(18)电化学原理综合题-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三一轮复习湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十八） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ②③ ④⑤ 档次 系数 1 选择题 6 电化学合成氨 易 0.94 2 选择题 6 二氧化碳利用 易 0.87 3 选择题 6 电解制氨气 / 难 0.58 4 选择题 电化学处理废水 中 0.80 5 选择题 6 新型电池 易 0.83 6 选择题 电解法处理废气 中 0.69 选择题 电解法废物利用 中 0.74 8 选择题 电解制备CrO 中 0.63 9 选择题 电化学反应原理 难 0.53 10 选择题 6 电解法处理废水 难 0.50 11 非选择题 20 电化学法处理有机物 中 0.61 12 非选择题 20 电解原理应用 0.45 香考管案及解析 一、选择题 阴极。根据上述分析可知，活性铂电极为阳极，A项 1.A【解析】此装置为电解池，总反应是N十3H 错误：由于没有说明是标准状况，故22.4LO2不能 一2NH,Pd电极b上是氢气发生反应，即氢气失 计算其物质的量，也就无法计算电子转移，B项错误： 去电子化合价升高，P电极b为阳极，A项错误；Pd 根据已知，氨摻杂石墨烯电极上发生的主要反应是将 电极a为阴极，反应式为N2十6H+6e一一2NH, CO2转化为HC(OOH,结合电子转移守恒、电荷守恒、 B项正确；根据电解的原理，阴极上发生还原反应，阳 原子守恒，可得电极反应式为C)+2e十2H一 离子移向阴极，C项正确：根据装置图，陶瓷隔离N HCOOH,C项正确：若用饱和NaHC(),溶液代替离 和H,D项正确。 子液体，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中溶解度很小，所 2,C【解析】该装置是电解池，根据图示活性铂电极物 以CO,的转化效率会降低，D项错误。 质的变化为HO→O,氧元素化合价升高，该电极反 3.C【解析】由图可知，M电极上氢气被氧化为氢离 应为氧化反应，故活性铂电极为阳极，石墨烯电极为 子，则M电极为阳极，电极反应式为H2一e ·69· ·化学· 参考答案及解析 2H,A项正确：(I)-~(Ⅱ)的变化中，磷原子都是形 成乙烯，乙醇等，电极反应式为2C0十12H+12e 成4个共价键，B项正确：H原子不守恒，C项错误： —C2H.+4H.(0、2C0,+12H+12e 该装置为电解装置，利用电能转化为化学能，即合成 C2HOH+3HO,电解池工作时，氢离子通过质子交 氨所需的能量大部分是由电能转化，则所需的热能较 换膜由阳极室进入阴极室。析氢反应为还原反应，应 少，所需的温度较低，D项正确。 在阴极发生，即在铜电极上发生，A项错误：离子交换 4.D【解析】当外电路有2mol电子通过，左边电极 膜为质子交换膜，只允许氢离子通过，C不能通过， 1molC1失去2mol电子生成1 mol HC1O,根据得 B项错误：由分析可知，铜电极为阴极，酸性条件下二 失电子守恒，1 mol HC10刚好氧化1mol甲醛生成 氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇 1 mol HCO)H,右边电极1mol(O)2得到2mol电子 等，电极反应式有2CO),+12H++12e一C2H4+ 生成1molH()2,1molH.)也正好把1mol甲醛 4H,O.C项正确：水在阳极失去电子发生氧化反应生 氧化成1 mol HCOOH,在电解池中 成氧气和氢离子，电极反应式为2HO一4e一 SnO,-Pd)RuO-TiO:电极上CI失去电子发生氧化 O↑+4H*,每转移1mol电子，生成0.25molO, 反应为阳极，氧化石墨电极上()2得到电子发生还原 在标况下体积为5.6L,D项错误。 反应为阴极.在Sn(O,-PdO-RuO-TiO2电极上C 8.A【解析】根据左侧电极上生成)2，右侧电极上生 失去电子发生氧化反应为阳极，A项正确：在反应过 成H,知左侧电极为阳极，发生反应：2H)一4e 程中CI/HCIO循环利用，反应前后数量不变，B项正 一4H十O,↑，右侧电极为阴极，发生反应：2HO 确：消耗1mol氧气，外电路转移2mol电子，两极分 +2e一20H+H↑；由题意知，左室中 别生成1molH:2和1 mol HCIO,又分别氧化 Na:CnO随着H浓度增大转化为CrO:CrO房+ 1mol甲醛生成HCO)H,总共生成2 mol HC(OOH,C 2H一一2CO,+HO,因此阳极生成的H不能通 项正确：转移4mol电子，可以处理4mol甲醛，应该 过离子交换膜。由以上分析知，电解时通过离子交换 是120g,D项错误。 膜的是N阳，A项错误：各电极上转移电子数相同， 5.B【解析】由图可知，放电时，H由A极进人B极， 则A为负极，B为正极，充电时，H由B极进入A 由阳极反应和阴极反应，知生成O和H的物质的 量之比为1：2，其质量比为81，B项正确：根据阴极 极，则A为阴极，B为阳极。由分析可知，放电时，A 反应知，电解一段时间后阴极区溶液)H的浓度增 为负极，发生氧化反应，A项错误：放电时，B为正极， VO得到电子生成V(O+,电极方程式为VO片+ 大，C项正确：电解过程中阳极区H的浓度增大， 2H十e一VO+十HO,B项正确：充电时，A为 Na:Cr:O转化为CrO,:Cr(O+2H+一2CrO,+ 阴极，B为阳极，电子移动方向为B极→电源→A极， HO,D项正确. C项错误：充电时，A为阴极，V+得电子生成V+,电 9.B【解析】电压表读数为0，并不能说明溶液中铜离 极方程式为V++e一V+,D项错误。 子消耗完，当铜离子浓度很小时，电动势很小，不能够 6.C【解析】S):是酸性氧化物，废气中SO,排放到空 形成电流或无法测出电流，A项错误：根据E=一 气中会形成硫酸型酸雨，A项正确；装置a中溶液的 52.二：需分析，B=11v(孩反度n 溶质为NaHCO,溶液显碱性，说明HCO,的水解程 度大于电离程度，B项正确：装置a中NaHCO,溶液 -2),lgc(Zn2+) (Cm≈37，放图2中直线与X轴的交点 的作用是吸收SO:气体，CO:与NaHCO溶液不反 坐标大约为(37,0)，B项正确：加入硫化钠，电池电动 应，不能吸收C(),,C项错误：装置b中总反应为 势突然减小，说明溶液的铜离子浓度减小，即形成了 SO+C0,十H,0电解HCOOH+S0,D项正确. 硫化铜沉淀，说明K(ZnS)>K(CuS),C项错误： 7.C【解析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源 若两侧都为硫酸和铜，不能形成原电池，不可能观 正极相连的IO,-Ti电极为电解池的阳极，水在阳极 察到相同的电压表偏转，D项错误。 失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应 10.C【解析】在原电池中，铁作负极，电极反应式是 式为2HO一4e一()↑十4H,铜电极为阴极，酸 Fe-2c一Fe+,A项错误：鼓人空气时，氧气在正 性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生 极发生的电极反应为O+2e+2H+一2·OH. ·704 高三一轮复习湖南专版 ·化学· 每生成1mol·OH有1mol电子发生转移，B项错 ②铁和酸反应生成的Fe+,随着pH增大，转化为 误：不鼓人空气时，正极发生还原反应为H十 Fe(OH):沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻得了反应 一H·,C项正确：C()有还原性，需要用氧化 的进行，降低了反应速率，故硝基苯的去除率越低。 剂把C,O氧化为CO,所以上端应开口，生成具 (3)向含Fe2+和苯胺 NH:)的酸性溶液中加 有强氧化性的·OH,D项错误 二、非选择题 入双氧水，发生如下反应：Fe+十H+十H(O2一 11.(20分) Fe23++HO·+HO. (1)①6mol(2分) ①HO·具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成 ②苯胺与水可以形成分子间氢键，而硝基苯与水不 CO和N:,根据氧化还原反应的电子守恒得该反 能形成分子间氢键(2分) 应的离子方程式为 2 NH+62HO·· (2)① NO+e-+4H H 12C(0·十N2↑+38H0. H:O(3分) ②向一定量苯胺溶液中加人H,O:溶液，无明最现 ②反应生成的Fe+,随着pH增大，转化为Fe(OH), 象（测定苯胺未发生反应），再加入下SO,溶液，有 沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降 气泡产生可以验证苯胺是被HO·氧化而不是被 低了反应速率(4分) HO2氧化. (4)酸性条件下C不易与水反应生成HCIO,pH= (3)①2 NH:+62H0·→12C02↑+N,↑ 3时的溶液中HCIO浓度远小于pH=10时的CO +38H.0(3分) 浓度，反应速率较慢，反应相同时间，初始溶液pH 3时苯胺浓度大于pH=10时的。 ②向一定量苯胺溶液中加入H:O,溶液，无明显现 12.(20分) 象，再加入FS),溶液，有气泡产生(2分) (1)CwH:O+6H2O-24e6C)2↑+24H+(4 (4)酸性条件下C,不易与水反应生成HCIO,pH 分)67.2(3分) 3时的溶液中HCIO浓度远小于pH=10时的C1O (2)①FeO+4H,O+3e—Fe(OH)1+5OH 浓度，反应速率较慢(4分) (4分) 【解析】(1)①理论上，1mo NO 中氨原子为 ②右(3分)左(3分) ③使用时间长，工作电压稳定(3分) +3价 NH的氨原子为一3价，Imol转化为 【解析】(1)根据题干信息，厌氧阳极葡萄糖氧化过 程无氧气参加，并产生了二氧化碳和氢离子，所以电 NH转移的电子的物质的量为6mol. 极反应为CwH:O,十6HO一24e一6CO↑+ 24H广，“好氧阴极”上1 mol NH完全硝化生成 NO方，且电极输送电子4mol,需有氧气参加反应， NH:在水中的溶解度大 NO的原 根据原子守恒和电荷守恒可得电极附近的总反应为 的原因是苯胺与水可以形成分子间氢键，而硝基苯 NH时+3O.十2H++4e—NO+3HO,消耗O, 与水不能形成分子间氢键。 的物质的量为3mol,标准状况下的体积约 为67.2L。 (2)①在酸性条件下 转化为 (2)①该电池放电时，FO得电子生成氢氧化铁， 正极的电极反应式为FeO+4H:O十3e 的电极反应式 NO 4e+4H Fe(OH):+50H. ②原电池内部，阳离子移向正极，阴离子移向负极， NH:+H2O. 盐桥中装有琼脂凝胶，内含KC1,此盐桥中氯离子向 右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左 71。 ·化学· 参考答案及解析 移动。 可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压 ③由高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线， 稳定。 ·72·高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 5全视展流电迪具有响成速度快，提作发全、使用寿命长等优点，被广泛院用于各餐域，原理如阁 质示。下判有关说法正确的是 (十八)电化学原理综合题 (考试时间40分钟，满分100分 可使用到的相对原子凭量：日1C12()16 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小置地出的四个选项中，只有一改符合题 日要求。 L.一种电化学刺备NH:的装置如阴所示，图中陶烧在高盟时可以非拉日。下判叙连错视的是 ,P电极b为阴极 长阴极的反位式为省十6H十6e一2NH A,故电时，A极为负极，发生还原反定 (,H由阳极向阴极迁移 编平件想肉我 隆可以隔离N,相H H,做电时，B极反应式为V方十2H十e V(HU ,充电时。电子移动方向为A极一+膜-+书极 县.利用如图所示装置可以得为转化为H(选择性为 )充电对，A极反应式为一e一V 73).C).CH等化工产品，对实我装巾和具有重爱意义。已 知：离子液体作为电解造不仪可以提高的常解性，还可以0 6,同收利用工业度气中的C)和以，，实验原理如国所示，下列说达错误的是 有登避免析氢反应，下列说达正阶的是 A,活生箱包假为月报 我每生成22.41，，传移的电子的物质的量为Q,4ml C,氟指杂石墨幢电极上发生的主要反应为)十2。+2H -HCOOH D桂用饱和NH(),溶液代替商子液体，可是高C(,修转化效幸 3,氨是农是上“氢的闲定“的色雷原料，随着世养人口的增长，复的雷求量在不新增大。科母人风 新发现以磷盐作板子《H)华导体，以四氢队（无色易挥发的流体》为电解根，利用电化学达将 离干文泰质秀程七 氯气还原成氨的复理如圆屏示。下列说法精误的是 A,废气中非放到大气中会形成想雨 电 B,装置中溶液是碱性的原丙是H,的水解涩度大于HCO的电离程度 (C,装战a中溶被的作用是聚牧威气中的片和5 D装置b中的总反点为5+(0+H0电”HxH+ 7,用可博生能源电还短C)时，采用高德度的K排制酸性电解液中的析氢反底来提高多碳产物 (乙烯，乙醇等》的生成案，蓝置扣解所示，下列说法正确的是 NOU-L L.M电极为阳极，电极反应式为日：一2e一2H 1, 戊(【1·（Ⅱ1的变化中.碗原子的成健数日不发生变化 C周示中最斤一步反攻为L+N+3H一3L.i+2NH D.该方法制备氢气所雷的温度低干传诚工业合成氨的和因 L.一种将电氧化法和电还？法联合处理含CH)的截性度水的鬓置如图所示， 下列说法错溪的是 A.析领反发生在1)，T电极上 A.s.-PdO-RuO-T电极为闭极 C从Cu电极迁移到10-G电极 我反应前后C/HC)数量不变 C阴慢发生的反院有2，+12日+12：CH十4H) C,消耗1mol氧气.可混到2mal1COH D有转移1阳l电子，阳极生成11,2【，气体（标在秋况） D.外电路邦移4eal电子，能处理0g1H1H) 点《：：的酸性本溶液随着H浓度的增大会转化为C,。电解法制备C)的航理加图医 示，下列说法帽误的是 华面圈h片 A,电解时只允许日酒过高子交提阀 出，生成和H:的质量比为81 C.电解段时到后阴极区溶液(H的浓度增大 DH0的生成反成为亡r,月+2H一C)+H0 化举第1直共4虞引 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署韩十八 化学第2岗（共4衡} 黑南李技 9.某化学兴题小朝民学查阅资料得知，常显下对于任一电泡反应A十B一C十D,其电动势 在其他条件一定，反度相同时闻，销基莱的去除率与H的关系如阁】新示.日接大，痛基 E一P一02。得：需州为电港反度中转移的电子致，裤小耀时学设计装置（如图 茉的左除零越低的膜四是 1乐示)，以Z-Cu夏电地探究离予浓度的改变对电极电势的影响小组同学测得初给时Z(, 3)向含F+和苯酸( NH)的酸性溶液中加人双氧水，发生如下反 +Cr(】四o/1,)一一Zn1mc)+Cus》,=,1V(i瓷反应-2)，周放电进行，底张电泡 电动势的麦化趋势并绘制了电泡电动酵变化示意图如留2所承，下列说法正端的是 度，F2++1H+H Fe+H》·+H) ①日0·具有强氧化性，能将溶液中的苯股氧化成CO和N,流反应的化 学方程式为 H:D也具有氧配性，设什任琴传是技心+亿不是藏H为氧化的实险方案： (得利用电解理电可以可接氧化延理紧：的水，長理可阳2所示，火随条—定，测 得不同初始H条件下，辩液中零能的装度与时可的关系如图3所示。反应相同时可，初始溶 1d经S0,*液1100，着液 液pH-a时米脑灌度大于pH一10时的原因是 (已知，C①随着DH减小，氧 化性增餐)， A电压表读数为零后，则说明该娘地道中C已整消耗完会 状小相日学雄脚附？中直线与X轴的交点坐标大的为(37,0》 Hon C.小阳月学向Z5),和CSO,溶液中同时快速相人少量相同棒积和浓度的NaS溶液，发现电 泡电动费臭然减小.则可知：A,《)k(S) D,小圳同学推测若将初始时左铜1m/L的2S)知半电油.换为2d/1的Cu)Cu半 电，右侧率电池保持不变，测仍宦现察河相同的电辰表国转情况 1,铁载微电解技术是利用原电泡原理处拜酸性污水的一种工艺，装置扣阳所示，若上编异口关 2 闭，可得判强正性的H·《氢标子：若上南开口打开，并城人空气，可得到上嘴弄口 12.20分)（门）某科小准设计双阴极微生物燃料电池进行同步睛化和反确化脱氨研究，如闭1所 备氯化性怕·)H(羟基自由帮》。下列说法正确的是 示，“厌氧图极“的电极反应式为 ,若“好氧阴极 A.无论是香被人烹气，负极的电极反夜式均为F一3 发胡，碳前 上1nmNH完全箱化生成N(,,此时而度电极输送电子的将的量为4，期：好氧投 线蔓人空气时，每生成1md·H有2电子发生韩移 区酒耗的门，在标座状况的体机钓为 C不被人空气时，正极的电假反成式为H十e -H+ 的展口子出k口 山，处痒含有C,了的污水时，上开口应光闭 我编效中架敏量 姓名 分数 号11 二、非选择赠：本题共2小整，共0分。 11.420分)硝甚茶0 )是一种化学撞定性好，毒性高，难以生物降解的而染物。用化学方 南十空换量 大安有 连水：NG 法露解水巾硝基苯已或为污水处理氧城的重要研究方阿 -0与下®，盐酸反应生或可生物降解的苯我 Nl:)FCl和H0 ()高铁酸柳(K下)，)不仅是一种理思的水处理剂.丽且高使电池 的研制度在进行中，如图2所京是高铁电池的复根实验装置。 该电泡敛电时正母的电敏反度式为 ①理论上，】al N转化 NH较移的电子的物质的量为 控群行球图胶，内行KC,比盐轻中氯离千向 坊“左”安右”)移动若用阳离子交粮装代替址称·测四两 在水中的解度大干列 子向 (填左”或“右)移动。 C图3所示为备铁电滤和常拿用的高能威性电薄的放电由线，出此可得出高铁电地的优点有 (2)在酸性条件下，铁黄显合物处理污水中硝某茉时：精某苯转化过程加下】 -NH 、高使南性电油 转北为 N的电慢反定式： 导被电间 化举第3贞青共4直) 倒水金南·先率置·喜三一兼直习0分的周测华十八 化学第4岗【共4成 制南专型