(15)水溶液中的离子反应与平衡综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 《以下基某种粗盐（主竖名S,C。+,Mg等杂质离千）精制成N1溶液的露分藏程。下列说 法错的是 (十五]水溶液中的离子反应与平衡综合 A,①中的除桑试剂可以是(C:客线 净5如2C产42 (考试时间40分钟，滴分100分) B心中相人过量a,x溶液后，只有Ca被除去 NolTVE C,③中知人过量N(H溶液后过迪，还需加适量稀盐酸 可能用到的相对原子疑量：H1C12()16S32图137 D象质离子的去意顺序还可以是®①① 一、选降题：本题共10小题，每小题6分，共0分。在每小愿给出的四个选项中，只有一项符合题 7.水合乙二陵[HN(CL:NH:·21O)是-一种二元弱碱，在求中的电离方式与NH·H0相 日要求。 付，其Ku-1n·,K=10,常温下，用L,0md·L‘盐报滴定1收的mLQ00l·L乙二 L北学与生蒂密切图关。下列变化没有涉及离子反应的是 喉溶液。下列说法错讽的是 A祥用泡体灭火器灭火 队侯氏制碳法材各NaHCO. A.乙二陵在水溶液中的南一步电离方程式为H:N(H::N日·HO一 C,氢化饮用于蚀刻金属限镜起 D,绿化道林由力实现暖中科目标 [HNCH:4N1H.·HOJ+OH 2某同学在实验室中进行如图所，实验，以下结论正确的是 B南定时达用像酸作希不剂产生的误差量小 编号 C,离人10,00mL热酸时，溶液星藏性 CD) 为州情汽 几滴人.0的mL盐股时，加水稻释，溶液中日NH,NH减小 实和 &某陵能化河含O,S,CS及少量的F)。某实验小组以该发官化剂为原料，回收锌和铜， .o.m 设计实验流程如图所示： 设有期燥生化，容 有白色阀程生成 现象 有无色气体酸出 便运#5约厂德国一格联 领仍为无色 溶流为经色 ☑s》Ms 造园一级世彩 A实顺中无明暴变化，说明两溶液不反应 妇 B实验中的白色沉定为CC 下列说法正喻的是 C实险懂中的离子方程式为H↑十乙知 A.步骤D”中发生的主要离子反应为s+2H一H5↑，Fe0十8H一Fe++2Fe 实滚中发生的反夜不是离子反发 +4H0 .5时。下刘各相离子在指定溶被中一定使大量其存的是 B粒磨“花清1”中是否含有Fe光，可以选用KCN和新的氢水 A无色透明的溶液中，K,C:,M方，口 C,·步骤必”中发生的离子反应为子十日：)，十H一S十H0 且01mal+1-CaC,溶液中：Mg,NHC,S “步覆④生成的气体用C人溶液吸收的离子方程式为H5+C一5，十H CH=12的溶液：”，K,某， .下列实喻的现象及相反结论均正确的是 桂甲橙变红的溶液中：Na、下e”,N, 店项 买袋 现摩 场地 1.下列指定反应的离子方醒式合理的是 用H试餐湖海液的 ANHS溶液星碱性，HS十日)s-中H PH值 溶液生红 该盐术解望威性 且C0酒人足量韵Xa)溶液中，C0+C)+日0一HC0+1HC 特某的酸配铁溶流用盐酸管 该销酸看铁简滋已 化，并滴加少是KCN溶清 帝隋变红 心用情性电钱电解CL,水溶液：2+C+2日，)地Cu0H:,+心++日： 变顾 d 用烤板租钠镜诗注肤打表国 黄液据的主要成分不 D,向氢氧化侧溶液中相人硫酸按：B产+OH十NH+S写一以)，+NH·H:0 有无围显雯化 上的垢 见请植物法卧 正往锅护在人Nm0溶液浸泡，将水垢中的C),转化为CC),再用盐截去辞。下列叙述中 视宽1风体样昌是否取少经许测样品湘于煮相水，面人正足若有白色记淀产生 D 王确的是 堂期 量稀椭酸，再挥入见量溶数侧样昌已经生质 A围度升高，NaCO溶液的K.城小 1g.以卧酞为指示制，用)1000m·L'的NOH存液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HA BCS0,能转化为Ca0,说用K,CaCD)>KCS50) 溶液。溶液中H.分布系数名随南加NOH帝液体朝VN)H)的变化关采如嘴所公[比如 C,C“:C)溶解于盐酸面C5)不溶，是出为藏酸酸性强于盐能 A-) D沉锭转化的离子方程式为X芳（刚十Ca9‘n试0(）+S万( N的外布系数成A)一HA+日+N 化举算1直共4直引 衡衣金餐·先享酬+高三一轮复习设分钟用测等十五 化学第是贵《共4街》 图南专依 (5)白图写矩清耗KM),溶液体积为 mL,商定过程中最睛度注阅 滴定终点雄形面内客线的颜色雯化为 通过上述数据，求得x一 12,(0分)山排获和转化可减少什放并实现资源再利用.早日实现我国“碳中和”."硫达 修”。二氧化碳的过量排放可对海样生物的生存环境造成很大题府，其原理如困所示 41地01EE 下列叙述正确的是 A.由线①代表HA),由线②代表A) 生H:A溶液的兼度为0,000m÷L CHA的电离常数NsL,0X0I D,满定终点时.溶液中c(Na)<(A)十HA) 陵 姓名 分数 ()银居上闭知C,建引起海水酸化，其原用是 :海水胶化健 号134 H起H银度 (填增大”减减小”，下民)滚注 答军 2)海水能化能促进C()的溶解，导效珊周遇（主要成分为C》减少，明建用近水体 中g(X)(X为H,C人、H,CK成Cm十)与H关系知图所示 二，非选择题：本驱其2小题，共40分。 1「.20分)「，保护术资源，合理利用爱水，节省水膏票，如属度水的回牧稀用已被越未感多的人所 关注。已知：某无色废水中可能含有H,NH,,Fe,A.Mc,Na'、).CS中 Ib..1 的儿种，为分析其成分，分别数废水样品11，连行了三组实酸，其操作和有关菌锋如图所示： 教色 十视统设 虚水样生强黄每人 灯卫装和隔利 斜线①表示 浓度变化{填H"“正”黄“C+=),该温度下，HC0电离平商 05 0.708 常数K ,Ca的K,Ca) 国容下列间题： )利用NO川南液黄淋菲投室气中的C),减少0升海水的影响。如图所示为C0水溶 《[)根据上适3组实险可以分析废水中一定不存在的闲离子是 ·一完存在 液与)旧溶流反成后平衡时溶液中儿肿成分的C日图[已知C类叙下H,是指稀溶液中 的财离千是 溶质物质的量索度的负对数，如1C=一起c(HCO)门。 (?)写出实险@图像中沉定达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反家的离子方型 式： 正.某化学学习小组进行知下实验测定HC0·H0中：值.已知：MC0》=ng·m, ①移取1,2的装纯存陵福体，将草根制成100.00mL水溶液为待测液： 四取2药.00mL.特测液放人排形丽中，再加入适量的稀10： 月浓度为Q.500ml·L的Mk)标准溶流进行商定， (3)军出商定中发生反应的离子方程式， 1012 (4)某学的商定方式（夹持富分略去）如图所示，最合理的是 (填“”或“b nH一7时，溶液中(HC).《H)1由大到小的关系为 H一时，溶液中存在关暴cH)十c(HO) (0H)十cC可（填>“<"或 4”)。 复举第3灯共4灯) 衡木舍春·先享量·喜三一轮复习口分饰周圆韩十五 化学第4成（共4成引 湘南专数高三一轮复习湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ④ 档次 系数 1 选择题 6 化学与生活中涉及离子反应 易 0.93 2 选择题 6 离子反应发生条件 易 0.89 3 选择题 6 有限制条件的离子大量共存 易 0.86 4 选择题 6 离子方程式的正误判断 易 0.72 溶度积及沉淀溶解平衡的离子方程 选择题 中 0.69 式正误判断 6 选择题 6 粗盐除杂的流程题 中 0.68 7 选择题 弱电解质的电离以及电离平衡 难 0.50 8 回收锌铜的流程题，涉及离子方程式 选择题 6 中 0.65 正误判断、离子检验 9 选择题 6 实验方案判断 中 0.70 中和滴定及弱电解质的电离常数计 10 选择题 6 难 0.46 算、离子浓度大小比较等 离子的大量共存、氧化还原反应滴定 11 非选择题 20 中 0.62 的实验探究 碳中和碳达蜂，CO,溶于水的电离平 12 非选择题 20 衡移动、珊瑚形成的沉淀溶解平衡、 难 0.47 吸收CO:后溶液离子浓度大小比较 吉答案及解析 一、选择题 合题意：侯氏制碱法中NaHCO,的制备：Na+NH 1.D【解析】泡沫灭火器的工作原理：AB++3HC(O)万 +CO:+H,O一NaHCO￥+NH,属于离子反 —A1(OH)x￥十3CO↑，属于离子反应，A项不符 应，B项不符合题意：氯化铁用于蚀刻金属限镜架： ·57· ·化学· 参考答案及解析 2Fe++Cu—2Fe++Cu+,属于离子反应，C项不 是⑤①②，D项正确。 符合题意：绿化造林助力实现碳中和目标，主要是绿 7.B【解析】水合乙二胺是一种二元弱碱，在水溶液中的 色植物吸收C):进行光合作用：6C()2十6H,O 第一步电离方程式为HN(CH):NH·2HO一 CH0+6O,没有涉及离子反应，D项符合 [HN(CH)2NH·HO】+OH,A项正确：强酸滴 定弱碱选用甲基橙作指示剂可减小实验误差，B项错 题意。 误：滴人10.00mL0.010mol·1.1盐酸时生成 2,C【解析】硫酸和NaOH反应生成水和Na:SO,无 明显现象，但发生了复分解反应，A项错误：反应生成 日N(CH,)NHC·H,O,根据K==10< 硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸 K,即电离程度大于水解程度，溶液呈碱性，C项正确： 钡，B项错误：发生反应的离子方程式为2H++乙知 加水稀释过程中u(CI)不变，但[HN(CH),NH 一一Zn+十H2↑，C项正确：实验Ⅲ中有离子参加反 水解程度增大，HN(CH)NH的物质的量增大，溶液 应，属于离子反应，D项错误。 e(CI) 3.C【解析】Cu+在水溶液中呈蓝色，A项错误： 中HNCH,NH减小，D项正确。 Ca+,Mg+与CO生成CaCO沉淀和MgCO3沉 8.D【解析】“步骤①”中发生的主要离子反应为ZS 淀，Ca+与SO)生成微溶物CaSO,沉淀，B项错误； +2H+一Zn++HS4和FeO,+8HtFe++ pH=12的溶液为碱性溶液，Na、K+、Si(O房、CI均 2Fe+十4HO,A项错误：“滤液1”中含有Fe+和 不反应，能大量共存，C项正确：使甲基橙变红的溶液 Fet,加人KSCN和新制的氯水不能检验是否含 为酸性溶液，酸性溶液中NO方具有氧化性，可氧化 Fe,B项错误：“滤渣1”含有SiO、CuS,“步骤②”发 Fe2+,D项错误。 生氧化还原反应：CuS+HO:+2H一Cu++S+ 4.B【解析】NaHS溶液呈碱性，HS水解的离子方程 2HO,C项错误：“步骤①”生成的HS气体可用 式为HS十HO一H:S+OH,A项错误：CO通 CuSO,溶液吸收，其反应的离子方程式为HS+Cu 入足量的NaClO溶液中：CO2+CO+HO一 CuS↓+2H+,D项正确。 HCIO十HCO,B项正确：用惰性电极电解CuCL水 9,C【解析】用pH试纸测NaCIO溶液的pH值时，现 溶液，阳极氯离子放电生成氧气，阴极铜离子得电子 象为pH试纸先变红后褪色，可验证NaClO的漂白 生成铜：2C1+Cr+通电Cu十C1:+,C项错误；向氢 性，不能说明水解呈碱性，A项错误：硝酸亚铁溶液用 氧化钡溶液中加人硫酸铵，反应的离子方程式为阳+十 盐酸酸化会使硝酸根离子与盐酸电离出来的H把 2OH+2NH时+S-BaS0￥+2NH·HO,D 亚铁离子氧化成F+,不能说明硝酸亚铁已经变质， 项错误。 B项错误：用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢，但 5.D【解析】温度升高，水的电离平衡正向移动，K。增 是无明显变化，就可知该油垢主要成分不是动植物油 大，A项错误；CaSO,能转化为CaCO,说明 脂，碳酸钠水解呈碱性，动植物油脂在碱性条件下会 Kp(CaCO)<Kw(CaS)),B项错误：CaSO与盐酸 发生水解，C项正确：在NS○方溶液中加入稀硝梭， 不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关， 会使Na=SO,氧化成Na:SO,是加入的稀硝酸的作 项错误：疏酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的离子方程式 用才使其发生沉淀，并不能说明样品已经变质了，D CO (ag)+CaSO(s)=CaCO:(s)+SO(ag). 项错误。 D项正确 10.A【解析】根据图像，曲线①代表粒子分布系数随 6.B【解析】为了得到纯净的NaCl,第一步除去硫酸 着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表粒子分布系 根需要加入过量的氯化钡：第二步除去钙离子，需加 数随若NOH的滴入逐渐增大，粒子分布系数只有 入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离 1个交点：当加入40 mL.NaOH溶液时，溶液的pH 子：第三步除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过 发生突变，且曲线②代表粒子达到最大值接近1：没 滤：最后加入适量的盐酸，将杂质离子碳酸根，氢氧根 有加人NaOH时，pH约为1，说明H:A第一步完全 除去。由分析可得，A、C项正确，B项错误：在该除杂 电离，第二步部分电离，曲线①代表(HA),曲线 过程中，必须确保除硫酸根在除钙离子之前，主要目 ②代表6(A),根据反应2NaOH十H:A—Na2A 的是除钙的同时将除硫酸根离子过程中引人的钡离 子一块除去，除镁离子可以在任何时候加入，故可以 +2H,0,c(HA)=0.1000mol/L×40mL 2×20.00mL. ·58. 高三一轮复习湖南专版 ·化学· 0.1000mol·L。根据分析，A项正确，B项错误： Mg+、NH. 由于HA第一步完全电离，则HA的起始浓度为 (2)实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生 0.1000mol·L.1,根据图像，当V(NaOH)=0时， 变化的阶段发生反应的离子方程式为NH十OH HA的分布系数为0.9，溶液的pH=1,A-的分布 -NH·HO。 系数为0.1，则HA的电离平衡常数K。= Ⅱ.(3)HzC,(O,溶液和酸性KMnO,溶液反应的离 c(A)c(H) 子方程式为5H,C,O,+2MnO,+6H+—2Mn e(HA) +10CO↑+8H0. 0.1000mol/L×0.1×0.1000mol/L≈1×10，C (4)高锰酸钾溶液具有氧化性，应盛放在酸式滴定管 0.1000mol/1.×0.9 中，故答案为b。 项错误：用酚酞作指示剂，酚酞变色的H范围为 8.2~10,终点时溶液呈碱性，c(OH)>c(H),溶 (5)滴定管滴定前后读数为0.90mL,20.90mL,消 耗KMnO,溶液的体积为20.00mL,酸性KMnO 液中的电荷守恒为c(Na)+c(H)=2c(A)+ c(HA)+c(OH).c (Na )2c (A-)+ 溶液为紫红色，滴定终点时无色变为浅红色，且半分 钟内不褪色，故眼睛应注视锥形瓶中颜色变化。 c(HA),D项错误。 6H+5H2C2O,+2MO-2Mn++10O为4+8H0 二、非选择题 5 11.(20分） 0.0025mol0.02×0.05mo I.(1)CO(1分)Na,H、A+,Mg+、NH m(H2C20,)=0.0025mol×90g·mol1=0.225g: (2分) (2)NH+OHNH·H2O(3分) mH.C0·H,0)=1.26×器g=0315g Ⅱ.(3)5HCO,+2MnO+6Ht10CO2↑+ m(HO)=0.315g-0.225g=0.09g:n(H20)= 2Mn2++8HO(3分) 18mol=0.005mol①：又因为n(H,C0.)= 0.09 (4)b(2分)】 (5)20.00(2分)锥形瓶中颜色变化(2分)溶液 0.0025mol.根据元素质量守恒即 由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(2分)2 n(H:C2 O.xH:O)=0.0025 mol;n H2())= (3分) 0.0025xmol②：联立①②得0.005=0.0025.x,解得 【解析】无色废水中肯定不存在Fe+,根据实验①确 x=2。 定存在八Na,根据实验②确定存在SO,根据实验 12.(20分) ③结合图像可知，溶液中有H、NH、AB+,Mg+, (1)CO+HO一H,CO一H++HCO(3分) 因为CO与H、A+不能共存，所以无CO:根 增大(1分)减小(1分) (2)Ca+(3分)10.3mol·L1(不带单位不扣 据硫酸铡沉淀质量为93.2g,得出n(SO)= 分，3分)10-2moP·L(不带单位不扣分， 233g·mo=0.1mol,根据图像求出n(A-) 93.2g 3分) n[Al(OH)3]=0.8 mol -0.7 mol =0.1 mol, (3)c(HCO )>(H:CO)>(CO)(3)< n(NH)=0.7 mol-0.5 mol =0.2 mol,n(H ) (3分) 0.1mol,生成0.1molA1(OH)消耗0.3mol 【解析】(1)CO:引起海水酸化的原理是CO:十H:O NaOH,则生成Mg(OH)e消耗的氢氧化钠为 一HCO,一H十HCO,:海水酸化会引起H 0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,即含有 浓度增大，H与CO结合生成HCO,,故HCO Mg+的物质的量是0.05mol。根据电荷守恒，阳离 浓度增大，CO浓度减小。 子电荷总物质的量=(0.1十0.2+0.1×3十0.05× (2)随着pH的增大，HCO),的浓度增大，pH继续增 2)mol=0.7mol,阴离子电荷总物质的量=(0.4× 大，CO的浓度增大，Ca的浓度减小，且c(CO) 2)mol=0.8mol,可能含有NO方，则Na至少 ·c(Ca+)=K。,温度不变，K不变，故斜线①为 有0.1mol。. Ca浓度变化，斜线②代表HCO浓度变化，斜线 I.(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子 ③代表CO片浓度变化：该温度下，D点为 是CO,一定存在的阳离子是Na、H、AP+ c(HCO)=c(CO),H:CO,电离平衡常数K:= ·59 ·化学· 参考答案及解析 c(H)·c(CO）=c(H)=10a3mol·L',B 10%mol·L-￥. e(HCO,) (3)pC越大，其对应物质的物质的量浓度越小，由图 点处c(H)=10-mol·L.1,c(Ca*)= 像知当pH=7时，c(HCO)>c(H2CO3)> c(HCO方)=10+mol·L.,该温度下CaCO,的 c(C)):由图像知pH=9时，溶液中c(H*)< K (CaCO)=e(Ca)c(CO)=c(Ca)c(CO) c(OH).c(HCO)<c(CO月)，故e(H)+ (H)e(HCO)Kc(HCO )c(Ca) c(H:CO)<c(OH )+c(CO). (H(HCO) c(H) ·60·