(10)化学反应的热效应 化学反应速率-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三一轮复习 湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② ③ ④ 0 档次 系数 图像分析反应能量变化、反应的活 1 选择题 易 0.89 化能 2 选择题 有机反应中的能量变化、活化能、格 易 0.78 变、摩尔燃烧焓的概念等 化学反应焓变与物质状态的判断，物 3 选择题 6 易 0.76 质稳定性判断、盖斯定律的应用 化学反应焓变与活化能的关系，化学 选择题 6 反应速率公式、化学反应速率常数影 易 0.75 响因素、化学反应速率级数计算与 判断 催化剂多甲烷分解的反应历程，化学 选择题 反应焙变、催化剂对焙变的影响、催 易 0.72 化剂活性、反应放热与吸热的判断 化学反应焓变与化学键键能的关系 6 选择题 6 与计算、盖斯定律的应用、化学键键 中 0.69 能大小计算等 铵态氨肥的转化能量变化、熔变、化 选择题 学键变化、盖斯定律的应用、发热或 中 0.61 吸热的判断 化学反应历程，化学反应能量变化， 选择题 6 催化剂对化学反应的影响、化学反应 中 0.69 速率与反应现象关系 图像分析化学反应速率计算、化学反 9 选择题 6 应速率影响因素、化学反应速率大小 √ 中 0.68 判断、平衡时物质浓度计算 图像分析化学反应能量变化，热化学 方程式正误判断，化学反应放热或吸 10 选择题 6 中 热判断、催化剂多化学反应影响、盖 0.58 斯定律的应用 ·37, ·化学· 参考答案及解析 化学反应历程：化学反应断键判断、 催化剂对能量变化的影响、热化学方 11 非选择题 20 程式书写、化学反应物能量与熔变的 中 0.62 关系、化学反应放热或吸热判断、化 学键能量大小，物质稳定性判断 化学反应速常公式、化学平衡常数与 化学反应速率常数的关系、外界条件 12 非选择题 20 // √√雅0.46 对化学反应速率及其速率常数的影 响、计算等 香吉答案及解析 一、选择题 1.656k 1.C【解析】由图可知，反应A(g)一B(g)为放热反 0.414k =4,故n=1,①、③实验数据比较，2” 应，A项错误：E是有催化剂时反应A(g)一B(g) 1.656k 0.414k =4,则m=2,C项错误：由于正反应速率表达 的活化能，题中没有指明是过程a或者是过程b的活 式中NO,H的反应级数不相等，所以NO,H,的浓 化能，B项错误：反应过程a和b均为放热反应，热效 度对正反应速率的影响程度不相同，D项错误 应等于△H,C项正确：E,E:分别代表反应过程b中 5.A【解析】斯开1molC一H键需要吸收440kJ能 各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的 量，1mol甲烷分子中有4molC一H键，完全断开需 E,D项错误。 要吸收1760kJ能量，即1mol甲烷中的化学键完全 2.C【解析】该反应的正反应为吸热反应，M的能量低 断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成 于N,M比N稳定，A项错误：M生成N的过程的活 C和H,需要吸收1760kJ能量，A项错误：步骤②、③ 化能是过渡态和反应物M的能量差，B项错误：碳碳 反应中，反应物的总能量均高于反应产物的总能量， 单键的键能为akJ·mol.碳碳双键的键能为 所以均为放热反应，B项正确：由图可知，甲烷在镍基 bkJ·mol,△H=(2b-4a)k·mol',C项正确： 催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用 M和N是两种物质，具有的能量不同，摩尔燃烧焓不 一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积， 同，D项错误。 C项正确：催化剂不影响反应物和反应产物的总能 3.A【解析】已知反应①放出能量，反应②吸收能量， 量，使用该催化剂，反应的焓变不变，D项正确。 所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比 6.B【解析】反应①.②都是放热反应，等量的CH(g)完 ①的反应物总能量低，则反应①中碘为气态，A项正 全燃烧生成H(OI)比生成H(O(g)放出的热量多，则a 确，B项错误：反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二 >b,A项错误：△H2=(413kJ·mo1×4+ 者热稳定性相同，C项错误：根据盖斯定律，②一①，即 2xkJ·mol')-(798k·mol1×2+463k·mol1× l(s).一1(g)△H=△H-△H=+26.48kJ·mol 4)=一bk·m,则有工=1796电，B项正确：根据盖 一（一9.48k·mo1)=十35.96k·mo,D项错误。 2 4.B【解析】反应的正反应是放热反应，反应热等于正 斯定律，号×（①-②）得HO(g)—H0D4H 反应活化能与逆反应活化能之差，由此推知，正反应 活化能小于逆反应活化能，A项错误：升高温度，正、 2-a)k·mol,C项错误：当有4N,个C-H键断 1 逆反应速率都增大，故正，逆反应速率常数都增大，B 裂时，若生成HO(I),放出akJ热量，若生成H2O(g), 项正确：由表格数据知，①、②实验数据比较，4”= 放出bk热量，D项错误。 ·38· 高三一轮复习湖南专版 ·化学· 7.A【解析】①ONH.CI(s)一NH(g)+CI(g) 平衡时M的浓度为0.6mol·L1,平衡常数为K △H1=+698kJ·moll:②NH,C1(s) 1.6mol/1.-1.2mol/1)=3.75,其他条件相同，起始 0.6mol/1. NH(aq)+CI(ag)△H,=+15kJ·mol':③ C(g)CI(ag)△H=-378kJ·mol-': 时容器中加人0.8mol·LM,反应达平衡时，若M的 浓度为0.6mol·1.1.平衡常数为K= ④号NH).S0,(s)—NH(g)+是s0(g) 0.6 mol/I. △H,=+838W·moF⑤2(NH):S0,(s) [1.6ml·L+(0.8ml/L.-0.6l/×2T≠375. 则其他条件相同，起始时容器中加入0.8mol·L.'M, NH(aq)+2s0g(aq)△H,:©号S0片(g) 反应达平衡时，M的浓度不可能为0.6mol·L,D项 错误。 2S0(aq）△H,=一530小·mol':则根据盖斯 10.C【解析】根据图示可知，N(g)+CO(g)一 N:O(g)十C)(g)△H,N()(g)=O(g)+N:(g) 定律④十②十⑥一①-③得⑤，得到△H= △H1,O(g)+Fe(s)—FeO(s)△H2,FeO(s) +3k」·mo,A项正确：硫酸铵品体中既含离子键 +CO(g)—Fe(s)十CO,(g)△H,根据盖斯定 又含共价键，B项错误氯化铵品体溶于水的过程属 律可知，第一个反应=后面三个反应之和的逆反应 于物理变化，不是化学变化，不属于吸热反应，C项错 误：氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气 △H=一（△H,十△H,十△H),A项正确：由图1可 又会重新结合生成氯化铵，不能用氯化铵的受热分解 知，Fε为反应的催化剂，可降低反应的活化能，B项 实验测得△H的数据，D项错误。 正确：由图2可知，Fe(s)+NO(g)一FO*(s) 十N(g)△H<0,△H=(△H十△H),只能说明 8.A【解析】进程Ⅱ使用了催化剂X,降低了反应的活 化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于 (△H,+△H2)<0.不能说明△H和△H2均小于0， C项错误：△H=生成物总能量一反应物总能量， 进程「、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，A项错 误：由图可知，反应Ⅲ中由S·Y转化为P·Y的活化能 Fe(s)+NO(g)—FeO(s)+N(g)△H<0. D项正确 高于反应Ⅱ中由S·X转化为P·X的活化能，则反 二、非选择题 应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，催化效率：X>Y,B项正 确：由图可知，反应I中S的总能量大于产物P的总 11.(20分) 能量，则进程「是放热反应，升高温度·正、逆反应速 (1)钛氧(2分)吸收(2分)降低(2分)光能 率均增大，但平衡逆向移动，说明逆反应速率增大程 和热能(2分)2C0(g)—2C0(g)十O2(g) △H=+556kJ·mol1(2分) 度大于正反应速幸的增大程度，即逆反应速率增加更 明显，C项正确：反应前反应物为S+Z,反应后生成 (2)+177kJ·mol1(2分) 物为P·Z,而不是P+Z,则Z不是该反应的催化剂， (3)放热(2分)Mgl<MgBr<MgCl<MgF:(2 分)小于(2分)MgBr(s)十F,(g) 没起到催化作用，D项正确。 9.D【解析】由图可知，60s时M的浓度为 MgF2(s)+Br(I)△H=-600kJ·mol'(2分) 0.6mol·L1,由方程式可知，Q的反应速率为 【解析】(1)由图1分析知，过程①中钛氧键断裂， 0.6mol/L×2=0.02mol·L1·s1,A项正确：Q 化学键断裂需要吸收能量：催化剂通过降低反应的 60s 活化能来提高化学反应速率：根据图示，该反应中， 为反应物，初始时浓度最大，消耗速率最大，生成速 反应过程能量变化为光能和热能转化为化学能：反 率最小，随着反应的进行，Q的浓度逐渐减小，消耗 应物总键能一反应产物总键能=络变，C)分解反 速率逐渐减慢，生成速率逐渐增大，则a,b两时刻生 应的热化学方程式为2C0,(g)一2CO(g)+(0(g) 成Q的速率：()<(b),B项正确：由图可知，b点 △H=1598kJ·mol1×2-1072k·mol1×2 时反应达到平衡，b段为平衡的形成过程，Q的浓度减 496kJ·ml1=+556kJ·mol1。 小，则Q的反应速率(b)大于0，bc段Q的浓度不变， (2)由题中信息可知，△H=反应产物的总能量一反应 则Q的反应速率(bc)为0，所以用Q表示的b、bc两 物的总能量，因此，CH(g)十CO(g)一CH,(g)十 个时段内的反应速率：(ab)>(bc)=0,C项正确：平衡 HO(g)+CO(g)△H=[-110kJ·mol1+ 常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知， (-242kJ·mol1)+52kJ·mol1]- ·39 ·化学· 参考答案及解析 [-84kJ·mol-1+(-393kJ·mol)]= 度，反应20Xg)+0(g)=2NO(g)的速率降低，根 +177kJ·mol。 据反应历程，边正占主导，说明必证减小，由于k受温度 (3)由图可知，MgF:的能量小于Mg与F:的总能 影响，升高温度，k正增大，正减小应是c(O)减小造 量，所以Mg与F2的反应是放热反应：能量越低越 成的，c项正确。 稳定，化合物的热稳定性顺序为MgL<MgB< (2)因为决定2N0(g)十O(g)→2NO(g)速率的 MgCl<MgF:;生成Mgl放出的能量小于生成 是反应②，升高温度，上减小，平衡向逆反应方向移 gF放出的能量，放热越多，键能越大，所以Mg+与 动，(O2)增大，因此当x点升高到某一温度时， I间的作用力小于MgF中Mg+与F间的作用力： c(O,)增大，w正减小，符合条件的点为a。 MgBr,(s)十F2(g)一MgF2(s)+Be:(I)△H= (3)①根据速率方程式v=k·2(NO),则基元反应 -1124kJ·moll-(-524k·mo1)= I的反应物是NO,,系数是2，由原子守恒得反应产 -600k·mol。 物还有NO,则基元反应I为2NO,一NO,+NO. 12.(20分) 根据速率方程式可知，该反应的速率由基元反应I (1):延(3分)c(3分) 决定，则基元反应I是慢反应，Ⅱ为快反应，说明活 k通·k:随 化能较小的是Ⅱ。根据速率方程式可知，该反应的 (2)a(3分) 反应速率与CO浓度无关，因此反应速率：甲=乙。 (3)①2NO(2分)NO(2分)Ⅱ(2分) ②根据反应N(Oz(g)+CO(g)一NO(g)+CO,(g), (2分) 设v(CO:)=k·"(NO,)·c"(CO)。根据第一、二 ②0.22(3分) 组数据，可得#=1：根据一.三组数据，可得m=1, 【解析】(1)由反应达到平衡状态可知，证=防话，wE 即(CO2)=k·c(NO)·c(CO),2.2× =边速，所以功上X必止=功江X欢通，即k正·2(NO)× 10-1mol·L1·s1=kX0.04mol·L.1× kE·c(NO）·c(O)=k证·c(NO)Xke· 0.025mol·L.1,解得k=0.22L·mol1·s1 2(NO)=E·虹。升高温 2(N0,),则K=2NO)·(O)·k延 ·40高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 人.甲恢曜化裂解热化学方程式为C日(e)些Cs十2， 进进是引志引 (十)化学反应的热效应化学反应速率 △H=+170kJ·mn 品步理②，团反程购为饮热反 (考试时间40分钟，满分100分 汇，植化剂使用一段时间后失话的原因可能是碳在低化剂表南 征积 一、选择置：本整共10小题，每小增6分，共0分。在每小整给出的四个选项中，只有一原持合翘 D使用该谁化湖，反应的常变不变 %"石4* 日要求。 6登N,为同伏组德罗常数的值，已年反应： L.某反理A(》以g)过程能量度化如图所示，下列说祛正魔的是 ①CH,(g》+20(g)C0(g)+2H.O(1D△H--a·mc: A反应Ag》一Bg)雅反应A《g》C(g1均为限热反应 2CH:g》十2为(x1C0(B)十2H)g dH=-6k划÷mo。 K反度A(g)拟g)的睛化能为E 其雏散繁扣下表断示： C.反应过程n和b均为效热反皮，共效应等于△日 化学错 C() 3-0 C-H (-H 反应过程的活化能等于E十上 2.M经光丽可转化成N,转化过程如图所示，下列说法正痛的是 键像/k灯·ml' 798 411 4南 A.N比M更稳定 &M生成N的让程中会形成过藏态，注驶态和N的能量广江加设台g- 下列说法正确的是 L.心6 差就品孩足应的话化作 C.碳暖单绿的键能为ak·a',碳碳双健的绿德为6kJ·ml',a月种《26一4a》k·ml B上表中x=1四6-6 2 D.M和N的摩尔燃烧常相同 C.H (Kg>-H,O()H-(-N)kJ.mol 3.确在不同状右下（周声或气吉）与氢气反夜的码化学方程式如下： D当有4N,个C一H键斯裂时，该反应敏出的热量一尾为kJ ①H(1+1(?2H1(g)△H=-9.48k+mol1: 7,氮配保障了现代农业的末收。限据加丽所示的循环过程，下列有关疏破截和氢化筱的说达正确 ②H(g)十(？2HI0g》△H=十26.4 BkJ*mo 的是 下列判断正确的是 A4+3移 ,©的反应物总能量比①的反应物总能量板 我①中的L为吉，②中的1为气点 9元 C.①的产物比②的产声物热稳定性更好 1,1m心以国点确升华时将吸热7 1.工业上，可果用还原法处理尾气中的N0,其原理为2N0(g》十2H()N,(g)+2HOg) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为（正》=（正）·“(》·一(H》,延反应速率方 与+Bd 程式表示为（递）-K递)·C(N)·(H0》.其中，0表示反应逸率常整，只与和赏有关，m, u一y叫反应级数，山实验测定。在框容密阁彩器中充人N),H,在于℃下进行实轮，测得有 A.dH=+3kJ·ml 且，硫酸镂福体中见含离子键不含共价键 关数据如下表新示： C氧化资晶体溶于水的过程是吸鸩反应 :)/d·1. D.可以通过NHC的受热分解实验测得△H,=十98·O1'的数据 ① 段.10 010 0414块 &.反应物(S)转化为产物(P或P·乙)的能量与反应进程的关到如图所示。下列有关四种不同反成 进程的说法错误的晶 a.0 机回 1.标徒 9.26 A10 1.标陆 下列有关挥唐正确的是 A上逐反应中，正反度话化德大于逆反应话化能 B若升高袒度，期正》增大，H道)增大 C,在上连反点中，反吃量数：四m,n= A.对于进程「，里，生成等量的P所限收的稳量相同 .在一定马度下，).H:的策度对正反皮速率形响程度州可 B.对于连程Ⅱ.用，假倒化资率：X>Y 五，甲烷分子结构具有商对称生且唐开1C一日健雷要及收40k灯使世。无能化剂作用下甲烧 在温度达到10℃以上才可罩解。在很化稀及一定条件下，CH可在轻低积度下发生裂解反 C.对于进醒「，升高围度，正，通反应落率均增大，但通反应速率增如更列暴 D珠于进程市，2没有催化作用 应，甲烷在望基保化制上转化过程中的能量变化图质示，下列说法情误的是 化举第1直共4虞引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围两存七 化学第2岗（共4衡} 图南专皮 9.10℃时，向某容密用容器中人1.辱ma·1.的Q后会发生如下 tMitL (3):图3新承是金属铁岗素反度过2的能量变化围（反安物和产物均为四8K转的稳定状志） 反应，2Q(g→(g),北中M的物质的量浓度阅时间的变化如图所 Vexl 示，下列说法错误的是 A.前0s内，平均反家张率(Q)=0.02m0·113 -34地 线a,山两时创生成Q的速来，风a)<b) C用Q表示的b、e两个时段内的反成速：(》e)=0 -+44 D.其传条件相同，尼纷时容器中加人0,8m·1M,反反站平衡时， c(M》=0.Gol·L 10,N,)与F体系中存在如图1期示物质转化关系，已知Fe()与中闻产物心(Kg)反应过 Mg与下：的反应是 (暗”蚊热”成·吸热”)反应，金属M与南素单质生成的 醒中的能量变化如：2断示，下列说祛错误的是 ★素北合物的热色定性颜子为 (用化学式表示，Mg1:中Mw与1间的 作用力 《项“大于"-等于”霞”小于”M配中Mg与F月的作用力，下，(g和 Mg:()反应的热化学方程式为 NA-CEAD 12.(0分)陆定复氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义，升高里度绝大多数馆化学 -0 hoH 反应违率增大，但是2)+（度）2N)(g》的遍率如随祖度的升高而减小，某化学小 组为氏究特味现象的实质原阳，在网缝料年： 2O(g)+0(g)一2N(g)的反应历程分两步： A.3H==(△H+3H+△H1 ①2Ng1Na(g)(使)5m=1e·cN0》e=·0)△H,<0: 氏F©在反应中作维化刺，能降低反区的活化衡 9N0(g)+0g)一2N0(g4厦)a-a·c(N0》·e(0》,a-★·产tNa) CAH有AH:均小于0 3H2<0. D由图2可知，反反Fe(十N(g一Fc0〔)十N(g)△H<0 可客下列月速： 新景 姓名 分数 (1)一定温度下，反度2N)+0(g一2N头《g达到平斋就态，写出用a,4k表 数号 0 不的平商拿数表达式K■ ,根据速修方程分析，升高祖度该反皮边序减小的原因是 (填达项字母》 a.:赠大，r(N0J增大 .k,减小，c(NO减小 二，非选播■：本丽共2小器，共0分。 c,增大，N)减小 山，减小N,增大 1.0分)因究担室气体：减排及其乾化对餐源等合利用有重受意义，金属与向素反应能量变 (2)由买转数累得再w(口)的关系如国所示，当x点升高到某一福度 叫，反皮重新达到平衡，则变为相皮的点为 (0学每) 化可以牌析卤素及式肉素化合物的请废性和稳定性。 3)G①已知反应M为(g)+XXRNXg)+(T(g)△H<0,在盟度低于 1)以工)为很化斜的完，化学骨环分解CO反定为和室气体减排灵供了+个新途径，淡反 孙℃时是由两个帮元反应构成的复杂反度，该反应的德率方程式为一 位的机理及各分子化学撞完全断裂时的能量变化如图1所示。 表·2N,则其两个基元反应分测为 →N0+ Ⅱ.略 0oa北⊙@@ 这两个反皮中括化能数小的是 :00℃时，在甲、乙两个体积相同的密对客器中，分 ml 明加人】mol NO和1mo0,1olN和2mod0.期两容器中的反成速率：甲 @出@@ (填>”“=”或“<”》乙. 边某科研小组测得380时演反应的N为)与生成的建本[(《))门的关系如下 表所示： 能量.道型中便用T,作熊北希可 Crmol-L 钱西 0.05 .25 过程心中 健斯裂，惠裂成化学健会 以 反应的桥化能，从而氨高化学反度速事，其中该反应过程中， 转化为 (N/(·L ,4 04 0.日 化学他，C0山分解反应的热化学方促式为 l/m-11·s) gg×101 4.4×10+ 6.9x10t 《)研究()氧化CH MCH:对资单流合利用有意要意义，已财： 298K时，相关物爱的相对能量如图2历示，C)氧化C儿制CH,的 附该温度下的反应速率常数素 热北学方程式为CHg)+Cg)一CH,(g十H,0+K).期 反政常受4H为 430 化举第3贞共4直) 削水金解·去享数·高三一轮复习0分钟围测场十 化学第4岗【共4成 制南专型