(20)原子、分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 C,T5G与金刚石结构储属于可常异感棒 DeH比SmH:稳定 (二十)原子、分子结构与性质 反，N:单原子化剂具有良好的电能化性能，霍化校化C(,的历显如周所示。下列说法错误的是 (考试时间40分钟，满分100分 A.C化转化的声物是C) 和HO 一、选择厘：本整共10小题，每小增6分，共50分。在每小整给出的四个选项中，只有一原符合翘 B.过程©③涉及化学键的断裂 一囍 日要求。 与生成 L化学与生活息息相关，下列说法错醒的是 C反点过程中.C的索化方式未发生改变 A.烟花气围多移，与电子氏迁布关 D生成1C0,转移2以电子 我“纳米汽车”用C作车轮，C。,金刚石和石雪互为同位某 ,卡托睿到的制备反应如胃所示，下列说法情误的是 《,人们含在周用表金属与幸金测的分界处寻找用于昌壶馆化阅的材料 A图中三种物质均可与HO形或分子间氢前 以全氟烷基物质难以降解，是因为其中的C一F健的键能很大 且CL的空间结构是三角卸形 2.下列说法正绳的是 ①氯的电负性大于氯的电负性，导置三额乙酸的酸性大于三美乙酸的能性 分子中有两个不性碳原子 @C,分子中，C门蝶是pP键 CH D.HC S 被原子最外层原子轨道的电子云图 分千中C和8原子均是s杂化 COOH ③的品击四背了泡科源珠 &下列关于物斯结构或性质及解释存在错误的是 @键街N一N>P一P,N一HP-H,同此N:H的沸点大于PH,的沛点 选项 筒期结构晚性原 解释 @三氧化或有单分子气体程己聚分子阳体《)背种存在形式，两种形式中S原子的杂化 C中原子为p急化，为直残形分子，H,中C期子 道角1 为四帝化，为正四面体聪外子 轨通类型不间 稳定推：HF>H口 套金属性：F>们 A④①O 我②①④ 二0 b①念金 卡溶作：乙尊>正皮牌 乙静盘与术世这分子相家健面王仪修不雷 1,某爆车过程中转化为”C%,“C。转化为“Fe。下列氨述正确的是 过组上不具大小的※欢墙化不司大小的融全属离子，过 A,转化为(C。到会释腋一个霞子弘“N:转化为“Ca时会释度+个巾子 烂随雀妇快KM:以)与环已的的 帽通过与术1结介释A管人机相，起到保化剂的 已C6转化为于e时会释枚一个电子D.Ca转北为Fe时会释放一个正电周 反之速率 作用 4.钙钛矿量子点是结构与写收矿(CT工))相1的一种新显肺装材料，可用AX表示，观有一种山H, 9,X,￥，2，W.Q为斯子序数依次增大的前四周则元素，X元素的原子朵取条化时，条化我道上 B.DG回种元素组成的何钱矿量子友，具有良好的光电化学性使。下列说法情灵的是 有4个未戒对电子，Y元素的第一电离佳大于可周期相第元素的第一电离健，2元素与X元素 A,某态T原子和基古（和氟子核外未成对电子个数相等 形成的XZ分予与Y:分予的价电予总数相可，W无素原子的M层没有成对电千，Q元素为金 我第二周期元素巾，第一电离使小手口的有5种 国元素且十1价离子的价层电子处于全充满状吉，Q的硫酸盐可用于配制欲东多液，下列说法 二，H中B的象化方式为p杂化 睛误的是 D.日，B,O,Gm四种元素中，电负性最大的是) AQ元索位于究索周期表的区 长乙元素形成的单断一定是非极性分子 5.请是新一代半导体材料，具有金刚石结构，钟采勇铸士看过计算再我门揭示了一个新的三维的 C,事金属性：ZY>X D.W,Z可形成含幸极性共价健的化合物 亚意定国方体结构T5G》,下列美于请的复莲错误的是 A某态储(Ge)原子的电子排有式为1子223Sp3"44p 我iC中e基正化合价 化举第1直共4虞引 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用活绿二十 化学第2岗（共4衡 图南专皮 10有机北合物P是制备某急性病药物的中间产物，其结构篇式如周凭，，其组成元常么，X,Y,Q、 12.1导分)税有靠四周们元素的性质或原子结构扣下表所层： M,W为原子序数依次增大的衄周别元素，X,Y,Q为同周期相第元素。下对说法正魂的是 元聚制号 无餐性质发短子结揭 单适面与术渊到程巨，行溶维峰髓性 X X位子第二周制，基查反了的、载道电于与：轨道电了数相等 在第三周南金民完素中，Y的湾单离千华量小 。 2 1层有三个末战时电子 T A.氢化物的沸点高低顺序一定为Q>DX 俄元素的十1倍内子的能饭为全充离 BXW,空闻结构为正四面体形 ()W,X。￥三种完素的离子节径由大到小的颗序是 《用化学式表 CX、Y、M的单面均可在Q单质中燃烧 示，下月)：化合物ZW,的电子式是 2)在W,X的气卷氢化物中，较稳定的是 D,MW均可与Q彩皮算子个数比为12的化合物，两肿化合物漂白摩理相同 机缝 姓名 分数 (3)Y的阶电子的简道表示式为 :写出Y元素最价氧化将对应的 水化物与NO日剂液反应的离子方得式 号 (4)十在国期表中拉于 区，十：价T的价电子推布式为 T部减中加人浓碱棉报后，先生成沉淀后沉淀溶解，写出沉淀客解的合理解释： 答室 二、非选狮缴：本盟共2小整，共0分。 (6)基态？原子中，核外电子占据的疑高使层的符号是 :占据量 1L,《21分)嘴，时，时的单置及其化合物在生产生活中有广泛好用 高能级的电子的电子云轮影周形我为 1)基志硅原子的挽层电子的轨道表示式为 :第三周期元素第一电离 健介于A1和P之间的有 (填元素符号)。 2)丽与酰相：，也能与袋形数一类化合物睡烷。常见的有乙霸烷(B儿)，丁烷 《上H).已硼悠（出H)等，乙哪炊的结构式知周所示。分子中B颗子道过氯桥键m, 形成个因元环。 丁骤晚(，H》分予中存在4个氢桥健且有丙个五无环，写出其结构式 (3)SCL与PC1比较，满点较高的是 ,两种分子中健角较大的是 ,其中代1的室间结指为 (4)已知配合物的稳定性：[Ph1(PH,门>[PC2(NH:,们，其原因是 化举第3贞青共4直) 倒水金南·先率置·喜三一邦直习0分的周测举二十 化学第4岗【共4成 圳南专型高三一轮复习 湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二十） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与生活、同位素，共价键键能、电 1 选择题 6 易 0.80 子跃迁等 2 选择题 元素电负性、杂化方式，沸点比较等 易 0.85 质量数与质子数、中子数之间的相互 3 选择题 易 0.80 关系 4 选择题 原子结构与元素周期律的关系 中 0.60 电子排布式、同素异形体、氢化物稳 选择题 6 中 0.70 定性等 催化历程及分子结构分析、电子转移 6 选择题 6 难 0.55 分析、化学键的形成与断裂 7 选择题 氢键形成、手性碳、杂化以及分子空 难 0.55 间结构的判断 选择题 键角、稳定性、溶解性比较及原理解 中 0,65 释、冠醚结构应用 9 元素性质与推新、元素周期律、原子 选择题 中 0.65 结构 选择题 元素推断：沸点比较，空间结构、物质 10 难 0.45 组成与性质 原子结构与性质、分子结构与性质， 11 非选择题 21 轨道表达式、结构式，微粒半径比较 / 中 0.65 杂化、熔沸点比较、配合物 元素推断：离子半径、价电子轨道表 12 非选择题 19 示式，气态氢化物稳定性、离子方程 难 0.55 式书写 ·77· ·化学· 参考答案及解析 昏考答案及解析 一、选择题 因此反应过程中，C的杂化方式发生改变，C项错误： 1.B【解析】“纳米汽车”用C作车轮，C、金刚石和 生成1molC0,C的化合价由十4价降低为+2价，转 石愚都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故选 移2mol电子，D项正确. B项。 7.D【解析】三种物质均含有一COOH或一COO,均 2.D【解析】氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙 能与H:O形成分子间氢键，A项正确：SOC1中心原 酸中的羟基极性大于三氯乙酸中的羟基极性，三氟乙 子价层电子对数为3+号(6-2一2×1)=4.且含有1 酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，①正确：CL分子中， C1一CI键是3p轨道和3p轨道头碰头形成的ppc 个孤电子对，空间结构是三角谁形，B项正确：连接四 键，②正确：铍原子最外层原子轨道为2s,轨道的电 个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子， CH Is 2s 2p 子云为球形，③错误：过回中口违背了洪特规 HS 分子中有两个手性碳原子，C项正 则，④错误：N,H,的沸点大于P:H,的沸点是由于 COOH CH NH,分子间存在氢键，⑤错误：三氧化硫单分子S 确：HC 分子中S原子是sp杂化，C 为sp杂化，三聚分子固体(，的)S为sp杂 COOH y 化，⑥正确。故选D项。 原子是sp,5p2杂化，D项错误。 3.D【解析】6Ni、“Co、Fe质量数都是56，则在转化 8.C【解析】CO,中C原子为sp杂化，为直线形分子， 过程不可能释放质子或中子，A,B项错误：C0质子 键角为180°，CH中C原子为sp杂化，为正四面体 数为27、中子数为29.4Fe质子数为26、中子数为 形分子，键角为109°28'，因此键角：COz>CH,A项 30,则“Co转化为Fe时，有一个质子转化为中子，释 正确：非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属 放一个正电荷，C项错误，D项正确， 性：F>C1,因此稳定性：HF>HCI,简单气态氢化物 4.B【解析】基态Ti原子核外电子排布式为 的稳定性与氢键无关，B项正确；乙醇和正戊醇都能 1s2s2p3s3p3d4s,有2个未成对电子：基态Ge 和水分子形成分子间氢键，饱和一元醇中烃基越小， 原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s24p, 空间位阻越小，越易与水形成分子间氢键，其溶解性 也有2个未成对电子，A项正确：第二周期元素中，第 越强，则水溶性：乙醇>正戊醇，C项错误：冠醚上不 一电离能小于O的有Li,Be.B.C,共4种，B项错误： 同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过 BH中心原子B价层电子对数：4+之(3十1一4× 与K+结合将MO带入有机相，起到催化剂的作 用，因此冠醚能加快KMO,与环己烯的反应速率，D 1)=4,为sp杂化，C项正确：H、B、O、Ga四种元素 项正确。 中，电负性最大的是O,D项正确。 9.B【解析】X为C,Y为N,Z为O,W为NaQ为 5.A【解析】基态锗(Ge)原子的电子排布式为 Cu。Cu原子序数为29，位于元素周期表ds区，A项 1s22s2p3s3p3d4s4p,A项错误：Ge与C同族， 正确：氧元素形成的单质有()2和O两种，)为极性 电负性小于C,Ge显正化合价，B项正确：T5-Ge与金 分子，B项错误：同周期元素从左到右非金属性逐新 刚石结构错不是同一种单质，属于同素异形体，C项 增强，O>N>C,C项正确：O、Na能够形成NazO, 正确：Ge、Sn同族，G代原子序数小，氢化物更稳定，D Na:O,中O一O键是非极性共价健，D项正确。 项正确。 10.B【解析】Z、X、Y、Q,M,W依次为H,C、N,O、S、 6.C【解析】由转化过程可知，Ni作催化剂，CO:催化 C。题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多 转化生成HO和C),A项正确：②→③过程中，C) 种烃，故不能判断沸点高低，A项错误：C℃1，中心原 的C一O键断裂，生成HO时形成O一H键，B项正 子C的价层电子对数为4，为sp杂化，空间结构为 确：CO,为sp杂化，②中C形成三条键，为sp杂化， 正四面体形，B项正确：N,在高温或放电条件下才 ·78 高三一轮复习湖南专版 ·化学· 可以与O,反应，C项错误：SO,漂白原理主要是可 对，空间结构为正四面体结构，而PC1中心原子有1 与有色物质结合生成无色物质，C)2漂白原理是基 对孤电子对，空间结构为三角锥形结构，两种分子中 于其强氧化性，原理不相同，D项错误。 键角较大的是SiCL 二、非选择题 (4)P的电负性小于N,形成配位键时更易给出孤电 11,(21分) 子对，故[PC1(PH):]更稳定。 3s D (3分) Mg、Si,S(3分) 12.(19分) (1)O>F>A1+(2分) : H 单2分 H (2)HF(2分》 H (3分) 3s 3p 3过d□2分) Al(OH),+OH A(OH)(2分) H (4)ds(2分)3d(2分)Cu(OH)2有两性，能溶 (3)SiCL(3分)SiC1(3分)三角锥形(3分) 于碱(2分) (4)P的电负性小于N,形成配位键时更易给出孤电 (5)L(2分)哑铃形(1分) 子对，故[PC1(PH):]更稳定(3分) 【解析】(1)由分析可得，W为F,X为O,Y为A1,Z 【解析】(1)硅为14号元素，基态硅原子的价层电子 为N,T为Cu。F,O,Al三种元素的离子具有相同 排布式为3s3p，则其轨道表示式为 的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故半径由大 3s 回11☐：同周期元素第一电离能从左到右呈 3p 到小的顺序是O>F>A+:NF的电子式 增大的趋势，但第ⅡA、VA原子核外电子排布形成 全满、半满结构，第一电离能大于相邻元素，则第三 为的 (2)F,O处于同一周期，非金属性F>O,则气态氢化 周期元素中第一电离能介于Al和P之间的有Mg、 物稳定性HF>HO Si,S. 3s 3p H (②)由乙硼烷分子中氢桥键(B且B及四元环结构 ③)A1的价电子的轨道表示式为回☐A 可知，一个B形成4个共价键，丁丽烷(BHo)分子 的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH):,与 中存在4个氢桥键且有两个五元环，则在2个B之 NaOH溶液反应的离子方程式为AI(OH):+OH 间会存在1个B一B键，3个B、2个氢形成五元环， A1(OH)万， (4)Cu位于元素周期表的ds区：十2价Cu的价电子 排布式为3d':Cu溶液中加入浓碱溶液后，先生成 结构为 的沉淀是Cu(OH)2,后沉淀溶解说明Cu(OH):有 两性，能溶于碱。 (5)N原子核外电子占据的最高能层的符号是L:占 H 据最高能级2p的电子的电子云轮廓图的形状为哑 (3)SiC1:与PC1均为分子品体，SiCL的相对分子 铃形。 质量比PC1的大，SiC1品体中的分子间作用力更 大，故沸点较高的是SiC,SC1:中心原子无孤电子 ·79