(3)氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 下列观点正确的是 ANm5(硫元素的化合价为十7价 (三}氧化还原反应 且，过二硫酸钠的水解产物中有H气 (考试时间40分钟，满分100分 C,3mim后的溶液望保棕色是由于Mn鼓氧化成n D.是浮的小颗粒直径介于1一100n的之同 可能用到的相利原子项量，C12N14N轴2图 6,某大学课题组提出利用光解水产氢过程中形成的活性氧物种活化甲综直接制甲能的领爵，其原 一、透择驱：本题共10小延，每小题香分，共60分。在每小题给出的四个透项中，只有一项特合题 理量图所示。下列说法蜡误的是 生月餐： 日要求。 上.下列变化成应用中，与氧化还原反位无关的是 对电力不足的斯能观汽车充电 我用厅的天空容暴出现七彩祥云 已奶开土豆，草果，在空气中教置一程时间后变色 D.食用补铁削（含线珀酸亚铁）时常与维生素C同即 2.某无色溶精X可能含有K,Na',NH,,M区”，B2,C国，C1,S正中若干种，且各高子馆 A水在光阳极上发生氧化反应生成H:O 度相同，为绳定其组成，依次进厅下列实险， 且，HO生成·(H自由某是北学反鹿 ①取少量阁液X,向其中加人足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生：微格，闻到得数推气来 反应过程巾，H,)元煮化合价均爱生改变 ②过排①中的乳合物，在滤液中加人足量的氢氧化相溶流，有白色沉淀B生，再加入足量的和 D理论上产生1molC1(H转移2e电子 随限，沉淀不游解。 7,在下列条件下，能大量其存的粒子组是 根据上逐实验，下列说法正确的是 A.南霜X中一定律有NH,M,,可世含有 北平式 电再管数(25T1 直溶俄X中是香含有N,K需要通过始色试验确定 HCIO k,=3,0×1g 二白色沉淀A和白色沉淀日都是纯净物 11(7 K.-t,3X10t,五4-i,6×10 客液X中一定没有C,C H,0 F:=L,8X0,5,=.×15 ,近年来，我国航空航天事业篷材发规，取得了举世围日的成被，露分航天飞机使用铝粉与高氯 酸管(NH:))的混合物为固体想料。点燃时智静氧化放想。引发高氯酸饺发生反应 A.H1-1×10"mol+L的溶减：K,Nm,,S 且，上表提惧的数据下：H口.H人，C),S(片 2NHC(二一N,+十4比0++口，+十20，·，下列对此反应的叙述中错阀的是 C在第媛为KHCD溶滚：K.C1,A、 A,上送反应蕊于分解反庭 D.中性溶浪中：K,Na,SX 线在反皮中高氯酸铵只起氧化剂作用 &,气体与足量FGS),,等线完全反应后，再加人KC,O溶液，发生如下化学反皮①D C上述反应瞬间产生大量高和气体推动瓶天飞机飞行 F2+2H,0S9+gPFe++4日：C+6F2+14H一2C2+6P2-+7H,0. D.反应产物中，N和是氧化产物，：是还原产将 则下列成法错误的是 4.下列高子方程式错误的是 人.氧化性，COg>Fe>80 A,向次氯酸销溶液中滴加少量绿讯棉液，2F+(0+6]L0一一F4OH),,+4C0中1 且.反应中，每有1mddK:C:O参加反应，转移6ml电子 我FG,溶于过量氧满酸溶液中：Fe,+6H一2F十3H() C.上述反应原用推断，KC可以指N氧化成N:O C,N,50溶液与稀硝雅反应，380店+2H+N0一2S,十480+4N0↑十H:0 标准代况下，若有6,7？L参加反联，图最终消耗0,2mKCn D甲酸发生银镜反：HCH+2[Ag(NH,I+2DH指热2NH,·+2NH+C 9,确在生产中有着重整应用，清性炭吸附桂最工北提确的丰要方法之一，其瓷程加阁所京 +2Ag:+L0 因 ,科学研究发残过二藏酸独的溶液中存在一定量的过氧化氢，加热会是进过二魔酸盐的水解，某 兴是小组为探究过二藏酸的(N号Q)的性威进行了以下实验： 装2风四 第一步：将少量的MnS)·日H0与过量的NmSa混合，加入离留水， 已知，酸性条件下，N)溶液男能将氧化为1，同时生或：L可蔽强氧化剂进一步氧化. 第二步：加热上述嘉合液，0“行开常出理大最的无色气泡，经险正该气体能使布大星的木第 下列说法滑误的是 复烟： A.桥桂类吸用1日用的分离授作是过滤 第三步，取加热花淹3m面后的溶液，莲察发见溶液经深棕色，里面明显看到悬浮的小黑粒： B确无素经过了11，)1的变化过程，日的是富集确元素 444 化举第1直（共4成引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围测森三 化学第2岗（共4衡} 闲南专皮 《限据藏程中物疑间的反应可推出还息生组料颗序为HS)1>N0 T)处引100m含1,3mg·L,N城N的废水实际至少露爱 mol NaClO. D,①氧化时远华价格较高的亚耐酸钠前不用室气戏浓菌酸，主要原因是氯气，感硝酸产生的气 N.利用CZ5M5分子箱面化剂.NH:可能除燃煤明气中的N0和N(,生成两种无存物厦： 体污染环境 反成历程如蹈所示。 10.长为第YA族无素，储酸销是分新化学中的重要试剂，不溶下冷水，测定NBO粗产品纯度 2% 的梦翼如下，①指N出山相产品加人足量稀馥酸和稀M),溶液中，充分反皮后溶液变为数 红色，同时生成：向①中反应后的溶液中浅加·定漆度的章酸(HC:),)标在溶液，通过 1GLNo.TP 酒耗草酸标沿溶液的体积什草产品纯度。下列有关说法正的的是 N.H0 Or7T石个o A.)的空可结构为三角蜂形 B草酸分子中s键与紫键个数之比为：了 (8)过程中X为 填名称)。 C步覆①中反应的离子方程式为5Bi十2Mn+14H5B时+2In(+了H0 (g)过程作中，每生成.1日，转移电子数日为 设N,为可使加德罗 D.步罩心中反应的氧化产物和还夏产物的物吸的量之比为5：1 常数的值)， 性名 分数 (0)上述历程的急反成为 赠号1 12.〔20分)F,是一种黄绿色尚体，某学习小组脚备并探究它的还原性 【,实验室M备FB加 实验室用如图所示装置制取澳化里铁。其中A为，发生装置，D和d中均盛有液限，E为外 二，非选程驱：本题共2小题，共40分。 套电学堂的不锈钢管：是两个耐高品的笼厘，其巾盛有舞铁粉。实袋开价司，先将铁粉加热至 1L.0分)让天更蓝.山更绿，水更情，化学在行动 G00一00℃，然后将干爆，纯净的C),气德通人D巾，E管中反成开所，.不断指d中浪很滴人 【。工业上同收光量金属层中的Ag的流程如阁所不，下列说法正佛的是 马度为00一120℃的D中。经过儿小时的连续反位，在飘管的一菊沉积有黄绿色精片侯流化 正快。 轮理程的 江C3O湾 ()氧化过程中参加反应的Ag和NCO的物质的量之比为 (2)还草过程若水合卧转化为无害气体N:,黑延原过程的离子方程式为 (1)若在A中醒周体Ca0,a中蓝8m·1接截，为复通入0中的为干燥韩净的气 体，圈图中B,C址的装置和其中的试利：B为 ,C为 Ⅱ.工业上骨用NCIO碱性溶液吸收工业发气中的S):,为了提高吸收效率，常用NO作图 。为斯止污染室气，实验时应在下处连接盛 的尾气酸收 化闲，在反应过程中产生的四价腹和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对以与的吸收。该雀 装置 化过程如图所示 (2)反成开始及过程中要不断道人《)，其主要作用是① ,② Ⅱ.探究F,的还原性 (3)实验雷爱9mL0,1al·L.1F溶减，配制Fe,溶液除烧杯，址筒，散摘管.玻璃 0 棒外，还需要的玻璃仪器是 《3)过程1中，氧化刺与还原剂的物质的量之比是 (4)取10mL上述F©6溶液，向其中满加少量新麟的氢农，深高后溶液星置色。某同学对产 44)过程2的离子方程式为 生黄色的原偶提出了很设， .处却标电较废水，装其NC含量：于0.5mg·1,甲可达到排收标流，反反分两步进 假设1：B加能CI氧化域Br溶部在溶液中 行，第一步NCN与NaIO反皮，生成NOCN和NC1,第二步N(CN与NC)反应，生 程设2：F被C氧化或Fe, 成，ONw和N,已知HCN是粥酸.易样发，有制毒：HX,HCN中N元素的 设计实的证明程设2正确： 化合价相同 (5)请用，个离子方程式来证明还原性：F>Br: 《G)第一惠反成溶液应调节为 (填“酸”成“碱”)性，可避免生战有毒物规HN。 (6)若在40mL上违EB即：济线中通人3×10ml1,期反应的离子方程式为 (6》第二步发生反应的离子方程式为 化举第3贞青共4直) 削水金换·去享数·高三一轮复习0分钟围测绿目 化学第4岗【共4成) 制南专型高三一轮复习湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（三）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 氧化还原反应与生活 易 0.90 2 选择题 6 离子推断 易 0.86 3 选择题 6 高氯酸铵的性质 易 0.81 4 选择题 6 离子方程式正误判断 易 0.73 5 选择题 6 探究过二硫酸钠的性质 % 0.61 新情景下元素化合价分析、概念的应 选择题 中 0.60 用与电子转移数目的计算 7 选择题 6 离子共存 中申 0.63 8 选择题 6 氧化还原反应中的概念，规律及计算 中 0.60 9 选择题 活性炭吸附法工业提碘 易 0.73 10 选择题 6 含Bi物质的性质 难 0.55 11 非选择题 20 化学与环保 中 0.65 12 非选择题 20 探究FeBr2的还原性 中 0.64 香考答案及解析 一、选择题 防止二价铁被氧化，D项不符合题意。 1.B【解析】对电力不足的新能源汽车充电，是将电能 2.C【解析】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，产生白色 转化为化学能的过程，有电子的转移，发生了氧化还 沉淀A,说明溶液中一定含有Mg+,一定不含 原反应，A项不符合题意：雨后的天空容易出现七彩 CO,微热产生刺激性气味气体，说明溶液中含有 祥云是由于雨后大气中富含水分，这些水分经阳光折 NH,过滤①中混合物后，在滤液中加入足量的氯化 射后所产生的一种大气现象，该过程不涉及化学反 钡溶液，产生白色沉淀B,加人稀硝酸，沉淀不溶解， 应，B项符合题意：切开土豆、苹果，在空气中放置一 说明沉淀为硫酸钡，即溶液中一定含有S),同时也 段时间后被氧气氧化而变色，C项不符合题意：食用 能说明溶液中一定不含CO、Ba,结合溶液呈电 补铁剂（含琥珀酸亚铁）时常利用雏生素C的还原性 中性，各离子浓度相同，因此溶液中一定不含K、 9 ·化学· 参考答案及解析 Na,一定含有CI,沉淀A为氢氧化镁，沉淀B为硫 存，B项错误：HCO,和A+发生双水解而不能大量 酸钡。经上述分析，溶液X中一定不存在CO, 共存，C项错误，CO不能大量存在于中性溶液中， Ba,K,Na,一定含有NH、Mg+,CI,SO, D项错误。 A,B,D项错误：沉淀A为氢氧化镁，沉淀B为硫酸 8.D【解析】由反应①可知氧化性：Fe+>S)z,由反 钡，均由一种物质组成，属于纯净物，C项正确。 应②可知氧化性：Cr2(O>Fe+,A项正确：反应② 3.B【解析】NH,CIO分解生成N:.HO.C1和O:, 中，每有1 mol K2 Cr:O参加反应，Cr元素的化合价 属于分解反应，A项正确：NH:CO.在反应中既得电 由十6价变为十3价，转移6mol电子，B项正确：由题 子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，B项错误：点燃 中反应可得，氧化性：CO>SO,推断KCrO 时铝粉氧化放热，引发NH,C),分解，产生大量气 可以将NaS)氧化成Na:SO),C项正确：标准状况 体，气体推动航天飞机飞行，C项正确：反应中N、O 下，6.72L.S0为0.3mol,若有0.3molS02参加反 元素的化合价升高，则N:和O2是氧化产物，C1元素 应，S元素的化合价由+4价变为+6价，转移 的化合价降低，则C1是还原产物，D项正确。 0.6mol电子，则最终消耗0.1 mol K CraO,,D项 4.B【解析】NaCI)有氧化性且溶液呈藏性，向次氯酸 错误。 钠溶液中滴加少量绿矾溶液会发生氧化还原反应和 9.D【解析】活性炭吸附L后需要分离的是周体和液 水解反应，A项正确：FeO,可溶于氢碘酸，Fe+具有 体，可采用过滤的方式分离，A项正确：卤水中厂直 氧化性，能氧化I,反应的离子方程式为FO,+ 接被氧化生成的浓度较低，经过I厂→1→I厂、IO方 21十6H+一2Fe+十3HO+1,B项错误：稀硝酸 ·的变化过程可富集碘元素，B项正确：由题给信 具有强氧化性，与N2SO发生氧化还原反应，离子 息可知，①氧化时反应的离子方程式为2N(O十4H 方程式为3SO+2H+4NO—2S￥+4SO月 +21—2NO↑+2H0+1,还原性：I>NO,活 0 性炭吸附I后加NaHSO,溶液发生的反应为HSO 十40↑十H2(O.C项正确：甲酸中含有C一H,可 +1+HO一2I+SO+3H,还原性：HSO> 发生银镜反应，D项正确。 I,可推出还原性强弱顺序为HO方>I>NO,C 5.B【解析】S元素为第MA族元素，最高正价为+6 项正确：氯气、浓硝酸的氧化性太强，会进一步将氧 价，A项错误：根据第二步的实验现象可知，水解物 化，而酸性条件下，NaNO,溶液只能将I氧化为1， 中有H:O,则过二硫酸钠的水解反应为SO十 故工业上选择亚硝酸钠，D项错误。 2H,0一2SO+2H十HO,故水解产物中有 10.D【解析】已知Bi为第VA族元素，类比NO可 H,SO,B项正确：第三步中溶液呈深棕色，里面明显 知BO方中心原子B所的价层电子对数为3，不含孤 看到悬浮的小颗粒，则溶液呈深棕色是由于M+被 电子对，故BO的空间结构为平面三角形，A项错 氧化成MO,C项错误：悬浮的小顺粒直径大于 0 0 100nm,粒子直径介于1一100nm之间的为胶体，看 误：草酸的结构式为 ,单键 不到悬浮颗粒，D项错误。 H-0 OH 6.B【解析】在光阳极，HO中()失电子，由一2价升 均为σ键，1个双键中含有1个a键和1个π键，故 到一1价，发生氧化反应，A项正确：H:O2生成·()H 草酸分子中σ键与x键的个数之比为7：2，B项错 自由基只有断健没有成键，不是化学反应，B项错误： 误：Bi元素由BiO,中的+5价降低为Bi+中的+3 反应过程中甲烷转化为CH()H,H(O转化为H:O,, 价，B元素被还原，结合“溶液变为紫红色”可知， 且反应过程中有H:生成，C、H、O元素化合价均发 Mn+被氧化为MnO,,由于NaBiO不溶于冷水， 生改变，C项正确：反应过程中甲烷转化为CHOH, 不能拆成离子形式，则步骤①中反应的离子方程式 C由一4价升到一2价，生成1 mol CHOH,转移 为5 NaBiO方+2Mn++14H+-5B++2MnO+ 2mol电子，D项正确。 5Na十7H,O,C项错误：步骤②中MnO和 7.A【解析】由c(H)=1×10mol·上1可知溶液 HC.O发生反应2MnO+5HCO,+6H+ 呈碱性，所有离子能大量共存，A项正确：HCO 2Mn3++10CO:↑+8HO,氧化产物(CO2)和还原 CO具有强氧化性，SO具有还原性，不能大量共 产物(Mn+)的物质的量之比为51，D项正确。 ·10 高三一轮复习 湖南专版 ·化学· 二、非选择题 高到+4价，N元素化合价从一3价升高到0价，即 11.(20分) 1 mol NaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到 1.(1)1:1(2分) 2mo电子，所以处理100m含10.3mg·L (2)4[Ag(NH3):]++NH,·HO+3HO+4OH NaCN的废水，实际至少需NaClO的物质的量为 4Ag↓+N2↑+8NH·HO(3分) 5 20mol×2=50mol Ⅱ.(3)11(2分) (4)2Ni0.+C10C1+Ni01+20(2分) N.(8)由题图可知，过程Ⅲ中生成X的离子方程式 Ⅲ.(5)碱(1分) 为[(NH,)2(NO2)]++NO (6)20CN-+3CI0-CO方+C02↑+3CI+ [(NH,)(HNO,)]++X+H十HO,根据质量守 N↑(2分) 恒，X是N,名称为氨气。 (7)50(2分) (9)过程N发生反应的离子方程式为 .(8)氨气(2分) [(NH)(HNO2)]—N:↑+2H:O+H+,N的化 (9)0.3N(2分) 合价一部分由+3价降低为0价，另一部分由一3价 (10)2NH NONO 化2N:+3H:0 升高为0价，每生成1molH转移3mol电子，所以 每生成0.1molH+转移电子的数目为0.3NA。 (2分) (10)根据题图可知总反应为2NH:十NO+N(O2 【解析】[.(1)氧化过程中反应的化学方程式为 4Ag+4NaClO+2H,O=4AgCl +4NaOH+ 餐化剂2N.十3H:0。 O,↑，参加反应的Ag和NaCO的物质的量之比为 12.(20分) 1：1 I,(1)盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶(2分) (2)还原过程若水合肼转化为无害气体N:,溶液中 盛有浓H,SO,的洗气瓶(2分)NaOH溶液 含银离子为[Ag(NH):]',则还原过程的离子方程 (2分) 式为4[Ag(NH)2]t+N:H·HO+3H,O+ (2)用C(),排出反应器中的空气(2分)将溴蒸气 4OH—4Ag￥+N:↑+8NH,·H,O。 带人E管中(2分) Ⅱ.(3)过程1中，C1O与NiO反应生成CT和 Ⅱ.(3)100mL,容量瓶(2分) NiO,离子方程式为CIO+NiO一CI+ (4)取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液， 2NiO:,CI元素的化合价降低.CI()做氧化剂.Ni元 若溶液变红色，则证明假设2正确(2分) 素的化合价升高，N(),做还原剂，氧化剂与还原剂 (5)2Fe2++Br—2Fe++2Br(3分) 的物质的量之比是1：1。 (6)4Fe++2Br +3Cl =4Fe*+Br +6Cl (4)过程2中，NiO2和CIO)反应生成N(O,、C1和 (3分) O,离子方程式为2NiO2+CO一C1+Ni:O, 【解析】【.(1)装置B用于除去CO:中的少量的氯 +20 化氧气体，应为盛有饱和NHCO溶液的洗气瓶： Ⅲ.(5)NaCN易与酸反应生成HCN,为防止生成 装置C的作用是干燥CO2,应为盛有浓HS)的洗 HCN,造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化 气瓶：溴蒸气有毒，可被NaOH溶液等碱液吸收，为 时，溶液的pH应调节为碱性。 防止污染空气，实验时应在下处连接盛有NaOH溶 (6)反应中氯元素的化合价从十1价降低到一1价， 液的尾气吸收装置。 得到2个电子，N元素化合价从一3价升高到0价，失 (2)反应开始及过程中要不断地通入CO2,其主要作 去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化 用为反应前排出容器中的空气，避免空气中的氧气 剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为 干扰实验：还可以将溴蒸气带入反应器E中，使溴能 2OCN+3CI0C0+C0,↑+3C1+N↑. 够与铁粉充分反应。 (7)参加反应的NaCN的物质的量为 Ⅱ，(3)配制FeBr溶液时需要天平、药匙、量简、烧 100×(10.3-0.5)g=20mol,反应中C由+2价升 杯，玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，则除烧杯、 49g·mol 量简、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 11。 ·化学· 参考答案及解析 100mL容量瓶。 Br,Cl先氧化Fe+,再氧化Br,40ml (4)要证明Fe2+被CL氧化成Fe+,只需要取适量 O.1mol·L.1FeBr:溶液含有FeBr:的物质的量为 黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变 0.004mol,通入C1的物质的量为0.003mol,由得 红色，则证明假设2正确。 失电子守恒可知，Fe*全部被氧化时消耗0.002mol (5)还原性：Fe>Br.则FeBr:溶液中加入1一2 Cl,剩余的0.001 mol Cl共氧化0.002 mol Br, 滴溴水时，Fe+会发生氧化反应生成Fe2+,反应的 故反应的离子方程式为4Fe++2Br+3Cl, 离子方程式为2Fe++Br一2Fe+十2Br。 4Fe++Br:+6CI-. (6)向FeBr,溶液中通人Cl,由于还原性：下e+> ·12·