(5)铁及其化合物金属材料-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 6,在100mL,皆度为12/mL的稀硝酸中，加入一定量的铁和制组域的程合物，充分反应后金属 完全府解（设还氟产物只有N)刀，向反应后的溶液中加人3m/LN0H蒂液至沉淀究余，测 (五)铁及其化合物金属材料 礼生成沉淀的版量比原金属的质量增加5.1g,下列叙述等误是 (考试时间40分钟，满分100分 A,当金舰余落溶解时收里到N)气体的体机为？，41（标准状况） H,当生成沉定的量最多时，清耗N(H溶展缘积量小为100m C二原稀销酸的物质的量浓度一定为4m心风/ 可他用到的相对标子疑量：H1C12()16g2Fe66陆64 D参加反皮的金属总质量：5,6g之m3.6g 一，选择题：本愿共10小题，每小题5分，共0分。在每小题给出的四个透项中，只有一项特合题 7,以下为探究铝片未打静)与N)溶液的反成 日要求。 1,央视烂日国家空藏介招了历史文化超识，影显了民族自伯，文化自信，其中也道含者许多化学 知以。下列说法箱误的是 实 A.《吕氏春秋·精通记我”色石召铁，或引之也”，思石凿FeO,能吸附肤 我《且民春秋·薄类编)巾有关于青解的纪载”金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，“合两柔划为刚 体现了合金的硬度通常大于各阳分金属的特点 ■购首.磐片表面产生属小气湘： 心，宋·王希玉《干里江山图整中的绿色属料铜绿的主要成分是碱式限铜 无明显龙笔 烟脖后，溶流中曲现白色军遍，声生大是气形（是赖面 D.《梦溪笔谈古人以剂网为刃，军找为整干，不尔则多断折”，“剂明“柔铁”都是纯净物 为H和0) 2.某研究小组通过实验探宽C:及其化合物的性质。下列排作正角且能达到月的的是 A.将解丝插入浓硫酸中加结，反应后把水即人反辽器中，脱联硫酸铜溶液的调色 下列说法正确的是 我常西下将铜丝抻人极清氯气的转气雨中，戏事CCL的生成 A.NaCO溶液中存在本解平衡：C十H)一HCO+OH C将CL养液在蔑发且中框热蒸干，得到无水CL国体 B.雅测出现白色军法的原因为A,中HCO,+HO一AOH,+0· D.将表面有铜领的钢替放人盐酸中径泡，除去明绿 C,对比I,T,说明NCO溶液能破坏都表面的氧化裹 3.下列各项中操作重现象能达到预期实段日的的是 D.闻热和H逸出对CO水解平测移动方向的影响是相反韵 &,工业上可利用硫酸亚铁制餐铁盐，亚铁盐，纳米下©O等，下列说法正属的是 远项 实验日的 悍作度浅象 A.肺米下心()形成胶体时，其分散盾粒子可透过半透颗 林a 且M备的米下e的反应中，鲜消托3 mol Fes0·转移2mc风 NUIDOFoCD A 验证金国线比飘活瓷 将乡显制和加人到L,LF:以1，溶慎中，国传 电子 》解，溶流变色 C制各碳酸亚线的反位为Fe十HCO十《)H一下CO: +H0 验证F.与K1的反成 刻5md.d,1.1,F口，溶液中减信1l41mL D常温下(NH.,Fe的溶解度比FSO大 是可送反位 灯溶流，光分反建后，填少许混合液滴属以N溶流 气某料学实险推告中的部分内容如下表断示，下列说法情误的是 取乡最的FCL样基于试管中，圣孩加人酸性高M酸钾 序号 定F1h表完全变盾 溶流 nLaIndid 1L61w64 imaaimdi 晚定量茶中含有的化合物 实验 知h8液 华在后是韩 匀浸图漆素的茶水中清仰口溶带，溶流发生绿色反应 无分铜高后博人2mL意 无分铜荡用博人2ml惑细水 充分素离府如人2ml霸 4,F·,H,()是铁锈的主要成分，下列说达正确的是 国水 到水 A,F):在纯氧巾受热可以生成下(A 线候在高祖下与水旅气反应生成F©O·aH) 实赖 别轻有无，用液黄色变礼， 同粉有利余，溶液气色期安，加人震 制和有剩介，溶餐黄色园 ,铁在纯氧中燃烧可以生成F 或象 达，变成被色，如人寓曾水 如人表国水后无男星现象 细木用有自色属定生成 ,FM)在空气中抑热可以生成F 看无白色配是生成 丘向100m弱H,8与释NO的围合溶液中逐渐框人铁龄，段设加入铁粉的质量与产生气体 的体积（标在秋况下）之可的美系如图所示，且每一段只对皮一个反应，下列说法正确的是 A.实验I,Ⅱ，中均发生反应2Fe+CuC+2F。 A,产生H的体图为之4上 出，对比三个实跨说明白色沉淀的产生与铜粉韵量和溶液中阴离子的种类有关 且场=8.4 C,实羚Ⅱ，加人藏增水厅的溶剂中(C)相间 C,衡用混合济液中(H)=1ml·1, D向实验和入强曜水后的溶藏巾相入随和氧化的游液可能出规白色沉淀 D,AB段发生的反应为置换反应 10,某化学类里小组移取江.0gFC0·儿0品棒，在空气中用热重法对北进行分析，得到剩会 国体的质量商画度变化的南线扣网断示，下列说法错灵的是 化举第1直共4虞引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围两存玉 化学第2岗（共4衡} 黑南李技 【实种室队各疏能铜的步覆如下： 1 南南演玉g代 Ar-2 &反皮【除夏是甚体失去结品本 ①在仅器4中先加入0黑飘片，0m本，再候规量入1了mL.浓硫酸，在仪器h中加人391 本销酸：在汉器c巾加入0%的石灰乳150ml. C.反应Ⅱ阶段的化学方程式为FeC.0色F0+C)·+C0+ 少从仪器巾放出约5止.表的酸，开动搅井器.然后采用销加的方式逐渐将滚销粮知到仅器上中。 D,将品体加人酸性高适酸解溶液中，若溶液紫色腿去，不能说明晶体中含F© 授并器间限开功。当景后一演浓硝能加完以后：完全开慢拌器，等反应甚木势止下来时，并始用电 开餐 姓名 分数 炉热直至饮器中的红格色气体完全清失，立即将导气管从仅暑巴中取自，再停止加热 西号 ①将仪器中的液体倒面，取出未反攻完的明片，溶液冷却至室温，断出霞色昌体 可答下列问题： 容 1)将仪器山中液体滴人仪器中的具体餐作是 (2)写出议器中反皮的化学方程式： 二，非选相觅：本驱其2小题，其40分。 (3)步置②中将导气管先从仪器：中取出再停止和热的日的是 1L.I6分)i,TO:和1FPO椰是悝离千电泡的电极材料，可利用性铁矿（主要成分为FeTio, 4)为视高尾气吸收，陆止空气污染，如图所示装置 (填选项字母)适合暖 还含有今量)，S0等袋质)米制备，工艺流程年图所示： 收通出的气体（反应中产生的气体同采不及被石灰乳吸收面出） m业圆器器wn F出取反回一心 儿警警丝尝网 ”欧推海最快 判答下列间道： 《引)“酸浸实颗中，铁的浸出率结暴如围所示。由围可知，当获的浸出率为0%时，所采用的实 验条件为 《5)服据表中正水成酸铜程殖酸铜在系同卫度下的溶解度，分析梦覆③中席液冷知至室温析出 程色晶体的主要原丙： 7/K 271 溶解度 五求被酸明 44.6 41,8 114,0 /10份a 确酸用 3,4 16,0 182.0 90%.0247,0 Ⅱ.静证阳便高卫分解的相关产物 《2)“整浸后，钛丰要以T国形式存在，写出：相应反应的离千方程式 (3)T,·HO沉淀与双氧本，氢水反应mm所得实段结果如下表所示： 国度/℃ 30 1 404 50 Tith.rH:0转化率/N 实验观象：A中固体由蓝色座为题色，书中国体由日色变为活色，口中品红溶液辑色.中的棒 分析40时T·x日O转化率最高的原因 香衡复燃 4)iT0中T面的化合价为+4，其中过氧键的数口为 已知：50的格点为]68℃，满点为6.8℃：5()的熔点为一72℃，佛点为一10℃. ()若”德浪四中(Mg+)-Q2m©+L1,加入双氧水和爵酸（设溶滚体积增加1倍，使 (6)C中冰水的作用是 F恰好风淀完全甲溶液中《F“)=L,0×10mk·L上'，此时是否有M《PO沉淀生 7)E中有其5以关生牛城.写出生成S的总的离子方程式： 成： （到式什算，Fe到0和M(P),的K分别为1,3×10口，1,0×10知)， {8》若生成5（人和，的物质的量之比为11，划且魂热分解的化学方程式为 《G)写出“高但量绕☒“中由FeU,制备1iFc,的亿学方程式： 12《24分)硫酸钢是一种常见的化工产品，它在筋织、印染，因药、化.工.电健以及本材和纸张的费 用病定法侧定蓝色晶体中C的含量。 数a总试棒配成10的m1.溶液，每次取，00m,用rl·L.中TA(H:Y)标在溶流病定 等方面有级其广泛的用途，我国宋代就有记维，沈福在（梦溪笔误）中写到：信州铅山县有苦 泉，藏以为调。起式水意之，期成们祝。鹅更阴铁餐，久之尔化为削“。某亿学兴凝小组制备井 至终点，平均消样知TA溶流6ml,满定反为+H一CY十H, (9)计算蒸色品体中CT的质量分数 为探究但碳(C50·5H0}性，设什实验如下 % 化举第3贞青共4直) 削水金换·去享数·高三一轮复习0分钟围测绿五 化学第4岗【共4成 制南专型高三一轮复习湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（五） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ②③ 档次 系数 1 选择题 6 中国文化与化学 易 0.84 2 选择题 6 探究Cu及其化合物 易 0.80 3 选择题 6 实验探究铁的性质 易 0.75 4 选择题 6 铁的氧化物 易 0.80 选择题 6 铁铜含量测定 中 0.6 6 选择题 镁铜化合物与硝酸反应 难 0.57 探究铝片（未打磨）与NaCO,溶液的 选择题 中 0.64 反应 8 选择题 6 FeSO,的制备 易 0.72 9 选择题 6 探究铜与氯化铁反应 难 0.57 10 选择题 6 FeC,O,·xH,O热重曲线 中 0.70 11 非选择题 16 制备锂离子电池的正极材料 中 0.63 12 非选择题 24 制备并探究胆矾性质 0.63 香考管案及解析 一、选择题 满氟气的集气瓶中，B项错误：CuC,水解生成的盐酸 1.D【解析】慈石就是磁石，主要成分是FeO,,磁石 易挥发，加热蒸干得不到无水CuCL:固体，C项错误： 能吸附铁粉，A项正确：铜和锡的合金硬度较大，合两 铜绿与盐酸反应后可以除去，D项正确。 柔则为刚体现了合金硬度的特点，即合金的硬度通常 3.D【解析】将少量铜粉加入到Fe(SO,),溶液中发 大于各组分金属的硬度，B项正确：铜绿的主要成分 生反应Cu+2F2+一—Cr++2Fc2+,现象为固体溶 是碱式碳酸铜[C(OH),CO,],C项正确：“剂钢” 解，溶液变蓝色，说明Fe+氧化性强于Cu+,结论错 “柔铁“都是合金，都是混合物，D项错误。 误，A项错误：若要验证FCl与K们的反应是可逆反 2.D【解析】应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并 不断搅拌，A项错误：应将铜丝加热到红热后伸入盛 应，可使二者中一种物质过量，待反应结束后检验溶 液中是否含有少量的物质即可，该实验中F。+过量， ·17 ·化学· 参考答案及解析 无法证明，B项错误：酸性条件下C1可被酸性高锰 反应的mu(HN0,)=号a(金属)=0,15nol×号= 酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离 3 子是否存在，故不能判断FeCl,是否完全变质，C项 0.4mol,硝酸有可能有剩余，C项错误：镁和铜总的 错误：酚羟基遇氯化铁显色，向绿茶茶水中加入氯化 物质的量为0.15mol,假定全为镁，质量为0,15mol 铁溶液，发生显色反应，说明绿茶中的有机物存在酚 ×24g/mol=3.6g,若全为捐，质量为0.15mol× 羟基，D项正确。 64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量： 4.A【解析】FeO,在纯氧中受热可以生成FeO,A 9.6g>m>3.6g,D项正确。 项正确：铁在高温下与水蒸气反应生成Fe,O,,B项 7.C【解析】CO为多元弱酸根离子，分步水解，以第 错误：铁在纯氧中燃烧生成F©O,C项错误；FcO在 一步水解为主，第一步水解的离子方程式为CO月十 空气中加热生成FeO,D项错误。 H:O一HCO十OH,A项错误：NCO1水解使 5.B【解析】首先明确各段发生的反应：0A段发生反 溶液显碱性，铝表面的氧化膜与碱性溶液中的OH 应Fe+NO,+4H-Fe++NO↑+2H.O:AB段 反应生成AO,氧化膜反应完后，铝与OH反应生 发生反应Fe+2Fe+一3Fe+,BC段发生反应Fe十 成AIO,和H,,CO部分水解生成HCO,,HCO 2H*一Fe+H↑。BC段生成标准状况下 与A1O2反应生成A1(OH):沉淀和CO,反应的离 1.12LH,A项错误：0A段生成2.24LNO(即 子方程式为A1O,+HCO,+HO一AI(OH),￥ 0.1mol),需要铁5.6g,生成0.1 mol Fe3:AB段消 十CO,B项错误：依据铝能与热水反应，而实验T 耗0.05mol铁（即2.8g),共8.4g,B项正确：BC段 中没有气泡冒出，说明铝表面有氧化膜，实验Ⅱ有气 消耗0.1molH,0A段消耗0,4molH,共有 泡冒出，说明氧化膜被破坏，C项正确：盐类水解为吸 0.5olH,硝酸的物质的量为0.1mol,所以硫酸的 热过程，加热能促进盐类水解：C水解生成 物质的量为0.2mol,硫酸浓度为2mol·L,C项错 HCO,和OH,A!与OH反应消耗OH并生成 误，AB段发生的反应为化合反应，不是置换反应，D H:,则H逸出会促进CO水解，所以加热和H逸 项错误。 出对CO水解都起到促进作用，D项错误 6,C【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加人到 8.B【解析】胶体粒子的直径在1~100nm之间，不能 稀HNO,中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只 透过半透膜，A项错误：F©O,中号的铁元素为+3 有NO),发生反应3Mg十8HNO,(稀) 3Mg(NO2):+2NO↑+4HO:3Cu+8HNO,(稀) 价，号的铁元素为十2价，因此每消耗3mol下eS0, 一3C(NO,):+2NO↑十4H:O:向反应后的溶液 转移2ol电子，B项正确；制备碳酸亚铁的反应为 中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应 Fe+十2HCO,—FCO,￥+HO十CO↑，C项镭 Mg(NO):+2NaOH—Mg(OH):￥+2NaNO: 误：据信息所给转化关系可知，常温下(NH,):FSO Cu(NO2):+2 NaOH-Cu(OH):￥+2NaNO,生 的溶解度比FeS)小，D项错误。 成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化 9.C【解析】实验1：铜粉少量时溶液黄色变浅，发生 镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,n(OH) 反应2Fe+十Cu一Cu++2Fe+,加人蒸馏水后无 =0.3ol,根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质 明显现象。实验Ⅱ：铜粉有剩余，溶液黄色褪去，F 的量为0.3molX分=0,15mol,a(N0)=0.15mol 全部参与反应2Fe+十CuCu+十2Fe+,加人蒸 馏水后生成白色沉淀说明发生反应Cu++Cu+ ×号=0.1mo,标准状况下生成N0的体积为 2C1一2CuC1,生成CuC1白色沉淀。实验Ⅲ：铜粉 0.1mol×22.4L/mol=2.24L,A项正确：若硝酸无 有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，说明F+全部参 剩余，则参加反应的氢氧化钠的物质的量等于 与反应2Fe+十Cu一Cu2++2Fe+,加入蒸馏水后 0.3mol,需要氢氧化钠溶液的体积=3mol 无白色沉淀生成，说明没有生成CCI白色沉淀。由 3 mol/I. 上述分析知A项正确：对比实验I、Ⅱ可知，白色沉 0.1L=100mL:若硝酸有剩余，消耗的氢氧化钠溶 淀CuC1的产生与铜粉的量有关：对比实验Ⅱ、Ⅲ可 液体积大于100mL,B项正确：根据方程式可知参加 知，白色沉淀CuCI的产生与溶液中阴离子的种类有 18✉ 高三一轮复习湖南专版 ·化学· 关，B项正确：实验Ⅱ中有氯化亚铜白色沉淀生成，实 加快，导致反应物浓度降低，结果转化率降低。 验Ⅲ中无氯化亚铜白色沉淀生成，则加入蒸馏水后的 (4)锂元素在化合物中只有一种化合价（十1），化合 溶液中c(Cu+)不相同，C项结误：向实验Ⅲ加入蒸 物中元素化合价代数和等于0，过氧键中氧显一1 馏水后的溶液中加入饱和NaC1溶液，可能出现白色 价。设Li:Tis O:中一2价、一1价氧原子个数分别 沉淀，D项正确。 为x,y。有 x+y=15 ·解得x=7,y=8。所以， 10.C【解析】据图示可知，L.60g固体为F©O,其物质 2x+y=22 的量为0.01mol,则3.60gFCO,·xHO物质的量为 过氧键数目为受=4。 a02m,其摩尔质量为2品=180g·m,解得 (5)分两步计算：①计算铁离子完全沉淀时磷酸根离 x=180-144=2,A项正确3.60gFC0,·2H,0中 子浓度。c(Fe+)·e(PO)=K。(FePO,), 18 结品水的质量为0.04mol×18g·mol'=0.72g, c(P0-)=L.3X10-# .0x10Tmol.L1=1.3× 3.60g一0.72g=2.88g,可见反应I阶段是品体失去结 107mol·L。②混合后，溶液中镁离子浓度为 品水，B项正确：反应阶段FCO,与空气中氧气发生 c(Mg+)=0.01mol·L1,c3(Mg2+)·2(PO)= 反应4FC,O,十30，高题2Fe,0十8C0,C项错误： 0.01×(1.3×10-7)2=1.32×10- C(?有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以将 K[Mg(PO,):],没有舜酸铁沉淀生成。 品体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能 (6)“高温煅烧②”中由FePO制备LiFePO,的化学 说明品体中含Fe+,D项正确。 方程式为2FePO,十Li,CO,+H,C,O,高圆 二、非选择题 2 LiFePO,+HO4+3CO,↑。 11.(16分) 12.(24分) (1)100℃，2h,90℃，5h(2分) (1)旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞 (2)FeTiO,+4H'+4CI =Fe+TiOCI 上的凹槽对齐(2分) 2H0(2分) (2)Cu+H2SO.+2HNO-CuSO +2NO+ (3)低于40℃，TO:·xH,O的转化反应速率随温 2H03分) 度升高而增加：超过40℃，双氧水分解与氨气逸出 (3)防倒吸(2分) 导致TO,·xHO转化反应速率下降(3分) (4)B(2分) (4)4(2分) (5)五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜 (5)Fe2+恰好沉淀完全时，c(PO)= 的溶解度，易冷却结品析出(3分) 1.0×10Tmol·L1=1.3×10mol·L4, 1.3×1022 (6)防止S),挥发(2分) (7)2S0:+40H+02=2S0)+2H.0(3分) c3(Mg+)·2(P0)=0.013×(1.3×10-)= 1.3×100<K[Mg(PO):],因此不会生成 (8)4CuS0·5H,0△4Cu0+2S0.◆+2S0,+ Mg(PO):沉淀(4分) 20H0+0↑(3分) (6)2FePO,+LiC0,+HC,0,高里2 LiFeP0,+ （9)326c(4分) a HO↑+3CO2↑(3分) 【解析】(1)使用分液漏斗滴加液体时，应旋转玻璃 【解析】(1)从图像直接可以看出，铁的浸出率为 塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞上的凹槽对 70%时对应的温度和时间。 齐，便于液体顺利流下。 (2)由制备流程可知，“酸浸”后，钛主要以TOC (2)由题意可知，铜片与浓硫酸和浓硝酸反应制备硫 形式存在，反应的离子方程式为FeTiO,十4H十 酸铜的同时还生成红棕色的NO,,反应的化学方程 4CI—Fe++TiOC+2H:O. 式为Cu+H:SO,+2HNO,—CSO,+2NO2↑ (3)低于40℃时，随着温度的升高，反应速率加快： +2H0。 高于40℃时，氮水挥发速率加快，双氧水分解速率 (3)若先停止加热，三颈烧瓶内温度降低，气体压强 ·19✉ ·化学· 参考答案及解析 减小，容易引起倒吸。 被氧气氧化为Na:SO,该反应总的离子方程式为 (4)逸出的气体中除NO还可能含有N(O,NO:可 2S(0,+40H-+02S0-+2H0。 以被NaOH溶液吸收，NO需在氧气的作用下才能 (8)反应中生成1molS),时转移2mol电子，对应 被NaOH溶液吸收，故选B项。 有0.5molO,生成。根据题目中生成S)和SO (5)由题表中数据可知，五水硫酸铜在室温下的溶解 的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程 度明显小于硝酸铜的溶解度，温度较低时易结品 式为4CuS0,·5H0△4Cu0+2S0,4+2S0,+ 析出。 20H0+0↑。 (6)由题给信息可知，SO,的熔点为16,8℃，沸点为 (9)100mL溶液中n(Cu+)=bx×10-3×5mol,则 46.8℃，所以C中冰水的作用是为了使SO),凝结， 蓝色品体中Cu+的质量分数w 防止其挥发，影响对SO,的检验。 (7)D中品红溶液褪色，证明气体中存在SO2,故E 56xX10'molX64/m0l×100%=32%. a g a 中为NaOH与SO,反应生成NSO,后，Na:SO, ·20