(12)化学反应速率及化学平衡综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三一轮复习 湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ④ ⑤ 档次 系数 化学反应的物质的量与时间变化图 选择题 6 像分析，物质变化曲线判断、化学反 易 0.87 应速率计算，化学平衡状态判断 化学图像分析与判断，化学反应速率 大小判断、催化剂的使用、浓度对化 2 选择题 6 易 学反应速率影响、物质的量、温度与 0.72 转化率的关系 物质状态和化学平衡状态的判断，浓 3 选择题 6 易 0.92 度对化学平衡移动的影响 √ 合成乙烯的图像分析，化学反应能量 选择题 变化，化学反应速率大小判断、压强 6 易 0.74 对化学平衡移动与化学平衡常数的 影响、温度对转化率的影响 等效平衡，转化率的计算与大小判 选择题 6 断，化学反应速率大小判断、化学反 中 0.61 应浓度计算 丙烷氧化脱氧生成丙烯选掉性条件 6 选择题 调控，图像分析，转化率和产率曲线 6 中 0.64 判断、反应选择性计算，温度对转化 率与反应选择性的影响 气体的体积分数与温度和压强的图 选择题 像分析，焙变与压强大小判斯，转化 中 0.70 率的计算，反应速率大小判断 转化率与温度图像分析，反应焓变大 选择题 小判断，转化率大小判断、化学反应 中 0.68 速率大小判断 ·45· ·化学· 参考答案及解析 转化率与温度、时间的图像分析，化 选择题 学反应焓变大小判断、化学反应速率 8 0.56 常数的应用与计算 利用数据计算与判断，化学转化率的 10 选择题 6 计算、化学反应速率的计算、化学平 中 0.65 衡常数计算、化学平衡移动影响 化学平衡常数的应用与判断，化学平 衡状态判断、浓度对化学平衡移动影 11 非选择题 响、温度对化学平衡常数影响、化学 20 √√√√√√难 0.46 反应压强变化、化学反应速率计算、 化学平衡常数计算、化学反应条件选 择、化学反应速率原因探究 盖斯定律的应用与热化学方程式书 写，化学反应历程的判断、化学反应 12 非选择题 20 速率公式的应用与判断，化学平衡常 √√/√√难0.48 数与温度倒数的图像分析、曲线的判 断，转化率计算等 春者管桌及解析 一、选择题 到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不 1.C【解析】由反应方程式的化学计量数之比可知，曲 变，若B是非气体，平衡常数K=c(C),由于C(g)的 线Ⅱ可以表示CHOH的变化情况，也可以表示 浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，B项错误： HO的变化情况，A项错误：由图可知，8一10min 因反应为可逆反应，故加人1molB和1molC至反 内，H的物质的量保持不变，说明此时反应已经达到 应达到平衡时转化率一定小于100%，因此吸收热量 平衡状态，B项错误：1一3min内，H,的物质的量变 小于QkJ,C项错误：保持体积不变，B可以是气体或 化了3mol,因此平均反应速率v(H,)= 非气体，则向平衡体系中加入B,平衡可能不移动，也 6mol-3mal=0.75mol·L1·min',C项正确c 可能逆向移动，D项错误。 2L.×2min 4.D【解析】升高温度，C),平衡转化率减小，说明升 点反应已达平衡状态，此时(H。)= 高温度平衡逆向移动，则逆反应方向为吸热反应，A 3:(CHOH),D项错误， 项错误：温度升高反应速率加快，催化剂催化效率越 2.D【解析】图①中若m十n=p,则a曲线可能是使用 高，化学反应速率越快，根据图像可知，M点催化剂 了催化剂，也可能是增大压强，A项错误：图@中温 的催化效率大于N点，但M点温度小于N点，则 度：T>T:,升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡 (N)不一定大于(M),B项错误：化学平衡常数只 逆向移动，故正反应的△H<0,M点正反应速率=M 与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错 点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速 误：由图可知，当温度高于250℃，升高温度催化剂的 率，B项错误：图③中当投料比等于化学计量数之比 催化效率降低，D项正确。 时，所有反应物的转化率相等，故a=2,C项错误：图 5.C【解析】设甲中CO转化量为xmol·L1,列三 ①中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的 段式： 变化，由图可知，增大压强，平衡正移，N0的平衡转 H:(g)CO(g)CO(g)+H:O(g) 化率增大，故压强最小的是A点：升高温度，N0的平 甲始态/(mdl·L.-l):0.010.01 0 0 衡转化率减小，说明平衡逆移，K减小，故化学平衡常 甲转化/(l·1.t):x 数最小的是B点，D项正确。 甲终态/(mdl·L.):0.01一x0.01-xx 3.A【解析】平衡时，n(A)m花=n(A),n(A)作或 n(C)南能，因此单位时间内n(A)结托=(C)mt,A项正 则0.0一号所以x=006:甲中H的转化 确：若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达 率为60%，乙相当于在甲的基础上又充人了H,CO2 ·46 高三一轮复习湖南专版 ·化学· 的转化率增大，A项正确：丙相当于在甲的基础上加 r(CO)>渔(CO),D项正确。 压，平衡不移动，甲中和丙中H的转化率均是60%. 9.D【解析】由图可知，T:>T,T:时PCL的转化率 但丙中C),的浓度是甲中C)浓度的2倍，甲平衡 比T,时低，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放 时C)2浓度为0.004mol·L',B项正确，C项错误： 热反应，A项正确：M点还未达到平衡，E>随，则 恒温恒容下，浓度越大反应速率越快·由表中数据可 c(PCL)·c(C),B项正确，升高温度，平衡递 c(PCI) 知，反应开始时，反应速率：内>乙>甲，D项正确。 6.D【解析】由题给条件可知，丙烷转化成C:H。的过 向移动，K值减小，说明k:增大的倍数小于k渔增大 程中还生成C()、C)等物质，即反应的丙烷没有完全 的倍数，C项正确：T:时，a(PCL)=80%,c(Cl) 转化为CH:,图中反应温度相同时，b曲线纵坐标的 0.25mol·L,,设氯气与PCl起始物质的量均为 数值小于a曲线纵坐标的数值，则a曲线为CH:的 xmol.容器体积为1L,列三段式： 转化率曲线，b曲线为CH。的产率曲线，A项错误： PCl (g)+Cl:(g)=PCI (g) 由图可知随温度升高，丙烷的转化率增大，说明催化 起始(mol·L.1):x 0 剂活性增大，B项错误：575℃时，反应的CH为 变化(mol·L.-1):0.8. 0.81 0.8x 33%,生成的CH为17%，则CH的选择性为 平衡(mol·L.1):0.2x 0,2x 0.8x 之×100%≈51.5%，C项错误，由图可知，高温 因0.2x=0.25,则0.8x=1,则=。25×025= 得C,H,的选择性降低，选择相对较低的温度可以提 16,D项错误 高CH。的选择性，D项正确。 10.B【解析】反应至120min时，反应产生 7,D【解析】由图可知，压强不变时，升高温度，CH 0.090mol·L.的丁内酯，则反应消耗Y羟基丁T 的体积分数减小，平衡正向移动，说明正反应为吸热 酸的浓度为0.090mol·L,故y羟基丁酸转化率 反应，则△H>0,A项错误：由图可知，相同温度下， 、P:、P条件下对应甲烷的体积分数依次增大，根 为880×10%=50%.A项正确：50 据反应体系特征，可知体系压强逐渐增大，则：<p2 80min内Y丁内酯的浓度改变了0.071mol·L.- <p3,B项错误：压强为时，a点为对应温度下的平 -0.050mol·L↓=0.021mol·L,',则用Y丁内 衡点，b点→点要使CH,的体积分数减小才能建 酯的浓度变化表示的平均反应速率(Y丁内酯) 立平衡，故b点处反应正向进行，>，C项错误： 设C),和CH,的起始物质的量均为1mol,达到平衡 0.021mol/L=0.0007mol·L.-1·min',B项错 30 min 时均转化了xmol,列三段式： C()2(g)+CH,(g)*2C0(g)+2H2(g】 误：25℃时，该反应的平衡常数K=YT内酯) c(羟基丁酸) 开始/mol:1 1 0 0 0.132 11 转化/mol:x 2r =0.180-0.1324 =2.75,C项正确：若移走Y丁 平衡/mol:1-x1一x 2.x 内酯，可减小生成物浓度，促进化学平衡正向移动， 根据a点时CH的休积分数为高可知十之-高 从而提高Y羟基丁酸的转化率，D项正确。 二、非选择题 x=0.8,所以a点时CH的转化率为80%，D项 11.(20分) 正确。 (1)①增大(2分)<(2分) 8.D【解析】由曲线I可知，无CO时，NO转化率达峰 ②AC(2分) 值后继续升高温度，NO转化率下降，即反应2NO(g) (2)①3m十4n(3分》 一N(g)十O(g)的平衡随温度升高逆向移动，故 其△H<0,A项错误：达平衡后，其他条件不变，使 ②m+m(3分) nNO>1,即增加C0投入，则平衡正向移动，但C0 n(CO). n(3m十4n) m(3-m-2m3分) 转化率下降，B项错误：催化剂影响反应速率，改变反 (3)①复合载氧体(2分) 应达到平衡的时间，不能改变平衡的移动，故不能通 ②复合载氧体失去氧的质量与积碳的质量相等 过更换高效催化剂提高N()的平衡转化率，C项错 (3分) 误；Y点温度下发生反应2CO(g)+2NO(g)一 【解析】(1)①根据K,的表达式可知，温度越高.平 2CO(g)+N(g),起始时c(NO)=c(CO)= 衡常数越大，即升高温度平衡正向移动，为吸热反 0.1mol·L1,由曲线Ⅱ知，NO转化率为80%，此时 应，所以△H>0:根据K:的表达式可知，温度竣 的平衡常数K=(CO)·c(N) 低，平衡常数越大，即降低温度平衡正向移动，为放 2(C0)·c2(N0】 热反应，所以△H<0 (0.08mol/1.)2×0.04mol/1. ②随着反应的进行，C0的体积分数逐渐增大，直到 (0.02mol/1.)2×(0.02mo1/1) 平衡状态，当CO的体积分数不变时，反应达到平衡 1600(mol·L1)1:再通入CO、N各0.01mol,此 状态，A项正确：及时分离出CO,平衡正向移动，甲 烷的转化率升高：随着反应进行，反应物浓度碱小， 时体系浓度商Q= c2(CO)·c(N) c(CO)·2(N0) 反应速率碳小，B项错误：温度升高，k和k意均增 (0.08mol/1.)×0.05mol/1 大，平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率， (0.03mol/L)2×(0,02mol1/1)≈ 所以k正增大的倍数大于增大的倍数，C项正 889(mol·L),QK,平衡正向移动，则 确：其他条件不变，达平衡后再向容器中充入1mo】 ·47。 ·化学· 参考答案及解析 CH:、1molH,O、1 mol CO、3molH:,因为是恒压 2C0(g)=2CO(g)十N2(g),根据盖斯定律，可由 条件下，容器体积增大一倍，各物质浓度不变，反应 第2个反应一第1个反应，热化学方程式为2NO(g) 仍然为平衡状态，则正逆反应速率相等，D项错误。 +2CO(g)→2CO(g)+N(g)△H (2)①根据反应Ⅱ知，生成CO2、H的物质的量相 -744kJ·mol- 等，则反应中生成的H:的分压和CO2的分压相 (2)①一般来说，活化能低，化学反应速率快，在相同 等，为拉MPa:根据碳原子守恒知，反应I中生成总 的时间内，可以得到更多的产物，因此甲醇裂解过程 的CO分压为(m十)MPa,反应i生成的氢气分压 主要经历的方式应为A。 为生成C)分压的3倍，所以反应1生成H:的分压 ②由图可知，过波态V两端的中间产物，能量差值最 为3(m+n)MPa,则生成总的氢气分压为[3(m+n) 大，放热最多，化学方程式为CHO#十3H“ +n]MPa=(3m+4n)MPa。 CO希十4H或CHOC()￥十H￥。 ②反应1前tmn内生成总CO的分压等于消耗 (3)由于u(O2)=k1·c(NO)·c(O),(NO2) CH,的分压，为(m+n)MPa,前tmin内平均速率 (CH,)-AP(m+m)MPa (NO·根据化学反 ·2No)·c(O,则g=0 △ min (m十mMPa·min'。 应方程式2N0(g)+0,(g)一2N0.(g)可知，冬 t (O)1 ③恒温恒容条件下气体压强之比等于其物质的量之 (NO)2 比，平衡时CO、C的分压分别为mMPa、nMPa, (4)反应速率常数只与温度有关，温度不变，反应速 则CO、CO2的物质的量之比为mn假设生成 率常数就不变，A项错误：活化能越大的反应，其反 n(CO)=mmol,n(CO)=nmol,生成n mol CO,消 应速率越慢，第一步比第二步反应快，说明第一步反 耗n mol C(0,则生成n(H)=n(CO)十3n(C)) 应的活化能小于第二步反应的活化能，B项正确：反 nmol+3(m十n)mol=(3m十4n)mol,消耗n(HO) 应的总活化能小于第一步和第二步活化能之和，· n(C)+n(CO2)=(m+2n)mol,起始时CH,和 项错误：正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移 HO(g)的分压分别为1MPa,3MPa,则n(CH,) 动，K值减小，说明k增大的倍数小于增大的 n(H0)=13,设n(CH)=1mol,则n(H20) 倍数，D项错误。 3mol:剩余n(H:0)■(3一m一2n)mol:反应i的 (5)①根据反应方程式2NO,(g)N,O,(g)(△H K=86-2a2% <0)可知，该反应的正反应为放热反应，升高温度， (3)①相同时间内，载氧体减少的质量越多越好，由 即T增大，一减小，化学平衡向逆反应方向移动K。 图可知，复合载氧体反应性能最好。 ②发生积碳反应时生成的碳是固体，复合载氧体失 减小gK,减小，即一与gK,成正相关，所以能正 去氧的质量与积碳的质量相等，载氧体总体质量不 变，所以反应在13~15min时，出现了一个短暂的 确表示lgK,与一关系的曲线是a。 小平台 ②假设开始投入NO2的物质的量为1mol,转化率 12.(20分) 为x,列三段式： I.(1)2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N:(g) 2NO(g)N:O(g) △H=一744kJ·mol1(2分) 起始量/mol: 0 (2)①A(3分) 转化量/mol: 0.5.x ②CH)*+3H*一-CO￥+4H￥（或CHO* 平衡量/mol: 1一x 0.5.x CO*十H)(3分) 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比， Ⅱ.(3)2(3分) 则p(NO,)ip(N:O,)=(1-x)0.5.x=100kPa (4)B(3分) pN0,则NO,)=0kPa,故K, (5)①a(3分) 50x ②35%(3分) 【解析】I,(1)汽车尾气中含有的N()和C)转化为 kPa1=2.7X10kPat,解得r0,35,所以 1001 无毒的N2和C(),,化学方程式为2NO(g)+ NO,的平衡转化率约为35%。 ·48高三一轮复习40分钟周测卷/化学 3某恒限密闭容器中，投人一定量的固体A,发生反应A(s)一以)十((》3H=一QkJ·《Q (十二)化学反应速率及化学平衡综合 0),反点达到平衡后，若压菌容卷的体机，重新华时《(g)的荣度与原平窗浓座相等，下列说法正 确的是 (考试时间40分钟，满分100分) A.平衡时，单位时阿内划(A编'C)a一11 一、选择量：本蓝共10小题，每小题6分，共0分。在每小给出的四个选项中，只有一项符合题 B物质B的状奇只能为国吉或液态 日要求。 C,若起始时向容器中湘人1m日和1mC,反应站到平南时放出热量为Qk灯 L一定瓶度下，在2L的密雨容幕中充人6mlC0和8mcdH:使之发生反应COg)中L(g) 若保持容器的体积不交，向平刷体系中相人县，平衡可能向正反皮方向移动 CH)H(g)十HKg》。出图判断下罪有关氢递正确的是 4.一是条件下，合成乙烯的反成为6日(g}+2C(宾：一C且，(g)+L(0g)。已量调度对的平衡 转化率和密化剂催化效率的影响管所示。下列说法正确的 .LA 2 ,2力 古。x有 A自线Ⅱ只表示生成CHOH的变化赞况 B反度在-0mn内，H的物面的量不变，反度已停止 A蔬反应的道反应是效线反肉 C反在1-amim内，H的平均反应建率为0.75mal·LL·min B生成乙烯的落率：N)一定大于(MD De点反皮达到平衡款名，北时3知EH》=m(CH(H ,增大压强，平衡正向移动，平衡含数K蜡大 2.如周所示是某化学纤究小形探究外界条件对化学反成遮常和化学平衡影响修图像，其中丽像和 D.当画度高于2动℃，升高很度，能化制的雁化效零降低 实铃请论表达均正确的是 三，某温度下，H:(+C0(g一CKg)+OK0的平商管数K=号.度温度下：在甲，乙.丙三 个恒容密用容若中通人H(g)和人g).起始浓度如下表所示。下列判断错议的是 起龄准废 乡 (l/4d,1.') 0.01 Q如 我但 0l 0900面情无 借CeNigrelagla0pmx个mgr0→e1小e 4/mc.1.) 0,01 o.ol 回 A图①若m十一，则a角线一定使用了耀化阿 A,乎着时：乙中（的转化率大于0% 且阳②是在一定条件下(X)随时间t的变化，正反应点<O,M点正反应速事<N点通反应 平衡时，甲中和丙中日的转化率均是6加% 南率 仁平衡时，丙中(C0是甲中的2信，是0,012ml·L C,图③是在恒温恒容的密用容器中，按不民段料比充人C(g》相H(g)近行缓院，若平衡时 反位开的时，再中的反应毫率最快，甲中的反应速率最慢 O(g>和H:g)的转化率相等，别4=1 D.图图中由线表示一定压程下N()平衡转化率随和发的变化，A,B,C三点表示不可语度，压藏 下N口的平衡转化率，压强最小的是A点，化学平面含放量小的品B点 化举算1直满5直引 衡水金酵·先享数+高三一轮物习设分钟用测等十二 化学第是街（共8衡） 黑离专技 8.丙烷氧北脱氯副备丙蜂的主要反应为2CH〔g)十0《g)一2H(黑十HOg)△fH<0 8.某疑究小组以AZ5M为能化利，在容朝为【L的容器中，相其时闻下周得0.1mN()转化为 在官化剂作用下，CH,氧北妃氢除生成CH。外，还生成C)、C)等物质。实验测得CH的 ,的转化*随盖度变北如图所不[无0时反应为2N)()→N,(g1十)(g:有)时反应 转化率和C,H,的产幸随且度变化关系如留所示，已知，CH,的这择性 为2C0(1十2N(Xg)一山(W十N,{x)】.下判说法正确的是 皮的的物球的证×10%，下列说法正睛的是 CL的物质的量 55m1 1E时U N0格化车 ǒ月.1 5757 0网02000 A,反应2NKgN(g)十(《g)的△H>0 3035305m 安皮租度元 成5到平商后·其桃条件不变.使>1.0转化率上开 已X点可以语注更换高收图化剂提高NO的平衡转化率 A.CH,的转化常和CH的产有随温度变化由线分划是b,n 玉■度升高，能化礼的活性增大C:H的转化率不变 D.Y点再通人CD,N各.01mo.此时收C0)>uOD 0.向某恒容密附容替中充人等物质的禁的H(g)相1〔g),发生如下反：(g)十(g, C.73时.C1L的达择性为60 D,择相对较低的祖度能够提高CH.的选择性 气1细)，测得不同遇度下1{g)的转化省。与时同的美系如图所示。其进毕方程为： 7.在恒容密闭容著中道人CH与C0,楚其物暖的量浓度均为1.0m·L,在一定条件下发生 ·《)·CL,一，·(1是速率常数，只与祖度有关)，下列说法错层的是 反定(1十Hg),式g)十H,《g)。测得平衡时CH,的体积分数与湿度及压强的关 系如周所不，下列说法一定正确的是 A该反应的△日0 M点会可 e(PCL) C升高和度，b:增大的督数小于。增大的停数 A该反皮的AH0 D,T,时，若平宿体梨中《1一0,25m,L,则一18 我压由小到大的扇序身>>D 0.由Y羟括T酸(3.CLH.D生成Y丁内酯oJ的反应为HOCH.CH.CH.COO州 G压强为产时，b点处<物 D.。点时CH,的转化率为80% 艺，十0西时，常雀中子经体T酸制淡度为a1圆m:选着设应的选行测 子丁内所的浓度随时闻的变化如下表所示。下列风法中情误的是 21500100101020 L210,00,010,0w1Q69我104n1160,132 入12的mn时Y短基丁酸的传化率为0% 位30一8的mn内，以YT内看的漆度度亿化表示的平均反皮速举为0.7m心k·L·mn C.25℃，该反应的平衡常数为K一2. ).为提高平衡时T经基丁酸的转亿率，可采取的情随有移出子丁内南 亿举第1直共8面1 衡木舍春·先享量·喜三一轮复习0分的周圆韩十二 化学第4成（共8成引 增南专数 族级 姓名 计数 (2)一定程资下，向相容密用反应器中通人CH,和日O(g),起给时CH和日O(g)的分压分 6 10 装为1MPm.3M,发生反应1和反应目。反成进行1mn时达到半衡状态，此对C.(头的 分压分月为mP,nP ①孔（的平衡分压为 P(用含w,u的代数式表示，下同) 二、辈选降题：本题共2小题.共40分。 ②反应1前tmn的平均速零(CH,》一 MPa·min, 11.2如分)甲镜水蒸汽重整反成是我国主要的制氢技术，有关反皮如下， 心反席的K. (用平面时各物质的分压代替物面的量浓度》： 反1CH,4g)十日OeCO(g》十3日g)sH-akJ·mol' (3)线氧体F(,,线氧体C(,和复合载氧体均可以氧化甲烧利数合成气(()、日)，线氧体的 反成I:COg)十Hg)CO(g>+H(g)3H:=6k·m, 质量与时间的关系如周用示（一定条件下有积暖反皮发生，HC十2日：）。 口答下列储题： (1反克1，反应i的平衡章数分别为K,一1,18×一，K:一167×问，反应温度为 Tt. 随春围度的升高，K: 填增大”减小”或“不变”)，3日 (填“< 减”")0. D山图可知反应性储最好的是 填Fe0“C0"或“复合我氧体”. 西对于反应1w=,CH)·日0)，=。(C(》·日4，e为边率常数，仪与 ©从开等到]3m时额，复合载氧体由线量下降趋势的家四主要是甲烷还息载氧体，载氧体失 盟度有关)，向第压密闭容器中充人2m回lCH,2m©L0仅发生反应1，达到平衡厨生成 去氧面出瑾失重的情说：反应在1315m时，出现了一个蚁暂的小半台，其主要的氟因 1moC0和8mH:,下列i说法正确的是（填选项字母）， 是 A,口的体积分数保特不变能判斯反应处于平南代志 且及时分离出气，有利于提高甲统的转化*和正反成违市 C很度开高，。和均增大，且：增大约停数大于。增大的倍数 D其他条件不变，站平衡后再向存器中充人1mCH,1mnl日)」mdCO.3m可lH,期 化举算：直{满5直引 衡水金酵·先享数+高三一轮物习设分钟用测等十二 化学第6衡（共8衡） 图离专感 12.20分)汽车尾气中什有较多的N0和).可以利用如下化学方法格其转化为无毒无害的 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 物疑。 Ⅱ，氢的氧化物是壶域大气污染的主要物质，解究氯氧化物间的相互转化及拟除具有重餐 1.(D已知，N:(g)+(g1,2N0(》△H=+180·d':20(g+0,g) 位义。 23g1dH=-564kJ·malt, 已知2N0()十0《g2O(g的反应历程分商步， 写出把汽车尾气中NO和C0转化为无毒无害的物质的规化学方程式 第一步：2N0g>一N:g)(快速平衡》： 第二步：N《)十《)(gNg慢反成). (2)工业上可采用CH,(H()十2H,的方法来制取高纯度的气》和H。我国学者采用量 3)用为表乐的速率方程为《入)=，·(N)·(:用N为表示的速率方程为(N) 子力学方法，通过计算机模拟，环究了在肥基罹化湖表面上甲萨制氢的反皮历程，其中吸附在 -·(N0·0与分别表不速率管数，期吃- 把化斜表面上的物种用·标注。甲醇(CHOH)限氨反应的第一步历程，有满种可能方式 方式AC0H·一CH04十H◆E=十108.1kJ·mo, (4)下列美于反应N()+0)一2N,〔时之AH<n的说达正确的是 《填 方式B.CH,0H·CH,·+OH·E-+249.3·m, 达用学持)。 ①由活化作E值推湖，甲醇裂解过程主要经历的方式成为 馆A”或B”). A墙大张置，反应是率常数一定蜡大 四如图】属乐为计算机模按的各梦反应的能量变化示意图 程第一步反成的话化能小于第二步反成的活化能 ℃，反应的总活化能亨于第一步和师二步反应的话化使之和 以开高马度，：增大的倍数大于。增大的俏数 (5)反应2N0《g一N:)(g)(4H<01,用分压《某组分的分辰等于总压与其物面的最分数 的乘积D表示的平青常数K,与T为西度)的关系如用2所示 用 ①使正确表示gK,与宁关系的曲线是 《填”“或”)。 ②8K时，在容积限定的密团容器中充人一克量的N(,平街时N头的分玉为100kPa,已 知K,=27×10kPm.则N)的特化率约为 (保前烤位有效数学)。 复举第7直共8面 街水金表·先事量·喜三一兼题习口分的图测韩十二 化学第8成〔共8成 湘南专数