易错点15 物质推断问题（2陷阱点5考点3题型） -备战2025年中考科学考试易错题（浙江专用）

2024-2025学年高考物理易错 易错点15推断问题 目 录 01 易错陷阱 02 易错知识点 知识点一、常见的有特性的物质 知识点二、物质反应现象 知识点三、特征反应 知识点四、元素或物质之最 知识点五、物质的用途 03 举一反三——易错题型 题型一：文字描述型 题型二：框图型 题型三：实验探究型 04 易错题通关 易错点一、流程图中的信息利用不起来 易错点二、化学常考推断题“题眼”掌握不全 知识点一、常见的有特性的物质 （1）溶液颜色 蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液。 浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液。 黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液。 （2）火焰颜色 S：在空气中燃烧淡蓝色火焰，在氧气中燃烧蓝紫色火焰； H2燃烧淡蓝色火焰： CO、CH4燃烧蓝色火焰； （3）常见气体 无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4。有刺激性气味：SO2、NH3、HCl。 （4）常见固体 淡黄色：硫黄（S）；紫红色：Cu；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色：Fe2O3； 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉；暗紫色：KMnO4； 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）；白色沉淀：BaSO4、AgCl（不溶于酸）。 知识点二、物质反应现象 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2 （2）能使黑色 CuO 变红( 或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2 或CO，固体是C （3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2 或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2 （4）能使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体是水蒸气。 （5）在 O2 中燃烧火星四射的物质是Fe （6）在 O2 中燃烧发出耀眼的白光的物质是 Al、Mg。 （7）在空气中燃烧生成 H2O的物质一定含有氢元素，生成 CO2的物质一定含有碳元素，生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH 等。 （8）溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气(NH3)。 （9）物质燃烧反应物一般有氧气。 知识点三、特征反应 （1）AB+C，A一般是H2O。 （2）AB+C，A一般是CaCO3。 （3）A+BC，一般A、B是C和CO2。 知识点四、元素或物质之最 （1）元素之最 地壳、人体中含量最多的元素：O； 地壳中含量最多的金属元素：Al 相对原子质量最小的元素：H 人体中含量最多的金属元素：Ca 组成化合物种类最多的元素：C （2）物质之最 生物体内含量最多的物质、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物：H2O 最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、最轻（或密度最小）的气体：H2 天然存在最硬的物质：金刚石 人类最早使用的金属：Cu 目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属：Fe 最简单的有机物：CH4 知识点五、物质的用途 常用于灭火、人工降雨（固态）的气体、加剧温室效应、参与植物光合作用的气体：CO2 能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2 常用于冶炼金属的还原性气体：CO、H2；常用于冶炼金属的还原性固体：碳 胃液中能帮助人体消化的物质：盐酸 常用作建筑材料的碱：Ca(OH)2；常用作建筑材料的盐：CaCO3 常用于金属除锈：稀硫酸、稀盐酸 常用作干燥剂：CaO(作食品干燥剂)、浓硫酸（干燥酸性和中性气体）、氢氧化钠固体 发酵粉的主要成分、用于焙制糕点、治疗胃酸过多的盐：NaHCO3 治疗胃酸过多的药物中含有的碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 常用于改良酸性土壤、配置农药波尔多液的碱：Ca(OH)2；常用于配置农药波尔多液的盐：CuSO4 炉具清洁剂的有效成分：NaOH 常用作复合肥的盐：KNO3 实验室常用的燃料：C2H5OH（乙醇、酒精） 常用的调味品、配制生理盐水的物质：NaCl 题型一：文字描述型 1． 实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。 下列分析中正确的是（　　） A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 2． 小丽以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，D的水溶液呈蓝色。请回答： （1）B→A可以通过植物的某一生理过程加以实现，这一生理过程指的是 ； （2）物质C的化学式为 ； （3）写出一个D→E的化学方程式 。 3． 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有 ； （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有 。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 题型二：框图型 1. 甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（　　） A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应 B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳 C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱 D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 2. 如图表示初中常见的五种不同类别物质间的关系。（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质） （1）已知X溶液呈现黄色，则X是 （写化学式）。 （2）请写出Y转化为X的化学方程式 。（写一种即可） 3. A～C为初中科学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中A是光合作用的原料之一，B是一种不溶性盐，C是一种酸。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。 （1）A物质呈固态时俗称 。 （2）B是一种不溶性盐，请写出它的化学式 。 （3）实验室常用B和C反应来制取A，请写出化学方程式 。 题型三：实验探究型 4. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某科学兴趣小组同学设计了如下实验，请根据实验流程回答下列问题： （1）加入硝酸钡后无明显现象，可判断原硝酸钠溶液中不含 。（写离子符号） （2）通过实验分析，原溶液可能存在的杂质有 。（写化学式） 5. A～L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。 （1）物质甲是 （填化学式）。 （2）写出反应①的化学方程式 。 （3）写出G的一种用途 。 6. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）写出反应③的化学方程式： 。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素的质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物样品中所含物质的成分及其质量。 7. 有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）： 根据实验过程中的现象判断： （1）固体B的成分是 （填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是 ； （2）固体粉末中一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 ； （3）写出反应③的化学方程式 。 8. 某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。 则： （1）白色沉淀E的化学式为 。 （2）白色固体M的成分是 。 1. 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（　　） A．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 B．甲是碳酸钠 C．戊是氯化钡 D．图中发生复分解反应个数为3 2. 实验室有一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种）和未知溶质质量分数的稀硫酸。某同学进行了如下探究：将14.6g黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为114.2g。该同学的以下推断中正确的是（　　） ①若反应后烧杯中有固体存在，则原黑色粉末中一定含有碳粉 ②黑色固体粉末可能由铁粉和碳粉组成 ③黑色固体中一定有铁，且其质量不低于11.2g ④反应后可能得到红色固体 ⑤该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6% A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 3. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2O O2 CaO Ca（OH）2 B H2SO4 HCl MgCl2 Mg（OH）2 C HCl CO2 CaCO3 H2O D FeSO4 FeCl2 Cu CuO 4. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法正确的是（　　） A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定没有Na2CO3 B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、Na2CO3 C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、K2SO4、Na2CO3 D．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4、K2SO4 5. 如图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。 （1）B的化学式 ； （2）反应②的基本反应类型是 反应； （3）在反应①中需要加入MnO2作为催化剂，反应前后MnO2的质量和 不变。 6. A、B、C、D、E五种物质均为初中科学中所涉及的常见物质，它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题： （1）A可能的化学式为 （写出两个）； （2）写出A→E的反应式： 。 7. 如图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。 （1）E的化学式 ； （2）反应①﹣⑤中，属于置换反应的是 ； （3）在反应①中需要加入一种物质作为催化剂，该物质是 。 8. 有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断则无色溶液X是下列各项中的（　　） 加入的物质 Na2CO3溶液 Cu（OH）2固体 BaCl2溶液 实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀 A．稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀盐酸 9. 小科按如图流程进行实验（假设每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象。由此实验可知（　　） A．滤渣中一定有铜和铁 B．金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu C．两支试管混合后，固体总质量一定增加 D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2 10. 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。 （1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ； （2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是 ； （3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 。 11. 初中科学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体、且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成、且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液。（部分反应物和生成物及反应条件已略去） （1）物质和C发生化合反应得到的产物属于 。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （2）F生成D属于基本反应类型中的 。 （3）写出E与稀硫酸反应的化学方程式 。 12. 已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质．它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）． （已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水） （1）X在反应①中起 作用． （2）写出有关物质的化学式：A C （3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式 ，该反应③的基本类型是 ．请再写出一个与反应类型相同的化学方程式 ． 13. 一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验。请回答下列问题： （1）原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，证据是 ； （2）实验结束后，将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高考物理易错 易错点15推断问题 目 录 01 易错陷阱 02 易错知识点 知识点一、常见的有特性的物质 知识点二、物质反应现象 知识点三、特征反应 知识点四、元素或物质之最 知识点五、物质的用途 03 举一反三——易错题型 题型一：文字描述型 题型二：框图型 题型三：实验探究型 04 易错题通关 易错点一、流程图中的信息利用不起来 易错点二、化学常考推断题“题眼”掌握不全 知识点一、常见的有特性的物质 （1）溶液颜色 蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液。 浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液。 黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液。 （2）火焰颜色 S：在空气中燃烧淡蓝色火焰，在氧气中燃烧蓝紫色火焰； H2燃烧淡蓝色火焰： CO、CH4燃烧蓝色火焰； （3）常见气体 无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4。有刺激性气味：SO2、NH3、HCl。 （4）常见固体 淡黄色：硫黄（S）；紫红色：Cu；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色：Fe2O3； 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉；暗紫色：KMnO4； 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）；白色沉淀：BaSO4、AgCl（不溶于酸）。 知识点二、物质反应现象 （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 CO2 （2）能使黑色 CuO 变红( 或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2 或CO，固体是C （3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2 或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2 （4）能使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体是水蒸气。 （5）在 O2 中燃烧火星四射的物质是Fe （6）在 O2 中燃烧发出耀眼的白光的物质是 Al、Mg。 （7）在空气中燃烧生成 H2O的物质一定含有氢元素，生成 CO2的物质一定含有碳元素，生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物，如 CH4、C2H5OH 等。 （8）溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气(NH3)。 （9）物质燃烧反应物一般有氧气。 知识点三、特征反应 （1）AB+C，A一般是H2O。 （2）AB+C，A一般是CaCO3。 （3）A+BC，一般A、B是C和CO2。 知识点四、元素或物质之最 （1）元素之最 地壳、人体中含量最多的元素：O； 地壳中含量最多的金属元素：Al 相对原子质量最小的元素：H 人体中含量最多的金属元素：Ca 组成化合物种类最多的元素：C （2）物质之最 生物体内含量最多的物质、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物：H2O 最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、最轻（或密度最小）的气体：H2 天然存在最硬的物质：金刚石 人类最早使用的金属：Cu 目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属：Fe 最简单的有机物：CH4 知识点五、物质的用途 常用于灭火、人工降雨（固态）的气体、加剧温室效应、参与植物光合作用的气体：CO2 能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2 常用于冶炼金属的还原性气体：CO、H2；常用于冶炼金属的还原性固体：碳 胃液中能帮助人体消化的物质：盐酸 常用作建筑材料的碱：Ca(OH)2；常用作建筑材料的盐：CaCO3 常用于金属除锈：稀硫酸、稀盐酸 常用作干燥剂：CaO(作食品干燥剂)、浓硫酸（干燥酸性和中性气体）、氢氧化钠固体 发酵粉的主要成分、用于焙制糕点、治疗胃酸过多的盐：NaHCO3 治疗胃酸过多的药物中含有的碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 常用于改良酸性土壤、配置农药波尔多液的碱：Ca(OH)2；常用于配置农药波尔多液的盐：CuSO4 炉具清洁剂的有效成分：NaOH 常用作复合肥的盐：KNO3 实验室常用的燃料：C2H5OH（乙醇、酒精） 常用的调味品、配制生理盐水的物质：NaCl 题型一：文字描述型 1． 实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。 下列分析中正确的是（　　） A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4 D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 【解答】解：①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡反应产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾；一定不含有硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾；氯化钾可能存在； A、原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl，一定不含有硫酸铜，错误； B、原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl，正确； C、原固体中一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾和硫酸铜，错误； D、由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，错误； 故选：B。 2． 小丽以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，D的水溶液呈蓝色。请回答： （1）B→A可以通过植物的某一生理过程加以实现，这一生理过程指的是 ； （2）物质C的化学式为 ； （3）写出一个D→E的化学方程式 。 【解答】解：A、B、C、D、E是初中常见物质，且都含氧元素，B通常为无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，则B是二氧化碳；D为盐，水溶液呈蓝色，可以是硫酸铜；A属于单质，应为氧气。 （1）B→A可以通过植物的某一生理过程加以实现，即二氧化碳转化为氧气，这一生理过程指的是植物的光合作用。 （2）物质C属于酸，含有氧元素，且其中一种元素的化合价为+6价，可以是硫酸，其化学式为H2SO4。 （3）D→E，E属于碱，且金属元素的化合价为+2价，可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓（合理即可）。 3． 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有 ； （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有 。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 【解答】解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝； （2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钾与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钾和氯化钡只能存在一种，或者都不存在， 通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后，碳酸钾与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和KOH。 故答案为：硫酸铜；碳酸钙；BaCl2和KOH； 题型二：框图型 1. 甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。则推断正确的是（　　） A．若丙为单质，则该反应一定是置换反应 B．若丙为碳酸钙，则甲、乙中一定有二氧化碳 C．若丁为氯化铜，则甲、乙中一定有碱 D．甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素 【解答】解：甲、乙、丙、丁是初中科学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。 A、若丙为单质，则该反应不一定是置换反应，比如一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳不是置换反应，故选项说法错误。 B、若丙为碳酸钙，则甲、乙中不一定有二氧化碳，比如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。 C、若丁为氯化铜，则甲、乙中不一定有碱，比如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故选项说法错误。 D、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，故选项说法正确。 故选：D。 2. 如图表示初中常见的五种不同类别物质间的关系。（图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质） （1）已知X溶液呈现黄色，则X是 （写化学式）。 （2）请写出Y转化为X的化学方程式 。（写一种即可） 【解答】解：（1）X溶液呈现黄色，说明含有铁离子，三氧化硫与水反应生成Y（硫酸），硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁（X）和水，硫酸铁溶液呈黄色； （2）Y（硫酸）转化为X（硫酸铁）的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。 故答案为：（1）Fe2（SO4）3； （2）Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（合理即可）。 3. A～C为初中科学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中A是光合作用的原料之一，B是一种不溶性盐，C是一种酸。它们之间的关系如图所示（图中“—”表示能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。 （1）A物质呈固态时俗称 。 （2）B是一种不溶性盐，请写出它的化学式 。 （3）实验室常用B和C反应来制取A，请写出化学方程式 。 【解答】解：（1）由分析可知，A物质是二氧化碳，固态二氧化碳俗称干冰。 （2）由分析可知，B是碳酸钙，化学式为：CaCO3。 （3）由分析可知，B是碳酸钙，C是盐酸，A是二氧化碳，实验室常用碳酸钙和盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 题型三：实验探究型 4. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某科学兴趣小组同学设计了如下实验，请根据实验流程回答下列问题： （1）加入硝酸钡后无明显现象，可判断原硝酸钠溶液中不含 。（写离子符号） （2）通过实验分析，原溶液可能存在的杂质有 。（写化学式） 【解答】解：（1）硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，加入硝酸钡后无明显现象，可判断原硝酸钠溶液中不含硫酸根离子，离子符号为和；故答案为：和； （2）加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知原溶液含有的杂质有氯化钠、氯化钙、硝酸钙，化学式为NaCl、CaCl2、Ca（NO3）2。故答案为：NaCl、CaCl2、Ca（NO3）2。 5. A～L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题。 （1）物质甲是 （填化学式）。 （2）写出反应①的化学方程式 。 （3）写出G的一种用途 。 【解答】解：（1）A～L为初中常见的化学物质，A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品，所以K是氯化钠，C和D高温会生成F和J，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是氧化铁，D是一氧化碳，F是二氧化碳，J是铁，I和氯化钙反应生成了氯化钠，所以I是碳酸钠，二氧化碳和甲反应生成碳酸钠，所以甲是氢氧化钠，A和盐酸反应生成会和L，L会与铁反应，所以A是氧化铜，L是氯化铜，水通电生成氢气和氧气，G和H会生成氧化铜，所以G是铜，H是氧气，经过验证，推导正确，所以物质甲是NaOH； （2）反应①是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （3）G的一种用途是：作导线。 故答案为：（1）NaOH； （2）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （3）作导线。 6. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）： 根据流程图回答问题： （1）写出反应③的化学方程式： 。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素的质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物样品中所含物质的成分及其质量。 【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀， 固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。 （1）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3。 （3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。 设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106                       44 x                        2.2g x＝5.3g Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 142            233 y             11.65g y＝7.1g 设混合物的平均相对分子质量为Mr， 2.3g8.5g Mr＝85， 由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。 通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，其质量为20.9g﹣7.1g﹣5.3g＝8.5g。 7. 有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）： 根据实验过程中的现象判断： （1）固体B的成分是 （填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是 ； （2）固体粉末中一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 ； （3）写出反应③的化学方程式 。 【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀， 固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以 （1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤； （2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl； （3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。 8. 某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行如图所示实验。 则： （1）白色沉淀E的化学式为 。 （2）白色固体M的成分是 。 【解答】解：（1）由分析可知，白色沉淀E是碳酸钡，化学式为：BaCO3。 （2）由分析可知，白色固体M的成分是：Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。 故答案为： （1）BaCO3； （2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。 1. 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（　　） A．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质 B．甲是碳酸钠 C．戊是氯化钡 D．图中发生复分解反应个数为3 【解答】解：铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水； 碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此甲是氢氧化钙，乙是铁，丙是盐酸，丁是碳酸钠，戊是氯化钡； A、铁属于单质，铁和盐酸反应生成的氢气属于单质，该选项说法不正确； B、甲是氢氧化钙，该选项说法不正确； C、戊是氯化钡，该选项说法正确； D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钙和水，都属于复分解反应，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，因此图中发生复分解反应个数为4，该选项说法不正确。 故选：C。 2. 实验室有一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种）和未知溶质质量分数的稀硫酸。某同学进行了如下探究：将14.6g黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为114.2g。该同学的以下推断中正确的是（　　） ①若反应后烧杯中有固体存在，则原黑色粉末中一定含有碳粉 ②黑色固体粉末可能由铁粉和碳粉组成 ③黑色固体中一定有铁，且其质量不低于11.2g ④反应后可能得到红色固体 ⑤该稀硫酸的溶质的质量分数为19.6% A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤ 【解答】解：①碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后烧杯中有固体存在，但黑色粉末中不一定含有碳粉，还可能为剩余的氧化铜或铁粉或二者混合物，故①错误； ②将14.6g黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为114.2g。说明生成氢气0.4g，说明一定含有铁粉，可能含有碳，故②正确； ③设生成氢气0.4g需要铁的质量为x。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.4g x＝11.2g 生成氢气0.4g需要铁的质量是11.2g，铁还能与硫酸铜反应， 因为还可能混有碳粉或氧化铜，所以铁质量不低于11.2g，故③正确； ④如果样品中含有氧化铜时，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此反应中可能得到红色固体，故④正确； ⑤设生成氢气0.4g需要硫酸的质量为y。 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 y 0.4g y＝19.6g 该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：100%＝19.6%， 如果稀硫酸只和铁反应，则反应的硫酸质量是9.8g，此时稀硫酸质量分数是19.6%，如果再和氧化铜反应时，则稀硫酸的质量分数大于19.6%，因此该稀H2SO4的溶质质量分数不低于19.6%，故⑤错误。 故选：B。 3. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　　） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2O O2 CaO Ca（OH）2 B H2SO4 HCl MgCl2 Mg（OH）2 C HCl CO2 CaCO3 H2O D FeSO4 FeCl2 Cu CuO 【解答】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，氧气不能与氢氧化钙反应，不符合图示关系，故选项错误。 B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸不能与氯化镁反应，不符合图示关系，故选项错误。 C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，符合图示关系，故选项正确。 D、硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铜的金属活动性比铁弱，氯化亚铁不能通过一步反应生成铜，不符合图示关系，故选项错误。 故选：C。 4. 有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法正确的是（　　） A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2SO4，一定没有Na2CO3 B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、K2SO4、Na2CO3 C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2SO4、K2SO4、Na2CO3 D．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4、K2SO4 【解答】解：A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定没有Na2CO3，不一定含有Na2SO4，也可能是含有K2SO4，故选项说法错误。 B、骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，也可能是含有Na2SO4，故选项说法错误。 C、步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Ba（OH）2、Na2CO3，不一定同时含有Na2SO4、K2SO4，也可能是只含有Na2SO4、K2SO4中的一种，故选项说法错误。 D、步骤Ⅲ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4、K2SO4，故选项说法正确。 故选：D。 5. 如图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。 （1）B的化学式 ； （2）反应②的基本反应类型是 反应； （3）在反应①中需要加入MnO2作为催化剂，反应前后MnO2的质量和 不变。 【解答】解：A与C都是由相同两种元素组成的液体，A能生成C，C通电可分解，说明A为过氧化氢，C为水，B为氧气，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，E为一氧化碳，G为氧化铁，F为铁，D为氢气； （1）B的化学式为：O2；故答案为：O2； （2）反应②为电解水的反应，基本反应类型为分解反应；故答案为：分解； （3）二氧化锰催化过氧化氢时，其质量和化学性质不变；故答案为：化学性质。 6. A、B、C、D、E五种物质均为初中科学中所涉及的常见物质，它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题： （1）A可能的化学式为 （写出两个）； （2）写出A→E的反应式： 。 【解答】解：C是常见气体，D是常见单质，都能与A相互转化，且C和D能反应，故可以推断A是水，C是氢气，D是氧气，B是碳酸，E可以是葡萄糖；或是A是二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧气，B是碳酸，E是葡萄糖，代入框图，推断合理； （1）A可能是水或是二氧化碳，故填：H2O或CO2； （2）A生成E就是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。 7. 如图是常见物质间的相互转化关系，A与C都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G为化合物，G为红色粉末，F为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。 （1）E的化学式 ； （2）反应①﹣⑤中，属于置换反应的是 ； （3）在反应①中需要加入一种物质作为催化剂，该物质是 。 【解答】解：过氧化氢和水的组成元素相同，水通电分解生成氢气和氧气，可以推导出A是过氧化氢，C是水，过氧化氢和水都能生成氧气，故B是氧气，D是氢气，G为红色粉末，能和E高温反应生成F，F为常见金属单质，能反应生成氢气，故F是铁，G是氧化铁，E是一氧化碳，代入框图，推断合理； （1）E是一氧化碳，化学式为CO； （2）①是过氧化氢的分解反应，②是水的分解反应，③是氧气和碳反应生成一氧化碳的化合反应，④是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的置换反应，⑤是一氧化碳和氧化铁的反应，不是基本反应类型，故属于置换反应的是④； （3）在反应①中需要加入二氧化锰作为催化剂； 8. 有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断则无色溶液X是下列各项中的（　　） 加入的物质 Na2CO3溶液 Cu（OH）2固体 BaCl2溶液 实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀 A．稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀盐酸 【解答】解：稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，因此无色溶液X是稀硫酸。 故选：A。 9. 小科按如图流程进行实验（假设每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象。由此实验可知（　　） A．滤渣中一定有铜和铁 B．金属的活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu C．两支试管混合后，固体总质量一定增加 D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2 【解答】解：A、铁的金属活动性比锌弱，比铜强，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤液中加入少量铁粉，无明显现象，说明滤液无氯化铜，滤液成分为氯化锌和氯化亚铁，固体中一定有铜，铁可能是过量的，则可能有铁，故选项说法错误。 B、三种金属的活动性顺序是Zn＞Fe＞Cu，故选项说法正确。 C、反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，第二支试管中固体的质量一定会增加；但若第二支试管中氯化铜溶液无剩余，则两支试管混合后，不发生反应，固体总质量不变，故选项说法错误。 D、滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，一定不含有CuCl2，故选项说法错误。 故选：B。 10. 物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示。 （1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ； （2）B位置“队员”所代表物质的一种用途是 ； （3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 。 【解答】解：由题意可知，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D应是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，硫酸与铁反应，铁能与氯化铜反应。由此推出各种物质分别是：A为铁、B为硫酸、C为氢氧化钙。由此可知： （1）D位置“队员”代表的物质是二氧化碳； （2）由上述分析可知，B为硫酸，硫酸的用途较多，例如：可用硫酸来除锈，制农药等； （3）在连线④中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，此反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 故答案为：（1）二氧化碳；（2）用硫酸来除锈；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 11. 初中科学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体、且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成、且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液。（部分反应物和生成物及反应条件已略去） （1）物质和C发生化合反应得到的产物属于 。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （2）F生成D属于基本反应类型中的 。 （3）写出E与稀硫酸反应的化学方程式 。 【解答】解：常温下B、C为气体、且B是植物进行光合作用的一种重要原料，所以B应该是二氧化碳；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成、且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；根据化学式H2O2和H2O可知，D为过氧化氢，F为水；过氧化氢能分解生成水和氧气，故C是氧气；E与稀硫酸反应得到蓝色溶液，说明E中肯定含有铜元素；因为E为黑色固体，所以它应该是氧化铜；二氧化碳可以和A相互转化，故A可能是碳酸、碳酸盐等，代入框图，推断合理； （1）C是氧气，因此物质和C发生化合反应得到的产物，肯定只由两种元素组成，且一种是氧元素，即肯定属于氧化物； （2）F生成D的反应，其实就是过氧化氢生成水的过程，因为过氧化氢分解生成水和氧气，所以属于基本反应类型中的分解反应； （3）E与稀硫酸的反应，其实就是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为：CuO+H2SO4＝H2O+CuSO4。 12. 已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质．它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）． （已知氢气与氧化铜在高温的条件下，会发生反应，生成金属铜单质和水） （1）X在反应①中起 作用． （2）写出有关物质的化学式：A C （3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式 ，该反应③的基本类型是 ．请再写出一个与反应类型相同的化学方程式 ． 【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F为常见物质，A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质，A和X反应生成了B、C和X，说明X是催化剂，我们初中阶段常见的作为催化剂来使用的就是二氧化锰，A和B含有相同的元素，所以A为过氧化氢溶液，B为水，C就是氧气，而B能够分解得到C和D，所以可以判断D为氢气，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，所以可以判断E为金属氧化物，F为金属单质，经过验证，推导正确，所以X是二氧化锰，X在反应①中起催化作用； （2）A是H2O2，C是O2； （3）若F不溶于稀硫酸，F可能的化学式Cu，该反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以基本类型是置换反应，再写出一个与反应类型相同的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑． 13. 一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验。请回答下列问题： （1）原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，证据是 ； （2）实验结束后，将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。 【解答】解：（1）氢氧化钠和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，由流程图可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象。 （2）滤液C中的溶质有Cu（NO3）2，AgNO3和KNO3，滤液D中的溶质有HCl和MgCl2，可能含有CuCl2，白色沉淀为AgCl，E中不含有氯离子，说明HCl，CuCl2，MgCl2已经和AgNO3反应完全，分别生成HNO3，Mg（NO3）2，AgNO3是否剩余未知，因此E中一定含有的溶质是Cu（NO3）2、KNO3、HNO3，Mg（NO3）2。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$