(1)物质的分类及转化 物质的量-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（湖南专版）

高三一轮复习湖南专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（一） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 碳中和 易 0.88 2 选择题 6 化学用语 易 0.75 3 选择题 化学与生活 易 0.69 4 选择题 6 物质转化 易 0.71 5 选择题 6 物质分类与性质 易 0.70 6 选择题 化学计量 中 0.61 选择题 配制溶液 易 0.70 8 选择题 捕获二氧化碳 必 0.58 9 选择题 物质分类 中 0.66 10 选择题 6 溶液的配制 中 0.63 11 非选择题 20 物质的量相关的计算 中 0.64 12 非选择题 20 物质的量的计算 中 0.60 叁考管案及解析 一、选择题 H 1.A【解析】汽车尾气催化转化器可将CO、NO和 2,C【解析】甲基为中性基团，其电子式为C:H,A项 H NO快速转化为C)2和N2,不能减少C)2的排放， 错误：Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d,结构示意图 A项符合题意：化学反应实现原子利用率达到100% 可以减少C)2等副产物的排放，对“碳中和”有帮助， 为+26 14,B项错误：上丁烯的键线式用√入表 B项不符合题意：大力发展风力发电、水力发电、光伏 示，C项正确：聚丙烯的结构简式为CH一CH,D 发电、生物质能发电可以减少火力发电的比例，从而 减少二氧化碳的排放，C项不符合题意：研发催化剂 CH, 将C),还原为甲醇，从而减少二氧化碳的排放，D项 项错误。 不符合题意。 3.B【解析】液态二氧化碳汽化时吸热使周围环境温 度下降，所以用二氧化碳跨临界直接制冰，A项正确： 1 ·化学· 参考答案及解析 NaCO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，用于消 于容量瓶上方，D项错误。 毒杀菌，B项错误：铁在潮湿的环境中易发生电化学 8.A【解析】N(CH:):是三个乙基与氮原子相连，则 腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减 CH CH 缓铁的锈蚀，C项正确：丙三醇与水形成氢键，有很强 1 mol CH CH NCH.CH中含有的非极性键的数目为 的保湿性，所以丙三醇可用于配制化妆品，D项正确。 3V,A项正确：CO的结构式为O一C一O,标准状况 4.B【解析】SiO2不溶于水，不与水反应，不能一步得 下22.4LC02为1mol,分子中含有4N对共用电 到硅酸，①错误：A是S,B是HS,常温下是气态氢化 物，C是SO,D是SO,,E是HSO②正确：若A是 子对，B项错误：整个过程反应为C0,十H::化机 HCO)H,则每生成1mol甲酸，转移的电子数为 钠，则B是NmH,为固态，③错误：A是N2,B是 2N,,C项错误：甲酸和乙醇在浓硫酸及加热的条件 NH,常温下是气态氢化物，C是NO,D是NO2,E是 下发生可逆反应生成甲酸乙酯，故1mol甲酸与足量 HNO,,④正确，故选B项。 乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于N,D项 5.D【解析】铝粉在氧气中燃烧生成AlO,铁丝在纯 错误。 氧中燃烧生成FO,A项错误：金属纳加人硫酸钢 9,A【解析】F为二氧化氨，与水反应3NO2十HO 溶液中，先与H,(O反应2Na+2HO—2NaOH+ 一2HNO+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比 H↑，生成的N(OH与CuS),反应CuSO,+2NaOH 为1：2，A项错误：C为氨气，可用藏有浓盐酸的玻璃 Cu(OH),￥+NaSO,B项错误：FeCl水解生 棒靠近瓶口检验是否收集满，B项正确；M为碳酸铵 成的氯化氢易挥发，将FC1溶液加热蒸干，灼烧得 或碳酸氢铵，或二者的混合物，可能为纯净物也可能 FeO,而Fe(SO):水解生成的H2SO.不易挥发， 为混合物，C项正确：D为氧气，可与氨气发生置换反 将Fe:(SO,)1溶液加热蒸干、灼烧得Fc(SO,)a,C 应生成氮气，D项正确。 项错误：铝热反应是铝与某些金属氧化物（如V,O、 10.A【解析】实验室没有450m容量瓶，所以需要 FeO,,Mn),等)在高温条件下反应得到新的金属单 配制500mL,溶液，计算时按500mL计算溶质的质 质的反应，D项正确， 量，m=cVM=1.0mol/L×0.5L×286g/mol= 6.A【解析】1mol由Na,O和Nae(O,组成的混合物中 143.0g,A项正确：向100ml.该溶液中加人 含有2mol钠离子和1mol由氧离子和过氧根离子组 100mL水，所得溶液的体积不是200mL,所以溶液 成的阴离子，总共含有3mol离子，含有的离子数为 的浓度不是0.5mol/L,B项错误：定容时俯视刻度 3NA,A项正确：氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的 线，溶液体积偏小，浓度偏高，C项错误：定容、摇匀、 集合体，胶粒数小于NA,B项错误：易忽视NaHSO 静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度 固体中没有H而错选，NaHS).电离分两种情况： 线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，D项错误。 熔融态时电高方程式为NaHSO,—Na+十HSO, 二、非选择题 水溶液中电离方程式为NaHSO,一Na十H++ 11.(20分) S),C项错误：NaH-PO:中磷元素的化合价为+1 (1D①(2分)①(2分)④(2分)①(2分) 价，PH中磷元素的化合价为一3价，该反应为歧化 (2)5:4(2分)15：16(2分)5：6(2分) 反应.每1molP分子参与反应转移3mol电子，P (3)62g·mol(3分) (4)10(3分) 的分子结构为 ,1molP,分子含有P一P键 【解析】1)①6gH:的物质的量为2g·n0 6 g 的物质的量为6mol,因此，断开4molP一P键转移 3mol,所含原子的物质的量为3mol×2=6mol:② 电子数为2NA,D项错误. 0.5molC02的质量为0.5mol×44g/mol=22g, 7.C【解析】容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接 所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol: 用于配制溶液，A项错误：10mL.量筒的精确度为 ③1.204×10个HC1分子的物质的量为2mol, 0.1mL,B项错误：托盘天平的精确度为0.1g,故能 HC1的质量为36.5g/mol×2mol=73g,所含原子 称5.9gNaC1固体，C项正确：胶头滴管应悬空垂直 的物质的量为2mol×2=4mol:④147gHS0,的 ·2 高三一轮复习湖南专版 ·化学· 物质的量为1.5mol,所含原子的物质的量为 ②若三次实验消耗标准液的平均体积为25.00mL., 1.5mol×7=10.5mol:⑤4℃时27mL水的质量为 由方程式可知，所得产品中NaC,O,的物质的量 27g,则水的物质的量为1.5mol,所含原子的物质 为0.1000mol·L1×0.025L×1 250mL. 6 的量为1.5mol×3=4.5mol。 25.00ml. (2)相同质量的S)2与S0的物质的量之比为5：4， 25×10- 6 -mol,则纯度为 分子数之比即物质的量之比，所含原子数之比为(5 25×10- ×3):(4×4)=15:16:所含氧原子的物质的量之比 6 mol×262g·mol 2.50g -×100%≈43.7%。 为(5×2)：(4×3)=5：6。 (3)1个NaeX中含有2个Na,含有0.1 mol Na (2)根据反应2Co3+十2I一2Ca++1.1+ 的Na:X的物质的量为0.05mol,其质量为3.1g, 25(O一SO+2I,得到关系式：Co3+ 则NaX的摩尔质量为，3.1g SO房，所以n(Co3+)=n(Na:SO)= 0.05 mol =62g·mol1。 0.0100mol·L1×0.02L=0.0002mol,m (4)NC),与盐酸的反应分步进行，首先发生反应 59g·mol1×0.0002mol=0.0118g,则产品中钴 NaCO,+HC1NaCl+NaHCO,,然后发生反应 NaHCO,+HCl一NaCI+CO,◆+H,O。若不产 的百分含量为。01×10%=1.8%。 生气体，则只发生第一步反应，需要V(盐酸) (3)根据固体残留率可知210℃时NH,VO分解生 0.01L×0.1mol/L=0.01L=10ml. 成NH:和HV()2,剩余周体物质的化学式为 0.I mol/I. HV(O,,失去的物质为NH,380℃时HVO,进一步 12.(20分) 分解生成V,O和水。 (1)①Cr(O片+6Fe2++14H+—2Cr2++6Fe2++ (4)已知滴定过程中HCO被氧化为C),, 7HO(3分) VO(黄色)被还原为VO+(蓝色)，则离子方程式 ②43.7(3分) 为2VO+2H++HC2O,一2VO++2CO,↑+ (2)11,8%(3分) 2HO:根据关系式2VO对~H2C2O,则n(VO) (3)NH(3分) 2n(HC201)=2×0.02L.×0.0500mol·1.1= (4)2V()方+2H+HCzO,—2V()P++2CO2↑+ 0.002ml,所以100ml.溶液中n(VO)- 2HO(4分)91%(4分) 0.002mol×10=0.02mol,所以n(V:))= 【解析】(1)①氧化还原滴定过程中亚铁离子被氧化 0.01mol,其质量为0.01mol×182g·mol= 为铁离子，CrO被还原为Cr,根据得失电子守 恒、电荷守恒，氧化还原滴定过程中的离子方程式为 1.82,故产品纯度为2品×10%-91%. CrO号+6Fe++14H+-2Cr2++6Fe3++7HO。 3高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 C将FC1溶流加店痛干，好烧得下e0,则将下©(S以》)，存液相鸡燕十.均烧也衡Fe( (一}物质的分类及转化物质的量 DA与F能发生铝热反应，则A!与（也能发生指热反应 点用N。表示阿伏加德罗分数的值，下列说法正确的是 (考试时间40分钟，满分100分 A.1mo出N2O和N山：，组成的混合物中，含有的离千数为3N 可也用到的相对标子疑量：日1C12N14)16Nm23S32135,5,V51C059 B.1L1mdd·L悠和氧化铁蒂适商入佛水中完全反应生域氢氧化铁胶粒登为N 一，选择愿：本题共10小题，每小愿6分，共0分。在每小驱给出的四个透项中，只有一项行合题 C.60gHS0,因体中含有日的数日为.5N 日要求。 D反成P+3N)H十3H)一3NnH刊)+PH,·中唐开4m非一P过转移电子数为3V, L.021年5月：日，我国第一所培养“碳中和“徽域专门人才的新帮研究型学院一丙建大学检林 7,配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 蜜中和学院成立，下列科学研定对实现碳中和”投有每助的是 A容量瓶用装帽水洗净后，需经于爆后再用于配制溶液 A.汽车排气管中资装尾气雁化转化普 B配满-一定物质的量浓度的稀盐雅时，用10m1量简取9.82mL.浓盐酸 我研究新翠化学反应实现算千利用率达再100 C,配制LL01mL的C1溶液时：用托点天平称量5,9需C周棒 C,大力复展风力发电、木力发电，先伏发电、生物质德发电 D定容！，为防止液液飞霭，胶头滴管紧贴容量渐内 研发化剂算)方还氨为甲制 5.铺夜二氧化碳是满中和拉术之一，加嘴新示是排获二氧化碳生戴甲根的 2.下列化学用语表示正确的是 过程，设N:为判伏加德罗食数的值，下列说盐正确的是 B A.1 mol NC.H),中含有的非极性键的数目为3N, A甲基的电子式： H R的站的示章指，⊙》 B,标准状况下，2,41C0分子中含有2N。对共用电子到 C1-丁6的健线式，入√ D裂丙娇的结构商式：CH,CH-(C日，3 C,每生成Lm甲陵，转移的电千数为4N .下列生清应用爱生产锈动，没有运用相应化学知识的是 D1=1甲酸与足量乙醇充分反成日，生成甲酸乙酯的数口为N 9,妇闭所示的每“方棉中表示有关的~仲反应物或生域物，北中A、C,少，上为无色气体，F为红棕 车清宜州或生清对 化学知里 A 用二氧化碳荷确界直接制冰 咸吉二氧化量气化时最热 色气体，下列说祛错误的是 “”萌客转居释行疱地 料用、1)的还系性自喜柔菌 解后将优净的其祸接干 诚缓铁的博捷 D 代三醉用于配制化枚品 岗三醇与水区成氨情，有银缩的保得性 4下表各物质中，A,B,C,D,E均合有月一种饭周期元素，其中A是单缓.B常里下是气态氢化物， C,D是氧化物，E是D与水反应的产物，则各物质问通过一步反应氧能实观转化的是 A,F与水的反应中氧化剂与压原剂的物质的量之比为21 物质翰号 物用转化关系 A D B,州随有漆盐腹的玻璃棒常近瓶口可以检羚C气体是否收集调 t15 0 H:SO. CM可街是纯净物或混合物 Na Nath N川 D在一定条件下可以与C发生置换反园 NO HNO 10,某实险室雷要1，B心d/L的碳酸的溶撤4DL,利用碳酸钠福体(NC)·10H)来配制 A.图 R匹@ C0①④ D.①④ 下到说法正确的是 五结构谈定性断：同类物暖往往具有相似性质。下刻推新正确的是 A.应称取该装酸钠品体13.0g A,组粉在氧气中燃烧生成A山：(，故线管在氧气中燃烧生成F B,取100m,该溶液，问其中相入100ml水，质得溶液德度为0.5m成/L 我铁重从硫酸铜溶液中置换出围，故钠也能从蓝酸围溶液中置换出嗣 《,定容时削视刻度线金引显配制溶流的浓度偏低 D淀容，摇匀，静置后爱残腋面低于刻度线，应再补加少量术军刻度线 化举第1直共4虞引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围朗春一 化学第2岗（共4衡 图南专皮 乳健 姓名 分数 12.0分)物髮的量是高中化学常用的物理量，完成以下有关计算（设N:为阿优加德罗常数 的值)。 1)测定某国体产品中N::O含量的方法如下，移取产品试样2.0g配成20mL溶线，用 移流管取出25.00m于锥形瓶中，加入足量稀酸酸酸化后，有加人几滴指示剂，用 二，非选桶题：本驱其2小题，共40分。 0.1000mal·1'魔酸亚快被[(NH:):Fe(S)):]标净液进行商定，重复进行二次实段（已知 11.2如分)完成下判有关物质的量的增口， Cr技还原为). 1)下列物质：①6gH:.它0.5olC0、③1.20×10个HC分子.①147gH,),@4无时 ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为 27m水。：它们的物缓的量最大的是 (填序号，下同)，所含分子数最多的是 ②若三次实段消耗(N日.》：FSO,):标津精的平均体积为25.00m.,侧质得产品中Na:CeO 一，所含原子数量多的是 ,霞量最小的是 的地度为红已知女N.0,)一22复·ml,计算结聚保留三拉有效数学]。 (2)相同质量的S0和30，所含分千的数日之比为 ,所合原子数口之比为 (2)通过确量接可测定某产晶中结的含量，称取0,10g的[C(NH)门口：产品，将其转化成 所含氧期子的物断的量之比为 g后，加入过量K1和g一3演淀翰溶流，再用0，川100m·1,1Nn5山标座液滴定，达到 {3)11gNa:X含在0,1m风N命，则NX的摩公质量为 肉定终点时托N%$、溶液20.mL,刚产品中枯的百分含量为 《反应 44)在1QmL位1/LNCO溶流中逐滴加人以.1mo/L的释盐酸，边加边探离，若使反应 理，2a++21—2d+1、1十25一5(+21). 不产生CO气体，加人的稀盐酸的体肌最多为 ml.. 仔)在授绕NH,0生发V0的过程中，周体我新率彩金圆体板 ×100%)随围度变化的挂线 原舒国体质量 如图所常[已知MNHV0)一117刀.其分解过程中，A点失去的物质量 《填 化学式)。 I0轮545 相℃力物 (4)为测是(3中产品的地度，兴想小组同学准确称取V产品工000风，加入过量霜酰使其 完全反皮，生成(VG):0,并配成100mL.莽液。取10.0m,落浅用0.000d·L'韵 日C:0标准流清定，滴定再终点时济耗标准液0,0的ml。已知滴定过程中HC:O被氧化 为C0,VO(黄色)技还峰为VO4蓝色，该反应的调子方程式为 孩产品的纯 发为 化举第3贞共4直) 削水金裤·去享数·高三一轮想习0分钟围别梯一 化学第4岗【共4成) 圳南专型