(14)化学反应与电能-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 ,化学家在研充果素动力谐料电德，限液也能爱电。用这种电触直接去障城市废水中的果素，贩 能产坐净化的水，又能发电，尿素燃鲜电越的结约如图所示，下列有关精述错误的量 (十四)化学反应与电能 (考试时间00分钟，离分100分) 0+ 可能用到的相对原子塘，H!山7C2A2?C6 制kH. 一，选择圆：本驱其1小显，每小丽1分，共2分。每小通只有一个这项特合题日要求。 H-O L下到叙述正确的是 A,电解精峰围，铜中所含N,F,Zm等金解杂质，电解后以单质彩式沉机情底，形成用极配 A.电泡工作时日移向正极 秋电解精制食盐水，用引离子交挽酸可以在两极得到较施净的产物 B,该电池目的电解质溶液可以是H,)溶液 C二，在镜件上电暖制时可用金闻制作图根 C,甲电段反成式：(NH:》,十H十6e一十N,十6H )电解和硫酸材：，)时蜗作阳假 D电注工作时.理论上每净化1mlCO(NH),箱把标准状况下33，看L 2.如图所示装置中表幕到电衡计指什偏转，M帮变粗，N棒变阳。h此判断如下表所示中所州M, 五，用制片，银片，(N))溶液，AgN溶液，导线和盐桥（装有琼看KN)的）显管)构成一个 N,P将质，其中可以爱立的组合是 原电泡。 ①使用按桥以保证电泡长利利工作 盐桥的使用可以对免电泡自政电从面提高电淘的衡量转化效 实酸过程中取出林标，赖U形调条替代柱桥，复电极质量仍格蜡相，右准 溶辰成分不变 M 将飘片侵人AN)溶凌中发生的化学反度与度原电池反成相同 A 型使用盐桥的红额电泡比相同条作下的单液电泡反应速率小 写线根 D电子的移功方内，Cu假→导视+Ag电酸+AND棉液+盐桥→u务)：溶被 条硝险 上述一心中正桶的有 确酸容准 A.1个 且.多个 C.2个 D1个 D 萌险铁溶清 8.500ml,KN),和C())1的准合溶液中AN)为6,0ml·L,,目石墨作电级电解此溶液： .如图所示为四个常用的电化学装置，关它们的复退正确的是 当道电一设时间后，两极均收装到2,4L,气体（标准拔况）。假定电解后溶液体积仍为00m, 0 下列说法正确的是 10k4 A.原混合溶滚中(K1为1l+L 默2地 且.上述电解过程中其转移4回电子 C.电解得到的Cu的将质的量为0.5ml NOHF格 D电解后溶液中《H》为2mm·1, 0G,春夜 浸有K阳透清销间版 7,以氢作为增群的燃料电泡，儿有能量数率高的挥点，为外氢气含氧量高，易漆化，方桂运拾和贮存， d 是根好的氢草载体，NH《,燃料电池的结构如阁偶示。下判说法错风的是 A.图()中，M)的作用是雀化例 A,。极为电他的鱼最 认图()所示电泡放电过程中，负顾板的暖量不斯减小，正极版的质量不斯增相，电解质兼度不断 根0回门b利 且.爱楼的电W反应式为NH2一e+GOH一一N.十6H).H0- 减小 C.当生成241LN时，电路中通过的电子的物质的慧为 图()所示装置工作过程中，电解置丽混中C”浓度的终不变 多mo 几图()所示电镇放电过程中，A区)是氧化别，电迫工作过程中还原为Ag +0-0 DB电板上的MO锋层的作用是眉化制 0过烫0 化学引人箱服}第1页《共写) 衡水鉴参·究幸题·商三一蛇复习单无检测去十同 化竿（人教饭》第页{共■页1 由本专版 8,原坐物电池可用来处理质术中约川氯米脑，其工作原理示意图如图所云，关干该电他的说法量误 二，远择最：木圆其5小■，每小题：分，其的分。每小瑟有一个或丙个进项符合题日要求，全部选 的是 对得4分，选对但不全的得2分，有进错的得0分。 1】.一种的硫电流在管盟下的工作复理如图质余（以NaC,和NaN),的四乙二醇二甲基能混合溶 液为电解液，下列说达正确的是 H H-D A,微生物起雀化列作用，电池工作望度不管过高 且质子交提裂糗成用离子交换限，不和于萃附的生成 C.对氢苯形在电极上发生的反宏是（行司 -OH+H+%e OH-C A电摄甲的材料是金国钠，电极乙的材料是5 D.电路中通过01mode,销耗了0,1oCH,() 该电法放电时，电极甲上存在电板反成2S+2N十2e一3N5 .如图所不是利用井联电解精从相废科（食S,Mg,Fe,C,Mn程Zn条质》中同收金属图的风态电 C,改电程度尊大，电解液中NaS的名量越少 解工艺，利用第融LI.KC1和AC三种盐做电解随，电解过程中在阴阳再极发生ALC和 以，可用NN)的水溶液作为电解液来提离该电池的工作效率 A,的转化，下列叙述正确的是 12利用电解氟避实现乙稀高装合域环氧乙悠，电解装置如因所示。已知，CH,一H,m四 HxCH:一(C,此下号说达正喻的是 LK7Kx153时 A反度一段时间后，刷腰区目升奔 BPA电板反快式为1一2e+20日C0+H0 已生成1m%环氧乙烷，有1mlC递过父换膜 传图 儿电解光成目，将别假区和阳吸区溶液望合后可得环氧乙皖 高千交角国 A.国态电解工艺有利于会属图的国收利用 18,使用三元锂电社新能圈电动汽车已经成为道绕，该电边收电时反成为i-,Nia,M,+ 日.当电路中转移1mo电子时，理论上司银板可国收9量金展 L.C一.Ni,a,1m(+心.电边工作原理如图所示，两电极之间有一个允许特定两子X通 C,阴极的电极反点式为A们十一2A+7C1 过的新酸。下列说法塘误的是 D阳板视中可国收的金属有Mg、Fg,u.ln和乙n ⑧1iCa,Mhn Ia,某混合物液含AI(H,M(和少量NCO。考虑到假体的吸阳作用楚NnC木号完 全被水浸出，某研究小阳利用设什的电解分离装量，徒紫液分离成W体混合物和含路元素等被， 并回牧利用。用隋杜电股电解叫，下列说法正确的是 三元根电他具有能量密度高，附乐祖等优异性能 908清 效电附，X高千山基经过隔腹向A移商 C故电甘，每转除0,1mo电子，界论B极质量蜡相0.7区 A,根产生氧气，b领产生氢气 且a电极区溶液H值减小 D充电时，B极反度为liN5,Cn,Mn,)十ae一li,NCn,MnO十ali C.膏略微教主警以C形式在极民聚第 DC《X管从聚液中分离出米向极区迁移 化学（人酸版】魏1到[并8页1 衡冰意表·先章蛋·高言轮复习单元检测春十国 化学引人粒服引第4面〈共页) 山东专服 14.以椎林绿下[F(CN),]新警可龙电时周子电滤为电原，果用电解法在、-羟基邻紧二甲限亚程 国答下列同思 (NIP)介爱中用乙醇制乙需。下列说法正确的是 《)可出角提的电板反夜式： (2)香在标准状况下，有多241氧气参加反成，再装置中刚板析出铜的暖量为： (3)若将乙装置中片电板与位置互提，其它装置不变，此时乙装置中发生的总反度式为 电 Ⅱ，斜和氢氧化钾都是项要的工业产品 (4)工业治悠都的化学方程式为 (5)工业量氢氧化解的南液中含有某北音氧脑限余质，可用离子交韵精法电解提花：电解情内装 有阳离千交换震《只允许阳离子通过，其工作原理阁所示： 上(D,包解请 A.氟电池中的离子交核限为阳离千交横藏月电池工作时溶液中N'移角b根 B.制落乙幕时6极连接c: C,电无分充电时.n级反成式为NaF[Fe(CN门一2e一于eFe(CN]+Nm D若有2.mlF[F(CN),转化成NaFe[Fe(CN.]时，生成1 mol CHCH) ge4园液 到■ 1丘.使用.1C生电池作为电幕，果用四室式电渗所法制备NiH:O为和NOH,其工作原理如 ①该电解情的用极反应式为 通电开始日，用极附近南液pH会增大，简运原国： 图所示。已知电港反应为.十门一+↑。下列说法正确的是 常去索影后的氧氧化界溶液从流体出口 特出填“A”或“B”)。 17,(8分)如图所示是甲醇燃料电泡工作的示意图，一段时间后，斯开K 店韩性过质 9产NKn A.电迫中C电腋的电慢反应式为以口，十2。一一21+· 肤眼甲，丙分别为用离子受轮题，用离子交掖痕 C,g为Ni电极，连报电池的正极 (1)甲中负慢的电极反成式为 D一程时间后，1室和靠室中溶液的H均升高 (2)若内中C为铝：D为行墨，W溶报为稀硫酸，若楚留的表由生成一层放密的氧化膜，，亡电国 姓者 分看 反皮式为 (3)若A,b,C,D均为石雷，W为邀释食盐水， ①有中电解的总化学方程式为 ©工作一段时闻后，创乙中所得溶黄知人0，mC()日)：后恰好使硫酸铜溶益复原，荆丙中 三、非进择驱：本题共5小驱，共0分。 D电极上成的气体在标雀状况下的体积为 16,《14分)1，复气是一种绿色能源。如周所示某同学爱计一个氢氧燃料电池并择究氯碱工业原理 18,(2分)(1)标准生成热指的是在某望度下，由处于标准状态的各种元素的鼓复定的单质生规标 和粗飘的精修原理，其中乙装置中X为阳离子交换限。 准代志下1m某地物质的热效皮，单位常用kU,ml表示，已每在5℃的条外下， ΦAeKs)十2HC1g)一2AC1Is)+HtD△=-s2L4kJ/ml 色2Ag(》+20(g)—Ag0idH--30,6/md ③-H,(x)+Cg—HCg)aH--2.21/mcd OH清清 饱朝氧化结李发线蛇制答函 2 DH,e+0,g)一H,01sH=-85,6/= 化苹引人箱服引第子页共面 衡水鉴参·究幸题·商三一蛇复习单无检测去十同 化笔（人教循》第6页{共■页） 由布专版 国5工时氢化显的标常生成模为 kJ/mol. 已如，当某商子的浓度运10江m/L时，认为该两子沉淀完全 (2)实食测得叫g甲醇CH)门在氧气中充分燃烧坐成)气体和液态火时放出15之8k]的热 凭合物 FeOH) CulOH FXOH) 显，则表尽甲圈燃修想的热化学方程式为 K,君白售 10= 10行 (3)以甲烧，氧气为原料.K州为电能质，构成燃韩电池.对出其负板的电橙反成式： 山)KF山具有强氧化性。在K:F《)溶清中即人过量解德粮，观察列有无色无账气体产生，还 (4电解法封真有广泛用速的Na:),工作原理如图所示。 可观察列的残象是 用K:F)处列育NH废水，版 已如，、F)只在溪候性条件下稳定存在。 可以把NH,氧化为N,当止水体富喜泰化，又能生成一种净本别该反点的离子方程式为 NFO衡修净水约主要夏圆是 阳概电极反应式为 0,1性分)某小阳同学武究NxH)与Cu的反应，经在到魔料经腰出假设，并正廿实晚验止： 心为使电解能较持久证行，这透用 离子交换蓉（填 已知：氯化叠铜(Cu1)是不溶干水的白色沉淀。 “阴”减相) 假设1C+与H以仪发生剧互冠进的水解反应， 1,(14分)族元素在溶液中主爱以F,F+,FeN):,卡《禁红色)等思式存在。间答下列 假设2，H以方可以还原C, 日题， 设计实羚如下， (1DFe与Ag'在游液中可相作用。室面时，初断浓度为0.Im/L下e(N(上南液中 实稳1：科2mL1m·LNaHS0溶滋中加人2ml1mod·LCS0,溶液，朝到第色溶液， 《Fe1陆《Ag)的变化如图所示 收置一夏时间后无明暴变化 a10 实验Ⅱ：到1所得绿色溶液中加人适量N国体，开的时无明暴变化30，后有无色气体相白色 沉淀生成，同时溶液颜色变找。 (1)实验证实银授 《填1”减”2”)合用，反计实验轮证实验Ⅱ中产生的无色气体为 SU. 〔2)从化学平街的角度解系产生实验Ⅱ中观象的草因： ()某司学经查间资料得知，两电极之间的电经象E越大，反点连行的程度感大，电导差E一E一 ①用离子方程式表示下(N0,m液中的转化反点： 之兆中g标雅电钱电势.R理型气林布教.F(达拉等家 2(C)Xc(H0,) 数)为官值]，为进一步和证上述结论，在们西条件下设计轴下表所示实验， 复服A点数据，计算领转化反应的学衡席数为 编号 分 利用如图所示的装置，证明上述反应的可逆性。树合电健K,立国现察到的明显现象是 :石墨为电泡的 极，通过鸡式计算说明原因 卫gNC同棒 10 aL I mt 08清 ①根据实验1，Ⅱ的结论，报到甲、乙两实验观象的区别： 写出两条即可) 心根据所查资料，解释产生上述我象的原因： 0064 mo1.FokDil 4.100 molTAgNo 1国n41TDl1 (2)印时电路板是由高分千材料和铜管复合面或，制印削电驿时，用FC1,南液作为翼法液”，强 以离位后的溶液中分离出联和铜，其方法是：完加H,口，日的是 ,再加碱调节H约为 时，铁制好沉淀完全：燃续加随至H为.时， 酬开始沉定。 化学（人酸版】第7到[并8页1 衡冰意表·先章蛋·高言一轮复习单元检测者十园 化学引人粒服引第页《共页) 山东专服高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十四） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) 工ⅡⅢ ① ② ③① 档次系数 1 选择题 2 精炼，电镀，电解食盐水 易 0.80 2 选择题 2 原电池原理 / 易 0.80 3 选择题 2 常见化学电源 易 0.80 4 选择题 2 原电池 √ 中 0.70 5 选择题 2 盐桥、电化学反应速率 √ 难 0.55 选择题 2 电解计算 中 0.65 7 选择题 2 燃料电池 易 0.85 选择题 2 微生物电池 中 0.70 9 选择题 2 新型电解制铝 中 0.65 10 选择题 2 电解分离 √ 中 0.65 11 选择题 钠硫电池、球棍模型 难 0.60 12 选择题 电解制备有机物 难 0.55 选择题 锂电池 中 0.65 14 选择题 4 新型电池和电解 中 0.65 15 选择题 4 膜分离制备新物质 √ 难 0.55 16 非选择题 14 电极反应式书写、电解计算 易 0.80 17 非选择题 8 原电池原理和电解原理 中 0.70 18非选择题 热化学方程式、电解制备新物质、交 12 中 0.65 换膜选择 19 非选择题 14 电化学与化学平衡结合 难 0.60 20 非选择题 12 用电化学探究化学反应 难 0.55 ·83 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 在标准状况下氧气为33.6L,D项正确。 1.C【解析】电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中所含 5.A【解析】由于金屈活动性Cu>Ag,所以Cu为原 Ni,Fe,Zn等金屈杂质活泼性强的金属先于Cu放电， 电池的负极，Ag为原电池的正极，Cu失去电子发生 变为金属离子进人溶液，活泼性比铜差的金园不放 氧化反应产生Cu+进人溶液，在正极上Ag得到电 电，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，A项错 子变为Ag单质。由于盐桥中的离子总数有限，且盐 误：工业上电解精制食盐水用阳离子交换膜，在阳极 桥中的离子只移出，溶液中的离子不移入盐桥，所以 得氯气，阴极得氢气和氢氧化钠浓溶液，B项错误：在 盐桥工作一段时间后失去导电能力，①错误：盐桥的 镀件上电镀铜时镀件为阴极，阳极为镀层金属，所以 使用可以避免铜电极与AgN(O,溶液的接触，因此避 可用金属铜作阳极，C项正确：电解稀硫酸制H:,O 免电池自放电从而提高电池的能量转化效率，②正 时，若铜作阳极，则阳极铜放电，阳极生成的是们离 确：实验过程中取出盐桥，换U形铜条替代盐桥，此 子，不会生成氧气，阳极应该为惰性电极，D项错误。 时左池为原电池，右池为电解池，③正确：该原电池的 2.C【解析】该装置没有外接电源，所以是原电池，负 负极电极反应式：Cu一2e一Cu:正极电极反应 极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进 式：Ag十e一Ag,故总反应为Cu十2Ag一 行质量减少，正极材料质量增加。根据题意可知，N Cu十2Ag,铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu 极是负极，在反应中溶解，M极是正极、有金属在M 十2Ag—Cu+十2Ag,与原电池的总反应相同，① 极上析出，N极材料比M极活泼。M为锌，N为铜， 正确：其它条件相同时使用盐桥增加了内电路电阻， M极材料比N极活泼，不符合题意，A项错误：M极 电流强度变小，反应速率变小，⑤正确：电子只能在外 发生的反应为硝酸得电子生成二氧化氮，有气体生 电路中移动，而不能进入电解质溶液，⑥错误：故选 成，M质量不变，不符合题意，B项错误：N为锌，M A项。 为银，N极材料比M极材料活泼，M极上有银析出，：6.B【解析】用石墨作电极电解混合溶液，阳极发生氧 所以M质量增加，符合题意，C项正确：M为铝，N为 化反应：2H:O4e—O,↑十4H中，由于两个电极 铁，M极材料比N极活泼，且电解质中存在铁离子， 都收集到了气体，因此阴极反应式为Cu+十2e一 则M极上不可能析出金属，不符合题意，D项错误。 Cu,2H+十2e—H2◆。由于两极均收集到22.4L 3.D【解析】图(a)中，MnO,是正极反应物，A项错 气体（标准状况），即1mol气体，故转移电子的物质 误：图(b)所示电池放电过程中，两电极都生成硫酸 的量为4mol:生成1molH:需要的电子为2mol,因 铅，质量不断增加，硫酸浓度变小，B项错误：图（©）所 此Cu2+的物质的量为1mol,浓度为2mol·L',生 示装置为电解精炼池，阳极为粗铜，部分活性强的金 成Cu单质为1mol:根据溶液中电荷守恒可知c(K+) 属进入溶液，电解质溶液中Cu+浓度会减小，C项错 =6.0mol·L1-2mol·L1×2=2mol·L1:由 误：图(dD所示电池放电过程中，Ag:O是氧化剂，放 于阳极生成氧气，同时生成4molH,而阴极上只消 电过程会得电子，还原为Ag,D项正确。 耗了2olH,因此电解后溶液中的H物质的量 4.C【解析】原电池中阳离子向正极移动，则电池工作 为2mol,由于电解后溶液的体积为500mL,因此电 时H移向正极，A项正确：该原电池是酸性电解质， 解后溶液中c(H+)为4mol·L‘;故选B项。 质子交换膜只允诈氢离子通过，则电解质溶液可以是 7.C【解析】a极上NH发生氧化反应生成N:,a极 H:SO溶液，B项正确：负极上是CO(NH:):失电子 是原电池的负极，A项正确：负极发生失电子的氧化 生成二氧化碳和氨气，则负极反应式为CO(NH):十 反应，2 mol NH变为1molN:失去6mol电子，所 HO一6eC):十N:十6H+,C项错误：电池的总 以电极反应式为2NH,一6e十6OH一N:+ 反应式为2CO(NH):+3O一2CO:+2N:+ 6HO,B项正确：给出气体的体积而没有温度和压强 4H:O.每净化1 nol CO(NH:):,消耗1.5molO:,则 无法求得气体的物质的量，C项错误：正极反应物为 ·84✉ 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 氧气，MnO,涂层作催化剂，D项正确 则溶液碱性增强，H升高，A项正确：由分析可知， 8.D【解析】温度过高微生物死亡失去催化效果，A项 P1电极反应式为CI一2e十H,O一HC1O十 正确：b电极上有苯酚生成，质子交换膜换成阴离子 H,B项错误：生成1mol环氧乙烷需要消耗】mol 交换膜，阴极区碱性增强，不利于苯酚的生成，B项正 HC10,结合反应C1-2e+H.(0一HC10+H 确：极为正极，对氯笨酚在正极得到电子发生还原 可知，转移2mole,则有2mol氯离子通过交换 反应生成苯酚和氧离子，电极反应式为 膜，C项结误：由分析可知，阴极生成氢氧化钾、阳极 OH+H'+2e- OH+CI,C 生成HOCH:一CHC1,电解完成后，将阴极区和阳 极区溶液混合后，HOCH:一CH:C1和氢氧根离子反 项正确：极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微 应可得到环氧乙烷，D项正确。 生物膜上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子 13,BD【解析】三元锂电池具有能量密度高、耐低温等 和碳酸，电极反应式为CH COO一8e+4HO 优异性能，使用三元锂电池新能源电动汽车已经成 -2HCO方+9H+或CH,COO-8e+4H:O 为趋势，A项正确：根据放电时的电极反应可知，X 2HCO,十7H,由电极反应式可知，电路中通过 离子为L:放电时，A极为负极，B极为正极，阳离 0.4mole,消耗了0.05mol醋酸根离子，D项错误。 子向正极移动，即L由A经过隔膜向B移动，B项 9,A【解析】由题可知固态电解工艺能够从铝废料中 错误：放电时，B极的电极反应为 回收金属铝，有利于金属铝的回收利用，A项正确：杂 Li-Ni,Co,Mn.O.+aLi'+ae -LiNi,Co,Mn.O:. 质中活泼性弱于A的金属会先析出，故转移1mol 则每转移0.1mole,理论B极质量增加0.7g,C 电子时，阴极可回收少于9g金属铝，B项错误：由题 项正确：放电时，B极为正极，充电时，B极为阳极，B极 给信息可知，电解过程中发生AlC1,和AIC1的转 反应为LiNi,Co,MnO-ae一Li-.Ni,Co,MnO 化，因此阴极反应式为4AC1十3e一A1十 十aLi,D项错误。 7AICl,C项错澳：Mg的活泼性强于Al,比AI先放 14.C【解析】由图可知：a为正极，b为负极，c为阳极， 电，因此阳极泥中不可能回收Mg,D项错误。 d为阴极。原电池工作时，阳离子向正极移动，Na 10,C【解析】电解时，a电极为阴极，产生氢气，b电极 向a极移动，A项错误：c是阳极与电源正极a连接， 为阳极，产生氧气，A项错误：：电极的电极反应方 B项错误：电源充电时，a极接外加电源的正极，正极 程式为2H(O+2e一H:↑十2OH,pH升高，B 变作阳极失去电子发生氧化反应，反应式正确，C项 项错误：b电极的电极反应方程式：2H(O一4e一 正确：2 mol Fe[Fe(CN):]转化成NFc[Fc(CN).] O,↑十4H,放电后阳极池酸性增强发生反应： 时电子转移了4mol,生成1mol乙醛需要转移 2CrO十2HCr:O片+HO.C项正确：CrO 2mol电子，因此可以生成2mol乙醛，D项错误。 是阴离子，不能通过阳离子交换膜，D项错误。 15,AC【解析】由已知电池反应可知C电极为正极， 二、选择题 发生还原反应，电极反应式为SOCl+2e 11.B【解析】从图中可以看出，放电时，电极甲附近， 2C1十SO,↑，A项正确：Ⅱ室为产品室，故阳极上 S→NaS→Na:S→Na:S,则此电极为正极，电极 镍失去电子生成N+通过膜甲进入产品室，Ⅲ室中 材料为S:电极乙材料为钠，作负极，Na失电子生 的HPO通过膜乙进入产品室，与N+形成 成Na进入溶液，向电极甲移动。由分析可知，电 Ni(H:PO,):,故膜甲为阳离子交换膜，膜乙为阴离 极乙的材料是金属钠，电极甲的材料是S,A项错 子交换膜，膜丙为阳离子交换膜，以防N室的OH 误：由题图可知，放电时，电极甲上存在电极反应为 通过膜丙进人Ⅲ室与Na H:PO:反应消耗原料，同 2NaS+2Na+2e一3NaS,,B项正确；放电程 时Na通过膜丙进入N室可制备浓氢氧化钠溶液， 度越大，电解液中N:S的含量越多，C项错误：电极 B项错误：由题目信息可]镍应作电解池的阳极，与 乙为钠，钠能与水发生剧烈反应，所以不能用 外接电源的正极相连，C项正确：一段时间后，I室 NaNO,的水溶液作为电解液来提高该电池的工作 镍放电，pH不变，N室中氢离子放电，c(OH)增 效率，D项错误。 大，溶液的pH升高，D项错误。 12.AD【解析】由分析可知，阴极区生成氢氧根离子， ·85✉ ·化学（人教版）· 参考答案及解析 三、非选择题 使铝的表面生成一层致密的氧化膜，A」在阳极失电 16.(14分) 子生成氧化铝，电极反应为2A1一6e十3HO一 I.(1)H:-2e+20H—2H0(2分) Al,O+6H。 (2)12.8(2分) (3)①若C,D均为石是，W为饱和食盐水。则丙中为 (3)Fe+2H,0通电Fe(OH),￥+H,↑(2分) 电解饱和食盐水生成氢气，氢氧化钠和氧气，电解总反 Ⅱ.(4)2A1.0,(熔融)电解A1十30，↑(2分) 应为2NC+2H,0通电2N0H+H,↑+a,↑. (5)①40H-4e2H:0+0,↑(2分) ②工作一段时间后，向乙中所得溶液加人0.01mo Cu(OH):后恰好使硫酸铜溶液复原，可知乙中电解 ②水中H+放电，OH浓度增大(2分) 分两个阶段，第一阶段为电解硫酸铜溶液，第二阶段 ③B(2分) 为电解水，两过程中阳极反应均为2HO一4c一 【解析】「，(1)燃料电池中负极上燃料失电子发生 4H+十O个：根据元素守恒可知生成的氧气中的氧 氧化反应和氢氧根离子生成水，电极反应式为H:一 原子与加入0.01 mol Cu(OH)2中O原子相等，则 2e+20H-2H20. 氧气的物质的量为0,01mol,转移电子物质的量为 (2)若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，按O, 0.04mol:则丙中D电极上生成的气体为0.02mol ~4e,则电极上转移的电子为0.4mol,电极上电 H,标准状况下体积为0.448L… 子数守恒，丙装置中阴极上铜离子得电子生成铜单 18.(12分) 质，按Cu一2e,析出铜为0.2mol,则铜的质量 (1)-126.89(2分) 0.2mol×64g/mol=12.8g. (3)若将乙装置中铁电极与石愚电极位置互换，其他 (2)cH0H+0.(g)—C0,(g)+2H,00 装置不变，则铁作阳极、碳作阴极，则阳极上铁失电 △H=-726.4kJ/mol(2分) 子发生氧化反应，阴极上水提供的氢离子放电生成 (3)CH:-8e-+100H--CO-+7H:O(2) 氢气.氢氧根离子和亚铁离子相遇得到Fε(OH):, (4)①NFcO,具有强氧化性，能够杀菌消毒，在杀 所以电池反应式为Fe十2H0道电Fe(OH), 菌消毒的过程中被还原为Fe+,Fe+水解生成具有 +H↑。 强吸附性的氢氧化铁胶体，能够吸附水中杂质 Ⅱ，(4)工业治炼铝的方法是电解熔融的氧化铝，化 (2分) ②Fe-6e-+8OH-Fe()X-十4H.O(2分) 学方程式为2A,0,(缩融)电4A+30,个. ③阴(2分) (5)①该电解槽的阳极上OH放电生成氧气，电极 【解析】(1)①AgO(s)+2HCI(g)-2AgC1(s)+ 反应式为4OH-4e—2HO+O↑。 H,O(1)△H=-324.4kJ/mol,②2Ag(s)+ ②通电开始后，阴极上水电离产生的H放电生成 氢气，OH浓度增大，故阴极附近溶液pH会增大。 20,(g)Ag0(s)△H=-30.56k/mol,8 ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口B导出。 2H:(g)+2C:(g)一HCg)△H= 17.(8分) (1)CH OH-6e +80H--CO +6H2 O(2) -92.21N/mol.④H(g+0.(g)—H0D (2)2A1-6e+3H0—A:O+6H+(2分) △H=-285.6kJ/mol,根据盖斯定律，将①十②十 (3)①2NaCI+2H,0道电2NaOH+H:↑+Cl,↑ ③×2-④得到：2Ag(s)+CL(s)—2AgC1(s) (2分) △H=一253.78kJ/mol,所以氯化银的标准生成热 ②0.448L(2分) 为2×(-253.78W/molD=-126.89J/mol. 【解析】(1)甲中负极甲醇失电子生成碳酸根离子， (2)64g液态甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 电极反应式为CHOH一6e十8OH-一CO 和液态水时，放出1452.8kJ的热量，则32g液态甲 +6H:O. (2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀硫酸，若 醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热2坚× 64g ·86· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 1452.8kJ=726.4k,反应的热化学方程式为 Fe+氧化为Fe+便于形成氢氧化铁沉淀：根据表中 CH,OHW+0,.(g)—C0.(g)+2Ho)△H 数据可知铁刚好沉淀完全时，氢氧根浓度是 /10m =-726.4kJ/mol。 √0mol/L,因此根据水的离子积常数为10 (3)原电池放电时，负极上甲烷失电子被氧化，电极 可知pH≈2.7。 反应式为CH,-8e+10OHCO+7HO。 (3)在K:Fe(O,溶液中加入过量稀硫酸，观察到有无 (4)①NaFO,中的铁元素为十6价，具有强氧化 色无味气体产生，产生的气体是氧气，所以还原产物 性，能够杀菌消毒，在杀菌消毒的过程中被还原为 是铁离子，因此还可观察到的现象是溶液由紫红色 F©+，水解生成具有强吸附性的氢氧化铁胶体，能够 变为黄色：用K,FO,处理含NH,废水，既可以把 吸附水中的细微悬浮物形成沉淀，所以是一种“绿 NH氧化为N:防止水体宫营养化，又能生成一种 色、环保、高效”净水剂 净水剂，该净水剂是氢氧化铁，反应的离子方程式为 ②根据图示，金属铁是阳极，该电极上金属铁发生失 2Fe()十2NH,十2H(O2Fe(OH),(胶体)+ 电子的氧化反应，即Fe一6e-十8OH一FcO N2↑十4OH。 +4HO。 20.(12分) ③Na:FO,只在强碱性条件下稳定，电解过程中 (1)2(2分)将气体通入品红溶液中，品红溶液褪 OH向阳极移动，则应选择阴离子交换膜。 色，将褪色的溶液加热，溶液恢复红色(2分) 19.(14分) (2)Cu与C1反应生成CuC1白色沉淀，促进平衡 (1)①Fc2+十Ag一Fe++Ag↓(2分) 2Cu++HSO,+H.O一2Cu+SO+3H正 ②3.17(2分) 向移动，反应生成的H十与过量的HSO方反应生成 ③电流计指针发生偏转(1分) 正(1分) Q S0,(2分) c(Fe) 0.100 c(Fe+)c(Ag)-a.100X0.06>3,17,反应逆向 (3)①实验乙中电流表的偏转程度大于实验甲中的。 实验甲中右侧烧杯中得到绿色溶液，而实验乙中右 进行，所以石愚电极为正极(2分) 侧烧杯中产生白色沉淀，左侧烧杯中产生无色气体 (2)将Fe+氧化为Fe+(1分)2.7(2分) (4分) (3)溶液由紫红色变为黄色(1分)2F(O+2NH ②实验乙加人NaCI固体，溶液中生成CuCI沉淀， +2HO一2Fe(OH)(胶体)+N2↑十4OH Cu浓度减小，其他参与反应的离子浓度不变，实验 (2分) 乙的电势差大于实验甲的，故实验乙中反应进行的 【解析】(1)①根据图像可知铁离子浓度逐渐增大， 程度较大(2分) 说明亚铁离子被银离子氧化，反应的离子方程式为 【解析】(1)由实验Ⅱ的现象可知，向实验I所得绿 Fe++AgFe+Ag↓。 色溶液中加入适量NCI固体，反应有无色气体和白 ②根据图像可知平衡时铁离子是0.076mol/L,银 色沉淀生成，生成的白色沉淀为CuCl,说明Cu+被 离子是1mol/L,根据方程式可知消耗亚铁离子是 HSO,还原为Cu,证明假设2合理：可以用品红溶 0.076mol/L,所以平衡时亚铁离子浓度是 液检验SO的生成，具体操作为将气体通入品红溶 0.1mol/L-0.076mol/L=0.024mol/L,因此该转 液中，品红溶液褪色，将褪色的溶液加热，溶液恢复 化反应的平衡常数为087没37。 红色 (2)实验I中存在平衡2Cu+十HSO,+HO一 ③闭合电键K,构成原电池，立即观察到的明显现象 2Cu+SO+3H,实验Ⅱ向绿色溶液中加入 c(Fe+) 是电流计指针发生偏转：由于Q=(Fe)c(Ag NaCI周体，Cu+与CI反应生成CuCI白色沉淀，使 0.100 平衡正向移动，反应生成的H与过量的HS),反 一0.100X0.06>3.17,反应逆向进行，所以石墨电 应生成SO。 极为正极 (3)①实验甲中发生的总反应为2Cu++HS),十 (2)双氧水具有强氧化性，先加HO2,日的是将 H:O—2Cu十SO十3H+,实验乙中发生的总 87· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 反应为2Cu+十2HS0,+2C1—2CuC1↓+S0 ②实验乙中加人NaCI固体，溶液中生成CuCI,Cu 十2H十S)个，结合实验I,Ⅱ的结论可知实验乙 浓度减小，其他参与与反应的离子浓度不变，根据E 中的反应程度大于实验甲中的反应程度，则实验乙 =B-g2C20口可知，实 中电流表的偏转程度大于实验甲中的电流表的偏转 c2(Cu+)·c(HS)) 程度：实验甲中右侧烧杯中得到绿色溶液，而实验乙 验乙的电势差大于实验甲的，故实验乙中反应进行 中右侧烧杯中产生白色沉淀，左侧烧杯中产生无色 的程度较大。 气体。 ·88·