(13)电离平衡 水的电离和溶液的pH-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 A,M(H为写碱-HA为登雕 出，水的电商程度：X=Y (十三)电离平衡水的电离和溶液的pH C若升高很度，￥，么点对应溶滚的H均不变 (考试时间40分钟，满分100分 D将X点溶凌与∠点痒液零体积混合，所得常液是城性 6复化学兴经小组的同学为探究酸HA和酸HB的函期做如下再个实验（如图所示），若下列限碱 一、选择厘：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小整始出的四个选项中，只有一预特合知 溶浪片好光全中和，测下列分析正滑的是 日要求。 1,氯化钠在不网默态下的异电实的(X,￥均表常石墨电极》如图1，图2，周3所示，下列分析情误 A片 的是 00单H4N平流Pl 入因两种酸溶液的山柑等，放V一V B.若V,>V:,则说明HA为强酸，HB为衡限 C若实哈①中，V一V,则混合液中c(N)>(A) A,图示中的●代表的离子为C门 D.实Q②的混合溶流，可能有7 业周2说明通电后发生Na白一Nm白 7.25℃时，将1.0Lema·L,1H,COOH溶液与.1 mol NaOH周体混合，使之充分反应.然 C.图3说明NaC是景电解质 后向支混在溶液中人CH,C)H成CHC×)N尚体（略体积变化和围度变化），如人的量 图马是在水溶液中发生的电离且导电的过程 与溶液H的变化如阁质示。下鲜述情溪的是 2.已每液氢的性质与本相似.T℃时，NH十NH一NH十NH:,NH的平南漆度为1× A,水的电两程度eb>a 州 #cf.1.7) 0m·L,图下列说法中精误的是 且支腿度下，成的电高半衡带数水一瓷气 A.在此祖度下孩氢的离子机为1×10·L C.点对皮的溶精中r(CH COOH)>OH≥Na) 业在酸氨中较人金属的，可生成NNH: D.当混合溶液是中性时，N4)-c《C日COO1日)=H) C,但型下，在液氨中加人NHC,平衡逆向移动，单(NH)增大 D降温，可使液氢电离平送到移功，且年NH):(NH) 点常温下，浓度均为1md·L,体限均为韵再种限A和B,分别知水稀作紧体职丽 tre(otrol y 的变化由线切图所示，下列叙运正绳的是 ,已知水的电离平衡角线如图屏不，下列有美说达正确的是 AB点pH=6,溶液呈附性 A.X点的c学(A)Y点的c单B1 D点水的离子积常数K,为10" L当pH<6时，HB溶技装是：H-s式 C由A点列C点可加人适量盐限使溶流日减小 1o9 《,相对Y点而言，X点的绿电使力更程，X点水的电离程度更大 D.由A点再E点可果用热方式便(OH)增大 D中和等体积1以，1的两种酸，酒托的等表发N)日溶液体积大 4.对于常湿下H一1的瓷酸溶液，下配连正确的是 小为HB1HA A,该溶液1mL.橘释至100mL.后，pH大于1 9.电级草酸亚铁可作为生产码酸铁得电德的原料，还可用作凰相显影刹幕。实验零可通过反应 我国度升高到100℃，该溶液的H增大，H大于1 Fe+HC),一FC:O,+2H制取FC0,已如室里时，K,(H,C0)-6×10, C,向该溶液中知人常昌下等体供，H为13的包氧化题溶液恰好完全中和 K(H,C,0,》-8×10·,K(FC0》-1×10“,下列说法正确的是 山.该溶被中硫限电离出的年(H》与木电离出的年（日》，之比为10412 A.0.10mol·LNCO,溶被和.0al·L'NaHC0溶液所含微粒种类不相同 5常温下，分黑和未知浓度的M)H得HA溶渣，加水肠释系原体积的青情。解释过程中，两溶线 且.NICO电离的离子方程式为NnC(0Na”+H+C,(阔 H的变化如图所示。下列叙述正确的是 C蜜温时0.10l·L1 NaHC.O育液呈碱性 D室四时反应Fe++H:心0，一FC0，+2H的平青算数K=35 化举第1直共4虞引 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署韩十三 化学第2岗（共4衡} 图南专皮 10.CHNH·HO为一元碱，常围下，将H1气体道人O1m·LCH,NH·H(0溶液中， 温合溶液中H与做整依度的对量植g)的关到如图所示（复略常被体粗的变化）。下列总达 1.以20分℃时，801 olLNaDH溶滚pH=1,1m·LHA蒂液中H (OH 正确的是 =100. (1)该祖度下，水的离子肌N. ml·L,HA是 〔填一爱”或刺”)， 39 (2)该温度下，将州之和为3的NOH溶液和HA溶液等体积混合厅，所得溶液星 (填“酸”“碱”线“中”)控，理由是 (3)现有之0×101ml·L的HA溶液，国节溶液DH,测得25℃时平密体系中，(A)、 《HA)与溶液H的关系知图斯示 AK,CHNH:·H(的数量级为10 该体系中，c0)-01二CHNH)】md:1 20=1P HA 《CH,NH CP点，e(C1+rCH,NH)+c(CH,NH·H,D)-O2mal·L' s0e10 D.P点之后，溶液中可传存在口)十c(OH)一CH,NH) 4 开餐 姓名 分量 25℃时，HA的电离平衡常数K,(HA)一 《列式求值) 4)室温下，取H一2的盐和HA帝液各10mL,向其中分样都人适量的锌粒，反成过程中 两溶液的H变化如图所示： 二、非选择题：本盟共2小整，共0分。 1L,《20分)25时，向20mL.0,10ml·LN)H溶液中逐演加人0,2md,1'晴酸溶液，6 H变化由线如图所示K,(CHH)=L,?6X10·mal·L,K:为故的水解常数】，问答 ①图中表序HA蒂蓝H变化由线的是 (填“A”或”). 下列问题， @设垫酸相人知的置量为湖，HA等藏中加人2知的质量为m,则世 植“>“ 或="m )常祖下，向一定荣度日，B溶浪心湘入KOH(),保持溶浪体积和温发不变，测得H与 41)CH,COOH的电胸方程式为 一女X为，围管小子变化周所希 (2)在A点时，反应后溶液的溶周为 ·此时溶就中各离子浓度大小关系为 (3书点时，溶液望中性，反应后溶液的溶衢为 -此时溶流中，《CHC) (填>“<“或“年Na), 常雪下，HB的K一 -K b点溶液中：c,(K) (填“>· +<”或”)3*(1HB。 (4C点时，南液中年CHx))十，(CHC(OH) (算离子符号) 《行)设计两种实验疗案，正明精酸是谢酸。 方达一： 方法二： 化华第3货共4) 倒水金南·先率置·喜三一邦直习0分的周测华十目 化学第4岗【共4成 制南专型高三一轮复习 湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 知识点 值 (主题内容) ① ② ④ 档次 系数 1 选择题 6 电解质的电离以及电离的条件 易 0.92 2 选择题 6 液氨的电离及电离平衡移动 易 0.87 水的电离、水的离子积，水的电离平 3 选择题 6 易 0.78 衡移动 4 选择题 6 溶液pH计算 易 0.76 弱酸和弱碱的判断、稀释及水的电离 选择题 易 0.70 程度 强酸和弱酸的判断、稀释、溶液pH 选择题 中 0.65 计算 弱酸和碱的中和滴定、水的电离、电 7 选择题 6 离常数的计算，溶液中粒子浓度大小 难 0.46 比较 图像分析两种酸的稀释、中和碱的能 8 选择题 6 √ 中 0.56 力、对水的电离影响等 9 选择题 6 电离常数、溶度积的应用 中 0.68 有机碱的电离、电离常数计算，有机 10 选择题 6 碱溶液中的物料守恒，电荷守恒等离 难 0.42 子浓度大小比较 弱酸的电离，弱酸的中和滴定、溶液 11 非选择题 20 中离子浓度比较、物料守恒、弱酸实 √ 中 0.63 验验证方法 ·49· ·化学· 参考答案及解析 水的离子积计算、弱酸的判晰、酸与 12 非选择题 20 金属反应、弱酸电离常数的计算，离 难 0.48 子浓度比较等 香考答案及解析 一、选择题 应后溶液星中性，C项正确：该溶液中硫酸电离出的 1,B【解析】图I表示NaCL品体，由于NaC1品体中含 c学(H±)=0,1mol·L.1,水电离出的cg(H+)= 有Na+和C,而CI的电子层数比Na+多一层，所 10mol·L,硫酸电离出的c￥(H)与水电离出 以CI半径大于Na半径，故图示中的○代表的离 的c(H+)之比为0.1：10B=10,D项错误. 子为C,A项正确：图2中NaC1在熔融状态下发生 5.B【解析】由图可知，X点HA溶液稀释10倍（即 电离，并不是通电后发生的电离，B项错误：图3说明 gn增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸：Y点 NaCI在水溶液中发生电离，NaCI是电解质，且图3 MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱， 中没有未电离的NaCI存在，即NaC完全电离，说明 A项错误：酸、碱均抑制水的电离，且((H)或 NaCI是强电解质，C项正确：图3中存在水合钠离子 (掌(OH)越大，水的电离程度越小：X点溶液中 和水合氯离子，说明NaC在水中发生电离，在外加电 c学(H)=10-imol·L1,Y、Z点溶液中c*(OH) 场作用下，水合钠离子和水合氯离子定向移动形成电 分别为10mol·L1、103mol·L1,故水的电离 流，D项正确 程度：X=Z>Y,B项正确：升高温度，水的离子积和 2.D【解析】由电离方程式知，NH与NH的离子 H浓度变大，故pH均减小，C项错误；将X点溶液 平衡浓度相等都为1×10书mo·L1,根据水的离 与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩 子积得液氨的离子积K=C(NH)·C华(NH:)=1 余，所得混合液呈酸性，D项错误。 ×10mo·L,A项正确：由钠与水反应可推知，6.D【解析】pH均为2的一元酸HA、HB溶液中，两 2Na十2NH2NaNH:+H2↑，B项正确：虽然加 种溶液中H浓度相等，酸越弱侧酸的浓度越大，与 入NH,C可使平衡向逆反应方向移动，但c(NH) 同体积同浓度的氢氧化钠反应时消耗的酸的体积越 增大，C项正确：因为电离是吸热反应，所以降温 少.所以消耗体积多的酸性较强：若V,>V:,则说明 NH,十NH一NH+NH平衡向逆反应方向移 HA的酸性比HB的酸性强：若V1=V:,则说明HA 动，但c(NH)=c(NH:),D项错误 的酸性与HB的酸性相同：因为不知道两种酸的酸性 3.B【解析】B点温度升高，水的电离程度增大， 强弱关系，所以不能判断V,与V:的相对大小，A项 c(H)=10mol·L,,pH=6,此时c(H)= 错误：由上述分析可知，若V1>V。,说明HA的酸性 c(OH),溶液呈中性，A项错误：因K。只受温度的 比HB的酸性强，但无法说明HA是强酸，B项错误： 影响，D点水的离子积常数与A点离子积常数相等， 若实验①中，V=V,则HA的物质的量浓度也为 则D点水的离子积常数K,=10-7×10-?=10-4,B 0.01mol·L',HA溶液pH=2,则HA为强酸，反 项正确：水的电离为吸热反应，由A点到C点可采用 应后溶液显中性，故混合液中c(Na)=c(A),C项 加热方式使溶液pH减小，溶液呈中性，C项错误：由 错误：完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱 A点到E点应采用加人碱性物质使c(OH厂)增大，D 酸盐或强酸强碱盐，溶液的pH≥7，D项正确。 项错误。 7.C 【解析】由图知CH COOH溶液与0.1mol 4.C【解析】硫酸为强电解质，该溶液1mL稀释至 NaOH固体混合溶液pH=4.3,说明b点以酷酸的电 100ml后，溶液的pH=3,A项错误：温度升高到 离为主，即抑制水的电离，点为加入醋酸，酸性更 100℃，但溶液中H主要来自硫酸，c(H)几乎不 强，水的电离程度变小，C点为加入醋酸钠，水的电离 变，pH几乎不变，B项错误：pH=1的硫酸溶液中氢 程度增大，故水的电离程度为c>b>n,A项正确：c 离子浓度为0.1mol·L1,常温下pH=13的氢氧化 点加入的n(CH COONa)=0.1mol,溶液pH=7,则 钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol·L.1,两溶液 c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒，则c(Na) 等体积混合后氢离子、氢氧根离子恰好完全反应，反 +c(H+)=c(OH)+c(CH,COO),由于c(H)= ·50. 高三一轮复习湖南专版 ·化学· c(OH),则此时溶液中c(Na)=c(CH COC)),根 OH,墟线代表CHNH·HO,最后的实线代表 据图象，c(H)=10-mol·L-1,c(Na)= CHNH,据此分析解答。由图可知，Q点时pH= c(CHCO))=0.2mol·L1,该温度下，醋酸电离 9.5,则c(H)=1045ml·11,因此c(0H)= 平衡常数K=cCHC00)c(H)。0.2X10-i H=10tmol·,又c(CHNH·HO)= K (CH COOH) c+0.1-0.2 0c一气B项正确：加入0,1mal醋酸后，a点溶液的pH 2×10- c(CHNH甘)，则CHNH·HO的电离平衡常数K =3.1,此时溶液中c(OH)=10mmol·L,则 (OH)·c(CHNH)=105,数量级为10，A c(CHNH·HO) c(Na)>c(OH),C项错误；当混合溶液呈中性时， 项错误：体系中存在物料守恒：(CHNH·HO)+ c(H)=c(OH),根据电荷守恒c(Na)十c(H) c(CH,NH)=0.1mol·L.1,代入K可得c(OH)= =c(CH COO)+c(OH)知，c(Na)= c(CHCO)),结合B项分析知，c(Na)= K0.1-c(CHNH】mmlL,B项正确：CT浓度 C(CH-NH) c(CHCOO)>c(H+)=c(OH),D项正确。 未知，(C)+c(CHNH)+c(CHNH·H,O)无法 8.B【解析】根据电荷守恒，X点满足c(A)十 计算，C项借误：溶液中存在电荷守恒：(H)十 c￥(OH)=#(H+),Y点满足c￥(B)十c年(OH) c(CHNH时)=c(C)+c(OH),若c(H)= =c*(H+),因为两点pH相等，年(A)=c(B), c(CHNH),则2(CHNH)=(CI)+c(OH),由 A项错误：由图像可判断HB为强酸，1ol·L的 分析可知，斜率为正的对角线代表H,最后的实线代 HB中H*浓度为1mol·L,稀释后溶液中H浓 表CHNH,两条线在P点之后有交点，即此时(H) 度为mol·L,,因此pH<5时，HB溶液清足：pH =c(CHNH),D项错误. 二、非选择题 =g亡，B项正确：两点pH相等，两溶液离子浓度相 11.(20分) (D)CH COOHCH COO+H(3) 同，导电能力相同，水的电离程度相同，C项错误：两 (2)CH COONa(2)c(Na ) 种酸都是一元酸，等浓度等体积的两种酸消耗的氢氧 c平(CH,CO))>e(OH)>c(H)(3分) 化钠相同，D项错误， (3)CH,COONa和CHC()OH(2分)=(2分) 9.D【解析】Na:C:O,中CaO存在水解平衡， (4)2c￥(Na)(2分) NaHC,O,中HCO存在电离平衡和水解平衡，所 (5)常温下，测CH,COONa溶液的pH,若pH>7, 含微粒种类都有Na,H,OH,C()、HCO、 则证明酷酸为弱酸(3分)向等物质的量浓度的盐 HC,O,H),两者完全相同，A项错误：NaHC:O 酸、醋酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若醋酸溶液中 电离离子方程式为NaHC.O,一Na+HC:O,,B 红色浅一些，则说明醋酸为弱酸(3分，其他合理答 项错误：HC,O的电离平衡常数为Ke(H,CO,)= 案也给分) 6×10,室温时水解平衡常数为K。= 【解析】(1)醋酸是弱电解质，电离方程式为 HC0)·c(0H2=K=1X10-” 1 CH COOH-CH COO+H. (HCO K=6x107=6 (2)向20mL0.10mol·L1NaOH溶液中逐滴加 10:<K。,则电离程度大于水解程度，溶液星酸性， 入0.2mol·L醋酸溶液，在A点时，滴加10mL C项错误：室温时反应Fe++HC,O,一FC,O, 0.2mol·L醋酸溶液，醋酸和NaOH恰好中和生 +2H的平衡常数K=c(Fe+)c(HC0) 2(H+) 成CH COONa,为强碱弱酸盐，CH,COO水解呈碱 性，但CH COO水解程度较小，所以(OH) c2(H+)·c(HCO)·c(C(O) c(Fe+)·c(CO-)·c(HC2O.)·c(HC2O) cg(CH,COO),溶液中各离子浓度大小关系为 K1·K26×10X6×10 c (Na )>cr (CH COO )>cr(OH)>cr(H). K (FeC2O) 1×10- =3.6,D项正确。 (3)结合图像和(2)的分析知，A点时，溶质为 10.B【解析】CHNH2·HO为一元弱碱，可以类比 CH,COONa,B点时，继续滴加醋酸溶液使溶液呈中 NH·HO.CHNH·HO的电离方程式为 性，此时溶液的溶质为CH,COONa和CH COOH CHNH·HO一CHNH+OH,当pH增大时， 由电荷守恒可知，c甲(Na)十c(H+) (OH)增大，c(H)减小，同时c(CHNH·HO)升 c￥(CH COO)+c年(OH),因为溶液呈中性， 高，c(CHNH)减小，根据关系图，图中两条对角线，斜 c华(H)=c(OH),所以c平(Na) 率为正的对角线代表H,斜率为负的对角线代表 ■c平(CH COO）. ·51 ·化学· 参考答案及解析 (4)在C点酷酸的物质的量等于醋酸钠的物质的量， 10-4mol·L.-1 由物料守恒可知c(CHCOO)十c(CHC(OOH) (4)①HA是弱电解质，在反应过程中HA不新电离 =2g(Na+). 出氢离子，所以反应过程中HA溶液中(H)大于 (5)从CH,COONa溶液存在水解平衡角度设计实 盐酸，则HA溶液中pH增大速度小于盐酸，要反应 验：测CH COONa溶液的pH,若pH>7,则证明醋 达到相同pH,HA溶解的金属锌多，反应时间长，所 酸为弱酸：也可从CH,COOH不能完全电离.存在 以表示HA溶液中pH变化曲线的为B. 电离平衡角度设计实验：向等物质的量浓度的盐酸、 ②当完全反应后，HA溶液和盐酸中pH相等，则参 醋酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若醋酸溶液中红 加反应的n(HA)>n(HC),酸消耗的越多，则参加 色浅一些，则说明醋酸为弱酸。 反应的Z的质量越大，所以m,<mg。 12.(20分) (5)已知HB中加入KOH周体，随着pH增大， (1)101(2分)弱(2分) (H)减小，HB减小，一g(H:B)增大，B浓 (2)酸(2分)混合前酸中c(H)与碱中c(OH) 相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量(2分) 度地大，一g世减小，气则 (3)9￥H）:C(A) c￥(HA) 也措大，一s学号该小，且随看DH的耀大， 1×10-+×1.6×10 c￥(HB)先大于c华(B)到等于，再到小于，即 4.0×101 -mol·11 4×104mol·L1(2分) 二从小于1到等于1，再到大于1，则国中从 (4)①B(2分) 左往右的曲线分别为一gc零(HB)。 ②<(2分) -g9(B-) (5)10+.1mol·1.1(2分)103mol·L(2分) B号、一ge年(B)随pH变化的曲线，当 <(2分) ,字(HB)=0,9(B) H=4.3时，-g年() 【解析】(1)0.01mol·L1NaOH溶液中c￥(OH) 学(HB了=1，则 =10mol·L,,已知pH=11,即c￥(H)= Ka=103mol·L1,根据a点可知，常温下 10-umol·L1,则K.=c￥(OH)·c￥(H)= 一lgc平(H,B)=一lge年(B)即c平(H,B)= 10-umoP·L-2:0.1mol·L1的HA溶液中 学(B),则有KK=单(H）:(B) cr (H2B) SH》=1o2,已知K。=10口moF·L.则● c2(H+)=(10*)2moF·L2=10i6mo·1.2, c平(H+)=10mol·L',氢离子浓度小于酸的浓 故HB的K1=101mol·L:根据电荷守恒： 度，所以HA为弱酸。 (K+)+c年(H+)=c平(HB)+2Cg(B）十 (2)混合前酸中c(H)与碱中c(OH)相同，而HA (OH),图中b点对应的溶液的pH为4.3，即 是弱酸，等体积混合后酸过量，因此混合液呈酸性。 c(HB)=c(B-),即c平(K+)+c平(H+)= (3)pH=4时，c(H+)=1×10mol·L1, 3cr(HB)+cg(OH-),故b点溶液中有(K+) c￥(A)=1.6×103mol·L.,c年(HA)=4.0× <3年(HB). 10mol·L.,由电离平衡常数的定义可知 K.(HA)=1X10-X1.6X10 mol.L1=4X 4.0×10- ·52