(2)离子反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 C.另取一定量该溶液，商加一定量的a(OH):辟液，能使A和S关同时完全沉淀 DNH,K.A.以房国种离千的将质的量之比为2113 (二)离子反应 5,如图所示是N常见物质的价类二作图，下列相废的离子方程式书写情误的是 (考试时间40分钟，滴分100分) 化企修 可能用到的相对原子暖量：N1具F,5丽 一、选降题：本题共10小题，每小题6分，共0分。在每小愿给出的四个选项中，只有一项符合题 日要求。 L常围下，下列洛组离子在播定溶浪中一定能大量共存的是 生锈铁钉箭于盐限后形成的帝液，H,N4,I,S0 物暖数脑 且期盐酸中，K,O,SO房， C《AF)-0,1ma·1的游液中，K,Mg,S[A1O,】,S A,实验室封数a:NH+H△NH,·+H) n号=iX0的溶流：KNcN0n, ,d与水反点：)+H)一H十20方十N() C,滚的e溶液格稳定性差：4H+NO么4N0O++O,++2H,O 二下列用于解释事实的离子方程式错醒的是 D用货碱溶液吸收t,d体积比为11的翼合尾气：NO+NO+20H一2NO十H() A德酸铁溶液与器酸氢钠游液混合生成沉淀井有《泡产生，F十2C0一一FC0,,十 6某离子反应中韩及日，).C),N,日，N大种微粒，其中N,和C()的物质的量随时 H0+C0 间变化的曲线如图所示。下列料斯错误的见 且向苯图钠溶液中适人少量C)气修： ++H A,该及点的还闲是NH: C :,消托1m0还闲，转移3ml电子 C过最氨水与陵酸钢溶液反应，Cu2+4NHH,0一(Cu(NH),宁++LO 仁，氧化例与还原剂的物质的量之比为2口 D.将注量KOH溶液与NHHC)游浪混合，NH+HCO+20H一C片+H:O D.当生成14g:对，消托1,5mol0 +NH·HO 7,向N:CO,NCO瓷合溶液中逐商加人释投雅，生成气体的量随盐附知人量的变化如图质 3.下列有关南子校验的叙站面确的是 示，璃下列离子组在对成的南液中，一定能太量共存的是 店用 最作是现象 格轮 A.点对夜的溶液中：Na,)日，， 4气排中 取学量帝灌于试管中，调如C山帝液，有白色机姿牛成，单输萌 A 师溶液中含有A发5X Bb点时的溶液中aAP+,Fe,Mn(.C 根沉瓷不客解 Cc点对皮的溶中，Na,C定+，N 门传组延 B 约烧白色局来：火给星置包 果看未中看出无K Dd点对使的溶液中：F,N),Fe”,Ag 重学量溶流于试管中，滴幅花刻氧化情带流，置热，试管口根测的 原器辣巾含有NH ,便销还鼠香是钠化提过程的调体度弃物，1主表成分为V),·,H,),C:(()H及少量的 红色石吾仗纸变处 衣夕址溶辣于试管中，裤妇斯韩氧水后再填民义、窜液，席剂 ,。一的初步分南钒销还原造中航格并获得NC(,的工艺德怪如阴所示 D 型红色 溶液中含有下 H30 1.某无色溶液中含有NH,K,AS关四种离千，进行如下实验， 建清 ①取10mL.该等液于试管中井滴加Ba()),溶流，加稀丽程脸化后过虚得到.gd白色 沉控， 含N.40l ②取10ml,城济减于试管电，演相N碱H溶液产生自色就馋，当试定增加鲜一定量后并始产生 已每：①广酸浸”后为M上·rH()转化为y+爱《OH:的K1×10·。下说法正确的是 气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。并且随心H格液的加入，沉淀和气体的变化美 A.港渣的主要成分为IS(0 系如阴所示， 且.“氧化生成g发生反成的离子方程式为T+S(关+2H》一2V方+2+4日 下列说法不符合事实的是 C.若含C子净化粮巾c(C:)=0.1a+L.',用“水解沉帆“调pH应不超过10 A.实险修中使用的NaH第液的物质的禁浓度为I·L D辩液1中含方，闻人H0,后发生反成的离子方程式为C为+3O一2C第+ B该溶液中区的物盾的量索度为Im风·L' 21H+2日H) FN-OllMod. 化举算1直共4直引 倒水金转·先率结·有三一轮复习0伸国两南已 化学第是贵《共4街》 图南专依 9.下列各组物面混合，南如聊序不间时，可以用属一离子方醒式表不的是 已划：硫枪浸取液中的金属离子主要Cr,其次是下®+，A,(Ca和MG。 A碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 日的年用足将迪在I中的CT+转化为C,苏，写出此反院的离子方程式： 我硫酸氢钠溶液与氢氧化铜溶液 C藏般飘溶液与氨水 (4)H,是一种二元弱酸，与过量的H(《日)反皮的化学方程式为 D,氯化铁溶流与德化柳溶液 10.某白色粉末中可能含C,NS,NH,)),KO和N1。某化学兴趣小组现取流白 2.D分)碱式晚酸铁[下(O)),门是一种用下河水处理的新里高效累疑利，工业上利用版线 色翰末进行如下实阶， 网（名少量氧化部，氧化铁等）生碱式硫酸铁的工艺黄如图所示 步翼一：取少量白色骨来溶干水，及有气体鸡出，得到无色透明溶液①： 过里家我解人填0 多聚二：向溶液①中裤如稀硫酸，产生浅黄色成体和气体X, 州便候一面血-马一装餐应回四国地就 多三：将气体X通人C(溶流产生黑色沉淀 下列有关判断正确的是 已知：幕分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶流的H如下表属示： A上述实段中涉及两个氧化还原反应 气规物 FetoH) AKOH 氏样品中一定不含CuS0,不能输定是香含KHSO和N口 C样品中一定含Na,S,NH)S) 开如沉淀时的日 T.5 1.4 D.生载黑色沉淀的离千方程式为等十CCuS, 亮全沉淀时的H 头7 4.4 齐烟 姓名 分整 句答下列问题： 67 (1)加入少量N血HCO朝节p日在4.4一7.6内，得到的塘凌成分为 :实跨室进行赛发操作时，需用到的破璃仪器有消精灯，度璃棒和 室 二，非选择雕：本盟共2小酸，共40分。 2)反成盟中加人NN)的日的悬氧化里铁商子.写出校验里铁离子是否完全被氧化的方法 11,(20分)H)是重要的化学试剂.在实验室每实际生产中家用广泛， 。在实据生产中，反园 1)出H:0的结物式： ,H:(不2定，可出其在M僧化下分解的 常同时酒人，以或少aN)的用世，若参与反应的有11,21（标淮状况》，则相当于节 化学方程式： 约NM)的物质的量为 (2)日.为有一定的还原性，能使限性KM)溶液湖色 3)碱式硫胶铁溶于水后生成的[F(H》+可第分水解生成[F©()H),丁聚合离子，该水解 D写出反的离子方程式： 反应的离子方程式为 心实的室常用酯性KMO,标准落测定溶液中H:D的常度，判斯到达滴促终点的现象是 4)为测定合Fe和Fe“溶液中铁元素的总含城，实险择作如下， 准骑量取0.00m.游液于锥形师中，知人足量日：0，调节H<2,加炼降去过量H0:如人 ()H(为有良好的氧亿性，被格作绿色氧化剂. 过量KI免分反皮后，再用0.1oO3m·L.NS(,标排溶派滴定至路点，南耗标准溶液 ①我们知道，解硫酸不与铜反应，但在解随酸中加人H:上后，侧可使铜顺利容解，写出该反应 20.00mL,已知2Fe+2一2Fe+1:2线+1：一2】+8，U,期溶浪中株元素 的离子方程式： 的总合量为 周·L1。 四利用化学原理可以材工厂得蚊的废水，废凌等进行有效酸测与合理是理。某工厂对制革口 化污混C(围》的处厚工艺浅程如用所承： 241 会格 OO罪找 颜处 M Gw00h50压家 纳典子安 复举第1直共9打) 衡水金等·先享湖·商三一软物习的分钟州测棉二 化学第4成（共4成引 增南专数高三一轮复习湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 离子共存 易 0.89 2 选择题 6 离子方程式正误判断 易 0.88 3 选择题 6 离子检验 易 0.90 4 选择题 离子推断及计算 易 0.86 5 选择题 6 离子方程式书写判断 √ 易 0.81 6 选择题 离子反应的推断 √ 易 0.73 相同试剂，漓加顺序不同时反应是否 7 选择题 6 易 0.75 相同的判断 8 选择题 6 分离钒铬还原渣中钒铬 难 0.47 相同试剂，滴加顺序不同时反应是否 选择题 易 0.75 相同的判断 10 选择题 6 根据实验现象推断物质的存在 中 0.60 11 非选择题 20 HO性质综合考察 中 0.65 12 非选择题 20 生产碱式硫酸铁 中 0.62 香考答案及解析 一、选择题 2.B【解析】向苯酚钠溶液中通人二氧化碳，生成苯酚 1.D【解析】生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液中含有 和碳酸氢钠，故选B项。 Fe+,能氧化I,不能大量共存，A项错误：SiO与 3.C【解析】最初产生的沉淀可以是硫梭钡、氢化银、亚 稀盐酸反应生成HSO),沉淀且SO写在稀盐酸中 硫酸铜，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，所以亚硫酸 发生歧化反应，不能大量存在，B项错误：A+与 根离子也可能会存在，A项错误：灼烧某白色粉末，火 SO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C 焰呈黄色，无法判断是否含有K,因为观察钾离子的 项精误：-1×10“的溶流呈酸性，K、 火焰颜色需要透过蓝色钴玻璃，B项错误：铵根离子和 氢氧根离子在加热条件下发生反应生成氨气，氨气遇 Na,CO,[AI(OH):]之间不反应，且都不与氢氧 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以检验铵根离子 根离子反应，能够大量共存，D项正确。 ·5 ·化学· 参考答案及解析 的存在，C项正确：取少量溶液于试管中，滴加新制氯 在，且Ag与C反应生成沉淀，D项错误。 水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中可能只 8.B【解析】SO,不与水，酸反应，滤渣的成分为 含有铁离子，不含亚铁离子，D项错误。 SiO2,A项错误：“氧化”生成VO的离子方程式为 4,C【解析】实验①生成的沉淀为BaSO,说明溶液中含 2V0++SO+2H20—2V0克+2S0+4H+, 有的S的物质的量为0.03mol:结合图像和实验② B项正确：K[Cr(OH)]=c(Cr+)×c(OH), 可知，溶液中含有0.01mlA+、0.02 mol NH。实验 r(Cr2+)=0.1mol·L1,c(OH)=10-0mol·L1,则 ②中使用的Na()H溶液的总物质的量为0.O3ml十 pH应不超过4，C项错误：溶液1为碱性环境，加人 0.02mol+0.01mol=0.06mol,总体积为60mL,则氢氧 HO,后发生反应的离子方程式为2CO+3HO 化钠溶液的物质的量浓度为1ml·L.,A项正确：溶液 +20H一2CO+4HO,D项错误。 中正电荷的物质的量为0.02mol×1十0.01mol×3+ 9.A【解析】碳酸氢钙溶液与澄清石灰水无论如何滴 n(K)×1=0.05mol+n(K),负电荷的物质的量为 加离子方程式均为Ca+十OH十HCO 0.03mol×2=0.06mol,所以n(K+)=0.01ml.则溶液 CaCO十HO,A项符合题意：硫酸氢钠溶液中滴 中K的物质的量浓度为01l=1mL,B项正 入氢氧化钡溶液，离子反应为2H+S)+Ba++ 0.01L 2OH一一BaS).,+2HO,氢氧化钡溶液中滴入硫 确：AF+为0.01mdl,Sf为0.03mol,加入氢氧化钡溶 酸氢钠溶液，离子反应为H++S(O+Ba+十OH 液，当硫酸根离子完全沉淀时，铝离子已转化为 一BaSO,+H,O,B项不符合题意：将氨水滴入硫 [A1(OHD],C项错误：NH,K,A+、SO四种离子 酸铜溶液时有Cu(OH),沉淀生成，而将硫酸铜溶液 的物质的量之比为0.02ol:0.01ol:0.01mol: 滴入氨水中无Cu(OH):沉淀生成，C项不符合题意： 0.03mol=2:1:1:3,D项正确. 将硫化钾溶液滴入氯化铁溶液，Fe+与S只发生氧 5,A【解析】实验室制取NH:的方程式为固固加热 化还原反应生成S与Fe+,将FcCl,溶液滴入NazS 型，反应物不能拆，故选A项。 溶液，过量的S-与Fe+生成FeS沉淀，D项不符合 6.C【解析】由题可知，溶液中发生的离子反应为 题意。 3C1O+2NH一2H++N◆+3CI+3HO, 10.C【解析】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含 NH是反应的还原剂，A项正确：反应消耗1ol CuS),由步骤二可知，白色粉末中一定含NaS、 NH,反应转移3mol电子，B项正确：反应中CIO (NH):S),酸性条件下发生氧化还原反应2S+ 是反应的氧化剂，NH是反应的还原剂，则反应中氧 S()方十6H一3S￥十3H0,说明白色粉末中一 化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误：反应 定不存在KHS),由步骤三可知，X为H:S,HS与 中生成14gN时，消耗CO的物质的量为 CuC溶液反应的离子方程式为H:S十Cu+ 28g·m07×3=L,5mol.D项正确 14g CuS↓十2H,不能确定白色粉末中是否有NaCI。 7.C【解析】向NaCO,NaHCO,混合溶液中逐滴加 故选C项。 入稀盐酸，~b发生反应NaCO,十HCI 二、非选择题 NaHC(O+NaCI,be发生反应NaHC(),+HCI 11.(20分) NaCI+HO十CO,↑，故a点溶液中溶质为NaCO (1)H00-H(2分)2H,0.Ma02H,0+ 和NaHC),b点溶液中溶质为NaHCO,和NaCl,c 02◆(3分) 点溶液中溶质为NC1,溶液星中性，d点盐酸过量，溶 (2)①5H,O2+2MnO,+6H+—5O24+2Mn 液呈酸性。A点溶液中HCO,与OH反应，不能大 +8HO(3分) 量共存，A项错误：b点溶液中AP+,Fe+与HCO ②当滴人最后半滴酸性KMnO,溶液时，溶液由无 发生双水解反应而不能大量共存，B项错误：点恰好 色变为浅红色，且半分钟内不褪色(3分) 完全反应生成NaC1,溶液呈中性，离子间不发生任何 (3)①H0+Cu+2H+Cu++2H2O(3分) 反应，可大量共存，C项正确：d点溶液中溶质为NaCI ©2C2++3HO,+HO—CrO号+8H+(3分) 和HC1,溶液呈酸性，F在酸性条件下不能大量存 (4)HO.十Ba(OH)2-Ba(O+2HO(3分) 6 高三一轮复习湖南专版 ·化学· 【解析】(1)HO的结构式为H一O一O一H,H,O 2H(4分) 在MnO,催化下分解生成H,O,O,反应的化学方 (4)5.6(4分) 程式为2H,0.02H,0+0,+. 【解析】(1)过量废铁屑与稀硫酸反应，主要反应的 (2)①HO,能够和酸性KMO,溶液发生氧化还原 离子方程式为AlO,+6H2A++3H0、 反应使其褪色，根据得失电子守恒和原子守恒可知， Fe:O +6H+-2F +3H2 O,Fe+2Fe- 该反应的离子方程式为5H,O2+2MnO,+6H 3Fe+,Fe+2H一Fe十H↑，制备硫酸亚铁， -5O2◆+2Mn3++8H:O. 应与硫酸铝分离，调节溶液pH生成A1(OH),时要 ②实验室常用酸性KMO。标准液测定溶液中 避免生成Fe(OH)?沉淀，控制pH在4.4~7.5之 HO的浓度，当溶液中HO。反应完全后，耳滴入 间可以让A+完全沉淀而Fe+不沉淀，废铁屑过 酸性KMO,溶液，溶液会变为浅红色，因此滴定达 量，反应后有铁单质剩余：实验室进行蒸发操作时需 到终点的现象为当滴入最后半滴酸性KMO,溶液 用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。 时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 (2)NaNO,可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为 (3)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人HO, NO,反应的离子方程式为2H+Fe++NO一 后，则可使铜顺利溶解，铜最终转化为CuSO,反应 Fe++NO个十HO,检验亚铁离子可以用铁氰化 的离子方程式为H(O2+Cu+2H一Cu+ 钾，取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化 +2H0 钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明Fe+未被完全 ②酸性条件下，HO2将滤液I中的Cr+转化为 氧化：11.2L.(标准状况)O的物质的量为0.5mol, CrO,结合得失电子守恒，电荷守恒，该反应的离 由O2~4e,NaNO~NO~e可知，0.5molO,得 子方程式为2Cr++3HO,+H0一-CrO 电子的物质的量为0.5mol×4=2mol,相当于节约 2 mol NaNO. +8H+. (4)HO2是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH): (3)碱式硫酸铁溶于水后生成的[F(OH)]+可部分 反应，会生成BaO2、HO,反应的化学方程式为 水解生成[Fe(OH),]+聚合离子，该水解反应的离 H:O.+Ba(OH):-BaO,+2H2O. 子方程式为2[Fe(OH)]+十2HO一 12.(20分) [Fe(OH),]++2H. (1)AI(OH)3、Fe(3分)蒸发皿(3分) (4)根据离子方程式可以得出关系式：2Fe~1~ (2)取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴铁氰化 2S,O3u(Fe3+)=n(SO)=0.1000mol·L.1× 钾溶液，无现象说明Fc+被氧化完全，若有蓝色沉 20.00×101L=2×10amol,铁元素的总含量为 淀生成，则说明Fe+未被完全氧化(3分)2(3分) 2X103mol×56g:m0=5.6gL. 20.00×103L. (3)2[Fe(OH)]++2H:O一[Fe(OH):]++ 7