(13)水溶液中的离子反应与平衡-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④⑤ 档次系数 盐类水解、溶液PH测定、离子反应、 1 选择题 2 沉淀溶解平衡转化等化学知识在生 易 0.92 活中的应用 离子反应方程式正误判断和离子大 选择题 2 易 0.90 量共存 涉及盐类水解和水的电离的阿伏加 选择题 易 0.76 德罗常数计算 4 选择题 2 中和滴定及其误差分析 易 0.74 5 选择题 2 溶液pH计算 易 0.73 沉淀溶解平衡实验探究、溶度积的 选择题 2 中 0.63 应用 选择题 2 水的电离和酯的水解实验探究 易 0.74 选择题 实验基本操作与探究盐类水解，弱电 0.67 解质电离、溶度积的应用 盐类水解和弱电解质的离子方程式 9 选择题 中 0.68 正误判断、离子浓度大小比较 10 选择题 中和滴定图像分析、离子浓度大小比 2 中 0.62 较、水的电离程度大小比较 11 选择题 4 水的电离和溶液pH计算 易 0.76 电位滴定法，曦酸的电离与溶液pH 12 选择题 / 0.69 图像分析、离子浓度大小比较等 L 中和滴定的图像分析，电离方程式正 13 选择题 误判断、弱电解质电离常数、离子间 易 0.70 反应 ·75· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 14 选择题 酸碱中和滴定及离子浓度比较 中 0.67 沉淀溶解平衡图像分析，弱电解质的 15 选择题 电离常数、溶度积的应用与计算、离 难 0.50 子浓度大小比较 16 非选择题10 酸馘中和滴定及离子浓度比较 易 0.70 盐类水解方程式书写、水解平衡移 动、盐类水解应用、中和谪定图像分 17 非选择题11 中 0.68 析、弱电解质的电离及其常数应用， 溶液中离子浓度大小比较等 溶液的pH计算，弱电解质的电离、盐 非选择题 14 中 0.65 类水解、离子方程式书写等 中和滴定的基本操作、原理、数据处 19 非选择题 15 中 0.67 理、误差分析等 工艺流程题，涉及盐类水解、离子方 20 非选择题10 程式书写、沉淀溶解平衡、溶度积计 难 0.50 算与应用等 香考答案及解析 一、选择题 I厂发生氧化还原反应，C项错误：向FBr溶液中通 1,B【解析】草木灰的主要成分是K2CO,其溶液呈碱 入过量Cl,Fe+和Br被完全氧化，反应的离子方程 性，若将草木灰和铵态氨肥混施，促进NH水解平 式为2Fe2++4Br+3Cl一2Fe++2Br2+6CI,D 衡正向移动，易转化为NH,降低肥效，故草木灰和 项正确。 铵态氮肥不能混施，A项正确：精密pH试纸测得pH 3.A【解析】向1L.1mol·I.NHC溶液中加氨水至 含一位小数，B项错误：胃酸的主要成分为盐酸，氢氧 中性，根据电荷守恒可知n(NH)+n(H)=(OH) 化铝可与盐酸反应消除过多的胃酸：A1(OH),十3H 十n(CI),溶液显中性：(H)=n(OH),结合氯离子 一A++3HO,C项正确：钢炉水垢中的CaS(O,在 守恒可知n(NH)=n(C)=1mol,则此时溶液含 水中存在沉淀溶解平衡，用饱和NzCO,溶液浸泡预 NH数目为N,A项正确：AI(OH):胶体粒子是由多 处理，发生沉淀转化，CaS),转化为溶解度更小的 个分子聚集而成的，故其胶体粒子的数量小于N,B项 CaCO,沉淀，将浸泡后的溶液弃去，再加人HCI, 错误：CO水解：CO+HO一HCO+OH,阴离 CaCO反应转化为可溶性CaCl,从而达到除垢的目 子数增多，0.1 mol Na-C)溶液中阴离子的数目大于 的，D项正确。 0.1NA,C项错误：0.1ml·L NaOH溶液中c(OH) 2.D【解析】CO和Fe*之间发生反应生成FeCO =0.1mol·L.',常温下水电离出的(H+)=(OH) 沉淀，不能大量共存，A项错误：与A反应生成氢气 I0amol·L.,1L该Na(OH溶液中水电离出的OH 的溶液可能是酸性也可能是碱性，如果是碱性溶液 的数目为10BN,D项错误。 Mg+不能大量存在，如果是酸性溶液，有NO方存在 4,A【解析】用量筒量取一定体积液体时，仰视读出的 则不能放出氢气，B项错误：下e+具有强氧化性，会和 读数，使得所读取的数值小于液体的实际体积，A项 ·76· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 正确：用NOH标准溶液滴定未知物质的量浓度的 由于太空实验室的温度较低，并不是由于水是弱电解 HCI溶液达到滴定终点时，仰视读数，使得所测出的 质，A项错误：水的电离是吸热过程，25℃时水的离 体积数值偏高，B项错误：同一滴定实验一般做三次， 子积常数等于1.0×10"，温度低于25℃时，电离常 取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一 数减小，则在天宫实验室中水的离子积常数小于1.0 次，则测定结果可能偏低或偏高，不能确定，C项错 ×10,B项正确：水是弱电解质与是否在地面或太 误：用标准盐酸滴定未知浓度的NOH溶液，酸式滴 空无关，C项错误：在地面分层的食用油和水，在太空 定管未用标准盐酸润洗，会导致盐酸浓度偏低，所用 中摇是后均匀混合，使用离心力又可进行分离，说明 盐酸体积增加，使得测定结果偏高，D项错误。 该过程中油脂没有发生水解反应，D项错误。 5.B【解析】常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子 8.B【解析】只有CH COONa溶液和NaN):溶液的 浓度为10ol/L,取1mL稀释到100mL,若碱为强碱 浓度相等时，才能根据H判断酸根离子的水解程 溶液，则溶液中氢氧根离子浓度为10smol/L,溶液pH 度，再根据水解程度判断对应酸的酸性强弱，A项错 为8：若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶 误：A+的水解与山泉水中HCO的水解互相促进， 液中氢氧根离子浓度大于10mol/L,溶液pH大于8， 生成A(OH)沉淀和气体，则水变澄清，絮状沉淀下 则稀释后a≥8，A项错误：某温度下0.1mol/L盐酸中 沉至底部，B项正确：NaOH溶液过量，先与MgC反 氢离子浓度为0.1mo/L.溶液pH为1，B项正确：常温 应完，仍有剩余，剩余NaOH再与FeCl反应，同时 下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时， Mg(OH):和Fe(OH)1的物质类型不同，不能判断 氨水过量，溶液呈碱性，滴人酚酞溶液，溶液变为红色，C Mg(OH):和Fe(OH)1的溶度积大小，C项错误：虽 项错误：醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中醋酸的浓度 然CuS和Z乙nS属于同类型的沉淀，但Na:S溶液过 越小，电离程度越大，则pH为2的酯酸溶液的浓度比 量，先与ZnS),溶液反应，剩余的NaS再与CuSO, pH为3的醋酸溶液的浓度的10倍要大，则等体积pH 溶液反应，不能判断CuS和ZnS的溶度积大小，D项 一2与pH一3的醋酸溶液消耗等浓度的氢氧化钠溶液 错误。 时，前者消耗氢氧化钠溶液的体积比后者的10倍要大， 9.D【解析】次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸钠在溶液 D项错误。 中发生水解反应生成次氯酸和氢氧化钠，溶液中次氯 6.D【解析】实验1所得上层清液中含有过量的Ag, 酸长期露置在空气中，遇光会发生分解反应生成盐酸 Ag也能直接与Br反应生成AgBr沉淀，不能据此 和氧气，不能释放出氯气，A项错误：次氯酸是弱酸， 比较Ke(AgC1)和K(AgBr)的大小，A项错误： 次氯酸根离子会在溶液中发生水解反应使溶液呈碱 性，则0.01mo·1.次氯酸纳溶液中(CO)小于 NaS溶液中存在电荷守恒：c(Na)+c(H)= 0.01mol·L,B项错误：过量的二氧化硫与次氯酸 c(OH)+c(HS)+2c(S),物料守恒：c(Na)= 钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，反应的 2c(S)十2e(HS)十2c(H.S),消去c(Na+)可得 离子方程式为S0,十C1O+HO一C1+S(+ c(OH)=e(H+)+c(HS)+2e(HS),B项错误； 2H,C项错误：25℃，pH=7.0的次氯酸钠和次氯 实验3过滤后所得清液一定是AgS的饱和溶液，一 酸的混合溶液中存在电荷守恒关系：c(C))十 定存在c(Ag)e(S)=K(AgS),但可能是AgBr c(OH)=c(H)+c(Na),则溶液中c(CIO)= 的饱和溶液，也可能是AgBr的不饱和溶液，所以 c(N),由次氯酸的电离常数可知，当pH=7时，K c(Ag)c(Br)≤K(AgBr),即实验3过滤后所得 c(H)c(C0)=10c(CI0）=4×10-,故 清液中存在：亡(Ag)=K,AS》且c(Ag)≤ (HCIO) e(HCIO) C(S) c(C10） K.(AgBr) (HCO=4.0X10',则c(HC0)>c(CI0),溶液 c(Br C项错误：实验4中AgC1沉淀转化为 中微粒浓度的大小关系为c(HCIO)>c(CIO)= [Ag(NH):],离子方程式为AgCI+2NH·HO c(Na),D项正确。 —[Ag(NH):]+C+2HO,D项正确. 10.C【解析】pH增大，草酸电离平衡正向移动， 7.B【解析】水是弱电解质，在太空中也会发生电离： HC2O,的量一直减小、HC2O,的量先增加后减 HO一H十OH,在太空实验室电离程度减小是 小、CO的量一一直增加，故①②③分别为 ·77· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 HC,O,HCO,和C,O的曲线：由分析可知，曲 =105×101 线②代表HC,O,A项正确：设N点的横坐标为a, 1008 一=10.1，C项正确：a点溶液中的 由M点可知，K=HcHC0)=10,由 溶质为NaHCO,和NaCl,NaHCO,促进水的电离， e(H:C:O.) b点溶液中的溶质为HCO和NaCL,HCO,抑制 N点可知，Ka=e)cC0)=10,由P点可 水的电离，故水的电离程度：a点>b点，D项正确。 c(HC:O 13.D【解析】甲胺(CHNH:)类似于氨，但碱性稍强 知，K1K=H)cC0）=10×10 c(HC:O) 于氨，说明甲胺是一元弱碱，在水中的电离方程式： 102×2,则4=4.2，B项正确：酸和碱会排制水的电 CH,NH:+H2O=CH,NH+OH·A项正确： 离，而弱酸根离子会促进水的电离，M点为等量的 若加入20mL的盐酸，则盐酸和甲胺恰好完全反应 HCO和HCO,P点主要为HCO,,N点为等量的 生成CH,NHCI,.CH,NHCI是强酸弱碱盐，所得 HCO和C(,则N点对水的电离促进作用最大， 溶液呈酸性，b点溶液呈中性，所以b点对应的加人 M点对水的电离抑制作用最大，故水的电离程度：M< 盐酸的体积小于20mL,B项正确：由甲胺的电离方 P<N,C项错误：由图可知，N点c(HCO)= 程式：CH,NH2+H2O一CHNH+(OH可知， c(C2)),根据电荷守恒可知：c(Na)十c(H) 甲胺的电离常数为K。=(OH)cC出N),a点 c(CH NH) (OH)十c(HC()+2c(C2),则有c(N)+ 溶液的pH=10.6,则c(OH-)=10 3.mol·L.1, c()=c((OH)+3c(C2().此时溶液显酸性， c(H)>c(OH),则(Na)<3c(C(),D项正确。 Ig(CH NH: e(CHNH,) =0,则CHNH) (CHNH=1,故pK.= 二、选择题 11.BC【解析】溶液中c(OD)=0.1mol·L,则 -lg K.--lg (OH-)c(CH.NH:) c(CHNH:) c(D)=1.0×10"mol·L',pD=11,A项正确： 一gc(OH)=3.4.C项正确：将等物质的量的 DO的离子积常数=1.0×10-，则pD=6表示溶 CH,NH:和CH,NH.CI一起溶于蒸馏水，因 液为中性，将DCI稀释至接近中性，所得溶液pD约 CH:NH:会发生电离，故所得溶液中c(CH,NH:)≠ 为6，pD接近6但不等于6，B项错误：NaOD过量， 混合溶液中c(OD)= CHNH).即gN≠0，不能得到a点 0.03LX0.5mol·L-0.021×0.5mol·L 对应的溶液，D项错误。 0.05L 14.B【解析】用0.100mol·L1NaOH溶液滴定 0.1mol·L.1,则c(D)=1.0X10tmol·L1, 20.00mL0.1mol·L.CH COOH溶液，根据反应 pD=I1,C项错误；NaOD溶液中的D全部由重水 方程式NaOH+CH,COOH -CH,COONa+ 电离出来，pD=10,说明c(D)=1.0× H),当V(NaOH)=20mL时，达到滴定终点，如图 10“mol·L.1,重水电离出来的D和OD浓度相 所示①点时，溶质为CH COONa,pH>7,呈碱性： 等，D项正确。 如图所示③点时，V(Na(OH)=10ml.溶质为 12.CD【解析】电位滴定法，可根据指示电极电位的 CH,COOH,CH,COONa,且浓度相等，pH<7,呈酸 突跃位置确定滴定终点，不需要任何指示剂，A项错 性：如图所示②点时，V(NaOH)<20mL,pH=7,醋 误：a点溶液中的溶质为等物质的量的NaHCO,和 酸过量。用NaOH溶液滴定CH COOH溶液至碱 NaCl,由物料守恒有c(Na)=2c(C1):电荷守恒 过量，水的电离程度先增大后减小，根据分析①点为 有c(Na)+c(H)=2c(CO号)+c(OH)+ 滴定终点，溶质为CH COONa,此时水的电离程度 c(HCO)十c(CI),两式联立可得：c(C)十 最大，由水电离出的c(OH)也最大，A项错误：点 c(H+)=2c(CO)+c(OH)+c(HCO:),B项错 误：NaHC),溶液存在电离平衡和水解平衡，K,K2 ①所示溶液中，溶质为CH,COONa·pH>7,呈藏 =2(H)CO),由图可知，a点pH为8.4， 性，(OH)>c(H)。根据电荷守恒c(OH)+ (H-CO) c(CH:COO )=c(Na)+c(H).(CH COO) c(H+)=10tmol·Lt,则cCOg)=KKa (H:CO)(H) <(Na).即CHCO0）<1.所以 c(Na ·78· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 1gc《CHC00)<0,B项正确：点②所示溶液中， 常数只受温度的影响，因此升高温度，电离平衡常数 c(Na 增大。 pH=7,c(OH)=c(H),根据电荷守恒c(OH) (2)电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越 十c(CH COO)=c(Na)十e(H),可得 大，根据题中所给数据，酸性最强的是H,PO,酸性 c(CH COO)=c(Na),所以c(CH COO）= 最弱的是HS。 c(Na)>c(OH-)=c(H),C项错误：点③所示溶 (3)多元弱酸分步电离，前一步电离出的H对后一 液中，溶质为CH COOH,CH,C())Na,且浓度相 步电离有抑制作用，因此电离平衡常数之间的关系 等，根据物料守恒有c(CH,C(OOH)十(CHC(O)) 是K>K2>K。 =2c(Na）=2×.1000mol.L×10ml< (4)根据强酸制弱酸的原理，向碳酸钠溶液中加人醋 (10+20)m1 酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该气 0.1000mol·L1,D项错误. 体为CO,即可验证醋酸的酸性强于碳酸。 15.A【解析】MA溶液中存在物料守恒：(A)+r(HA) (5)根据表中所给数据，酸性强弱顺序是HCO,> =(M),因为A发生水解，此时溶液呈碱性。通入 HS>HCO,>HS,NaS水溶液中通人少量 HC使溶液呈酸性，仍存在：c(A)十c(HA)=c(M), CO:,反应的化学方程式为2Na2S十CO十HO一 所以(M)>(A),A项错误：由图中线性关系可得 Na:CO+2NaHS. 关系式：2(M)=2.5×10×c(H)+5.0×10,根 (6)物质的组成形式相似时，难溶电解质的溶度积越 据线性关系式可计算，当pH=4时，c(M)=√7.5× 小，代表该物质越难溶于水，所以形成沉淀的时候， 10mol·1.1<3.0×10'mol·1.1,B项正确：由题 应该先析出溶度积相对较小的沉淀，因为溶度积的 中倍息可知c(H)=0mol·L'时，为MA的饱和溶 大小：硫化亚铁>硫化锌>硫化铜，所以沉淀的先后 液，MA的溶度积常数K,(MA)=c(M)·c(A)≈ 顺序为C+、Zn+、Fe2 5.0X10.C项正确：当c(A)=c(HA)时，HA的电离17.(11分) 常数K=cH)A）=(H),根据物料守恒： I.(1)<(1分)Fe++3H:O一Fe(OH)3+ C(HA) 3H(1分)FeO(1分) C(A)+c(HA)=c(M )(M )=2c(A ) (2)A(1分) K,MW=Mr)·cdA)=z2(M)≈5.0x10- Ⅱ.(3)5.0×101(2分) 2(M)1.0×10T。代入线性关系式2(M)=2.5 (4)c(A)>r(Na)>c(H广)>c(OH)1分) ×104×c(H)+5.0×10,可得c(H)=2.0X (5)0.1(2分) 10mmlL,,所以K=田)A)=cH)≈2.0 (6)2.5×105(2分) c(HA) 【解析】I.(1)25℃时，FeCl溶液中，由于Fe+水 ×10,D项正确。 解：Fe++3H,O一Fe(OH)1+3H+,使溶液中 三、非选择题 c(H+)>c(OH),溶液呈酸性，溶液pH<7:将 16.(10分) FeCl溶液蒸干，促进Fe水解，生成的气态HCI挥 (1)增大(1分) 发，生成的Fe(OH)灼烧分解为Fe(O。 (2)HP0,(1分)HS(1分) (2)实验能判断出温度升高，pH减小，则溶液的酸 (3)K1>K>K(1分)上一步电离产生的H对 性增强，氯化铁的水解程度增大，A项正确：实验2 下一步电离有抑制作用(1分) 相当于实验1升高温度，水解平衡右移，c(日)增 (4)向碳酸钠溶液中滴加醋酸，产生使澄清石灰水变 大，pH减小，溶液的pH:y<x,实验3相当于实验1 浑浊的气体(2分，其他合理答案也给分) 增大FeCl浓度，c(H)增大，pH减小，溶液的pH: (5)2Na2S CO2 H2O -Na:CO 2NaHS :<x,B项错误：增大盐的浓度，虽然水解平衡正向 (2分) 移动，但水解程度藏小，C项错误。 (6)Cu、Zn+、Fe2+(1分) Ⅱ.(3)25℃时，0.1mol·LHA溶液中K.=4.0 【解析】(1)弱电解质的电离为吸热过程，电离平衡 ×10,根据电离常数表示得：溶液中(H)= ·79 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 c(A)=2.0×10mol·L,由水电离出的c 钠过量，溶液显碱性，溶液中氢氧根离子浓度为 K. c(OH ) (H)=c(OH)= ==5.0x10"molL. 0.1L×0.4mol·L1-0.1L×0.1mol·L1×2 (4)X点时，溶液是等浓度NaA和HA,溶液呈酸性 0.1L+0.IL 说明HA电离程度大于A水解程度，故各离子浓 0.1mol·L1,c(H)=1×10mol·L.,故p日 度由大到小的排列顺序是c(A)>c(Na)> =2 c(H)>c(OH-). (3)由图表可知，碳酸的K:小于次氯酸的K,则碳 (5)K点时，溶液中c(Na+)=0.1mol·L.,根据溶液 酸根离子水解程度更大。故相同条件下，同浓度的 电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH)十c(A),故 NaClO溶液的碱性和Na.CO,溶液的碱性相比，后 c(OH-)+c(A-)-c(H+)=c(Na )=0.1 mol.L. 者更强：根据图表可知，酸性强弱为H:SO,> (6)25℃时，结合K,·K,=K,故NaA的水解平 HCO,>HSO>HCIO>HCO,NaHCO,不能与 青霜数太为袋-设0=25×10 HC1O反应，但可以和盐酸反应，使C1+H,O一 HC+HCO平衡正向移动，使得次氯酸浓度变大 18.(14分) 而NaHSO,其有还原性，可与HCIO发生氧化还原 (1)①3(2分) c(A)>c(Na )>C(H)> 反应，使得HCO的浓度降低，无法使得氯水中 c(OH)(2分) HC1()的浓度增大：NaCO,溶液中通人少量SO2: ②碱(1分)A-+HO一HA+OH(1分) 2C0)月+S)2+H02HC)+S)房， (2)1×10(2分)12(2分) 19.(15分) (3)NaCO(1分)NaHC03(1分)2CO+S0 (1)c(H+)=c(OH)+c(HC.O)+2c(C.O) +HO2HCO,+SO(2分) (2分) 【解析】(1)①已知Q.1mol·L一元酸HA溶液中 (2)2MnO,+5H2CO十6H—2Mn++10C0,++ 《OH)=1×10,可知HA为弱酸，常温下 8日()(2分】 (H) (3)D(2分) 0.1mol·L1HA溶液的c(H)=1103mol·L, (4)20.00(2分) 则pH=3:HA为弱酸，pH=3的HA溶液中HA (5)雏形瓶中颜色变化(1分)溶液由无色变成浅 的浓度为0.1mol·L,pH=11的NaOH溶液中 红色，且半分钟内不褪色(1分) 氢氧化钠浓度为0.001mol·L,则等体积混合 (6)2(2分) 后，溶液中溶质为HA、NaA且HA浓度大于NA, ①偏低(1分) 溶液显酸性，故4种离子物质的量浓度大小关系为 ②无影响(1分) c(A")>c(Na)>c(H+)>(OH). ③偏高(1分) ②HA为弱酸，0.1mol·L1HA溶液与0.1mol·L 【解析】(1)由HCO,溶液中存在：HCO. NaOH溶液等体积混合后所得溶液为NaA溶液，A水 H+HC,O、HCO=H+C,O知，溶液中 解溶液显碱性，用离子方程式表示为A+HO一 电荷守恒的关系式为c(HF)=c(OH)十 HA+OH. c(HC:O)+2c(C:(). (2)T℃时，pH=2的稀硫酸中c(H)=1 (2)HzC,(O,溶液和酸性KMn(O,溶液反应生成二氧 10mol·L-,pH=11的NaOH溶液中c(OH厂)= 化碳，锰离子和水，其反应的离子方程式为2M(O 1×10可l·L,等体积混合后溶液呈中性，则 K. +5H:C2O:+6H*-2Mn*+10CO:+8H-O. c(H)=1×10-2mol·L.1=c(OH) (3)高锰酸钾溶液呈酸性，盛放高锰酸钾溶液的滴定 Kw ×0m四L,该温度下水的离子积常数K=1 管为酸式滴定管，酸式滴定管中装人溶液后，要先排 放滴定管尖嘴处的气泡，故选D项。 ×10-8:该温度下将100ml.0.1mol·L,-的稀H,S) (4)滴定管滴定前后读数为0.90mL和20.90mL, 与100ml,0.4mol·L,的aOH溶液混合后，氢氧化 则消耗KMnO.溶液体积为20.90mL.一0.90ml.= ·80· 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 20.00mL. (4)≤1(2分) (5)酸性KMnO,溶液为紫红色，滴入最后半滴达到 (5)Sn++HO+2H-Sn++2H0(2分) 滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪 【解析】SCl粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶 色，故眼睛应注视锥形瓶中颜色变化。 液，此时溶液中含有Sn和Sn+,向其中加入Sn (6)根据离子方程式可得：2KMnO,~5HC)。故 粉，Sn粉可以和H发生反应，使溶液酸性减弱，调 n(H2CeO,)=0.0025mol,m(HC0,)= 节溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn+还 0.0025mol×90g·mol1=0.225g, 原成Sn+,即防止Sn+被氧化为Sn+,过滤得SnC 25 m(H,C0·H,0)=1.26g×0=0.315g: 溶液，向其中加碳酸纳，将Sn元素以SnO形式沉淀， 过滤洗涤得纯净的SnO,加稀硫酸，得SnSO,溶液， m(H:0)=0.315g-0.225g=0.09g,n(H2O)= 加热浓缩、，冷却结品、过滤、洗涤，制得SSO,晶体。 0.09 18 mol=0.005mol。根据元素质量守恒即 (1)SnCl水解的化学方程式为SnCl十HO一 Sn(OH)CI,+HCI:Sn(OH)Cl是碱式盐：加入浓盐 n(HC2(O·xH0)=0.0025mol,n(H0)= 0.0025xmol=0.005mol,解得x=2。 酸的作用是抑制SnCl:的水解。 ①取待测液的滴定管，取液时滴定管尖端有气泡，取 (2)由信息可知，Sn易被氧化，加入Sn粉除调节溶 液后气泡消失，使得待测液的体积偏小，根据（待 液pH外，还可以防止Sm+被氧化，反应的离子方程 测)=V标淮标准，分析可知测定结果偏低。 式为Sn+Sn+=2Sn2+. V(待测) (3)反应I得到沉淀是SnO,Sn元素化合价未变化， ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质 属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧 的量不变，所以标准液体积也不变，分析可知不影响 化碳，方程式为SnCl:十NaCO,-SO￥+C)2↑ 待测液浓度，对测定结果无影响。 +2NaCl ③标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗标 (4)已知K[Sn(OH)2]=1.0×10",若溶液中 准液的物质的量偏大，分析可知测定结果偏高。 (S)=1.0mol·I,则应满足c(OH)≤1.0× 20.(10分) 10mol·L1,即pH≤1。 (1)SnCl十HOSn(OH)C1￥+HC1(1分)减 (5)酸性条件下，SnS)还可以用作双氧水去除剂， 式盐(1分)抑制SnCl:的水解(1分) 双氧水有强氧化性，将Sn+氧化为S如+，双氧水被 (2)Sn+Sn+—2Sn+(1分) 还原为水，离子方程式为Sn++HO,+2H (3)SnCl+Na:COs =SnO￥+CO,↑+2NaCI Sn++2H0. (2分) ·81高三一轮复习单元检测卷/化学 6,空温下，某小组设计下列实枪探究含银亿合将的转化 实验1，向4ml.001l+1.AgN)溶液中加人2mL0,01md·LNC1落液，产生白色沉 (十三)水溶液中的离子反应与平衡 淀 (考试时间00分钟，离分100分) 实验2：向实数1所得悬渔液中加人2m,0,1l·L入Na斯溶液，产生使赏色沉淀，过酸 实验3：向实羚2所得源黄色沉资中薄人一定量N8南液，声生黑色沉议，免分反皮厅过滤 可能用到的相原子塘，H1C12N1401GNm3S32 实验4：向实约1所得悬溴浪中加人足量氮水，得澄清溶液 一、选择题：本塑共0小慧，每小题分，共20分。每小题只有一个慈项特合题目要求。 F列说达正确的是 1,亿学与生活、生产备切相关，下列说法情误的是 A,实段多的现象年够说明K,《A>N,《Ag 入.草木灰程能多氢配不就乳用 L实验3所用Na:s溶孩中存在0H一H)+HS)+e(H:S 认精密pH其纸测得正席人的南液目为7.5 二，“胃舒平“[主要域分A(H》门可用于治疗冒酸过多 C实验注连所得诗浦中程套，2Ag)-《心且g≥ ) D左除谓的水新中的)，用自和N溶液浸泡确处理 D实04中AgC1溶解约真子方程式为AC+2N]L,·HO一AgNH,:]+C十2H,0 2.大多数化学反皮是在水溶液中过行的。下列说法正确的是 7.20空年1月23日，航天到王重平在20℃的天容实章室里，酒过视频筑示了水油分真实验，在地 A.源液中N”,C,K,F离子可以大量共存 自分园的食用油和水，在太空中星晃后均匀配合，使用离心力又可进打分离。下列说法正确的是 弘与A!反应生成氧气的溶减中M.N,N,口可能大建存在 A.国为本是则电解质，新尽在太室中水电离程度减小 C.赋性氧化铁游FH的离子反皮下e0,十sH'一Fe+Fe十4H.) B,在天有实验室中水的离子积常数小干1,0×10“ 1向F和Hn溶藏中建人过量C1.及成的真子方程式为2F+ABr女3（门一F2”+2 心，在太空中袖指与水均混合说明太空中水是丰电解质 +6C1 D在太空中油暗与水均匀程合是因为消斯发生了水解反皮 3.设N,为阿伏加德罗常数的值。下刘说达正绳的是 8,下列买袋操作，实验现象程解释减结论露正晴且有问果关系的是 A.角1LIml·LJNH,口溶雀中如氨水至中性.此时溶渣含NH数日为N, 这用 实最持作 验找角 解辑成销轮 队1 mol Aict完会水解生成的A(H),胶体粒子数日为N 至口时用H或惊分调酒议 PH (CHCOHON)- C1L01md·1N,Tk容液中阴离千的数日为a.1N L,(N清清程N4摆装 着节，HNO>HC用 nHI NaNC5 D常温下1L以.1m·L1NaOH溶流中水电两出的)H的数日为，1N 的H L,下列实验中，由下情误授作导登测出的数据一定编低的是 AF的本解与自菜本甲 博国沉溶清如人山泉水（言HCD) 本变漫请，家状配阅下所 HC0的水丽互餐保通.生 A,用量筒量眼一定体积藏体时，角视虞出的读数 中，授作，静置 词底潭 成A(沉健 乱用NH标准溶液询定未知物质的量浓度的H口溶液，达到滴定终点时，自视读出的读数 C,河一商定实段一最发三次，取二次实酶的平均植进行计算，们某到学只敲了一次 料感有2L1=,L+N(OH福餐 南准4南M指候，函 用标准盐酸清定来知浓度的NO溶液，酸式黄定管未用标准款稽润法，质测出的碱液的 的这管中满1领01d·【 管中先出混白色筵，测 K.[M(ot e前流，高后，灌域满加4满 佳满道4南引，剂流首 r.「Fc(用.] 度植 L,1m,L,F口擦最，现察规象 科现红褐色历夜 5,下列关于电解暖溶液的说法正确的是 A,含温下H=0的某藏溶液，取】ml,奶释到100ml,稀释后pH为.圆g≥12 在2▣l1ud·L'的S8领 痛人儿黄乙h雪饺后 私某浪度下炮水中(H)=2×10mo/L,期该型度下Q1moL的盐黎的pH一1 中光离人儿清么91m+1.域， 有白色沉宜生成：传裤人 C.常温下H一3的日，)溶液与I一1山的氮水等体积调合厅，知入阳屈溶液仍为无色 K.ICuSR.(Zn) 粤我，再裤人atd:1t×1 心9溶清，变成男色 山川等浓度的NO日容钱中箱等体积日=2与日=3的M酸溶线，所消花的NH客液的体 粤，程室观巢 氧瓷 积前者是后者的10倍 化学引人箱服}第1页《共写) 衡水鉴参·究幸题·商三一蛇复习单无检测去十温 化竿（人教饭》第页{共■页1 由有专服 ,已知药无时，K,《(》-4.0×10,下列关于N(0净液说法正确的是 A该鸿延过程需要西种带示闲 A,长期露置在空气中，释截1：源日能力减弱 La点溶浪中#在(G》十H)=X+:(H》+H5) B.g,omo·LNaC0第蓝中，x《))大于0.1ml·1 C.看入过量S),反成的离子方程式为S十C0+H0一H+HC0 心。点溶液中品-1 D5℃pH=7,0的NC》相H1的混合溶藏中H)>0)=HNa'） B.水的电离程度，a点h 1:享酸H,D是一种二无料酸，时草酸游液中知人(H,HC,线，HC0和时的分有 13,常围下，科20mL0.10m以·1.的甲陵溶液中滴加10,1盐截，混合溶浪的H与相 系数音与溶液日的变化美系如图所示[比如C国的升布系数，意(C,)一 关微粮的浓度关系如图所不。已知：单胶（仁HNH)类似于氨，且或性箱丝于氢，下列说法带议 (C(K) 的是 C0X十4HC0)+HCQ,下列提达量银的是 A.甲按在水中的电离方程式，C日，NH:十HU:C「，NH:+OI 拉山点对度的用人盐筱的体积个于20m1: (C,常固下，甲胺的电离骨数为式.，塘K。■一1gK,=3,4 D将等物质的量的CH,NH:和CH NHC一起溶于落值本，雀得到 点对京的箭清 14,常雪下，用0,1000·L-Nk)日家液滴定20,00mL.0,1000md·LCHC00日溶被所得 A.由成④代表HC(O BN点的横坐标为4， 肉定曲线如图所示。下列说法正确的是 重斗 .水的电离程度，NPN DN点u4Na')<aCX A本电离出（州）大小：④>D之少>① 二，避降题：本题共石小蹈，每小题4分，共0分。每小题有一个或两个法项符合题用要求，全韩适 点小斯溶腋中：eCC00)<0 对4分，选对但不全的得：分，有法错的得0分， Na） 1L,某喜度下，重水中存在电离平南：D0一D十OD,D0肉子积常数为1,0×10"，若D C,点所示溶液中：(Nm》=CHX)=(H)=(H) 一以(D),该国度下有关分析错误的是 D点③所溶渣中：(CHX0HD十H00)41K0mmd·1 A,取a,1mNa(D溶于重水制成11客藏，D=1 15.已知HA是一元阁酸，在雅溶盐A的饱和游液中，()随：（日的变化面变化，其中M不 B将D一4的D的重本溶渣稀释100情，所得溶液刀46 发生水解。向建溶盐MA的值和溶被不康通人HC气体，满节溶流的《1H).结果发现28K C.向0mL0.5ma·LNaO0的重水溶液中加人20ml.0.5mol·1.DC的重水溶液.所得 时.(M)1H)为馒性关系，如图中实线断示。下列叙述错提的是 溶液D*3 x200 BD=10的N(D的重水溶液中，向重水电真出的4(D)为1×10“m阿l·L, 417 12,电仪演定法是根据南定甘程中指示电极电饮的变化米确定高定终点的一牌滴定分析方法。在化 学计量点用近，被酒离千浓度发生突跃，指示电：电位食产生了突跃，进面确定滴定终点，常画 下，利用盐酸滴定某溶浪中的银酸钠，其电位滴定由线与山自线超闲所示，已海碳酸的电离常 数K:=104#,K。=10“。下列说法正确的是 190 A,当（日1=4,3X10+ml1时，3M(A) 溶流pH=4时(M)<30×10m0·1,1 CMA的溶度积常数尺，5.0×10· .HA的电离常数K2.0×10- 250 12456 化一表电程申饱自置：-表不自线 化学1人酸版】雄3页[共页1 衡冰意表·先章蛋·高言轮复习单元检测春十温 化学引人粒服引第4面〈共页) 山东专服 性 分 1只.(11分)问答下列问愿， 1,第化长可用于金阔健其，污水处理 (15℃时，F门.溶液的H 7(馆“<“成“=“)，忽因是 三，非建择丽：本题共5小题，共0分。 (用离子方程式表常)把下C1溶液藏干约烧相到的主餐产物是 16.1D分)如下表所示是在25℃下几种常见阕腋的电离平贵常数， 角离方鞋式 难离平痛章数 (2)为了探究外界条件对氧化铁水术解平衡的图响，某研究性学习小组设计实验方案，铁得如下表 CH COOH (MH线H.X其T+1 k=1.16×1e 所乐数围： HX)→H十HA1 K=×104 FCl/ml·1. 服度/℃ HCX O一H+0X K,=L×m Hs✉H+H 本=1.11用 HS Hs一+ k:=11X10开 机 25 HA一H+H:气k K,一在演相十 下列说达正确的是 坑这填字母)。 HP ,一H+H国 K四杭2￥1H A.上述实袋雀判表出型度对氧化线水解的影响 1内一+ K=48X1g4 且.表格中x<y心e 答下列同题 C,上迟实授衡得出，增大盐的浓度，术解平衡正向移清，水解程度增大 《1当温度升高时，K值 (湖增大减小“发不变“)。 1,已知：某酸HA在2gK时K.m4,0×10"。5℃时，向I00.0,1e·LHA的第被 (2)若起CH,COOH.HCO,H,H5、H5.H%,HP,HP都看作是酸，其中根 中泽滴加人：m·1'N)H溶液，所得溶液的H面N(H溶液的体积雯化如图所示常 作复强的是 ,量期的是 雅体积坐化忽略不计)： 《3)多元粥？是分少电商的，最一步都有朝应的电购平衡常数。引干司一种多元写酸的K,K:, 人：之利的相对大小美系为 ,”生此现锋的原因是 《从电离平衡的角度解释) 《4)设计一个简单的实验和量眉酸与要酸的能生强别的方案： (5向NS的水第液中通人今量4，写出反皮的化学方程式： (25℃时，.1al·L,-日A溶撤中抽水电离出的(I) mol·1 《4)雀X点时，溶粮巾各离子球度山大到小的得列雨序是 (6)含围下几肿难溶电解面的溶度积如下表所示： (5)在长点时，￥液中0H)十A)-c(日1= mol 1 ()5T时，NA的水解平餐常数K,为 物质名斧 植化更钱 序度积/(，1.《110#么3×0=L.9×1# 18.14分)同容下列问莲 向含有等物质的量笨度的F(,C'u5以)，Zn)混合客養中演相0,1ml·【.一NS溶流时。 骨齿下.已知，1mlL一无酸HA指统中O2=1×0- H) F2,C升，Zn沉淀的先后膜序为 ①含出下，0,1ml1.HA溶液的pH= 中H=3的HA客液与pH=11的 N城州溶靡等体积阻介后，溶流中·种离子物威的量感度大小关表为 2Q1·L目A溶液与0.1m·LNao川溶液等体积混合后所得帝液星 性：用离子方程式表示原因， 化学引人箱服}第：页《共写) 衡水鉴参·究幸题·商三一蛇复习单无检测去十温 化竿（人教饭》第6页{共■页】 由本专版 (2)T时，有日一2的程硫脸和日一L的NkH篇滩等体积混合后游液星中针，题该温发下 (得)滴定过程中跟防以注汽 ,滴定蜂点惟形瓶内溶液的颜色变化为 水的高子积席数K,一 :在演温度下（丁℃1将100mL0,1ml·L'的和 H与10角mL以4mo·L的N)H第蓝湿合后（溶流体积变化忽略不计），溶液的H 〔)通过上连数据，求静x 对下列几种银定情况进行甘论（填无刷响”“格 高或“腐压”： (3)已知限根，说硫粮和次氯酸的电离平衡食数如下表所示： ①取待测液的滴定晋，取流时满定管尖瑞有气泡，取液后气泡清失，对测定站果的影响是 H.OO H HCIO 2,05×10 出若演定前使彩事来用待湖陵润徒，对测定结果的影响见 制寄数d上系1×0”，吐×0 ①标雀筱读数时，若离定前酵浅，南定后仰观，对测定结果的影响是 0.(10分)锡S)及其化合物在生产，生语中有着重是的用途，工化上SS0,量一种重要约可奇性 相同条作下，司像度的N()溶液和NC)溶液的碱性别的溶藏为 〔填化 酸酸盐，广泛应用于毁围工业，其制备肾线如图所示， 学式，下可)：料氯水中分别加人等浓度的NaHCO韩NHSO溶液， 能增大 氧衣中日)的浓度：网NnC南液中通人少量%的高千方程式为 19,(15分1某化学学习小组进行如下实验测定H(0·xH)中x值。已知：N(H)》 已知：酸性条件下，锡在水溶镜中有5”.加十两种主要存在形式，S知易被氧化，（气易水 =0g·m, 解生域[5n()日)门].5，是最易本解的共价化合物，缩点为-一a3气，南点为114℃， ①称取L.260g待测草酸陈，将年粮科成10心，0mL.水溶液为仔调浪： K,[sa(0I]-1.0×1o-, 2取25.00.传衡液改人能形框中，再相人适量的稀H以》： 问答下列问题： 5用浓度为0.5000mol·L.的KMn(1,标准溶液进行病定， (1)写出SC1水解的化字方程式： 5n(4月)C1属于 (1)配制的卓酸溶流中电街宇恒的关系式为 (填盐的类别)：加入浓控酸的作用 (2)写店镇定中发生反应的离子方程式： (2)加人S和粉的作月有两个： (3)滴定时，客)标准溶液的清定管中装人察液后，要光排故南定管失晴处的气藏，其正确 两节溶浪H: 的图示为 (填选境字导 b, (用离子方服式表示)。 序沙炮学 )反反【生戒的沉淀为S0,写出陵反反的化学方程式： (4)反应Ⅱ硫前的作用之一是控解酒兼的p,若溶液中3”)一L0·L,,属应拉制将雅 H (5)酸性条作下，，还可以用作双氧水去除料，写出发生反应的高子方程式： (4)由图可知请耗KM加，溶蓝体假为 等定前换定国 化学（人酸版】第7到[并8页1 衡冰意表·先章蛋·高言轮复习单元检测春十温 化学引人粒服引第页《共页) 山东专服