在U形管内，D错误； 故选A。 9. 设表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是 A. 和所含的氧原子数为 B. 所含的阴、阳离子总数为 C. 标准状况下，中含有的氢原子个数为 D. 标准状况下，和混合气体中所含分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．48 g O2和 O3所含氧原子的物质的量是 ，含氧原子数为，A错误； B．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，阴、阳离子总数为3NA，B错误； C．标准状况下，H2O为非气态，无法用气体摩尔体积计算，C错误； D．1molN2、1mol He均含1mol分子，且两种气体在标况下不发生反应，故标准状况下，22.4LN2和He的混合气体，即1mol混合气体中分子数为NA，D正确； 故选D。 10. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 能大量共存 B 、、、 不能大量共存，因发生 C 、、、 不能大量共存，与发生反应： D 、、、、 能大量共存，离子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．、反应生成微溶的氢氧化钙，不能大量共存，故A错误； B．、之间发生反应，不能大量共存，故B错误； C．、之间发生反应，不能大量共存，故C正确； D．氢离子、氯离子和次氯酸根发生归中反应产生氯气，、反应生成弱电解质HClO，不能大量共存，故D错误； 故选：C。 11. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液与NaOH溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，离子方程式不同，故A不符合题意； B．过量CO2通入NaOH溶液中，过量CO2通入澄清石灰水中，二者反应实质都是二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，离子方程式都是：CO2+OH=HCO，故B符合题意； C．向烧碱溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：H++OH-=H2O；向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸生成CO2和水，离子方程式为：，离子方程式不同，故C不符合题意； D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式：H++OH-+Ba2++ SO=BaSO4↓+H2O，离子方程式不同，故D不符合题意。 答案选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶解于水： B. 与稀盐酸反应： C. 溶液与少量溶液混合： D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应的离子方程式为，A错误； B．与稀盐酸反应：，B错误； C．溶液与少量溶液混合：，C错误； D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：，D正确； 故选D。 13. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有CO C 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO D 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、、Ag+，故A错误； B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误； C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误； D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确； 故答案为：D。 14. 某工业废水中含下表离子中几种且每种离子数目相等 阳离子 K+、Mg2+、Ba2+、Ag+ 阴离子 Cl-、HCO、NO、SO 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。 下列推断不正确的是 A. 溶液中一定含有的离子是K+、HCO、SO、Mg2+ B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是HCO+H+=CO2↑+H2O C. 原溶液中一定没有Ba2+、Ag+，但是Cl-、NO存在与否无法确定 D. Ⅱ中产生白色沉淀的一个离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡和AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒，一定存在K+、Mg2+，一定不存在； 【详解】A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，故A正确； B．溶液中含有，与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊无色无味气体是二氧化碳，Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是+H+=CO2↑+H2O，故B正确； C．根据分析可知，步骤I引入了氯离子，因此无法确定Cl-存在，而一定不存在，故C错误； D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是：Ba2++=BaSO4↓，故D正确； 故选：C。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题：(共4小题，共58分)。 15. 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题。 （1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式是_______；NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_______；图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是_______(填“①”或“②”)。 （2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是_______；(用离子方程式表示)，b点溶液中大量存在的离子是_______。 （3）c点两溶液中H+浓度：①_______②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；d点对应的溶液显_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。 （4）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为_______。 【答案】（1） ①. NaHSO4=Na++H++ ②. 盐 ③. ② （2） ①. 2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O ②. Na+、OH- （3） ①. ＞ ②. 中性 （4）1：2 【解析】 【小问1详解】 NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中电离产生Na+、H+、的电离方程式是NaHSO4=Na++H++； NaHSO4电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此该物质属于盐； Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba (OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+ 2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应；则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应； 【小问2详解】 曲线①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，a点导电能力最弱的原因是二者恰好完全反应，反应的离子方程式为：2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O； 则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，在b点时NaHSO4与Ba(OH)2按1：1关系反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶液为NaOH溶液，其中含有的离子为Na+、OH-； 【小问3详解】 曲线①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，a点恰好反应，c点H2SO4过量，过量硫酸电离产生H+，使溶液显酸性；曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点过量NaOH与滴入NaHSO4恰好发生反应变为中性溶液，c点溶液碱过量，溶液显碱性，故c点两溶液中H+浓度：①＞②；d点是NaHSO4与Ba(OH)2按2：1物质的量的比恰好反应产生BaSO4、Na2SO4、H2O，因此d点溶液显中性； 【小问4详解】 曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，b点恰好发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d点恰好发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，由于Ba(OH)2的物质的量不变，可知b、d两点对应所加NaHSO4溶液的体积比为1：2。 16. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. BaCO3、BaSO4 ②. 、 ③. 蒸发结晶 （3）B （4）反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量 （5）流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl 【解析】 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为。 【小问2详解】 根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；碳酸钠是过量的，则“滤液2”中含有的阴离子为、；氯化钠能溶于水，则“操作1”的名称为蒸发结晶。 【小问3详解】 A. 盐酸能和碳酸钠反应放出二氧化碳，则“气体1”和“气体2”均为CO2，A正确； B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误； C. 根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D. 盐酸易挥发，“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl，D正确； 答案选B。 【小问4详解】 “沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。 【小问5详解】 由于流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl，所以该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多。 17. 漂白粉消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程。 （1）某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43%，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_________。 （2）某同学欲将该漂白粉配成450含有ClO- 0.1溶液。回答： ①写出在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称______________。 ②配制过程中，需称量该漂白粉的质量为____________g ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。请用化学方程式写出形成其不溶物的原因__________。 （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84）的浓硫酸配制5002.3的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为___________。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A.溶液中的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度 ③在浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3有__________。 A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C.定容时俯视观察液面 D.量取浓硫酸时俯视凹液面 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 圆底烧瓶 ②. 8.3 ③. （3） ①. 62.5 ②. BD ③. AC 【解析】 【分析】溶液具有均一性，配制一定物质的量浓度的溶液时，需要称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、天平或一定规格的量筒和一定规格的容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为。 【小问2详解】 ①配制溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以上述仪器中必须用到的有烧杯、托盘天平、容量瓶，在配制过程中，上图所示的仪器，用不到的仪器名称为：分液漏斗 圆底烧瓶。 ②实验室没有450mL容量瓶，将该漂白粉配成450mL含有次氯酸根0.1mol/L的溶液时应选用500mL容量瓶，则需要称量的漂白粉的质量为≈8.3g。 ③该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物。说明漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸导致漂白粉变质，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。 【小问3详解】 ①浓硫酸的物质的量浓度为，按稀释定律可知，配制5002.3的稀硫酸需用浓硫酸的体积为。 ②A．溶液中的物质的量=物质的量浓度×溶液体积，物质的量与溶液体积有关，则A不选； B．溶液的物质的量浓度为单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，且溶液具有均一性，则浓度不随所取体积的多少而变化，则B选； C．溶液的质量=溶液的体积×密度，质量与溶液体积有关，则C不选； D．溶液的密度为单位体积的溶液中所含溶液的质量，溶液的密度为溶液的性质，可见密度不随所取体积的多少而变化，则D选； 选BD。 ③A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意； B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C符合题意； D．量取浓硫酸时俯视凹液面，导致溶质偏小，溶液溶度偏低，故D不符合题意； 故选AC。 18. 膨松剂是一种食品添加剂。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究。 查阅资料：碱石灰是固体氢氧化钠与氧化钙的混合、浓硫酸常用于吸收水蒸气。 实验目的：测定膨松剂中碳酸氢钠的含量。 将质量为的膨松剂样品装入装置B中，用下图装置测定该膨松剂样品产生的二氧化碳气体的质量(整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。 （1）在加热前，先对装置A、B和C(已连接)通一段时间的空气，再连接上装置D、E，装置A的作用是_______；装置C的作用_______。 （2）测定实验前后装置_______(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为产的质量；若没有装置E，造成测定二氧化碳气体的质量结果_______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 （3）充分反应后，停止加热，测得装置B中固体的质量为。停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是_______。 （4）若上述实验测得的质量为，则该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 除去空气中的 ②. 吸收水蒸气 （2） ①. D ②. 偏大 （3）将装置中的全部赶到装置D中吸收 （4）或 【解析】 【分析】在加热前，先对装置A、B和C(已连接)通一段时间空气，除去空气中的，防止测定结果偏大，装置C用于吸收水蒸气。测定实验前后装置D的质量，其质量差即为产CO2的质量；若没有装置E，空气中的二氧化碳、水蒸气会进入D，造成测定二氧化碳气体的质量结果偏大。停止加热后，仍继续通入空气一段时间，将装置中的全部赶到装置D中吸收，减小误差。 【小问1详解】 在加热前，先对装置A、B和C(已连接)通一段时间的空气，再连接上装置D、E，装置A的作用是除去空气中的，防止测定结果偏大，装置C的作用是吸收水蒸气。 【小问2详解】 测定实验前后装置D的质量，其质量差即为产CO2的质量；若没有装置E，空气中的二氧化碳、水蒸气会进入D，造成测定二氧化碳气体的质量结果偏大。 【小问3详解】 停止加热后，仍继续通入空气一段时间，将装置中的全部赶到装置D中吸收，减小误差。 【小问4详解】 膨松剂为碳酸氢钠，，实验测得CO2的质量为，该膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为：；或者测得装置B中固体碳酸钠的质量为，失去的水和二氧化碳的质量为g，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$