(8)氮及其化合物 无机非金属材料-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 5实验室复抵工业制取，检稳并收集S,,装置如附所示，下列谟法情误的是 (八)氨及其化合物无机非金属材料 (考试时间40分钟，滴分100分) 可能用到的相对原子暖量：)16 一、选释置：本题共10小题，每小题6分，共m分。在每小题给出的四个法项中，只有一项符合通 A.孩装姓的连接顺序为集“g”d一h*g :溶液中产生白色沉淀说明产生了方 日要惑。 C,酸性高馆酸闸溶液能色体现了以)的组还原性 1,中国按统文化对人类文明黄献巨大，各代文就中充分记载了占代化学纤究成果。下判分析合理 DNH客液的作用是处理尼气 的是 互，活性炭吸阳酸硝法工艺如周衡示。下列说达精风的是 《本草用日》记线”（火药》乃给清K山》，硫铺，形木炭所合，以为蜂征统机请西者“说明 A,N),是莱自于汽油等化石选料的不完全燃绕，非童排 KN具有还原性 放会查成酸用，光化学年雾 且区分体石(KN(,)和作随(N向以人》的方法在6木草经集往)中有记载：”强烧之，禁青朝起：云 品，桥性黄的作用是加快反成速率 是真确石也”是利用馆色试验 C,N:的流人速度需要结合人口烟气的指成注行调节 心《整朴子·金丹篇记段：”丹砂（日5）烧之成水纵，积变又还域丹砂，渗及丹秒馆融成液老 D该工艺过程的就点之一是无二次污兔 冷年变成品体的过程 7.下列实验择作，现象和结论考正确的是 少.医说记载，每每外出，用维黄《As,8)制子大，在火中烧烟项…以请毒萧一”古代明 衡消得的算里与酒精相同，都是利川用儿强氧化性 这嘴 实提作 成聚 2“封管实验”具有氧便，节的，绿色等优点，下列四个“封管实给”在加热过程中未发生化学变化 进过越色结成境规察到火 该物震是店看钾无幕 的是 得图注重某物质在销精灯上约烧 馆量禁色 的盐 B 算浓酸声到款帮表到 州体业划能害，有创数性 表德粮有酸生挂相望 气减气体产生 氧化程 图幕函人稀硝酸中 无明显成第 留箭发生艳化 3.实的蜜用虹图所示方法别备饮用水清春制C()。已知：NC1,为置氧化到，其中N元素为一手 价，下列说法辑误的是 0 某溶流中加人稀藏酸 生成浅黄色筐资，票生有 原慧清中一发青 转酯性气味钠气体 有5 相N以凸青技 ANH,口的电子式为HS利 wan演中一n网一⅓% &.如图所示为含硫物睫的转化示意围，常害意辰下，单、乙均为气体，内为液体，丁为国体。下列 且电解泡中急反应的化学方程式为NH,+H白也氧W+ 一戈节四 美于甲，乙，丙、丁的判斯正确的是 A,丁在空气中燃烧生成乙，在韩氧中燃烧生域再 3H4 长乙，内均为酸性氧化物 H-D C若N与L恰好完全反应，期X为NC 女用水中我留的(，可用适量下5，溶液去除 ,乙有擦性，能使品红溶液脚凰水镜色 )甲为无色无味的有喜气体，大量骨货污染大气 4用如图所示装置可验证木炭与浓破酸反应的气体产物，下刘有关说法正确的是 9,如闭衡示为某元索的“价一类“二帷例，其中A为正盐，X是一种强或：通骨条件下么是无色浪 体，E的相对分子质禁比D大5，各物质的禁化关系如图所层。下判说法正的的是 驾化物华用氧化有清氧新址更男 A按阻A·下-ECD·B的膜序连接装置儒实观实险日的 A,A作汇料时可与套术灰混合使用 B可利用氧化领溶活整别SO和C 且同主族元素的氢化物中B的漂点最妖 C仅观察到乙中澄请石灰本变程浊可食证有0生成 C,F的溶液与金属银反皮可生成D,E D,丁中酸性KM①溶液圈色，体理SO的原白性 DB与F形成的化合物对水的电离没有影聘 化举算1直共4直引 倒水金转·先率路·喜三一轮复可0弁伸保测南八 化学第是街（共4街》 黑离专装 10.4.0巴0·L:8.0m心l·L和12.0ml·L三种浓度的硝酸分别与锌反收时，睛酸的还累 [2.24分)含湿下氨气能被氯气氧化生成N,化工厂常用此法检险管道是吾港据复气。某提究布 产物中各物质的物看的量百分数桂代分布图扣图所示，下列说法错误的是 组在实段室对氢气的性威进行了探究，四答下列问题 1,氢气的M备 黑扇月4参L 口派风2nL D中口0dL十 (1)若氨气的发生装留选择图B.反成的化学方程式为 (2)徵收集一暂十梯的氢气，达择上图中的装置.搜气流方向写出其接口的近接照序：发生装置 A不同浓度确能与锌反应的还原产物不是单一的 管口 (筑小字母》 出当r(HN)=4,目风·L时，生成N》韩移的电子数大于生成N,《)移的电子数 Ⅱ。氢气与氢气的反成，室温下，用收售到的氢气按知图所承装置班行实 C当c(HN人》=8.0m·【,且生成1mo混合气体时，被氧化的榨为多，O75ml 授买段前K:、K:关用)。 D.当HN))=12.0mu·1几生成1mol里合气体时，参加反使的第酸为3mo (3)打开K:,援援推动往射器话需，时试管中注人约3倍于氢气体积的氢 复 性名 分数 气，美团K,低复至室温。试管中可现察到的鹿象是 发 号 1 56 to 生反成的化学方程式为 .某小组同学欲探究XH,的能化氧化反应，用如嚼所示装蓝进行实验。A书装置可选用的 街品：浓氢水.H,溶凌、藏馏水，NH国体，M(% 二.非选播题：本m共2小盟，共40分， 1,《18分)H5和5)会的环境和人体量嚷著案极大的管害，工业上果取多种方法减少这些有害 气体的排饮，回答下判间随： I.HS的除去 方达1：生物数H:5的原用为HS+F《S1》:一5。十F5)+H以).4F5+十《)十 2H,S0,mA2FeS0,1+2H,0 《1)货杆商存在时，被氧亿的连率是无商时的5×10信，i该商的作用是 (2)由周甲和图乙列断使用酸杆嘴的最佳条件为 (4)NI:能化氧亿的化学方程式是 若反度和度过高，反应违来下降，儿原 8)甲，乙再同学分别用如周压示装置进行实验。一爱时可后，装置中的溶液露变成截色， 四是 ①甲昆暴到装置F中有红棉色气体，乙观暴可装置F中只有白纸生成，白闲的域分是 方法2：在一定条件下，用H(O氧化HS (填化学式》 (3)随看相反应的n(H)/e日5变化，氧化产物 用离子方程式解释装置G中溶液变成磁色的原因 不句，当(0》/w(HS)一4时，氧化产物的分千式 〔)为播曲乙实残在装置F中也昆据到红棕色气体，可在原实验的基出上进行改适，在装置E, 为 F可增加装置，该装餐可以是 《填学母) 1.S1的原去. 方达（双或法：用OH限牧s0,并用C0整NOH再生：NO日等液， Na:SO 溶液。 (4)写出过程①的离子方程式： C口在水中存在知下转化：C[)十 H,(1)(4)H),()Cx(g)+)日()。从半衡移动的角度.简选过程函(H ?)为实现该反应，也可用图所示的装置替换题中所给装置的虚线框郢分，化合物X为 再生的原程： (填化学式)：NH,HCO的作用是 方达2：用氢水除去以为。 《5)已知25下，NH·H,)的K=1.8×10,H5以)的K:=L.3X10.K=62× 0·,若氨本的浓度为2,0mol·L‘,蒂液中的(OH) ol·L' 将0道人孩氢水中，当r《0H)簿至1,0×0？m1时，溶液中的 复举第1直共9打) 面水金每·先享数·高三一轮物习的分钟烟调锋八 化学第4定（共4优引 增南专数高三一轮复习湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（八） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ④ 档次 系数 1 选择题 6 传统文化与化学 易 0.90 2 选择题 6 封管实验 易 0.85 3 选择题 6 制备消毒剂C1O 易 0.75 4 选择题 6 验证木炭与浓硫酸反应 易 0.70 5 选择题 6 制取、检验并收集S) 中 0.66 6 选择题 活性炭吸附脱硝法 中 0.64 选择题 实验操作、现象和结论 中 0.63 8 选择题 6 含硫物质的转化 易 0.70 9 选择题 氨元素“价一类"二维图 中 0.60 10 选择题 6 锌与硝酸的反应计算 难 0.55 11 非选择题 16 工业上除去HS和S) 易 0.74 12 非选择题 24 氨气的性质 中 0.63 叁考管案及解析 一、选择题 项错误。 1.B【解析】火药燃烧发生的反应是2KN()+3C+S 2.D【解析】氧化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，在 点整KS+N++3CO↑，KNO,中N的化合价降 上方遇冷又化合生成氯化铵，发生化学变化，A项错 低，KNO为氧化剂，A项错误：硝酸钾中含有钾元 误：NH·HO受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅， 素，灼烧时，发出紫色火焰，而朴硝含有Na元素，灼 发生化学变化，B项错误：SO与品红生成的无色物 质受热分解，溶液又变红色，发生化学变化，C项错 烧时发出黄色火焰，因此可以通过焰色试验鉴别这两 误：碘单质受热升华，发生物理变化，D项正确。 种物质，B项正确：丹砂烧之成水银，发生化学变化， 3.C【解析】NH,CI为离子化合物，由NH和CT构 生成汞，熔融成液态是物理变化，C项错误：酒精没有 H 强氧化性，酒精的消毒原理是使蛋白质脱水变性，D 成，电子式为[H的[C时，A项正确：由流程图可 H ·29· ·化学· 参考答案及解析 知，电解氯化铵与盐酸的混合溶液生成H和NCI, 硫酸滴到蔗糖表面，使蔗糖脱水、碳化，表现为固体变 则电解池中总反应的化学方程式为NH,CI+2HCI 黑，体现浓硫酸的脱水性：反应放出热量，生成的碳与 电NCl,+3H↑，B项正确：若NaClO.与NCL恰 浓硫酸发生反应生成CO、S):气体，即有刺激性气 好完全反应，则发生反应6NaC1O,2十NC1十3H) 味气体产生，体现浓硫酸的强氧化性，B项正确：铝箔 -6C1O24+3NaC1+NH,↑+3NaOH,X为NaC1 插人稀硝酸中，发生反应生成无色气体O,NO遇空 和NaOH,C项错误：Fe可将CIO2还原为CI,所 气中O2变为红棕色的NO),气体，C项错误：生成淡 以饮用水中残留的ClO,:可用适量FeSO,溶液去除， 黄色沉淀和产生有刺激性气味的气体，说明生成S和 D项正确 SO:,则原溶液中可能含有SO,也可能含有S-、 4.A【解析】甲中进行浓硫酸和木炭的反应，生成 SO等，D项错误。 SO,、CO,本实验要利用澄清石灰水检验二氧化碳， 8.B【解析】根据题意可推知，甲、乙、丙、丁分别为 而二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需要先用 HS、SO2、SO,S。S和O反应只能生成SO2,A项 酸性高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，然后用品红 错误：S):,SO,与碱反应均只生成一种盐和水，均为 溶液检验二氧化疏是否除尽，之后再用澄清石灰水检 酸性氧化物，B项正确：SO2有还原性，能与溴水发生 验二氧化碳。根据上述分析可知，正确的连接顺序为 氧化还原反应而使溴水褪色，C项错误：甲为无色有 A→FE~C~D~B,A项正确：二氧化硫，二氧化碳 臭鸡蛋气味的有毒气体，D项错误。 与氯化钡溶液均不反应，B项错误：二氧化硫会影响 9.C【解析】正盐A和强碱X反应可生成氢化物B,则 对二氧化碳的检验，所以需要先确定二氧化硫是否除 B为NH:B和Y连续反应最终生成E,且E的相对 尽，当观察到品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊时 分子质量比D大16，则Y为O2,C为N2,D为NO,E 证明有(C)2生成，C项错误：二氧化硫具有还原性， 为NO::NO,和无色液体Z反应得到含氧酸F,则Z 能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使溶液褪色，D项 为HO,F为HNO,。铵盐水解使溶液显酸性，草木 错误。 灰的主要成分为K:C),,CO水解使溶液显碱性， 5.C【解析】该实验的思路是制取S0·检验SO· 二者混合使用会降低肥效，A项错误：NH分子之间 除去SO,-收集SO→尾气处理，所以装置的连接顺 存在氢键，其沸点比PH:高，B项错误；F为HN(),, 序为a→f·g·de~b·c(d与e的顺序可互换)，A 则Ag与浓硝酸反应生成N)2,Ag与稀硝酸反应生 项正确：SO,能与BaC,溶液产生白色沉淀，SO2则 成N(),故F的溶液与金属银反应可生成D、E,C项 不能，B项正确：酸性高锰酸钾溶液褪色是因为生成 正确：B为NH,F为HNO,B与F形成的化合物 的SO,中混有S)2,SO,具有还原性，与酸性高锰酸 NH,NO,为强酸弱碱盐，NH,能够发生水解，故对 钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，C项错误， 水的电离起促进作用，D项错误。 NOH溶液的作用是吸收尾气，防止大气污染，D项 10.B【解析】据题意，4.0mol·1.的硝酸与锌反应 正确 时生成NH,N2,NONO、NO,8.0mol·L1的 6.A【解析】放电或高温条件下，空气中氯气与氧气反 硝酸与锌反应时生成N、NO、NO2、NO, 应生成氮氧化物，汽油中不含氮元素，A项错误：氨气 12.0mol·L,的硝酸与锌反应时生成NO,NO)2,可 和氮氧化物在活性炭的催化作用下转化更快，B项正 见三种浓度的硝酸分别与锌反应时，产物均不是单 确：氨气的流速不能过快，也不能过慢，当烟气中氨氧 一的，A项正确：当c(HNO)=4.0mol·L时，生 化物含量高时，可加快流速，C项正确：该过程排放的 成物n(NO)n(N:O)=25%:10%=5:2,则转移电 气体对大气无污染，D项正确。 子物质的量之比为(5×3)(2×8)=15：16，B项错 7.B【解析】透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该 误：当c(HNO)=8.0mol·L.时，若生成1mol混 物质含K元素，可能是钾盐或KOH等，A项错误：浓 合气体，其中n(N:)=0.1mol,n(NO)=0.6mol, ·30· 高三一轮复习湖南专版 ·化学· (NO)=0.15mol,n(N,O)=0.15mol,得电子总 (5)氨水中：K=cNH)·(OH)≈2(OH c(NH·HO) 2.0 物质的量为(0.1×10+0.6×3+0.15×1+0.15× 8)mol=4.15mol,则根据得失电子守恒计算出被 解得c(OH)=6.0×10-3mol·L'。HSO的 氧化的锌的物质的量n(Zn)=415mol K。=c(S0)·cH),所以(s02=K e(HSO 2 e(HSO)( 2.075mol,C项正确；当c(HNO2)=12.0mol·L 6.2×108 1.0×107=0.62. 且生成1mol混合气体时，还原产物为NO和NO, 12.(24分) n(NO)=n(NO)=0.5mol,转移电子的物质的量 1,(1)NH·H,0△NH4+H,O(2分) 为(0.5×3十0.5×1)mol=2mol,则参加反应的Zm (2)d-*c-*f*e-→(d*c-)i2分) 的物质的量为1mol,据原子守恒，参加反应的 Ⅱ，(3)生成白烟，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅 HNO的物质的量为2mo+0.5mol+0.5mol= 至褪去(3分)3Cl2+8NH6NH,CI+N 3mol,D项正确. (3分) 二、非选择题 11.(16分) m.(4)4NH,+50,e化4NO+6H,O(3分) I.(1)降低反应活化能（或作催化剂）(2分) (5)①NH.NO1(2分) (2)30℃，pH=2.0(2分)蛋白质变性（或硫杆菌 ②3Cu+2NO方+8H+-3Cu++2NO↑+4H:O 失去活性)(2分) (2分) (3)HS),(2分) (6)abc(2分) Ⅱ.(4)2OH+S0S(+HO(2分)SO (7)Na(O:(2分)NH,HCO,受热分解放出NH, 与Ca+生成CaSO沉淀，促进Ca(OH):沉淀溶解 同时放出的CO,和H2O分别与NaO,反应生成 平衡正向移动，有NaOH生成(2分) 0(3分) (5)6×10(2分)0.62(2分) 【解析】I.(1)实验室制备氨气若选择装置B,则利 【解析】1，(1)由反应速率加快可知该菌作催化剂， 用浓氨水受热分解制氨气，反应的化学方程式为 可以降低反应活化能 NH·H,O△NH,↑+H,O。 (2)由图甲和图乙可知温度为30℃、pH为2.0时， (2)欲收集一瓶干燥的氨气，应先连接装置C干燥氨 Fe+的氧化速率最快。硫杆菌的主婴成分是蛋白 气，再连收集装置(“短进长出”)，剩余氨气可以先通 质，高温下蛋白质活性降低而使反应速率变慢。 过另一套装置C(防止尾气处理装置中水蒸气的干 (3)HO2与HS反应时，H2O2是氧化剂，H:S是 扰)后，再被装置F中的水吸收，连接顺序为发生装 还原剂：由于S-4,所以当有4lHQ做 置管口→d+c→f→e→(d→c→)i. 氧化剂参与反应时，转移8mol电子，即1molH:S Ⅱ，(3)试管中C1:会将NH氧化成N:,本身被还原 成HCI,HCI又和NH化合生成NH,CI,则可观察 失去8mol电子，所以氧化产物中硫元素显+6价， 到的现象是生成白烟，试管内黄绿色气体颜色逐渐 再根据原子守恒可知氧化产物是H,S)。 变浅至褪去，反应的化学方程式为3C1:+8NH Ⅱ.(4)过程①为SO,与NaOH溶液反应生成 -6NH.Cl+N: NaS),所以离子方程式为2OH+SO,S) Ⅲ，(4)NH的催化氧化反应的化学方程式为4NH +HO,CaO与水反应生成Ca(OH):,C(OH):在 溶液中电高出Ca+和OH,SO与Ca+反应生成 +50,m化剂4N0+6H,0。 △ CSO,沉淀，促进Ca(OH):的沉淀溶解平衡向正反 (5)①装置F中NO,与H,O反应生成HNO,未被 应方向进行，从而实现NaOH的再生 氧化的NH:进人装置F与HNO反应生成 ·31 ·化学· 参考答案及解析 NHNO2固体，从而产生白烟。 应避免装置F中生成硝酸铵，因此需在装置E、F间 ②NO,或NH,NO进入装置G后产生NO,Cu与 增加一个除去HO或NH的装置。a装置中的碱 N()方在酸性条件下发生反应，离子方程式为3Cu+ 石灰可吸收水蒸气，b装置可用来吸收氨气且防倒 2NO+8H—3Cu++2NO↑+4HO,生成的 吸，装置可以吸收氨气和水蒸气，且其中的球形结 Cu*使溶液呈蓝色。 构可防止倒吸，因此a、b、c装置均可选。 (6)E装置是NH的催化氧化装置，从该装置通向 (7)NH,HCO,受热分解生成NHs、HO和CO2,为 装置F的气体有O,NH,NO和水蒸气，由4N)+ 实现NH的催化氧化反应，还需生成O,故X为 30:+2H:O -4HNO;,NH HNO;- NO,其与CO:和HO反应生成O2, NHNO,知，实现在装置F中看到红棕色的NO, ·32·