(11)化学平衡 反应的方向 反应的调控-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 《硫工业中将S)氧化为以)是产工艺中的重婴环节。部度为丁第件下，在三个荐积均为 1L的面存密闭存器中仅发生反区25)g)+0(g)250(g)3H0,实险测得：4 (十一)化学平衡反应的方向反应的调控 a+(0》·r031,e=ha·4801 (考试时间40分钟，满分100分) 容器 起的洁度4m·1) 平衡表性/(·) 编号 31 0》 XO) 一、选择增：本蓝共10小题，每小题6分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 1 0.6 0.4 02 目要零 %1 ,化学反皮的方向、速率与反应限度那响着化学反应进行的程度。下判有关说达正确的是 重0,125,2 A,对于任（化学反应来说，反皮渔率越大，反应现象越明某 已每：立、：为速率常数，仅受害度的银响 且已知(g一3《g),△H0,35>0,则该反皮在任何祖度下常能自发进行 下列说法错误的是 C,在一一定条件下，向密闭容器中充人1molN:和3H:充分反应，生成2lNH B碳酸钙在高出下才能分解，因此装酸钙的分解反应不属于白发反皮 A,达判平能时，平衡司数程速率常数的关系：K一 2.修饰催化剂使其高效炮将C《方和H,转化为CH,:反应好乳：入(g》一4H(》CH,(》+ 2H()。在容密周容器中充人C和H:发生上述反应。下列说祛情风的是 民若容普Ⅱ中达到平时-1谢，=，阳 ) A达到平衡后，再充人少量H,山的平陶转化华增大 C,容器Ⅲ中达到平衡到，c(0》0.25·L1 位其色条件不度，加人留化剂，佳月时增大正，送反应违 且当出度升商为丁时，ke分别增大m倍和m给，则m<x C,其地条件不变，充人鼠气，能使平衡向正反应方向移动 7,工业上可通过甲樱限基化法制取甲酸甲香：CHH1十C(g,HH(》,在容积国 以.其他条作不变，臂低祖度，能降低正，边反虎违率 定的密国容器中，没人等物质的量的，H和心，测得相同时阿内C口的转化李阳昌度变化红 3.下列说法正稀的是 图所示，下列说法正确的是 年 A化学平衡发生移动，化学平衡常数不一定收变 A.反应连率，试>(d山 B质阁合经济效益看，工业合成氨时，压程越高越好，因为高压有用于氨气的生成 且.山图可知生产时反定温度控测在0一86气为面 C,工业制取金属押，NaI)+KC1D一NCD+K(g),为了使K变成酱气从反这混合将中分 Cb条作下廷长反应时间，0的转化零保持不变 离出米，反应温度超高整好 D)de,C0的转化率随和度的升高而减小，可可能是因为该反应吸热，月高 D.对于反度，H:COONH,(+CO《g1+2NH,(g),在反应容器中授人一定量的 很度反应送向移动 HNC()NH(s)成体，反应一程时间后，背C0的体积分数不再改变苹，侧该反成达到了化 &.一一定祖度下，在2个容积肖为1L的容帝团容语中，都人一是量的反皮物，发生反应2N0(g) 学平衡状态 十CO其一N:()十2C0《g)3H<0,相关数累如下表所示，下列说法错深的是 1.在题膻工业中，发生反度230(g十（名(g)一2，(g)△H-一196.6k灯·mml,在不间酒 起的物质的量/m问 平而售罐的量/m 度和压置下，反应达到平衡时0的转化率如下表所示。下列说法销误的是 编 ■度/ 平商时的转化率 NOIg) COEX CO.G 温度/ 0.I MP 0.5 P 1 MPa 53 10MP 02 0.1 %1 450 91.5 %.9 购， 5,4 00.7 化g 0.2 包12 A.T>T 5时0 元6 2.0 PE.9 07.7 9收1 且.【中反应达到平衡时，C0的传化率为60 人从理蛇上分析，透桥高压，可以提高<)转化系，又能加快反应违率 C,达到平衡所需菱的时问，<1 从理论上分析，这择温度450一550℃，辰利于平衡正鹤移动又利于灵高反应速率 D计于I,平南后向容普中再充人0.2lC0和0.2mo,平衡不移动 C实际生产中，为高低成本，采用常压第件，四为常压下的转化事已经银高 .CO程亿如氢合成二甲酰是一种C0转化方法，其域程中主要发生下列反成 D.实际生产中，通入过帝的空气，既利干平商正向移动，叉利干揭高反成速率 反R1C0g)+H(gC0Kg)+HO(g)4H=+4.2kJ·ml .S汇求法最工业上消除氯氧化将的含用方法，反度如下： 反应I:2C人{a)+6H5(CH.OCH()十3HNA)△H=-1225kU·o' 主反应：4NH《g)十4NOg)+《g)4(g)十6H(Kg)△H 在恒压，Ck和H:的起始量一定的条作下，C为平衡转化李和平时CHCH的选样性随袒 反成：4NH,《g)十50g4N0Kg》+HO(g). 相同条件下，在甲，乙两种厘化利作用下遂行上论反度，下列说法错误的是 度的变化如图新不，CH,OCH的达桥性-C出H的物爱的量×1的⅓，下列说法情 及成的的物的量 A工业上择像化闲乙的原国是年但下有很递的很化活生 的是 B授科比一定时有利于提高N)平衡转化率的反应条件是降低湿度、减小 A,的选择性随显度的升高蓬新减小 压丝 B,反应2TKg)十4H,(g1CH(Hg)+HKg》△H= C,图中M点处（对成温度为10）)的转化率一定不是该盖度下的衡 -204,9 kJ mul 转化率 以相同条件下透择高效能化可，可以提高)的平面转化率 化举算1直共4直引 衡衣金餐·先享酬+高三一轮复习设分钟用测等十一 化学第是街（共4衡） 黑离专装 C.在20-20范限内，温度开高，平衡时CH OCH,的物质的量减小 [2.2分)氯及其化合物在科桥及变产中均有着重要的度用。口答下列候莲： 山.反应一段时间后，测得CHCH,的选择性为《8%（图中A点），增大压强可能济CH OCH )氢气与氧气在一定医蜜和00℃条件下发生靠化氧化反区时，可发生不闻反应： 的选择鞋提升列B点 反成14NH:(g)+5(g)一4Ng》十6H(g)3H-一05kJ▣mm1产率98%： 10,工业上利用5与CH为息释到备C5+发生反夜5(145(g),25(g)十CH(g)一 反度1ANH(g3+30(g),→2N<g)十4H0(g)△H--1288k·mml产率2%. 5〈g)十2H5(g》,在密闭容器中，原料为11时，部分物质变化出线如图所示，下列说达正霸 ①该条件下氯气被氧气氧化为)的想化学方程式为 的是 心在一定压强和80气条件下发生能化氧化反应时，反应1的产率大干反应1产率的原国可 A生成CS的反废为吸热反应 使是解化对反「的 比反原大 队一定出度下，气体总压不变时反成沾到平衡状吉 心反应与反应有关物颗产率与湿度的关系如阁1所示，下到说法正隋的是 二成在低型下连行反度以提高产出效率 (填选网字华) ,当里度为450时，5，转化率为6,755 A氢能化氧化生成N)时，围度成拉制在78~840T之可 姓缝 姓名 分数 且段高物料比，品的收，主要目的是凝高反位这水 C对反应知压可提高反成物较化率 容军 D高干90时)的产率降低的原因可能与高温下能化制的活柱降 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 低有关 (2)某料研小组科一密闭容器中调人4mN:,2mO(》,控话写条件使其发生如下反度： 1,18分)限据实际生产过程同答下列有美何题： 41)用r的配合物作图化剂，一定条并下可直接光厘化分解(，：2，(g)一2(g)十 2%(g十0g)一→O(:)△H>0,测出)的某种平荷物理量X(体积百分数或转化率) 随看围度，压强变化酯变化的情况如图2所承，X (填“能”或·不衡”)表示平衡体 ({黑)，该反皮的△H 填”>“成°<”，下同}0，△S 0,在低根下。该反应 K(填“>■”或 (殖能“发”不能)白发进行。 采中)的体积百分登h点浓度南Q与对应很资下的K比授：Q 2已知C9)(s)+C(g.C()+g)+与(g)△H=+218k月·mdt,该反应 能够自发证行的反应条作的是 《3)超音迪飞机在平流层飞行，尾气中的N0会蓝环臭氧层。群学家正在研究利用雁化技术 将尾气巾的NO和C0转变成C和N,化学方程式为2N((N)+2C(.*2((g)+ :(g),该反应在常出下能够自发进行，喇该反《的△H 《填>"成“<”)0 4)T业上章用Z0/NY作靠化斜，用1,2-丙二静(PG和琴素合成欧酸丙烯陆(C),原理 如下 3)为了研究反应的热效定，我国的科研人员什算了在一定花围内下列反应的平衡常数式， 1.NH,)a(8》十Hg)3HK: AM-52 L Tol 1.NH,(-一等NH(g+(e△HK 2 已知：碳酸丙烯他（℃》常点为238.14℃：1：2丙二静的常点为162C,保素在10以上会 .专NH,(g一N:g+2H)△H:Ke 分解。 在袋程中加人物质的量之比为211的1，必丙二醇和尿素，相人催化耐)/心￥充分反应，测 ①飞时，在恒容密闭容器中，相人足量N:H,(爱生反应「和【。平衡时，测得客器内乐强为 22kP:H,)=(NH,反应1的平衡常数K kPa C的物凭的量 得不刺山度下代的平衡收率变化图所示代的嫩率一人深素的总物破的哥×I0%?。 恋若①中反应平衡后，保特温度不变，将反应客器容积大2倍，反应再次平商后：(N:)相比 原平南时 《坑增大一减小“或不变) ③gK,-T和gKeT的线性美系群如图3所不，点H n“大于”成”小于”)0：对 于反成NH,g一爱N(1+2H,,图中m x()(填“大干”小于”或 ”等于”)。 ①I0气以上，C的化率下降的生要原因可健是 10时，1.2-丙二静的平商转化事为 :以液相中各物质的物缓的量分数代 替浓度表尽平衡含数人啊 《列出计算式即可) 复举第3灯共4灯) 街水金表·先事量·喜三一兼题习口分的图测韩十一 化学第4成（共4成引 增南专数高三一轮复习 湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十一） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ①⑤ 档次 系数 选择题 6 化学反应自发性、化学反应速率与反 1 易 0.88 应现象关系，化学反应可逆性 2 选样题 外界条件对化学反应速率和化学平 6 易 0.92 衡移动的影响 化学平衡移动与化学平衡常数关系、 3 选择题 6 压强、温度对化学平衡移动影响、化 √ 易 0.86 学平衡状态判断 化学平衡调控，压强、温度、反应浓度 选择题 6 对化学平衡的影响及其外界条件的 易 0.83 选择 外界条件对消除氨氧化物主副反应 选择题 的影响，催化剂、温度、反应物浓度对 % 0.67 化学平衡及转化率的影响 化学反应速率常数与化学平衡常数 6 选择题 6 的关系，化学反应速率常数变化程度 中 0.62 大小，化学平衡常数计算与应用 图像分析化学反应条件调控，反应速 7 选择题 6 率大小、反应温度的选择、转化率的 √ 难 0.53 变化 化学平衡变化与温度高低判断、转化 8 选择题 率的计算、反应物浓度对化学平衡的 % 0.67 影响 外界条件对主副反应的影响、反应选 9 选择题 择性、热化学方程式正误判断，温度 中 0.52 与压强对化学反应选择性影响 转化率与温度图像分析，放热或吸热 10 选择题 6 判断，转化率大小判断与计算、平衡 难 0.51 状态判断 ·41· ·化学· 参考答案及解析 化学反应熵变、熔变的判断、反应自 11 非选择题 18 发性的判断、化学平衡转化率计算、 中 0.62 化学平衡常数计算等 盖斯定律的应用，催化剂对化学产率 的影响、产率与温度图像分析、平衡 物理量与温度和压强图像分析即化 12 非选择题 22 难 学平衡移动，化学平衡常数与浓度商 0.42 大小判断、计算，平衡常数与温度图 像分析，探究化学反应速率的大小 季考答案及解析 一、选择题 5,D【解析】由图像分析知，工业上选择催化剂乙，其 1,B【解析】有些反应化学反应速率快慢与反应现象 原因是低温下催化活性很强，A项正确：由图知，主反 没有直接关系，例如盐酸与NOH溶液反应，反应速 应为放热反应，主反应正反应方向气体系数增大，降 率很大，但无明显现象，A项错误：已知2O,(g) 低温度，减小压强平衡正向移动，B项正确：M点比同 3O2(g)△H<0、△S>0,任意温度下均满足△G= 温度时乙催化剂NO的转化率低，M点处的转化率一 △H一T△S<0,因此该反应在任何温度下都能自发进 定不是该温度下的平衡转化率，C项正确：催化剂只 行，B项正确：N与H生成NH的反应为可逆反 改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高平衡转化 应，因此1molN和3molH:充分反应生成的NH 率，D项错误。 少于2mol,C项错误；碳酸钙在高温下才能分解，说 明碳酸钙的分解在高温下可自发进行，D项错误。 6.C c2(S0) .A 【解析】平衡常数K=(SO)·c(O)一k 2.C【解析】达到平衡后，再充入少量氢气，平衡向正 项正确：根据三段式及容器I中测得的数据可知，在 反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，A项正 该温度下，该反应的平衡常数K=1.25,容器Ⅱ中，达 确：其他条件不变，加入催化剂，能降低反应的活化 能，正，逆反应速率均增大，B项正确：其他条件不变， 到平商时S8=1,K=S20= 2(S0) 1 在恒容密闭容器中充入氩气，反应体系中各物质浓度 =1.25,平衡时O:的浓度c(02)=0.8mol·L1,列 均设有变化，化学反应速率不变，平衡不移动，C项错 三段式： 误：其他条件不变，降低温度，活化分子的数目和百分 2S02(g)+(0为(g)±2Sh(g) 数均减小，有效碰撞次数减少，正，逆反应速率均降 起始浓度/(mol·L.一I): 0.5 0.3 低，D项正确。 变化浓度/(ol·L-1):2(x-0.8) x-0.82(.x-0.8) 3.A【解析】若温度不变，化学平衡移动，平衡常数不 平衡浓度/(mo1·1.-1)10.5-2(x一0.8)0,80.3+2(x-0,8) 会改变，若温度改变，化学平衡移动，平衡常数改变， 0.5-2(x-0.8)=0.3十2(x-0.8)x=0.85,B项正 A项正确：工业合成氨时，要综合各项条件选取合适 2(S03) 0.2 的压强，压强并不一定越高越好，B项错误：温度过 确：容器Ⅲ中Q=2(s0.),(05=0.3x0.25 高，Na等物质也可能气化，另外还要考虑生产成本， 1.78>K,此时平衡向逆反应方向移动，则平衡时> 装置的耐热性等问题，C项错误：反应过程中，产物 c(O,)>0.25mol·L1,C项错误：△H<0,温度升 n(CO)n(NH,)=1:2,始终保持不变，CO:的体积 高，平衡向逆反应方向移动，k道增大的幅度更大，> 分数为定值，无法用于判断该反应是否达到化学平衡 ,D项正确。 状态，D项错误 7.B【解析】温度对化学反应速率的影响大于浓度对 4.B【解析】该反应为气体分子数减小的反应，增大压 化学反应速率的影响。由于反应温度：d>b,所以 强平衡正向移动，所以从理论上分析，选择高压，既可 (d)>(b),A项错误：由图可知在80一85℃时反应 以提高SO转化率，又能加快反应速率，A项正确： 物CO的转化率最高，因此生产时为提高生产效率， 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，B项错 反应温度控制在80~85℃为宜，B项正确：b条件下 误：由表中数据可知，增大压强，S),的平衡转化率增 反应未达到平衡状态，此时反应正向进行，延长反应 大，但数值变化不大，并且压强越大，对设备要求越 时间，可以使更多的反应物CO与CH,OH发生反应 高，所以为了降低成本，实际生产中采用常压条件，C 转化为生成物，因此C0的转化率会增大，C项错误： 项正确：通入过量的空气，增大反应物氧气浓度，有利 d→e,CO的转化率随温度的升高而减小，可能是因为 于提高SO:的转化率和反应速率，D项正确。 该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡会 ·42· 高三一轮复习湖南专版 ·化学· 向逆反应方向移动，导致C)的转化率降低，D项 二、非选择题 错误。 11.(18分) 8.C【解析】两次实验起始投料量相同，该反应为放热 (1)>(2分)>(2分) 不能(2分》 反应，温度T:达到平衡时，二氧化碳的量多，降温平 (2)高温(2分)》 衡正向移动，故T>T:,A项正确：I中反应达到平 (3)<(2分) 衡时，CO:的物质的量为0,1mol,则参加反应的CO (4)①尿素在160℃以上分解(2分) 的物质的量为0.1mol,起始投入量为0.2mol,则其 0.85 转化率为50%，B项正确：T>T,温度越高，反应速 ②42.5%(3分) 2.15 率越快，达到平衡所需要的时间越短，C项错误：恒容 915×1.153分) 1L的容器中，容器I中反应平衡时NO、C(O、N:、 2.15×2.15 CO的物质的量分别为0.1mol,0.1mol,0.05mol、 【解析】(1)CO在O中燃烧生成CO,为放热反应 01m0.平街常数K=88号=5，平衡后向容 则CO分解生成CO和O,的反应为吸热反应，即 △H>0:根据化学方程式可知，该反应是反应后气体 器中再充人0.2 mol CO和0.2 mol CO.,此时浓度商 分子数增大的反应，即△S>0,故低温下△H一T△S Q=0.05×0.3 >0,反应不能自发进行。 0.12×0.32 =5,K=Q,平衡不移动，D项正确。 (2)该反应的△S>0、△H>0,则高温时△H一T△S 9.A【解析】由图可知，升高温度，二甲醚的选择性减 <0,反应能自发进行。 小，由碳原子个数守恒可知，一氧化碳的选择性增大， (3)△H一T△S<0时反应自发进行，通过化学方程 A项错误：由盖斯定律可知，反应Ⅱ一2×反应I得到 式可知，常温下该反应的△S<0,而常温下该反应能 2CO(g)十4H,(g)CH OCH3(g)十HO(g)△H 够自发进行，则△H<0。 =(-122.5kJ·mol1)-2×(+41.2kJ·mol4)= (4)①尿素在160℃以上分解，升高温度会使PC的 一204,9kJ·mol,B项正确：反应Ⅱ是放热反应，升 收率降低。 高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的物质的量 ②设起始加入2amol1,2-丙二醇，amol尿素，PC 减小，C项正确：反应Ⅱ是气体体积减小的反应，在温 的收率为85%，列化学平衡三段式： 度不变的条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动， Ca H:O:(PG.D+COCNH>:(D-C HiO(PC.D+2NH(g) 起(mol):2e 0 0 二甲硅的物质的量增大，二甲醚的选择性增大，则增 变(mol):x 2 大压强可能将二甲醚的选择性由A点提升到B点，D 平(m01)12a-r 项正确。 P℃的物质的量 10.B【解析】由图可知，随温度升高，甲烷的平衡转化 ℃的收率一我人尿素的总物质的量×100%=音 率降低，根据勒夏特列原理可知正反应为放热反应， ×100%=85%,解得x=0.85a,该点温度下1,2-丙 A项错误：2S(g)+CH,(g)CS(g)+2HS(g) 二醇的平衡转化率为0854×100%=42.5%：1,2 为反应前后气体分子数不变的反应，在密闭容器中 2a 该反应压强不变，S(s)一4S(g)反应前后气体分 丙二醇的物质的量分数为品-公 ,同样计镜 子数改变，密闭容器中总压可变，故气体总压不变可 作为判断反应达到平衡状态的依据，B项正确：温度 方式可得尿素的物质的量分数为公 ,碳酸丙烯蒈 越高，反应速率越快，且由图可知较高温度下CH 0.85 平衡转化率减小幅度不大，因此应在较高温下进行 的物质的量分数为 2.15： 故K, 反应以提高产出效率，C项错误：当温度为450℃ 0.85 时，甲烷的平衡转化率为98%，S:的体积分数为 x(碳酸丙烯酯) 2.15 20%,原料投入为1：1，设加入S,与CH,均为 x(尿素)·x(1,2内二醇)0.15×1.15 1mol,则转化的甲烷为1×98%=0.98mol,设S 2.15×2.15 转化为xmol,列三段式： 12.(22分) S:(s) 4S(g) (1)①N:(g)+O,(g)→2NO(g)△H= 起始量/mol:1 0 +181.5kJ·mol(2分) 变化量/mol:x Ax ②选择性(2分) 平衡量/mol:1一x Ax ③AD(3分) 2S:(g)+CH:(g)CS:(g)+2H:S(g) (2)不能(2分) <(2分) 起始量/mol:4x 1 0 0 (3)①384(3分) 变化量/mol:1.96 0.98 0.98 1.96 ②不变(2分) 平衡量/mol:4r一1.960.02 0.98 1.96 ③小于(3分) 小于(3分) 由S:的体积分数为20%，则 4x-1.96 【解析】()①由盖斯定律可知，反应1。反应L得 4z-1.96+0.02+0.98+1.96×100%=20%,解得 2 到反应N:(g)十O2(g)一2NO(g)△H= x=0.675mol,则S,转化率为67.5%，D项错误。 (-905kJ·mol-)-(-1268kJ·mol1) 2 ·43· ·化学· 参考答案及解析 十181.5k」·mol',则反应的热化学方程式为 二氨的浓度小于点，浓度商Q小于平衡常数K。 N:(g)十O2(g)一2NO(g)△H= (3)①设t℃反应达到平衡时，氨气和氢气的平衡分 +181.5kJ·mol-1 压均为akPa,由反应1和目可知氮气的分压为 ②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应 时，反应的产率大于反应ⅱ产率说明催化剂对反 akRX号十aknX=学kP,由容器内压强为 应「的选择性比反应大。 22kPa可得：2a十34=22，解得a=8,则反应1的平 ③由图1可知，温度为780~840℃之间时一氧化氮 4 的产率较高，氮气的产率较低，所以氨催化氧化生成 衡常数K=(3X8kP)X(8kPa)=384kPa'. 一氧化氮时，温度应挖制在780一840℃之间，A项 4 正确：提高物料比，品的值，主要目的是提商氨 ②若①中反应平衡后，保持温度不变，将反应容器容 积扩大2倍，容器中气体压强减小，平衡向正反应方 气的转化率，B项错误；反应1与反应【均是气体体 向移动，反应再次平衡后，温度不变，平衡常数不变， 积增大的反应，对反应加压，平衡向逆反应方向移 各物质的浓度不变，则氨气的浓度相比原平衡时 动，反应物转化率减小，C项错误：温度高于900℃ 不变。 时，催化剂的活性可能会降低，导致一氧化氮的产率 ③由图3可知，升高温度，gK的变化大于gK, 降低，D项正确。 gK减小说明反应ⅱ为放热反应，gK增大说明 (2)由图2可知，温度升高，X的值增大，该反应是气 反应丽为吸热反应，由盖斯定律可知，十ⅷ得到反 体体积减小的吸热反应，压强一定时，升高温度，平 应I,则K=KaK时，lgK的变化大于gKe说 衡向正反应方向移动，氧气的体积分数减小，所以X 明温度升高K减小，反应「为放热反应，△H。小于 不能表示平衡体系中(O:的体积百分数，应该是表 0:由图3可知A点反应温度低于B点，所以正反应 示氧气的转化率；点是温度为T:时反应的平衡 速率小于B点。 点，a点反应物的转化率大于b点，说明b点一氧化 44·